2023届山西省晋中市高考仿真卷化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（）

A.ImolCh参加反应转移电子数一定为2NA

B.一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，转移电子数为2N,、

C.（UHmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和MgJN2,转移的电子数目为O.（）2NA

D.标准状况下，22.4L氯气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

2、最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列说

法正确的是

A.石墨烯属于烯燃B.石墨烯中碳原子采用sp3杂化

C.黑磷与白磷互为同素异形体D.黑磷高温下在空气中可以稳定存在

3、下列说法不正确的是

A.淀粉能水解为葡萄糖B.油脂属于天然有机高分子

C.鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D.食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C

4、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述不正确的是

ZnSO4（aq）交换膜CuSO4（aq）

A.锌电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO4%）减小

C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D.阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡

5、中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊《Science》上，并获得重重点推荐。

二维结构的硼烯如图所示，下列说法错误的是（）

A.Imol硼原子核外电子数为3NA

B.ImolBFs分子中共价键的数目为3NA

C.ImolNaBhh与水反应转移的电子数为4NA

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料

6、12cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICL。ICL遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催

泪性。若生成物之一是HCL则另一种是（）

A.HI03B.HI02C.HIOD.IC1

7、下列各项中的实验方案不能达到预期实验目的的是

选项实验目的实验方案

鉴别BaCL、Ba(NO3)2>Na2SiO3

A分别向三种盐溶液中缓慢通入so?气体

三种盐溶液

B除去CuCb溶液中的少量FeCl3加入足量氧化铜粉末。充分反应后过滤

C除去HC1气体中混有少量Cl2将气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸

D配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

A.AB.BC.CD.D

8、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.4gMg与足量硝酸反应生成NO和N。？的混合气体，失去的电子数为0.25NA

B.Imol甲苯分子中所含单键数目为12NA

C.lLpH=l的NaHSOq溶液中，由水电离出的H+数目一定是1013人

D.4.4gCO2,20和CJlg的混合气体中所含分子数为0.1NA

9、磷酸氯嘎在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019—nCOV)的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是

A.基态C1原子的核外电子有17种运动状态

B.C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O

C.H3PCh分子中磷原子的价层电子对数为4

D.与足量Hz发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变

10、化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，正确的是

A.2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是新型无机非金属材料

B.石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，属于烯垃

C.顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料

D.人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度

11、COC12的分解反应为：COCL(g)=CL(g)+CO(g)AH=+108kJ・mol-L某科研小组研究反应体系达到平衡后改变

外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。下列有关判断不正确的是

A.第4min时，改变的反应条件是升高温度

B.第6min时，V正(COCL)>V逆(COCL)

C.第8min时的平衡常数K=2.34

D.第lOrnin至I」14min未标出COCk的浓度变化曲线

12、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.Sth水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆B.晶体硅熔点高，可制半导体材料

C.A1(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D.H2O2具有还原性，可用于消毒杀菌

13、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

选项实脸现配结论

A常温下.将CH,与Cl2在光照下反应石蕊溶液先变红反应后含氯的气

后的混合气体通入石蕊溶液后褪色体共有2种

B向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先生成白色沉淀，CU(OH)2溶解度

先后加入1mL浓度均为Q1mol/L后生成蓝色沉淀小于Mg(OH)z

的MgQ和溶液

C加热NKHC()3固体.在试管口放一石蕊试纸变蓝NH4HCO3溶液

小片湿洞的红色石慕试纸显碱性

D将绿豆大小的金属钠分别加入水和前者反应刷烈水中羟基氢的活

乙醇中泼性大于乙醇的

A.AB.BC.CD.D

14、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是

A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

B.催化剂不能改变反应始变但可降低反应活化能

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，涉及电子转移

D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

15、天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CH4和CO2,CH4产生的温室效应更

明显。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室

效应也是前者明显；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是

A.①和②B.只有①C.只有③D.①②③

16、乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是

A.使用蒸储水

B.使用NaHCO3溶液

C.使用CuSO4和NaOH溶液

D.使用pH试纸

二、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：

己知：RiCH2Br————^RICH=CHR2R

「fI----------►RCO(K'HCHI

一定条件

回答下列问题：

(1)A的结构简式为；B中官能团的名称为；C的化学名称为.

(2)由C生成D所需的试剂和条件为，该反应类型为.

