揭阳市重点中学2024年高考考前热身试卷化学试题含解析

揭阳市重点中学2024年高考考前热身试卷化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列推断正确的是（）

A.原子半径：Z>Y>X

B.元素非金属性：Z>Y>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>W

D.WH4与Z元素的单质在光照时发生置换反应

2、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是（）

A.加热后固体发黑

B.珀期沾有受热不分解的杂质

C.加热时有少量晶体溅出

D.晶体中混有受热不分解的杂质

3、Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet

型电解质。某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：LixCo+Li-

xLaZrTaO.-LiLaZrTaO+6C,下列说法不正确的是

frill

A.放电时，a极为负极，发生氧化反应

B.LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用

+

C.充电时，b极反应为：LiLaZrTaO-xe=xLi+Lii-xLaZrTaO

D.充电时，每转移xmol电子，a极增重7g

4、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5：12,则反应时

HNO3的还原产物是()

A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO

5、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

1+++

A.O.lmol-L的NH4C1溶液与0.05moI-L」的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cl)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

1

B.把0.02mol-L>的CH3COOH溶液和O.Olmol-L的NaOH溶液等体积混合：

+

2C(H)=C(CH3COO)+2c(OH)-C(CH3COOH)

C.pH=2的一元酸HA与pH=12的一元碱MOH等体积混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

+

D.O.lmoFL-i的NaHCCh溶液中：c(H)+c(H2CO3)=c(OH)

6、NA是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是

A.46.0g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子

B.36.0gCaOz与足量水完全反应过程中转移的电子

C.53.5g氯化核固体溶于氨水所得中性溶液中的NHJ

D.5.0g乙烷中所含的共价键

7、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

B.中国天眼FAST中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

C.港珠澳大桥中用到的低合金钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

D.“司南之杓(注：勺)，投之于地，其柢(注：柄)指南。”司南中“杓”所用的材质为FeO

2

8,某透明溶液可能含有NH4+、Fe2+、Fe3+、SO4\CP、CfV-离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2s。4

微溶于水，可溶于酸)：

①向溶液中滴加过量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，没有气体产生，过滤；

②向①所得的沉淀加热灼烧，最后得有色固体；

③向①所得的滤液，先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成。

下列推断正确的是()

A.一定没有NH4+和CF

B.白色沉淀是Fe(OH)2

C.第③步先用HNO3酸化，是为了防止SO4?一和CO3?-的干扰

D.原溶液中的溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)2

9、关于氯化钱的说法错误的是

A.氯化镂溶于水放热B.氯化钱受热易分解

C.氯化铉固体是离子晶体D.氯化俊是强电解质

10、下列说法正确的是（）

A.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B.测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照

C.检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀

D.将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCCh溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物

11、下表中对应关系正确的是（）

CH3cH3cH2CI+HCI

A均为取代反应

CH2=CH2+HC1-CH3cH2cl

B由油脂得到甘油；由卤代烧制醇均发生了水解反应

2+2+均为单质被还原的置换反应

CC12+2Br-^2Cr+Br2；Zn+Cu^Zn+Cu

2Na2O2+2H2O^4NaOH+O2T;

D均为水作还原剂的氧化还原反应

2F2+2H2O-4HF+O2

A.AB.BC.CD.D

12、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A.标准状况下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NA

B.20gD2O含有的电子数为IONA

C.lL0.1mol・L-iNH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

D.25℃时，L0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH的数目为O.OINA

13、螺环燃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环煌。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确

的是（）

A.与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物

B.一氯代物有五种

C.所有碳原子均处于同一平面

D.该化合物的分子式为CioHi2

14、下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是

A.[Ne]B.①①①仁[Ne]①p,[Ne]dD

3s3pv3p,3s3s

15、已知：①正丁醇沸点：117.2℃,正丁醛沸点：75.7℃；②CH3cH2cH2cH20H常棠->CH3CH2cH2CHO。利

用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是

A.为防止产物进一步氧化，应将适量NazCnCh酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.当温度计1示数为90~95℃,温度计2示数在76℃左右时收集产物

