福建省2023年高考化学模拟题汇编-10物质结构与性质

福建省2023年高考化学模拟题汇编TO物质结构与性质

一、单选题

1.(2023•福建福州・统考模拟预测)可用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构

如图，下列说法中不正确的是

A.该复合氧化物的化学式为CaCrO3

B.若图中A、B的原子坐标均为(0,0,0),则C的原子坐标为(0,0.5,0.5)

C.若该晶体密度为0g∙cm”,钙和氧的最近距离为anm,则阿伏加德罗常数

ʌχj(√2a×10-7y

D.由晶胞结构可知，与1个钙原子等距离且最近的氧原子有8个

2.(2023•福建福州・统考模拟预测)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，

Y比X原子的核外电子数多1个，X与Z原子最外层电子数之比为2:3。下列说法错误

的是

A.X、Y一定位于同一周期，Y、Z可能不位于同一周期

B.X气态氢化物分子的空间构型一定是正四面体

C.Y最高价氧化物对应的水化物可能是强电解质

D.若Y、Z、W位于同一周期，则电负性：W>Z>Y

3.(2023.福建福州.统考模拟预测)设NA是阿伏加德罗常数的值，催化氧化脱硫的工作

催化剂/、「/38

38

原理：4FeS+6H2O+3O2-4S+4Fe(θH)j,ToC时，∕rsp[Fe(OH)3Jɪ1.0×iæo

下列说法正确的是

A.18g水中含有的氢键数为2N.

B.每生成32gS,FeS失去的电子数为3NA

C.氢氧化铁的悬浊液中，若c(Fe3+)=1.0xKΓ5mo].L时，悬浊液中的H+数目为10,NA

2

D.反应中每产生ImolFe（OH3消耗02数目

4.（2023•福建厦门•统考二模）一种复合膨松剂的工作原理为

H,R+3NaHCO3=Na3R+3CO2+3H2O,其中H；R结构如图。NA是阿伏加德罗常数的

值，下列说法不正确的是

CH2COOH

HO-C-COOH

I

CH2COOH

A.标准状况下，2.24LCO,中氧原子数为0.2NA

B.1L0.111101七e211（203溶液中此0；和8；微粒总数为0.1&

C.0.1molNa3R固体中离子数为0∙4NA

D.19.2gH∖R中乃键数为0.3NA

5.（2023.福建福州.统考二模）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d、f

B.电解饱和C溶液可得到钠单质

C.a-d-e的转化可以通过一步反应实现

D.f的阴离子空间构型为正四面体

6.（2023•福建漳州・统考三模）中国科学院天津工业生物技术研究所科研团队在实验室

里首次实现了以CO?为原料人工合成淀粉，其合成路线如图所示。设NA为阿伏加德罗

常数的值，下列说法正确的是

试卷第2页，共20页

%,O2

CH3OH醇氧化或

ZnO-ZrO2

①②

A.标准状况下，22.4L∣4CO2中含有的中子数为22NA

B.ImolCHQH中共面的原子数目最多为3NA

C.60gHCHO和DHA混合物中含有的C原子数目为2NA

D.ImolDHA中含有。键数目为7NA

7.（2023・福建厦门•统考二模）生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图。

下列说法错误的是

血红素

A.构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用

B.血红素中Fe"提供空轨道形成配位键

C.Co与血红素中Fe"配位能力强于O?

D.用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化

8.（2023・福建厦门•统考二模）一种光催化材料的晶胞如图，属于立方晶系，其晶胞参

数为am”。下列说法错误的是

OCe

O0

A.晶体的化学式为CeO?

B.晶体中与Ce距离最近且相等的Ce有6个

C.氧原子位于Ce构成的四面体空隙中

4×(140+16×2)

D.晶体密度为g∙cm^3

6.02×1023×a3×IO-2'

9.（2023•福建厦门•统考二模）W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素.RW八

XW；和ZW,三种微粒的空间构型相同，Y原子的电子层数等于最外层电子数。以下说

法错误的是

A.氢化物稳定性：Z>R>XB.最高价氧化物对应水化物酸性:

R>Z>Y

C.电负性：X>R>YD.原子晶体ZR中Z的配位数为4

10.（2023∙福建漳州•统考三模）矿物药M具有补血功效，结构如图所示，X、Y、Z和

W为原子序数依次增大的元素，原子序数之和为51,Y和Z同主族，四种元素中只有

W为金属，W?+的价层电子为半充满结构。下列说法错误的是

C∂O-∙--Q1∙W

求3M”

