《基础化学》课程标准（煤化工技术）

《基础化学》

课程标准

二级学院：煤炭与化工产业学院

执笔人：严瑾

审核人：陈晗

制定日期：2022年7月

陕西能源职业技术学院

一、课程信息

表1课程信息表

课程名称基础化学开课院部煤炭与化工产业学院

课程代码2120009考核性质考试

前导课程无

后续课程流体输送设备与操作、化工分离设备与操作

理论课是□

实践课是□

总学时120课程类型

理论+实践是□√

理实一体化是□

适用专业应用化工技术、煤化工技术、煤炭清洁利用技术

二、课程性质

1.概要性地阐述课程类型、课程功能两个方面的内容，在撰写时可以参考一

下示例。

本课程是应用化工技术、煤化工技术、煤炭清洁利用技术专业必修的一门专

业基础课程，是对无机化学、分析化学、物理化学、有机化学课程的基本理论、

基本技能进行优化组合、有机组合而形成的一门理论+实践课程，其功能是对接

专业人才培养目标，面向化工原料及产品检验岗位（质量检验员）工作岗位，培

养能正确选择和使用仪器设备，能操作常用分析仪器，制备各种标准溶液，其它

试液及纯水，能进行化学分析检验，正确操作各种分析仪器，能对化工原材料、

中间品、成品进行分析检测等能力，为后续《流体输送设备与操作》、《化工分离

设备与操作》等专业课程学习奠定基础的专业基础课程。

2.课程功能定位。

表2课程功能定位分析

对接的工作岗位对接培养的职业岗位能力

能正确选择和使用仪器设备的能力

化工原料及产品检验岗位能操作常用分析仪器，制备各种标准溶液，其它试液及纯水

（质量检验员）能进行化学分析检验，正确操作各种分析仪器

能对化工原材料、中间品、成品进行分析检测

三、课程目标与内容

1.课程总目标

通过课程学习，加深对化学知识本质的理解、区分和判断；在学习化学知识

和进行化学实验的过程中，体会化学的思想和思维方式，初步形成客观、求实而

精确的化学思维和化学素质；激发求知热情和创造欲望，敢于提出新问题、新见

解、新思路、新方法，培养为追求真理和科学而牺牲的精神，严谨求实的科学态

度和坚韧不拨的科学品格；通过实践训练，提高学生的动手能力，使学生具备基

本的化学品合成、分离、分析实验操作技能，能为后续课程学习奠定实验技能基

础，满足基本的从事化工生产操作岗、质量检验岗的操作技能要求，并能为学生

进一步深造提供支撑。

2.课程具体目标

通过课堂教学和自学，学生不仅掌握本课程的基本概念、基本理论和基本方

法，而且逐步掌握科学的学习方法，提高自主学习的能力，具有比较熟练的运用

化学语言表达物质世界的能力。通过对解决各类化学问题方法的学习，掌握正确

的科学思维及研究方法，善于抓住实际问题中各类物质的共性和本质，正确认识

客观世界及其发展变化规律。通过对基础理论和基本知识的学习，初步掌握化学

的基本计算能力和实际应用能力，了解化学与社会和技术的相互联系，并能以此

分析有关的简单问题。善于在实际工作中发现问题，并自觉的运用所学化学理论、

观点和方法解决实际问题。具有举一反三，大胆质疑，大胆实践，勇于革新，善

于吸取经验，具有较好的独立思考和独立判断能力，提高创新能力。

表3课程教学目标与内容