C.向分储出的储出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇

D.向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCb固体，过滤，蒸储，可提纯正丁醛

16、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（）

r0"i

A.d为石墨，电流从d流入导线进入铁片

B.d为铜片，铜片上电极反应为：02+2郎0+4e—4OH-

C.d为锌块，铁片不易被腐蚀

D.d为镁片，铁片上电极反应为：2H++2e-H2T

17、关于下图所示各装置的叙述中，正确的是

重温电源

A.装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+

C.装置②通电一段时间后石墨H电极附近溶液红褐色加深

D.若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

18、下列说法正确的是（）

A.碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀

B.反应Si（s）+2C12（g）===SiCl4⑴在室温下能自发进行，则该反应的AH>0,AS>0

1

C.室温时，CaCO3^0.1mol-L的NH4a溶液中的溶解度比在纯水中的大

D.2moiSCh和1molCh在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为4x6.02x1（）23

19、分子式为C5H10O2,能与NaHCCh溶液反应的有机物有

A.4种B.5种C.6种D.7种

20、下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）

.

水

1『

后

由

•)丁

后

A.甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强

B.乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C.丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性

D.丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

21、以下性质的比较中，错误的是

A.酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3B.沸点：HCl>HBr>HI

C.热稳定性：HF>HC1>H2SD.碱性：KOH>NaOH>Mg（OH）2

22、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（）

A.葡萄酒中添加SO2,可起到抗氧化和抗菌的作用

B.PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应

C.苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧

D.淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物

二、非选择题（共84分）

23、（14分）由化合物A合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）:

CH.Br._/▼'Y8r

…CMD为（1TO

Br小〃」E*

CIKH.MgBfl2）H,0

cm

G

请回答下列问题:

（1）下列有关说法正确的是（填选项字母）。

a.化合物A核磁共振氢谱为两组峰

b.CIhBn只有一种结构

c.化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

d.化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应

（2）由B转化为D所需的试剂为«

（3）D含有的官能团名称为,C的同分异构体中具有顺反异构的名称是（不必注明"顺”"反

（4）写出A-B的化学反应方程式：o

（5）满足下列条件的E的同分异构体W有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是

1：2:2:2:3的结构简式为o

①ImolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH

②能发生银镜反应

③苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应

CHaCHj

（6）参照上述合成路线，写出以r3V"sBr'丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备'■一

CHaCHa

的合成路线

24、（12分）某新型药物H（）是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所

示:

CHjBr

BrJCCLNaOH溶液Q_______PBrG®

―ir_®*催化剂③C：HQ.④’@"一定条件.

B

已知：⑴E的分子式为C9H8。2,能使漠的四氯化碳溶液褪色

O

⑵PBrII（R为煌基）

RCOOH■R-C-Br

OO

(3)II，定条件

R-C-Br+RNH,-------------R-C-NHR,+HBr

请回答下列问题:

（DA的结构简式为；D的官能团的名称为

⑵①的反应类型是；④的反应条件是O

（3）写出B-C的化学方程式o

（4）写出F+G-H的化学方程式____o

（5）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有种。

i.能发生银镜反应ii.能发生水解反应出.分子中含的环只有苯环

（6）参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2cH（CH3）2为起始原料制备医药中间CH3CONHCH（CH3）2的合成路

线o

25、（12分）氨基锂（LiNHz）是一种白色固体，熔点为390℃,沸点为430℃,溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于

有机合成和药物制造。实验室制备少量氨基锂的装置如图所示（部分夹持装置已略）:

（1）A中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则A中制气装置是（从方框中选用，填序号）;

