安徽省安庆、池州、铜陵三市联考2023届高三年级下册开学考试化学试题（解析版）

安徽省安庆'池州'铜陵三市联考2023届高三下学期

开学考试

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cu64Au197

一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。

1.广东省拥有中国最大的电动汽车充电网络，电动汽车充电桩数量超过整个美国。下列说

法不正确的是（）

A.电动汽车的推广有利于改善大气环境

B.电动汽车充电桩提供的电能属于二次能源

C.电动汽车充电过程是将化学能转化为电能的过程

D.与燃油汽车相比，电动汽车对能量的利用率更高

【答案】C

【解析】A.电动汽车的推广有利于改善大气环境，A正确；

B.电能属于二次能源，B正确；

C.电动汽车充电过程是将电能转化为化学能的过程，C错误；

D.与燃料直接燃烧相比，电池转化电能的能量利用率更高，D正确；

故选Co

2.下列事实能证明CHsCOOH为弱酸的是（）

A.室温时CH3cOONa溶液的pH大于7B.Cf^COOH易溶于水

C.CHBCOOH溶液有酸味D.CHsCOOH是共价化合物

【答案】A

【解析】A.室温时CH3cOONa溶液的pH大于7,说明CH3cOONa是强碱弱酸盐，

CHsCOOH为弱酸，故A正确；

B.CH3coOH易溶于水，说明CHsCOOH的溶解性强，但不能说明CI^COOH是弱酸，

故B错误；

C.CHsCOOH溶液有酸味，说明CHjCOOH溶液显酸性，但不能说明CL^COOH是弱

酸，故c错误;

D.CHsCOOH是共价化合物只能说明原子间的成键特点，与酸性强弱无关，故D错误;

故选A„

3.下列说法正确是()

A.速的原子结构示意图：(+9)2^8

B.N2分子的电子式：N三N

C.HCO；的电离方程式：HCO；=H+COt-

D.用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：

Q一.—»Q3XO—>•

•________________________________II_______________J'■--・・・・-一:

HClHCI

【答案】D

【解析】A.短的原子核电荷数是10,原子结构示意图：诵故A错误；

j)

B.N2分子的电子式：：NNN：，故B错误；

C.HCO；的电离方程式：HCO]xH++CO：,故C错误；

D.氯化氢分子中化学键的形成是H原子和C1原子头碰头形成的b键，故D正确；

故选D。

4.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：

①Is22s22P3②Is22s22P4③Is22s22P63s23P4

下列有关比较中正确的是()

