安徽省2023年高考化学模拟题汇编-10盐类的水解

安徽省2023年高考化学模拟题汇编TO盐类的水解

一、单选题

1.(2023•安徽蚌埠•统考三模)百里酚蓝(以下记为HzA)是一种有机弱酸，结构如图1

所示，其电离平衡可表示为：除H++HA^HA-.H++髓

25℃时0.1mol∙L∙'溶液中，H2A,HA∖A'的分布分数3与PH的变化关系如图2所示。

C(A2^)

已知:2

δ(A)=2

C(H2A)+C(HA)+C(A')

S8

分

S6

布

分S4(2.0,0.5)⅛(8.8,0.5)

数

3

2

O.

白里.酚蓝0O2468IO1214PH

图1图2

下列说法不正确的是

A.溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化

。C(H+)K

B.δ(HA)=-~~√si'l,l----------

2+;+

c(H)+c(H)Kal+KalKa2

2+

C.pH=7.0:C(HA)>c(A-)>c(H2A)>c(H)=c(OH-)

D.NaOH滴定CH3COOH,可用HzA作指示剂，溶液由红色变为橙色且半分钟内不复

原即为滴定终点

2.(2023•安徽安庆・统考二模)电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定

终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶

液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与PH曲线如图所示。下列说法不正确的是

已知：磷酸KaI=6.9x10-3、Ka2=6.2×10∖Ka3=4.8xl0"3

25

VFVmL

A.a点对应的溶液呈弱碱性

B.水的电离程度：a点小于b点

C.b点对应的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4>c(OH)+(HPO^)+2c(PO^)

D.C点对应的溶液中存在：c(CΓ)>c(H3PO4)>c(H2PO4)>c(HPO^)

3.(2023・安徽滁州•安徽省定远县第三中学校考二模)设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.标准状况下，0.3mol∕LNaCl溶液含离子总数为0∙6NA

B.常温常压下，18gHQ中含有的电子数总数为IONA

C.标准状况下，11.2LCHCHQH中含有的分子数目为0.5NA

D.IL2mol/LNa√2θ3溶液中含有的Coj数目为2NA

4.(2023•安徽宿州•统考一模)25℃时，用HCl气体调节0.1mol/L氨水的pH,溶液中

微粒浓度的对数值(Igc)、反应物的物质的量之比X与PH的关系如下图。若忽略通入气

A.水的电离程度，P∣>P2>P3

B.P2所示溶液中：C(Ct)=C(NH：)+C(NH3∙H2O)

试卷第2页，共12页

C.P3所示溶液中：c(NH：)>c(Cl)>c(OH-)>c(H+)

D.25℃时，NH：的水解常数为10-925

5.(2023•安徽宿州・统考--模)下列实验操作对应的实验现象及解释或结论正确的是

选

实验操作现象解释或结论

项

向滴有酚就的Na2CO3溶液中生成白色沉淀，

ANa2CO3溶液中存在水解平衡

滴加CaCl2溶液红色褪去

向MgCI2溶液中先滴加过量先生成白色沉

溶液，再滴加溶淀，后生成蓝色

BNaoHCUeLKsp[Cu(0H)2]<Ksp∣Mg(OH)2]

液沉淀

向未知溶液中滴加盐酸酸化

有白色沉淀生成

C未知溶液中一定含有SO2

的BaCI2溶液

用钠丝蘸取少量某溶液进行该溶液一定为含钠元素的盐

D火焰呈黄色

焰色试验溶液

A.AB.BC.CD.D

5

6.(2023・安徽淮北•统考一模)B(OH)2是易溶二元弱碱(Kbi=IXIOY,^b2=IxK)--),

常温下，向(IImOI∙L∣BoHCI溶液中通入HCl,溶液中C(BOH随

PoH[pOH=Tgc(OFT)]变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A.O.lmolLlBOHClW:C(BOH+)>c[β(θH),]>c(β2+)

cBOH

B.当PoH=I5时,c(B")T

C.水的电离程度：a<b

D.当c(B2+)>c[B(OH)J时，PH大于3.5

7.(2023•安徽蚌埠•统考二模)相同温度和压强下，研究X2(g)分别在不同浓度的HX(aq)

和NaX(aq)中的溶解情况，实验测得X2(g)的饱和浓度c(X2)与HX(aq)和NaX(aq)的浓度

关系如图所示。

己知：X2(g)溶解过程发生如下反应：

①X2(aq)+X-(aq).∙X,(aq)Kl=O.19

+4

②X2(aq)+H2O(I).∙H(aq)+X-(aq)+HXO(aq)K2=4.2×10'