(3)由F生成M的化学方程式为。

(4)Q为M的同分异构体，满足下列条件的Q的结构有种(不含立体异构)，任写出其中一•种核磁共振氢谱中

有4组吸收峰的结构简式_________________。

①除苯环外无其他环状结构

②能发生水解反应和银镜反应

(5)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚2-丁烯的合成路线

18、有机物M匚上“)是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下:

已知:

①RNH］十J一定条件.RN，+H9

/\

-C-H+-CH)-€----.-CH-CH-C-+H10

回答下列问题：

(1)有机物A的名称是，F中含有的官能团的名称是

(2)A生成B所需的试剂和反应条件是»

(3)F生成G的反应类型为»

(4)G与NaOH溶液反应的化学方程式为«

(5)有机物I的结构简式为.

(6)参照上述合成路线，以乙烯为起始原料(无机试剂任选)，设计制备E的合成路线

19、氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯离子浓度较大的体系,

形成［CuCU］，在潮湿空气中迅速被氧化，见光则分解。右下图是实验室仿工业制备氯化亚铜的流程进行的实验装

实验药品：铜丝20g、氯化铉20g、65%硝酸10mL、20%盐酸15mL、水。

(1)质量分数为20%的盐酸密度为1.1g/cn?,物质的量浓度为.用浓盐酸配制20%盐酸需要的玻璃仪器有:

、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

⑵实验室制备CuCl过程如下：

①检查装置气密性，向三颈瓶中加入铜丝、氢化镀、硝酸、盐酸，关闭K。实验开始时，温度计显示反应液温度低于

室温，主要原因是；

②加热至607()°C,铜丝表面产生无色气泡，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色为红棕色，气囊鼓起。打开K,通入氧

气一段时间，将气囊变瘪，红棕色消失后关闭K,冷却至室温，制得NH/CuCl2］。通入氧气的目的为；

三颈瓶中生成NH4［CUC12］的总的离子方程为；

将液体转移至烧杯中用足量蒸情水稀释，产生白色沉淀，过滤得氧化亚铜粗品和滤液。

③粗品用95%乙醇洗涤、烘干得氧化亚铜。

(3)便于观察和控制产生O2的速率，制备氧气的装置最好运用(填字母)。

BC

(4)下列说法不正确的是

A.步骤I中HC1可以省去，因为已经加入了HNC)3

B.步骤II用去氧水稀释，目的是使NH/CuCU］转化为CuCl,同时防止CuCl被氧化

C.当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气

D.流程中可循环利用的物质只有氯化钱

(5)步骤ID用95%乙醇代替蒸储水洗涤的主要目的是、(答出两条)。

(6)氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl,溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解：

②用O.lOOmol•L”硫酸［Ce(SO4)”标准溶液测定。已知：

2+4+3+3+

已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeC12,Fe+Ce=Fe+Ce

三次平衡实验结果如下表(平衡实验结果相差不能超过1%)：

平衡实验次数123

0.250g样品消耗硫酸睇标准溶液的体积(mL)24.3524.05223.95

则样品中CuCl的纯度为(结果保留3位有效数字)。

误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是»

A.锥形瓶中有少量蒸福水B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

C.所取FeCh溶液体积偏大D.滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

20、硫代硫酸钠(Na2s2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2.

I.Na2s2。3的制备。工业上可用反应：2Na?S+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如

图所示。

(l)b中反应的离子方程式为,c中试剂为»

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是,

(3)实验中要控制SCh生成速率，可以采取的措施有(写出两条)。

(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是。

(5)制备得到的Na2s2O3中可能含有Na2sCh、Na2sCh等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2so4：

D.探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：i.Fe3++3S2O33^^Fe(S2O3)33-(紫黑色)

u.Ag2s2。3为白色沉淀，Ag2s2。3可溶于过量的S2O3"

装置编号试剂X实验现象

混合后溶液先变成紫黑色,30s后溶

F0.2mL①)溶液

0.1mol/LFe(NO33

X溶液液几乎变为无色

2mL先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉

0.1mol/L

目一溶液②AgNCh溶液

淀溶解，得到无色溶液

(6)根据实验①的现象，初步判断最终Fe3+被S2O.*-还原为Fe2+,通过一(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了

Fe2+»从化学反应速率和平衡的角度解释实验I的现象：一。

+J

⑺同浓度氧化性：Ag>Fe\实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是一.

