上海市长宁嘉定区2019年高三高考二模化学试题及复习资料word版

第页长宁区2021~2021年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷202104相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56一,选择题〔此题每题只有一个正确选项〕1.学习强国学习平台说“最根本的生命分子中都有碳原子〞。常用于测定文物的年代，作为示踪原子对探讨有机化学反响和生物化学反响更为便利。被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。关于,,说法正确的选项是〔〕A.质子数及质量数一样 B.化学性质相像C.互为同素异形体 D.质子数及中子数相等2.以下分子中，属于含有极性键的非极性分子的是〔〕A.H2O B.Br2 C.CH4 D.HCl3.以下化学用语正确的选项是〔〕A.乙醇的构造简式：C2H6O B.C2H2的分子模型示意图：C.Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6 D.N2的构造式：:NN:4.以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是〔〕A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO25.(CH3CH2)2C(CH3)2的正确命名是〔〕A.2—甲基—2—乙基戊烷 B.3—甲基—3—乙基戊烷C.3,3—二甲基戊烷 D.2—甲基戊烷6.关于晶体的表达中，正确的选项是〔〕A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔,沸点越高B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C.分子晶体中，共价键的键能越大，熔,沸点越高D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体肯定是离子晶体7.向AlCl3溶液中逐滴参与NaOH溶液至过量，反响过程中可视察到的现象是〔〕A.有无色气体放出B.先产生白色沉淀，最终沉淀溶解C.先产生白色沉淀，最终沉淀不溶解D.既有无色气体放出，又有白色沉淀生成8.中和滴定中，视线应凝视〔〕A.滴定管内液面变化 B.液滴滴出速度C.滴定管刻度 D.锥形瓶中溶液颜色变化9.关于浓硫酸的以下表达中正确的选项是〔〕A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可快速及铜片反响放出二氧化硫气体C.浓硫酸在酸化反响中仅仅起催化作用D.浓硫酸在常温下能够使铁,铝等金属钝化10.肯定量的稀硫酸跟过量的锌粉反响，为了减缓该反响的速率，并且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中参与少量的〔〕A.CH3COONa固体 B.NaOH固体 C.浓硫酸 D.硫酸铜固体11.以下各组物质的性质比拟，正确的选项是〔〕A.酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B.氢化物稳定性：HF>H2O>H2SC.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D.原子半径：F>Cl>Br>I12.用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，那么关于及电源正极相连的电极描述正确的选项是〔〕A.阳极，有Cl2放出 B.阴极，有H2放出C.阳极，有O2放出 D.阴极，有Cu覆盖13.以下反响中前者属于取代反响，后者属于加成反响的是〔〕A.甲烷及氯气混合后光照反响；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯及溴的四氯化碳溶液反响；苯及氢气在肯定条件下反响生成环己烷C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯及水生成乙醇的反响D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反响14.以下别离方法中，和物质的溶解度无关的是〔〕A.升华 B.萃取 C.纸层析 D.重结晶15.2A(g)B(g)+Q〔Q>0〕；以下能量变化示意图正确的选项是〔〕ABCD16.：KClO3+6HCl〔浓〕→KCl+3Cl2+3H2O，复原产物及氧化产物物质的量之比为〔〕A.1:6 B.6:1 C.1:5 D.5:117.肯定条件下，在容积不变的密闭容器中进展如下反响：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q〔Q>0〕，右图曲线a表示该反响过程中NO的转化率及反响时间的关系。假设改变起始条件，使反响过程依据曲线b进展，可实行的措施是〔〕A.降低温度 B.加催化剂 C.增大反响物中NO的浓度 D.向密闭容器中参与氩气18.向浓氨水中参与生石灰可以制取氨气，以下不会涉及到的反响是〔〕A.NH3·H2ONH3+H2OB.NH4++H2ONH3·H2O+H+C.CaO+H2O→Ca(OH)2D.NH4++OH-NH3·H2O19.以下图所示2个甲分子反响生成1个丙分子和3个乙分子，以下推断不正确的选项是〔〕A.依据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B.Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙)C.该反响肯定属于氧化复原反响D.该反响类型是分解反响20.某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种，且各离子物质的量浓度相等〔忽视水的电离〕：Na+,K+,Cl-,Ba2+,CO32-,SO42-，取少量该溶液于试管，加BaCl2溶液后出现白色沉淀。肯定存在的离子有〔〕A.Ba2+,Cl- B.SO42-,Na+ C.Na+,K+ D.CO32-,SO42-二,综合题〔一〕〔此题共15分〕SO2,Na2S2O3,Na2S,Na2SO3,Na2SO4等含硫化合物在工业上有广泛的用途。完成以下填空：21.硫原子最外层电子排布式_______________，钠原子的核外有______种能量不同的电子。Na2S的电子式____________。22.涉及元素形成简单离子半径大小顺序：__________________；请用原子构造知识说明氧及硫的非金属性强弱________________________________________________________。23.