用浓氨水与生石灰反应也可制取N%,反应的化学方程式为o

⑵试剂X是,装置D的作用是o

⑶实验中需要先向C通入一段时间的NH3再点燃C处酒精灯，这样做的目的是,可根据E中—（填现象）开始

给锂加热。

（4）某同学经理论分析认为LiNlh遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气体:0

26、（10分）亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。Sth和浓硝酸在浓硫

酸存在时可制备NOSChH,反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2>SO3+HNO2=NOSO4HO

（1）亚硝酰硫酸（NOSChH）的制备。

①仪器I的名称为打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为（填仪器接口字母，部分仪器可重复使用）。

③A中反应的方程式为o

④B中“冷水”的温度一般控制在20℃,温度不宜过高或过低的原因为

（2）亚硝酰硫酸（NOSChH）纯度的测定。

称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL浓度为0.1000mol-L1的KMnCh标准溶液和10mL25%

的H2so4,摇匀；用0.5000mol-L”的Na2c2。4标准溶液滴定，滴定前读数1.02mL,到达滴定终点时读数为31.02mL。

已知：i：nKMnO4+nNOSO^+□=IJK2s。4+ciMnSCh+uHNCh+C1H2SO4

ii：2KMl1O4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反应i的化学方程式：

口=口口口口

□KMnO4+NOSO4H+□K2sO4+M11SO4+HNO3+H2sO4

②滴定终点的现象为»

③产品的纯度为=

27、（12分）化合物M{［（CH3COO）2c门2・2%0,相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中

以锌粒、三氯化铝溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。

已知二价格不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn（s）+2HCl（aq）

===ZnCh(aq)+H2(g)2CrC13(aq)+Zn(s)===2CrC12(aq)+ZnC12(aq)

2Cr2+(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O⑴===[Cr(CH3COO)2]2*2H2O(s)

请回答下列问题:

（1）仪器1的名称是0

（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铭溶液的顺序最好是（填序号）；目的是0

A.盐酸和三氯化铝溶液同时加入

B.先加三氯化铝溶液，一段时间后再加盐酸

C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铝溶液

（3）为使生成的CrCL溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门（填“A”或"B"，下同），打开阀门

（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCk溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是

28、（14分）［化学一选修5：有机化学基础］

利用化学方法合成味精的路线如下图所示:

请回答以下问题:

（DR的结构简式为;由A生成B的反应类型是o

（2）F中含氧官能团的名称为；化合物H的化学名称为

（3）写出由C生成D的化学方程式o

（4）写出一种符合下列要求的A的同分异构体的结构简式。

①结构中含有六元环，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基；

②能在NaOH溶液中发生水解反应;

③lmol该物质与足量金属Na反应能够生成0.5molH2

⑸参照上述合成路线，写出以苯丙酸（）和甲醇（其它无机试剂任选），设计合成苯

H2CH2COOH

丙氨酸（）的路线。

29、（10分）乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。

（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：

①C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）AH1=+I36k『mol-1

1

②C2H6（g）+；O2（g）=C2H4（g）+H2O（g）AH2=-U0kJmol

已知反应相关的部分化学键键能数据如下：

化学键H-H(g)H-O(g)0=0

键能(kJmoF)436X496

由此计算*=__,通过比较AHi和"6,说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是___（任写一点）。

（2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH,、CO、CCh等副产物偏I」反应均为放热反应），图甲为温度

对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是反应的最佳温度为__（填序号）。

A.700℃B.750℃C.850℃D.900℃

n(C2H，

［乙烯选择性=；乙烯收率=乙烷转化率X乙烯选择性］

n(C2H4)+n(CH4)+n(CO)+n(CO2)

n（C2H6）

（3）煌类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭堵塞反应管。图乙为：的值对乙烷氧化裂解反应性能

n（O,）

的影响。判断乙烷氧化裂解过程中看的最佳值是——，判断的理由是_—。

n（O,）

（4）工业上，保持体系总压恒定为lOOkPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性

气体的体积分数为70%）,掺混惰性气体的目的是_反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：

组分其他物质

C2H6O2C2H4H2O

体积分数/%2.41.0121569.6

计算该温度下的平衡常数：4=__（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压x体积分数）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