序毕业要求

知识目标技能目标素质目标教学内容

号指标点

理解核外电子运动养成良好的分析

1-1.能在能确定元素在周期

的特殊性，原子轨问题和解决问题

分组汇报表中的位置；会根

道、概率和概率密的习惯；具有良

和问题研据元素周期律解决

度、电子云等概念；好的观察力、逻物质结构

1讨的过程物质性质变化的规

熟悉四个量子数的辑推理能力；掌基础

中准确表律性；能根据杂化

名称、符号、取值握科学的学习方

达自己的轨道理论判断简单

和意义，分子间力法，提高自主学

观点。分子构型。

和氢键；了解元素习的能力，具有

性质的变化规律，比较熟练的运用

离子键和共价键的化学语言表达物

形成及特征；掌握质世界的能力。

核外电子排布规

律，周期表中元素

的分区及结构特

征。

掌握理想气体状态

能根据理想气体状

方程式和气体分压具有良好的观察

态方程式完成相应

定律；掌握溶液浓力、逻辑推理能

的计算；能完成不

度的表示方法和分力；掌握科学的气体、溶

2同浓度表示方法之

配定律；掌握稀溶学习方法，提高液和胶体

间的换算；能用稀

液的依数性；了解自主学习的能

溶液依数性解释相

胶体有关性质和结力。

关现象。

构。

4-2.通用具有比较熟练的

数学、工化学基本计算能

掌握熵函数、吉布会运用据吉布斯判

程基础等力；掌握科学的

斯函数；掌握盖斯据；能完成标准摩化学热力

3知识解决学习方法，具有

定律，吉布斯判据尔生成吉布斯自由学基础

生产中的比较熟练的运用

适用条件及应用。能的计算。

各种平衡化学语言表达物

问题。质世界的能力。

掌握拉乌尔定律、

1-1.能在

亨利定律及其应

分组汇报会运用相图分析混

用，相律、单组分

和问题研合组分系统，能用掌握科学的学习

系统的相图——水

4讨的过程拉乌尔定律和亨利方法，提高自主相平衡

的相图、二组分气-

中准确表定律解释相关现学习的能力。

液平衡相图、二组

达自己的象。

分液-固平衡系统

观点。

的相图。

了解活化能及碰撞

理论；理解化学反

应速率的概念及表能灵活运用简单级

4-2.通用示方法，平衡常数数的速率方程进行

具有比较熟练的

数学、工的意义；掌握影响有关计算；能用化

化学基本计算能

程基础等化学反应速率的因学反应速率和化学化学反应

力；掌握科学的

5知识解决素，化学平衡的概平衡理论解释实验速率和化

学习方法，提高

生产中的念，浓度、温度、现象；会灵活运用学平衡

自主学习的能

各种平衡压力等外界条件对勒夏特列原理判断

力。

问题。化学平衡移动的影化学平衡移动的方

响及勒夏特列原向。

理，化学平衡的简

单计算。

了解滴定分析的原

理、熟悉滴定分析

4-2.通用

的反应条件及滴定具有比较熟练的

数学、工会完成有效数字的

方式；理解误差、化学基本计算能

程基础等修改与计算；能完

有效数字及其运算力；掌握科学的滴定分析

6知识解决成处理分析数据；

规则的基本知识，学习方法，提高法概论

生产中的能完成配制标准溶

基准物质应具备的自主学习的能

各种平衡液的配制。

条件；掌握标准溶力。

问题；8-1.