+8

(3)HX0(aq)H(aq)+XO-(aq)Ka=3.2×10

下列说法正确的是

A.a点溶液中存在：c(H+)>c(X)>c(XO)>c(HXO)>c(Xj)>c(OH)

B.b点溶液中存在:c(X-)+c(Xj)+c(XO-)>c(H+)+c(Na+)

C.对比图中两条曲线可知X-对X2的溶解存在较大的抑制作用

D.NaX曲线中，随着X2溶解度的减小，溶液中当襄增大

C(HXO)

8.(2023•安徽•统考一模)用0.100Omol∙LNaOH溶液滴定20.∞mLHA溶液过程中的PH

变化如图所示：

试卷第4页，共12页

A.HA为一元弱酸

初始HA溶液中的电离度αa=.：SCiA)

B.:IO%>a>l.O%

C.V(NaoH)=20.0OmL时，混合溶液中有C(H+)+c(HA)=C(OH-)+C(A)

D.若使用酚⅛⅛作指示剂，会产生系统误差，测得HA溶液浓度会偏大

9.(2023•安徽合肥•统考一模)某化学兴趣小组测定了0.1mol∙L'NaWc),溶液的PH随温

度的变化，结果如下图所示。下列叙述正确的是

图2降温过程中溶液PH的变化曲线

A.NaQO,溶液呈碱性的原因是CO：+2凡0H2CO3+2OH

B.0.1mol∙L'Na夕O、溶液中：c(Na+)<2c(CO^)+c(HCO^)