根据四种短周期元素在周期表的位置，推出W为C,X为O,Y为S,Z为C1；

【题目详解】

根据四种短周期元素在周期表的位置，推出W为C,X为O,Y为S,Z为C1；

A、Y、Z、X的原子半径依次减小，即Y>Z>X,故A错误；

B、非金属性X>Y、Z>Y,且O原子半径小，则非金属性X、Z、Y依次降低，即X>Z>Y,故B错误；

C、非金属性Z>Y>W,则Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，故C正确；

D、CH4与Z元素的单质氯气，在光照下可发生取代反应，生成卤代点和HC1,不属于置换反应，故D错误。

【题目点拨】

易错点是选项D,学生会把甲烷和氯气发生的取代反应，与置换反应混淆，可以从置换反应的定义入手，置换反应是

单质+化合物一单质+化合物，CH4与CL反应生成卤代燃和HCL没有单质的生成，从而推出CH4和Cb发生取代

反应，而不是置换反应。

2、D

【解题分析】

A.固体变黑说明硫酸铜分解生成CuO与SO3,造成加热前后固体的质量差偏大，测量结果偏高，故A不合题意；

B.生期内附有不分解的杂质，而加热前后固体的质量差不变，测量结果不变，故B不合题意；

C.加热过程中有少量晶体溅出，造成加热前后固体的质量差偏大，测量结果偏高，故C不合题意；

D.晶体不纯，含有不挥发杂质，造成加热前后固体的质量差偏小，测量结果偏低，故D符合题意；

故选D。

3、D

【解题分析】

根据题干信息，由电池工作原理图分析可知，电池工作放电时，Li+向b极移动，则b极为电池的正极，发生还原反应,

电极反应式为：xLi++Lii-xLaZrTaO+xe=LiLaZrTaO,a极为电池的负极，发生氧化反应，据此分析解答问题。

【题目详解】

A.根据上述分析可知，电池工作放电时，a极为电池的负极，发生氧化反应，A选项正确；

B.由电池工作原理图可知，LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用，B选项正确；

_+

C.电池充电时，b极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：LiLaZrTaO-Xe=xLi+Lii-xLaZrTaO,C选项正确;

D.充电时，a极为阴极，发生的反应为6C+xe-+xLi+=LixC6：每转移xmol电子，增重7xg,D选项错误；

答案选D。

4、B

【解题分析】

依据题意可列出反应方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2t+6H2O,某稀HNO3与金属M反应时能得到+2价硝酸

盐，所以ImolM失去2moi电子，5moiM失去lOmol电子；而12moiHNO3中，有lOmol硝酸没有参加氧化还原反

应，只有2moi硝酸参加氧化还原反应，得到lOmol电子，硝酸中氮的化合价为+5价，所以还原产物必须是0价的N2,

B项正确；

答案选B。

【题目点拨】

利用电子转移数守恒是解题的突破口，找到化合价的定量关系，理解氧化还原反应的本质是关键。

5、B

【解题分析】

1

A.O.lmobL的NH4C1溶液与O.OSmohL」的NaOH溶液等体积混合后存在等量的NH4+和NH3«H2O,NH3«H2O电离

+++

程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性，c(Cl)>C(NH4)>c(Na)>c(OH)>c(H),故A错误；

1

B.O.OlmobLCH3COOH溶液与O.OlmobL4NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和

CH3COONa,溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO-)+c(OH)、根据物料守恒得

++

2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),所以得2c(H)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH),故B正确；

C.酸和碱的强弱未知，混合后溶液的性质不能确定，无法判断c(OH)和c(H+)大小，故C错误；

D.0.1的NaHCCh溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),物料守恒：

+2+2

c(Na)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO3),计算得到:c(OH)-c(H)=c(H2CO3)-c(CO3),故D错误;

