黑龙江齐齐哈尔市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题

黑龙江齐齐哈尔市2020-2022三年高一化学下学期期末试

题汇编3-非选择题

1.(2020春•黑龙江齐齐哈尔•高一统考期末)按要求回答下列问题：

L某温度时，在2L密闭容器中某一反应中气体A、B的物质的量随时间变化的曲线如下

⑴该反应的化学方程式为o

(2)0~4min内，用A表示反应速率V(A)=。

(3)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时(填"变大"、"变小"

或"相等

⑷下列措施能加快反应速率的是o

A.缩小体积，使压强增大B.恒温恒容充入He气C.恒温恒压充入He气D.使用

催化剂

IL化学能与电能之间可以相互转化。

⑴直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是

A.Ba(OH)2-SH2O与NH4CI反应B.氢氧化钠与稀盐酸反应

C.灼热的炭与Ce)2反应D.也与a?燃烧反应

⑵氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极

表面镀了一层细小的伯粉，钳吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

KOH溶液

①电池的负极反应式为：。

②电池工作时OH向移动(填"正极"或"负极")。

③正极上消耗标况下4.48L气体时，转移电子的数目为。

2.(2021春•黑龙江齐齐哈尔♦高一统考期末)氮及其化合物是重要的化工原料。

⑴写出实验室制氨气的化学方程式,证明氨气已集满的操作和现象是

⑵含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废

水进行处理的流程如下：

蛋白质一i→NH3t⅛∕亚,化菌＞HNe)22笔超→HNC＞3层带陵一＞N2

请回答：

①过程In发生反应的化学方程式为—o

②根据图1和图2,判断使用亚硝化菌的最佳条件为。

/T:

③利用微生物处理含氮废水的优点为。

⑶肿(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池，具有

容量大、能量转化率高、产物无污染等优点，其工作原理如图所示，写出该电池的正极

反应式：O

3.(2021春•黑龙江齐齐哈尔・高一统考期末)氯化亚飒(SOCI2)在农药、制药行业中用

途广泛。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示装置来制备

SOCI2O

已知：①SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃；SC∣2沸点59℃

②SOCb遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生

请回答以下问题:

⑴写出用和浓依值反应制取的化学方程式。

CuSO2

(2)装置e的作用为O

(3)f中的最佳试剂是(填字母符号)，其作用为。

A.碱石灰B.浓硫酸C.无水CUSo4D.无水氯化钙

⑷写出制取SoCI2的反应化学方程式。

⑸若反应中消耗的体积为标准状况,足量)，最后得则

Cb560mL(SCh2.38gSOCL,SOCI2

的产率为(结果保留三位有效数字)。(已知产率=」」」」XlO0%)

理论产量

4.(2021春,黑龙江齐齐哈尔•高一统考期末)I.某温度下，在一个IOL的恒容密闭

容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数

据回答下列问题:

n/mol

L0

9

o.8Y

o.7

o.6X

o.

0.4

0.20.2

O1234〃min

⑴反应开始至2min,以气体Y表示的平均反应速率为.

(2)平衡时混合气体的压强与起始时压强之比为.

⑶将含amolX与bmolY的混合气体充入该容器发生反应,某时刻测得容器中各物质的

物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a：b=

∏.某学习小组欲探究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下表所示:

Na2S2Ch溶液稀H2SO4H2O

实验序号温度

V/mLc∕(mol∙L1)V/mLc∕(mol∙L^1)V/mL

I2550.1100.15

Il2550.250.210

Ill3550.1100.15

IV3550.2X0.2Y

⑷写出该探究实验中发生反应的化学方程式,根据,可以判断反应进行

的快慢。

⑸实验I、Il探究的是：其它条件相同时，Na2S2O3溶液的浓度对反应速率的影响，实验

IJII探究的是:，若实验IIMV也想达到与实验IJI相同的探究目的，则X=，

Y=»

