第五章 化工生产中的重要非金属元素 课后训练 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素课后训练一、单选题1．常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是（）A．加入铁产生氢气的溶液：B．的溶液：C．加入硫酸镁的溶液：D．加入氢氧化钠的溶液：2．下列有关物质应用的说法正确的是（）A．小苏打可以治疗胃酸过多 B．明矾可用于自来水杀菌消毒C．硅可用于制造光纤 D．硅胶用作食品抗氧化剂3．下列关于硫及其化合物说法正确的是（）A．自然界中硫都以化合态形式存在B．大量排放到空气中会形成酸雨C．催化氧化时1mol可生成1molD．硫酸浓度越大，挥发性越强4．下列物质没有漂白作用的是（）A．NaClO B．SO2 C．CaCl2 D．H2O25．一定条件下发生的下列四个化学反应中，酸所显示的性质与其他三个有所不同的是（）A．Ag+2HNO3→AgNO3+NO2↑+H2OB．3Fe3O4+28HNO3→9Fe(NO3)3+NO↑+14H2OC．H2S+H2SO4→S↓+SO2↑+2H2OD．Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2↑+2H2O6．下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是（）A．Na+、H+、CO32-、NO3- B．Fe3+、Mg2+、Cu2+、Cl-C．Na+、OH-、HCO3-、Cl- D．Ba2+、Cl-、NO3-、OH-7．下列说法错误的是A．将粗硅用HCl转化为SiHCl3，再经H2还原得到高纯硅B．NaClO比HClO稳定得多，NaClO溶液可长期存放而不分解C．碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，硬度很大，可作耐磨材料D．硝酸生产尾气中的NOx可用Na2CO3溶液或NH3处理8．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、9．在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子(大量存在)中的三种：Cu2+、Na+、H+、、、OH-。已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中存在的离子是（）A．Cu2+、、 B．Na+、OH-、C．、OH-、 D．Na+、、10．我国在科技领域取得重大突破。下列说法错误的是（）A．与传统光纤(SiO2)相比，冰光纤(H2O)具有灵活弯曲和高效导光等优点B．“海宁II号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度低于组分金属C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢做推进剂，产物对环境无污染D．以CO2和H2为原料人工合成淀粉的过程中发生了氧化还原反应11．下列说法中，正确的是（）A．卤族元素单质X2（X代表F，Cl、Br、I）均可以与水反应生成HXB．高纯度的硅单质用于制作光导纤维C．将SO2通入次氯酸钙溶液可得到次氯酸D．氢氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O12．2021年，中国航天不断创造奇迹，“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，“长征六号”送星入轨，“神舟十三号”载人飞天。腾飞中国离不开化学，下列有关说法正确的是（）A．“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅B．“嫦娥五号”运载火箭使用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染C．“长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀D．“神舟飞船”航天员所使用的操纵杆采用碳纤维材料制作，碳纤维属于有机高分子材料13．在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42-、K+、Cl- B．Ag+、Cl-、OH-、Na+C．NO3-、Cl-、Na+、Ca2+ D．NO3-、OH-、Mg2+、Na+14．下列化合物可由两种单质直接化合得到的是（）A．SO3 B．NO2 C．CuS D．FeS15．下列各组离子一定可以大量共存的是（）A．澄清透明溶液中：K+、Cu2+、ClO－、S2－B．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-16．下列有关硅元素的叙述中，正确的是（）A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B．SiO2是良好的半导体材料C．硅是地壳中含量最多的元素D．水玻璃可用作木材防火剂17．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入少量氧气后，可以观察到试管内水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体是（）A．可能是N2与NO2的混合气体 B．只能是O2与NO2的混合气体C．可能是NO与NO2的混合气体 D．只能是NO2一种气体18．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．含大量OH﹣的溶液：Ba2+、K+、NO3﹣、AlO2﹣B．