故选B。

【题目点拨】

本题的易错点和难点为D,要注意灵活运用电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒。

6、C

【解题分析】

A.46.0g乙醇的物质的量为Imol,酯化反应为可逆反应，不能进行到底，Imol乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条

件下充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于NA,故A错误；

36g

B.36.0gCaCh的物质的量为~-=0.5mol,与足量水完全反应生成氢氧化钙和氧气，转移0.5mol电子，故B错

72g/mol

误；

++

C.53.5g氯化钱的物质的量为Imol,中性溶液中c(H+)=c(OIT),根据电荷守恒，c(NH4)+c(H)=c(OH)+c(CI),因此

+

C(NH4)=C(CF),即n(NH4+)=n(Cr)=lmol,故C正确；

5g7

D.一个乙烷分子中含有6个CH键和1个CC键，因此5.0g乙烷中所含的共价键数目为~-X7XNA=~NA,

故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

本题的易错点为B,要注意过氧化钙与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，反应中O元素的化合价由-1价变成0价

和-2价。

7、C

【解题分析】

A.聚氯乙烯有毒，不能用作食品包装，A项错误；

B.碳化硅是无机物，不是有机高分子材料，B项错误；

C.考虑到港珠澳大桥所处位置等，所以使用的低合金钢，必须要有强度大，密度小以及耐腐蚀的性能，C项正确；

D.司南材质即磁性氧化铁，成分为Fe3C>4而非FeO,D项错误；

答案选C。

8、D

【解题分析】

A.溶液可能含有NH4+,遇稀的Ba(OH)2溶液，放不出氨气，选项A错误。

B.白色沉淀灼烧后生成有色固体，一定有Fe元素，没有CO32,步骤③没有C广，一定含有SO4室,白色沉淀中还含有

BaSO4,选项B错误；

C.步骤③步用HNO3酸化，是为了防止S(V-和过量的稀Ba(OH)2溶液中的OIF的干扰，没有CCh2,选项C错误；

2

D.溶液中，一定有Fe?卡、SO4',可能有NH4+,溶质可能是(NH4)2Fe(SC>4)2,选项D正确。

答案选D。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，易错点为C.步骤③步用HNO3酸化，是为了防止SO4z一和过量的稀Ba(OH)2溶液中的

OIF的干扰。

9、A

【解题分析】氯化铉溶于水吸热，故A错误；氯化倍受热分解为氨气和氯化氢，故B正确；氯化核固体是由NH「、

构成离子晶体，故C正确；氯化核在水中完全电离，所以氯化钱是强电解质，故D正确。

10、D

【解题分析】

A.乙醇和乙酸的反应为可逆反应，用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的杂质，故A错误；

B.新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH,故B错误；

C.多羟基有机化合物如甘油遇新制氢氧化铜产生绛蓝色溶液，不会产生蓝色沉淀，故C错误；

D.将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCCh溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物，故D

正确；

正确答案是D。

11、B

【解题分析】

A.CH2=CH2+HC1-CH3cH2cl为烯炫的加成反应，而CH3cH3+Cb］蛆CH3cH2C1+HCI为烷烧的取代反应，故A错

误；

B.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；卤代燃水解产物为醇，则均发生水解反应，故B正确；

C.Zn+Cu2+=Zn2++Cu反应中，Zn元素化合价升高，Zn单质被氧化，故C错误；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；

2F2+2H2O-4HF+O2中只有O元素的化合价升高，作还原剂，故D错误；

正确答案是B»

【题目点拨】

把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大。

12、A

【解题分析】

A、Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Imol氯气参加反应转移Imol电子，因此标准状况下22.4L氯气参加此反应

