湖南省2018年中考化学复习-第二部分-重点专题突破-专题八-化学计算课件

第二部分重点专题突破专题八化学计算类型一化学式的相关计算

(2017年8考，2016年6考，2015年

6考，2014年8考，2013年）例(2017怀化改编)大蒜具有一定的抗病毒功效和食疗价值，大蒜新素是其有效成分之一，大蒜新素化学式为（C6H10S3）。请根据大蒜新素的化学式计算：（1）大蒜新素的相对分子质量

。（2）大蒜新素中硫元素的质量分数为

（结果精确到0.1%）。17853.9%（3）大蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为多少？（写出计算过程）【解析】(1)相对分子质量等于各元素相对原子质量与原子个数乘积之和，C6H10S3的相对分子质量为(12×6)＋(1×10)＋(32×3)＝178。(2)大蒜新素中硫元素的质量分数为大蒜新素中碳元素与硫元素的质量比为(12×6)∶(32×3)＝3∶4【方法指导】例如：在化合物AxBy中，已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b，则有：(1)AxBy中A、B两种原子个数比为x∶y。(2)AxBy的相对分子质量为ax＋by。(3)AxBy中A、B两种元素的质量比为ax∶by。(4)AxBy中A元素的质量分数为×100%，B元素的质量分数为×100%。(5)mgAxBy中A元素的质量为×100%g。(2014郴州)人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌患者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为：C12H22OxZn，其相对分子质量为455，求：(1)葡萄糖酸锌由________种元素组成。(2)葡萄糖酸锌化学式中x＝____。(3)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数(简单写出计算过程，结果保留到0.1%)。414【解析】葡萄糖酸锌的化学式为C12H22OxZn，所以葡萄糖酸锌由C、H、O、Zn四种元素组成。相对分子质量是化合物中各原子的相对原子质量与原子个数乘积之和，所以12×12＋1×22＋16x＋65＝455，解得x＝14。葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为×100%≈14.3%。

解：锌元素的质量分数为×100%≈14.3%类型二化学方程式的相关计算(必考)考情概览：分析湖南近5年真题，化学方程式的相关计算是中考必考题，现根据考查内容归纳出6大能力点，采取左练右讲形式逐一突破，然后精选优质试题进行训练。能力点”1对1“辅导能力点1

反应物/生成物质量的计算(2017年2考，2016年6考，2015年5考，2014年4考，2013年6考)例

(2017海南）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇（ＣH3OH）的化学方程式为CO2+3H2

ＣH3OH+H2O。若生产64t甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？解：设可回收二氧化碳的质量为xCO2＋3H2CH3OH＋H2O44

32x

64t答：可回收二氧化碳的质量为88t。44txx=88t=6432例1

实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g的浓硫酸稀释成质量分数为15%的硫酸，求可得稀溶液的质量(结果精确到0.1)？

溶质质量分数的计算(2017年11考，2016年11考，2015年9考，2014年3考，2013年7考)能力点2考查点1溶液配制的相关计算解：设可得稀溶液的质量为x

98%×50g＝x×15%x≈326.7g答：可得稀溶液的质量为326.7g。【方法指导】1.计算公式：

(1)溶质的质量分数＝×100%。

(2)溶液质量(m)＝溶液的体积(V)×溶液的密度(ρ)。2.溶液的稀释(用水稀释)：稀释前后溶液中溶质的质量相等，即稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数。3.注意事项：进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的(或生成的)物质的质量。考查点2反应物/生成物溶质质量分数例2（2017昆明）4ｇ氧化镁与100ｇ稀盐酸恰好完全反应。计算该稀盐酸中溶质的质量分数（结果精确到0.1％）。（反应的化学方程式为MgO＋2HClMgCl2＋H2O）解：设参加反应的HCl的质量为xMgO＋2HClMgCl2＋H2O40

734g

x稀盐酸中溶质的质量分数为答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。g100%7.3%g=7.3100【方法指导】(1)确定溶质的质量：根据化学反应方程式明确溶质，并计算出溶质质量。

(2)确定溶液的质量：根据质量守恒定律计算出溶液的质量。若反应过程中有气体、沉淀生成或反应中有不参与化学反应的杂质，则：溶液质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应中不参与化学反应的固体杂质的质量。

