河北省石家庄市部分学校2022-2023学年高三年级下册3月期中考试化学试题

河北省石家庄市部分学校2022-2023学年高三下学期3月期

中考试化学试题

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一、单选题

1.2022年8月25日，全球首个“二氧化碳+飞轮储能示范项目”在四川省德阳市建成。

其原理为在用电低谷期，利用多余电力将常温、常压的CO?压缩为液体，并将压缩过程

中产生的热能储存起来；在用电高峰期，利用存储的热能加热液态CO?至气态，驱动涡

轮发电。下列有关说法正确的是

A.该装置放电过程中做到了“零碳”排放

B.“飞轮储能”释能时，化学能转化为电能

C.“飞轮储能”装置会用到碳纤维材料，该材料属于人造纤维

D."CO?储能”利用了COz（g）.CO?⑴AH>0进行储能

2.甘蔗霉变产生的毒素3-（3-硝基苯基）丙酸（结构如图）是一种神经毒素。下列有关该有

机物的说法正确的是

A.与苯甲酸互为同系物B.分子中所有碳原子可能共平面

C.核磁共振氢谱图峰面积比为1:2:2D.分子中的碳原子的杂化类型均为sp?

3.工业上利用非氧化还原反应：MgCL∙6HzO+6SOC12AMgCI2+65。2个+1211。1'制

备无水MgCL。下列表示反应中相关微粒的化学用语车苜送的是

A.中子数为18的氯原子CIB.SOCl2的结构式：Cl-S-O-Q

C.Mg"的结构示意图:D.凡0的电子式为成题品：

4.硫及其化合物的“价-类二维图''体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是

B.将X通入Bael2溶液中有白色沉淀生成

C.M的无水固体粉末显蓝色

D.N与Z反应可生成X

5.电化学锂介导的氮还原反应(Li-NRR)使N&生产技术更简单、规模更灵活，其原理

R∣H

B.制氨过程中，(R4向A极移动

R3H

C.电极B的反应式为N2+6e-+6Lr=2Li3N

D.当生成2molNHi时，转移6mole∖消耗67.2LH?

6.氯化被晶体易吸湿、水解、升华，可溶于有机溶剂。一定条件下有下列存在形式:

下列有关说法僧识的是

A.氯化镀晶体的晶体类型为分子晶体

B.甲的空间结构是直线形

C.乙中Be的杂化轨道类型是sp?

D∙Imol丙［(BeClJ」中配位键数为2N,∖

试卷第2页，共10页

7.室温下，用质量和表面积相同的镁条(已用砂纸打磨)，分别探究不同条件下镁与水反

应的实验(装置图如下)，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸锚水中，实验3产

生的浑浊物主要为碱式碳酸镁fmMg(OH)2-nMgCO,]o下列说法正确的是

实验1实验2实验3

ɪ

_饱和NaHCo3溶液

寻点镭水三/(pH=8.3)

想"镁条土-蒸储水

小r镁条息-镁条

a

镁条表面有微小气泡镁条表面有较多气泡且产

镁条表面有大量气泡产生，溶

产生。且溶液较长时间生气泡的速率逐渐加快，溶

液逐渐变浑浊

无明显变化液中无明显现象

A.实验1说明Mg不活泼，难与水反应

B.实验2说明在空气催化下，Mg与水反应速率加快

C.实验3中HC0,破坏了Mg(OH),在镁条表面的沉积，加快了反应速率

D.实验1和实验3对比可得出碱性增强有利于加快镁与水的反应速率的结论

8.短周期元素W、X、R、Y、Z是化合物G(结构式如图所示)的组成元素，原子序数

依次增大，化合物G中R、X、Z原子的最外层都满足8电子结构，X、R同周期，X、

Y同主族。下列说法正确的是

W

I

ZXZ

\/∖Z

γγ

〃\/\

RXR

I

W

A.原子半径：W>X

B.电负性：Y>Z

C.最简单氢化物的沸点：X>Y

D.W、X、R组成的化合物均为共价化合物

9.氢气是一种清洁能源，''CuCl-HQ热电循环制氢，，经过溶解、电解、热水解和热分

解4个步骤，其过程如图所示。已知：电解在质子交换膜电解池中进行，阳极区为酸性

CUC匚溶液，阴极区为盐酸，电解过程中CUC1；转化为CUCiM下列有关说法曾逐的是

H2O(I)

A.在溶解过程中，发生反应的离子方程式为CUCl+CT=CuCl;

B.阳极发生的主要电极反应为CuCl-+2CΓ-e=CUC于

C.在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素只有0

D.热分解过程中的反应物为CUqCl2

10.常温下,向IOOmL(MmOl∙CHR溶液(此时为a点)中不断加入NaoH固体,溶液

中由水电离出来的C水”)的负对数［-Igc水”)］与ɪg^^ɪ的变化关系如图所示。下

B.b点对应溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(R2-)+c(θH-)

C.C点对应溶液显中性，且c(R")+c(HR-)<c(Na+)

D.水的电离程度：b>c=e>d

11.下图是制备生物降解塑料(PHB)的部分合成步骤。下列有关说法正确的是

CH3

B≡≡≡叶。」Hi%—

催化剂，△

C(PHB)