A.原子半径：③>②>①B.非金属性：③>②>①

C.电负性：①>②>③D.第一电离能：①>②>③

【答案】D

【解析】根据三种元素的基态原子的电子排布式可知，①、②、③依次为N、0、S元素；

A.同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增

大，一般电子层数越多、半径越大，则原子半径：③(S)>①(N)>②(O),A项错误；

B.同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减

弱，则非金属性：③(S)<②(0),B项错误；

C.同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，

则电负性：②（。）＞①（N）,C项错误；

D.同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势、第nA族和第VA族元素的第一电离能

大于同周期相邻的元素，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能：①（N）

＞②（0）＞③（S）,D项正确；

答案选D。

5.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.Imol甲基离子（CH；）中含有电子数为IONA

B.Imol双氧水（耳。2）中含有的共价键总数为4治

C.2.24LCC14含有的分子数为O」NA

D.32g氧气和臭氧的混合物中含有的原子总数为2NA

【答案】D

【解析】A.1个CH；中含有8个电子，则Imol所含的电子总数为8NA，故A错误；

B.1个H2O2有2个O-H极性键和1个0-0非极性键，共有3个共价键，Imol双氧水（H2O2）

中含有的共价键总数为3NA,故B错误；

c.CC14为液态，标况下无法计算分子数，故c错误；

D.32g氧气和臭氧的混合物中都只含有氧原子，32g即含有2moi0原子，所以含有的原

子总数为2NA，故D正确；

故选D。

6.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

3+

A.向FeCL溶液中滴加氨水：Fe+3OH=Fe（OH）3^

+2+

B.氧化亚铁溶于足量稀硝酸：FeO+2H=Fe+H20

+

C.小苏打治疗胃酸过多：HCO-+H=H2O+CO2T

D.将铝片加入烧碱溶液中：2A1+2OH-=2A1O；+H2T

【答案】C

【解析】A.向FeCb溶液中滴加氨水生成Fe(OH)3,离子方程式为：

3+

Fe+3NH3-H2O=Fe(OHhJ+3NH：,故A错误；

B.氧化亚铁溶于足量稀硝酸生成硝酸铁，离子方程式为：3FeO+10H++NO；

3+

=3Fe+NOt+5H2O,故B错误；

+

C.小苏打是NaHCCh,能够和HC1反应，离子方程式为：HCO-+H=H20+C02T,

故C正确；

D.将铝片加入烧碱溶液中生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：

-

2A1+20H+2H2O=2A10j+3H2T,故D错误；

故选C。

7.下列离子的检验方案、现象及结论均正确的选项是()

选项检验方案现象结论

向某溶液中滴加氯水后，再滴

A溶液变为红色原溶液中含有Fe?+

加KSCN溶液

B向某溶液中加入淀粉溶液溶液不变蓝原溶液中一定不含：T

产生能使澄清石灰水变原溶液中一定含有

C向某溶液中加入稀盐酸

浑浊的气体CO：

向某溶液中加足量NaOH后加产生能使湿润的红色石

D原溶液中含有NH：

热惹试纸变蓝的气体

【答案】D

【解析】A.向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，不能说明原溶液

中是否含有Fe?+,原溶液中可能只含有Fe3+,故A错误；

B.溶液不变蓝，只能说明原溶液中没有12,不能证明原溶液中是否含：r，故B错误；

C.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能含有CO：、

HCO；、SO；、HSO］等，故C错误；

D.向某溶液中加足量NaOH后，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为

NH3,说明原溶液中含有NH；,故D正确;

故选D。

8.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液并用来滴定白醋样品，下列图示操作不能达到实验

目的的是（）

A.操作甲：用玻璃棒搅拌以加速NaOH固体溶解

B.操作乙：配制NaOH溶液时向容量瓶中加水至刻度线

C.操作丙：弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气泡

D.操作丁：滴定时滴入液体和摇动锥形瓶同时进行

【答案】B

【解析】A.搅拌可以加速固体的溶解，则操作甲为用玻璃棒搅拌以加速氢氧化钠固体溶解，

故A正确；

B.配制一定物质的量浓度浓度溶液定容时，应用玻璃棒引流向容量瓶中加水至刻度线

1—2cm处，则操作乙中缺少玻璃棒引流，故B错误；

C.排出碱式滴定管中尖嘴部分气泡时应使带有玻璃小球的橡胶管弯曲并挤压胶管中玻璃珠

迅速排液以排除滴定管尖端气泡，则操作丙为弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气

泡，故C正确；

D.中和滴定时，左手应控制滴定管滴入液体，同时右手摇动锥形瓶进行滴定，眼睛注视锥

形瓶中溶液颜色变化，故D正确；

故选B。

9.室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是（）

A.NazCOs的溶液中：K+、Al3+>Cl>NO；

B.pH=1的溶液中：K+、Na+、C「、NO；

c.O.Olmol/L的Ba(OH)2溶液中:Na+>Mg2\SO：、NO；

D.由水电离的c(H+)=l()T3moi/L的溶液中：Na+、Ba2+>C「、HCO；

【答案】B

【解析】A.Na2cO3的溶液中的CO；与AJ3+因发生双水解反应而不能大量共存，A不合题

思；

B.pH=l的溶液中的H+与K+、Na+、C「、NO3均不反应，能够大量共存，B符合题

思；

C.O.Olmol/L的Ba(OH)2溶液中的OH和Mg2+,Ba?+和SO：均能反应，不能大量共存，

C不合题意；

D.由水电离的c(H+)=10一|3moi/L的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，

HCO；与H+、0H均能反应不能大量共存，D不合题意；

故答案为：Bo

10.对于反应cocMg)-co(g)+CL(g)。改变下列条件能加快反应速率的是()