A.简单氢化物的稳定性：Y>Z

B.该物质易被氧化，需密封保存

C.W与Y之间可以形成多种化合物

D.X?Y的键角大于ZY：的键角

IL（2023∙福建漳州•统考三模）布洛芬是一种用于小儿发热的经典解热镇痛药，异丁基

苯是合成它的一种原料，二者的结构简式如图。下列说法正确的是

A.异丁基苯属于芳香烧，与对二乙苯互为同分异构体

B.异丁基苯和布洛芬中碳原子均有SP和sp'杂化

C.Imol布洛芬与足量的Na^CO、溶液反应生成22gCO?

D.两者均能发生加成、取代和消去反应

12.（2023•福建漳州•统考三模）明代宋应星所著《天工开物》中详细介绍了竹纸的制造

工艺流程，其中“煮捏足火”工序是指加入石灰蒸煮以除去竹料中的木质素、树胶等杂质。

另外，为了防止书写时墨迹在纸面扩散，古代及现代造纸都要加入一些矿物性白粉填充

纸纤维之间的孔隙。下列说法中错误的是

A.纸的主要化学成分为纤维素，纤维素属于多糖

B.纸张中的纤维素之间是通过氢键和范德华力相结合的

C.纸张燃烧后产生的灰白色部分主要成分为碳

试卷第4页，共20页

D.推测木质素分子中可能含有酸性官能团

13.(2023•福建福州•统考二模)Ni活化C?%的反应历程如下图所示:

E/kJ∙mol

过渡态2

50.00

49.50

Ni(s)÷C2H6(g)

0.00

0.00过渡态1中间体31方

-50.00【中间体1/-28.89-45.88

-56.21

-100.00

-150.00，中间体2

-154.82

-200.00

下列说法错误的是

A.反应历程的决速步骤：中间体2-中间体3

B.反应历程涉及非极性键的断裂和极性键的形成

C.三种中间体比较，中间体2最稳定

D.升高温度，Ni+C2H6.NiCH2+CH』的化学平衡常数K增大

14.(2023•福建福州・统考二模)X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元

素，其最外层电子数之和为9,部分元素形成的一种常用还原剂结构如图所示。下列说

法正确的是

X

l

W+X-z

l

x

A.原子的半径：X>Y

B.W最高价氧化物对应的水化物一定能与R单质反应

C.Z与氮原子可形成共价晶体

D.Z的氟化物ZF,中，原子均为8电子稳定结构

15.(2023・福建龙岩•统考模拟预测)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,

X、Y可以构成IYX4「，W的价电子排布式为(n+l)sl>(n+l)pS+2),z、W同主族且能构成

如图所示的阴离子(Rm-)。以下说法正确的是

A.[YX"+中不存在配位键B.Rm-有很好的热稳定性

C.电负性Y>Z>W>XD.m=2

16.（2023•福建漳州・统考模拟预测）化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法

正确的是

A.“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，碳纤维属于无机非金属材料

B.用于3D打印材料的光敏树脂是高聚物，高聚物属于纯净物

C.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素

D.2022年冬奥部分场馆建筑应用了新材料确化镉发电玻璃，其中碗和镉均属于主族元

素

17.（2023•福建•统考模拟预测）阿伏伽德罗提出阿伏伽德罗定律为人类科学研究提供了

重要的理论基础，在现实生活中我们常常利用物质的量来为难以用实际数字描述的数量

做了定量解释，下列说法正确的是

A.1.5mol的液态冰醋酸中含s-pσ键。个

B.常温常压下，ImolCO,含有INA的口；

C.将Slmol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH,COO数目小于0.1NA

D.ILlmol∙L-'NaCl溶液含有28NA个电子

18.（2023・福建厦门•统考二模）我国科学家利用Zn（No3）2和AgNO3在十八胺

（GiiHwNH?）中金属阳离子氧化性不同，分别制得纳米晶体材料ZnO和Ag。下列说法

错误的是

A.第一电离能：N>O>CB.十八胺中碳原子杂化类型均为sp'

