2024年《质量守恒定律》教学设计

第页2024年《质量守恒定律》教学设计《质量守恒定律》教学设计1

一、教材分析

（一）、教材的地位和作业

首先来说教材，我们先来看看教材的地位和用；本节内容节选自人教版九年级化学第五单元课题一《质量守恒定律》课题一第一课时，它包括了质量守恒定律的内容和验证方法。在此之前学生已经学习了元素、化学式等学问，对化学改变伴随的现象以及化学改变的实质有了肯定的相识，本节课将引领学生对化学改变的相识从质过度到量，为化学方程式的书写和依据化学方程式的计算奠定了基础，所以本节内容在整个初中化学教学中起到承上启下的作用。它是整个初中化学教学的重点内容。

（二）学情分析

为了有好的教学效果，我从以下三个方面对学生进行了分析。

1、具备学问：了解元素、化学式、化学反应的现象和实质。

2、具备实力：驾驭了简洁的化学试验基本操作技能。

3、心理特点：兴奋、新奇，有剧烈的动手探究欲望

学生已经驾驭了肯定的化学用语和试验基本操作技能，在心理上比较兴奋、新奇心比较强，有剧烈的动手探究欲望，但是定量意识、动手实力不足。

依据教材、学情分析和新课程标准要求，我确定本节课的教学目标如下；

（三）教学目标

1、在试验探究中建立“质量守恒定律”的概念、起先从“量”的角度相识化学反应。

2、提高动手试验、合作、沟通等实力，特殊是提高思维实力。

3、增加创新意识、感知数字试验的功能。

（四）重、难点

重点：质量守恒定律的“建立”

难点：质量守恒定律的“理解”

突破：

1、用氧气传感器测量反应后剩余的气体中含有氧气，理解“参与”的含义。

2、通过对过氧化氢分解的分析和装置的改进再改进，帮助学生理解“质量总和”的含义。

二、教学策略

教法：启发引导、试验探究法、多媒体协助

学法：动手试验、合作学习法、自主探究法

充分体现以老师为主导、学生为主体的教学理念。

教学过程是教学目标得以实现的关键，下面我重点说说教学过程。

三、教学过程

我采纳以下五个教学环节进行教学：

1、情景导入、提出问题

2、猜想与假设

3、试验探究、得出结论

4、反思、优扮装置

5、学以致用

详细如下：

1、情景导入、提出问题

我的情景导入是表演两个化学小魔术:

1、“自制果冻”，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成沉淀，类似果冻的现象。

2、不打开瓶塞，不用火，就可以把燃烧匙中的铁粉点着。燃烧匙中装的是纳米铁粉，激光手电发出的激光就可以引燃它。

神奇好玩的试验现象激发了学生的爱好，引发了学生的探究动力，此时提出问题：这两个化学反应以及其他的化学反应前后的总质量是否发生变更呢？学生提出自己的猜想，并能设计出测量方案。

2、试验探究、得出结论

（1）试验方案

《质量守恒定律》第一课时说课稿

设计意图：用激光手电引燃纳米铁粉代替书中学生难以完成的磷燃烧前后质量的测定，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应代替书中的铁与硫酸铜的反应，操作简洁，现象明显好玩；同时让学生接触纳米铁粉、激光手电从而感受高科技的魅力！

用电子称代替天平，可以快速的测量反应前后质量的改变状况，所以学生可以同时完成两个方案。

（2）进行试验

因为激光手电发出的光较为刺眼，所以方案一要在老师的指导下进行，与此同时，利用手机、同屏器把学生的试验操作同步在大屏幕上，其他小组的同学可以观看，起到了示范的作用。并且可以同时拍下精彩的瞬间，传到班级的微信群、QQ群中，学生可以自己下载观赏、向亲友展示，从而提高学生学习化学的爱好和骄傲感！

（3）收集证据、得了结论

学生测量后发觉反应前后的总质量不变，此时以方案一为例让学生分析反应前后测量的总质量包含哪些物质或物体，启发学生还可能有剩余的铁粉和氧气。

此时老师用数字化试验，氧气传感器定量的测量反应后剩余气体中的确有氧气剩余！这不仅让学生真实的感受到了氧气的剩余，同时感受到数字化试验的功能，开阔了眼界！

对等式两边的进一步分析，学生能深刻的理解“参与”二字的含义，从而突破了这一难点。

同样对方案二分析，学生就能用自己的语言总结出质量守恒定律的内容。并且找出重点词语。

（4）反思、优扮装置

学生动手试验意犹未尽之时给学生供应药品和仪器，请设计一套测量过氧化氢分解前后的质量测定，设计这一环节的目的是，学生对过氧化氢分解的反应原理特别的.熟识，在探究试验中发觉问题、解决问题，从而理解质量守恒定律中“质量总和”的含义。

学生设计出两套装置，敞口的发觉质量减轻，很简单的分析出是因为水蒸气和氧气逸出。

采纳气球密封的学生刚起先很惊喜，测量后发觉质量依旧减轻，不由得怀疑、深思，为什么用气球密封还是减轻呢？

因为亲身经验了试验探究，激活了学生的思维，有的学生提出了气密性不好、测量误差的缘由，其他学生经过分析赐予了否定，有的提出了是因为没有冷却到室温，经过学生自己分析也不是主要缘由，此时有的学生提出是气球胀大受到浮力，其他同学认可，此时课堂气氛达到了高潮！此时老师追问，如何消退浮力的因素呢？此时，引发了学生的深度思维，学生深思后沟通探讨出了我没有预料到的方法，降温至室温以下（热胀冷缩）、降温到氧气为液态、放在压强大的地方测量、把氧气收集起来等。

在老师提示是否可以用消耗氧气的方法消退浮力时，激发了学生的创新思维，学生提出了用红磷燃烧消耗氧气、白磷燃烧消耗氧气、纳米铁粉燃烧消耗氧气，并依据前面的试验设计出这样的装置。因为这个试验时间所需较长，在课堂无法完成，我事先录制了视频让学生观赏自己高计的成果，这是部分视频画面。

学生通过过氧化氢分解装置的改进和再改进试验探究，不仅深刻理解了“质量总和”的含义，而且养成了严谨求实的看法，用气球密封后并没有想象中的相等。在遇到问题、解决问题、又遇到新的问题过程中，激发了学生的深度思维、创新思维。此时了解质量守恒定律的发展史，学生会感同身受，产生剧烈的共鸣。

（5）学以致用

用解决生活中的两个问题更能加深对质量守恒的理解。

四、板书设计

参与化学反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和。

简洁明白突出了重难点。

五、教学感想

在教学时会担忧较多的试验完不成，分析浮力和消退浮力时会遇到问题，而在实际的教学中，学生兴奋起来，实际的动手实力、思维实力、创新意识令我称赞不已！我会和学生接着探究和创新下去。

《质量守恒定律》教学设计2

学问技能：1.相识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2.能用分子、原子观点说明质量守恒定律，并能用它说明一些简洁现象以及进行一些简洁计算。