C.图1表明升温过程中Na°CC)3溶液水解程度减小，pH减小

D.由图2可推知降低温度时，水的电离平衡逆向移动

10.(2023・安徽淮北•统考一模)下列有关实验操作或叙述正确的是

A.滴定实验操作中，锥形瓶洗涤后不需要润洗

B.制备FeCI2晶体，需将FeCu饱和溶液蒸干

C.检验NH'时，可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口

D.焰色试验前，需先用稀硫酸洗涤伯丝并灼烧

11.（2023•安徽滁州•安徽省定远县第三中学校考二模）如下图所示，只有未电离的HA

分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入0.Imol∙L的N%A溶液

（pH=7）和0.imol∙L的HA溶液（pH≈3）,达到平衡后，下列说法正确的是

交换膜

甲室乙室

0.1mol∙L-∣NH4A溶液0.1mol∙L-HA溶液

________________*HA

A.常温下，HA的电离度约为0.1%

B.平衡后，甲、乙两室的PH相等

C.平衡后，甲室中NHJH。的物质的量浓度小于乙室中A-的物质的量浓度

D.若用等物质的量浓度的NaA溶液代替NH4A溶液，则通过交换膜的HA分子的量减

少

12.（2023•安徽黄山•统考一模）以含锌废液（主要成分为ZnSOi含少量的Fe?+、Mn2+）

为原料制备ZnCO3∙2Zn（OH）2的实验流程如下。下列说法不氐确的是

Na2S2O8试剂XNH4HCO3

MnO2Fe(OH)3滤液

A.Imol过二硫酸钠（Na2S2O8）中含有b键数9NA

B.氧化除镒后的溶液中一定存在：Na+,Zn?+、Fe3+>SO：

C.调节PH时试剂X可以选用Zn、Zn0、ZnCO3等物质

2++

D.氧化除锦过程中生成MnO2的离子方程式：Mn+S2O+2H2O=MnO2i+2SO+4H

13.（2023・安徽黄山•统考一模）化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法

母送的是

A.卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式PTFE正（聚四氟乙烯）板材，该板材属于天然高

分子材料

B.赞美徽派建筑的诗句“白墙黛瓦马头墙'’中所使用的砖瓦是用黏土烧制而成，黏土主

要成分为含水的铝硅酸盐

C.石墨烯弹性气凝胶制成的轻质"碳海绵''可用作处理海上原油泄漏的吸油材料

试卷第6页，共12页

D.高铁酸钾（LFeO4）在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、

盐类水解、氧化还原反应

14.（2023•安徽•校联考模拟预测）实验目的、实验操作及现象、结论都正确的是

选

实验目的实验及现象结论

项

可以确定凡世

判断强酸和

ANaHCo3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性是弱酸，无法判断

弱酸

H?SO,是否为弱酸

向5mL0.1mol∕LKSCN溶液中加入

改变反应物说明增加反应物

ImLO.Imol/LFeCI3溶液，达到平衡，然后再

B的浓度对平浓度，化学平衡正

衡的影响加入ImLo∙lmol∕LFeC13,溶液红色加深向移动

验证比°2向黄绿色的氯水加入也°2溶液，溶液黄绿色

C凡02有强氧化性

的氧化性褪去

验证菠菜中将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液说明菠菜中不含

D

含有铁元素中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红铁元素

A.AB.BC.CD.D

15.（2023•安徽•校联考模拟预测）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均

正确的是

选

粒子组判断和分析

项

HC*■o4、

不能大量共存，因发生反应：

AMnO；、H∖

2+

2MnO4+5C2O;+16H'=2Mn+IOCO2T+8H2O

SOj

BCr2。；、K+、不能大量共存，与C「可发生氧化还原反应

Cl∖H+

；；

NH、CO、

C能大量共存，钠盐、钱盐都溶于水

SiO；-、Na+

Fe3+、Fe2+、

D不能大量共存，Fe2∖NO；会发生氧化还原反应

N。；、K÷

A.AB.BC.CD.D

16.（2023∙安徽宣城•安徽省宣城市第二中学模拟预测）下列实验实验结论正确，且与实

验操作、现象存在相关性的是

选

操作现象结论

项

用铁丝蘸取某溶液，再浸入KSCN溶该溶液一定不含

A溶液不变红色

液中Fe"

测定等浓度的Na?S溶液和NaCK）溶

B前者PH大于后者酸性：H2S<HC10

液PH

装有甲烷和氯气的试管在光照下放混合气体颜色逐CH4和发生了

C

置一段时间渐变浅反应

D在医用酒精中加一块绿豆大的钠产生气泡乙醇中断裂氢氧键

A.AB.BC.CD.D

17.（2023•安徽宣城•安徽省宣城市第二中学模拟预测）实验发现，0」mol∙L'MHRo3（强

碱弱酸的酸式盐）溶液的PH与温度变化曲线如图1所示（不考虑水挥发），图2实验观察

到澄清石灰水变浑浊。

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澄清石灰水

下列说法正确的是

A.溶液中水电离的C(OH):a=c

B.a点时,Kw<Kal(H2RO3)-Ka2(H2RO3)

+

C.b点溶液中，C(M)<C(HR03)+2C(R0;)

D.be段主要原因是MHRo3分解生成MKQ

二、填空题

18.(2023•安徽淮北•统考一模)钻盐在生活和生产中有着重要应用。

(1)干燥剂变色硅胶常含有CoCL。常见氯化钻晶体的颜色如下：

化学式CoCl2CoCl2.H2OCoCl2∙2H2OCoCl2*6H2O

颜色蓝色蓝紫色紫红色粉红色

变色硅胶吸水饱和后颜色变成,硅胶中添加CoCl2的作用。

(2)草酸钻是制备钻氧化物的重要原料，常用(NH4hGOa溶液和COCk溶液制取难溶于

水的CoCzO4NHq晶体。

①常温下，(NHJC2O4溶液的PH7(填“>”"=”或“<”)。(已知：常温下

52-5

Kb(NH,∙H2O)=1.8×10^,H2C2O4Kal=5.6x10,Ku2=5.4×IOo)

②制取CoCzO4NH?。晶体时，还需加入适量氨水，其作用是。

③在空气中加热10∙98g二水合草酸钻(COCq4∙2H2θ),受热过程中在不同温度范围内

分别得到一种固体物质。已知Co的两种常见化合价为+2价和+3价,

M(COC2O4-2H,O)=183g∙molT.

温度范围/℃150〜210290〜320

固体质量/g8.824.82

i.温度在150~210°C范围内，固体物质为(填化学式，下同)；

ii.从210°C加热到290℃时生成一种钻的氧化物和CO2,此过程发生反应的化学方程

式是o

三、实验题

19.(2023•安徽•校联考模拟预测)无水氯化铜是一种用途广泛的化学试剂，乙醇溶解

CUCl「2H：O减压脱水法制备CUCL装置如图所示。

回答下列问题：

(1)圆底烧瓶中盛放的试剂是O

(2)在常压下，圆底烧瓶中液体的恒沸温度为78℃,本实验中恒温槽中最佳水温是

_______℃«

a.0b.60c.78d.100

(3)干燥塔中装有足量的无水CaCI2,其作用是。

(4)实验结束后，关闭真空泵，在卸下圆底烧瓶前，必须进行的操作是。

(5)直接加热CUCI2∙2H°O无法制得CUCl2,而是分解得到CU(OH)CuJ。该反应的化

学方程式是。

(6)采用佛尔哈德返滴定法测定样品中氯化铜的含量的反应原理为：Ag++Cr=AgCU,

Ag++SCN=AgSCNJ。取样品0∙135g于锥形瓶中，加入40.0OmLo.100OmOl/L的

AgNo3溶液，再加指示剂：用0.1(XX)mol/L的NH&SCN溶液滴定，消耗NHJCN溶液

试卷第10页，共12页

20.04mLo

①滴定选用的指示剂是.