加人Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl﹣、SO32﹣、OH﹣C．c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、I﹣、Cl﹣、Ca2+D．滴入紫色石蕊试液呈蓝色的溶液：Fe3+、Ba2+、HCO3﹣、Br﹣19．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）A．SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体B．农业施肥作业时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用C．地沟油不宜食用，可以分馏提取汽油，做汽车的燃料D．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应20．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是（）。A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B．生产陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐二、综合题21．根据硫粉与浓硫酸反应的实验回答以下问题：（1）该实验中产生的能使湿润的品红试纸褪色的气体是．（2） 请试着写出该实验的化学反应方程式： （答题提示：从硫元素的价态变化来看，你认为实现的转化有：0升+4和+6降+4）22．摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。（1）Si在元素周期表中的位置是。（2）根据用途推测SiO2在水中的溶解性：(填“易溶”或“难溶”)。（3）制备SiO2的方法如下：①写出反应I的离子方程式。②比较酸性强弱：H2SO4H2SiO3(填“>”或“＜”)。③结合原子结构解释②中酸性关系：Si和S电子层数相同，。（4）为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。下列说法正确的是(填序号)。a.Sn元素的最高正化合价为+4b.Sn的原子半径比Si大c.Sn和Si均可以作半导体材料23．根据要求填空：（1）氨气是重要的化工原料．实验室可用浓氨水和来制取氨气．a．烧碱b．生石灰c．氯化铵（2）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．①盛放氨水的实验仪器的名称为；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为．②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是．③烧杯中盛有NaOH溶液的作用是．24．养殖业废水中含有一定量的氨氮(以形式存在)污染物，通过沉淀法或折点氯化法处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。（1）沉淀法：向酸性废水中加入一定比例的和，将氨氮转化为沉淀除去。①该反应的离子方程式为。②增大废水的，除生成沉淀和沉淀外，还可能生成另一沉淀的化学式为。（2）折点氯化法：向废水中加入溶液，将氨氮最终转化为除去。时，投加量[即]与水中余氯(即氧化性的氯，包括、、、等)含量关系如图-1所示。①时发生反应的离子方程式为。②废水的对氨氮去除率的影响如图-2所示。氨氮去除率在后迅速下降、后下降变缓，其原因可能是。（3）由于不稳定，实验前需测定试剂溶液中有效氯含量(即单位体积溶液中含氯化合物作为消毒剂时，氧化能力相当的的质量，单位)。取市售待测溶液，加水稀释至，用乙酸-乙酸钠溶液控制稀释液为3.5~4.2；加入过量溶液充分反应后，滴加2~3滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液(已知：)。计算该市售溶液中有效氯含量(写出计算过程)。25．我国盛产黄铜矿（主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2），以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜的工业流程如下。已知：I．a、b、c均为整数II.（1）CuFeS2中S的化合价为。（2）实验测得反应I中有SO42-生成，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；H2O2优于HNO3的原因是。（3）在调节pH时，为稳定浸出液的pH，需要用NH3·H2O-NH4Cl为缓冲溶液。已知25℃时，向0.02mol/L的氨水中缓慢加入等浓度的NH4Cl溶液，该过程中(填“变大”、“变小”或“不变”)；若最后所得溶液呈中性，则该体系中离子浓度的大小顺序是。（4）操作I和操作Ⅱ与生活中的下列操作____具有相似的化学原理。A．用淘米筛沥水 B．泡茶 C．海水晒盐D．用漏斗分装液体 E．煎药（5）反应Ⅱ中NaCl浓度过大，碱式氯化铜产率较低，其原因是。（6）为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：称取一定量的碱式氯化铜，用少量稀HNCl溶解后配成100.00mL溶液A；取25.00mL溶液A，加入足量AgNO。溶液，得到AgCl（M一143.5g／mol）固体1.435g；另取25.00mL.溶液A，用浓度为0.40mol/L的Na2H2Y标准溶液滴定Cu2+(Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，终点时，消耗标液50.00mL。则该碱式氯化铜的化学式为；反应Ⅲ的化学反应方程式为

