第二章 海水中的重要元素-钠和氯 测试题 高中化学人教版（2019）必修第一册

第二章海水中的重要元素--钠和氯测试题一、选择题1．将20gNaOH固体溶于水配成100mL的溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度为：A．0.1mol/L B．1mol/L C．0.5mol/L D．5mol/L2．将50mL18mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，待反应混合物冷却后，滤去多余的铜，将滤液加水稀释至200mL，滤液中的浓度为3mol/L，则下列说法正确的是A．稀释后的溶液中的物质的量浓度为3mol/LB．生成的在标况下的体积为6.72LC．溶解的铜的质量为38.4gD．反应中消耗的硫酸为0.3mol3．下列说法正确的是A．液氨稳定，故可用作制冷剂B．物质的量表示含有一定数目粒子集合体的物理量C．元素由游离态转化为化合态一定是被氧化D．胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应4．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是选项气体(杂质)方法ACO2(SO2)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)饱和碳酸氢钠溶液CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液5．下列关于Na2O的说法，不正确的是A．能与CO2反应生成盐和氧 B．能与水反应生成对应的碱C．能与酸反应生成盐和水 D．属于碱性氧化物6．将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是选项实验现象结论A钠浮于水面水的密度大于钠B方形金属钠变成小球方形金属钠反应速率快C酚酞溶液变成红色有NaOH生成D钠球游动有气体生成A．A B．B C．C D．D7．下列事实可以证明次氯酸是弱酸的是A．与碱反应 B．见光分解 C．漂白有色布条 D．次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸8．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．Fe的摩尔质量是56B．的体积约为22.4LC．28g氮气中含有的原子数为D．溶液中，含有的数约为9．下列物质不能使湿润的有色布条褪色的是A．氯水 B．氯化钙 C．次氯酸钙 D．次氯酸钠10．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质)方法ASO2（CO2）通过酸性高锰酸钾溶液BCl2（HCl）通过饱和的食盐水CN2（O2）通过灼热的铜丝网DNO（NO2）通过水A．A B．B C．C D．D11．下列关于钠的说法中不正确的是A．Na和硫酸铜溶液反应无法得到单质CuB．钠投入水中后熔化成小球，说明反应放热，钠的熔点低C．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中D．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是如上图12．某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是A．装置B中盛放的液体为浓硫酸B．装置C发生的反应中，存在C．装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的D．E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃二、非选择题13．已知反应：①SO3＋H2O=H2SO4②Cl2＋H2O=HCl＋HClO③2F2＋2H2O=4HF＋O2④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)。H2O被氧化的是_______，H2O被还原的是_______。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是_______。(2)写出反应④的离子方程式：_______。14．漂白粉是一种有较强氯臭的白色粉末，其主要成分是次氯酸钙。漂白粉主要用于游泳池、工业循环水、饮用水、杀菌卫生防疫、纸浆纱布等的消毒，其用途非常广泛。某化学兴趣小组对一瓶敞口放置的漂白粉产生了浓厚的兴趣。(1)甲同学认为久置的漂白粉中含有碳酸钙，他的依据是___________(用化学方程式表示)。(2)乙同学认为最后可能没有碳酸钙存在，他的依据是___________(用化学方程式表示)。15．如图为“一些物质与水”的分类图，利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。已知：(1)从化合价的角度可以预测Na2O2的性质。①Na2O2的性质_______(填序号)。a．只有氧化性b．只有还原性c．既有氧化性又有还原性②Na2O2以氧化性为主，Na2O2加入含有的溶液中反应结束后，硫元素存在形式合理的是________(填序号)。a．S2-b．Sc．d．(2)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到“三酸两碱”、“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是______(填化学式)。②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离于方程式为______。16．