(3)结合溶质质量分数的计算公式进行计算。

有关不纯物质质量/质量分数的计算(2017年4考，2016年3考，2015年9考，2014年3考，2013年7考)例（2017岳阳十中模拟）黄铜是铜和锌的合金，在10ｇ黄铜样品中加入足量稀硫酸使其完全反应，生成氢气0.2ｇ，求：样品中铜的质量分数？能力点3铜的质量为10g－6.5g＝3.5g铜的质量分数为答：样品中铜的质量分数为35%。解：设生成0.2g氢气，需锌的质量为xZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65

2x

0.2g【方法指导】1.注意事项（1）化学方程式中每一项都应是纯净物的物质；（2）化学方程式中每一项物质代入或算出的质量都是纯净物的质量；（3）有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，则未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。2.计算公式(1)纯净物的质量＝含杂质的物质的质量×纯度(2)纯度＝×100%

＝×100%(3)纯度＝1－杂质质量分数例将适量二氧化碳通入100ｇ氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8ｇ碳酸钠溶液。请计算：（1）参加反应的二氧化碳的质量为

ｇ。（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

用差量法计算生成物质量(2017年5考，2016年3考，2015年5考，2014年4考，2013年6考)差量法-----溶质质量分数8.8能力点4氢氧化钠溶液的溶质质量分数为铜的质量分数为答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

80

44

x

8.8g【方法指导】根据题干给出反应前后物质的质量，利用差量法计算相关的量(常为生成气体或沉淀的质量)。计算公式：生成沉淀(或气体)的质量＝反应前参加反应的物质的总质量－反应后称量的物质的总质量。例1(2016邵阳节选)某化学兴趣小组在参观一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品。同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品10g放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入，实验过程所得数据如下表所示(已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水)，根据实验数据计算：

表格数据分析(2017年3考，2016年3考，2015年4考，2014年8考，2013邵阳32题)(1)第___次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应。4能力点5实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g11082106310441025102（1）第

次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应。4例2(2016岳阳)岳阳)为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量(实验中物质的质量损失忽略不计)。实验中物质的质量损失忽略不计)。数据如表：

第1次第2次第3次加入硫酸溶液的质量/g101010过滤后溶液的质量/g105105111.7(1)该实验过程中产生沉淀的总质量为______g。(2)该BaCl2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。写出计算过程)。23.3根据以上数据计算：(BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl)BaCl2溶液中溶质的质量分数为解：设该BaCl2溶液中溶质的质量为xBaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl208

233x23.3gg×100%=20%g20.8104【解析】(1)设需要浓盐酸的质量为x38%×x＝1000g×10%x≈263.2g答：需要浓盐酸的质量约为263.2g，水垢中碳酸钙的质量分数为75%。1.应用对象：针对多组实验数据，每次加入的反应物是等量的。2.寻找恰好完全反应的量。(1)生成沉淀或气体的质量分次计算：对比各组实验数据，分析最后一次反应产生的气体和沉淀的质量是否与前面相等，若相等，本次加入的物质恰好完全反应；若不相等，本次加入的物质有剩余。【方法指导】(2)生成沉淀或气体的质量累计计算：首先计算第一次产生沉淀或气体的质量，然后用后面相邻两次产生沉淀或气体的质量差与第一次产生沉淀或气体的质量进行比较；若两者相等，则加入的物质完全反应，若两者不相等，则加入的物质有剩余。

纵坐标已知判断生成物、反应物质量(2017年2考，2016年6考，2015年2考，2014年4考，2013娄底29题)例1(2016咸宁节选)某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2

混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。(1)制取O2的质量是____g。19.2能力点6例2（2017娄底一模）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化

钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实

验：现取瓶中20ｇ样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴

加入200ｇ一定溶质质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示：试计算：（1）根据图像，你认为样品中先与盐酸反应的是

（化学式）；（2）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（必须写出计算过程）NaOH样品中氢氧化钠的质量为20g－5.3g＝14.7g解：设参加反应的碳酸钠的质量为xNa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑106

44x

2.2g样品中氢氧化钠的质量分数为答：(2)样品中氢氧化钠的质量分数是73.5%。【解析】由图可知，开始加入稀盐酸没有气体产生，说明是HCl先与NaOH反应，后与Na2CO3反应。【方法指导】根据题给坐标曲线图，从图中找到已知量，即找到曲线的拐点，根据拐点的横纵坐标判断已知量，一般沉淀和气体类曲线的拐点的纵坐标表示反应后产生沉淀或气体的质量，拐点的横坐标表示添加某反应物的质量，有时也会根据起点和拐点的坐标差判断相关量，如图。1.(2014衡阳)小卫同学生活在农村，家里使用的是井水，烧开水的炊壶有一层很厚的水垢。查阅资料得知：水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，他为了弄清该水垢中碳酸钙的质量数，取经干燥后的水垢样品带到实验室用稀盐酸与其反应进行分析。(1)实验室的稀盐酸是用质量分数38%的浓盐酸酸配制的，配制1000g质量分数为10%的稀盐酸需要该浓盐酸的质量

g(保留一位小数)。263.2专题集训(2)小卫取10g水垢样品，与足量稀盐酸充分反应后，得到3.3g二氧化碳。该水垢中碳酸钙的质量分数为多少？解：设参加反应的碳酸钙的质量为yCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100