5.（2020春•黑龙江齐齐哈尔•高一统考期末）短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序

数依次增大，其中X的一种同位素原子没有中子，Y的一种核素可做考古学家测

定文物的年代，Z为地壳中含量最多的非金属元素，W的焰色反应为黄色，N原

子为所在周期原子半径最小的原子（稀有气体除外）

（I）W在周期表中的位置；X、Z形成的原子个数比1：1的分子的结构式

（2）元素Z和W形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为,该

化合物中化学键有,该化合物与Y的最高价氧化物反应的化学方程式为

（3）Z、W、N的简单离子半径从大到小的顺序：（用离子符号表示）

（4）甲和乙是由上述元素X分别与元素Y、Z形成的10电子分子，沸点—>—

（填化学式），原因：o

6.（2022春•黑龙江齐齐哈尔・高一统考期末）A、B、D、E、G为原子序数依次增大的

五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B原子的最外

层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合

物BD2,E+与D2-具有相同的电子层结构。A单质在G单质中燃烧的产物溶于水得到

一种强酸。请回答下列问题：

（I）G在元素周期表中的位置_______。

（）的电子式为。

2BD2

（3）D、E、G分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。

⑷由A、D、E三种元素组成的化合物含有的化学键类型为。

（5）G和B的最简单氢化物中较稳定的是（用化学式表示）。

7.（2020春•黑龙江齐齐哈尔・高一统考期末）化学在金属矿物和海水资源的开发利用

过程中具有重要的意义和作用。按要求回答下列问题。

（1）在工业生产中金属冶炼的原理错误的是一

A电解熔融的NaCI来制取Na

电解熔融的来制取

BAICI3Al

还原制取

CCOFe2O3Fe

高温

铝热反应原理制镒：

D4AI+3MnO2=3Mn+2AI2O3

（2）下图是从海水中提取澳的简单流程:

提取溟的过程中，经过次转化的目的是

2Br——>Br2

（3）吸收塔中发生反应的离子方程式是

）海带中富含碘元素，实验室从海带中提取的途径如下图所示:

（4I2

①步骤I灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是。

②步骤IV向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式。

③步骤加入萃取剂为,步骤从的有机溶液获得可以用

VMVlI2I2

的方法。

8.（2021春•黑龙江齐齐哈尔•高一统考期末）我国资源丰富，合理开发利用资源，才

能实现可持续发展。

I.以原油为原科生产有机高分子材料聚乙烯、聚丙烯的流程如下:

⑴流程中②表示的加工方法是一（填序号）。

A.分懦B.聚合C.裂解D.干储

⑵写出聚乙烯的结构简式O

∏.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水

制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下:

NaNO2方案甲（------------------------ʌ----------------------------\

I①—>（低温干燥］一A［分离操作X］→粗碘

含「的卤水_›氧化

浓Na?C03溶液稀硫酸

（酸化至PH=2）ʌ----------,

方案乙，I②、,I③、

--------*I吸收【2）―A［氧化后过滤）一›粗碘

资料显示:

i.pH=2时，NaNo2溶液只能将「氧化为∣2,同时生成NO

ii.∣2+5CI2+6H20=2HI03+10HCI;氧化性：KMnO4>CI2

3+2+

iii.2Fe+2Γ=2Fe+l2

⑶写出反应①的离子方程式。

⑷方案甲中，根据∣2的特性，分离操作X应为、冷凝结晶。

（5）CI2、酸性KMno4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的「却选择了价格

较高的NaNo2，原因是0

⑹方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的卜、为了检验滤液中的I

一，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。

实验中可供选择的试剂:⅛H2SO4>淀粉溶液、Fe2（SO4）3溶液、CCI4。

a.将滤液用CCL1多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，

b.从水层取少量溶液于试管中，。

9.（2022春•黑龙江齐齐哈尔♦高一统考期末）化学科学可以帮助我们安全、合理、有

效地开发自然资源和使用各种化学品，为建设美丽家园发挥重要价值。

I.工业海水淡化及从海水中提取澳的过程如下：

LNen

通入（吹出Br:通人通量

I」低海度［用“⅜木溶液吸收-Har等

11网：沼M.

构版的溶液

T丽IIlIli

请回答下列问题:

⑴历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的海水淡化的方法是。法。

⑵从海水中可以得到食盐，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg?+、SOt，可将粗盐溶于水，然

后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量NazC03溶

液⑤加过量BaCL溶液。正确的操作顺序是。（填字母）。

A.⑤④②③①B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.②④⑤①③

⑶步骤I中已获得Bn，步骤II中又将BQ还原为Br,其目的是。

⑷步骤II用S02和水吸收Br2,反应的离子方程式为。

口.亚硝酸钠（NaNo2）是生活中广泛应用的一种化学品，实验室可用如图装置制备（略去部

分夹持仪器）。

已知：①2NO+Na2θ2=2NaNC)2

②2N5+Na2θ2=2NaNo3

③酸性条件下，N0、No2和NO?者K能与MnO；反应生成N。；和M∏2∙

请回答下列问题：

⑸装置A中发生反应的化学方程式为。

⑹装置C的作用为，装置E的作用为。

⑺装置F中发生反应的离子方程式为。

⑻为测定亚硝酸钠的含量，进行如下操作：称取3.0Oog样品溶于水配成25OmL溶液，

取25.0OmL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.100OmoMJl酸性KMnc）4溶液16.00mL,