①升温②恒容下通入惰性气体③增加co浓度④加催化剂

A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④

【答案】B

【解析】①高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，

符合题意；

②恒容下通入惰性气体，各物质的浓度不变，单位体积内活化分子的数目不变，化学反应速

率不变，不符合题意；

③增加CO浓度，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，

符合题意；

④加催化剂可增大活化分子百分数，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，符合题意；

符合题意的是①③④，

故选B。

11.一定温度下，在密闭容器中由X与Y合成Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

能量/(kJ・mol")

E3

2hx（g）+3Y（g）\^8）

反应过容

A.X（g）+3Y（g）「2Z（gWqAH=（Ei—^）kJ/mol

B,更换高效催化剂，可增大X的平衡转化率

C.恒压下充入一定量的氢气，平衡时Z的物质的量减少

D.由图像可知X、Y生成Z是一步完成的

【答案】C

【解析】A.由图可知，X（g）+3Y（g）»2Z（g）的AH=（g—/）kJ/mol,A错误;

B.催化剂不影响平衡移动，加催化剂不可增大X的平衡转化率，B错误；

C.恒压下充入一定量的氨气，容器体积增大，相当于X、Y、Z分压减小，平衡逆移，平

衡时Z的物质的量减少，C正确；

D.由图像可知该反应有2个基元反应，X、Y生成Z不是一步完成的，D错误；

故答案选C。

12.一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气,

发生反应：CO（g）+H2O（g）,-C02（g）+H2（g）AH=TlkJ/mol,达平衡后获

得数据如下表。下列说法不正确的是（）

起始时各物质的物质的量/mol

容器编号达到平衡时体系能量的变化

HOco

co22H2

①1400放出32.8kJ热量

②2800放出QkJ热量

A.Q等于65.6

B.反应①比反应②达到平衡时间短

C.①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

D.该温度下，②中反应的平衡常数K=1

【答案】B

【解析】A.反应前后气体体积不变，反应①②是等效平衡，则容器②消耗CO物质的量为

1.6mol,放热的热量Q=1.6molx41kJ/mol=65.6kJ,A正确；

B.反应②中体系的压强大于反应①，则反应②的反应速率快，所以反应②比反应①达到平

衡时间短，B错误；

C.CO（g）+H2O（g）.CO2（g）+H2（g）AH=TlkJ/mol,说明消耗ImolCO,

y）o

反应放出41kJ热量，容器①达到平衡时放出32.8kJ热量，则消耗CO物质的量为空

41

­»,0.8mol.“

mol=0.8moLCO的转化率为------xl00%=80%,C正确；

Imol

D.化学平衡常数只与温度有关，容器①、②温度相同，则化学平衡常数相等，根据容器①

CO(g)+H2O(g)■CO2(g)+H2(g)

起始量（mol）1400

数据，列化学平衡二段式，三

变化量(mol)0.80.80.80.8

平衡量(mol)0.23.20.80.8

0.80.8

。皿).研)YXVf

K~~/rn\/口c、—no&0一1，D正确；

-C(H2O)0.23.2

22

故选B。

13.某温度下，向10mL0.1mol/LCuCL溶液中滴加Qlmol/L的Na2s溶液，滴加过程中

溶液里的—Ige（Cu2+）与所滴加的Na2s溶液体积［V（Na?S）］关系如图所示。已知:

&p（ZnS）=3.0x10-25,下列有关说法不正确的是（）

1020«Na2s溶液)/mL

A.a、b、c三点中，水的电离程度最小的为b点

B.该温度下，b点4S?一)为LOxlCfi8moi/L

2+

C.如果忽略CuS的溶解，贝Ue点溶液有：2[c(S-)+c(HS-)+C(H2S)]=c(Na)

D.该温度下ZnS(s)+Cu2+(aq)-CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常数为3.0x10”