C.氧化性：Zn2+>Ag+D.熔点：十八烷<十八胺

19.（2023∙福建漳州•统考模拟预测）一种工业洗涤剂中间体的结构式如图所示。其中短

周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最

外层电子数之和是Z原子L层电子数的两倍，下列说法错误的是

试卷第6页，共20页

-X-

I

XY

Q/

一/Z

ZlQ

IxI

XY

__

A.X、Y形成的化合物中只含极性共价键B.简单离子半径：Z>Y>W

C.第一电离能：Z>YD.Q的氢化物沸点不一定比Z的氢化物

低

20.(2023∙福建•统考模拟预测)下列说法或图示表达错误的是

图-4

A.在［Cd(NH3)J+中，N&提供孤对电子，Cd',提供空轨道

B.叠氮-烘环加成满足点击化学的条件，活性CU⑴催化该反应的机理如图1所示，DTF

计算表明叠氮形成六元金属环的活化能比非金属催化剂的反应低很多，则活性CU⑴催

化剂对该反应的催化效率高、反应速率快

C.冠酸是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，

其与K'形成的螯合离子结构如图2所示。与二甲醛(CHQCH3)相比，该螯合离子中

“C-O-C”键角更小

D.图3的结构中含有-C)H,可与水分子间形成氢键，其在水中的溶解度比图4所示物

质大

21.(2023∙福建漳州•统考模拟预测)硫代硫酸钠(NaAZX1)可用作分析试剂及糅革的还

原剂，工业制取Na2S2O3的总化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.常温常压下，22∙4LCO,中含有b键个数为2'八

B.每生成3molNa2S2O3,被氧化的SQ的物质的量为4mol

C.等物质的量的Na?S和Na2S3O3,阴、阳离子个数比均为2：1

D.生成47.4gNaSC>3转移电子的个数为。8以

二、实验题

22.(2023•福建漳州•统考三模)FeCl3是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置制备

FeCl3固体，并探究FeCl3溶液与Cu的反应。

已知：FeCb晶体易升华，FeCl3溶液易水解。

I-FeCl3的制备

(1)装置C中碱石灰的作用是.

(2)F的名称为从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的Cl2,正确的接

口顺序为a-(可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器

可重复使用)。

(3)写出装置D中制备Ch的离子方程式___________。

II.探究FeCb溶液与CU的反应

向4mL0.ImolZLFeCI3溶液中滴加几滴0.2mol∕LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu

粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。

试卷第8页，共20页

查阅资料可知：CUel和CUSCN均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下

猜想：

猜想1：Cu"与过量的CU粉反应生成Cu+,再结合C「生成白色沉淀CUCI。

猜想2：Cu?+与SCN-发生氧化还原反应生成Cu+,再结合SCN-生成白色沉淀CUSCN。

针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：

实

验

操作现象

编

号

/足量的铜粉

实

加入铜粉后无现象

验1

⅛4mL0.05moI∙L-1CUCl2溶液

，滴加几滴l

0.2mol∙L^KSCN溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到

实白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察

验2到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，

4mL0.05molL-1CUCl2溶液试管底部有白色沉淀

3

（4）实验结果说明猜想（填"1”或"2”）不合理。

（5）根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：

i.CUA与SCN-可发生如下两种反应：

反应A：CU2++4SCN=[Cu（SCN%广（淡黄色）；

反应B：2Cu"+4SCħΓ=2CuSCNJ+（SCN）z（黄色）。

ii.[[Cu（SCN）4广与Cu?+共存时溶液显绿色。

①由实验2中的现象推测，反应速率：A（填u>"或“<”）B,说明反应

B（填"是”或"不是”）产生CUSCN的主要原因。

②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在Fe。+、CU>、SCN-时，Cd+氧化性增

2+3+

强，可将Fe氧化为Feo据此将实验2改进，向CuSO4溶液中同时加入KSCN、FeCl2,

立即生成白色沉淀CUSCN,写出该反应离子方程式。

（6）若向H）（）mLamol∙L∣CuSOq溶液中滴加足量的KSCN和FeCI2的混合溶液，经过一系

列操作得到白色沉淀CUSCN的质量6g,则CUSCN的产率为（写出表达式

即可）。

三、结构与性质

23.（2023•福建漳州•统考三模）磷酸铁锂（LiFePOJ电池是绿色环保型电池，该电池以

磷酸铁锂为正极材料，嵌有石墨的锂为负极材料，溶有LiPR的碳酸酯作电解质。回答

下列问题：

（1）基态P原子的成对与未成对电子数之比为：最高能级的电子云轮廓图为

_______________O

（2）Li,F、P三种元素电负性由大到小的顺序为»元素的基态气态原子得到

一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（片），第三周期部分

元素的月（均为正值）的大小顺序为QP<”Si<,6S<,7Cl,第一电子亲和能QP<“Si的原

因为。

⑶实验数据表明沸点NH3>AsH3>PH3,分析原因是o

（4）一种锂电池的正极材料磷酸铁锂（LiFePOJ的晶胞结构如图所示。其中Li*分别位于

顶角、棱心、面心，0围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、

共棱形成空间链结构。磷酸铁锂晶体的晶胞参数分别为如m、∕mm,则磷酸铁锂晶体

的摩尔体积？=cn√∙moL（已知阿伏加德罗常数为NA,晶体的摩尔体积是

指单位物质的量晶体所占的体积）。

试卷第10页，共20页

（5）多聚磷酸由磷酸（Hap。。加热脱水缩合而成。链状多聚磷酸是多个磷酸通过脱水后共

有部分氧原子连接起来的，多聚磷酸根离子的部分结构投影图如图所示（由于P、O原子

的半径大小不同，投影图中P与O之间存在部分或全部遮掩关系），则其化学式为

⑥

氧原子在前

磷原子在后

O

磷原子在前

氧原子在后

24.（2023♦福建龙岩•统考模拟预测）磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。回

答下列问题：

（1）黑磷与石墨类似，也具有层状结构（如图所示）。

键长：0.2224nm键长：0.2244nm

①第三周期中基态原子的第一电离能比P大的元素有种。

②下列说法错误的是（填字母）。

A.黑磷分子中所用化学键的键能不完全相同B.黑磷与石墨都属于混合型晶体

C.黑磷中P原子的杂化方式为sp3D.黑磷分子中存在大兀键，易导电

（2）LiPF6、LiASF6等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，Li+沿聚乙二

醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示（图中阴离子未画出）。

①Li+迁移过程发生______(填“物理’或“化学”)变化。

②相同条件下，使用(填“LiPFJ'或''LiAsF<)作电极材料时，Li+迁移速率较快，原

因是。

(3)PCk是一种白色晶体，其晶胞如图所示。该晶体熔融时形成一种能导电的液体，测得

其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。

①写出PCk熔融时的电离方程式______。

②若晶胞参数为anm,则晶体的密度为gfm`列出计算式)。

25.(2023•福建福州・统考二模)铁、银、铜、钮(Y)在医药、催化及材料等领域中都有

广泛的应用.回答下列问题：

(D在元素周期表中，某元素和铁、银既处于同一周期又位于同一族，该元素的基态原子

的价电子排布图为(填轨道表示式)。

⑵硝普钠(Na2[Fe(CN)5(NO)∙2Hq])可用于治疗急性心率衰竭。其中不存在的化学键

有(填序号)。

a.离子键b.金属键c.配位键d.极性共价键

(3)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。

WAtrMiKM反式甘敏徽制

①甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为(填“sp3”或“dsp2”)。

②已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水的原因可能是。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数

坐标。铁酸钮(YFeOj)的正交相晶胞结构以及各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹

角均为90。。

试卷第12页，共20页

一个晶胞中有个0。已知1号0原子分数坐标为（0,0，；）,2号0原子分数坐标

为，则3号Fe原子的分数坐标为O

26.（2023・福建・统考模拟预测）医学研究发现，人体中部分钛、镁等矿物质，可能会积

匿在内脏中。砖家称该现象为“积匿钛镁铁作为人体所必需的元素之一，维持着人体

的各种生命活动。回答以下问题：

（1）钛位于元素周期表的o

（2）在补铁时，人所摄入的铁（离子态）的基态价电子轨道表示式为O

（3）人体中积匿的镁（离子态）可用Kun醇（可表示为[iKun]OH）进行去除，Kun醇中阴离

子的中心原子杂化方式为。

（4）TiO2与CoCI”Soel2反应可制取TiCl“CoCL中n键占全部共价键的（填

百分数）。SOCl2分子中正负电荷中心（填“重合”或“不重合’九

（5）人体内可能形成图1所示的配合物。其配位数为,Ti的配位原子有,

（填“存在”或“不存在”）氢键。

O

（6）图2是由Mg、Al与。形成的一种晶胞，其化学式为,Mg”所处的位置有

27.(2023•福建漳州•统考模拟预测)锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是C%O(POJ,