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、加入铁产生氢气的溶液显酸性，酸性溶液中，H+与ClO-结合生成弱电解质HClO，不能大量共存，故A不符合题意；

B、的溶液显酸性，氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不符合题意；

C、硫酸镁电离产生镁离子和硫酸根离子，与镁离子、硫酸根离子均不反应，能大量共存，故C符合题意；

D、氢氧根与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。2．【答案】A【解析】【解答】A．小苏打的水溶液碱性较弱，可以和盐酸反应，常用于治疗胃酸过多，故A符合题意；B．明矾水解可用于自来水的净化，但不能杀菌消毒，故B不符合题意；C．硅可用于制造半导体，二氧化硅制造光纤，故C不符合题意；D．硅胶用作食品吸水干燥剂，铁粉可用于食品的抗氧化剂，故D不符合题意；故答案为A

【分析】A、碳酸氢钠可以治疗胃酸过多；

B、明矾只能净水，不能杀菌消毒；

C、二氧化硅可以制作光导纤维；

D、硅胶可以作为吸水剂。3．【答案】B【解析】【解答】A．自然界中硫部分以游离形式存在，如硫磺，故A不符合题意；B．是形成酸雨的原因之一，大量排放到空气中会形成硫酸型酸雨，故B符合题意；C．催化氧化成是可逆反应，所以1mol不能生成1mol，故C不符合题意；C．硫酸为难挥发性酸，浓硫酸具有吸水性，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.自然界中部分硫以游离形式存在；

C.二氧化硫氧化生成三氧化硫的反应为可逆反应；

D.硫酸为难挥发性酸。4．【答案】C【解析】【解答】A．次氯酸钠具有强氧化性，具有漂白性，A项不符合题意；B．二氧化硫能够与有色物质化合成无色物质，具有漂白性，B项不符合题意；C．氯化钙不具有漂白性，C项符合题意；D．过氧化氢具有强氧化性，具有漂白性，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】氯化钙不具有漂白性，次氯酸钠、过氧化氢因为具有强氧化性从而具有漂白性，二氧化硫能与有色物质反应，也具有漂白性。5．【答案】C【解析】【解答】A.Ag+2HNO3→AgNO3+NO2↑+H2O，硝酸体现氧化性和酸性，A不符合题意；B.3Fe3O4+28HNO3→9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O，硝酸体现氧化性和酸性，B不符合题意；C.H2S+H2SO4→S↓+SO2↑+2H2O，依据元素化合价变化分析，硫酸作氧化剂被还原为二氧化硫，硫酸只做氧化剂，只体现氧化性，C符合题意；D.Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸体现氧化性和酸性，D不符合题意；故答案为：C【分析】硝酸和浓硫酸都具有氧化性和酸性；若在反应过程中，有提供酸根离子，则体现酸性；若在反应过程中，有氮氧化物或SO2生成，则体现了氧化性；据此结合选项所给反应的化学方程式进行分析。6．【答案】D【解析】【解答】A．因H+、CO32-结合生成水和气体，则不能大量共存，故A不符合题意；B.该组离子之间不反应，能共存，但Fe2+为浅绿色，Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B不符合题意；C.HCO3-、OH-能够反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故C不符合题意；D.该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故D符合题意；故答案为：D。【分析】无色溶液中不能存在大量的有色离子，结合离子反应发生的条件判断离子组能否大量共存即可。7．【答案】B【解析】【解答】A．炼制高纯度硅时，先将粗硅与HCl反应生成SiHCl3，SiHCl3再与氢气反应生成单质硅，A不符合题意；B．NaClO溶液长期放置会与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸光照条件下分解生成HCl和O2，B符合题意；C．碳化硅与金刚石结构类似，硬度大可用作耐磨材料，C不符合题意；D．硝酸生产尾气中的NOx可与碳酸钠或者NH3反应，故可用碳酸钠或者NH3吸收NOx，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】依据元素及其化合物的性质分析，B项中NaClO溶液长期放置会与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸光照条件下分解生成HCl和O2。8．【答案】A【解析】【解答】A．四种离子间不形成沉淀、气体、水，故能够大量共存，故A符合题意；B．铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；C．、反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C不符合题意；D．酸性条件下次氯酸根离子会把亚铁离子氧化为铁离子，不能大量共存，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．四种离子间不反应；B．与反应；C．与反应；D．、、之间反应。9．【答案】B【解析】【解答】已知甲溶液呈蓝色，则甲溶液中含有Cu2+，Cu2+与CO、OH-不能大量共存，溶液呈电中性，则甲溶液应该有SO，OH-和CO在乙溶液，H+与OH-不能大量共存在甲溶液，故Na+在乙溶液。甲溶液含有：Cu2+、SO、H+，乙溶液含有OH-、CO、Na+，B选项符合题意。