3.相识定量探讨对于化学科学发展的重大作用。

实力培育：通过引导学生对质量守恒定律进行探究并应用，培育学生的探究分析实力、表达实力、归纳总结实力和解决问题的实力。

重点：质量守恒定律的理解及应用。

难点：从微观角度说明质量守恒定律，运用质量守恒定律进行相关计算。

协助手段：多媒体

老师活动

学生活动

教学意图

[引言]一天，福尔摩斯像平常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充溢了刺鼻的烟味。他的助手华声问道“尊敬的神探先生，别人都说你很聪慧，那么你能告知我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”请同学们来回答神探助理提出的'问题。由此引出本节课内容，并板书课题“质量守恒定律及其应用专题复习”。

[展示]多媒体展示本专题考情分析以及中考对本节内容的要求。

[课前回顾]复习质量守恒定律的内容（并板书“一、基础回顾”），对相关问题加以强调，如：对内容中“参与”一词的理解；质量守恒定律只适应于化学改变；只是质量守恒，不能扩大到其他物理量；应用质量守恒定律时，要特殊留意有气体或沉淀参加的化学反应。

多媒体展示相关内容。

[学问延长]引导学生回顾并思索化学反应前后的变量，不变量，以及可能变量。即从微观角度理解并说明质量守恒定律。

[板书]二.质量守恒定律的应用

1.推断物质的元素组成

2.确定物质的化学式

3.说明生活或试验中的一些现象

4.用质量差确定某一物质的质量

5.化学计量数的待定

6.表格数据分析

多媒体展示例题，并引导学生进行分析归纳，得出依据质量守恒定律解决一些问题的一般方法。

[板书]三.直通中考

分析近五年有关质量守恒定律应用的考题，并用多媒体展示。

[小结]本节课同学们都有哪些收获？

倾听并思索，举手回答解决引言中问题的方法。

观看

思索，并主动协作老师，回答老师提出的相关问题。

回顾思索

主动思索，并进行分组探讨，解决相关问题。

归纳总结

思索，探讨

小结归纳

激发学生的学习爱好

明确复习目标，精确把握中考动向，做到有的放矢。

使相关基础学问条理、系统化，加深对质量守恒定律的理解和相识。

实现宏观到微观的跨越，更加透彻的相识并分析质量守恒定律。

明确相关学问考题类型，做到有的放矢。

了解中考动向

培育学生的总结，归纳实力，表达实力

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一、教学设计

学习该课题之前，学生已知道很多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学改变的实质，但对于化学反应中物质的质量是否变更还缺乏相识。从量的角度相识化学反应的观念有待建立。

学生在探讨、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟识一些基本试验操作，初步具有试验探究的实力。但在“作出假设”“试验方案的设计”“概括推理实力”等方面仍需提高。

在教学过程中要留意学生学习动态。一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面相识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中须要进一步发展。另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参加的试验来调动和发展学习爱好，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。

全部的化学改变都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖全部化学改变的定律时，莫非我们对此不感到惊异吗？假如通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。我们渴望本课题的教学能从单纯的学问和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。如何才能产生体验？

一是让学生亲自动手发觉质量守恒定律，将验证性试验改为自主探究性的试验，让学生亲自设计试验、完成试验，体验自己生产“质量守恒”这一学问结论的`欢乐。

二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思索，一同试验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，相识质量守恒定律的发觉是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量试验的探究过程。

三是创设学生的认知冲突。当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧试验，学生会惊异地发觉指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求缘由的欲望和动力。当学生用自己预设的试验方案胜利的实现了他们的设想时，同学们在共享喜悦的同时会相识到试验方案的设计对获得正确结论的重要性，体验到相识的发展是理论和实践不断交锋和不断融合的过程。

四是用通俗易懂的生活实例（如螺栓螺母的不同组合，总质量不变）作为质量守恒的类比模型，让学生产生丰富的联想，实现形象到抽象的跨越，由此能更简单的理解质量守恒的缘由。

五是将更多地说话机会留给学生，让学生充分表达他们的看法，使课堂始终充溢自主、合作、开放、互动的气氛，针对不同的看法让学生充分探讨，在质疑、争辩、思想火花的碰撞中，学生各方面的实力将得到更好的发展

和提高。这种自主的学习过程，是一个学问和技能建构的过程，也是一个最简单产生体验的过程。

在教学设计中，我们追求“预设和生成”的统一，贯彻以学生的问题为线索来推动课堂的原则。备课中时时考虑学生会怎么想，多多做出针对学生各种反应的预设，上课时要随时抓住学生即时提出的问题，从学生的问题动身组织教学，坚持将学习的第一机会和权力交给学生，让课堂焕发生命的活力。比如，让学生换个角度，从量的方面对学过的反应提出问题，从学生提出的问题中提炼出本节课的主题和教学的线索。不再由老师领着学生亦步亦趋，而是老师建立桥桩，让学生自己搭桥实现跨越。

本节将科学探究作为教学的突破口，力求将传统教学的“以学问为本”转移到以“学生的发展为本”，体现“学问技能”、“过程方法”、“情感看法与价值观”三维课程目标融为一体的化学教学价值观。通过试验探究不但使学生能够较为深刻的理解质量守恒定律而且培育学生的科学探究实力以及严谨求实的科学看法、开拓创新的精神。追求在学习的胜利体验中，享受学习，享受科学。

教学打算

1．教学方法：试验探究、类比

2．烧杯、天平、锥形瓶、小试管、带胶头滴管的橡皮塞、大理石、稀盐酸、澄清石灰水、粗铁丝、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液

3．天平、烧杯、表面皿、木块、蜡烛、水、火柴

4．多媒体教学课件。

二、教学反思

本节课是初中化学学习中第一次比较系统地接触定量化学试验，必需重视启蒙与提升相结合。由质量将宏观的定性分析，向微观的定量分析过渡，立足于定性地理解，培育定量微观分析的意识。还要注意探究中的变量分析与限制的基础——对比的设计与运用，激活学习思维，发展学习方法与实力。

留意科学探究教学要素中有关证据收集、结论说明和反思与评价等学习内容与方法的渗透，重视通过学问与技能，引导相识过程与方法的重要性和必要性。

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教学目标：

1、通过探究试验，得出质量守恒定律的内容。

2、采纳思索、沟通、探讨、分析、得出结论的方法，进一步了解质量守恒的缘由。

3、通过巩固练习体现质量守恒定律的应用。

教学模式：

猜想→探究→得出结论→应用

教学重点和难点：

1、质量守恒定律的内容。

2、质量守恒定律的'缘由。

3、应用质量守恒定律解决生活中的实际问题。

教学方法：启发式、试验探究式、沟通探讨式

教具打算：多媒体及课件、白磷、锥形瓶、托盘天平、硫酸铜溶液、铁丝、蜡烛、镁带、酒精灯、烧杯、滤纸、玻璃片等。

教学过程：

新课导入：

复习：1、写出下列反应的文字表达式：

（1）磷在氧气中燃烧；

（2）高锰酸钾受热分解。

2、化学反应的本质是什么？

引言：在化学反应中原子是不变的，那么在化学反应前后物质的总质量是否发生变更？

猜想：可能变大、可能变小、可能不变。

（通过试验探究验证猜想是否正确）

[演示试验]白磷燃烧前后质量的测定。

（视察试验现象并探讨，与猜想是否相同。）

[过渡]刚才是老师通过试验探究得出了结论，那么是不是一切的化学反应都存在相同的现象呢？下面请同学们自己动手运用桌面上的仪器及药品探究一下“硫酸铜溶液与铁丝反应前后质量的测定”。

