2024届高三12月大联考考后强化卷（新高考卷）化学试卷及答案

绝密★启用前

2024届高三12月大联考考后强化卷（河北卷）

化学

本卷满分100分，考试时间75分钟。

筑筑

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干铮后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

oO

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23S32V51Cu64As75

n|p

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

fa

1.中国画中以墨色为主，以丹青色彩为辅，这样的水墨丹青画一般画在绢或纸上。下列说法错误的是

A.常见绢和纸的主要成分都是纤维素，纤维素属于天然高分子

B.丹指朱砂，是HgS的天然矿石

C.青指石青，主要成分为C%（CO3）2（OH）2,该物质属于盐

o疑OD.墨通过砚用水研磨可以产生用于毛笔书写的墨汁，墨汁属于胶体

器

2.下列化学用语正确的是

A.乙醛的分子式：CH3CHOB.二氧化碳的空间填充模型：■一

2s2p

c.2-丁烯的键线式：D.基态氮原子的价电子排布图：向.|

3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LSO3含有的分子数为0.1/

OOB.60gNaHSC>4晶体中含有的离子数为L5S

C.OSmolGHg中含有的共价键数为5.5必

D.3.9gNa2（）2与足量水反应，转移的电子数为0.05%

4.氯气可用来制备将氢氧化铁氧化为高铁酸根离子的氧化剂，下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锦的

彝

实验，能达到实验目的的是

■£

化学试题第1页（共8页）

A.用装置甲制取CbB.用装置乙除去Cb中少量HC1

C.用装置丙分离MnCh和MnCb溶液D.用装置丁蒸干MnCb溶液制MnCNEO

5.K3［Fe(CN)6］在水中可以电离出配离子［Fe(CN)6：T，下列关于该配离子的说法错误的是

A.该配离子的中心离子为Fe3+B.该配离子的配体是CN一

C.该配离子的配位数为6D.［Fe(CN)6广和Fe3+的性质相同

6.在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子(FeOj),FeOt在酸性条件下氧化性极强且不稳定。

高铁酸钾(KJe。3是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(0H)3胶

体，制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述错误的是

铁屑Cl,NaClONaOH

11饱和

I1\K0H溶液

反应IW反应n—Na2FeO4-------------►粗KzFeO,晶体

尾气NaCl

A.铁屑在干燥的氯气中发生反应I时，若铁屑过量，可能生成FeC"

B.反应n中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

C.该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4

D.用KzFeO,对饮用水杀菌消毒的同时，生成的Fe(0H)3胶体可吸附杂质净化水

7.铐的配合物离子［Rh(C0)j21可催化甲醇侵基化，反应过程如图所示。

I，、C0

CH--

I3

Co

oc、

[/CO

下列叙述错误的是

A.CH3coi是反应中间体

B.甲醇谈基化反应为CH3OH+CO=CH3co2H

C.反应过程中Rh的成键数目保持不变

D.上述过程中存在反应CHsOH+HJCHsI+H,。

化学试题第2页(共8页)

8.山奈酚是中药柴胡的药物成分之一，结构如图所示。下列有关山奈酚的叙述正确的是

A.该物质属于芳香烧！B.分子中所有碳原子一定共平面

C.不能使滨水和酸性KM11O4溶液褪色D.Imol山奈酚最多与3moiNaOH反应

9.碑化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，若晶胞参数为anm。下列说法正

确的是

OB

・As

A.碑化硼的化学式为B7As4

B.与顶点B原子距离最近的B原子有6个

C.B、As原子之间的最短距离为正4nm

4

344,

D.该晶体的密度为J万g<m-3

10.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

实验操作和现象结论

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量

AX溶液中一定含有Fe?+

KSCN溶液，溶液变为红色

向3mLKI溶液中滴加几滴溟水，振荡，再滴加1mL淀

BBr2的氧化性比马的强

粉溶液，溶液显蓝色

C向苯酚浊液中加入少量Na2c固体，浊液变清苯酚的酸性强于H2c的酸性

用PH试纸测得CH3coONa溶液的pH约为9,NaNO

2HNO2电离出H+的能力比CH3COOH

D

溶液的PH约为8的强

11.利用CH,消除NO2污染，反应原理为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g>H：O2（g）+2H2O（g）。在1L密闭容器中，分

别力□入0.50molCHt和1.20molNO2,测得不同温度下〃（CH，（单位：mol）随时间变化的有关实验数据如

表所示。

时间/min

组别温度/K物质的量/mol

010204050

①T17?(CH4)0.500.350.250.100.10

②)0.500.300.18M0.15

T2n(CH4

化学试题第3页（共8页）

下列说法正确的是

A.TiK下，该反应进行40min时，2V正(NC>2)=v逆(CO?)