两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数为（保留四位有效数

字）。

10.（2020春•黑龙江齐齐哈尔♦高一统考期末）A、B、C、D、E、F、G转化关系如下图

所示（以下变化中，有些反应条件及产物未标明）。已知：½A的产量可以用来衡

量一个国家石油化工发展水平，G是天然有机高分子化合物，C、F能发生银镜反

应，E分子具有浓郁的香味，F是一种单糖。

回

囚一"θ≈-[θ]⅛⅛

由鳖回

(I)写出A官能团名称：;G的分子式：

(2)写出B与D反应生成E的化学方程式,该反应需要使用浓硫酸作

用是：，E的同分异构体中，能与Na反应，又能与Na2CO3溶液反应的物质是

(用结构简式书写一种即可)

(3)物质X可由下图装置制备。固体药品Z可能为(填一种化学式)。B与X

催化反应生产C的化学方程式为。

(4)检验G的水解生成了F的方法为

11.(2022春•黑龙江齐齐哈尔•高一统考期末)乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)为无色

透明有愉快果香气味的液体，是优良的有机溶剂。其合成路线如图所示：

乙极丁陆

请回答下列问题:

(I)C中所含官能团的名称为O

⑵反应①的反应类型为»

⑶由A制备有机高分子的化学方程式为。

⑷反应②的化学方程式为O

(5)B在加热和铜作催化剂的条件下能被氧气氧化，反应的化学方程式为o

(6)A与氢气发生加成反应的产物的二氯代物有种(不考虑立体异构)。

12.(2022春•黑龙江齐齐哈尔・高一统考期末)化学反应的速率与限度以及反应过程中

的能量转化是认识和研究化学反应的重要视角，也是化学与社会生活和工业生产紧

密相关的问题。

I.如图表示800°C时A、B、C三种气体的浓度随时间变化的情况。

翼

浓Z4

度Z

(、I.0

m

ol.6

l2

∙S

L

。6.48

-----------j----------►时间∕min

请回答下列问题：

(l)0~2min内，气体C的平均反应速率为。

(2)反应达到平衡时气体的压强与开始时的压强之比为。

⑶该反应的化学方程式为O

⑷在某恒容密闭容器内发生以上反应时，采取下列措施一定能加快反应速率的是

A.充入某种气体使容器内的压强增大B.降低温度

C.充入A气体D.从容器中分离出B

口.甲烷燃料电池采用钻作电极，电池中的质子交换膜只允许质子(H+)和水分子通过。其

工作原理的示意图如下：

电川质溶液为稀破”

请回答下列问题：

(5)a电极的电极反应式为。

(6)电解质溶液中的H+向电极(填"a"或"b")移动。

⑺该电池工作时消耗11.2LCH4(标准状况下)，则通过质子交换膜的离子的物质的量为

_■■■■参*考*答*案■■,■

1.2A≠B0.05mol∕(L∙min)变大ADDH2-2e+2OH=2H2O负极0.8NA

K祥解》1.(1)根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式；

(2)根据D=半=Ul计算反应速率；

∆rV∙∆r

⑶反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量M='；

n

⑷能加快反应速率的措施可以是升高温度，增大反应物的浓度，使用催化剂，增大接触面

积等；

口.(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，且是自发的氧化还原反应；

(2)氢氧燃料电池是原电池，是把化学能转化为电能；负极是氢气失电子发生氧化反应，正

极是氧气得到电子发生还原反应；注意溶液是强碱溶液.

K详析2L(1)由图象可知，A的物质的量逐渐减小，应为反应物，B的物质的量逐渐增力口,

应为生成物，变化的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则变化的物质的量之比”

(A)：π(B)=(0.8mol-0.2mol):(0.5mol-0.4mol)=2：1,所以反应的化学方程式为：2AB,

故R答案Il为：2AB：

⑵反应开始至4min时，A的平均反应速率为：

△c∆n(0.8mol-0.4mol)V,,,„⅛τ.∣.,、

D=—=--------=-----------------------=OiQSmol/(Lτ?)故K答案R1为：0.05mol/(zL∙mιn);

△tV∙∆z2fciin

⑶反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量M=',质量守恒m不变，〃减小，

n

反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时变大；故K答案』为：变大；

⑷能加快反应速率的措施可以是升高温度，增大反应物的浓度，使用催化剂，增大接触面

积等；

A.缩小体积，使压强增大，增大了反应物的浓度，A正确；

B.恒温恒容充入He气，没有改变反应物的浓度，B错误；

C.恒温恒压充入He气，容器体积增大，减小了反应物的浓度，反应速率减小，C错误；

D.使用催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，D正确；

故K答案H为：AD；

口.(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，且是自发的氧化还原反应：

A.Ba(C)H)2∙8H2O与NH4CI反应，不是氧化还原反应，A错误；

B.氢氧化钠与稀盐酸反应，不是氧化还原反应，B错误；

C.灼热的炭与C5反应，为吸热反应，C错误；

D.电与5燃烧反应，自发的氧化还原反应，且可以释放热量，D正确；

故K答案H为：D；

⑵氢氧燃料电池是原电池，是把化学能转化为电能：负极是氢气失电子发生氧化反应，正

极是氧气得到电子发生还原反应；注意溶液是强碱溶液。

①负极上是氢气失去电子发生氧化反应，电解质溶液是氢氧化钾，所以电极反应为：

H2+2OH-2e-2H2O;故K答案H为：H2+2OH-2e=2H2O;