【答案】C

【解析】A.CuCL、Na2s水解促进水电离，b点是CuCL与Na2s溶液恰好完全反应的点，

溶质是氯化钠，对水的电离没有影响，水的电离程度最小的为b点，故A正确；

B.该温度下，b点加入10mL的Qlmol/LNa2s溶液，CuCb与Na2s溶液恰好完全反应，

液中c(Cu2+)=c(S2—),此时-lgc(Cu2+)=18.0,c(Cu2+)=lxlO-i8mol/L,b点《S?1为

1.0xl()T8moi/L，故B正确；

C.c点时,溶液中的n(C「)为0.002mol,n(Na+)=0.004,Na2s过量0.001mol,由物料守恒

2+

可得4[c(S-)+c(HS-)+c(H2S)]=c(Na),故C错误；

D.b点是CuCb与Na2s溶液恰好完全反应的点，溶液中c(Cu2+)=c(S2-),根据b点数据可

知c(Cu2+)=1x10-18°mol/L,则该温度下Ksp(CuS)=c(Cu2+)-c(S2-)=1x10-36,ZnS(s)+Cu2+(aq)

c(Zn2+)K(ZnS)3xl0-25,,

•CuS(s)+Zn2+(aq)平衡常数为C；cu2+：=K；CuS；=1x10-=3爪10”,故D正确;

故选c。

14.一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理如图所示，下列说法正确的是

()

-------------------------------------

活性吸附钠离子午换膜活性吸附

电极M±二二二二二二二二二二二二七二二二二二二二二二二二二玉电极N

HC104>NaQO溶液-NaOH、NaClO4溶液

A.放电时，电子由M极经外电路到N极

B.放电时，N极电极反应式为H2+2OH-—2片=21^0

C.放电过程中Na+由左池通过交换膜向右池移动

D.充电时，电极M接电源的负极

【答案】B

【解析】A.根据图示，放电时，氢气流入N极，N极氢气失电子发生氧化反应，N是负极、

M是正极，电子由N极经外电路到M极，故A错误；

B.放电时，氢气流入N极，N极氢气失电子发生氧化反应，N极电极反应式为

-

H2+2OH-2e=2H2O,故B正确；

C.N是负极、M是正极，放电过程中Na+由右池通过交换膜向左池移动，故C错误；

D.放电时，N是负极、M是正极，充电时，电极M接电源的正极，故D错误；

选B。

二、非选择题：共4道题，共58分。

15.实验室制备乙酸异戊酯的反应为：V♦人入JL-JI

实验中利用环己烷一水的共沸体系（沸点690带出水分，已知体系中沸点最低的有机物是环

己烷（沸点81℃）。反应装置（夹持和水浴加热装置略）及其有关数据如下：

相对分子质量密度/(g<111-3)沸点/℃水中溶解性

异戊醇880.8123131微溶

乙酸601.0492118溶

乙酸异戊酯1300.8670142难溶

实验步骤:

①在两颈瓶中加入4.4g异戊醇，8.0g过量乙酸、数滴浓硫酸和2〜3片碎瓷片，缓慢加入

环己烷，蒸储30分钟。②反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸

氢钠溶液和水洗涤。③分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固

体。④进行蒸储纯化，先收集81℃储分，再收集140~143℃储分。得纯乙酸异戊酯5.2g。

回答下列问题：

(1)盛装环己烷的仪器名称是：。

(2)步骤①中利用环己烷一水共沸体系带出水的目的是o

(3)步骤②洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是；第

二次水洗的主要目的是。

(4)步骤④蒸储纯化时不选择球形冷凝管的原因是。

(5)蒸储纯化前以及蒸储纯化后的正确操作顺序是(填序号)