-1-1

B.TiK下，前20mill内NO2的降解速率为0.0125molL-min

C.%K下，若容器内气体平均摩尔质量不变，则反应处于平衡状态

D.该反应在高温下才能自发进行

12.W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。W+的半径在所有离子中最小，X、Y、Z同

周期且相邻，z、Q位于同一主族且Z的核电荷数是Q的一半。下列说法正确的是

A.Z、Q元素的最高正价相同

B.W、X、Y、Z四种元素不能形成离子化合物

C.X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>x

D.X、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点：X>Y>Z

13.氯乙醇是一种重要的工业原料，可由乙烯经电解制备，其电解原理如图所示。下列说法正确的是

A.a端电势高于b端电势

-

B.理论上转移1mole,消耗28gCH2=CH2

C.应选用阳离子交换膜，电解后电极室A中KOH溶液的浓度下降

D.电极B上的电极反应式：Cr+H2O-2e-=HClC>+H+

14.常温下，向10屈0.1011101171011(?12溶液中滴加0.1011101匚1冲25溶液，滴加过程中Tgc。?，与Na2s溶液

体积口的关系如图所示。己知：常温下，后018尸1.6“IO-；长鼠Ag2S)=64xlO-5。。下列说法错误的是

A.c点溶液中：cCNaAacrAclS?>。®)

B.相同条件下，若用等浓度等体积的ZnCb溶液代替上述CuCb溶液，则反应终点b向e的方向移动

C.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点

D.向10inL物质的量浓度均为0.1molL_1的Ag\Ci?+混合溶液中逐滴加入0.01molL-1的Na2s溶液,

Ag+先沉淀

化学试题第4页(共8页)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)三水合硝酸铜［CU(NO3)2-3H2。，M=242g-mo「］是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂,

也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题:

I.三水合硝酸铜［Cu(NO3)2-3H2。］的制备。

实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、

乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。

岗岗

(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为.

(2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为.

II.Cu(NC)3)2溶液的配制。

OO

(3)实验室里需要450mL0.1molCu(NC)3)2溶液。用三水合硝酸铜［Cu(NC)3)2-SHzC)］配制该溶液时,

n|p下列仪器不需要的是(填仪器名称)。

A«

L

fa

三

-

三

二

二

二

(颉吧］二

15三

D一

ABC

o疑O(4)所需三水合硝酸铜固体的质量为g»

器

(5)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是(填标号)。

A.加水定容时俯视刻度线

B.容量瓶未干燥处理

C.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

111.三水合硝酸铜［CU(NC>3)2-3H2O］热分解实验。

(6)将24.2gCu(NO)-3Hq样品置于瓷片烟中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图

OO

所示。在北〜过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为。

继续升温至4℃时生成的固体产物为(填化学式)。

固体的质量/g

彝

■£

化学试题第5页(共8页)

16.（15分）硫酸银广泛应用于电镀、电池等工业。现以红土保矿（主要成分为NiO,含MgO、A12O3,Fe2O3,

FeOOH、Fe3O4,CuO、ZnO、SiO?等杂质）为原料制备硫酸保，工艺流程如下:

红土

银矿硫酸银晶体

已知：①相关金属离子=0.1mol.匚］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+

开始沉淀时的PH6.31.83.48.96.26.9

完全沉淀时的pH8.33.24.710.98.28.9

②当离子完全沉淀时，c（M"）V10"mol.LT。

-24-19

③Kp（CuS尸6.3x10-36,Ksp（ZnS）=l.6x10-24,^sp（NiS）=1.4xlO,^sp（FeS）=3.7xlO„

④硫酸保晶体（即$0/6凡0）可溶于水，不溶于乙醇和乙酸，乙醛微溶于水。

⑤硫酸镇在水中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。

回答下列问题：

（1）为加快“酸溶”速率，可采取的措施有（任写一条）。“滤渣

2”的主要成分有S和（填化学式）。

（2）写出“氧化除杂”过程中加入HQ?涉及反应的离子方程式：。

（3）“氧化除杂”中加入Ni（OH）2的作用是,溶液的pH应调

节为-6o

（4）“萃取，除杂”后所得水相的“系列操作"包括、、、洗涤得到硫酸银晶体。

（5）洗涤晶体的过程中最好选择（填标号）进行洗涤。

A.蒸储水B.无水乙醇C.乙醛D.稀盐酸

化学试题第6页（共8页）

17.（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）已知在25。（2和101kPa时存在下列反应：

-1

@2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（1）=-3116kJ-mol

1

②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）A//2=-395kJ-mol

1

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH3=-570kJ.mor

已知：标准摩尔生成焰是指在25。（2和101kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物的焰变,

如上述反应②可表示为CO2的标准摩尔生成焰。请写出表示乙烷标准摩尔生成焰的热化学方程式：

（2）在某密闭容器中，CO和印初始物质的量均为0.3mol,在一定条件下发生反应：

2CO（g）+2H2（g）^=iCH4（g）+CO2（g）AH。测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示:

①由图可知，压强P3（填，'或pi,原因是«

压强为2时，升高温度，反应的平衡常数将（填“增大”“减小”或"不变”）。

②温度为1100°C、压强为0时，X点的平衡常数K,为（勺是指用平衡时各组分的物

质的量分数代替物质的量浓度计算得到的平衡常数）。

③在一定温度、0=160kPa的初始条件下，假设该容器的容积不变，该反应达到平衡后体系的压强

变为100kPa,则CO的平衡转化率为。

④在恒温恒压条件下，下列说法能说明该反应达到平衡状态的是（填标号）。

A.体系的密度不再发生变化

B.断裂2molH—H键的同时生成2molC=O键

C.各组分的物质的量浓度不再改变

D.体系中气体的平均相对分子质量不再发生变化

E.体积分数：F%（CH4）=r%（CO2）

化学试题第7页（共8页）

18.（15分）硝苯甲乙砒咤临床适用于高血压、充血性心衰竭，其合成路线如下:

66

（硝苯甲乙毗咤）3-学

VT-

6咪6

R3—Br一

0，

八ONa

R2

（Ri、R2、R3、R4表示煌基）溶

回答下列问题：

（1）A的名称是。6O

（2）B中官能团的名称是。

（3）连有4个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳，则E中含有个手性碳。

（4）C+D-E是加成反应，则C的结构简式为。

（）的同分异构体中，同时满足以下条件的共有种（不考虑立体异构）；其中，核磁共振

5B4-E的

氢谱有四组峰的化合物的结构简式为（写出一种即可）。

a.能发生水解反应；b.1mol该化合物发生银镜反应，可得4moiAg

（6）设计由B和澳乙烷为原料，制备2-戊酮（I）的合成路线（其他无机试剂任选）66

与辱

66

化学试题第8页（共8页）

2024届高三12月大联考考后强化卷(河北卷)

化学•全解全析

1234567

ABDCDAC

891011121314

DCBCCDC

1.A【解析】绢指丝织品，主要成分为蛋白质，纸的主要成分是纤维素，蛋白质和纤维素均属于天然高分

子，A错误；丹指丹砂、朱砂或辰砂，是硫化汞HgS的天然矿石，B正确；青指石青，主要成分为

CU3(CO3)2(OH)2,属于碱式碳酸盐，C正确；墨汁、墨水均属于胶体，D正确。

2.B【解析】乙醛的分子式为C2H刀，A错误；二氧化碳为直线形分子，且氧原子的半径小于碳原子的半

径，B正确；图示为1,3-丁二烯，不是2-丁烯，C错误；图示违反洪特规则，D错误。

3.D【解析】标准状况下，三氧化硫为固体，不能由其体积计算物质的量，A错误；硫酸氢钠晶体中含有

钠离子和硫酸氢根离子，故60gNaHSC>4晶体中含有的离子数为刈，B错误；1molC3Hg中有10mol共

价键，故0.5molC3H$中含有的共价键为5mol,C错误；每1molNa?。?与水反应，转移1mol电子，故

3.9gNa?。?与足量水反应，转移的电子数为0Q5NA，D正确。

4.C【解析】二氧化铳与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A错误；用装置乙除去氯气中的少量

氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B错误；二氧化镒不溶于水，因此可以通过过

滤分离二氧化镐和氯化镒溶液，装置丙是过滤装置，C正确；加热会促进镒离子水解，因此不能直接加

热蒸发氯化镒溶液制备MnCb4H2。，应该在氯化氢的气氛中进行，D错误。

5.D【解析】［Fe(CN)6广中CN-整体为-1价，所以该配离子的中心离子为Fe?+,故A正确；［Fe(CN)6：T

为内界，其中6个CW全部作配体，故B、C正确；［Fe(CN)6广和Fe3+的颜色、稳定性等都不相同，故D

错误。

6.A【解析】干燥的氯气只能将铁氧化成FeCb，与铁的量无关，故A错误；反应II中NaClO是氧化剂被

还原为NaCl得2e\Fe由+3价被氧化至+6价失去3晨，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物

质的量之比为3：2,故B正确；根据流程知，NazFeO,可在饱和KOH溶液中转化为KzFeO4，则溶解

性：Na2FeO4>K2FeO4,故C正确；用KzFeO,对饮用水杀菌消毒的同时，生成的Fe3+水解生成FeQH}

胶体，可吸附杂质净化水，D正确。

CHCHi

I/C3O

7.C【解析】由反应过程图可知，反应过程为CHjOHfCHjI-1、

Rh、Rh

coI!CO

ClT

8、I/COfCH3coi-CH3c0尹，故CH3coi是反应的中间产物，A正确；把各步反应累加,

Rh

11COI

化学全解全析第1页(共6页)

,CH,.rJCH>|-

得到甲醇段基化反应为CH3OH+CO=CH3co2H,B正确；Rh'和中Rh的

rj-co

1uiJ

成键数为6,中Rh的成键数为5,中Rh的成键数为4,反应过程中Rh

、col

的成键数不相同，c错误；由题图可知，甲醇的第一步反应为CHjOH+HIuCHsI+H?。，D正确。

8.D【解析】芳香煌中只含有C和H两种元素，该物质中还含有0元素，不属于芳香烧，A错误；由于

单键可以旋转，故分子中所有碳原子不一定共平面，B错误；由于分子中含有碳碳双键和羟基，能使澳

水和酸性KMnO4溶液褪色，C错误；山奈酚中只有酚羟基能与NaOH反应，1mol山奈酚最多与3mol

NaOH反应，D正确。

9.C【解析】由均摊法可知，晶胞中B原子数目为8x：+6xg=4,晶胞中As原子数目为4,化学式为BAs,

o2

故A错误；晶胞中B的位置与金刚石中碳原子位置一样，所以晶胞中位于顶点的B原子，与之距离最

|、行

近的B原子位于面心，共有12个，故B错误；B、As原子之间的最短距离是体对角线的了，为》anm，

44

4M

故C正确；该晶体的密度夕='=^^=——4x867玄g.疝3=3443X108.加-3,故D错误。

VVJVA(axlO)a2VA

10.B【解析】先滴加氯水可氧化Fe?+,不能排除原溶液中含Fe?+,应先加KSCN溶液，无现象，后滴加

氯水，若此时溶液变红色，说明溶液中存在Fe?+,A错误；向3LKI溶液中滴加几滴滨水，振荡后再

滴加1mL淀粉溶液，此时溶液呈蓝色，说明有b生成，说明KI与B均反应生成了碘，则Bn的氧化性

强于h，B正确；向苯酚浊液中加入少量碳酸钠固体，苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，只能

