贵州省黔西南州2022-2023学年高二下学期期末教学质量检测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1贵州省黔西南州2022-2023学年高二下学期期末教学质量检测可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cu64Ag108一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。下列仪器分析手段的运用科学可行的是A.元素分析仪用于测定分子的空间结构B.通过红外光谱分析、核磁共振氢谱分析均可以区分丙醇和乙酸C.质谱仪是通过分析最小的碎片离子测出分子的相对质量D.核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为〖答案〗B【详析】A．元素分析仪可对物质中的元素及含量进行定量分析，但无法确定分子的空间构型，故A错误；B．丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，乙酸的结构简式为CH3COOH，通过红外光谱分析，可以判断出所含官能团、化学键的信息，能够区分两者，核磁共振氢谱可以获得不同类型的氢原子及它们的相对数目等信心，也可以区分两者，故B正确；C．质谱仪通过分析最大的碎片离子测出分子的相对质量，即最大质荷比等于相对分子质量，故C错误；D．苯甲醇中有五种不同的氢原子，峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1，故D错误；〖答案〗为B。2.2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1~118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法正确的是A.和的化学性质几乎相同B.位于周期表的第七周期第ⅥA族C.在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故位于周期表中的f区D.在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素〖答案〗A【详析】A．和属于同一种元素，化学性质相同，A正确；B．Mc为第115号元素，位于元素周期表的第七周期VA族，B错误；C．Mc为第七周期VA族元素，最后填入的能级为7p能级，位于p区，C错误；D．按照现有规则，第八周期的元素种类数应为50种，则115号元素的正下方应为165号元素，D错误；故选A。3.下列叙述错误的是A.1mol的丙炔先与足量的发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗B.实验室中可用如图所示方法除去气体中的气体C.实验室中可用酸性溶液鉴别气体和气体D.工业上可利用与的加成反应制得纯净的〖答案〗A【详析】A．丙炔（CH3CCH）与足量发生加成反应生成1mol二氯丙烷，分子中含有6个H原子，再与发生取代反应，最多消耗，故A错误；B．乙烷与溴水不反应，乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，可用溴水除去气体中的气体，故B正确；C．与酸性高锰酸钾不反应，能被酸性高锰酸钾氧化，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，实验室中可用酸性的溶液鉴别气体和气体，故C正确；D．与发生加成反应的产物只有，工业上可利用与的加成反应制得纯净的，故D正确；选A。4.碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是A.Zn为负极，MnO2为正极B.工作时KOH没有发挥作用C.工作时电子由MnO2经外电路流向ZnD.Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应〖答案〗A【详析】A．反应中锌失去电子化合价升高，做负极，锰元素化合价降低，为正极，A项正确；B．氢氧化钾是电解质，起导电作用，B项错误；C．工作时电子从锌流向二氧化锰，C项错误；D．锌发生氧化反应，二氧化锰发生还原反应，D项错误；故选A。5.NM—3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。下列说法正确的是A.该有机物的化学式为C12H12O6B.该有机物含有三种官能团C.该物质不属于芳香化合物D.该有机物可属于羧酸类〖答案〗D【详析】A．根据有机物结构简式可知该有机物的化学式为C12H10O6，A错误；B．