故答案为：B

【分析】甲溶液呈蓝色，则含有Cu2+，根据离子共存和溶液呈电中性分析。10．【答案】B【解析】【解答】A．“冰光纤”具有很好的直径均匀性和表面光滑度，具有灵活弯曲和高效导光等优点，A不符合题意；B．合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能，因此硬质合金材料，其硬度高于组分金属，B符合题意；C．液氧液氢做推进剂，产物为水，对环境无污染，C不符合题意；D．CO2、H2合成淀粉(C6H10O5)n，C的化合价由+4价降低为0价，H的化合价由0价升高为+1价，存在化合价变化，即过程中发生氧化还原反应，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】合金的硬度大于个组成金属。11．【答案】A【解析】【解答】解：A、Cl、Br、I单质与水反应可表示为X2+H2O=HX+HXO，氟气和水之间反应生成的是HF和氧气，反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，故A正确；B、二氧化硅是光导纤维的主要成分，硅是半导体，故B错误；C、次氯酸钙具有强氧化性，能将二氧化硫氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钙离子反应生成微溶物硫酸钙，故C错误；D、氢氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为2Fe（OH）3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故D错误；故选A．【分析】A、氟气和水反应生成氧气和HF；B、二氧化硅是光导纤维的主要成分；C、二氧化硫和次氯酸钙发生氧化还原反应生成氯化钙；D、发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘、水；12．【答案】B【解析】【解答】A.太阳能电池的主要材料为半导体硅，SiO2主要用于光导纤维，A不符合题意；B.H2和O2燃烧生成H2O，对环境无污染，B符合题意；C.铝合金材料的强度高、机械性能强、密度小、耐腐蚀，因此常用于运载火箭箭体，C不符合题意；D.碳纤维属于碳的一种单质，因此不属于有机高分子材料，属于无机非金属材料，D不符合题意；故答案为：B

【分析】A、太阳能电池的主要材料为硅；

B、H2和O2燃烧生成H2O，对环境无污染；

C、铝合金的密度小；

D、碳纤维属于碳的一种单质；13．【答案】C【解析】【解答】A.在水溶液中Cu2+是蓝色的，不能大量共存，A不选；B.Ag+与Cl-、OH-均反应生成沉淀，不能大量共存，B不选；C.NO3-、Cl-、Na+、Ca2+在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C选；D.在溶液中OH-、Mg2+结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D不选；故答案为：C。【分析】在溶液中如果离子间发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应分析判断。14．【答案】D【解析】【解答】A.硫在氧气中燃烧可生成二氧化硫，二氧化硫在催化作用下反应生成三氧化硫，A项不符合题意；B.氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO继续与氧气反应生成二氧化氮，B项不符合题意；C.硫的氧化性较弱，铜和硫反应生成硫化亚铜，C项不符合题意；D.硫的氧化性较弱，Fe与S反应生成FeS，D项符合题意；故答案为：D。【分析】硫有一定的氧化性，但氧化性不强，如铁与氯气反应可直接生成氯化铁，但与硫反应时只能升高到+2价，转化为FeS，而不能转化为Fe2S3。15．【答案】D【解析】【解答】A、酸性条件下，ClO－与S2－发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；B、能与铝粉反应生成氢气的溶液可能为强酸性或强碱性溶液，在强碱性溶液中Fe3+不能大量存在，B不符合题意；C、c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中，AlO2-与Al3+发生反应3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3，不能大量共存，C不符合题意；D、c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中，Mg2+、H+、MnO4-、SO42-，离子不反应，能够大量共存，D符合题意；故答案为：D【分析】A.H+能与ClO-、S2-结合成弱电解质；