②电池内部，阴离子向负极移动，OH向负极移动；故K答案》为：负极；

③正极上消耗标况下4.48L氧气时，ImOl氧气对应4mol电子，标况下4.48L氧气的物质的

量为0.2mol,转移电子的数目为0.8刈，故K答案Il为：0.8NA.

Δ°

2.(1)2NH4CI+Ca(OH)2=CaC∣2+2NH3φ+2H2O将湿润的红色石蕊试纸靠近导管口，试纸

蓝色

⑵2HNO2+O2=2HNO3PH=8、温度为32°C反应条件温和，过程中使用的物质无毒无

害，最终产物无污染

⑶02+e*2H20=40H-

R祥解』(1)

在实验室中是利用铁盐与碱共热反应制取氨气，则实验室制氨气的化学方程式为：

Δ

2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3个+2H2。。

NK的水溶液显碱性，能够使红色石蕊试液变为蓝色，故证明氨气己集满的操作和现象是将

湿润的红色石蕊试纸靠近导管口，试纸蓝色。

⑵

①在过程In中HNo2、5发生氧化还原反应产生HNo3,故根据原子守恒、电子守恒，可知

发生反应的化学方程式为：2HN02+02=2HN03O

②根据图示可知：在溶液pH=8,反应温度是32°C水NOZ的生成率最高，故合理选项是PH

=8、温度为32°C。

③利用微生物处理含氮废水在室温下进行，条件温和；反应过程中使用的物质都是无毒无

害的物质，最终产物无污染，故利用微生物处理含氮废水的优点为反应条件温和，过程中使

用的物质无毒无害，最终产物也无污染。

⑶

在该原电池反应中，负极通入N2H4,失去电子，发生氧化反应，负极的电极反应式为：

N2H4-4e+4OH-=N2+4H2Oi正极通入O2，得到电子，发生还原反应，正极的电极反应式为:

O2+e+2H2O=4OH»

加热

3.⑴CU+2H2SO4(浓CUSe)4+SO2个+2H2。

(2)除去氯气中的氯化氢

(3)A防止空气中的水蒸气进入三颈瓶与SoCl2反应，吸收尾气S5和Cb防止污染空气

催化剂

(4)SO2+CI2+SC∣2=2S0Ch

(5)40.0%

K祥解》由信息可知：SOCb遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生,

故用纯净干燥的氯气、二氧化硫和二氯化硫为原料，在三颈烧瓶内合成，反应的方程式为：

SO2+CI2+SCI2=2SOC∣2,故e内是饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢杂质；d中存在浓硫酸用

来干燥氯气，已知SeL的沸点为59℃,故冷凝管用于冷凝回流，球形干燥管内装碱性干燥

剂最好是碱石灰，其作用是：防止空气中的水蒸气进入反应装置而使S0C∣2水解、吸收多余

氯气和二氧化硫，以防止污染空气，据此回答。

(1)

CU与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，产生CUSO4、SO2、H2O,反应方程式为：Cu+

加热

2H2SO4(浓)CUSo4+SO2个+2H2。。

(2)

在实验室中是用浓盐酸与Mn。?混合加热制取氯气。由于浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯

气中含有杂质HCI及水蒸气。装置e的作用是除去氯气中的氯化氢。

(3)

装置f的作用是吸收未反应的S6、Cb及挥发的S5,同时防止空气中的水蒸气进入反应设

备与SoCl2反应，使用的试剂可以使用碱石灰，故合理选项是A。

(4)

纯净干燥的氯气、二氧化硫和二氯化硫在三颈烧瓶内合成SoCI2,反应的方程式为：

S02+C∣2+SC∣2=2S0CI2O

(5)

56OmL标准状况下Cb的物质的量"(CL)=一码I=O.025mol,制取得到的2.38gSOCL的

22.4L∕mol

物质的量是"(S0C∣2)=;D=002mol,根据反应方程式中物质反应转化关系可知理论上

119g∕mol

产生SOCI2的物质的量是0.025mo∣x2=0.05mol,故SOCI2的产率为竺生100%=40%。

0.05mol

4.(l)0.005mol∕(L∙min)