转移Imol电子，个数为NA,选项A不正确；

B、20gDzO的物质的量为Imol,Imol重水中含有lOmol电子，含有的电子数为IONA,选项B正确；

C、溶液中硝酸核的物质的量n=cV=0.1mol^xlL=0.1moI,而Imol硝酸核中含2moiN原子,故O.lmol硝酸钱中含0.2NA

个氮原子，选项C正确；

D、次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液中的OH都是由水电离出来，25℃时，pH=12的l.OLNaCIO溶液中

c(H+)=10',2mol/L,c(OH-)=10-2mol/L,则水电离出的OIT的数目为O.OINA,选项D正确；

答案选A。

13、A

【解题分析】

A.分子中含有2个碳碳双键，碳碳双键连接原子团不同，则与HBr以物质的量之比1:1加成生成二种产物，故A正

确；

B.结构对称，分子中含有4种H,则一氯代物有4种，故B错误;

C.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的碳原子不可能共平面，故C错误；

D.由结构简式可知该化合物的分子式为C9H⑵故D错误。

故选Ao

【题目点拨】

甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。小结：结构中每出现一个饱

和碳原子，则整个分子不再共面。

14、B

【解题分析】

A.[Ne]为基态A『+,2p能级处于全充满，较稳定，电离最外层的一个电子为A1原子的第四电离能；

B.[Ne]00①为AI原子的核外电子排布的激发态；

3s3p、3p，

C.[Ne]①为基态Al原子失去两个电子后的状态，电离最外层的一个电子为A1原子的第三电离能；

3s

D.[Ne]为基态AI失去一个电子后的状态，电离最外层的一个电子为A1原子的第二电离能；

3s

电离最外层的一个电子所需要的能量：基态大于激发态，而第一电离能小于第二电离能小于第三电离能小于第四电离

能，则电离最外层的一个电子所需能量最小的是B；综上分析，答案选B。

【题目点拨】

明确核外电子的排布，电离能基本概念和大小规律是解本题的关键。

15、C

【解题分析】

A.Na2Cr25溶在酸性条件下能氧化正丁醛，为防止生成的正丁醛被氧化，所以将酸化的NazCnth溶液逐滴加入正

丁醇中，故A不符合题意；

B.由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在90〜95℃,既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步

氧化，温度计2示数在76C左右时，收集产物为正丁醛，故B不符合题意；

C.正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符

合题意；

D.粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCb固体，过滤，可除去水，然后利用正丁醇与正丁醛的沸点

差异进行蒸储，从而得到纯正丁醛，故D不符合题意；

故答案为：Co

16、D

【解题分析】

A.d为石墨，活泼金属铁片作负极，石墨作正极，电流从正极流入导线进入负极，故A正确；

B.d为铜片，活泼金属铁片作负极，铜片作正极；海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，铜片上电极反应为：

O2+2H2O+4e=4OH,故B正确；

C.锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，所以铁片不易被腐蚀，故C正确；

D.d为镁片，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH,故D错

误；

故选D。

【题目点拨】

本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池

原理，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。

17、C

【解题分析】

A.该装置是原电池，由于Fe比Cu活泼，所以铁作负极，铜作正极，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极上Fe3+得

电子发生还原反应，电池总反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+,选项A错误；

B.该装置是原电池，铁作负极，负极上Fe失电子生成Fe2+,电极反应式为：Fe-2e=Fe2+,选项B错误；

C.氢氧化铁胶体粒子吸附正电荷，所以氢氧化铁胶体粒子向负电荷较多的阴极移动，因此装置②中石墨II电极附近溶

液红褐色加深，选项C正确；

D.由电流方向判断a是正极，b是负极，则c是阳极，d是阴极，电解精炼铜时粗铜作阳极，所以c为粗铜，d为纯铜,

选项D错误；

答案选C。

18、C

【解题分析】

A.海水接近中性，碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀，故A错误；

B.反应前后气体体积减少，ZkSvO,反应Si(s)+2C12(g)=SiCl4⑴在室温下能自发进行，则该反应的AH>0,故B错误;