液的配制和标定技

能正确选

术。

择和使用

理解酸碱质子理论能根据不同的酸碱

仪器设备具有比较熟练的

的本质；熟悉酸碱滴定反应完成酸碱

的能力；化学基本计算能

指示剂，了解酸碱指示剂的选择；能酸碱平衡

8-2.能进力；掌握科学的

7指示剂原理；掌握完成滴定操作并能与酸碱滴

行化学分学习方法，提高

酸碱滴定法原理及准确判断终点；能定法

析检验，自主学习的能

应用，酸碱滴定分正确处理酸碱滴定

正确操作力。

析的计算。实验数据。

各种分析

理解难溶电解质的能灵活运用溶度积

仪器；能

沉淀溶解平衡及溶规则判断沉淀的生具有比较熟练的

对化工原

度积的意义，溶度成和溶解；能根据化学基本计算能沉淀-溶

材料、中

积同溶解度之间的不同的沉淀滴定法力；掌握科学的解平衡与

8间品、成

换算关系；熟悉沉完成对指示剂的选学习方法，提高沉淀滴定

品进行分

淀滴定法的原理及择；能根据测定的自主学习的能法

析检测。

应用；掌握溶度积条件和物质不同完力。

规则及相关计算。成对沉淀滴定方法

的选择。

了解原电池的基本

组成及电极电势的

能完成氧化还原反具有比较熟练的

测定方法；知道能

应方程式的配平；化学基本计算能氧化还原

斯特方程表达式及

能根据合式的氧化力；掌握科学的平衡与氧

9含义；掌握氧化还

还原滴定方法完成学习方法，提高化还原滴

原反应的基本概

物质的含量的测自主学习的能定法

念，氧化还原滴定

定。力。

法的基本原理及实

际应用。

理解配位化合物的

定义、组成、命名

和分类；掌握配位

平衡和稳定常数的

意义及其有关计

算，理解配位平衡具有比较熟练的

的移动及与其他平能完成配位平衡的化学基本计算能

配位平衡

衡的关系；了解螯简单计算；能用配力；掌握科学的

10与配位滴

合物形成的条件和位滴定法完成待测学习方法，提高

定法

特殊稳定性；熟悉物质含量的测定。自主学习的能

金属指示剂的作用力。

原理及使用注意事

项；理解配位滴定

的基本原理，配位

滴定所允许的最低

pH和酸效应曲线。

4-2.通用能完成吸收曲线的

了解比色法和分光

数学、工绘制并确定最大吸

光度法；掌握物质

程基础等收波长；会独立使具有比较熟练的

颜色与光的吸收关吸光光度

11知识解决用分光光度计；能化学基本计算能

系，光的吸收定律，法

生产中的用标准曲线法完成力。

吸光光度法的应

各种平衡待测物质的含量的

用。

问题；8-1.计算。

能正确选了解有机化合物的

择和使用概念，特点；理解能根据Lewis酸碱掌握科学的学习

有机化合

12仪器设备有机反应的基本类理论完成对Lewis方法，提高自主

物概述

的能力；型和分类；掌握有酸碱的判断。学习的能力。

8-2.能进机化学反应中的酸

行化学分和碱。

析检验，知道烷烃、烯烃、

正确操作炔烃及二烯烃的物能完成脂肪烃的命

养成良好的分析

各种分析理性质；掌握烷烃、名；能根据脂肪烃

问题和解决问题

仪器；能烯烃、炔烃及二烯的名称完成结构式

13的习惯；具有良脂肪烃

对化工原烃的命名和化学性的正确书写；能根

好的观察力、逻

材料、中质；熟悉烷烃、烯据已知条件完成简

辑推理能力。

间品、成烃、炔烃及二烯烃单脂肪烃的结构。

品进行分的结构特征。

析检测。

掌握脂环烃的化学能完成芳烃及其衍

性质，苯的分子结生物的命名；能完

构、芳烃及其衍生成单环芳烃相关化养成良好的分析

物的命名、单环芳学性质的化学反应问题和解决问题

14烃的化学性质，苯式的书写；能根据的习惯；具有良环烃

环上亲电取代定位苯环上亲电取代定好的观察力、逻

规律及其应用；了位规律推断相关化辑推理能力。

解稠环芳烃的化学学反应的目标产

性质。物。

了解卤代烃的分子能完成卤代烃的命养成良好的分析

结构特点和分类，名；能完成卤代烃问题和解决问题