在400mL2mol·L-1H2SO4溶液中，溶质的质量是___________，此溶液中H+的物质的量浓度为___________，SO的物质的量浓度为___________。17．取27.4gNaHCO3和Na2CO3的固体混合物，加热到质量不再变化，冷却后称其质量为21.2g。回答下列问题：(1)原混合物中碳酸氢钠的质量为______g；(2)取等质量的原混合物溶于水，配成500mL溶液，则c(Na+)=______mol/L；(3)向(2)所配溶液中逐滴滴加1.00mol/L的稀盐酸至过量，生成的CO2体积(标准状况下)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)，则a点消耗盐酸的体积为______mL。18．为测定某碳酸氢钠样品的纯度，取21g含有杂质的碳酸氢钠样品投入到100mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体4.48L（标准状况）。（1）该碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的纯度________________。（2）盐酸的物质的量浓度______________________。要求：写出相关方程式及详细计算公式和步骤。19．A、B和C为常见气体，A是所有气体中密度最小的气体；B是黄绿色气体；C能使带火星的木条复燃；D金属的焰色试验为黄色。请回答下列问题：(1)A是___________；(2)实验室制取B时，常用___________(填“向下”或“向上”)排空气法收集；(3)C与D的单质在加热条件下反应的化学方程式为___________。20．如图所示，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色且生成物为淡黄色固体B。请回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式：A_____，B_____，C_____，D_____。(2)写出下列转化的化学方程式：①A→C_____②B→D_____③B→C_____21．为探究氯气的有关性质，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和加热装置已略去，气密性已检验)。(1)装置A种盛放浓盐酸的玻璃仪器的名称是_______。(2)A中利用浓盐酸和MnO2固体的反应制备氯气，反应的化学反应方程式是_______。(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。(4)B中溶液发生反应的离子方程式是_______。(5)B中浸有NaOH溶液的棉花的作用是什么_______。22．已知某Na2CO3、NaHCO3固体混合物。拟将一定质量的样品与稀硫酸反应，用测定生成CO2体积的方法计算样品中各组分的质量分数。为较准确地测出生成的CO2的体积，在反应结束后加热反应混合液，使溶于溶液中的CO2逸出，待冷却后再测CO2的体积(加热时蒸发的水的体积忽略不计)。如下图所示是实验装置，其中B和C可供选择(B、C中所盛的液体为饱和NaHCO3)(1)用托盘天平称取样品wg，若所用天平标尺的最大刻度为5g，则与此天平配套的砝码中最小的砝码的质量应不超过A．1g B．2g C．5g D．10g(2)已知所用硫酸溶液的浓度为0.5mol/L。A中试管的规格是20mm(内径)×200mm(高度)，则在称取样品时，w的值应不大于___________g。对测定气体体积所用量筒的规格，下列___________的量筒较为适合。①100mL②200mL③500mL(3)测量CO2气体的体积时，可选用B、C中的一种与A连接，你将_____【参考答案】一、选择题1．D解析：将20gNaOH固体溶于水配成100mL的溶液，n(NaOH)=，c(NaOH)=，故选D。2．B解析：A．浓硫酸与Cu反应生成CuSO4、SO2和H2O，随着反应进行，硫酸逐渐被稀释，稀硫酸不能与铜反应，因此滤液中除了CuSO4还存在H2SO4，因此稀释后溶液中CuSO4的物质的量浓度小于3mol/L，A错误；B．反应前有H2SO40.9mol，反应后物质的量为0.6mol，根据S守恒，反应生成SO20.3mol，标准状况下0.3molSO2体积为6.72L，B正确；C．浓硫酸与铜反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑，经前述分析可知生成SO20.3mol，则溶解的铜物质的量为0.3mol，即19.2g，C错误；D．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑，根据前述分析可知生成SO20.3mol，则消耗的硫酸为0.6mol，D错误；故答案选B。3．B解析：A．液氨蒸发时吸收大量的热，使环境温度降低，所以液氨可用作制冷剂，与液氨稳定无关，故A错误；B．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，用于表示含有一定数目粒子的集合体的一个物理量，故B正确；C．元素由游离态转化为化合态不一定是被氧化，也可能被还原，如在反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，Cl2既表现氧化性又表现还原性，故C错误；D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，故D错误；故选B。4．B解析：A．SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，可用酸性高锰酸钾溶液除CO2中的SO2气体，能实现目的，故不选A；B．