[学生试验探究]分组活动。探究、探讨、沟通、记录、发言、分析、总结。

（小结）质量守恒定律的内容。

[反馈练习]质量守恒定律应用于一些简洁的计算。

[问题思索]为什么一切的化学反应都遵守质量守恒定律呢？

[学生探讨]通过学生的思索、分析、探讨得出缘由。

[分析]老师通过多媒体演示从微观上进行分析。

[过渡]那么下面我们来视察一下下面的化学反应中物质的质量总和将怎样改变？

[探究试验]蜡烛的燃烧和镁带的燃烧。

（由学生探究后思索、沟通、探讨、分析缘由）

[提出问题]如何改进试验？

[反馈练习]见投影

[小结]学生叙述他们个人的收获。

[作业]《百分达标》相关的练习。

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教学目标

学问目标

通过对化学反应中反应物及生成物质量的试验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的缘由；

依据质量守恒定律能说明一些简洁的试验事实，能推想物质的组成。

实力目标

提高学生试验、思维实力，初步培育学生应用试验的方法来定量探讨问题和分析问题的实力。

情感目标

通过对试验现象的视察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的探讨问题的科学方法，培育学生严谨求实、勇于探究的科学品质及合作精神；

使学生相识永恒运动改变的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消逝的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。

教学建议

教材分析

质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从视察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系动身，通过思索去“发觉”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生简单接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去相识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，改变前后，原子的'种类和个数并没有改变，所以，反应前后各物质的质量总和必定相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。

教法建议

引导学生从关注化学反应前后"质"的改变，转移到思索反应前后"量"的问题上，教学可进行如下设计：

1．创设问题情境，学生自己发觉问题

学生的学习是一个主动的学习过程，老师应当实行"自我发觉的方法来进行教学"。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最终把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生改变上。这时老师不失相宜的提出探讨主题：通过试验来探究化学反应前后质量是否发生改变，学生的学习热忱和爱好被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。

2．体验科学探讨过程、设计、实施试验方案

学生以小组探究方式，依据试验目的（试验化学反应前后物质总质量是否发生改变）利用试验桌上供应的仪器和药品设计试验方案。在设计过程中，老师尽量削减对学生的限制，并适时的给学生以帮助，激励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思索，大胆探究，独树一帜。在设计方案过程中培育学生分析问题的实力，在沟通方案过程中，各组间相互补充，相互借鉴，培育了学生的语言表达实力。在实施试验时学生体验了科学过程，动手实力得到了加强，培育了学生的视察实力、探讨问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探究的意志力。同时在试验过程中培育了学生的合作意识。通过自己探究，学生不仅获得了学问，也体验了科学探讨过程。

3．反思探讨过程、总结收获和不足

探究活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知实力。

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一、教材分析

本节课是《化学义务教化课程标准试验教科书》上教版上册第五章课题一（定量相识化学改变）的第一课时，主要通过试验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，起先了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去探讨化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论打算。

二、学情分析

初三学生经过对自然科学的学习已积累了肯定的学问基础和方法基础，可以起先尝试培育学生的试验探究学习实力和分析归纳实力，但是学生自我管理和调控实力还不够，学习过程中还须要老师的严格管理、限制。

初中生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学中应留意主动引导学生应用已驾驭的基础学问，通过理论分析和推理推断来获得新学问，发展抽象思维实力。当然在此过程仍需以一些感性相识作为依托，可以借助试验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，以便学生理解和驾驭。

因此做好演示试验和调动好学生的主动性，不断供应动脑的问题情景，供应动手的练习机会，让每个学生参加到学习中来是上好本节课的关键。

三、教学目标

1、学问与技能：学生通过试验测定知道质量守恒定律；初步培育应用试验方法来定量探讨问题和分析问题的实力，通过直观教学手段培育学生空间思维和抽象思维实力。

2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的相识方法。

3、情感、看法、价值观：培育学生擅长质疑的精神和严谨的科学看法。

四、教学重点、难点及疑点

1、重点：理解质量守恒定律的涵义。

2、难点：质量守恒的缘由及其应用。

3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如"蜡烛燃烧后完全消逝；镁条燃烧质量增加"，以上反应符合质量守恒定律的缘由。

五、学法的指导

本课题质量守恒定律的教学采纳老师讲解、试验相结合的组织形式，来激发学生探究的动机。在老师的指导下，学生采纳合作探究为主要学习方式，完成一些简洁的化学试验，验证质量守恒定律，理解质量守恒定律的实质，形成初步科学探究意识。

六、教学突破

对质量守恒定律的教学，老师可先讲解并演示一个试验，接着让学生合作探究不同的试验，学生在试验后自己总牢固验结果。在此基础上，老师再进一步引导学生更深化地相识质量守恒定律，增加学生进一步探究的热忱，使学生在活动与探究中真正理解质量守恒定律及其实质。

七、教学过程

依照教材的支配和特点，学问线索为：质量守恒定律的涵义→质量守恒定律的缘由→质量守恒定律的应用。重点抓好以下几个环节：

（一）设置问题创设情境

问题引入：请两位学生到黑板上写出磷在氧气中燃烧和高锰酸钾受热分解的文字表达式

问题1：大家思索一个问题，反应物的质量同生成物的质量之间有什么关系呢？

问题2：究竟有没有关系呢？假如有会是怎样的关系呢？

学生分组探讨提出猜想：可能大于、等于或小于的关系。

设计意图：学生在以前的学习中只知道物质经过化学反应可以生成新物质，但是没有涉及到反应物和生成物之间量的关系。这样设置学生感觉惊愕、意想不到，就会主动的思索由此产生了学习动机。

通过联系学生熟识的问题情境，以吸引学生留意力，激发学生的探究爱好。

（二）重视试验体验探究

[质量守恒定律的概念]这一部分内容是本节的重点，老师演示试验（白磷在空气中燃烧前后质量的测定）得出反应物的总质量等于生成物的总质量，这一结论是否具有普遍规律呢？学生通过做分组试验，得出了同样的结论，从而由学生总结出质量守恒定律。

设计意图：

①老师依据本班的实际先做演示试验可以缩短探究的时间，降低学习的难度，同时可有效地激发学生的创建性和探究意识。

②学生再通过亲自动手试验，体验自己探究学问的乐趣；通过不同的试验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的相识方法；同时也体验质量守恒的存在。

（三）突破难点

[质量守恒定律缘由]设问：为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？先由学生分组探讨自己的.看法，然后老师通过讲解磷在氧气中燃烧这个试验中粒子的微观改变。学生再小组探讨，进一步探究质量守恒的本质。结论：原子的种类、数目、质量都没有变更。

设计意图：让学生更加深刻地去相识质量守恒定律的实质，达到本节课难点的突破。从而有助于培育学生的抽象思维和分析实力。

（四）联系实际学以致用

[质量实恒定律的应用]这一部分是本节的一个难点，老师设计一些符合生活常识性的问题，学生也可以提出一些有疑问的化学现象，大家共同探讨，使学生真正会用质量守恒定律说明化学反应现象，以此培育学生擅长质疑的精神和严谨的科学看法，达到突破疑点的目的。