①加热两颈瓶中液体，②通冷凝水，③停止通冷凝水，④停止加热

(6)本实验的产率是。

【答案】(1)滴液漏斗或恒压滴液漏斗(2)促进平衡正向移动

(3)除去醋酸、硫酸除去碳酸氢钠

(4)球形干燥管能截留流出物，导致第二次流出物不纯，也减少流出物产量

(5)②①④③(6)80%

【分析】为了提高异戊醇的转化率，在两颈瓶中加入过量乙酸，反应结束后，先用少量水洗

掉大部分硫酸和醋酸，再用饱和碳酸氢钠溶液进一步洗去残留的硫酸和醋酸，最后用水洗涤

碳酸氢钠溶液，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体作干燥剂，静置片刻，过滤除去硫酸镁

固体，进行蒸播纯化，收集140〜143℃储分，得乙酸异戊酯，计算产率，据此分析。

【详解】(1)盛装环己烷的仪器名称是：滴液漏斗或恒压滴液漏斗。

(2)酯化反应是可逆反应，步骤①中利用环己烷一水共沸体系带出水的目的是，及时分理

出水，促进平衡正向移动。

(3)步骤②洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是除去醋酸、硫酸，第二次水洗的主要目

的是除去碳酸氢钠。

(4)步骤④蒸储纯化时不选择球形冷凝管的原因是：球形干燥管能截留流出物，导致第二

次流出物不纯，也减少流出物产量。

(5)蒸储纯化前以及蒸储纯化后的正确操作顺序是②①④③。

(6)乙酸过量，按异戊醇计算产率，理论上可以生成乙酸异戊酯0.05mol、质量为6.5g,

则产率为N篁义100%=80%。

6.5g

16.印刷铜电路板废液主要含CuC%、FeCU以及少量的FeCL等物质，以废液为原料制备

CuSO4,实现资源回收再利用，流程如下图所示。回答下列问题：

(1)粗CuSC)4溶液的制备

上述流程中粉碎的目的»

(2)CuSC)4溶液的精制

i.经检验，粗CuSO4溶液含有Fe?+。

ii.向粗C11SO4溶液滴加3%的H2O2溶液，当溶液中Fe?+完全氧化后，加Cu2(OH)2c。3

粉末调节溶液的pH=4。

iii.将溶液加热至沸腾，趁热减压过滤，得到精制CuSO4溶液。

①用离子方程式说明加入Hz。？溶液的作用：o

20

②己知：25℃时，^sp[CU(OH)2]=2.2xlO~,CuSO4饱和溶液中cM+的物质的量浓

度为L41mol/Loii中调节溶液pH=4,请结合计算说明此时Ci?+是否开始沉淀

(3)工业生产中也可采用电解的方法由Cu制得CuSC)4,装置如图所示。

①与直流电源a端相连的电极材料是（填“铜片”或“石墨”）

②电解池的总反应的化学方程式

（4）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示:

OAu

•Cu

①该合金的化学式为

②已知该合金的密度为dg/cn?，阿伏加德罗常数值为S，则该晶胞的棱长为cm。

【答案】（1）增大固液接触面，提高反应速率

（2）①2Fe2++H2（）2+2H+=2Fe3++2H2。

②c(OH)=K)T°mol/L,

2+220

2[Cu(OH)2]=c(Cu).c(OH)=1.41xIO<Ksp[Cu(OH)2],此时无沉淀

电解小

(3)①铜片②Cu+H2so4^CuSC)4+H2T

(4)①C%Au

【分析】铁屑粉碎后，与印刷电路板废液中的CuC%、FeCL发生反应生成铜单质和氯化

亚铁，过滤所得的滤渣中含有Cu、Fe；通O2高温灼烧，生成铁和铜的氧化物，溶于过量的

硫酸后，生成的CuSCU溶液中混有铁的硫酸盐杂质；

【详解】（1）上述流程中粉碎的目的为增大固液接触面，提高反应速率，提高浸取效率；

(2)①过氧化氢具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子利于铁离子的后续除去，同时生

成水，作用：2Fe2++H2()2+2H+=2Fe3++2H2。。

②溶液pH=4,pOH=10,贝|c(OlT)=l()T°mol/L,

2+220

2[Cu(OH)2]=c(Cu).c(OH)=1.41XIO<Ksp[Cu(OH)2],此时无沉淀；

(3)从硫酸根离子的迁移方向看，左侧电极为阳极，则a为正极，b为负极。

①由Cu制得CuS。,，Cu应作阳极发生氧化反应转化为铜离子，则铜与直流电源a端(正极)