可通过下列反应制备：

2Na3PO4+4CUSo4+2NH3∙HzO=CuQ(PO)Φ+3Na2SO4+(NH4),SO4+H2O

(1)基态CU的价电子排布式：。

(2)试从物质结构角度解释H?0分子中H-O-H键角小于N&分子中H-N-H键角的

原因：。

(3)在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配离子[Cu(NH3)4]",则Imol该配离子中含有

。键的数目为。

(4)PO；中P原子的杂化方式为，试从物质结构角度解释晶体熔点LiFo,高于

NajPO4的原因：

(5)碑与氮同主族，最近合成的一种含碑的铁基超导材料Ca,Fe,As：,在低温高压下能显

示出独特的电子性质，晶胞结构如图所示，该材料的化学式为。

试卷第14页，共20页

四、工业流程题

28.(2023•福建厦门•统考二模)磷精矿主要成分为CasRPOJ,含少量REP。工、FeO.

FeQ3、SiO2,其中RE代表稀土元素。从磷精矿分离稀土元素的工业流程如下.

HNO3(C4HO)3PO试剂XNH3HNO3H2SO4H2C2O4

滤渣1萃余液有机相水相滤渣2滤液

(I)RE属于IHB族,其中SC的基态原子核外电子排布式为o

(2)“酸浸”过程HNO3与Ca5F(PQ4)3反应的化学方程式如下，请补充完整______

JCa5F(PO4)3+HNo3=Ca(NO3)2+.+HFf

(3)“萃取”的目的是富集RE,但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。

①通过3ROH+POCh.(RO),PO+3HC1制得有机磷萃取剂(RO)3P。，其中-1代表燃

基，-R对(RO)3PO产率的影响如下表.

-R-CH2CH3-CH2CH2CH3-CH2CH2CH2CH3

(RO)3PO产率/%826220

由表可知，随着碳原子数增加，烧基_______(填“推电子”或“吸电子”)能力增强，O-H

键更难断裂，(RObPo产率降低。

(4)“萃取”过程使用的萃取齐IJ(C4HQ)3PO的结构如图；与RE"配位的能力：1号。原子

2号0原子(填“或“=")。

。2

ɔI

io1、o

(5)“反萃取”的目的是分离RE和Fe元素.向“萃取液”中通入N&,FeLFe"、Re"的

%

<、

婢

退

②通入NH3得到REPO4沉淀的过程为:

i.H3PO4+SNH3=(NH4)3PO4

ii.(写出该过程的化学方程式)

③若萃取剂改用三丁基氧化瞬［(C4H9)3P0］会导致“反萃取”RE产率降低，其原因为

(6)若略去“净化”过程，则制得的草酸稀土会混有杂质(填化学式)。

(7)在整个工艺中，可从副产物中提取(填名称)，用于生产氮肥。

29.(2023∙福建•统考模拟预测)FeooH为一种不溶于水的黄色固体。某学校以FeQ,废

料(含少量Si。：、Feo等)为原料制备FeOOH,流程如图所示。

试卷第16页，共20页

稀H,SC>4试剂X乙醇NaOH溶液、空气

[1]]广滤液4

废料I_T酸浸I_Al滤液11-T滤晟|—>|FeS04∙7H20-∣-

J{JFeOOH

废渣滤液3

回答以下问题：

(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有(填一种即可)。

(2)“废渣”的主要成分可用于(填一种即可)。

(3)“酸浸”时(填“能”或“不能”)使用稀HNo3,原因是

(4广试剂X"可使用(填化学式，填一种即可)。

(5)从“滤液2”中获得晶体的一种方法是：、过滤、洗涤。

(6)由FeSO4∙7Hq转化为FeOOH的离子方程式是<.

(7)研究晶体性质对工业流程的探究十分重要，该学校的化学社团欲探究A、B、C(均为

单质或化合物)三种由H、C、Na、Cl元素组成的晶体。他们对上述物质进行相关实验,

数据如下：

水溶水溶液与Ag,反

熔点/℃硬度导电性

性应

A811较大易溶水溶液或熔融时导电白色沉淀

B3550很大不溶不导电不反应

C-114.2很小易溶液态不导电白色沉淀

根据以上实验数据，填写表格:

化学式晶体类型微粒间作用力

A

B

C

五、原理综合题

30.(2023・福建•统考模拟预测)全球能源危机日益严重，探索新能源已成为当下人们所

必须应对的一个挑战。回答以下问题：

(1)热解H?S制H?,发生如下反应。若将反应m看成由反应I和反应II两步进行，在图

1画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图。

能“

量

反应过程

图1

*lII

I2H,S(g).2H2(g)+S2(g)ΔHl=+170kJ∙moΓ

IICH4(g)+S2(g).CS2(g)+2H2(g)Δ∕∕2=+64kJ∙moΓ'

总反应：2H2S(g)+CH4(g)∙-CS2(g)+4H2(g)

(2)甲烷是重要的资源，通过图2所示过程可实现由甲烷到氢气的转化。

甲烷用重整ZCO转化I催化氧化氢气

图2

500C时，CH,与H?。重整主要发生下列反应：

CH4(g)+H2θ(g),Cθ(g)+3H2(g)

Cθ(g)+H2θ(g).H2(g)+CO2(g)

l

已知Cao(S)+CO?(g)CaCO3(s)ΔH=-178.81<J-moΓ»向重整反应体系中加入适

量多孔CaO,其优点是•

(3)催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对,

图3中可作为酸性中心的原子的标号是(填“①”“②”或“③”)。

试卷第18页，共20页

Ba

(4)某合成氨速率方程为：vɪke"(N2)C(H2)c(NH3),根据表中数据，3=

实

*l1l1,

c(N2)∕mol∙LΓc(H2)∕mol∙I7c(NH3)∕mol∙I7v∕mol∙L∙s^

验

1mnPq

22mnP2q

3mn0.1pIOq

4m2nP2.828g

(5)已知：电解液态水制备Imolo2(g)，电解反应的∆W=+572kJ∙moL。由此计算H?(g)

的燃烧焰ΔW=kJ∙morl«

(6)甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲嚼分子逐步脱氢得到CO,四步可能脱氢产

物及其相对能量如图4,则最可行途径为a—.(用b~j等代号表示)。

•c

CIbO

•d∙f

GCHo!RbndgcGCOIDtop

O-∙a

(-CHOH).g

CH3OHtop

•b

(-CHO)topa

(-CH2OH)top

(-CO)top

•h

(-COH)fcc

O234

CH2H脱氢个数

图4

⑺在C和0?的反应体系中:

IC(s)+O2(g)=CO2(g)∆∕∕l=-394kJ∙mol

II2CΘ(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566kJ∙moΓ'

III2C(s)+O,(g)=2Cθ(g)ΔH3

设y=AH-TAS,反应I、II和III的y随温度的变化关系如图5所示。

■or

U

L

I

W

400600800100012001400

T/K

图5

图中对应于反应m的直线是。一定压强下，随着温度的升高，气体中Co与CO?

的物质的量之比（填“不变”、"增大''或"减小”）o

试卷第20页，共20页

参考答案:

1.D

【详解】A.Ca位于顶点,个数为8χ[=l,Cr位于体内，个数为1,O位于面上,个数为6χg=3,

化学式为CaCro3,故A说法正确；

B.根据晶胞图可知，C位于面心，因此C的坐标为(0,0.5,0.5),故B说法正确；

C.钙和氧最近的距离是面对角线的一半，面对角线长为2anm,即晶胞边长为应anm,晶

胞的体积为(夜axlθ-7)3c∏13,根据A选项分析，晶胞的质量为i→(40+52+16χ3)g,则晶

NA

^×(40+52+16×3)140,

胞密度为必__________--g/cm3,阿伏加德罗常数NA=(OaXio-Y,故C说法

(√2a×I0^7)3PIaX)

正确；

D.以顶点Ca为标准，离Ca最近的氧原子在面心，共有12个，故D说法错误；

答案为D。

2.B

【分析】短周期主族元素X、Y、z、W原子序数依次增大，Y比X原子的核外电子数多1

个，则X、Y位于同一周期，即第二周期或第三周期，X与Z原子最外层电子数之比为2:3,

则X位于IVA族，Y位于VA族，Z位于VlA族，据此分析解题。

【详解】A.结合分析可知X、Y一定位于同一周期，若二者位于第二周期，则X为C、Y

为N,Z可能为O或S,即Y、Z可能不位于同一周期，也可能位于同一周期，故A正确；

B.根据分析可知，X为C或Si,其气态氢化物分子如CH八SiE的空间构型是正四面体，

若为乙烷、乙烯、丙烯等则不为正四面体，故B错误；

C.Y为O或S,当Y为S时，其最高价氧化物对应的水化物为硫酸，是强电解质，故C

正确：

D.若Y、Z、W位于同一周期，则原子序数YVZVW,则电负性：W>Z>Y,故D正确;