(8)进一步探究Ag+和S2(V反应。

装置编号试剂X实验现象

F0.2mL

0.1moVI.

&、a&d溶液先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为

③AgNCh溶液

2ml黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

0.1mol/L

二溶液

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(AgzS)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2s2。3+

=AgzS+

(9)根据以上实验，Na2s2。3与金属阳离子发生氧化还原反应和—有关(写出两条)。

21、氮、铜及其化合物以及乙醇、氯化钠的用途广泛。回答下列问题：

(1)基态氮原子中含有种运动状态不同的电子，与N3-含有相同电子数的四原子分子是(写化学式)，其立

体构型是«

(2)C、N、O、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为。

(3)Cu+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为«CuO在高温下能分解生成CU2O,其原因是»

(4)在加热和Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO),乙醛分子中碳原子的杂化方式是一，乙醛分

子中H—C—O的键角（填“大于”等于"或“小于”）乙醇分子中的H—C—O的键角。

（5）［CU（H2O）4］2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Ct取代后有两种不同的结构，其中［CU（H2O）2（C1）2］是非极性分

子的结构式为o

（6）如图所示为NaCl晶体的晶胞结构图和晶胞截面图（截面图中的大球为Cl',小球为Na+）；

晶胞结构图晶胞截面图

①晶胞中距离1个Na+最近的有个，这些CL围成的图形是

②若晶体密度为pg・cm-3,阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Na+的离子半径为pm（列出计算表达式）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.lmolCL参加反应，可以是自身氧化还原反应，也可以是氯气做氧化剂，转移电子数不一定为2NA,故A错误；

B.足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，浓硫酸浓度变稀后不能与铜反应，转移电子数目小于2NA,故B错误；

C.Imol镁从游离态变成化合态转移电子数目为2NA,O.OlmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数

目为0.02NA,故C正确；

D.氯气为单原子分子，氟气为双原子分子，故标况下22.4L氮气和氟气即Imol氮气和氟气所含的原子个数不同，故D

错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒数的计算，氧化还原反应的电子转移。

2、C

【解析】

A.石墨烯是碳元素的单质，不是碳氢化合物，不是烯崎，A错误；

B.石墨烯中每个碳原子形成3。键，杂化方式为sp2杂化，B错误；

C.黑磷与白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体，C正确；

D.黑磷是磷单质，高温下能与Ch反应，在空气中不能稳定存在，D错误；

答案选C。

3^B

【解析】

A.淀粉是多糖，水解最终产物是葡萄糖，A正确；

B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然有机物，但不是高分子化合物，B错误；

C.鸡蛋煮熟过程中，蛋白质分子结构发生了变化，不具有原来蛋白质的生理功能，物质的化学性质也发生了改变。因

此鸡蛋煮熟过程是蛋白质变性，C正确；

D.新鲜蔬菜和水果含有丰富的维生素C,因此食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C,D正确；

故合理选项是B。

4、B

【解析】

在上述原电池中，锌电极为负极，锌原子失去电子被氧化成锌离子。电子沿着外接导线转移到铜电极。铜电极为正极,

溶液中的铜离子在铜电极上得到电子被还原成铜单质。电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。

【详解】

A.铜电极为正极，锌电极为负极，负极发生氧化反应，A项正确；

B.电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。但是阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，SO?

不能通过阳离子交换膜，并且甲池中硫酸根不参加反应，因此甲池的c(SOj-)不变，B项错误；

C.锌原电池，锌作负极，铜作正极，铜离子在铜电极上沉淀，锌离子通过阳离子交换膜进入乙池，每沉淀ImoL即

64g铜，就补充过来Imol锌离子，其质量为65g,所以工作一段时间后乙池溶液的质量不断增加，C项正确；

D.原电池中，阳离子通过阳离子交换膜向正极移动，使溶液保持电中性，维持电荷平衡，D项正确；

答案选B。

【点睛】

本题主要考察原电池的工作原理，其口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性

恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是C选项，理解电极中固体的变化情况是解题的关键，解此类