-1

C.室温时，钱根离子水解呈酸性，促进CaCCh的溶解，CaCO3^0.1mol-L的NH4a溶液中的溶解度比在纯水中

的大，故C正确；

23

D.Sth和O2的反应是可逆反应,2molSO2和1molO2在密闭容器中混合充分反应,转移电子的数目小于4x6.02xl0,

故D错误；

故选C。

19、A

【解题分析】

分子式为C5H10O2且能与NaHCCh溶液反应，则该有机物中含有-COOH,所以为饱和一元蝮酸，烷基为-C4H9,-C4H9

异构体有：-CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2cH3,-CH2cH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合条件的有机物的异

构体数目为4种。

答案选A。

20、A

【解题分析】

试题分析：A.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅

酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价含氧酸，乙醇则该装置不能能证明硫的非金属性比硅强，故A错误；B.橡皮管可

使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；C.如果装置的气密性良好，甲、

乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C正确；D.NO不溶于水，因此在此装置中充

满水，从②进气可以收集NO气体，故D正确；故选A。

考点：考查化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点

21、B

【解题分析】

A.元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强，由于元素的非金属性C>Si>Al,所以酸性：H2CO3>H2SiO3

>H3A1O3,A正确；

B.同类型的分子中，相对分子质量越大，沸点越高，沸点为B错误；

C.元素的非金属性越强，其对应最简单的氢化物越稳定，由于元素的非金属性F>C1>S,所以氢化物的热稳定性：HF

>HC1>H2S,C正确;

D.元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于元素的金属性K>Na>Mg,所以碱性：KOH

>NaOH>Mg(OH)2,D正确；

故合理选项是Bo

22、A

【解题分析】A、利用SO,有毒，具有还原性，能抗氧化和抗菌，故正确；B、PM?.5指大气中直径小于或等于2.5微米,

没有在Inm-lOOnm之间，构成的分散系不是胶体，不具有丁达尔效应，故错误；C、四氯化碳不能燃烧，故错误；D、

油脂不是高分子化合物，故错误。

二、非选择题(共84分)

23、be液漠、Fe(或液澳、FeBr3)醒键、澳原子1-澳丙烯

OOCH

+CH2Brj>2NaOH---------->+2\aBr+2H2O

Ofa+cHaex.ex,

CH3-C-CH3

2)HzO小A』"小

0\/obat

【解题分析】

CH

根据A的分子式和性质，判断为酚，再根据D的结构，可以判断A)，B为

m

cn

(l)a.A),核磁共振氢谱为三组峰，故a错误；b.甲烷是正四面体结构，因此CH2B0只有一种结

构，故b正确；c.化合物E为-J",含有碳碳双键，能发生加聚反应得到线型高分子，故c正确；d.B

为f1["A，不存在醛基，不能发生银镜反应，故d错误；故选be；

⑵由B转化为D是在苯环上引入澳原子，需要试剂为液澳、Fe,故答案为液漠、Fe；

⑶根据D的结构可知，其含有的含氧官能团为酷键和滨原子，C的同分异构体中具有顺反异构的是1-漠丙烯，故答案

为酷键、漠原子；1-滨丙烯；

(5)E为，E的同分异构体W满足：①ImolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2moiNaOH；②能发

生银镜反应；③苯环上只有两个取代苯，能发生聚合反应，说明苯环上含有2个侧链，其中含有碳碳双键、醛基或属

于甲酸某酯，结合E的结构，W属于甲酸苯酚酯，即HCOO-qJ>,另一个侧链为-CH2cH=CH2或-CH=CH2CH3或

-C(CH3)=CH2,每种侧链对应与邻位、间位、对位3种结构，共9种，其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是

1：2：2：2：3的结构简式为HC(QQ>-C(CH3)=CH2,故答案为9；HCOO--C(CH3)=CH:；