(2)9：10

(3)5：3

(4)Na2S2θ3+H2Sθ4=Na2SC>4+Sθ2个+SJ+H2。溶液出现淡黄色(或乳白色)浑浊所需

时间的长短

⑸其他条件一定，温度对反应速率的影响510

R祥解H(1)

反应开始至2min,Y物质的量变化0.1mol,以气体Y表示的平均反应速率为

0.1mol.、

----------------=0.005mol∕(L∙mιn);

IOL×2min

⑵

同温、同体积，气体压强与气体物质的量成正比，平衡时混合气体的物质的量是

(0.9+0.7+0.2)=1.8mol,平衡时混合气体的压强与起始时压强之比为1.8:2=9:10；

⑶

化学反应中各物质系数比等于物质的量变化之比，所以该反应方程式是3X+Y=2乙将含a

molX与bmolY的混合气体充入该容器发生反应，设参加反应的Y为nmol；某时刻测得容

器中各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z),即a-3n=b-n=2n,则a=5n、b=3n,则原

混合气体中a：b=5:3»

(4)

Na2S2C)3和H2SO4反应生成Na2SO4^SO2气体、S沉淀和H2O,发生反应的化学方程式Na2S2O3

+H2SO4=Na2S04+S02φ+Sψ+H20.,由于有固体硫生成，可以根据溶液出现淡黄色(或乳

白色)浑浊所需时间的长短判断反应进行的快慢；

⑸

实验I、川的反应温度不同，所以I、川探究的是温度对反应速率的影响；根据控制变量法,

若实验川、IV探究Na2S2O3溶液的浓度对反应速率的影响，需要控制“、IV两组实验混合

后硫酸的浓度相同,则X=5,Y=IOo

5.第三周期第IA族H-O-O-HNa+[:O:O:]2Na+离子键和非极性共价键（或离

2+

子键和共价键）2Na2θ2+2Cθ2=2Na2Cθ3+θ2Cl>O^>NaH2OCH4水分子

之间有氢键

R祥解H短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，其中X的一种同位素原子没

有中子，则X为氢，Y的一种核素可做考古学家测定文物的年代，则Y为碳，Z为地壳中含

量最多的非金属元素，则Z为氧，W的焰色反应为黄色，则W为钠，N原子为所在周期原

子半径最小的原子，由于几种短周期元素中N原子序数最大，则N位于第3周期，该周期

原子半径最小的为氯原子，故N为氯，综上，X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠、N为氯，

据此回答；

K详析H⑴W为钠，在周期表中的位置为第三周期第IA族；X为氢、Z为氧，形成的

原子个数比1：1的分子出。2，结构式为H-O-O-H：

⑵元素Z为氧、W为钠，它们形成的一种淡黄色固体化合物为Nazθ2,其电子式为

Na":O:O:广Na+,过氧化钠是离子化合物，由Na+和0；构成，0；内有非极性共价键，故

该化合物中化学键有离子键和非极性共价键（或离子键和共价键），过氧化钠与Y的最高价

氧化物即Co2反应，生成碳酸钠和氧气，故化学方程式为2Na25+2CO2=2Na2CO3+O2;

（3）Z、W、N的简单离子分别为。至、Na+和α∖其中O'Na+具有相同的电子层结构，核电

荷数越大，离子半径越小，故离子半径O>>Na+,同理S3>C「，S和。元素位于同主族，

核电荷数越大，电子层数越多，离子半径越大，故离子半径S'>。?一,综上可知离子半径S2∙

>CI>O2->Na+,则Z、W、N的简单离子半径从大到小的顺序为C「>θ">Na+;

⑷甲和乙是由上述元素X分别与元素Y、Z形成的10电子分子，则甲为C',乙为W。,

显然沸点为：H2O>CH4,因为水分子之间有氢键，甲烷存在分子间作用力，氢键比分子间

作用力强。

H点石成金D本题考查位构性知识，结合元素的特征、把握元素的位置等推断元素为解答

的关键，离子半径比较容易出错。

6.⑴第三周期VnA族

Qc0

(3)CI>O2^>Na+

⑷离子键、共价键

(5)HCI

［祥解DA、B、D、E、G为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外

层电子数与其周期数相同，A为H;B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B单质在D

单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2,B为C,D为0；E+与悌-具有相同的电子层结

构，E为Na；A单质在G单质中燃烧，产物溶于水得到―一种强酸，G为CI。

(1)G为Cl,在周期表中的位置为第三周期VnA族，故K答案U为：第三周期VnA族；

••••••••

∕Λ..p..Q肩

⑵C6是共价化合物，其电子式为丫∙~,,故K答案1为：丫∙~,；

(3)电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，

则元素D、E、G分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为Cr>O>>Na-,故R答案』

为：Cl>O2->Na+;