a.甲基橙b.酚献c.淀粉溶液d.NH4Fe(SO,)2溶液

②样品中CUCI2的含量为%。

四、工业流程题

20.(2023・安徽蚌埠・统考二模)如图是以硼镁矿(含Mg2B2O5∙H2CKSio2及少量FezCh、

AI2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程：

(NHJSo』溶液滤渣1

硼镁矿粉

轻质氧化镁

NH4HCCb溶液母液

回答下列问题：

(1)为了提高硼镁矿的“溶浸”速率，工业中可以采取下列适当措施(填序

号)。

A.升高溶浸温度B.加快搅拌速度C.缩短酸浸时间

(2)滤渣的主要成分有o

(3)吸收过程中发生的离子方程式为一，NH：的空间构型为。

(4)沉镁时调pH≈6.5的原因是o

(5)已知溶浸后得IOOOL含Mg2+3.0mol-L-＞的溶液，假定过滤I和过滤II两步Mg2+损.耗

率共10%,沉镁时沉淀率99.9%,最多能生成Mg(OH)2∙MgCChkg(保留到小

数点后第1位)。

五、原理综合题

21.(2023•安徽滁州•安徽省定远县第三中学校考二模)电解质的溶液中存在着众多的化

学平衡。回答下列问题：

7

(1)25°C时,H2SO3的电离常数Kal=LOXlOY,Ka2=LOxlO-.则该温度下NaHSO3的水

溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。通过计算解释原因是；若

C(H1SO3)

向NaHSO3溶液中加入少量的12,则溶液中C(HSe))将(填"增大”"减小”

或“不变”)。

5

(2)已知室温下：Ko(HClCh)=1.1x10-2,^,(CH3COOH)=I.8×10o25"C时，浓度均为

0.ImolZL的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(C102)(填“

或"=")c(CH3C00)。若要使两溶液的PH相等，可(填序号)。

a.向NaClO2溶液中加适量水

b.向NaClO2溶液中加适量NaOH固体

c.向CH3COONa溶液中力口CH3COONa固体

d.向CPhCOONa溶液中加适量的水

(3)25°C时向浓度均为0.1mol∕L的MnCl2和CUCL混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成沉

2013

淀的离子方程为.已知KMCU(OH)J=2.2xIOKsp[Mn(OH)2]=1.1×IOo

(4)草酸H2C2O4是二元弱酸。室温下，向IOOmLO.4OmolLTH2C2O4溶液中加入

1.0mol∙L'NaOH溶液调节pH,加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的δ(x)随

O/、c(x)

PH变化曲线如图所示，MM=C(H2C2θ>c(HC2°j+c(C2θ:)X代表微粒叱。八

Hcq;或Cz。：。

①室温下，草酸H2C2O4的电离常数Kal=

②当加入NaOH溶液的体积为40mL时，c(H+)+c(H2C2O4>(写关系式)。

③在C点，c(HC2O4)=mol∕Lo

试卷第12页，共12页

参考答案：

1.D

【分析】随着PH的增大，HA-在增大，H2A在减小，随着PH的进一步增大，则HA-在减小,

A'在增大，以此解题。

【详解】A.根据结构可知，百里酚蓝为二元弱酸，其中酚羟基更加难以电离，根据信息可

知，溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化，A正确；

R⅛⅛gH,AH++HAHA-H++A2^∏Γ⅛K-C(H>c(HA)K_C(H)∙c(A)

B.根据晶黄色黄色,蓝色可知，N-C(H,A)Mai-C(HA)'

将其代入+c(H?KM-------=-------丝塔-------=δ(HA),B正确；

2+t2V1

c(H)+c(H)Ka,+KalKa2C(HA)+C(A)+C(H2A)

2+

C.根据分析结合图示可知，pH=7.0:c(HA-)>c(A∙)>c(H2A)>c(H)=c(OH^),C正确;