Cl2、HCl都能与饱和碳酸氢钠溶液反应，不能用饱和碳酸氢钠溶液除Cl2中的HCl，故选B；C．铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，可以用灼热的铜丝网除N2中的O2，故不选C；D．NO2与氢氧化钠溶液反应生成NaNO2、NaNO3，NO与氢氧化钠溶液不反应，尽管NO、NO2的混合气体能与氢氧化钠反应生成NaNO2，由于NO2的含量较少，不会对NO的量产生较大影响，可用氢氧化钠溶液除NO中的NO2气体，故不选D；选B。5．A解析：A．Na2O与CO2反应生成Na2CO3，不能生成氧气，故A错误；B．Na2O能与水反应生成NaOH，故B正确；C．Na2O为碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，故C正确；D．Na2O能与水反应生成NaOH，为碱性氧化，故D正确；故答案选A。6．B解析：A．钠浮在水面上，说明钠的密度小于水，故A正确；B．钠和水反应变成小球，说明钠的熔点低且反应放热，不能说明反应速率，故B错误；C．酚酞遇碱变红色，酚酞溶液变成红色说明有氢氧化钠生成，故C正确；D．钠球游动说明钠和水反应生成气体而使钠受力不均，故D正确；故选B。7．D解析：A．次氯酸与碱反应说明次氯酸具有酸性，不能证明次氯酸是弱酸，故A不符合题意；B．次氯酸见光分解说明次氯酸具有不稳定性，不能证明次氯酸是弱酸，故B不符合题意；C．次氯酸漂白有色布条说明次氯酸具有漂白性，不能证明次氯酸是弱酸，故C不符合题意；D．次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸说明次氯酸的酸性弱于弱酸碳酸，能证明次氯酸是弱酸，故D符合题意；故选D。8．C解析：A．单位错误，Fe的摩尔质量是56g/mol，A错误；B．没有指明是否是标准状况，无法准确计算的体积，B错误；C．28g氮气中含有的氮气的物质的量为=1mol，所以分子中的原子数为，C正确；D．溶液中，含有的的物质的量为=1mol，所以含有的氯离子个数为，D错误；故选C。9．B解析：A．氯水中的HClO具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质而具有漂白性，故能使湿润的有色布条褪色，故A不符合题意；B．氯化钙无漂白作用，不能使湿润的有色布条褪色，故B符合题意；C．次氯酸钙溶于水与空气中的二氧化碳和水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能漂白有色物质，因此能使湿润的有色布条褪色，故C不符合题意；D．次氯酸钠溶于水与空气中的二氧化碳和水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能漂白有色物质，因此能使湿润的有色布条褪色，故D不符合题意；故选B。10．A解析：A．SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，而CO2不能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能够达到除杂目的，A项符合题意；B．由于HCl极易溶于水，故通过饱和的食盐水能实现除杂目的，B项不符合题意；C．铜与氧气反应，与氮气不反应，能够达到除杂目的，C项不符合题意；D．NO2与水反应生成HNO3和NO，能够达到除杂目的，D项不符合题意；答案选A。11．D解析：A．钠与硫酸铜溶液反应会先于水反应，故不能得到铜，A正确；B．钠投入水中由于熔点低，与水反应放热，故会熔化成一个小球，B正确；C．钠表面极易被氧化，所以剩余的钠可以放回原瓶，C正确；D．由于钠的密度小于水且大于煤油，故应该在煤油与水的交界处上下移动，D错误；故选D。12．A【分析】由实验装置图可知，装置A中稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置C中盛有的过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气。解析：A．由分析可知，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，防止氯化氢与过氧化钠反应，干扰实验，故A错误；B．装置C发生的反应为过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，存在，故B正确；C．由分析可知，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，故C正确；D．由分析可知，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气，氧气可使带有火星的木条复燃，故D正确；故选A。二、非选择题13．①⑥③④②⑤2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑解析：(1)氧化还原反应中元素的化合价发生变化，反应①、⑥中各元素的化合价都未改变，则上述反应中不属于氧化还原反应为①⑥；②③④⑤都有元素化合价的变化，都属于氧化还原反应；所含元素化合价升高的反应物为还原剂、反应中被氧化、反应③中H2O中的氧元素的化合价由－2价升高到0价，则H2O被氧化；所含元素化合价降低的反应物为氧化剂、反应中被还原、反应④中H2O中的氢元素化合价降低，则H2O被还原；反应②⑤中，反应物H2O中的氢、氧元素的化合价都未改变，则H2O既不被氧化，又不被还原；综上所述，本题答案是：①⑥，③，④，②⑤。(2)反应④中，钠和水反应生成氢氧化钠溶液和氢气，则离子为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。14．