（五）归纳小结

[小结]：师生共同小结本节课的内容以及活动探究的心得，沟通收获，体验胜利，学生通过本节内容的学习，总结自己的收获。

设计意图：再一次培育学生归纳概括实力。完成对学问的内化和顺应。

（六）布置作业，持续学习

设计意图：使本节课的学问能得到持续、提高，进一步培育学生的科学素养。

八、板书设计

课题：质量守恒定律

一、质量守恒定律的概念

参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和

二、质量守恒定律的缘由

1、原子的种类没有变更

2、原子的数目没有变更

3、原子的质量也没有变更

三、质量守恒质量的运用

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教学目标

学问目标：

1、识记：质量守恒定律。

2、理解：从微观角度相识质量守恒定律。

实力目标：

1、熬炼动手实力、形成视察实力以及分析解决问题的实力。

2、了解探讨化学问题的方法。

情感目标：

1、形成实事求是的科学看法。

2、通过分组试验，相识到合作与沟通在科学探究中的重要作用。

教学方法

猜想、分组试验探究、探讨、归纳。

教学协助工具

多媒体课件、试验必备的仪器及药品。

教学过程

一、提出问题

师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无改变呢？

二、猜想与假设

生—生：分组沟通，探讨。若反应物与生成物之间的质量有改变，则可能有以下三种状况：

一组代表：参与反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

二组代表：参与反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。

三组代表：参与反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。

师：从探讨的状况看，有三种不同的看法，那么哪一种正确呢？我们不妨用试验来验证。

三、假设的检验及推理

1、制定安排。

师：把学生分成三组：

一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。

二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。

三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。

2、进行试验。

生一生：要求学生依据老师的指导，自行设计简洁的化学试验方案，并能主动分工、协作、共同顺当地完成试验。

3、收集证据。

生—生：依据现象进行探讨、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的试验做小结，自然地得出结论。