B.能与铝粉反应生成H2的溶液中含有H+或OH-；

C.Al3+能与AlO2-反应生成Al(OH)3；

D.溶液中的离子相互间不发生反应；16．【答案】D【解析】【解答】解：A．SiO2能溶于氢氟酸，故A错误；B．SiO2不是半导体材料，故B错误；C．地壳中含量最多的元素是氧，故C错误；D．水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故D正确．故选D．【分析】A．二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体；B．Si是良好的半导体材料；C．氧是地壳中含量最多的元素；D．水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触．17．【答案】C【解析】【解答】A、N2和水不反应且不溶于水，试管内不能完全被水充满，故不选A；B、若试管中只有NO2，其与水反应生成不溶于水的NO，向试管内鼓入氧气后可发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，试管内也能完全被水充满，故原气体中不一定有氧气，不选B；C、若试管中充满的是NO与NO2的混和气体，当向试管内鼓入氧气后，可在溶液中发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，试管内能完全被水充满，故C符合题意，选C；D、若原来试管中盛装的气体是NO与NO2的混合气体或O2与NO2的混合气体，或只有NO2气体，向试管内鼓入氧气都能完全被水充满，故原气体不一定只有NO2，不选D。

【分析】有试管中最终充满水可知气体没有剩余，则不能含有氮气；红棕色气体一定含有二氧化氮；气体中含有NO、氧气也会有相同的现象，据此解答即可。18．【答案】A【解析】【解答】解：A．含大量OH﹣的溶液，Ba2+、K+、NO3﹣、AlO2﹣离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．Na2O2具有强氧化性，具有还原性的SO32﹣不能大量存在，故B错误；C．酸性条件下NO3﹣具有强氧化性，I﹣不能大量共存，故C错误；D．滴入紫色石蕊试液呈蓝色的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3+、Ba2+、HCO3﹣不能大量共存，分别生成氢氧化铁、碳酸钡沉淀，故D错误．故选A．【分析】A．离子之间不发生任何反应；B．Na2O2具有强氧化性；C．酸性条件下NO3﹣具有强氧化性；D．滴入紫色石蕊试液呈蓝色的溶液呈碱性．19．【答案】B【解析】【解答】A．SO2和NO2都是可形成酸雨的气体，CO2不能形成酸雨，但能形成温室效应，选项A不符合题意；B、K2CO3为强碱弱酸盐，NH4Cl为强酸弱碱盐，草木灰与NH4Cl混合使用时，CO32-与NH4+发生水解相互促进反应生成NH3，降低肥效，选项B符合题意；C、地沟油主要成分为油脂，汽油只要成分为烃，选项C不符合题意；D、因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，选项D不符合题意；故答案为：B。【分析】本题考查化学在生产、生活中的应用及原理。20．【答案】C【解析】【解答】A．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，A不符合题意；