44y

3.3g

水垢中碳酸钙的质量分数为答：需要浓盐酸的质量约为263.2g，水垢中碳酸钙的质量分数为75%。

【解析】(1)设需要浓盐酸的质量为x38%×x＝1000g×10%x≈263.2g2.(2017衡阳)小莉同学家里有一只破损的手镯(银锌合金)，她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究：首先称得手镯质量为22.8g，再用足量的稀硫酸分多次与此手镯充分反应，实验结果如下表：

第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸/g2020202020充分反应后剩余固体质量/g21.520.218.918.518.5根据上表中的数据分析，完成下列问题：(1)手镯中银的质量是________g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？18.5解：第一次反应中消耗金属锌的质量为22．8g－21.5g＝1.3g设第一次反应中消耗稀硫酸的质量为xZn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑65

981.3gx所用稀硫酸的溶质质量分数为答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。【解析】(1)分析表格数据，第1次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为22.8g－21.5g＝1.3g，第2次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为21.5g－20.2g＝1.3g，第3次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为20.2g－18.9g＝1.3g，第4次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为18.9g－18.5g＝0.4g。根据以上数据，可知第1、2、3次实验中稀硫酸全部反应，手镯中的金属锌有剩余，第4次同样加入20g稀硫酸，只消耗了0.4g金属锌，说明锌已全部反应，剩余的18.5g全部是金属银。(2)根据以上分析，可利用第1、2、3次实验数据进行计算，根据反应中锌、硫酸的质量比以及参加反应的锌的质量，计算参加反应的硫酸质量，代入溶质质量分数公式计算即可。3.(2014郴州)(1)将23gKOH和K2SO4的混合物溶于一定量的水中，再加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀23.3g。计算该混合物中K2SO4的质量(反应的化学方程式为：K2SO4＋BaCl2

2KCl＋BaSO4↓)。

(2)另取23g该混合物，加入177g一定浓度的稀硫酸恰好完全反应，求所得K2SO4溶液(不饱和溶液)中溶质的质量分数。(1)解：设混合物中K2SO4的质量为xBaCl2＋K2SO4BaSO4↓＋2KCl

174

233

x

23.3g(2)23g混合物中KOH的质量为23g－17.4g＝5.6g

设反应生成K2SO4的质量为yx233

=23.3gx=17.4

g174

2KOH＋H2SO4K2SO4＋2H2O112

1745.6g

y所得K2SO4溶液的溶质质量分数为答：(1)混合物中K2SO4的质量为17.4g。(2)所各K2SO4溶液中溶质的质量分数为13.05%。yg174x=8.7g112=5.64.(2016衡阳)向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液。实验过程中，产生气体质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，试计算：(1)恰好完全反应时，生成气体的质量为______g；(2)恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3的质量是多少？4.4(3)若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%，则稀盐酸的溶质质量分数是多少？解：设恰好完全反应时，消耗碳酸钠质量为x，消耗氯化氢质量为y，生成氯化钠质量为zNa2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑1067311744

x

y

z4.4g

x＝10.6g

y＝7.3g

z＝11.7g(3)恰好完全反应时，所得溶液质量为＝234g反应消耗稀盐酸质量为234g＋4.4g－138.4g＝100g稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3%答：(2)恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中碳酸钠的质量是

10.6g。(3)稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。5.(2016郴州)往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入

21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：

(1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的________反应。

(2)反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%)盐酸解：设碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠质量为x，生成二氧化碳质量为yNa2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑106

50g×21.2%44

117

x

y设碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠质量为a，生成碳酸钙质量为b106

117

100(150g－50g)×21.2%

a

b反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数为：答：反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数为15.6%。【解析】(1)根据图像信息，a→b段溶液的pH逐渐增大，酸性减弱，说明此时加入的碳酸钠与盐酸发生了反应。11.7g+

23.4g×100%≈15.6%100g+150g+4.4g-20g9.(2017天津)现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其