高考化学一轮复习 热点题型四 离子反应作业-人教版高三化学试题

热点题型四离子反应

1.能正确表示下列反应的离子方程式是()

H

A.用过量氨水吸收工业尾气中的S02:2NH3-H20+S022N4+50%+H20

B.Ca(HC03)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca，2HC°3+20HCaC03I+C°-3+2H20

+2+3+

C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8HFe+2Fe+4H2O

D.明矶溶液中滴入Ba(OH)z溶液使S°7恰好完全沉淀:2Ba"+30H-+Al"+2S°.

2BaS04J+A1(OH)3

2.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()

A.Na2s0溶液中力口入稀盐酸iZSz。7+2成。7+3SI+H20

B.将少量SO2气体通入NaClO溶液中：502+压0+280《03+2HC1O

C.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCL充分反应：

2+-3+

4Fe+2Br+3Cl24Fe+6Cr+Br2

H

D.向AL(S04)3溶液中加入过量氨水:A1"+4NH3•H2OA1°2+4N4

3.能正确表示下列反应的离子方程式是()

H

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:NH3-H2O+SO2N4+HS°3

B.氯化钠固体与浓硫酸混合加热:2H++H2S0a+2CrS02t+CLt+2H20

C.氧化亚铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++N°33Fe3++NOf+2H2

D.0.01mol•L-1NH4Al(SOj溶液与0.02mol•I?Ba(OH)2溶液等体积混

113+22+-

合:N：+A1+2S°4+2Ba+40H2BaS04(+A1(OH)3I+NH3•H20

4.下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.氯气溶于水:CI2+H2O2H++Cr+C10-

B.Na2cO3溶液中C。'；的水解:C。-*+H2OHC°&+0H-

+

C.酸性溶液中KI03与KI反应生成L:I°3+r+6HL+3H20

D.NaHCOs溶液中加足量8@(0由2溶液:n°3+Ba"+OITBaC03I+H20

5.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()

选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式

2+2++3+

AFe\N03,K稀H2S043Fe+N°3+4H3Fe+N0t+2H20

3-3+

BFe\I\CIONaOH溶液Fe+30HTe(0H)3I

CMg\HC°3、C「NaOH溶液HC°3+0HX°-5+H20

DAl"、Cl\N°3稀氨水A13++3OHA1(OH)31

6.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是()

操作现象结论

滴加稀NaOH溶液并加热,将干燥的

A试纸不变蓝原溶液中无力4

红色石蕊试纸置于试管口

向溶液中先滴加稀硝酸,再滴加

B出现白色沉淀原溶液中一定含有S°24

Ba(N03)2溶液

C滴加氯水和CC"振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有r

I)用洁净铝丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na*、无K*

7.向含amolFei的溶液中加入含bmolBr2的澳水，充分反应。下列说法不正确的是()

A.离子的还原性:[r>Fe>>BH

B.当a》b时，发生的离子反应:2「+Br2l2+2Br「

C.当3aW2b时，发生的离子反应:2Fe2++21+2Br22Fe/+l2+4Br-

D.当5a=4b时，反应后的离子浓度之比:c(Fe"):c(Fe3+):c(Br")=l：1：5

8.某溶液X中可能含有4、Na\Fe3\Fe2\S0^>C0^>「、C「中的一种或多种，进行如图所示的实

验，下列说法正确的是()

L下层呈紫红色

加溶/液Y过碎量画氯水七卜层溶泄痴-%--N--0-3-溶--液---白-々色沉一淀一

NaOH溶液.「•红褐色沉淀

r►无色溶液

A.溶液X中有Fe/、S°24

B.溶液x中有Fe*、r,可能有s°24,cr

c.溶液x中有「、cr,无c°.

D.溶液X中有r,Fe"和Fe"中至少有一种

答案精解精析

热点题型四离子反应

2+

l.ACa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为Ca+HC03+OHCaCO3!+压0,故B错误;将磁性

+3+

氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子方程式为3Fe3()4+N03+28H9Fe+14H2O+NO"故C错误；明矶溶液中滴入

2+3+2

Ba(0H)2溶液使S07恰好完全沉淀的离子方程式为2Ba+40r+Al+2S°42BaS04I+A102+2H20,故D错

误。

+

2.CNa2s◎溶液中加入稀盐酸,发生反应S?。、+2HS02t+S!+H20,故A错误;HC1O具有强氧化性,能把

S023氧化成S°7,故B错误;0.4molFeBn全部转化成Fe”和Bn,需要氯气的物质的量为

0.4X1+0.4X2X1

2mol=0.6mol,显然氯气不足，还原性:FebBr,氯气先与Fe?+发生反应，如果

氯气有剩余,再与Br一发生反应,根据得失电子守恒有0.3X2X1mol=0.4X1mol+n(Br-)X1,解得

2+3+

n(Br「)=0.2mol,因此离子方程式为4Fe+2BF+3Cl24Fe+6Cr+Br2,故C正确;氢氧化铝不溶于氨水，因此

3+H

离子方程式为A1+3NH3-H2OA1(OH)3I+3N；，故D错误。

3.D用过量氨水吸收工业尾气中的SO?,反应生成硫酸钱,正确的离子方程式为

H2

2NH3-H20+S022N4+S03+HQ故A错误;氯化钠固体与浓硫酸混合加热生成硫酸钠和氯化氢，故B错误；

氧化亚铁溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、N0和水,正确的离子方程式为3Fe0+10H++N°33Fe3++NOt+5H。故

C错误。

4.DA项,HC1O是弱酸,不能拆成离子形式,正确的离子方程式为CI2+H2OH++C「+HC10;B项,正确的离子

方程式为C03+H2OHC03+0『C项,方程式两边电荷不守恒,正确的离子方程式为103+5F+6H+

3l2+3H?O;D项正确。

5.AFe2\N°3、K*可大量共存,且加入稀硫酸发生反应3Fe2++N°3+4H+3Fe3++N0t+2压0,故A正确;Fe"、

Ci(y均能与「发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;Mg，HC°3、cr之间不反应,可大量共存，但

NaOH与Mg。,反应生成Mg(0H)2,故C错误;A产、Cl\N°3离子之间不反应,可大量共存,加氨水发生反应

3+H

A1+3NH3-H2OA1(OH)3!+3N；，故D错误。

6.C氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能用干燥的试纸检验，故A错误;原溶液中若含有S°3，也会

出现白色沉淀，故B错误;下层溶液显紫红色,可知氯水中的口2氧化碘离子生成L,则原溶液中有r,故C

正确;观察钾元素的焰色需要透过蓝色的钻玻璃，由现象可知,原溶液中一定有Na+,不能确定是否含K+,故

D错误。