该有机物含有4种官能团，分别是羧基、酯基、碳碳双键和酚羟基，B错误；C．分子中含有苯环，该物质属于芳香化合物，C错误；D．分子中含有羧基，该有机物可属于羧酸类，D正确。〖答案〗选D。6.下列叙述中，正确的是A.、、、的稳定性依次增强B.、、都是直线形分子C.、都是含有极性键的非极性分子D.沸点：，原因是水的相对分子质量小于硫化氢的相对分子质量〖答案〗B【详析】A．F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性减弱，A错误；B．CS2以极性键结合，碳原子的杂化轨道数为2，sp杂化为直线结构，BeCl2，杂化轨道数2，sp杂化，C2H2的结构中含有碳碳三键，为直线型结构，B正确；C．CH4为正四面体结构，的非极性分子，CH2Cl2是四面体结构但是极性分子，C错误；D．H2O分子间具有分子间作用力，沸点增大，D错误；故〖答案〗为：B。7.卡塔尔足球世界杯处处体现“化学元素”，下列有关描述正确的是A.局部麻醉剂中的氯乙烷能发生加聚反应B.看台材料中的聚碳酸酯可通过缩聚反应制得C.人造草坪中的聚乙烯和聚丙烯互为同系物D.运动衣的主要材料，其两种单体的核磁共振氢谱峰数、峰面积均相同〖答案〗B【详析】A．氯乙烷为饱和结构，不能发生加聚反应，故A错误；B．由结构简式可知，聚碳酸酯属于聚酯类高分子化合物，可通过缩聚反应制得，故B正确；C．聚乙烯和聚丙烯的聚合度n值为不确定值，都属于混合物，不可能互为同系物，故C错误；D．由结构简式可知，合成高分子化合物的单体为对苯二甲酸和对苯二胺，两种单体的核磁共振氢谱峰数相同，但羧基和氨基的氢原子数目不同，所以峰面积不同，故D错误；故选B。8.下列有关说法中不正确的是A.水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B.晶体的晶胞如图2所示，每个晶胞平均占有4个C.H原子的电子云图如图3所示，H原子核外电子在原子核附近做圆周运动D.金属晶体Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，电气化理论能定性的解释铜具有延展性、导电性和导热性原因〖答案〗C【详析】A．根据图1，水合铜离子化学式为[Cu(H2O)4]2+，1个水合铜离子中有4个配位键，故A说法正确；B．根据图2，Ca2+位于顶点和面心，个数为=4，因此每个CaF2晶胞中平均占有4个Ca2+，故B说法正确；C．电子云密度表示电子在某一区域出现几率的多少，H原子核外只有一个电子，因此根据电子云图，可知一个电子在原子核附近出现的几率较多，故C说法错误；D．电子气理论：把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成与气体相比拟带负电的“电子气”，电子气理论定性的解释了铜具有延展性、导电性和导热性的原因，故D说法正确；〖答案〗为C。9.完全燃烧1.00g某脂肪烃，生成和。质谱法测得其相对分子质量为100。下列说法不正确的是A.该脂肪烃属于烷烃，其分子式为B.该脂肪烃能发生取代反应，不能发生加成反应C.该脂肪烃主链有4个碳原子的结构有2种D.该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有5种〖答案〗C【详析】A．完全燃烧1.00g某脂肪烃，生成和，质谱法测得其相对分子质量为100，其中脂肪烃的物质的量是0.01mol，二氧化碳的物质的量是3.08g÷44g/mol＝0.07mol，水的物质的量是1.44g÷18g/mol＝0.08mol，根据C、H原子守恒可知脂肪烃中碳原子和氢原子个数分别是7、16，所以该脂肪烃的分子式为，因此属于烷烃，A正确；B．该脂肪烃属于烷烃，能发生取代反应，不能发生加成反应，B正确；C．该脂肪烃主链有4个碳原子，说明支链只能是3个甲基，结构只有1种，C错误；D．该脂肪烃主链有5个碳原子，则其支链可以是1个乙基，此时乙基只能和3号碳原子相连，或是2个甲基，2个甲基可以是相邻、相对或相间，相对时有2种结构，因此结构有5种，D正确；〖答案〗选C。10.下列实验方案设计正确且能达到相应实验目的的是A.实验室制乙烯并检验产物 B.实验室制乙炔并收集C.实验室制乙酸乙酯并收集 D.实验室制溴苯并检验产物中的HBr〖答案〗D【详析】A．挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，不能检验是乙烯气体，A错误；B．电石中含有硫化物，磷化物与水反应会生成硫化氢、磷化氢气体是刺激性气味的气体，所以乙炔中混有少量H2S等气体，应先洗气再收集，B错误；C．