D.滴定终点为醋酸钠溶液，溶液显碱性，根据题给信息可知，此时溶液应该橙色变蓝色，

D错误；

故选D。

2.B

【分析】0-a发生的反应为PO：+H*=HPO：,a点的主成分为NazHPO4和NaC1；a-b发生的

t

反应为HPO：+H=H2PO4,b点的主成分为NaH2PO4和NaC1；b-c发生的反应为

+

H2PO4+H=H3PO4,c点的主成分为H,PO4和Nad

K10-14

【详解】A.K11,=U=1E才>Ka3,即HPO：的水解程度大于电离，故该溶液为碱性，

Ka26.2×10

A项正确；

K1()-14

B.KiB=广=k^<Kaz,即HJO；电离大于水解，b点溶液呈酸性，H,PO；电离出来

Kal6.9×10

的H+抑制H2O的电离。而a点HPo:水解促进水的电离，水的电离a>b,B项错误；

C.b点成分为NaEhPCM,该溶液中存在质子守恒为c(H+)+

C(H3PO4)=c(OH)+(HP0：)+2c(PO：),C项正确；

D.主成分为H,PO4和NaC1,由上分析两者物质的量之比为1：3,c(Cl)>C(H3PO4)0同时

磷酸的电离逐级减弱c(H2PO;)>C(HP0：),所以c(Cl)>c(H3PO4)>C(H2POJ>C(HP0；),

答案第1页，共12页

故D项正确；

选B。

3.B

【详解】A.没有说明溶液的体积，无法计算溶液中离子的数目，故A错误；

B.18g水的物质的量为ImOl,Imol水中含有IOmOl电子，含有的电子数总数为ION八，故B

正确；

C.标况下，乙醇不是气体，题中条件无法计算乙醇的物质的量，故C错误：

D.IL2mol/LNa£C>3溶液中含有溶质碳酸钠2mol,2mol碳酸钠中含有2mol碳酸根离

子，由于碳酸根离子部分水解，溶液中含有的碳酸根离子的数目小于2N∖,故D错误；

故选：Bo

4.D

【详解】A.由题干图示信息可知，PHP2、P3点对应的溶质分别为：NH3∙H2O和少量的

NH4Cl,NH3∙H2O和较多的NWCl,NH4Cl,由于铁根离子水解对水的电离其促进作用，其

含量越高促进作用越强，故水的电离程度,P∣<P2<P3,A错误；

B.由A项分析可知，P2点溶液的溶质为NH3∙H2O和较多的NFhCL根据物料守恒可知，

P2所示溶液中：c(Cl-)<c(NH：)+C(NH3∙H2θ),B错误；

C.由A项分析可知，P3点溶液的溶质为NHd,溶液呈酸性，故P3所示溶液中：c(CΓ)>

C(NH：)>c(H+)>c(OH),C错误；

D.由题干图示信息P1点可知，当c(NH：)=c(NH3∙H2O)是溶液的PH值为9.25,故25℃时，

C(NH9

NH：的水解常数Kh=\一兄上——=C(H+)=IO-925,D正确；

C(NH4)

故答案为：Do

5.A

【详解】A.由于碳酸钠溶液中存在CO；+比0HCO3+OH-,则向滴有酚酬的Na2CO3溶

液中滴加CaCl2溶液，由于Ca2++CO；=CaCO3j,则生成白色沉淀的同时上述平衡逆向移动，

导致红色褪去，故能说明Na2CO3溶液中存在水解平衡，A符合题意；

B.向MgeI2溶液中先滴加过量NaoH溶液，再滴加CUCb溶液，先生成白色沉淀，后生成

答案第2页，共12页

蓝色沉淀，由于加入的NaOH溶液过量，不一定存在Mg(OH)2转化为CU(OH)2的过程，故

不能说明KsplCu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],B不合题意；

C.S02与BaCl2溶液不反应，故向未知溶液中滴加盐酸酸化的BaeI2溶液，没有白色沉淀生

成，C不合题意；

D.用伯丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，若火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+,但不一

定为含钠元素的盐溶液，也可能是NaOH溶液，D不合题意；

故答案为：Ao

6.D

【详解】A.B(OH)2是易溶二元弱碱，而BOH+的水解平衡常数

K∖f)-14

8

Kh=7Λ=∣C=KT>匈2，则说明BoH+的水解程度大于电离程度，水解和电离都是

Khl1.0×IU

+2+

微弱的，故0.1mol∙L∣BOHCl溶液：c(BOH)>C[B(OH)2]>c(β),A正确;

c(BOHt)c(BOH+)

