高三化学一轮复习题库 原电池 化学电源

证对市爰幕阳光实验学校第二讲原电池化学电源一、选择题铁鎳蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反为：Fe+Ni0+3HO===Fe(OH)+2Ni(OH)TOC\o"1-5"\h\z3 2 2 2以下有关该电池的说法不正确的选项是()电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni0、负极为Fe2 3电池放电时，负极反为Fe+20H--2e-===Fe(0H)2电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低电池充电时，阳极反为2Ni(OH)+2OH--2e-===Ni0+3H02 2 3 2解析A项，由电池反可知，Ni0-Ni(OH),Ni的化合价由+3价一+22 3 2价，化合价降低，发生复原反，故NiO为正极,Fe-Fe(OH),Fe的化合价由0价2 3 2-+2价，化合价升高，发生氧化反，故Fe为负极，正确；B项，负极发生氧化反，Fe+20H-—2e-===Fe(0H),正确；C项，阴极发生复原反，Fe(OH)+2e-===Fe22+20H-,c(0H-)增大，溶液的pH增大，故错误；D项，阳极发生氧化反，电极反为2Ni(OH)2+2OH--2e-===Ni0+3H0,D正确。2 3 2答案c以下化学电池不易造成环境污染的是()氢氧燃料电池 B.锌猛电池C.鎳镉电池 D.铅蓄电池解析重金属离子都会造成污染。答案A结合以下图判断，以下表达正确的选项是()I和II中正极均被保护I和II中负极反均是Fe—2e-===Fe2+I和II中正极反均是0+2H0+4e-===40H-22I和II中分别参加少量K[Fe(CN)]溶液，均有蓝色沉淀6解析形成原电池活泼金属作负极，正极均被保护，A正确；I中负极为活泼金属Zn,B错误；II中是酸性溶液，电极反式中不能有0H-生成，C错误；I中无+生成，所以无蓝色沉淀生成，D错误。答案A根据以下图，以下判断中正确的选项是(双选)()烧杯&中的溶液pH升高烧杯b中发生氧化反烧杯a中发生的反为2H++2e-===H2烧杯b中发生的反为2C1-—2e-===Cl2解析由图知，烧杯b中的Zn棒失去电子，发生氧化反，电子转移到Fe棒上，烧杯a中通入的氧气在Fe棒外表得电子生成氢氧根离子，使a中溶液的pH升高。所以正确的选项为A、Bo答案AB关于铅蓄电池的说法正确的选项是在放电时,正极发生的反是Pb(s)+SO2-(aq)—2e-===PbS0(s)TOC\o"1-5"\h\z4在放电时，该电池的负极材料是铅板在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小在充电时，阳极发生的反是PbSO(s)+2e-===Pb(s)+SO2-(aq)4 4解析A项中电池放电时正极发生复原反，电极反为：PbO+4H++S02-+42e-===PbSO+2H0；C项中电池充电时硫酸的浓度不断增大；D项中电池充电4 2时阳极发生PbSO+2HO-2e-===PbO+4H++S02-。4 2 2 4答案B某固体酸燃料电池以CsHSO固体为电解质传递H+,其根本结构见以下4图，电池总反可表75为：2H+0二=2H0,以下有关说法正确的选项是222()电子通过外电路从b极流向a极b极上的电极反式为：0+2H0+4e-二=40H-22C・每转移0.1mol电子，消耗1.12L的HH+由&极通过固体酸电解质传递到b极解析由电池总反方程式及原电池原理可知，充入H的一极即a极是负2极，充入02的一极即b极是正极；电子由负极经外电路流向正极；电池内部阳离子即H+移向正极，正极即b极的电极反式为：0+4H++4e-二=2H0,故A项、B项错误，D22项正确。C项没有指明状况，故C项错误。答案D一种型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化轮(Y0)的氧化(ZrO)晶体，在熔融状态下能传导O。以下对该燃2 3 2料电池说法不正确的选项是()在熔融电解质中，02—移向负极电池的总反是：2CH+130===8C0+10H04 10 2 2 2通入空气的一极是正极，电极反为：0+4e-===202-2通入丁烷的一极是正极，电极反为：CH+26e-+13。2—二=4C0t+4 10 25H02解析由原电池原理知阴离子移向负极，A正确；原电池反就是一个氧化复原反,只是氧化反和复原反分别在两极进行，由丁烷的燃烧反知，该电池的总反为:2CH+130===8C0+10H0,且丁烷失电子，0得电子，应选D。4 10 2 2 2 2答案D8・固体氧化物燃料电池是由西屋(Westinghouse)公司研制的。它以固体氧化错一氧化轮为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(0”)在其间通过。该电池的工作原理如下图，其中多孔电极&、b均不参与电极反。以下判断正确的选项是()有0放电的a极为电池的负极2有H放电的b极为电池的正极2&极对的电极反为：0+2H0+4e-二=40H-22该电池的总反方程式为：2H+0===2H0222解析H在0中燃烧的方程式为2H+0直塑2H0,所以氢氧燃料电池的22222总方程式为2H+0===2H0,D对；而0为氧化剂，在正极反，所以&极为正极，A2222错；因反介质中没有水，所以正极反式为0+4e-二=202—,c错；根据总反写出负极反式为2H+202--4e-===2H0；H为负极反物，B错。