说明苯酚的酸性强于HCO；,不能说明苯酚的酸性强于碳酸，C错误；CH3coONa和NaNC)2溶液的浓

度未知，应测定等浓度盐溶液的pH,从而比较对应酸的酸性强弱，D错误。

11.C【解析】根据表格中数据可知，TiK下，该反应进行40min时，”(CH。不再改变，反应达到平衡状

态，则此时丫正叫。2)=2丫逆(CO2)，A错误；71K下，前20min内CH4的物质的量减少0.25mol,根据物

质转化关系可知，反应消耗NO2的物质的量为0.50mol,故NO2的降解速率为v(NO2)=

°-5001=0.025mol-L-'min1,B错误；反应物和产物都呈气态，反应过程中气体的质量不变，该

1Lx20min

反应是气体的物质的量改变的反应，72K下，若容器内气体平均摩尔质量不变，则气体的物质的量不

变，反应处于平衡状态，C正确；实验①②开始时物质的量相等，在相同时间内实验②中CE的物质

的量改变得多，说明反应速率：①'<②，由于温度越高，反应速率越快，所以反应温度：TiK<"K,

而平衡时CH4的物质的量：②>①，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反

应的正反应是放热反应，且该反应的正反应是气体体积增大的反应，即NHV0,AS>0,KG=KH-TKS

化学全解全析第2页(共6页)

始终小于0,所以该反应在任何温度下均能自发进行，D错误。

12.C【解析】由题意可知，W为H,Z为O,Q为S,X为C,丫为N。O无最高正价，S的最高正价为

+6,A错误；W、X、Y、Z四种元素能形成离子化合物NH4HCO3或(NH4)2CC)3等，B错误；元素非金

属性：S>C,故X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2CO3,C正确；X、Y、Z分别与

W形成的简单化合物中HzO、NH3存在分子间氢键，沸点：H2O>NH3>CH4,D错误。

13.D【解析】根据电解原理示意图分析，电极A与电源的负极相连作阴极，其电极反应式为2凡0+2片=也个+

2OH-,电极B与电源的正极相连作阳极，其电极反应式为C「+H2O-2e=HClO+H+。因此a端电势低

于b端电势，A错误；HC1O+CH2=CH2^C1CH2CH2OH,因此理论上转移2moie,消耗28gCH2=CH2,

B错误；应选用阳离子交换膜，电极室B中的K+移向电极室A,电极室A中KOH溶液的浓度升高，

+

C错误；电极B的电极反应式：Cr+H20-2e-=HC10+H,D正确。

+1-1

14.C【解析】c点时溶质为NaCl和Na2S,w(Na)=0.1moirx0.02Lx2=0.004mol,n(CF)=0.1mol-Lx0.01L

x2=0.002mol,M(S2")=0.1molL-1x(0.02-0.01)L=0.001mol,BPc(Na+)>c(Cr)>c(S2"),Na2s是弱酸强碱

盐，水解使溶液显碱性，即C(S2-)>C(01T)>C(H+),所以c点溶液中：

>c(H+),A正确；b点时恰好完全反应生成CuS沉淀，溶液中存在CuS(s)^Cu2+(aq)+S2-(aq),

177-17735424

/Csp(CuS)=10-xl0=1.0xl0-,/Csp(ZnS)=1.6xlO-,则若用等浓度等体积的ZnCb溶液代替上述

CuCb溶液，滴加Na2s溶液10mL时恰好完全反应，此时溶液中c(Zn2+)>c(Cu2+),即Tgc(Cu2+)>

-lgc(Zn2+),反应终点b向e方向移动，B正确；O?+或S?-均会发生水解，水解促进水的电离，b点时

恰好形成CuS沉淀和NaCl,NaCl不影响水的电离，此时水的电离程度最小，C错误；向10mL浓度

均为0.1molL1的Ag+、Cr+混合溶液中逐滴加入0.01molL1的Na2s溶液，产生Ag2s沉淀时需要的

s"浓度为勺箸6.4x10向

mol-IT1=6.4xlCF48moi.广，产生CuS沉淀时需要的S?一

(0.1)2

3441

浓度为c(夫一)=勺9个)=1Q:3"mol•L-=1.0xl0-mol.L-，则产生Ag2s沉淀所需S?一浓度更小,

c(Cu)0.1

故Ag+先沉淀，D正确。

15.(14分)

+2+

(1)3Cu+8H+2NO；=3CU+2NOT+4H2O(2分)

(2)取少量实验所得硝酸铜溶液，加入铁鼠化钾溶液，若有蓝色沉淀产生，则溶液中含有铁元素(或取

少量实验所得硝酸铜溶液，先加入硝酸，然后加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有铁元

素)(合理即可)(2分)

(3)100mL容量瓶、分液漏斗(2分)