(4)由A、D、E三种元素组成的化合物是NaC)H,NaoH中Na+与OH-之间以离子键结合，

OH中含有共价键，则NaOH含有的化学键类型为离子键、共价键，故E答案Il为：离子键、

共价键；

(5)G和B的最简单氢化物分别为HCl和CH4,元素的非金属性越强，其对应的最简单氢

化物的稳定性越强，非金属性：CI>C,则稳定性：HCI>CH4,故K答案』为：HCL

++

7.B富集澳Br2+SO2+2H2θ=4H+2Br+Sθ4^i⅛±⅛2I+H2O2+2H=∣2+2H2O四氯

化碳或苯蒸储

K样解1根据金属性强弱不同选择冶炼方法，活泼金属利用电解法，不活泼金属利用热分

解法，一般金属利用还原剂还原，据此解答；

海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子后过滤，在滤液中通入氯气是将滤液中的Br-氧化为Bm再

利用热的空气将Brz吹出，进入吸收塔与SOz反应生成漠离子；再通入氯气将Br氧化为Bm

两次转化的目的是对溟元素进行富集；提取碘单质时，将海带进行灼烧后得到海带灰，溶解

后加入过氧化氢，过氧化氢具有氧化性，碘离子具有还原性，在酸性溶液中发生氧化还原反

应生成碘单质和水，再结合碘单质的物理性质进行分离提纯，据此分析解答。

K详析》(I)A.钠是活泼的金属，工业上电解熔融的NaCl来制取Na,A正确；

B.铝是活泼的金属，工业上电解熔融的氧化铝来制取Al,熔融的AICb不导电，B错误；

C.铁是较活泼的金属，可以用C。热还原Fe2θ3制取Fe,C正确；

D.可以用铝热反应冶炼难溶的金属，即利用铝热反应原理冶炼Mn：

4AI+3MnO2=fi⅛=3Mn+2Al2O3,D正确；

K答案X选B；

(2)根据以上分析可知经过2次Br=Br?转化的目的是得到更多的浪单质，提取过程对滨元素

进行富集；

⑶吸收塔内通入的是二氧化硫气体是和漠单质反应生成漠离子，因此吸收塔中反应的离子

方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2B「+SO：；

⑷①用期可以加强热，因此固体一般用用烟进行灼烧；

②过氧化氢具有氧化性，碘离子具有还原性，在酸性溶液中发生氧化还原反应生成碘单质

和水，该反应的离子方程式为2l+H2θ2+2H+=L+2H2θ;

③碘单质易溶于CaI或苯，所以萃取剂M可以为CCk或苯，碘单质易升华，可采用蒸储的

方法从b的有机溶液获得R

8.(I)C

(2)4-CH2-CH2⅜

(3)21+2NO；+4H+=2NO个+∣2+2H2O

⑷升华(或加热)

⑸氯气、酸性高镒酸钾都是强氧化剂，会继续氧化∣2

⑹滴加少量Fe2(SO4)3溶液，再滴加几滴淀粉溶液，振荡

K样解D(1)

原油是多种烷烧、环烷煌的混合物，主要存在状态是液态。根据它们沸点的不同，将互溶的

液态混合物进行分离，采用的方法是分储，然后以CreIO的烧类混合物为原料•，采用裂解方

法制取得到乙烯、丙烯等烯烽，烯煌中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加成反应

产生聚乙烯、聚丙烯，故操作操作②是裂解，合理选项是C。

(2)

乙烯在一定条件下发生加成反应产生聚乙烯，其结构简式是÷CH2-CH2⅛o

(3)

在酸性条件下NO^具有氧化性，会将r氧化产生∣2,NO2被还原产生NO,同时产生H2。，

根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：2r+2NO；+4H+=2N。个

+∣2+2H2O0

(4)

酸性条件下Nc)2、r反应产生的卜，根据碘单质受热时发生升华的特性，在低温下干燥，然

后经升华、冷凝、结晶就得到粗碘。

(5)

CI2、酸性KMne)4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的「却选择了价格较高的

NaNO2,这是是由于它们的氧化性太强，会将反应产生的∣2进一步氧化。

(6)

r具有还原性，Fe3+具有氧化性，二者会发生氧化还原反应产生∣2,I2使淀粉溶液变为蓝色，

故检验滤液中的「操作方法是：将滤液用CCLt多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验

不出碘单质存在，然后滴加少量Fe2(SO4)3溶液，再滴加几滴淀粉溶液，振荡，若溶液变为

蓝色，说明其中含有口若溶液不变蓝色，则溶液中不含

9.⑴蒸播

⑵C

⑶富集澳元素

+-

(4)SO2+Br,+2H,O=4H+2B「+SO;