应加入浓硫酸做催化剂，且试管中的导管应在饱和碳酸钠溶液的液面以上，该装置不能达到目的，C错误；D．液溴和苯在溴化铁催化作用下反应生成溴苯和溴化氢，用四氯化碳除去杂质溴单质，再用AgNO3溶液检验HBr，D正确；故选：D。二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11.下列表述不正确的是A.的电子式： B.的共价键类型：σ键和π键C.中子数为30的Fe原子符号： D.分子的立体构型：平面三角形〖答案〗AC【详析】A．是离子化合物，钠离子与过氧根离子通过离子键结合，过氧根离子内部两个氧原子通过共用一对电子结合，电子式为：，故A错误；B．中存在，有一个σ键，两个π键，故B正确；C．元素符号的左下角表示的是质子数，所以中子数为30的Fe原子符号为：，故C错误；D．SO3分子中硫原子价层电子对数为3，且不含孤电子对，因此SO3分子的空间结构为平面三角形，故D正确；故选AC。12.如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是A.电负性： B.第一电离能：C.简单离子半径：D.E元素最高价氧化物对应的水化物为强酸〖答案〗D〖祥解〗B元素的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，则最高化合价为+6价，它的最高价氧化物为BO3，其中含氧60%，设B的相对原子质量为Ar，则有=40%，解得Ar=32，则B为S元素，可推知A为O元素，D为P元素，E为C1元素，C为Se元素。【详析】A．电负性：，A错误；B．同一主族从上到下第一电离能逐渐减小：，B错误；C．简单离子半径：，C错误；D．C1元素最高价氧化物对应的水化物为强酸，D正确；故选D。13.特朗普及夫人确诊新冠开始隔离并接受再生元公司鸡尾酒抗体疗法治疗，他们同时也接受吉利德公司抗病毒药物瑞德西韦(Remdesivir)的治疗。下列有关瑞德西韦的说法正确的是A.瑞德西韦不能与氢氧化钠和盐酸发生反应B.瑞德西韦能溶于水与氢键作用有关C.瑞德西韦能发生加成反应D.瑞德西韦的分子式为〖答案〗BC【详析】A．瑞德西韦结构中有酯基、能在盐酸与氢氧化钠下发生水解反应，含氨基、和盐酸发生反应，A错误；B．分子内含氨基和羟基，故瑞德西韦能与水分子间形成氢键，增大分子间的作用力，B正确；C．瑞德西韦含有苯环、碳碳双键，能发生加成反应，C正确；D．瑞德西韦的分子式为，D错误；故选BC。14.荧光素(X)常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是A.1molX与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3molNaOHB.1molX最多能与9mol氢气反应C.1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗4molD.X能使溶液显紫色〖答案〗D【详析】A．分子中含有1个羧基、1个酚羟基，与2mloNaOH反应，A错误；B．分子中含有两个苯环，3个碳碳双键及1个羰基，则与10mol氢气加成，B错误；C．分子中含有3个碳碳双键发生加成，1个酚羟基发生取代，最多消耗5molBr2，C错误；D．分子中含有酚羟基，使得FeCl3溶液显紫色，D正确；故〖答案〗为：D。三、非选择题(本题共4小题，共54分)15.按要求回答下列问题。（1）超分子的两个重要特征分别是___________(填字母)。A.自组装 B.分子识别C.以分子间作用力聚集 D.超分子很大（2）红宝石是刚玉的一种，主要成分为氧化铝，因含微量杂质元素铬(Cr)而呈红色。基态铬原子的价层电子排布式为___________。（3）键角：，其原因是___________。（4）①乙酸；②丙酸；③二氯乙酸酸性由强到弱的顺序为___________(填序号)。（5）S与Cu形成化合物晶体的晶胞如图所示。该晶体的化学式为___________，已知该晶体的密度为，则该晶胞的体积为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。〖答案〗（1）AB（2）3d54s1（3）N原子只有一对孤电子对，O原子有两对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小（4）③>①>②（5）①.CuS②.【小问1详析】超分子是两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，具有分子识别和自组装的特征，〖答案〗选AB。