2023年湖北省襄阳市六校联考中考化学模拟试卷（含解析）

2023年湖北省襄阳市六校联考中考化学模拟试卷

一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）

1.二十大报告中指出，传承中华优秀传统文化，提升国家文化软实力。“唐三彩”“青花

瓷”“紫砂壶”都是中国陶瓷中最出名的符号。下列陶瓷制作过程属于化学变化的是（）

A.将陶瓷碾碎成颗粒B.将陶瓷渗水晾干

C.将陶土捏成形状D.将陶坯放入火炭中烧制

2.“天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分

含量基本相同，“人造空气”中体积分数最大的是（）

A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳

3.下列关于液体实验的操作中，正确的是（）

40i

A.——液体读数吸取液体

▲上

下

振振荡液体

▼荡

4.下列常见物品所用材料属于金属材料的是（）

A.塑料脸盆B.玻璃花瓶C.不锈钢刀叉D.机动车轮胎

5.新冠肺炎期间使用75%的酒精进行消毒，会闻到较浓的酒精气味，这是因为（）

A.分子质量很小B.分子在不断运动C.分子的体积很小D.分子之间有间隔

6.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（）

选项劳动项目化学知识

A炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭降低油的着火点

B用洗涤剂除去油污洗涤剂有乳化作用

C给铁栏杆刷漆隔绝氧气和水

D用加热法给聚乙烯塑料袋封口聚乙烯塑料具有热塑性

A.AB.BC.CD.D

7.2022年5月10H,中国科学家因发现千金藤素（C37H38必。6）能抑制冠状病毒复制，获得

国家发明专利授权。下列说法错误的是（）

A.千金藤素属于有机物

B.千金藤素由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成

C.千金藤素分子中C、N原子个数比为37：5

D.千金藤素中碳元素的质量分数最大

8.下列建立的化学模型不正确的是（）

A.（+H）288氯离子（C「）结构示意图

KMgAlFe

B.—1—1―1—1►金属活动性顺序

由强到弱

OO

C.四个氮原子模型

NHjN2HNO,

D.—1------f.......―氮元素的化合价

化合价由低到高

9.下列对化学知识的归纳正确的是（）

A.复分解反应前后元素化合价一定不变B.含碳元素的化合物一定是有机物

C.含有一种元素的物质一定是单质D.氮肥与熟石灰混合研磨都能放出氨气

10.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后,

测得反应后各物质的质量如表所示：

物质abcd

反应前质量（g）6.43.24.00.5

反应后质量（g）待测2.67.20.5

下列说法中错误的是（）

A.反应后a物质的质量为3.8g

B.a和b是反应物，d可能是催化剂

C.c物质中元素的种类，一定与a、b两种物质中元素的种类相同

D.若物质a与b的相对分子质量之比为2：1,则a与b充分反应时的质量之比为2：1

11.某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感

器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3.下列说法错误的是（）

O

A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH

B.将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

C.图2中c-d所示溶液中NaCl的质量不断增加

D.图3中e—酸化趋势可说明该反应是放热反应

12.将一定量的锌粉加入到含有硝酸铜和硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤

液，下列有关分析中正确的是（）

A.若滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

B.若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，一定没有硝酸银

C.若过滤后的滤液为蓝色，则滤渣一定只含一种物质

D.若过滤后的滤液为无色，则滤渣一定至少含有两种物质

二、填空题（本大题共4小题，共16.0分）

13.化学物质有着广泛的应用。现有①钛合金；②金刚石；③硝酸钾；④蛋白质；⑤pH试

纸；⑥肥皂水，选择适当的物质填空（填序号）。

（1）属于复合肥料的是;

（2）属于基本营养素的是；

(3)可用于测量酸碱度的是；

(4)可用于裁玻璃的是；

(5)可用于人造骨骼的是；

(6)鉴别硬水与软水的是。

14.人类生产、生活离不开化学。

(1)净化水的操作有①过滤②蒸储③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是(

填序号)。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的性。

(2)青少年缺乏某种微量元素会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，该微量元素是。

(3)从环保角度：提倡节约用水，防治水污染。下列做法中，合理的是(填字母序号)。

A.淘米水浇花

B.将废弃塑料投入河水

C.使用节水龙头

D.实验后的废液直接倒入下水道

(4)吸烟有害健康，其中废气中含有能使血红蛋白中毒的气体是(填写化学式)。

15.金属材料在生产、生活中应用广泛。铝及其合金有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成

一层致密的薄膜，该薄膜是(填化学式)；钢是最常见铁合金材料，钢的性能优良，

钢的熔点比纯铁(填：“高”或“低”)，硬度比纯铁大。

16.如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，根据图示完，溶解度”