相连；

②阳极铜失去电子发生氧化反应生成铜离子、阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，

电角牟

则总反应：

Cu+H2so4—CuSO4+H2T；

(4)①根据“均摊法”，晶胞中含8x'=l个Au、6义工=3个©11,该合金的化学式为©工人11。

82

②已知该合金的密度为dg/cn?,阿伏加德罗常数值为NA，结合①分析，设该晶胞的棱长

M

389

为acm,则与g.cm葭芈g.cm-Tg/”故.

a以建,VN/

17.用CC)2制备CH30H可实现CC)2的能源化利用，反应如下:

CO,+3H,簿诊CHQH+HQ。

(1)温度为523K时，测得上述反应中生成&OgCH30H(g)放出的热量为12.3kJ,反应

的热化学方程式为o

(2)在523K、VL密闭容器中发生上述反应，下列说法能作为判断反应达到平衡状态的标

志是o(填字母序号)

a.容器内压强不再改变b.体系内的气体密度不再改变

c.混合气体平均摩尔质量不再改变d.甲醇的浓度不再改变

(3)工业上用CO?制备CH30H的过程中存在以下副反应：

CO2(g)+H2(g)<?>CO(g)+H2O(g)AH=^H.2kJ/molo将反应物混合气按进

料比MCC>2）:〃（H2）=1:3通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。

①不同温度和压强下，CH30H平衡产率和CO,平衡转化率分别如图1、图2。

%

、

树

忙

题

小

H

O

O

。

i.图1中，压强P|22（填“>”“=”或“<”）。

ii.图2中，压强为“2,温度高于503K后，CO,平衡转化率随温度升高而增大的原因是

②实际生产中，测得压强为P3时，相同时间内不同温度下的CH30H产率如图3。

%18

、

树16

忙

H14

O

X

U12

10

463483503523543563

温度/K

图3

图3中523K时的CH30H产率最大,可能的原因是一（填字母序号）。

a.此条件下主反应限度最大

b.此条件下主反应速率最快

c.523K时催化剂的活性最强

【答案】⑴

CC）2（g）+3H2（g）.CH3OH（g）+H2O（g）AH=T9.2kJ/mol

（2）acd

（3）①i.>ii.co,平衡转化率为正反应和副反应的CO2平衡转化率之和。副反应为

吸热反应，随温度升高CC）2平衡转化率升高，主反应为放热反应，随温度升高CC）2平衡转

化率降低，温度较高时，CC)2平衡转化率主要取决于副反应②be

【解析】⑴温度为523K时，测得上述反应中生成8.0gCH30H(g)放出的热量为12.3kJ,

n(CH3OH)=8.0g-32g«mol1=0.25mol,当生成ImolCH30H(g)时，放出的热量为

12.3kR0.25M9.2kJ,所以反应的热化学方程式为

C02(g)+3H2(g),*CH3OH(g)+H2O(g)AH=T9.2kJ7mol；

(2)a.正反应体积减小，压强是变量，所以容器内压强不再改变说明反应达到平衡状态,

a正确；

b.反应前后容器容积和混合气体的质量均是不变的，混合气体的密度始终不变，所以体系

内的气体密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，b错误；

c.正反应体积减小，混合气体的质量不变，平均摩尔质量是变量，所以混合气体的平均摩

尔质量不再改变说明反应达到平衡状态，c正确；

d.甲醇的浓度不再改变说明反应达到平衡状态，d正确；

答案选acd；

(3)①i反应CC)2(g)+3H2(g).CH30H仅)+应0仅)为气体分子总数减小的反应，

压强增大，平衡向正反应方向移动，有利于甲醇的生成；由图1可知pi时的甲醇平衡产率

高于P2时的，因此，pi>p2,故答案为：>；

ii.图2中，压强为P2时，CO2平衡转化率为正反应和副反应的CCh平衡转化率之和，副反

应为吸热反应，随温度升高CCh平衡转化率升高，主反应为放热反应，温度高于503K后,

CO2平衡转化率降低，因温度较高时，CO2平衡转化率主要取决于副反应，所以CO2平衡转

化率随温度升高而增大；

②图3中523K时的CH30H产率最大，

a.主反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，故a错误；

b