B．制造玻璃的原料有纯碱、石灰石、二氧化硅，不需要黏土，B不符合题意；

C．硅酸盐制品一般具有性质稳定、熔点较高的特点，C符合题意；

D．沙子的主要成分是二氧化硅，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品。

B.制造玻璃的原料有纯碱、石灰石、二氧化硅。

C.根据硅酸盐制品的特点进行分析。

D.沙子的主要成分是二氧化硅。21．【答案】（1）二氧化硫（2）S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O【解析】 【解答】解：（1）硫与浓硫酸发生归中反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，所以该气体为二氧化硫， 故答案为：二氧化硫；（2）硫与浓硫酸反应生成二氧化硫和水，硫元素从0价升高为+4价，浓硫酸中+6价硫降为+4价，依据得失电子守恒，硫单质系数为1，硫酸系数为2，二氧化硫系数为3，依据原子个数守恒方程式：S+2H2SO4（浓浓）=3SO2↑+2H2O； 故答案为：S+2H2SO4（浓浓）=3SO2↑+2H2O． 【分析】硫与浓硫酸发生归中反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，依据氧化还原反应得失电子守恒结合原子个数守恒配平方程式，据此解答．22．【答案】（1）第三周期第ⅣA族（2）难溶（3）SiO32−+2H+=H2SiO3（4）ab【解析】【解答】(1)Si为第14号元素，其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族；(2)SiO2为常见的摩擦剂，其在牙膏中以固体形式存在，因此SiO2在水中难溶；(3)①H2SiO3难溶于水，因此可以用Na2SiO3和酸反应生成，反应的离子方程式为：SiO32−+2H+=H2SiO3②根据强酸制弱酸的原理，硫酸可以制备硅酸，因此硫酸酸性强于硅酸；③Si和S电子层数相同，核电荷数Si＜S，原子半径Si＞S，得电子能力Si＜S，非金属性Si＜S，硫酸酸性强于硅酸；(4)a．Sn为主族元素，主族元素的最高正化合价等于其族序数，Sn为第ⅣA族元素，因此Sn的最高正化合价为+4价，a正确；b．同一主族元素原子从上到下原子半径逐渐增大，因此Sn的原子半径大于Si，b正确；c．Sn为金属元素，可以导电，Sn不是半导体，Si为非金属元素，可以导电，Si是半导体，c不正确；故答案为：ab。【分析】硅酸钠与硫酸反应生成硅酸沉淀，离子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，原硅酸经过加热变为二氧化硅，再结合元素周期表和元素周期律的相关知识分析解答。23．【答案】（1）ab（2）锥形瓶；4NH3+5O24NO+6H2O；一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵；吸收尾气，防止空气污染【解析】【解答】解：（1）烧碱溶于水放出大量的热，生石灰与水反应氢氧化钙放热，可促使氨气挥发，可用于制备氨气，故答案为：ab；（2）①盛放氨水的实验仪器的名称为锥形瓶，氨气催化氧化生成一氧化氮和水，方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；②一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵，所以如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟；故答案为：一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵；③尾气中含有氮的氧化物、氨气等气体，直接排放能够引起空气污染，通入氢氧化钠溶液，可以吸收尾气，防止空气污染；故答案为：吸收尾气，防止空气污染．【分析】（1）氨水易挥发，烧碱、生石灰溶于水放热，据此解答；（2）①熟悉仪器形状，说出其名称；氨气催化氧化生成一氧化氮和水；②一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵；③尾气中含有氮的氧化物、氨气等气体，直接排放能够引起空气污染．24．【答案】（1）+Mg2++HPO+6H2O=+H+(或NH3+Mg2++HPO+6H2O=NH4MgPO46H2O)；Mg3(PO4)2（2）ClO-+NH3=NH2Cl+OH-；当pH>10时，随pH增大，NaClO氧化能力明显减弱，氨氮去除率迅速下降；当pH>11时，随pH增大，NH转化为NH3逸出，氨氮去除率下降变缓（3）1420mg/L【解析】【解答】(1)①向酸性废水中加入一定比例的和，、Mg2+、HPO和H2O反应生成，依据原子守恒，反应的离子方程式为：+Mg2++HPO+6H2O=+H+；②随pH增大，除生成沉淀和沉淀外，HPO会逐渐转化为PO，会与Mg2+结合生成Mg3(PO4)2沉淀；(2)①η=1.0时，=1：1，则反应的离子方程式为：ClO-+NH3=NH2Cl+OH-；②当pH>10时，随pH增大，NaClO氧化能力明显减弱，使得氨氮去除率迅速下降，当pH>11时，随pH增大，溶液碱性较强，铵根离子会转化为氨气从溶液中逸出，使得氨氮去除率下降变缓；(3)次氯酸根离子有氧化性，碘离子有还原性，两者发生氧化还原