成下列问题：/8

(1)配制a、b相同浓度的饱和溶液的温度是______℃,此温度25^：十%

下，饱和溶液的溶质质量分数是。9一-

(2)将tJC时a、b、c三种物质的饱和溶液各100g升温到t2°C时，°勺G温度/C

所得溶液中溶剂质量的大小关系是。

三、推断题(本大题共1小题，共3.()分)

17.破解化学密码，可培养科学思维。如图，A、B、C、D、E是

初中化学常见的不同类别的物质且都含有同一种元素，已知D是最

常用的溶剂，它们之间存在如图的转化关系。“t”表示物质间存

在着相应的转化关系，“-”表示物质间能发生反应(部分反应物、

A

生成物和反应条件未标出)。请回答下列问题：

(1)D的化学式是。

(2)写出B与A发生反应的化学方程式。

(3)图示转化关系中共涉及到种化学反应基本类型。

四、流程题(本大题共1小题，共5.0分)

18.中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料(含氧化镁等

杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。

(1)写出操作m的名称

(2)写出SiC〉中硅元素的化合价—。

(3)上述流程中，可以循环利用的物质是—(填化学式)。

(4)滤液中含有的阳离子为一(写离子符号)。

(5)写出SiCLj与电反应的化学方程式—。

五、实验题(本大题共1小题，共5.0分)

19.识别实验装置是科学探究的基本功。现有如图所示五套常见的实验装置，请按要求填写

下列有关空格:

(1)如图中有明显错误的实验装置是(填序号)。

(2)A装置中酒精灯为了给烧瓶均匀加热，铁圈上垫的仪器是(填仪器名称)。

(3)B中试管2内气体的为(填化学式)。

(4)若用装置E选择高镒酸钾制取氧气，还需改进的是o

(5)写出装置D制取一种常见气体的化学方程式。

六、探究题(本大题共1小题，共6.0分)

20.襄阳樊城区某中学化学兴趣小组在“探究复分解反应条件”时，选做了三个实验：①稀

H2sO4和INaOH溶液(滴有酚酸溶液)反应；②CUSO4溶液与BaCk溶液反应；③稀盐酸与纯碱溶

液反应。实验后将①②两个实验的残留物倒入同一个干净的大烧杯中，充分混合后过滤，得

到滤渣A和无色滤液B。(查表：氯化钢溶液呈中性，纯碱溶液呈碱性。)

(1)选做了三个实验，其中有气体生成的实验是。(填序号)

(2)请判断：滤渣A中有种物质。

(3)请判断：滤液B的酸碱性为o

A.酸性

B.碱性

C.中性

D.酸性或中性

(4)写出①②两个实验的残留物混合过程中一定发生反应的化学方程式：。

(5)该小组的同学取滤液B放入小烧杯中，对其中溶质的成分除酚酬外进行了如下探究，请你

帮助完善：

【作出猜想】猜想I：NaCl；猜想口：NaCkBaCl2；猜想HI：NaCkNa2s0〃

【实验探究】

实验操作实验现象实验结论

步骤一：向盛有滤液B的小烧杯中倒入实验中的残留猜想______不

溶液变为红色

物，振荡。成立

步骤二：向步骤一实验后的小烧杯中加入过量的氯化有沉淀生成，溶液变为

钢溶液，振荡。无色

4触自和慰iTlTlTJ印iXt表lL

步骤三：向步骤二实验后的小烧杯接中加入过量的稀

—

盐酸，振荡。

【交流拓展】实验完毕后，对残留物要合理回收。

七、计算题(本大题共1小题，共3.0分)