故答案选B。

3.B

【详解】A.1个水分子最多与周围相邻的水分子形成4个氢键，根据均摊原则，Imol水分

子成冰时最多形成的氢键数为2NA,所以18g液态水形成的氢键数小于2NA,故A错误；

B.Fe元素化合价由+2升高为+3、S元素化合价由-2价升高为0,每生成32gS,FeS失去

答案第1页，共18页

的电子数为3NQ故B正确;

C.没有明确溶液体积，不能计算悬浊液中的H,数目，故C错误；

D.根据反应方程式，反应中每产生ImolFe(OH消耗0?数目jN”故D错误；

选Bo

4.B

【详解】A.标准状况下，2.24LCo2的物质的量为0」mol,则分子中氧原子数为0∙2NA,

A正确；

B.1LO∙1mol∙L-NaHCO?溶液中含碳微粒不仅仅有HC0；和CO；,还含有碳酸，总含碳微

粒数目之和为0.1mol,B错误；

C.Na,R为钠盐，所以0.1molNaaR固体中离子数为(0.3+0.1)molxN,、mo「=0.4NA，C正确；

D.根据H,R的结构简式可知，分子中碳氧双键中含万键，所以19.2gH、R中乃键数为

19.2g

X3XNAmOrl=0∙3NA,D正确;

192g∕mol

故选B。

5.C

【分析】c、d、f均为钠盐，则c、d、f分别为NaC1、NaCl0、NaClO3,a为CL,b为HCl,

e为HCIOO

【详解】A.b为HCl,Cl为-1价，可以被氧化，H为+1价，可以被还原，A错误；

B.c为NaCl,钠离子放电顺序在氢离子之后，电解饱和C(NaCD溶液时阴极为氢离子放电

得到氢气，不可得到钠单质，B错误；

C.a(Cl2)→d(NaC10):氯气与冷的NaOH溶液反应一步实现，d(NaCIO)→e(HClO):NaClO

溶液与二氧化碳反应可一步实现，C正确；

D∙f的阴离子即氯酸根离子，中心Cl的价层电子对数=3+簧注=3+1,有一对孤电子，

空间构型为三角锥形，D错误；

答案选C,

6.C

【详解】A.标准状况下，22.4LUCO2物质的量为ImO1,含有的中子数为

答案第2页，共18页

14-6+2x8=24mol"CO2含有中子数24NR,A错误；

B.CHH的碳为中心的结构为四面体结构，单键可以旋转，ImOlCHQH中共面的原子数

目最多为4NA,B错误；

C.DHA的分子式为C3H,Q3,与HCHo最简式相同，都为CH?。，60g二者的混合物为

2molCH2O,含有的C原子数目为2Λ∖,C正确；

D.1个单键含有1个b键，1个双键含有1个b键和1个R键，根据DHA的结构式：

HOy3^0H，ImolDHA中含有。键数目为11,D错误；

故选C。

7.D

【详解】A.由图可知，分子中的氮的电负性较强，能形成氢键，则构成血红蛋白分子链的

多肽链之间存在氢键作用，A正确；

B.Fe?+的电子排布式为Is22s22p63s23p63d6,其能够提供空轨道形成配位键，B正确；

C.碳的电负性小于氧，故CO更容易提供孤电子对与血红素中Fe?+形成配位键，其配位能

力强于0”C正确；

D.血红素中的肽键会在酸性条件下水解，故用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时也会发生

化学变化，D错误；

故选D。

8.B

【详解】A.据“均摊法”，晶胞中含8χJ+6χ1=4个Ce、8个0,则晶体的化学式为CeOz,

o2.