棉织物用氯气漂白后，参与Na2S2O3除去余氯时，发生如下反响：____S2O32-+____Cl2+____H2O→____SO42-+____Cl-+____H+配平该反响方程式：假设反响中生成2molSO42-，那么转移电子_____mol。24.Na2S又称臭碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的缘由_________________。SO2分子构型为“V〞形，那么SO2是_______〔选填“极性〞,“非极性〞〕分子。列举一个试验事实说明SO2具有复原性__________________________________。①②③⑤④25.右图是Na2①②③⑤④其中，②是____________〔填微粒符号〕。上述5种物质中，不能促进也不能抑制水电离的化合物____________。〔二〕〔共15分〕合成氨工业对国民经济和社会开展具有重要意义，对于密闭容器中的反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q26.写出该反响的逆反响的化学平衡常数表达式______________，上升温度，该反响化学反响速率_______，氢气的转化率_____〔以上均填“增大〞,“减小〞或“不变〞〕。实际生产中温度一般限制在500℃，缘由是__________________________________。27.能表示该反响在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经到达平衡状态的图示是________。abcd28.浓度0.1mol∙L-1的氨水，pH为11。当用蒸馏水稀释100倍时，那么NH3·H2O的电离平衡将向______方向移动〔填“正〞或“逆〞〕，溶液的pH将为____9〔“大于〞“小于〞“等于〞〕。设计一个简单试验，证明一水合氨是弱碱：____________________________________。某化学爱好小组进展了以下关于氯化铵的课外试验：【试验操作】分别配制氯化铵及氯化钠饱和溶液→分别浸入棉布条→取出布条，晾干→分别放到酒精灯火焰上烘烤浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。29.氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。白烟的成分是____________________。30.请推想浸过氯化铵溶液的布条不燃烧,不易着火的主要缘由〔写出一条即可〕。_________________________________________________________________〔三〕〔共15分〕化合物E是香料,染料的中间体，一种合成路线如下：ClCH2COOHClCH2COONaABCDE答复以下问题：31.A中官能团名称为______________，②的反响类型是___________。1molA及NaOH热溶液充分反响消耗NaOH的物质的量为_____mol。32.分别写出反响②和反响④化学方程式。反响②__________________________________________________反响④__________________________________________________33.写出及D互为同分异构体的含酯基化合物的构造简式____________________。34.乙酸甲酯〔CH3COOCH3〕可用作溶纤剂,喷漆溶剂，以及用于制备人造革。设计由甲醇为起始原料制备乙酸甲酯〔CH3COOCH3〕的合成路线〔无机试剂任选〕。合成路线常用的表示方式为：ABEMBEDEquation.DSMT4目标产物〔四〕〔15分〕绿矾FeSO4∙7H2O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO4∙7H2O的试验室制备流程图。依据题意完成以下填空：35.碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为_________________________〔用离子方程式表示〕，反响Ⅰ须要加热数分钟，其缘由是_________________________________________________。36.废铁屑中含氧化铁，反响II的离子方程式______________________________________。推断反响II完成的现象是：____________________________________________________。以下是测定某补血剂〔FeSO4∙7H2O〕中铁元素含量的流程图。依据题意完成以下填空：3的浓硫酸配制，所用的玻璃仪器有量筒,烧杯,胶头滴管,_________及__________。H2O2的作用是______________________________________________。38.步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③_________④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是_________________________________________；证明操作②是否洗涤干净的操作______________________________________________。39.假设试验无损耗，那么每片补血剂含铁元素的质量________g〔用含a的代数式表示〕。长宁区2021~2021年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案一,选择题12345678910BCCDCABDDA111281920BACABCABBC二,综合分析题〔一〕21.3s23p4；4；22.S2->O2->Na+；O原子比S原子少一个电子层数，O原子半径较大，得电子实力较强，非金属较强23.1,4,5→2,8,10；824.S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-；极性；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色25.SO32-；Na2SO4〔二〕26.K=；增大；减小；此温度下催化剂的活性较高27.bd28.正；大于；测得室温下0.01mol∙L-1氨水的pH小于10，那么证明一水合氨是弱碱等29.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；NH4Cl30.氯化铵分解汲取热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气等〔三〕31.氯原子,羧基；取代反响；232.ClCH2COONa