21.绿色化学需要控制污染源，襄阳火力发电厂处理烟气中有害气体二氧化氮的化学方程式

为：2N02+4Na2S03=N2+4Na2S04,若吸收4.6kg的NO2,计算：生成N?kg?（写

出计算过程）

答案和解析

I.【答案】D

【解析】解：A、将陶瓷碾碎成颗粒的过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变

化，故选项错误。

B、将陶瓷渗水晾干的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项

错误。

C、将陶土捏成形状的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

D、将陶坯放入火炭中烧制的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。

故选：D。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化

的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质

是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】A

【解析】解：“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，在空气中，氮气大约占空气体

积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空

气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；因此在“人造空气”中体积分数最大的

也是氮气；

故选：A。

空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀

有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大

约占0.03%。“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同。

本考点考查了“人造空气”中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础

上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

3.【答案】C

【解析】解：A、读取量筒内液体的体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，故A

不正确；

B、使用胶头滴管吸取液体时，先将胶头捏瘪排出空气，再将胶头滴管伸入试剂瓶中吸取液体，

图中产生气泡，说明先将胶头滴管伸进试剂中，后捏瘪胶头，故B不正确；

C、向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬于试管口上方滴加，故C正确；

D、振荡试管时，用腕力左右摆动试管，不能上下振荡，否则会导致试管中的液体溅出，故D不

正确。

故选C。

A、根据读取量筒内液体的体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平进行分析；

B、根据使用胶头滴管吸取液体时，先将胶头捏瘪排出空气，再将胶头滴管伸入试剂瓶中吸取液

体进行分析；

C、根据向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬于试管口上方滴加进行分析；

D、根据振荡试管时，用腕力左右摆动试管进行分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是

解答此类试题的关键。

4.【答案】C

【解析】解：A、塑料脸盆是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，不符合题意；

B、玻璃花瓶是由玻璃制成，玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；

C、不锈钢是一种铁合金，铁合金属于金属材料，符合题意；

D、机动车的轮胎是用合成纤维、钢丝与合成橡胶等组成的复合而成的，属于复合材料，不符合

题意。

故选：Co

根据材料的分类来分析，金属材料包括纯金属和合金。

本题难度不大，掌握材料的分类是解题的关键。

5.【答案】B

【解析】解：闻到较浓的酒精气味，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使

人们闻到气味。

故选：Bo

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的

分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行

分析判断。

本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本

性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

6.【答案】A

【解析】解：A、炒菜时，油锅着火用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，而不是降低可

燃物的着火点，说法错误；

B、用洗涤剂去除油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲

走，说法正确；

C、铁在潮湿的空气中容易生锈，则在铁制品表面刷漆，可隔绝氧气和水，从而防止生锈，说法

正确；

D、装食品的聚乙烯塑料袋用加热方式封口，是因为该塑料具有热塑性，说法正确；

故选：Ao

A、根据灭火的方法与原理来分析；

B、根据除油污的原理来分析；

C、根据铁锈蚀的原理以及防治措施来分析；

D、根据塑料的性质与用途来分析。

本考点考查了乳化作用、灭火的方法与原理、防锈原理以及塑料的性质等，属于结合课本知识的

信息，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要

出现在选择题和填空题中。

7.【答案】B

【解析】解：A、有机物是指含有碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外，由化学式

可知，千金藤素是含碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；

B、分子是由原子构成的，由化学式可知，千金藤索分子由C、H、N、0四种原子构成，故B错误；

C、由化学式可知，千金藤素由千金藤素分子构成，每个分子中含37个碳原子，5个氮原子，所以

千金藤素分子中C、N原子个数比为37：5,故C正确；

D、千金藤素中C、H、N、0元素的质量比为：(12x37)：38：(14x2)：(16X6)=222：19：14：

48,故碳元素的质量分数最大，故D正确。

故选：Bo

A、根据有机物是指含有碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外进行分析；

B、根据分子是由原子构成的进行分析；

C、根据每个分子中含37个碳原子，5个氮原子进行分析；

D、根据元素的质量分数进行计算分析。

本题主要考查化学式的书写，有机物的辨识等，注意理解有机物是指含有碳元素的化合物，碳的

氧化物、碳酸、碳酸盐除外。

8.【答案】C

【解析】解：A、氯原子核内有17个质子，核外有17个电子，核外电子排布为2、8、7,最外层电

子数为7,在化学反应中容易得到1个电子形成稳定的氯离子，则氯离子的结构示意图为：

02故选项说法正确。

B、图中四种的活动性顺序大小为：K>Mg>Al>Fe,故选项说法正确。

C、相连是分子，每个氮分子由2个氮原子构成，图中表示2个氮分子，不是4个氮原子，故选项说

法错误。

D、NH3中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0可知，氮元素化合价为-3

价；电为单质，单质中元素的化合物价为0价；HNO3中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价

为-2价，设氮元素的化合价为X,根据化合物中正负化合价代数和为0可知，+1+x+(-2)x3=0,

则x=+5价；则三种物质种氮元素的化合价由低到高的顺序为：N电、电、HN03,故选项说法正

确。

故选：C.