【小问2详析】基态Cr为24号元素，原子的价电子排布为3d54s1；【小问3详析】氨气分子和水分子的分子空间构型不同，氨气分子和水分子的中心原子均采取杂化，N原子只有一对孤电子对，O原子有两对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，则氨气分子的键角大于水分子的键角；【小问4详析】烷基是供电子基团，碳原子数越多，则供电子能力越强，使得羧基中羟基的极性减弱，不容易电离出氢离子，故酸性：乙酸＞丙酸；氯的电负性较强，C－Cl键极性较大，使得羧基中羟基的极性增强，容易电离出氢离子，随着氯原子增加，酸性增强，故酸性：二氯乙酸＞乙酸；故酸性：③>①>②；【小问5详析】根据均摊原则，晶胞中S的个数为4，Cu的个数为，所以该化合物的化学式为CuS，设该晶胞的晶胞参数为Vcm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为，解得。16.香料E的合成路线如下：已知：（1）A的化学名称是___________。D中官能团的名称为___________。（2）C与D反应生成E的反应类型为___________，E的结构简式为___________。（3）1molB与足量银氨溶液反应生成________gAg；A的核磁共振氢谱有_________组峰。（4）同时满足下列条件的C的同分异构体有___________种(不含立体异构)。①遇溶液发生显色反应②能发生银镜反应〖答案〗（1）①.甲苯②.羟基（2）①.取代反应（酯化反应）②.（3）①.216②.4（4）3〖祥解〗甲苯与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成，与NaOH溶液发生反应生成B，B可以发生银镜反应，说明B含有醛基，再结合已知条件可知，B为，B发生银镜反应生成C，则C为，苯甲酸与环己醇发生酯化反应生成有机物E，以此分析；【小问1详析】根据结构式可知，A为甲苯；D为环己醇，官能团为羟基；故〖答案〗为：甲苯；羟基；【小问2详析】根据分析，C与D发生酯化反应生成E；故〖答案〗为：取代反应（酯化反应）；；【小问3详析】B含有一个醛基，所以1molB与足量的银氨溶液反应生成2molAg，质量为216g；有机物A有4种不同化学环境的H原子，其核磁共振氢谱有4组峰；故〖答案〗为：216；4；【小问4详析】C为苯甲酸，其同分异构体满足：与FeCl3溶液发生显色反应，说明结构中含有酚轻基；能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，满足条件的C的同分异构体的苯环上含有酚轻基和醛基两种基团，有邻、间、对三种同分异构体；故〖答案〗为：3。17.单质硅是制造太阳能电池板的主要原料，制备电池板时还需添加硼、氮、钛，钴、钙等多种化学元素。请回答下列问题：（1）基态硅原子电子排布式为___________，下列钴原子的价层电子轨道表示式中，不符合洪特规则的是___________(填选项字母)。A．B．C．D．（2）碳、氮、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。(用元素符号表示)，原因为___________。（3）钛元素位于元素周期表___________区；基态钛原子中，最外层电子的电子云轮廓图为___________。（4）在火焰上灼烧时火焰的颜色为砖红色，试从原子光谱角度解释部分金属元素在火焰上灼烧呈现不同颜色的原因：___________。〖答案〗（1）①.1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2②.B（2）①.N＞O＞C②.同周期从左向右第一电离能是增大趋势，N的价电子排布式为2s22p3，p能级处于半充满稳定结构，所以第一电离能大于O的（3）①.d②.球形（4）电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量【小问1详析】基态硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2；钴原子价层电子排布式为3d74s2，A．该轨道式是基态钴原子的价层电子轨道式，故A不符合题意；B．违反了填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，即违反了洪特规则，故B符合题意；C．该轨道式为激发态钴原子，故C不符合题意；D．违反了一个原子轨道，最多只能容纳2个电子，它们自旋方向相反，即违反了泡利原理，故D不符合题意；〖答案〗为1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2；