15重要的卤代烃化合化化学反应方程的习惯；具有良卤代烃

物；掌握卤代烃的式；能完成卤代烃好的观察力、逻

命名和化学性质。的鉴别。辑推理能力。

能完成醇、酚、醚、

醛、酮、羧酸及其

了解醇、酚、醚、

衍生物的命名；能

醛、酮、羧酸及其

完成醇、酚、醚、养成良好的分析

衍生物的结构特征

醛、酮、羧酸及其问题和解决问题

及其物理性质；掌含氧有机

16衍生物的化学方程的习惯；具有良

握醇、酚、醚、醛、化合物

式；能够用简单的好的观察力、逻

酮、羧酸及其衍生

化学方法完成醇、辑推理能力。

物的分类、命名方

酚、醚、醛、酮、

法和化学性质。

羧酸及其衍生物的

鉴别。

掌握硝基化合物、能完成命名硝基化养成良好的分析

胺、酰胺的分类、合物、胺、酰胺化问题和解决问题含氮有机

17

命名、物理性质、合物；能完成硝基的习惯；具有良化合物

化学性质化合物、胺、酰胺好的观察力、逻

化学性质的化学方辑推理能力。

程式；能完成伯、

仲、叔胺的鉴别。

掌握杂环化合物及

生物碱的定义及理能完成杂环化合物养成良好的分析

化性质、提取分离的几种结构分类特问题和解决问题

杂环化合

18方法。掌握生物碱点；能完成杂环化的习惯；具有良

物

的存在形式、分类；合物化学性质的相好的观察力、逻

了解生物碱的生源关化学方程式。辑推理能力。

关系、结构鉴定。

了解糖类的组成和

分类。了解油脂的养成良好的分析

能完成葡萄糖的结

分类和组成。了解问题和解决问题糖类、脂

构式；能完成单糖

19氨基酸的结构和命的习惯；具有良类、蛋白

化学性质的相关化

名。了解肽和蛋白好的观察力、逻质和核酸

学方程式。

质的组成和结构。辑推理能力。

了解核酸的组成。

1-1.能在基本操作

分组汇报和基本技

和问题研能；氯化

讨的过程钠的提

中准确表纯；硫酸

达自己的亚铁铵的

观点；4-2.制备；滴

通用数完成滴定、过滤、1具备基本化学定分析基

学、工程结晶、蒸馏、萃取、实验操作能力；本操作训

基础等知能够复述无机化减压蒸馏等实验操2具备撰写实验练；酸碱

20识解决生学、有机化学基本作，能够使用仪器报告的能力；标准溶液

产中的各实验操作的步骤测定沸点、熔点、3具备按照专业的配制和

种平衡问折光率物理常数；文献进行实验操标定；

题；8-1.能够编写实验报告作的能力EDTA标准

能正确选溶液的制

择和使用备和标

仪器设备定；简单

的能力；分馏；分

8-2.能进离乙酸乙

行化学分酯与乙酸

析检验，异戊酯；

正确操作提纯正丁

各种分析醇；溴苯

仪器；能的提取；

对化工原乙酰乙酸

材料、中乙酯的蒸

间品、成馏；乙酰

品进行分水杨酸的

析检测；制备技

8-3.能进术；食用

行数据的白醋中醋

分析，编酸浓度的

写分析报测定；水

告。果中维生

素C含量

自来水的

测定；总

硬度测

定；阿贝

折射的使

用；无水

乙醇沸点

的测定；

苯甲酸熔

点的测

定；阿贝

折射仪的

使用

5-1.遵守

生产过程

中的安1具有良好的职

化学实验

全、环保业道德

能够说出化学实验能够自觉化学实验基础知

规范制2具备自觉遵守

室的使用规则，安室的使用规则、安识；有机

21度；5-2.化学实验室各种

全规范、废弃试剂全规范，正确处理化学实验

形成安规范的素质；

处理的原则与方法废旧试剂的一般知

全、环保3能够正确使用

识

的意识，各种玻璃仪器

实现安全

生产。

8-1.能正

确选择和

使用仪器

设备的能

力；8-2.

能进行化

学分析检

验，正确

操作各种

能够将所学实验综合滴定

分析仪

熟练掌握各种化学能完成综合化学实操作技能灵活运训练1；

22器；能对

实验操作步骤验用于化学品的分综合滴定

化工原材

析训练2；

料、中间

品、成品

进行分析

检测；8-3.