四、发觉规律

生：三个组的小结状况：

一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。

二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍旧不变。

三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。

师：通过学生小结发言，老师归纳、评价得出质量守恒定律，请一个学生叙述。

生：参与化学反应的各物物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。

生：为什么参与反应的'各物质的质量之和会等于生成的各物质的质量之和呢？

五、说明与探讨

师：老师先演示有关“化学改变中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件，给学生必要的启迪。

生—生：（探讨、归纳）

参与反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和

师：从以上的探讨可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中原子没有变。

生：质量守恒定律是否对任何化学反应都适用呢？

六、反思与评价

生—生：（学生接着分组进行试验）

试验1：蜡烛燃烧前后天平的改变。

试验2：镁条燃烧前后的质量改变。

师—生：（探讨）

1、上面两个试验的结果与你试验前的预料相同吗？为什么会出现这样的试验结果？

2、对于磷燃烧的试验，假如玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？

3、假如在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么试验结果？

师：（归纳、总结）

再以碳在氧气中燃烧生成CO2为例，从化学反应中分子、原子的改变状况说明只要是化学反应必定符合质量守恒定律。

七、迁移与应用

迁移：供应一组题目进行反馈。

应用：用质量守恒定律说明日常生活中遇到的各种化学现象。

板书设计

课题二质量守恒定律

一、质量守恒定律

参与化学反应各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

二、质量守恒定律的说明

参与化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

《质量守恒定律》教学设计8

一、教学目标

1、学问与技能

（1）通过试验探究相识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

（2）从微观角度相识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。

2、过程与方法

（1）通过简洁的探究活动体会科学探究的基本过程。

（2）初步学会运用视察、试验等方法获得信息。

3、情感看法与价值观

培育擅长合作、勤于思索、严谨求实的科学精神。

二、教学重点

对质量守恒定律含义的理解

三、教学难点

从微观角度相识质量守恒定律

四、教学用具

试验仪器、化学反应模板、教科书

五、教学流程

一、教学目标

1、学问与技能

（1）通过试验探究相识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

（2）从微观角度相识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。

2、过程与方法

（1）通过简洁的探究活动体会科学探究的`基本过程。

（2）初步学会运用视察、试验等方法获得信息。

3、情感看法与价值观

培育擅长合作、勤于思索、严谨求实的科学精神。

二、教学重点

对质量守恒定律含义的理解

三、教学难点

从微观角度相识质量守恒定律

四、教学用具

试验仪器、化学反应模板、教科书

五、教学流程

老师活动

学生活动

设计意图

一、创设情境，导入新课

《元芳的蜡烛》

蜡烛燃烧、铁剑生锈都是化学改变，那原委化学改变后物质的质量会如何改变呢？这节课我们就来探究这个问题。

学生仔细观看视频、探讨并回答

从视频入手，激发学生学习热忱，为探究的问题做铺垫。

二、探究一红磷燃烧

首先我们对红磷燃烧，铁定与硫酸铜溶液反应，这两个化学反应进行探究。

我们知道，进行探究都须要用到的仪器是天平。

我们先探究红磷燃烧，用的是这套装置。可以看到，锥形瓶底部有细砂，套有玻璃管和气球。这三者有什么作用

细砂、玻璃管、气球的作用。

思索，回答问题

（大部分学生能回答出细沙作用，但不知道玻璃管有何作用）

引导学生思索问题。

1、先称取反应前的物质质量，为xxg，记录在书本表格上（投影）。

2、现在我打算引燃红磷，同学们的任务是视察红磷燃烧的现象，还有气球的改变。

3、引燃红磷。我们可以看到红磷燃烧。

4、把试验现象记录在书本表格上，生成的白烟是五氧化二磷固体。

5、再次称取反应后的物质质量，我们发觉质量没有改变。

6、我们可以发觉物质发生化学反应后，质量并没有发生改变。我们把反应前的物质称为反应物，反应生成的物质叫做生成物。（协作黑板板书），由此可知

记录数据。

视察反应。

产生大量白烟，过一会熄灭。气球膨胀然后变得干瘪。

记录现象，并在此读数。

反应物总质量=生成物总质量

引导、过渡红磷燃烧的装置；

先清晰燃烧留意的事项，并明白各样仪器的作用，增加学生试验理论学问。

逐步引导学生自主完成课堂笔记。

懂得归纳。

硫酸铜与铁

可能由红磷反应前后质量相等只是巧合。所以我们须要接着探究。

1、试验

2、可以视察到铁钉表面有红色物质（展示给前排同学看），也即已经发生化学反应。

3、再次称量发觉质量，没有改变。也就是这个反应也是反应前后物质质量没有改变。

4、取出铁钉投影，并与未反应的铁钉作对比。（书写符号表达式）

视察现象，并记录现象以及天平读书。

培育学生试验探究精神。

加强学生对现象的描述实力。

先让部分学生证明已经反应，使得试验更加有劝服力。

对比明显，学生思路更清楚。

通过这两个化学反应，我们发觉，化学反应前后，物质的质量是不会改变的。我们把这样的规律称为质量守恒定律。

强调我们所说的质量守恒只是用于化学改变。

视察、思索，小结。

了解自来水厂生产流程。体会生活中的化学，深刻相识化学在生活中的作用。

三、探究二

我们发觉这两个装置它都是密闭的。是不是全部的化学反应都符合质量守恒定律呢？我们接着进行探究。

1、碳酸钠与盐酸。

2、视察现象。

3、质量变轻了，为什么，有什么补救方法。

4、仍旧符合质量守恒定律吗？

1、镁条燃烧。（坩埚钳前后对比）

2、现象，质量。

3、是不是不符合质量守恒定律。

都有锥形瓶，密封

产生大量气泡，气泡跑走了，质量就变轻，使装置密闭，或者把跑走的气体手机回来，天平就平衡了。

发出刺眼白光，生成白色固体，大量白烟。遵守，损失大量氧化镁。

使学生想到前两个装置的共性

引导学生发觉此试验也遵循质量守恒定律。

再次巩固质量守恒定律。

1、用氧气与氢气燃烧生成水的模板说明化学反应的本质。

2、此过程中原子质量、数目、种类不变，所以物质质量也不改变。

分子的分裂和原子的重新组合。

不变。

培育主动思维实力。

板书设计：

质量守恒定律

1、化学改变

反应物总质量=生成物总质量

2、微观本质：原子数目原子种类原子质量→不变→物质质量不变

《质量守恒定律》教学设计9

一、教学内容分析

1、课标中的内容

相识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出说明。

2、教材中的内容

教材不是从定义动身，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思索，然后通过作出假设、试验探究，沟通探讨，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些试验方案，指导学生视察、思索，使学生从自己亲身视察到的事实中，经过思索，得到参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个试验方案，让学生比较前后质量改变状况，并分析发生改变的缘由，进而较深刻地相识化学反应中的质量关系。

二、教学对象分析

1、学问技能基础

初三刚开设化学课，学生学习化学的爱好较高，通过学习，也驾驭了肯定的试验技能，针对这些状况，我们采纳试验探究的方法，激励学生动手、动脑，在试验中视察，在视察中探讨，在探讨中形成共识，不仅使学生学到新的化学学问，也可使学生对化学学问的内在联系有更深的理解。

2、学习实力方法

所授课班级学生的学习实力较强，学习较主动，思维敏捷，方法得当。

3、非智力因素

有良好的学习习惯，喜爱探究新问题，能主动与他人合作，主动表达自己的观点。

三、教学设计思想

从促进学生发展动身制订教学目标，全面考虑“学问与技能”、“过程与方法”、“情感看法与价值观”三方面的课程目标；注意科学方法教化，培育学生的探究实力；运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。

四、教学目标

1、学问与技能

相识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度相识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2、过程与方法

通过详细的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度说明化学反应的实质。

3、情感看法与价值观

通过对质量守恒定律的探究，让学生体会胜利的乐趣，培育学生团结协作的团队精神。

五、教学的重点和难点

1、教学重点

质量守恒定律的理解及运用。

2、教学难点

引导学生从化学反应的实质上去相识质量守恒定律。

六、学习评价设计

1、通过活动表现评价学生的探究实力和情感看法与价值观。在学生的'活动与探究过程中，老师通过视察学生们在各项活动中的表现，从学生参加探究活动的主动性、试验技能、记录和处理数据的实力、沟通探讨和发表见解的状况作出综合的评价，并赐予恰当的反馈以激励学生进步。

下面方案中分组做前面2个试验，老师演示后面2个试验学生并视察记录现象，试验后小组内沟通探讨。

2、通过课堂的纸笔练习来评价学生运用学问解决问题的实力，帮助学生较全面地相识自己在群体中的相对水平，明确发展方向和须要克服的弱点。

[纸笔评价]（在课内进行，时间5分钟）

1、参与反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）

A、反应后物质的种类没有改变B、反应后原来的种类没有改变

C、反应后原子的种类、数目和质量没有改变

D、反应后分子的种类、数目和质量没有改变

2、现有化学反应A+B=C，若mgA和ngB在肯定条件下充分反应，生成C的质量是（）

A、等于（m+n）gB、小于（m+n）g

C、大于（m+n）gD、不大于（m+n）g

3、小明在练习制作“糖葫芦”时，在给蔗糖加热时产生了炭黑和水（整个过程密闭），这一事实说明白（）

A、蔗糖是由炭黑和水组成的纯净物

B、蔗糖是炭黑和水组成的混合物

C、蔗糖分子是由碳元素和水分子组成的

D、蔗糖是由碳、氢、氧元素组成的

4、下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）

A、镁条放入盐酸中B、高锰酸钾固体受热分解

C、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液D、在空气中加热铜粉

5、依据质量守恒定律可知，铁丝在氧气中空气燃烧后生成的质量为（）

A、大于铁丝质量B、小于铁丝质量

C、等于铁丝质量D、可能等于铁丝质量

6、高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量是比反应物高锰酸钾的质量小，因此不遵守质量守恒定律，对吗？为什么？如何设计试验来进行验证？

七、本教学设计的特点

采纳自主、合作、探究性学习的方式，以问题教学为中心，培育学生提出问题，分析问题、解决问题的实力，采纳现代化教学方法与手段，力求做到重点突出，难点突破，有系统地对学生进行指导，既关注学生学习的过程，更关注学生的爱好激发，良好的学习习惯的养成，正确的学习看法以及学习过程中情感体验和价值观的形成。

八、教学反思

该课较好地完成了教学目标，在活动与探究中，引导学生仔细完成试验和做好结果记录，对试验现象进行思索归纳，并与同学、老师进行沟通和探讨，得出结论。这些实践活动不但有利于学生获得学问技能，也培育了学生仔细扎实的科学看法和科学探究的学习方法。本节课对演示试验1的改进，使学生对封闭体系和开放体系中的化学反应都能遵守质量守恒定律有了更直观的理解，使相识更加深刻，效果较好。

《质量守恒定律》教学设计10

一、教学目标

学问

技能

1．相识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2．能用微粒的观点说明质量守恒的本质缘由，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

过程

方法

1．通过定量试验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。

2．通过同学间的探讨沟通，对质量守恒定律的实质作出说明，提高分析及推理实力。

情感

看法

价值观

1．通过试验探究，初步养成严谨求实的科学看法。

2．通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。

3．产生学习的胜利体验，享受学习、享受科学。

通过试验探究相识质量守恒定律。

如何引导学生通过试验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的缘由，从而达到从定量角度理解化学反应。

二、教学过程

环节一、创设情境，发觉、提出问题

老师活动

学生活动

设计意图

天气燥热，化学课外小组的三位同学想自制酸甜可口的汽水解暑，他们查阅到了一份“汽水配方”如下：

在约500毫升的饮料瓶中加入2匙白糖和适量果汁，加入约1.5g小苏打（碳酸氢钠），注入凉开水，再加入约1.5g柠檬酸，马上旋紧瓶盖，摇匀，放入冰箱，半个小时后，你就可以喝到凉爽甘甜的汽水了。（注：试验中应运用食品级的碳酸氢钠和柠檬酸。）

可是，三位同学在制作汽水的时候，却发觉了一个问题，我们先一起来看看他们遇到了什么问题（播放老师自制的学生制作汽水的视频）

小苏打与柠檬酸混合后,质量会发生改变吗？

倾听，思索。

视察视频，并针对三位同学的问题提出猜想：（1）小苏打与柠檬酸混合后质量应当不会发生改变；（2）因为是制汽水，所以小苏打与柠檬酸反应可能会有气体产生，质量可能会发生改变。

用学生自己的家庭小试验来创设学习情境，一方面使学生相识到生活到处有化学，化学是我们人类生活服务的，更加酷爱化学学习；另一方面，利用情境中问题，制造认知冲突，引发“反应前后质量是否改变”的思索和猜想。