⑸C+4HNOs(浓).CO,↑+4NO2↑+2H2O

(6)干燥Ne)气体并除去CO?防止装置F中的水蒸气进入装置D中

+2+

(7)5NO+3MnO4+4H=5NO；+3Mn+2H,O

(8)92.00%

K祥解U海水淡化后得到氯化钠、淡水和母液，电解饱和氯化钠溶液制备氯气，氯气将海

水淡化后的母液中的澳离子氧化为漠单质，溟单质易挥发，通入热空气将澳单质吹出，用二

氧化硫和水吸收后，二氧化硫和浸发生氧化还原反应得到漠化氢和硫酸，通入氯气将澳化氢

氧化得到工业溟。

（1）常用的海水淡化方法为蒸储、离子交换和电渗析法。历史最久，技术和工艺也比较成

熟，但成本较高的海水淡化的方法是蒸储法；

（2）除去粗盐中的杂质离子，碳酸钠溶液应在氯化钢溶液之后加，用于除去过量的钢离子,

加入盐酸之前应先将沉淀过滤,故顺序为：②加过量NaOH溶液除去镁离子,⑤加过量BaCI2

溶液除去硫酸根，④加过量Na2C03溶液除去钙离子和根离子，再①过滤，之后再③加适

量盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故顺序为：②⑤④①③，选C；

（3）步骤I中已获得Bo步骤II中又将Br?还原为B「，其目的是：富集澳元素；

（4）步骤∏用S02和水吸收B*,生成澳化氢和硫酸，反应的离子方程式为：

d

SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SOj；

（5）实验开始加热之间，先用氮气将装置中的空气排干净，A中木炭与浓硝酸反应生成No2、

C02和WO,No2进入B中与水反应生成硝酸，硝酸和铜反应生成N0,C中应为碱石灰，可

吸收C5并干燥NO,NO与Na2θ2在D中反应得到NaNO2,E为干燥剂，防止水进入D装置,

F为尾气处理装置。A中木炭和浓硝酸反应，化学方程式为：

C+4HNO式浓）（S）CO2T+4NO2T+2H2O；

（6）根据分析，装置C的作用是：干燥No气体并除去CO?;装置E的作用是：防止装置

F中的水蒸气进入装置D中；

（7）F中酸性高镭酸钾溶液可吸收NO,离子方程式为:

+2+

5NO+3MnO；+4H=5NO；+3Mn+2H2O；

（8）亚硝酸根与酸性高镭酸钾溶液反应的离子方程式为:

t2+

5NO-+2MnO;+6H=2Mn+5NO;+3H2O,5NO；:2MnO；,亚硝酸钠的质量分数为:

250

0.1OOOmol/LX16.∞×103L×5×-×69g∕mol

----------------------------------------------------——×100%=92.00%

2×3.000g

浓碱酸

10.碳碳双键(C6H10O5)∏CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O催化

Δ

齐1」、吸水齐IJCH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOHNa2O2或

MnO22CH3CH20H+02-⅛→∙2CH3CHO+2H2O取水解液于试管中，先加氢氧化钠

至碱性，再加新制氢氧化铜浊液加热。若出现砖红色沉淀，证明水解液中含有葡萄糖,

(或取水解液于试管中，先加氢氧化钠至碱性，再加新制银氨溶液加热。若产生光亮的

银镜，证明水解液中含有葡萄糖)

K祥解》烧A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A为乙烯，G是天然有

机高分子化合物，在硫酸作用下能与水反应生成F,F是一种单糖、F能发生银镜反应，则

F为葡萄糖、G为(C6μoθ5)n,B为葡萄糖发酵得到的乙醇，B在催化剂作用下与X反应生成

C、在催化剂作用下与X反应生成D、B与D又能反应得到E、E分子具有浓郁的香味，则E

为乙酸乙酯，(：为乙醛、D为乙酸，X为氧气，据此回答。

K详析》(I)A为乙烯，A中官能团名称碳碳双键；G属于是多糖，分子式为(CGHIOOS)"

(2)B与D反应生成E,即乙醇和乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，化学方程式为CWCHZOH

浓硫酸

+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,该反应中浓硫酸作用是吸水剂和催化剂，E分子式为

Δ

C4H8O2,不饱和度为1,同分异构体能与Na反应、又能与Na2CO3溶液反应，说明还有1

个一Coe)H,则由1个一Ce)OH与一C3H7组成，丙基有2种，故同分异构体为CH3CH2CH2C∞H

Sg(CH3)2CHCOOH;