试卷第4页，共10页

A.ATB为加成反应，BTe为加聚反应

B.B的同分异构体中，与B含有相同官能团的结构有4种

C.PHB为纯净物

D.PHB易溶于水

12.我国科学家采用单原子Ni和纳米CU作串联催化剂，通过电解法将CO2转化为乙烯,

n（生成B所用的电子）

装置示意图如下。已知:电解效率η（B）=n（通过电极的电子）,°

OO

-阴离子交换膜-

惰

惰N

性

性+

电

电≡

极

极<

aXb

KoH溶液

下列说法正确的是

A.电极a上有0?产生

B.电极b连接电源的负极

C.单原子Ni催化剂上发生反应：CO2+2H2O+2e=CO+2OH-

D.若乙烯的电解效率为75%,电路中每通过IOmol电子，产生0.625mol乙烯

13.“嫦娥五号”某核心部件的主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示（Al、Ti

原子各有一个原子在结构单元内部）。己知该结构单元底面（正六边形）边长为anm,该合

金的密度为pg∙cm-3,Nʌ为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A.Ti位于元素周期表ds区

B.该合金不导电

C.每摩尔结构单元中含有16NA个原子

D-该结构单元中h=

14.利用气态甲醇在催化剂条件下脱氢制备甲醛的主反应为

CH3OH(g).HCHO(g)+H2(g)ΔH,>0,副反应为

CH3OH(g),CO(g)+2H2(g)4凡。在体积为2L的刚性容器中，通入Imol气态

CH1OH,在一定催化剂作用下，反应时间为5min时，分别测得甲醇的平衡转化率和甲

醛的选择性(转化的CHQH中生成HCHO的百分比)与温度的关系如下图所示。

A.600"C时，5min内生成甲醛的平均反应速率是0.04mol∙L'∙minI

B.由图可知副反应的AH?>0

C.600℃以前，温度升高，平衡正向移动，使得甲醛的选择性增大

D.600℃以后，甲醛的选择性下降的可能原因为温度升高，催化剂对主反应的催化活

性降低

二、实验题

15.二硫化硒(SeSz)可用于治疗花斑癣。SeS?是橙黄色至橙红色粉末，在水或有机溶剂

中几乎不溶。可用H?S与H2SeO,反应来制备SeS2,其实验装置如图所示。回答下列问

题:

试卷第6页，共10页

已知:①3SeS,+16HNO,+H2O=3H2SeO3+6H2SO4+16NOT

②SeO；+41一+6H'=Se+2I2+3H2O

③2Sg-+U=SQ三+2「

(1)仪器M的名称为«

(2)若试剂X为Na2S,则试剂Y可为(任填一种)。

(3)按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→(填仪器接口的

小写字母)。

(4)装置D的作用是；装置C中反应的化学方程式为«

(5)二硫化硒中元素的鉴定:①取产品少许，向其中加硝酸溶液IOmL、水5mL与尿素5g,

加热至沸腾，放冷，再加碘化钾试液2mL,即显淡黄色至橙色，放置后颜色迅速变深。

②取鉴定①中的显色溶液，静置IOmin后，过滤，向滤液中加氯化钢试液IOmL,即生

成白色沉淀，说明样品中含有SeS-白色沉淀是,步骤①的目的是

(6)样品中SeS?含量的测定：取样品0.100g,向其中加入足量发烟硝酸，置水浴中加热

约Ih,使硝化完全，冷却至室温后，移至IoomL容量瓶中，用水稀释至刻度线，摇匀，

向其中量取20.00mL,除硝酸后加足量碘化钾试液与淀粉指示液，立即用0.050OmoI

的硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液11.00mL。则该样品中SeS2的含量为

(保留3位有效数字)。

三、工业流程题

16.穿甲弹的弹芯用鸨合金制造。工业上以黑鸨矿(主要成分是FeWo“，MnWO4,含

少量的FeQ、、Si。。为原料冶炼铝的流程如图所示。

WHCl

调

Na2CO3pH=8CaCI2HeI水

/淀1'⅞~∣-1溶L

黑铛矿一浸取除硅系列操作XIfl煨烧I一I还原∣一W

滤泊滤餐2滤液1滤液2滤渣3漉液3

已知：铝酸(FhWCh)难溶于水。

回答下列问题：

(1)浸取在加热、通空气条件下进行，FeWO4转化为Na/WO'的化学方程式为

(2)“滤渣2”的成分为。除硅时，加入稀盐酸调节PH时，如果PH太低，鸨

的产率会降低，其原因是。

(3)“系列操作X”的目的是去除部分氨，使(NHJ?Wo4转化为仲鸨酸钱

[(NH4)2O•12Wo析出并分离，则该系列操作是。

(4)已知:含大量鸨酸钙固体的溶液中存在CaWO4(s).Ca2+(aq)+Wθj(aq)AH。工K时，

PCa=-IgC(Ca2，)=5,当温度升高至TK时，pCa=5.5,则ʌ//(填“>”、“<”

或“=”)0.T2K时，Ksp(CaWO4)=。

(5)可用一氧化碳、氢气或铝还原WO,冶炼W。理论上，等物质的量的CO、H2、AI作

还原剂，可得到W的质量之比为。

四、原理综合题

17.将烟气和空气中的CO?通过催化方式直接还原为甲烷等燃料的过程具有非常重要的

意义。

I.光催化还原

(1)华中科技大学某团队通过吓琳聚合物在空心TiO2纳米粒子表面交联，构建了一种性

能优异的复合结构光催化剂，其催化原理如图所示，其中CO?的转化率约为12%,CH4

的选择性约为70%„图中CO?和Hq转化为CH4和0?的化学方程式为

4

CO2(g)+4H2(g)催花剂CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.9kJ∙mol'T°C时，在一恒容密闭

容器中通入CO2、H2,至其分压分别为15kPa30kPa,再加入催化剂并加热使其发生萨

试卷第8页，共10页

巴蒂尔反应。

(2)为使固体催化剂与反应物充分接触，应采取的措施是。

4

⑶研究表明CHj的反应速率V(CH4)=l∙2χlθYp(CC>2)∙p(Hj(kPa∙sT),某时刻测得