环节二、探究小苏打与柠檬酸混合后,质量是否会发生改变

老师活动

学生活动

设计意图

那么，小苏打与柠檬酸混合后质量究竟是否会发生改变呢？空口无凭，试验为证。下面老师为各小组供应了天平、烧杯、矿泉水瓶、小试管等仪器，还有小苏打与柠檬酸两种药品。

请设计试验方案探究小苏打与柠檬酸反应前后物质的`质量是否发生了改变？

倾听，查看桌上老师供应的仪器和药品：

给学生供应零散的仪器，为学生供应发散思维的空间。

我们的目的是要探讨混合前后的质量是否发生了改变，所以试验的关键首先是“如何称量”。

请同学们思索：在这个试验过程中，你认为应当进行几次称量？详细说明。

思索，探讨，沟通。

起先时，学生的思路是分布称量，在老师的引导下，形成“整体称量”的思路。

建立“整体称量”的试验思维方法，既培育学生一种试验探讨方式，也为后面的小组试验节约珍贵的课堂时间。

下面请同学们完成刚才的任务“请设计试验方案探究小苏打与柠檬酸反应前后物质的质量是否发生了改变？”

请各小组先设计试验方案，然后根据试验方案进行试验，并记录试验数据。

探讨、试验，并沟通试验结果。

采纳如图所示装置，测得反应后质量变小。

采纳如图所示装置，测得反应前后质量不改变。

不同的装置出现了不同的结果。

培育学生试验操作实力、视察实力，学会记录试验的现象和数据。

利用供应的多种仪器，培育学生的开放性思维；同时，由于试验结果的不同，培育学生发觉问题、提出问题的实力。

为什么两种不同的装置，会出现不同的结果呢？（老师将学生发觉的问题作为新问题进行探讨）

探讨沟通，得出：方案一由于是敞口容器，反应生成的二氧化碳气体没有被称量，所以造成反应后质量减小了。而事实上，反应前后的质量是没有改变的。

培育学生分析问题的实力。

请同学们再细致视察反应后的容器，看有没有什么新发觉啊？

视察试验容器，发觉容器底部还有没反应完的白色柠檬酸固体。

培育学生试验中，必需仔细视察现象，不放过任何蛛丝马迹的严谨的科学探讨精神。

利用多媒体协助，引导学生分析反应前后的质量关系，得出“参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”。

倾听，理解质量守恒定律的内容。

老师演示“氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠”试验

视察试验现象，并思索通过试验体会质量守恒定律是一个普遍规律。

通过规律必需具有普遍性的论证，培育学生严谨的逻辑思维实力。

红磷燃烧试验

科学家经过大量的试验探讨，得出“参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律”。

进一步理解质量守恒定律的内容。

环节三、质量守恒定律的微观本质分析

老师活动

学生活动

设计意图

质量守恒定律是化学反应所遵循的一个普遍规律，其本质缘由是什么呢？

倾听，思索

引发学生思索

（1）先让学生以组为单位，利用球棍模型，模拟水分解的微观过程；

（2）老师利用多媒体演示水分解的微观过程。

学生动手模拟、观看水分解的微观过程

通过学生亲自动手模拟微观过程，帮助学生建构“宏观——微观”之间的联系。

Flash模拟可以更形象的帮助学生理解微观过程，加深学生对学问的理解。

老师引导学生，通过微观模拟总结质量守恒定律的本质缘由。

学生分析、沟通，得出质量守恒定律的本质缘由是：原子的质量、原子的个数、原子的种类不发生改变。

培育学生分析问题、概括总结的实力。

环节四、课堂小结

老师活动

学生活动

设计意图

学完本节课，你的收获有哪些？

沟通表达

将本节课学问进行归纳整理，帮助学生建构有体系的学问结构。

老师给出历史上波义耳和罗蒙诺索夫两位科学家的“争辩”的历史史料。

请利用本节课所学的学问进行分析，你支持哪位科学家的观点？说明你的理由。

课后思索

一是利用史料让学生相识科学探讨的道路是充溢曲折的，培育学生的科学探究精神。二是培育学生用所学学问解决实际问题的学以致用的思想。

《质量守恒定律》教学设计11

一、教学设想

本课将以科学探究作为教学的突破口，力求将传统教学的“以学问为本”转移到以“学生的发展为本”，体现“学问技能”、“过程方法”、“情感看法与价值观”等目标融为一体的化学教学价值观。在教学过程中先讲解并演示一个试验，接着让学生分组合作探究不同的试验，通过试验探究不但使学生能够较为深刻地理解质量守恒定律而且培育学生的科学探究实力以及严谨求实的科学看法、开拓创新的精神，真正体现老师为主导、学生为主体的双边良性互动效应。

二、教学理念

体验“人人参加，个个成才”的胜利感。

三、教学方法

采纳合作探究、类比推理的学习方式。

四、教学目标

1、学问与技能：

（1）通过试验测定，使学生理解质量守恒定律的缘由。

（2）理解并应用质量守恒定律说明化学改变中发生的―些现象。

（3）说出化学方程式所表示的意义，正确书写简洁的'化学方程式。

（4）通过对质量守恒定律的探究，进一步提高视察、分析试验和总结归纳的实力。

2、过程与方法：

（1）通过学生分组试验、探究，培育学生的动手试验实力及视察分析实力。

（2）通过对化学反应实质的分析及质量守恒缘由的分析，培育学生探讨问题实力和逻辑推理实力。

（3）提高学生试验、思维实力，培育学生定量探讨和应用学问解决实际问题的实力。

3、情感看法和价值观：

（1）通过自己动手进行试验探究，逐步形成探讨问题的科学看法。

（2）通过化学反应中反应物及生成物的测定，逐步形成辩证唯物主义观点。通过练习，培育学生多角度思维的实力，提高学生的思维品质。

（3）培育学生由感性到理性，由个别到一般的相识方法。

五、教学重点、难点：

重点

1、通过试验探究，相识质量守恒定律。

2、对质量守恒定律含义的理解和运用。

难点

对质量守恒定律和含义的理解和运用。

六、教具：

1、试验用品：天平、烧杯、锥形瓶、玻璃管、小气球、石棉网、坩埚钳、白磷、铁、CuSO4溶液、蜡烛、镁条、火柴等。

2、多媒体播放软件或投影以及相关资料。

七、教学流程：

2、质量守恒定律的内容和实质（见课本）。

3、理解和应用质量守恒定律时留意以下几。

八、板书设计：

1、活动与探究。

2、质量守恒定律的内容和实质（见课本）。

3、理解和应用质量守恒定律时留意以下几点：

（1）质量守恒定律是一切化学反应必定遵循的一个定律而且是针对化学反应（注：物理改变不属于此定律）。

（2）质量守恒定律探讨的内容仅是指“质量”不能随意推广到其他物理量，它强调的是“质量守恒”。

（3）守恒的数量是“总质量”，是指“参与反应”的全部反应物和“反应生成”的全部生成物的总质量。

（4）守恒的范围是：“参与反应的各物质”和“反应生成的各物质”，强调“参与”和“生成”，即运用此定律时其他没有参与化学反应的物质，不能计算在内。

（5）宏观上“物质的总质量”和“元素的种类”不变；微观上“原子的种类”、“原子的个数”、“原子的质量”不变，“分子的种类”可能变更。

4、化学方程式的定义、读法和意义（见课本）。

《质量守恒定律》教学设计12

一、

1、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”这是人们常常用来赞美蜡烛“照亮别人，毁灭自已”名贵品质的诗句。这里所说的毁灭是指自然界的物质可以随意的歼灭，这是真的吗？