能进行数

据的分

析，编写

分析报

告。

表4课程教学安排

序号项目任务教学内容重点、难点、考核点课程思政元素学时

1.原子的构成；重点：核外电子的运动特点，原子轨道等概念，

任务1：认识2.同位素的用途；核外电子的排布的表示方法。

原子结构3.核外电子排布规律；难点：电子层结构与元素周期表的关系。

4.电子式和离子。考核点：电子层结构与元素周期表的关系。透过现象看本

项目一：

任务2：解读1.元素周期律；重点：元素性质呈现周期性的内在原因。质——化学反

化学基本

1元素周期律和2.元素周期表的结构；难点：元素性质的变化规律和元素周期表的结构。应的实质是旧2

原理和概

元素周期表3.周期表中主族元素性质的递变规律。考核点：元素性质的变化规律。键的断裂和新

念

1.离子键；键的生成。

重点：离子键、共价键、金属键、氢键的组成。

任务3：化学2.共价键；

难点：共价键的本质。

键和分子结构3.金属键；

考核点：共价键的本质。

4.分子间力和氢键

1.无机分析实验的目的和要求

项目二：任务1：化学重点：实验室安全事项；仪器设备认知。

2.实验室规章制度实验操作安全

2化学实验实验的基础知难点：实验室仪器设备认知。2

3.实验室安全事项无小事

基础知识识考核点：实验室仪器设备认知。

4.实验室仪器设备认知

1.物质的量；重点：物质的量。第36届国际溶

项目三：任务1：有关

2.物质的摩尔质量；难点：物质的量计算。液化学大会在2

3化学基本物质的量计算

3.有关物质的量的计算。考核点：物质的量计算。中国青海西宁

量及计算

任务2：物质1.物质的量浓度；重点：溶液浓度的有关计算。举办，首次在中2

的量浓度的计2.物质的量浓度的计算；难点：溶液浓度的计算。国举办，培养专

算及配溶液3.的配制；考核点：溶液浓度的有关计算。业自豪感。

4.溶液稀释的计算。

任务3：气体重点：气体的摩尔体积。

1.气体的摩尔体积；

的摩尔体积及难点：气体的摩尔体积计算。

2.气体摩尔体积的计算。

计算考核点：气体的摩尔体积计算。

项目四：任务1：基本1.常用玻璃仪器的洗涤和干燥重点：加热、溶解、过滤、结晶

4化学实验操作和基本技2.加热操作训练难点：过滤、结晶练基础，强本领2

基础操作能训练3.试样的溶解、过滤和结晶考核点：试样的溶解、过滤和结晶

重点：反应分子数与反应级数的区别与联系，简

任务1：化学1.化学反应速率表示法；单反应动力学方程的形式及有关计算。

项目五：反应速率方程2.化学反应速率方程。难点：简单反应动力学方程的形式及有关计算。

反应速率——

5化学反应考核点：简单反应动力学方程的形式及有关计算2

煤的形成、爆炸

速率

任务2：影响重点：对反应速率的影响。

1.对反应速率的影响；

反应速率的因难点：反应速率理论。

2.反应速率理论简介。

素考核点：对反应速率的影响

任务1：电子1.电子天平的使用；重点：电子天平的使用

项目六：天平的使用及2.一般称量法；难点：差减法称量

电子天平维护3.差减法称量。考核点：差减法称量

6科学实验精神2

的使用及重点：溶液的配制、称量

任务2：溶液

维护1.溶液的配制难点：溶液浓度的计算

的配制

考核点：溶液的配制、称量

重点：浓度、温度、压力等外界条件对化学平衡

1.化学平衡；移动的影响。

任务1：化学

2.平衡常数；难点：化学平衡的简单计算。

平衡

项目七：3.化学平衡计算。考核点：浓度、温度、压力等外界条件对化学平合成氨工艺的

72

化学平衡衡移动的影响。发展

任务2：影响重点：影响化学平衡的因素。

1.影响化学平衡的因素；

化学平衡的因难点：勒夏特列原理。

2.勒夏特列原理。

素考核点：影响化学平衡的因素。

1.电解质的强弱

项目八：重点：溶液酸碱性

任务1：电解2.溶液酸碱性电解质溶液与

8电解质溶难点：离子方程式书写2

质溶液3.离子方程式人体健康

液考核点：离子方程式书写

4.电解质紊乱

重点：定量分析的一般过程。

任务1：化学1.分析方法的分类；

难点：定量分析的一般过程。

分析概述2.定量分析的一般过程。

考核点：定量分析的一般过程。

2

项目九：重点：误差的种类和产生的原因。

任务2：误差1.误差的分类及产生原因；

酸碱平衡难点：误差分析。酸雨与环境保

9的基本知识2.误差的表示方法。

与酸碱滴考核点：误差的种类和产生的原因。护

定法任务3：有效重点：有效数字的概念及其运算方法。

1.有效数字；

数字及其运算难点：有效数字运算。

2.有效数字的运算规则。

规则考核点：有效数字的概念及其运算方法。2

任务4：滴定1.滴定分析法概述；重点：滴定分析法。

分析法2.滴定分析法对化学反应的要求；难点：滴定分析中的计算。

3.基准物质和标准溶液；考核点：滴定分析中的计算。

4.滴定分析中的计算。

1.滴定管、容量瓶、移液管和吸量管的重点：容量瓶、移液管和吸量管的使用。