题时同时要考虑电解质溶液的酸碱性，学生要火眼金睛，识破陷阱，提高做题正答率。

5、A

【解析】

A.硼原子核外有5个电子，Imol硼原子核外电子数为5NA,故A错误；

FDF

B.BF3的结构为E,lmolBF3分子中共价键的数目为3NA,故B正确；

F

C.NaBW与水生成氢气，氢元素化合价由-1升高为0,ImolNaBH』反应转移的电子数为4NA,故C正确；

D.硼烯具有导电性，有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料，故D正确；

选Ao

6、B

【解析】

ICh中I为+3价，C1为-1价，与水发生水解反应（为非氧化还原反应，各元素化合价价态不变），生成HIO2和HCL

答案选B。

7、C

【解析】

A、分别向BaCb、Ba（N（h）2、NazSiCh三种盐溶液中缓慢通入SO?气体，无明显现象的为氯化钢溶液，产生白色沉淀且

有无色气体产生马上变为红棕色气体的为硝酸钢溶液，产生白色沉淀的为硅酸钠溶液，故可鉴别三种盐溶液，选项A

正确；

B.氧化铜可促进铁离子的水解转化为沉淀，则加入过量氧化铜粉末，过滤可除杂，选项B正确；

C.氯气难溶于饱和食盐水，但HC1极易溶于水，不能用饱和食盐水除去氯化氢气体中混有的少量氯气，选项C不正

确；

D.盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，选项D正确；

答案选C。

8、D

【解析】

本题考查阿伏加德罗常数，意在考查对化学键，水的电离及物质性质的理解能力。

【详解】

A.2.4gMg与足量硝酸反应，Mg变为Mg2+,失去0.2mol电子，故A错误；

B.甲苯分子中含有9个单键（8个C-H键、1个C-C键），故B错误；

C.未指明温度，K”无法确定，无法计算水电离的氢离子数目，故C错误；

4.4g

D.CO2、N2O和C3H8的摩尔质量相同，均为44g/mol,故混合气体的物质的量为二，1=0.1moL所含分子数为

44g/mol

O.INA,故D正确；

答案：D

9、D

【解析】

A.基态Cl原子的核外有17个电子，每个电子运动状态均不相同，则电子有17种运动状态，故A正确;

非金属性越强，元素的电负性越强，非金属性：C<P<N<O,四种元素中电负性最大的是O,故B正确;

H3P04分子中磷原子的价层电子对数=4+,(5+3-2X4)=4,故C正确;

C.

2

D.磷酸氯凄分子中只有一个手性碳，如图(*所示):,与足量H2发生加成反应后,

该分子中含有5个手性碳原子，如图(*所示):,故D错误;

•2Hg

答案选D。

【点睛】

计算价层电子对数时，利用的是成键电子对数和孤电子对数之和。

10、D

【解析】

A.聚氨酯全名为聚氨基甲酸酯，属于高分子有机化合物，是有机合成材料，故A错误；

B.烯燃中含有C、H元素，而石墨烯是由单层碳原子构成的单质，没有H原子，不属于烯危，故B错误；

C.苏打水为碳酸氢钠的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料，故C错误；

D.洗发水的pH大于7、护发素的pH小于7,人们洗发时使用护发素，可调节头发的pH达到适宜的酸碱度，使头发

在弱酸的环境中健康成长，故D正确；

故选D。

11、C

【解析】

A选项，第4min时，改变的反应条件是升高温度，平衡正向移动，COCL浓度减小，故A正确；

B选项，第6min时，平衡正向移动，因此V正(COCL)>V逆(COCL),故B正确；

C选项，第8min时的平衡常数K=0J1x0-085=0.234,故C错误；

0.04

D选项，第lOmin移走了一氧化碳，平衡正向移动，氯气，一氧化碳浓度增加，COCL浓度减小，因此COCk浓度变

化曲线没有画出，故D正确。

综上所述，答案为C。

12、C

【解析】

A.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的水溶液呈酸性无关，选项A错误；

B.硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，与硅的熔点高没有关系，选项B错误；

C.胃酸的主要成分是HC1,氢氧化铝具有弱碱性，能中和胃酸，二者有对应关系，选项正确；

D.H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌，选项D错误。

答案选C。

13、D

【解析】

A.CH4和CL在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中一氯甲烷和氯化

氢在常温下为气体。混合气体通入石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气剩余，故反应后含氯的气体有3种，故A错误;

B.向lOmLO.lmoLTLNaOH溶液中先后加入1mL浓度均为O.lmol/L的MgCL和CuCL溶液，由于碱过量，两种金属离

子均完全沉淀，不存在沉淀的转化，故不能根据现象比较Cu(OH)2和Mg(OH”的溶解度的大小，故B错误；

C.碳酸氢镂受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气溶于水溶液显碱性，使石蕊变蓝，结论错误，故C错误；