2、废品收购站的经营之道是：先从零散的家庭当中以较低的价格收购钢铁之类的金属，然后又以较高的价格出售给厂家，从中赚取差价。但废铁收购站往往把收购来的废铁放在潮湿的环境中，待长满铁锈后再出售给厂家，这样可以提高钢铁的质量，从而获得更高的利润，这是真的吗？

二、

请你依据幻灯片上的问题作出选择，

我的观点是。

请根据指导完成试验并将试验记录填入下表中：

试验名称反应前的质量试验现象反应后的质量我的结论

三、

推断正误，并说出理由。

1、1g水完全汽化后质量仍是1g，遵循质量守恒定律。（）

2、镁燃烧之后生成氧化镁，质量增加，不符合质量守恒定律。（）

[学法指导]

①定律的适用范围是化学改变而不是物理改变。

②运用质量守恒定律时肯定要认清反应物和生成物的种类。

③定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。

四、

1673年，英国化学家波义耳做了这样一个试验，他将金属汞放在一敞口容器里煅烧，冷却后进行称量，得出的结论是固体物质的`质量增加了。该试验导致波义耳与质量守恒定律擦肩而过。

（1）是什么缘由导致波义耳未能发觉质量守恒定律？

（2）说说你得到了什么启示？

五、

（1）你能用图片展示出电解水的微观改变过程吗，那就试试吧！（请以两个水分子为例）

（2）说说你在贴图过程中的发觉吧？

六、

1、[再回首]请你重新思索学案第一环节：“是真是假”。

2、工业上用氮气(N2)与氢气(H2)两种物质反应来制氨气(NH3)。某生产车间氨气的日产量是340吨，消耗掉氢气的质量为60吨，则理论上消耗掉氮气的质量为吨。

3、植物的光合作用可用下图表示为：水+二氧化碳→淀粉+氧气。由此可推断淀粉中肯定含有元素。

七、

〖基础篇〗

1、化学改变的过程是重新组合的过程。在化学反应前后原子的不变；不变；不变，所以，参与反应的的质量总和等于反应后生成的。

2、比较下列物质的质量大小，用“”填空。

（1）木材燃烧，余下的灰烬的质量原木材的质量。

（2）铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量原铜丝的质量。

〖拔高篇〗

3、有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。现在，他要把这项独创权超低价卖给你，你会买吗？请你用化学学问揭开骗子的可恶面纱。

八、

减肥是当今社会上的一个时尚话题，但有很多人走进减肥误区，付出了惨痛的代价。专家指出：科学的做法是合理饮食、多运动。你能运用质量守恒定律来说明合理减肥的原理么？

《质量守恒定律》教学设计13

一、教材分析

本节课主要通过试验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，起先了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去探讨化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论打算。学生在试验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质说明和分析质量守恒定律，从微观角度相识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。

二、教学目标

（一）教学目标的确定必需科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标：

1、学问与技能：学生通过试验测定知道质量守恒定律；利用多媒体课件演示理解质量守恒定律的缘由。初步培育应用试验方法来定量探讨问题和分析问题的实力，通过直观教学手段培育学生空间思维和抽象思维实力。

2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的相识方法。

3、情感、看法、价值观：培育学生擅长质疑的精神和严谨的科学看法。

（二）教学重点、难点及疑点

1、重点：理解质量守恒定律的涵义。

2、难点：质量守恒的缘由及其应用。

3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如“蜡烛燃烧后完全消逝；镁条燃烧质量增加”，以上反应符合质量守恒定律吗？

［教学设想］

1、老师演示试验；学生分组试验（学生试验分为二大组，每一大组分四小组，每一大组做不同试验）。通过不同的试验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的相识方法。同时也体验质量守恒的存在。

2、借肋多媒体教学，通过Flash动画模拟化学改变中分子化分成原子，原子再重新组合成新的分子的运动，从微观角度人性化地设计出化学反应的过程，从而把抽象的理论学问直观化，让学生更简单接受，丰富学生的想象力。

[试验打算]托盘天平、锥型瓶、烧杯、小试管、酒精灯；白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉。

[教学媒体]多媒体，实物投影仪。

[课时支配]1课时

三、教学流程

这节课，我按“设置问题、创设情境——重视试验、体验探究——动画摸拟、突破难点——联系实践、学以致用——整合应用、反馈纠错”五个环节组织教学。

附：教学流程图

课题

提问

试验

演示试验

学生试验

分析探讨

试验结果

质量守

恒定律

结束

学生信息反馈

课堂练习

激发学生爱好，

启发思维

利用动画说明质量守恒的缘由

四、教学过程

依照教材的支配和特点，学问线索为：质量守恒定律的涵义→质量守恒定律的缘由→质量守恒定律的应用。重点抓好以下几个环节：

（一）设置问题创设情境

问题引入：什么是化学反应？化学反应的本质特征是什么？那么在化学反应前后，各物质的质量总和是否发生改变呢？可能发生哪些改变？

学生分组探讨提出猜想：可能大于、等于或小于的关系。

设计意图：通过联系学生熟识的问题情境，以吸引学生留意力，激发学生的探究爱好。学生的自然爱好是得高学生的内部动力。

（二）重视试验体验探究

[质量守恒定律的概念]这一部分内容是本节的重点，老师演示试验（白磷在空气中燃烧前后质量的测定）得出反应物的总质量等于生成物的总质量，这一结论是否具有普遍规律呢？学生通过做分组试验（铁与硫酸铜反应、氢氧化钠溶液与硫酸铜反应前后质量的测定）得出了同样的结论，从而由学生总结出质量守恒定律。

设计意图：授课与试验同步教学，学生通过亲自动手试验，体验自己探究学问的乐趣；更加注意试验的操作和实践实力的培育，缩短探知的时间，降低学习的难度，同时使学生进一步相识化学试验的.作用，因而有效地激发学生的创建性。

（三）动画摸拟突破难点

[质量守恒定律缘由]设问：为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？通过播放多媒体Flash动画，摸拟在氧化汞受热分解、磷与氧气燃烧、铁与硫酸铜反应中分子、原子的微观改变。学生小组探讨，进一步探究质量守恒的本质。结论：原子的种类、数目、质量都没有变更。

设计意图：Flash动画摸拟试验达到了一目了然的效果，对学生获得更真实的理解起着重要作用，让学生更加形象、生动、深刻地去相识质量守恒定律的实质。从而有助于培育学生的抽象思维和分析实力。

（四）联系实践学以致用

[质量实恒定律的应用]这一部分是本节的一个难点，老师设计一些符合生活常识性的问题，问题的设计用“学生摘苹果”做比方，要让学生“摘着苹果”，而且是跳起来“摘着的”。学生也可以提出一些有疑问的化学现象，大家共同探讨，使学生真正会用质量守恒定律说明化学反应现象，以此培育学生擅长质疑的精神和严谨的科学看法。