(4)12.1(2分)

(5)CD(2分)

△本人

(6)2CU(NO3)2=2CUO+4NO2T+O2T(2分)Cu2O(2分)

【解析】(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO；=3CU2++2NO?+4H2。。

化学全解全析第3页(共6页)

(2)若废铜屑中含有杂质铁，反应后有铜剩余，说明溶液中的铁元素以Fe?+的形式存在，则检验所得

硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为取少量实验所得硝酸铜溶液，加入铁氧化钾溶液，若有蓝色沉淀产

生，则溶液中含有铁元素或取少量实验所得硝酸铜溶液，先加入硝酸，然后加入KSCN溶液，若溶液

变为红色，则溶液中含有铁元素。

(3)实验室里需要450mLeUmolCu(NC)3)2溶液，配制时需要500mL规格的容量瓶，因此不需要

的仪器有100mL容量瓶和分液漏斗。

(4)用500mL容量瓶配制O.lmoLLTCu(NC)3)2溶液，需要0.05molCu(NC)3)2，3H2。，质量为

-1

0.05molx242g-mol=12.1go

(5)配制过程中，加水定容时俯视刻度线会导致浓度偏大；容量瓶未干燥处理，对溶液的浓度无影响；

定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，会导致溶质减少，浓度偏小；溶液从烧杯转移到容量

瓶中后没有洗涤烧杯，会导致溶质减少，浓度偏小。因此选CD。

(6)从热重曲线上得出，从加热到心℃时，固体质量由18.8g变为8.0g,则剩余固体为CuO,同

时观察到有NO2逸出，因此工〜心℃过程中分解产物为CuO、NO2,O2,反应的化学方程式为

2Cu(NOj,△2CuO+4N。，个+0,个。加热到4℃时CuO又分解，最终生成C%0。

16.(15分)

(1)适当升高温度或适当增大硫酸浓度或将红土银矿粉碎(2分，答案合理即可)CuS(2分)

2++3+

(2)2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O(2分)

(3)调节溶液的pH,使Fe?+、AF+完全沉淀(2分)4.7(2分)

(4)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)过滤(1分)

(5)B(2分)

【解析】(1)根据影响反应速率的因素，为加快“酸溶”速率，可采取的措施有：适当升高温度或适当增

大硫酸浓度或将红土银矿粉碎；滤液1中含有N/、Mg2\Al3\Fe3\Fe2\Cu2\Zn2+,通入H2s

生成CuS沉淀而除去铜，同时Fe?+被H2s还原为Fe?+,H2s被氧化为S单质，所以“滤渣2”的主要成分

有S和CuSo

(2)向滤液2中加双氧水把Fe?+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为2Fe?++H°+2ET=2Fe"+2见0。

(3)“氧化除杂”中加Ni(OH)2调节pH使A/、Fe3+生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，为使A「+、Fe3+完全

转化为氢氧化物沉淀，溶液的PH应调节为4.7〜6。

(4)“萃取，除杂”后所得水相为硫酸镁溶液，“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到硫

酸保晶体。

(5)硫酸馍晶体(NiSO「6Hq)可溶于水，不溶于乙醇和乙酸，乙醛微溶于水，故洗涤过程中最好

选择无水乙醇进行洗涤，选B。

17.(14分)

(1)2C(石墨，s)+3H2(g)=C2H6(g)A^=-87kJ-mo『(2分)

(2)①<(2分)该反应为气体分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，CO

化学全解全析第4页(共6页)

的平衡转化率增大（2分）减小（2分）②144（2分）③75%（2分）④CD（2分）

31

【解析】（1）根据盖斯定律，将②><2+③x；-①X]得表示乙烷标准摩尔生成焰的热化学方程式：2c（石

3]_

墨，s）+3H2（g）=C2H6（g）A//=（-395x2—570x—+3116x-）kJ-mol1=_87kJ-mol10

（2）①该反应为气体分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增

大，由图可知，压强而y1。压强为必时，升高温度，CO的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，反

应的平衡常数将减小。

②温度为1100°C、压强为P1时，CO的平衡转化率为80%,列三段式

2C0(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g)

初始/mol0.30.300

转化/mol0.240.240.120.12

平衡/mol0.060.060.120.12

0.120.12