则%√“B正

B.当PoH=I5时，C(OH.)=1()T5mol∕L,—=,,、=IO15,

心C(B2Ψ)∙C(OH)

确;

C.向0.Imol∙LIBoHCl溶液中通入HCl,发生反应生成更多的B?+,B2+越多，水解程度越

大，水的电离程度越大，则水的电离程度：a<b,C正确;

D.KXKb2=c喘当C(B2+)>C[B(OH)2]时，e2(OH)<102'

1

C(OH)VlO*,则C(H-)>10",PH小于3.5,D错误；

故选D。

7.D

【详解】A.由反应②可知，HX为强酸，完全电离，溶液中反应程度①>②>③，a点主要

溶质为HX、X2,由于HX(aq)=H+(aq)+X(aq),X-会与X2反应，所以c(H+)>c(X)>

c(X；)>c(HXO)>c(XO)>c(OH-),选项A错误；

B.b点溶液中存在电荷守恒：C(H+)+c(Na+)=c(X)+c(X；)+C(XO)+c(OH-),所以

++

c(H)+c(Na)>C(X)+c(X3)+c(XO),选项B错误；

C.HX和NaX溶液均能完全电离出X-,在HX溶液中，随着c(X)增大，Xz的饱和浓度增

大,在NaX溶液中，随着C(K)减小，X2的饱和浓度增大，X-对X2的溶解度无明显作用，

答案第3页，共12页

选项C错误；

D.NaX溶液中，当晟=二/，随着X2的溶解度减小，其溶液中c(H+)减小，所以得、

c(HXO)C(H)c(H)

增大，即增大，选项D正确；

C(HXO)

答案选D。

8.C

【分析】滴定过程中溶液PH突变时，M(NaOH)=20mL,此时参与反应的〃(NaOH)="(HA),

由此可知HA的初始浓度为0.100OmOl∙I7∖

【详解】A.初始溶液3>pH>2,说明HA未完全电离，因此HA为一元弱酸，故A项正确;

B.初始HA溶液中IOTmoI∙LT>c(H+)>10-3mol∙L,初始溶液中c(fΓ)稍大于C(A)

C(A)

c(HA)+c(A)=0.1mol∙Ll,因此初始HA溶液中的电离度10%>>1.0%,故

C(HA)+c(A)