（五）整合应用反馈纠错

[反馈练习]：实物投影出示（略）

设计意图：通过随堂检测，刚好评价，让不同的学生都能尝试获得胜利的愉悦。让学生从基础学问到实力提高把所学学问一步步的提高，达到举一反三的地步。

[小结]：师生共同小结本节课的内容以及活动探究的心得，沟通收获，体验胜利：（1）质量守恒定律的内容。（2）质量守恒定律的实质。（3）能用“质量守恒定律”的学问说明、解决生活中的一些化学现象和问题，逐步相识探究问题的方法。学生通过本节内容的学习，总结自己的收获。

设计意图：再一次培育学生归纳概括实力。完成对学问的内化和顺应。

[布置作业]本节课后习题1、2

《质量守恒定律》教学设计14

一、教学内容分析

1．课标中的内容

相识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出说明。

2．教材中的内容

教材不是从定义动身，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思索，然后通过作出假设、试验探究，沟通探讨，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些试验方案，指导学生视察、思索，使学生从自己亲身视察到的事实中，经过思索，得到参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个试验方案，让学生比较前后质量改变状况，并分析发生改变的缘由，进而较深刻地相识化学反应中的质量关系。

二、教学对象分析

1．学问技能基础

初三刚开设化学课，学生学习化学的爱好较高，通过学习，也驾驭了肯定的试验技能，针对这些状况，我们采纳试验探究的方法，激励学生动手、动脑，在试验中视察，在视察中探讨，在探讨中形成共识，不仅使学生学到新的化学学问，也可使学生对化学学问的内在联系有更深的理解。

2．学习实力方法

所授课班级学生的学习实力较强，学习较主动，思维敏捷，方法得当。

3．非智力因素

有良好的学习习惯，喜爱探究新问题，能主动与他人合作，主动表达自己的观点。

三、教学设计思想

从促进学生发展动身制订教学目标，全面考虑“学问与技能”、“过程与方法”、“情感看法与价值观”三方面的课程目标；注意科学方法教化，培育学生的探究实力；运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。

四、教学目标

1．学问与技能

相识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度相识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2．过程与方法

通过详细的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度说明化学反应的实质。

3．情感看法与价值观

通过对质量守恒定律的探究，让学生体会胜利的乐趣，培育学生团结协作的团队精神。

五、教学的重点和难点

1．教学重点

质量守恒定律的理解及运用。

2．教学难点

引导学生从化学反应的实质上去相识质量守恒定律。

六、教学过程

老师活动

学生活动

设计意图

（一）引言：“遥想公瑾当年，小乔初嫁了。雄姿英发，羽扇纶巾，谈笑间，樯橹灰飞烟灭”。赤壁之火，使曹军百万雄师，化为灰烬。满江的人船怎么就成了一堆灰呢？它的质量为什么减小了呢？而铁生锈后它的质量增加了，这又是为什么呢？莫非在化学改变中隐藏着什么隐私吗？

主动思索，产生了剧烈的学习爱好

激发学习爱好和探究学问的欲望

（二）提出问题：化学反应的特征是生成了其他物质，例如：碳在氧气中燃烧生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的质量与反应物碳和氧气的质量之和有什么时候关系呢？

产生猜想，出现不同的想法

引导学生从量的方面来进行探讨

（三）试验探究

1、提出假设

若反应物与生成物之间的质量有改变，则可能有几种状况？

2、制定方案

方案一（第一组）

白磷燃烧前后质量的测定

方案二（其次组）

铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

3、指导试验

适时指导学生完成试验

4、收集数据

5、归纳小结

屏幕显示：质量守恒定律

分组探讨，沟通得出有如下三种状况

①参与反应的各物质的质量之和=生成的`各物质的质量之和

②参与反应的各物质的质量之和>生成的各物质的质量之和

③参与反应的各物质的质量之和

分工、合作

设计试验方案、动手试验

视察试验现象进行探讨、归纳、完成表格（表格见后）

分析试验现象和试验数据，试着总结化学反应前后物质的质量的改变规律。

体会、记忆定律内容

了解科学探究的方法

培育学生团队精神

培育学生探讨问题的科学方法和严谨求实和科学品质

初步记住定律

老师活动

学生活动

设计意图

[问题探讨]为什么参与化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成各物质的质量总和呢

[演示]有关“化学改变中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件。

[小结]（投影）

原子的种类不变

原子的数目不变质量守恒

原子的质量不变

6、反思评价

[演示]试验1、2

试验1改为：

盐酸与碳酸钠粉末反应前、后以及反应后并刺破汽球质量的测定

[探讨]在封闭体系中发生的化学反应，没有物质逸散到空气中，而在开放体系中发生的化学反应常会有生成的气体逸散到空气中，分析是否与质量守恒定律相冲突？

[小结]全部的化学反应都符合质量守恒定律

猜想、探讨

出现思维困惑，产生新的学习期盼

观看动画演示，思索化学反应的微观实质

记忆“三个不变”

学生阅读教材P92页

视察现象，分析缘由，探讨

思索

再次设疑启发学生深化思索

通过形象的分析，使学生的思维由宏观到微观，从现象对本质深化思索，学会探讨问题的科学方法。

驾驭质量守恒定律的本质缘由

激发学习爱好，为后面的学习作打算

加强对定律的理解

使学生对开放体系的化学反应也能遵守质量守恒定律有更直观的理解

老师活动

学生活动

设计意图

（四）纸笔练习（略）

（五）归纳总结

独立完成，自查学问驾驭状况，并分小组相互检查

归纳，小结

1、质量守恒定律是指参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

2、化学反应的过程，就是参与反应的各物质（反应物）的原子重新组合生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有变更，数目没有增减，原子的质量也没有变更

刚好反馈，使学生驾驭质量守恒定律及运用

形成较完整的学问体系

七、学习评价设计

1．通过活动表现评价学生的探究实力和情感看法与价值观。在学生的活动与探究过程中，老师通过视察学生们在各项活动中的表现，从学生参加探究活动的主动性、试验技能、记录和处理数据的实力、沟通探讨和发表见解的状况作出综合的评价，并赐予恰当的反馈以激励学生进步。

[表现性评价学生试验探究，收集数据，沟通表达]

下面方案中分组做前面2个试验，老师演示后面2个试验学生并视察记录现象，试验后小组内沟通探讨。

探究内容

白磷燃烧前后质量的测定

铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定

镁条燃烧前后质量的测定

仪器药品

天平，锥形瓶，单孔塞，套有小气球的玻璃管，白磷，火柴，小刀，滤纸

粗铁丝，硫酸铜溶液，烧杯，天平

试验步骤

试验现象

分析

结论

2．通过课堂的纸笔练习来评价学生运用学问解决问题的实力，帮助学生较全面地相识自己在群体中的相对水平，明确发展方向和须要克服的弱点。

[纸笔评价]（在课内进行，时间5分钟）

1、参与反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）

A、反应后物质的种类没有改变B、反应后原来的种类没有改变

C、反应后原子的种类、数目和质量没有改变

D、反应后分子的种类、数目和质量没有改变

2、现有化学反应A+B=C，若mgA和ngB在肯定条件下充分反应，生成C的质量是（）

A、等于（m+n）gB、小于（m+n）g

C、大于（m+n）gD、不大于（m+n）g

3、小明在练习制作“糖葫芦”时，在给蔗糖加热时产生了炭黑和