A、根据氯原子的构成，进行分析判断。

B、根据在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强，进行分析判断。

C、根据相连是分子，进行分析判断。

D、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，进行分析判断。

本题难度不大，了解金属活动性顺序、离子结构示意图、单质中元素的化合价为0、在化合物中正

负化合价的代数和为零等是正确解答本题的关键。

9.【答案】A

【解析】解：A.复分解反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，其特征是

双交换，价不变，所以复分解反应前后元素化合价一定不变，此选项正确；

B.含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸中虽含碳元素，但其性质与

无机物类似，因此习惯上还是把它们看作无机物，此选项错误；

C.单质是由一种元素组成的纯净物。含有一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物，例如氧

气和臭氧的混合物是由一种元素组成的物质，但属于混合物，此选项错误；

D.镂态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出氨气，不含镂根离子的氮肥与熟石灰混合研磨不会放出

氨气，如尿素，此选项错误；

故选：Ao

A、根据复分解反应中元素的化合价来分析；

B、根据有机物的概念来分析；

C、根据单质的概念来分析；

D、根据镀态氮肥与熟石灰反应释放出氨气来分析。

本题考查的知识点较多，掌握复分解反应的概念、有机物的概念、单质的概念以及熟石灰的性质

是解题的关键。

10.【答案】D

【解析】解：根据质量守恒定律，由表中数据可知：b的质量减少了3.2g-2.56g=0.64g,可确定

b是反应物；c的质量增加了7.2g-4.0g=3.2g,可确定c是生成物；d的质量反应前后不变；

A、a是反应物，且参加反应的a的质量为3.2g-0.64g=2.56g,故待测的数值为6.4g-2.56g=

3.84g,正确；

B、a和b的质量减少，是反应物，d的质量不变，d可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，

正确；

C、a和b的质量减少，是反应物，c的质量增加是生成物，根据质量守恒定律，c物质中元素的种类

一定与a、b两种物质中元素的种类相同，故正确；

D、若a与b的相对分子质量之比为2：1,则反应中a与b的化学计量数之比为：竽：竿=2：1,a

与b充分反应时的质量之比等于其相对分子质量乘以前面的化学计量数之比，等于4：1,错误；

故选D.

本题分析b、c、d三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守

恒定律确定a是反应物还是生成物；根据各物质的质量变化情况结合催化剂、化合物的特征进行分

析解答即可.

本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒

定律.

11.【答案】C

【解析】解：A、由图2知该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠

和水，b点pH大于7,说明氢氧化钠有剩余，故b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH,A正确；

B、图2中d点pH小于7,盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和HCL加热蒸干过程中HC1挥发掉，所得

固体只有氯化钠，为纯净物，B正确；

C、图2中c点pH=7,盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，cid过程是盐酸过量，溶液中NaCl的质量

不变，C错误；

D、图3中e—酸化趋势可说明该反应是放热反应，D正确；

故选:C=

根据图2判断出反应滴加顺序，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再根据pH的变化判断反应

过程，中和反应放热；

明确中和反应过程中pH及热量的变化是解答本题关键。

12.【答案】D

【解析】解：A、滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，即滤渣中不含锌，锌完全反应，将一定量的锌

粉加入到含有硝酸铜和硝酸银的废液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,硝酸银完全反应后，

剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜、硝酸

银，选项错误；

B、滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，即反应后锌有剩余，硝酸铜与硝酸银完全反应，则滤液中一