B项正确；

C.V(NaoH)=20.0OmL时，溶液中溶质为NaA,溶液中存在电荷守恒：

c(H+)+c(Na+)=c(θH")+c(A),物料守恒：c(Na-)=C(HA)+C(A),因此

c(H+)+c(HA)=C(OH),故C项错误；

D.酚醐试液在溶液pH>10时变红，由图可知当溶液pH>10时，所加NaC)H溶液体积大于

20mL,因此测得HA溶液浓度会偏大，故D项正确；

综上所述，错误的是C项。

9.D

【详解】A.Na2CO3溶液呈碱性的原因是碳酸根离子水解，水解离子反应为

CO2-+H2OHCOJ+OH,A错误；

B.结合元素守恒，0.1molL1NaQO3溶液中：c(Na+)=2c(CO；-)+2c(HCO；)+2c(H2CC)3),

则c(Na+)>2c(CO打+c(HCθj,B错误；

C.图1中随着温度升高，pH减小，因为升温过程中水的电离程度增加，Kw增大导致PH

减小，C错误；

D.由图2可知，温度降低，PH增大的原因是KW减小，但降低温度时，水的电离平衡程度

答案第4页，共12页

减小，平衡逆向移动，D正确；

故选D。

10.A

【详解】A.滴定实验操作中，锥形瓶洗涤后不需要润洗，润洗会导致所测值偏大，A正确；

B.亚铁离子易被氧化，且会发生水解，制备FeCL晶体，需将FeCI2饱和溶液在真空且氯化

氢气流中蒸发，B错误；

C.检验NH,时，可用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明存在氨气，C

错误；

D.进行焰色反应时，所用钠丝需要用稀盐酸洗涤并充分灼烧，不能用稀硫酸，D错误；

故选A。

11.C

【分析】0.1mol∕LNH4A溶液PH约为7,说明钱根离子和A一离子在溶液中的水解程度几乎

相等，溶液中HA和一水合氨的浓度约为10-7mol∕L,由只有未电离的HA分子可自由通过

交换膜可知，甲室溶液中HA的浓度小于乙室，乙室中HA通过交换膜进入甲室，当两室溶

液中HA浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡。

【详解】A.由0.1mol∕LHA溶液PH约为3可知，HA的电离度约为凹吧匹XlOO%=1%,

0.ImolZL

故A错误；

B.由分析可知，当两室溶液中HA浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡，由

于甲室中的A一离子会抑制HA的电离，所以平衡后，甲、乙两室的溶液PH不相等，故B

错误；

C.由分析可知，当两室溶液中HA浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡，甲

室中加入的HA抑制镂根离子的水解，溶液中一水合氨浓度小于107mol∕L,乙室中HA的

浓度减小，电离度增大，则乙室中A—离子浓度大于0.05mol∕Lxl%=0.0005mol∕L,所以甲室

中一水合氨的物质的量浓度小于乙室中A-离子的物质的量浓度，故C正确；

D.NaA溶液中A一离子的水解程度小于NH1A溶液，溶液中HA浓度小于NFhA溶液，所

以若用等物质的量浓度的NaA溶液代替NKA溶液，通过交换膜的HA分子的量增加，故

D错误；

故选C。

12.C

答案第5页，共12页

【分析】向含锌废液(主要成分为ZnSO4,含少量的Fe2+、Mi?+)中加入Na2S2θ8溶液，生成

MnO2沉淀且将Fe?+氧化为Fe3+,过滤后向滤液中加入试剂X调节PH使Fe3+转化为Fe(OH)3

沉淀，为了不引入新杂质，试剂X可以为Zn0、ZnCO3、Zn(OH)2等，最后过滤后再加入

NH4HCO3沉锌生成碱式碳酸锌ZnC03∙2Zn(0H)2o

OO

【详解】A∙SQ:中含有1个过氧键(-O-O-),结构式为∙υ<-o一o<τ),单键均为σ键,

IlIl

OO

双键中有1条C键，1条兀键，因此Imol过二硫酸钠(Na2S2θ8)中含有σ键数9M,A正

确；

B.根据分析，氧化除铳后的溶液中存在的离子为Na+、Zn2+,Fe3+,SO：,B正确；

C.溶液中Fe3+能与锌反应生成Fe?+和Z/+,所以调节溶液PH时试剂X不能选用Zn,C错

误；

D.根据分析，“氧化除锌”工序用Na2S2θ8把Fe2+、Mn2+氧化为Fe3+、MnO2,根据电子转移

守恒和质量守恒可知，除镭发生反应的离子反应方程式是

2++

Mn+S2O;-+2H2O=MnO2j+2SθΓ+4H,D正确；

故选C。

13.A

【详解】A.卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式PTFE正(聚四氟乙烯)板材，该板材属于

人造高分子材料，A错误；

B.赞美徽派建筑的诗句“白墙黛瓦马头墙”中所使用的砖瓦是用黏土烧制而成，黏土主要成

分为含水的铝硅酸盐，B正确；

C.石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”，疏松多孔，具有吸附性，可用作处理海上原油

泄漏的吸油材料，C正确；

D.高铁酸钾(K2FeO4)氧化性，在水处理过程中能使蛋白质的变性、胶体聚沉、发生盐类水

解、氧化还原反应，D正确；

故答案为：Ao

14.A

【详解】A.NaHCo3水解，溶液显碱性，可以确定H2CO3是弱酸；NaHSO3溶液显酸性是

因为电离出氢离子，无法判断LSOj是否为弱酸，故A正确；

答案第6页，共12页

B.开始KSCN溶液过量，再加入FeCl3溶液，即使没有平衡移动，也会生成更多的Fe(SCN),,

溶液颜色也会加深，故B错误；

C.溶液褪色是因为氯气分子和双氧水发生了氧化还原反应，体现了双氧水的还原性，故C

错误；

D.菠菜中含有的是Fe?+,应当过滤后先滴加硝酸氧化，再与KSCN溶液发生显色反应，故

D错误；

故答案选A。

15.B

【详解】A.H2C2O4,MnO4在酸性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存；在离子方

程式中，草酸是弱酸，不能拆开，故A错误；

B.酸性条件下，Cr可与(¾O歹发生氧化还原反应，二者不能大量共存，故B正确；

C.因为HSOj酸性太弱，因此NH：和SiOj水解相互促进，发生彻底反应，最终可生成氨

水和硅酸，因此不能大量共存，故C错误；

D.向Fe(No3)3溶液中加入一定量Fe(NO3%,可得到Fe(No和Fe(NO3)2的混合溶液，

Feu，Fe2+,NO；、e四种离子可以大量共存，故D错误：

故选B。

16.C

【详解】A.铁具有还原性，溶液不变红可能是Fe3+被铁丝还原为Fe?+,故A错误；

B.H?S的酸性主要由第一步电离决定，测定等浓度的Na^S溶液和NaOo溶液pH,只能比

较NaHS与HcIo的酸性，故B错误；

C.氯气呈黄绿色，甲烷与氯气在光照下反应生成无色产物，故C正确；

D.医用酒精中有水，水更易与钠反应生成H2,故D项错误；

故答案选C。

17.D

【详解】A.由图示知，a点温度低于C点，c点K、,大于a点KW,a点和C点对应溶液c(JΓ)