222答案D二、非选择题9.AgO是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过以下方法制备：在KOH溶22液中参加适量AgNO溶液，生成AgO沉淀，保持反温度为80°C,边搅TOC\o"1-5"\h\z2拌边将一量KS0溶液缓慢加到上述混合物中，反完全后，过滤、洗228涤、真空枯燥得固体样品。反方程式为2AgNO+4K0H+KS0==Ag0I3 22 8 2 2+2KNO+2KSO+2H03 2 4 2答复以下问题：上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 O⑵银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的吧。?转化为Ag,负极的Zn转化为KZn(OH),写出该电池反方程式：2 4（3）准确称取上述制备的样品（设仅含A&0和Ag0）2.588g,在一的条件222下完全分解为Ag和。2,得到224.0mL（^（状况下）。计算样品中Ag?。?的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）o解析（1）反的产物中有KS0,只要洗涤液中不存在S0”，即可证明沉淀2 4 4已经洗涤完全（反后溶液中有K0H,只要洗涤液中不存在0H-,即可证明沉淀已洗涤完全）。答案（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1〜2滴甌（N0）溶液，假设不32出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1〜2滴酚瞅溶液，假设溶液不显，表示已洗涤完全）Ag0+2Zn+4K0H+2H0===2KZn(OH)+2Ag22 2 2 4⑶n(0)=2⑶n(0)=2224.0mL2L•mol-iX1000mL•L-i=1.000X10-2mol设样品中唧2的物质的量为x，A叩的物质的量为y。248g・mol-iXx+232g・mol-iXy=88gx+Zy=1.000X10-2mol解得；x=00X10—彳mo1|y=1.000X10-3molAg2O2

样品0.91。UZrMnq干电池用广乏，其电解质溶液是如2NHg1混合溶液。(1)该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 (填“正极〃或“负极〃)。(2)假设ZnClNHCl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀,2 4其主要原因是 。欲除去CU2+，最好选用以下试剂中的 (填代号)。解析⑴原电池的负极是发生氧化反的一极：Zn-2e-===Zn2+；电池工作时，电子是从负极流向正极。(2)Zn与Cu2+发生氧化复原反，生成的Cu附着在Zn的外表构成铜锌原电池，加快反速率，从而加快Zn的腐蚀。(3)电解池的阴极是发生复原反的一极：2H++2e-===H仁每生成1molMnO需转移2mol电子，故每通过222mol电子，理论上生成1molMnO，质量为87g。2答案(1)Zn(或锌)正极锌与复原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b2H++2e-===Ht87211•由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行。a.NaOH b・Zn c.Fe d.NH・HO3 2(3)MnO的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO溶液。阴极的2 4电极反式h-瘫［】越C的质量增加A上有气体产生是 。假设电解电路中通过2mo1电子，Mnq的理论产量为 g。(1)装置负极的电极反式是 O(2)装置乙中正极的电极反式是 O⑶装置丙中溶液的pH (填“变大〃、“变小〃或“不变〃)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是 o解析甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，A不断溶解，那么A为负极、B为正极，活泼性A〉B；乙中C极增重，即析出Cu,那么B为负极，活泼性B>C；丙中A上有气体即H产生，那么A为正极，活泼性D〉A,随着H+的消耗，pH变2大。答案(l)A—2e-=二人2+ (2)Cu2++2e-===Cu变大(4)D>A>B>C12.Li-SOCl电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电2解质溶液是LiAlCl—SOC1o电池的总反可表示为：4Li+22SOC1===4LiCl+S+S0o22请答复以下问题:电池的负极材料为 ,发生的电极反式为■ 9电池正极发生的电极反式为■ 9S0C1易挥发，室中常用NaOH溶液吸收SOC1,有NaSO和NaCl生2 2 2 3成。如果把少量水滴到SOC1中，现象是 ，反的化学方程式为2■ 9组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是