D.金属钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈，说明水中羟基氢的活泼性大于乙醇的，故D正确。

故选D。

14、D

【解析】

A.催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故A合理；

B.催化剂可降低反应活化能，改变反应速率，但不能改变反应熔变，故B合理；

C.催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，发生的是氧化还原反应，涉及电子转移，故C合理；

D.催化剂a、b改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故D不合理；

故选D。

15、A

【解析】

①天然气与煤、柴油相比燃烧时生成的污染物较少，而且天然气的热值大，故天然气是较清洁的能源，故①正确；

②CH4的相对分子质量为：12+4=16；CXh的相对分子质量为：12+16x2=44；因为16<44,故相同质量的上述两种气体,

CH4的物质的量更大，产生温室效应更明显的是CBU,故②正确；

③天然气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳过多会使全球气候变暖，带来温室效应，故③错误。

答案选A。

【点睛】

甲烷和二氧化碳都属于温室效应气体，造成酸雨的主要是氮氧化物和硫氧化物。

16、C

【解析】

乙酸具有酸性，可与碳酸盐、碱等发生复分解反应，乙醛含有醛基，可发生氧化反应，以此解答该题。

【详解】

A.二者都溶于水，没有明显现象，不能鉴别，故A错误：

B.乙酸具有酸性，可与NaHCCh溶液生成气体，乙醛与NaHCCh溶液不反应，可鉴别，方法简便，操作简单，故B

错误；

C.是可行的方案但使用CuSO』和NaOH溶液，需先生成氢氧化铜，然后与乙酸发生中和反应，检验乙醛需要加热，

操作较复杂，故C正确；

D.使用pH试纸乙酸具有酸性，可使pH试纸变红，乙醛不能使pH试纸变红，可鉴别，方法简单，操作简便，故

D错误；

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、-CHj醛基邻甲基苯甲酸（或2-甲基苯甲酸）Bn、光照取代反应

幺

+NaOHI+NaI+H2O4-OCOOCH或CH=—OOCH

HBr(:HKH(，Mt/pM^CH—CH±

CHLCH：禄标K'HqUBr

•定条件CH,CH,

【解析】

A分子式是C7H8,结合物质反应转化产生的C的结构可知A是-CH;,A与CO在AlCh及HC1存在条件下发

CHO_/CH3

生反应产生B是，B催化氧化产生C为（NYOOH，C与Br2在光照条件下发生取代反应产生

-CHs

zCH'Br/CH=CH：

「飞一COOH'D与HCHO发生反应产生E：《"1_coOH，E与L在一定条件下发生信息中反应产生F：

，F与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应产生M：

【详解】

CHO/CH=CH2^/CHI

由信息推知：A为,B为》_COOH，F为11

-CH?€

CHO

的结构简式为夕S-CH-中官能团的名称为醛基;

(DA-CH3；

2-甲基苯甲酸);

/CftBr

发生取代反应生成

BnCCOOH；

⑶：发生消去反应生成15的化学方程式为：I：：<「"+NaOHJ?+NaI+H2。。

、Oo

⑷M为।.《，由信息，其同分异构体Q中含有HCOO-、-C三C-,满足条件的结构有《^-OCOOCH、

CHd^^-OOCH(邻、间、对位3种)共4种，再根据核磁共振氢谱有4组吸收峰，可推知Q的结构简式为

^A-C=COOCH>CHsC—^^—OOCHo

⑸聚2-丁烯的单体为CH3CH=CHCH3,该单体可用CHaCHzBr与CH3CHO利用信息的原理制备，CHaCHiBr可用

CH2=CH2与HBr加成得到。故合成路线为CH2=CH2,r.*

CH3cH2Br'号CH3cH=CHCH3^5[tfH-$吐。

【点睛】

本题考查有机物推断和合成，根据某些结构简式、分子式、反应条件采用正、逆结合的方法进行推断，要结合已经学

过的知识和题干信息分析推断，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力、发散思维能力。

18、甲苯竣基浓硝酸、浓硫酸、水浴加热取代反应CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH

蕊牛>

CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2OCH2=CH2—C113cH20H

CH3CHO.一二、条化-CH3CH=CHCHO——>CH3cH2cH2cH20H

【解析】

6(A)与混酸在水浴加热条件下发生取代反应生成(B)；B被MnCh氧化，将-CM氧化为-CHO,从而生

成Oc：(C)；C发生还原反应生成CtX⑴)。/Ca(E)发生氧化生成〜JI(F)