相等，而溶液中OH一均来自于水的电离，故溶液中水电离的C(OH):c>a,故A错误；

答案第7页，共12页

B.a点溶液显碱性，说明溶液中HR。『的水解程度大于其电离程度：C(OH-)>c(JΓ),

C(H2RO3)>c(RO≡),HRO,的水解常数与电离常数的比:

κC(OH-)∙(HRO)

wC2JK>K-K,故B错误;

KqKjC(H)C(Roj)wala2

C.b点溶液中：c(M+)+c(H+)=c(θH-)+C(HRO-)+2c(RO;-),又因为c(0H)>c(lT),

故C(M-)>C(HRoJ+2c(RO；),故C错误;

D.由图2可知，加热MHRo3溶液时，MHRO3分解生成MKO,,和挥发性的HKO?,MKC>3

水解程度比MHRo3大，溶液碱性显著增强，故D正确：

故选D。

18.(1)粉红色作指示剂，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸水程度

(2)<抑制(NH4%C2O4的水解，提高CQ；-的利用率(或调节溶液pH,提高草酸钻晶

Δ

体的产率)CoC2O43COC2O4+2θ2=Cθ3θ4+6Cθ2

【详解】(1)变色硅胶吸水饱和变为CoCI2∙6Hq,则颜色变成粉红色，根据COCl2的吸收

程度不同，其颜色不相同，因此硅胶中添加CoCI2的作用是作指示剂，通过颜色的变化可以

表征硅胶的吸水程度；故答案为：粉红色；作指示剂，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸水

χrj∏tr

程度。

(2)①常温下，根据电离平衡常数和越弱越水解，则钱根水解程度大于草酸根水解程度，

钱根水解呈酸性，因此(NH4)2C2O4溶液的PH<7；故答案为：V。

②制取CoGO4∙2HQ晶体时，镀根和草酸根都要水解，两者是相互促进的双水解，加入适

量氨水，抑制钱根水解，也抑制了草酸根的水解，则提高cq：的利用率(或调节溶液pH,

提高草酸钻晶体的产率)；故答案为：抑制(NH)C2。4的水解，提高C?。；-的利用率(或调节

溶液pH,提高草酸钻晶体的产率)。

m1098σ

③i∙10.98g二水合草酸钻(COC2θ4∙2HQ),其物质的量为n=可=而瑞？=0.06mol,

温度在150~210°C范围内，若失去水，则质量为0.06molχl47g∙moiτ=8.82g,因此固体物质

答案第8页，共12页

为CoC2O4;故答案为：CoC2O4O

ɪi.从210℃加热到290℃时生成一种钻的氧化物和C0?,则Co质量为0.06mol×59g∙moΓ1

m128Or

=3.54g,则氧的质量为4.82g-3.54g=1.28g,氧原子物质的量为n=∕∙=诟彳言r=0.08mol,

则钻的氧化物为Cθ3θ4,草酸钻和氧气反应生成Cθ3θ4和二氧化碳，则此过程发生反应的化

ΔΔ

学方程式是3CoC2O4+2θ2=Co3O4+6CO2;故答案为：3CoC2O4+202=Co3O4+6Cθ2o

19.(I)CuCl2∙2H2O,乙醇

⑵b

(3)吸收乙醇和水蒸气

(4)打开三通阀

(5)2CUC12∙2H2O=CU(OH)2∙CuCl2+2HCI↑+2H,O

(6)d99.8

【分析】氯化铜是强酸弱碱盐，直接加热氯化铜晶体，氯化铜会发生水解生成碱式氯化铜，

该实验采用乙醇溶解氯化铜晶体减压脱水法制备无水氯化铜。

【详解】(1)由题意可知，圆底烧瓶中盛放的试剂是乙醇和二水氯化铜晶体形成的恒沸液，

故答案为：CuCI2∙2H3O,乙醇；

(2)降低压强，恒沸液的温度会降低，由在常压下，圆底烧瓶中液体的恒沸温