定含有硝酸锌，一定不含硝酸铜和硝酸银，选项错误；

C、过滤后的滤液为蓝色，即滤液中含有硝酸铜，说明锌完全反应，可能部分硝酸铜参加反应，

则滤渣一定含有银，可能含有铜，即滤渣中不一定只含一种物质，选项错误；

D、过滤后的滤液为无色，即硝酸银与硝酸铜完全反应，则滤渣一定含有铜和银，可能含有锌，

所以滤渣中至少含有两种物质，选项正确；

故选：Do

锌、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银，将一定量的锌粉加入到含有硝酸铜

和硝酸银的废液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，剩余的锌再与硝酸

铜反应生成硝酸锌和铜。

本题主要考查了金属和金属材料的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。

13.【答案】③④⑤②①⑥

【解析】解：(1)硝酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故填：③;

(2)蛋白质是构成人体细胞的基础物质，属于人体所需的六大营养素之一，故填：④；

(3)可用于测量酸碱度的是pH试纸，故填：⑤；

(4)金刚石是天然最硬的物质，可用于裁玻璃，故填：②；

(5)钛合金具有较强的抗腐蚀性，以及与人体的相容性，可用于制造人造骨骼，故填①；

(6)水中加入肥皂水搅拌，产生泡沫多是软水，泡沫少的是硬水，鉴别硬水与软水的是肥皂水，故

填：⑥。

故答案为：(1)③；

⑵④；

⑶⑤；

(4)②；

⑸①；

(6)⑥。

物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途进行分析解答即可。

本题主要考查了化学中常见的物质应用到生产生活实践中的事例，通过该题的作答，我们要明确

化学源于生活，生活离不开化学。

14.【答案】②吸附锌ACCO

【解析】解：(1)净化水的操作中，净化程度最高的是蒸储，因为蒸储得到的蒸储水是纯净物。活

性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能较好的吸附色素和异味，净水器中经常使用活性炭，

主要是利用活性炭的吸附性。

(2)人体内缺锌元素会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。

(3)A、淘米水浇花可以节约用水，故A正确；

B、将废弃塑料投入河水会带来水体污染，故B错误；

C、使用节水龙头可以节约用水，故C正确；

D、实验后的废液直接倒入下水道会带来水体污染，故D错误。

(4)燃着的香烟产生的烟气中含有毒的一氧化碳，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白

不能很好地与氧气结合造成生物体内缺氧。

故答案为：(1)②；吸附；

(2)锌；

(3)AC；

(4)CO,

(1)根据蒸馈得到的蒸镯水是纯净物，活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性进行分析。

(2)根据缺锌元素会引起食欲不振，生长迟缓，进行分析。

(3)根据节约用水的措施进行分析。

(4)根据燃着的香烟产生的烟气中含有毒的一氧化碳进行分析。

本题主要考查元素对人体健康的重要作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结

合己有的知识进行解题。

15.【答案】A12O3低

【解析】解：铝及其合金有很好的抗腐蚀性，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空

气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的AI2O3薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；合金比组成它