0HsF与Bn在PBm催化

下发生取代反应生成(G);G在碱性条件下发生水解反应生成(H)；依据M和D的结构，可确定I为

是由H在氧化剂作用下发生氧化反应生成；D与I发生反应生成00^**(M)。

【详解】

⑴有机物A为弓，其名称是甲苯，F为〜含有的官能团的名称是找基。答案为：甲苯；竣基

⑵由6仆)在混酸作用下生成

"'(B),所需的试剂和反应条件是浓硝酸、浓硫酸、水浴加热。答案为：浓

硝酸、浓硫酸、水浴加热

⑶“(F)与Bn在PBm催化下生成(G),反应类型为取代反应。答案为：取代反应;

(4)(G)与NaOH溶液反应，-COOH、-Br都发生反应，化学方程式为

CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH在>CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O«答案为：

CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH>CH3cH2cH(OHACOONa+NaBr+HzO；

⑸依据M和D的结构，可确定I为是由H在氧化剂作用下发生氧化反应生成。答案为:

(6)由乙烯制CH3cH2cH2cH2OH,产物中碳原子数刚好为反应物的二倍，可依据信息②进行合成，先将乙烯制乙醇,

然后氧化得乙醛，再发生信息②反应，最后加氢还原即得。制备E的合成路线为CH2=CH23cH20H

一定条件

>CH3CHO>CH3CH=CHCHO-----去——>CH3cH2cH2cH2OH。答案为：CH2=CH2

一定条件

照件>CH3cH20H>CH3CHO>CH3CH=CHCHO--------——XH3CH2cH2cHzOH。

li*I'll/4

【点睛】

合成有机物时，先从碳链进行分析，从而确定反应物的种类；其次分析官能团的变化，在此点，题给流程图、题给信

息的利用是解题的关键所在；最后将中间产物进行处理，将其完全转化为目标有机物。

19、6.0moVL量筒氯化钱溶解于水为吸热过程将三颈瓶中的N(h反应生成HNO3

+

3Cu+4H+6Cl+NO3=3[CuCh]+NO?+2H2OBAD除去CuCl表面附着的NH4cl迅速挥发带走CuCl

表面的水份或防止其被氧化95.5%BD

【解析】

根据流程：氧气通入Cu、HCRNH4CI、HNO3、H2O的混合物中控制温度50〜85c制得NHdCuCl”，加入水，过滤

得到CuCl沉淀和含有NHQl的母液，母液浓缩补充Cu、HC1可循环，沉淀洗涤干燥后得产品；

(1)根据。=粤吧计算，盐酸是液体，量取浓盐酸需要量筒；

⑵①氯化钱溶解吸热；

②根据题意有NO2气体生成，通入氧气可与其反应：根据题意铜丝、氯化氨、硝酸、盐酸生成NHdCuCL]和无色气泡

NO,据此书写；

(3)装置A不能观察。2产生速率，C不能很好控制产生02的速率；

(4)A.步骤I得到[CuCL「(aq),该离子需在氯离子浓度较大的体系中才能生成；

B.CuCl易被氧化，应做防氧化处理；

C.三颈烧瓶上方不出现红棕色NO2气体时，说明Cu已完全被氧化，不再需02氧化；

D.步骤II滤液中还含有HC1和HNCh也可回收利用；

(5)氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇分析可得;

(6)第一组实验数据误差较大，舍去，故硫酸铀标准溶液平均消耗24mL,根据关系式有：CuCl-FeCh-Ce4+,则

n(CuCl)=n(Ce4+),故m(CuCl)=0.10moVLx0.024Lx99.5g/mol=0.2388g,据此计算可得；误差分析依据c(待

c(标准)V(标准)

测)=分析，标准溶液体积变化就是误差的变化。

v(WW)

【详解】

(1)盐酸的物质的量浓度c=0叫吧=1000X1.1X20%-Omoi/L,量取浓盐酸需要量筒，则配制20%盐酸时除烧杯、

M36.5

玻璃棒、胶头滴管外，还需要量筒；

(2)①因为氯化铉溶解于水为吸热过程，故反应开始时液体温度低于室温；

②通入氧气的目的是为了将三颈瓶中的NO2反应生成HNCh;根据题意铜丝、氯化氨、硝酸、盐酸生成NHUCuCL]