A正确；

B.以底面面心的Ce为例，同层的最近的Ce有4个，上下层各有4个，故晶体中与Ce距

离最近且相等的Ce有12个，B错误；

C.由结构可知，氧原子位于Ce构成的四面体空隙中的体心，C正确；

4x(140+16x2)

D.结合A分析可知，晶体密度为mħζ.34×(140+16×2).3,

一=----;~----g∙cm'=------------——：------Tg∙cm

Va3×10^216.02×1023×a3×10^2r1

D正确；

故选B。

答案第3页，共18页

9.A

【分析】W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素；RW4ʌXW；和ZWiI三种微

粒的空间构型相同，可知均为正四面体形，且X原子序数最小，则W、R、X、Z分别为氢、

碳、氮、硅；Y原子的电子层数等于最外层电子数，Y为铝；

【详解】A.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：X>R>Z,

A错误；

B.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物酸性：

R>Z>Y,正确；

C.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，

金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱：电负性：X>R>Y,C正确：

D.原子晶体SiC中一个硅原子与4个碳原子形成共价键，Si的配位数为4,D正确；

故选A0

10.D

【分析】四种元素中只有W为金属，W"的价层电子为半充满结构，W为Fe,X可以形

成一个单键，且可以形成氢键，则X为H,X、Y、Z和W为原子序数依次增大的元素，原

子序数之和为51,则Y、Z原子序数之和为51-26-1=24,Y和Z同主族，且Y可以形成氢

键，则Y为0、Z为S,据此解答。

【详解】A.Y为0、Z为S,O的非金属性强于S,简单氢化物的稳定性：Y>Z,A正确；

B.该物质中Fe为+2价，易被氧化，需密封保存，B正确；

C.W为Fe,Y为O,可以形成多种化合物FeO、Fe2O3,Fe3O4等多种化合物，C正确；

D.XJ为HzO,ZY：为SO：,硫酸根离子中，一个0形成4个相同的S-O键，键与键之

间斥力相同，键角均相同；水中形成两个H-O键，含两个孤对电子，孤对电子对H-O键的

斥力更大，所以导致两个H-O键之间的夹角小于SO：,D错误；

故选D。

11.A

【详解】A.分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体，异丁基苯属于芳香烧，与对二

乙苯互为同分异构体，A正确；

B.异丁基苯中的碳为sp2和sp3杂化，布洛芬中碳原子为sp2和sp3杂化，B错误；

答案第4页，共18页

C.布洛芬中的竣基可以和碳酸钠反应，Na2CO,溶液过量，不能生成Cθ2,C错误；

D.两者均能发生加成、取代反应，不能发生消去反应，D错误；

故选Ao

12.C

【详解】A.纸的主要化学成分为纤维素，纤维素是由单糖缩合而成的大分子，属于多糖，

A正确；

B.纤维素是由葡萄糖聚合链组成的高分子多糖，这些链之间通过氢键和范德华力相互作用

形成了纤维素，B正确：

C.纸张燃烧后产生的灰白色部分主要成分为瓷土、碳酸钙钛等造纸填充料，C错误；

D.由题干信息可知，木质素能与碱反应，说明其具有一定的酸性，故推测木质素分子中可

能含有酸性官能团，D正确；

故答案为：Co

13.D

【详解】A.活化能越大，速率越慢，慢反应为决速步骤，故反应历程的决速步骤：中间体

2―中间体3,A正确；

B.中间体2-过渡态2涉及C-C非极性键断裂，Ni（S）T中间体1,中间体2-过渡态2,过

渡态2—中间体3,均涉及极性键的形成，B正确；

C.三种中间体比较，中间体2能量最低，最稳定，C正确；

D.Ni（S）+CR6（g）的总能量比NiCH2+（2也高6.57口，该反应为放热反应，升高温度，

Ni+C2H6NiCH2+CH,的化学平衡常数K减小，D错误；

答案选D。

14.C

【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，所给物质中有W+,则

W为Na,X形成一条共价键，X为H,Z最外层电子数=8-4-1=3,Z为B,5种元素的最外

层电子数之和为9,则Y和R的最外层电子数之后为9-1-3-1=4,结合X、Y、Z、W、R是

原子序数依次增大的短周期主族元素可知Y为Li（或Be）,R为Al（若Y为Be,则R为Mg）o

【详解】A.X为H,Y为Li（或Be）,Y原子半径比H大，A错误；

B.W为Na,其最高价氧化物对应的水化物为NaOH,R为Al,则二者可反应，R为Mg,

则二者不反应，B错误；

答案第5页，共18页

C.Z(B)与氮原子可形成共价晶体BN,C正确：

D.Z的氟化物ZFi(BF3)中，F满足8电子稳定结构，B原子最外层只有3+3=6个电子，不

满足8电子稳定结构，D错误；

答案选C。

15.D

【分析】W的价电子排布式为(n+l)sll(n+l)p<n+2),s能级上最多容