的纯金属熔点低，硬度大，抗腐蚀性好，钢是铁的合金，所以钢的熔点比纯铁低。

故答案为：A12O3;低。

根据铝及其合金有很好的抗腐蚀性，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧

气反应，在其表面形成一层致密的AI2O3薄膜，从而阻止铝进一步被氧化：合金比组成它的纯金属

熔点低，硬度大，抗腐蚀性好进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

16.【答案】G20%c>a=b

【解析】解：(1)由溶解度曲线可知，tjc时，a、b两物质的溶解度曲线相交于点P,说明此时a、

b两物质的溶解度相等，都为25g；二者饱和溶液的浓度相等，因此要配制a、b相同浓度的饱和溶

液的温度是tJC；此温度下，饱和溶液的溶质质量分数是：记离有xl00%=20%；

(2)t『C时，三种物质的溶解度大小为：a=b>c,溶解度大的，含有溶质多，含有溶剂少，三种

物质的饱和溶液中溶剂的质量大小为：c>a=b；a、b的溶解度随温度升高而升高，c的溶解度随

温度升高而降低，升温到tz°C时，a、b的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶液和溶剂的

质量不变，c的溶解度减小，析出溶质，溶质减小，溶剂质量不变，因此最终所得溶液中溶剂的质

量大小关系仍为：c>a=b。

故答案为：(l)t1：20%；

(2)c>a=bo

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以

比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判

断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

17.【答案】也0NaHCO34-HC1=NaCl+C02T+H204

【解析】解：(1)D是最常用的溶剂，则D是水。水由氢、氧元素组成是氧化物，A、B、C、D、E是

初中化学常见的不同类别的物质且都含有同一种元素，所以要推测物质都含有氧元素或氢元素，

且A、B、C、E不能为氧化物。D水可以和E、C相互转化，则推测E、C为氢氧化钙、氢气、氧气中

的一种。则A、B分别为酸和盐。A可以转化为E,则E为氢气(单质)、A为酸(如盐酸)、C为氢氧化

钙(碱)，B是含有氢元素的盐，可为碳酸氢钠。根据分析，D是水，化学式出0。

(2)B和A的反应可以是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+

HC1=NaCl+H20+C02T,

(3)A盐酸和D碳酸氢钠交换成分生成氯化钠、二氧化碳和水，是复分解反应；A盐酸和金属单质如

锌反应生成E氢气和氯化锌，是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应；A盐酸

和C氢氧化钙交换成分生成氯化钙和水，是复分解反应。B碳酸氢钠加热分解生成氯化钠、D水和

二氧化碳，可以是分解反应。D水通电分解生成E氢气和氧气是分解反应，E氢气和氧气点燃生成D

水是化合反应。D水和氧化钙反应生成C氢氧化钙，是化合反应。C氢氧化钙和盐酸反应生成氯化

钙和D水，是复分解反应。所以图示转化关系中共涉及到4种化学反应基本类型。

故答案为：(1)出0;

(2)NaHCO3+HC1=NaCl+C02T+H20；

(3)4。

D是最常用的溶剂，则D是水。水由氢、氧元素组成是氧化物，A、B、C、D、E是初中化学常见的

不同类别的物质且都含有同一种元素，所以要推测物质都含有氧元素或氢元素，且A、B、C、E不

能为氧化物。D水可以和E、C相互转化，则推测E、C为氢氧化钙、氢气、氧气中的一种。则A、B分

别为酸和盐。A可以转化为E,则E为氢气(单质)、A为酸(如盐酸)、C为氢氧化钙(碱)，B是含有氢

元素的盐，可为碳酸氢钠。代入验证无误。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余

的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

18.【答案】过滤+4HC1Mg2+、H+SiCk+2H?型Si+4HC1

【解析】解(1)操作m为固体和液体进行分离，属于过滤；故答案为：过滤；

(2)化合物中正负化合价的代数和为零,SiC」中氯元素的化合价为-1价，故硅元素的化合价为+4价;

故答案为：+4；

(3)上述流程中，可以循环利用的物质是HC1；故答案为：HC1；

(4)粗硅原料(含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)，加入过量盐酸，盐酸与氧化镁反应生

成氯化镁和水，且盐酸过量，故滤液中的金属阳离子为：Mg2+；H+；

(5)根据SiC)与电反应生成硅和氯化氢，化学方程式为：siC14+2H2瞥Si+4HC1；故答案为：

高温

SiCl4+2H2='"Si+4HCP

(1)根据操作m为固体和液体进行分离分析；

(2)根据化合物中正负化合价的代数和为零分析；

(3)根据流程图进行分析；

(4)根据发生的反应进行分析；

(5)根据Sid,与也反应生成硅和氯化氢进行分析。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

19.【答案】C石棉网。2在试管口塞一团棉花CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02?

【解析】解：(1)过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，故c中缺少玻璃棒引流，故上图

中有明显错误的实验装置是C：

(2)A装置中酒精灯为了给烧瓶均匀加热，铁圈上垫的仪器是陶土网；

(3)在电解水实验中，“正氧负氢”，试管2与正极相连，产生的是氧气；

(4)若用装置E选择高镭酸钾制取氧气，还需改进的是：在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内

粉末状物质进入导管：

(5)装置D适用于固液不加热反应制取气体，适用于实验室制取二氧化碳，且二氧化碳的密度比空

气大，也可选择向上排空气法收集，实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，

石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T。

故答案为：(1)C。

(2)石棉网。

(3)02。

(4)在试管口塞一团棉花。

(5)CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T»

(1)过滤时应该用玻璃棒引流。

(2)石棉网能使烧杯均匀受热。

(3)电解水生成氢气和氧气。

(4)高镒酸钾受热时能够分解生成铳酸钾、二氧化铳和氧气。

为了防止高锯酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花。

(5)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石

的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

二氧化