+

和无色气泡NO,则生成CuCE离子方程式为3Cu+4H+6Cr+NO3=3[CuCl2]+NOT+2H2O；

(3)制备氧气装置A不能观察02产生速率，C中NazOz和水反应速率快，不能很好控制产生O2的速率，B装置可以

根据锥形瓶内气泡的快慢判断产生02的速率进行控制，故答案为B；

(4)A.步骤I得到[CuCLRaq),该离子需在氯离子浓度较大的体系中才能生成，HC1是为了增大氯离子浓度，不可

省略，故A错误；

B.步骤II所得滤渣洗涤干燥得到CuCl,步骤II目的是Na[CuCL]转化为CuCl,CuCl易被氧化，应做防氧化处理,

故B正确；

C.三颈烧瓶上方不出现红棕色Nth气体时，说明Cu已完全被氧化，不再需()2氧化，故C正确；

D.步骤H滤液中还含有HC1和HNO3也可回收利用，洗涤的乙醇通过蒸播分离后可再利用，故D错误；

故答案为AD；

(5)已知：CuCl微溶于水，采用95%乙醇洗涤，既除去CuCl表面附着的NHgCL又能迅速挥发带走CuCl表面的水

份，防止其被氧化；

(6)第二组实验数据误差较大，舍去，故硫酸钵标准溶液平均消耗24mL,根据关系式有：CuCl-FeC13-Ce4+,则

0.2388g

n(CuCl)=n(Ce4+),故m(CuCl)=0.10mol/Lx0.024Lx99.5g/mol=0.2388g,CuCl的纯度为--------x100%=95.5%；

0.25g

c（标准）V（标准）

依据c（待测尸分析：A.锥形瓶中有少量蒸储水对滴定实验无影响，故A错误；B.滴定终点读数

V（待测）

时仰视滴定管刻度线，其他操作正确，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故B正确；C.过量的FeCb溶液能

保证CuCl完全溶解，多余的FeCb对测定结果无影响，故C错误；D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失,

读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故D正确；故答案为BD。

【点睛】

误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据c（待

C（标准）V（标准）

测)=分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大,

V（待测）

那么测得的物质的量的浓度也偏大。

20、SO3”+2H+=出0+SO2T;或HSO3-+H+=SO2T+H2O硫化钠和碳酸钠的混合溶液硫控制反应温度、调节

酸的滴加速度（或调节酸的浓度等）若SO2过量，溶液显酸性，产物分解取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，

取上层溶液（或过滤，取滤液），滴加BaCL溶液，若出现沉淀则说明含有Na2s04杂质加入铁氟化钾溶液，产生蓝

色沉淀生成紫色配合物的反应速率快，氧化还原反应速率慢；Fe3+与S2（V一氧化还原反应的程度大，

Fe3++3S203"OFe（S203）33-（紫黑色）平衡逆移，最终溶液几乎无色Ag+与S2O/-生成稳定的配合物，浓度降低，

Ag+的氧化性和S2O32-的还原性减弱H2OH2SO4阳离子、用量等

【解析】

I.第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸；c装置为Na2s的生成

装置；d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，结合问题分析解答；

II.（6）利用铁氨化钾溶液检验反应后的溶液中含有Fe,根据外界条件对反应速率和平衡的影响分析解答；

（7）实验②滴加AgNCh溶液，先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液，说明溶液中Ag*较低，减少

了发生氧化还原反应的可能；

（8）Ag2s2O3中S元素化合价为+2价，生成的Ag2s中S元素化合价为-2价，是还原产物，则未知产物应是氧化产物，

结合电子守恒、原子守恒分析即可；

（9）结合实验①、②、③从阳离子的氧化性、离子浓度等方面分析。

【详解】

I.（1）第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸，反应的离子方程式为:

2

SO3+2H=SO2t+H2O,c装置为Na2s2O3的生成装置，根据反应原理可知c中的试剂为：硫化钠和碳酸钠的混合溶液;

（2）反应开始时发生的反应为：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3,SO2+2H2s=3SI+2H2O,故该浑浊物是S；

（3）通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制S（h生成速率；

（4）硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2