⑶物质X为氧气，制取原理为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气或双氧水在二氧化镒

催化作用下分解生成水和氧气，故固体药品Z可能为Na2O2或Mnθ2,B与X催化反应生

Cu

产C,即乙醇被氧气催化氧化，化学方程式为2CH3CH2θH+θ2→2CH3CHO+2H2O;

A

⑷要检验G水解生成了F,要注意的是检验葡萄糖必须在碱性环境中进行，而多糖的水解

是在酸性条件下，所以检验方法为：取水解液于试管中，先加氢氧化钠至碱性，再加新制氢

氧化铜浊液加热，若出现砖红色沉淀，证明水解液中含有葡萄糖，(或取水解液于试管中，

先加氢氧化钠至碱性，再加新制银氨溶液加热。若产生光亮的银镜，证明水解液中含有葡萄

糖)。

H点石成金D考查了常见有机物之间的相互转化、同分异构体的书写、化学方程式的书写、

有机物水解产物的检验等等，关键是要熟悉常见有机物的结构、性质和特征等，水解产物的

检验容易出错。

11.⑴竣基

⑵加成反应

,-----CH->-CH------

(3)∕JCH,=CHCH,CH,-t^tal-f>tl2IJn

CH2CH3

(4)CH3CH2CH2CH2OH+CH3COOH与，CH3COOCH,CH2CH2CH3+H2O

⑸2CH3CH2CH2CH2OH+O2—⅛→2CH3CH2CH2CHO+2H2O

(6)6

K祥解2乙酸丁酯由乙酸和I-丁醇发生酯化反应得到，因此C为乙酸，B为I-丁醉，A为

I-丁烯，1-丁烯与水在催化剂、加热加压条件下发生加成反应生成I-丁醇。

(I)C为乙酸，其中含有的官能团名称为竣基。

(2)反应①为I-丁烯和水发生加成反应生成I-丁醇，反应类型为加成反应。

(3)A为I-丁烯，结构简式为CH2=CHCH2CH3,A可以发生加聚反应生成

CH,-CH——

^Ijn,化学方程式为

CH2CH3

nCH∖=CHCH^CH3傕化剂>^∣Jn«

CH2CH3

(4)反应②为I-丁醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成乙酸丁酯，化学方

程式为CH3CH2C&CH2OH+CH3COOH弋，CH,COOCH2CH2CH2CH,+H2O。

(5)B为L丁醇，在加热、铜作催化剂的条件下可被氧气氧化生成CH3CH2CH2CHO,化学方

程式为2CH3CH2CH2CH,OH+O2—^→2CH3CH2CH2CHO+2H2O。

(6)A与氢气发生加成反应生成丁烷，丁烷碳链结构为C-C-C-C,如果两个氯原子取代在同

一个碳上，则有2种结构，如果两个氯原子取代在不同的碳上，若其中一个氯原子在1号碳

上，则另一个氯原子可在2、3、4号碳上，有3种结构，如果一个氯原子在2号碳上，则另

一个氯原子只能在3号碳上，有1种结构，故其二氯代物一共6种。

12.(l)0.6mol∙L'∙min"或0.6mol∕(L∙min)

7

(2)二或7:6

O

(3)3AB÷3C

(4)C

(5)CH4+2H2O-8e-=CO2+8H"

(6)b

(7)4mol

K祥解W从图中可知，A为反应物，B、C为生成物，2min时反应达到平衡，A、B、C浓度

变化比为31：3,故反应方程式为3A(g).B(g)+3C(g)o

(1)从图中可知,0-2min内，气体C浓度变化1.2mol∕L,则V(C)=3吧匹=OSmobLLminT。

2min

(2)反应开始时气体总物质的量浓度为2.4mol∕L,平衡时气体总物质的量浓度为2.8mol∕L,

气体的压强之比等于物质的量浓度之比，则平衡时压强与开始时压强之比为2.8mol∕L:

2.4mol∕L=7:6=

(3)根据分析可知，该反应的化学方程式为3A(g).B(g)+3C(g)o

(4)A.恒容密闭容器中如果充入惰性气体，则参与反应的气体浓度不变，反应速率不变,

A错误；B.降低温度，反应速率减小，B错误；C.充入A气体，A气体浓度增大，反应速

率增大，C正确；D.从容器中分离出B,使得气体的浓度减小，反应速率减小，D错误；

故R答案Il选C。

(5)该燃料电池中，通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，a电极的反应式为

+

CH4+2H2O-8e=CO2+8Ho

(6)电极a为负极，电极b为正极，氢离子从负极向正极移动，故H+向电极b移动。

(7)根据方程式CH4+2H2θ-8e=Cθ2+8H+,若消耗甲烷1