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文档简介
第二章化学物质及其变化氧化还原反应第3课时目标引领1.知道什么是氧化剂及什么是还原剂；2.学会判断什么是氧化产物及还原产物；3.掌握用双线桥及单线桥方法来表示氧化还原反应中的电子转移方向及数目。重点得氧失还引导探究11、氧化还原反应中的几对概念⑴氧化剂与还原剂还原剂：失去电子（或电子对偏离）的反应物。氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的反应物。二、氧化剂和还原剂引导探究（2）氧化性与还原性氧化性：氧化剂得到电子（或电子对偏向)的性质。还原性：还原剂失去电子（或电子对偏离)的性质。（3）氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂发生氧化反应后得到的生成物。还原产物：氧化剂发生还原反应后得到的生成物。归纳小结还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物
化合价
，
电子，
反应化合价
，
电子，
反应升高氧化失去降低还原得到规律：升、失、氧；降、得、还得氧失还当堂诊学1①
Fe
+
CuSO4==FeSO4+Cu②2KClO3===2KCl＋3O2↑③
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O④Cl2+H2====2HCl△△点燃还原剂还原剂还原剂氧化剂既是氧化产物又是还原产物氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物氧化产物还原产物还原产物还原产物既是还原剂又是氧化剂指出下列反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。当堂诊学1(1)Fe→FeCl2，需要加入
剂，如
。(2)HCl→Cl2，是
反应，HCl是
剂。(3)Fe3+→Fe，需要加_____剂，Fe3+具有_____性。氧化稀盐酸氧化还原还原氧化填空题:引导探究2三、氧化还原反应的表示方法：1、双线桥表示通式：还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物
失去abe-(化合价升高，被氧化)得到abe-(化合价降低，被还原)引导探究2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑00+1+3失去abe-得到abe-23e-6e-重要的结论：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数当堂诊学2用“双线桥”表示下列氧化还原反应:①
CuSO4+Fe==Cu+FeSO4②2KClO3===2KCl＋3O2↑③
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O④Cl2+H2====2HCl△△点燃引导探究3三、氧化还原反应的表示方法：2、单线桥表示通式：还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物
ne-2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑00+1+36e-当堂诊学3
用“单线桥”表示下列氧化还原反应:①
CuSO4+Fe==2Cu+FeSO4②2KClO3===2KCl＋3O2↑③
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O④Cl2+H2====2HCl△△
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