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O解析：(1)Ca(ClO)2会与空气中CO2、H2O发生反应，故此处填Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；(2)反应生成的HClO见光易分解为HCl和O2，HCl与CaCO3反应生成CaCl2，故此处填：、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。15．cdNa2CO36H++5Cl-+ClO=3Cl2↑+3H2O解析：(1)①根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故Na2O2体现性质既有氧化性又有还原性，故答案为：c；②Na2O2以氧化性为主，Na2O2加入含有的溶液中反应中Na2O2被还原，则被氧化，硫元素化合价升高，故反应结束后，硫元素存在形式合理的是，故答案为：d；(2)①纯碱是Na2CO3属于盐类，不是碱，故从物质分类角度看，不恰当的一种物质是Na2CO3，故答案为：Na2CO3；②已知黄绿色气体为氯气Cl2，“三酸”硝酸、硫酸和盐酸中只有浓盐酸能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离于方程式为：6H++5Cl-+ClO=3Cl2↑+3H2O，故答案为：6H++5Cl-+ClO=3Cl2↑+3H2O。16．4g4mol·L-12mol·L-1解析：在400mL2mol·L-1H2SO4溶液中，，溶质的质量是，此溶液中H+的物质的量浓度为，SO的物质的量浓度为。17．80.8200解析：(1)27.4gNaHCO3和Na2CO3的固体混合物，加热到质量不再变化，发生反应为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，冷却后称其质量为21.2g，减少的质量为NaHCO3分解生成的CO2和H2O的质量，则根据差量法计算：，解得m=16.8g，则原混合物中碳酸氢钠的质量为16.8g；(2)根据(1)中计算，NaHCO3的质量为16.8g，物质的量为=0.2mol，Na2CO3的物质的量为=0.1mol，溶于水，则混合溶液中n(Na+)=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，配成500mL溶液，则c(Na+)==0.8mol/L；(3)向(2)所配溶液中逐滴滴加1.00mol/L的稀盐酸至过量，首先发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，无气体生成，Na2CO3的物质的量为0.1mol，根据反应，当混合溶液中Na2CO3全部转化为NaHCO3，时消耗盐酸的物质的量为0.1mol，再继续加入盐酸发生反应NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，a点时生成2.24L(标准状况下)CO2，CO2的物质的量为=0.1mol，根据反应，消耗盐酸的物质的量为0.1mol，因此从开始到a点加入盐酸的物质的量为0.1mol+0.1mol=0.2mol，则消耗盐酸的体积为==0.2L=200mL。18．80﹪2mol/L【分析】根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O＋CO2↑结合标准状况下二氧化碳气体的体积列式计算。解析：(1)标准状况下，4.48L二氧化碳的物质的量为=0.2mol。，=，解得：n(NaHCO3)=0.2mol，则m(NaHCO3)=0.2mol×84g/mol=16.8g，该碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的纯度为×100%=80﹪，故答案为80﹪；(2)=，解得：n(HCl)=0.2mol，则c(HCl)==2mol/L，故答案为2mol/L。19．(1)H2(2)向上(3)解析：A是密度最小的气体，则A为H2；B是黄绿色气体，则B为Cl2；C能使带火星的木条复燃，则C为O2；D金属的焰色试验为黄色，则D为Na，据此分析作答。（1）A是氢气，氢气的化学式为H2，故答案为：H2；（2）B为Cl2，Cl2的密度比空气大，所以用向上排空气法收集，故答案为：向上；（3）C为O2，D为Na，Na在O2中加热生成Na2O2，反应的化学方程式为：，故答案为：。20．NaNaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【分析】A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色且生成物为淡黄色固体B，则A为Na，B为Na2O2，Na和Na2O2与H2O都能反应生成NaOH，NaOH和Na2O2与氧气反应都能生成Na2CO3，则C为NaOH，D为Na2CO3。解析：(1)根据分析，A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3；(2)①A→C为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②B→D为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；③B→C为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。21．(1)分液漏斗(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)湿润的淀粉-KI试纸变为蓝色(4)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(5)尾气处理，吸收Cl2等有害气