高中化学期中备考试卷

期中备考试卷（二）

命时间：90分钟/满分：100分

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题仅有一个选项符合题意）

1.下列说法正确的是（）

A.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

B.在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等

C.阿伏加德罗常数的数值是0.012kg'4C所含的原子个数

D.若气体摩尔体积为22.4L∙mol-',则所处的条件一定为标准状况

答案B

解析摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A项错误；温度和压强一定的条件下，

气体摩尔体积相同，故B项正确；阿伏加德罗常数的数值是0.012kgW所含的原子个数，

故C项错误；气体体积与温度和压强均有关，当气体摩尔体积为22.4L∙molτ时，不一定处

于标准状况下，故D项错误。

2.下列叙述正确的是（）

ʌ.直径在l~100nm之间的粒子称为胶体

B.电泳现象可证明胶体是带电的

C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D.胶体粒子很小，可以透过半透膜

答案C

解析胶体是指分散质粒子直径在l~100nm之间的分散系；电泳现象证明胶体粒子带

有电荷，而胶体本身不带电；丁达尔效应是胶体的性质，可用来区别溶液和胶体；胶体粒子

可以透过滤纸，但不能透过半透膜。

3.下列各项说法中不正确的是（）

选项ABCD

NaCl溶液、NH3、

液氧、空气、HCl.H2SO4、

物质盐酸、CUSo4・NaOH.

C¾、铜丝H2O,HNO3

5H2()BaSO4

分类

单质酸混合物电解质

标准

不属于

该类别空气H2O盐酸NH3

的物质

答案C

解析空气属于混合物，A项正确；HQ不属于酸，B项正确；CUSOa∙5HQ属于纯净物，

而NaCI溶液、盐酸(HCl的水溶液)属于混合物，C项错误；NaOH和BaS0,属于电解质，NHs溶

于水生成NH3∙H2O,NM∙HQ电离出自由移动的离子而使溶液导电，故NHjHQ是电解质，而

NH3属于非电解质，D项正确。

4.下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是()

A.C02→NaHC0ΛB.Fe(OH)2→Fe(OH)3

C.CaCOLNazCOaD.CUOfCU(No3)2

答案B

解析Fe(On)2中铁元素为+2价，Fe(OH)3中铁元素为+3价，有元素化合价的变化，故

Fe(OH)2-Fe(OH)3一定是通过氧化还原反应实现的。

5.下列关于Ch的说法中，正确的是()

A.Ck是一种无色、无味、无毒的气体

B.Ck能使湿润的红色布条褪色

CFe在Ck中燃烧，生成的产物为FeCk

D.实验室用加热分解KCIo3的方法制取

答案B

解析CL能使湿润的红色布条褪色是因为Cb与H2O反应生成了次氯酸。

6.从某NaOH溶液中取任意体积的溶液时，下列物理量一定没有发生变化的是()

A.溶液中NaOH的物质的量

B.溶液中Na*的物质的量浓度

C.溶液中Na”的数目

D.溶液的质量

答案B

解析A项，NaOH的物质的量与溶液的体积成正比。B项，溶液中Na+的物质的量浓度

为定值，与溶液的体积无关。C项，溶液中Na+的数目与溶液的体积成正比。D项，溶液的质

量与溶液的体积成正比。

7.设Ai表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.常温常压下，48g0：,含有的氧原子数为34

B.24gMg完全变为Mg?+时失去的电子数为猴

C.4℃时9mLHQ和标准状况下11.2LM含有相同的原子数

D.同温同压下，AZ个NO与Al个N?和Oz组成的混合气体的体积不相等

答案A

解析48gO3的物质的量为1mol,含有的氧原子的物质的量为3mol,故其氧原子数

为34，A项正确；24gMg完全变为Mg"时失去的电子数为2回，B项错误；4℃时9mLH2O

的质量为9g,其物质的量为0.5mol,所含原子数为1.5%，而标准状况下11.2LNz的物质

的量为0.5mol,所含原子数为4,C项错误；同温同压下，4个NO与山个M和乌组成的混

合气体的物质的量相等，其体积也相等，D项错误。

一定条件

8.中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法,化学原理为Na+CO?

（：（金刚石）+（；（石墨）+岫2（；03（未配平），这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是

（）

A.该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂

B.每生成1molNa2CO3时，共转移4mol电子

C.该反应中Na2CO3是氧化产物

D.还原性Na大于C

答案B

解析根据反应方程式知，Na为还原剂，部分COz作氧化剂，Na£Q,是氧化产物，还原

性：Na大于C,每生成1molNa2CO3B'J",转移2mol电子，故B项不正确。

9.在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A.Na+>K+、SθΓ>CΓ

B.Al?+、Sor、Na+、Cl^

C.Na+、Ba"、Cl-,SθΓ

D.Na+,Ca"、HCOΓ,Cl^

答案B

解析强酸性溶液中含有大量H+。A项，SOT与H+不能大量共存；C项，Ba"与SO厂不

能大量共存；D项，HC0；与H卡不能大量共存。

10.将一盛满Cb的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中剩余气体

的体积约占试管容积的（假设反应前后体系温度相同）（）

答案C

解析氯气和水发生反应CI2+H2O=HCI+HCIO,当氯水受日光照射时发生反应

光照

2HC1O^21IC1+O2t»由上述两个化学反应方程式可得关系式2Ck~O2,由此可知产生的O2

体积约为Ck体积的aOz不易溶于水，故试管中剩余气体的体积约占试管容积的看

IL有8gNa2O2>Na2O、Na2CO3,NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反

应，蒸干溶液，最终得固体质量为（）

A.8gB.15.5g

C.11.7gD.无法计算

答案C

解析NazOz、NaQ、Na2CO3,NaOH的混合物与盐酸恰好反应，最后所得的溶质只有NaCl,

依据氯元素的守恒，可得NaCl的质量为11.7g,

12.实验室需配制1L0.1mol•的CUSol溶液，正确的操作是（）

A.取25gCuSO.,∙5H20溶于IL水中

B.取16gCuSO1∙5H20溶于少量水中，再稀释至1L

C.取16g无水CUSO，溶于IL水中

D.取25gCuSO1∙5H20溶于水配成1L溶液

答案D

解析A、C两项中，1L为溶剂的体积，溶液的体积不为1L,故错误；16gCuSCh∙5IL0

16σ

的物质的量为=----⅛τ‹0∙1mol，故B项错误；取25gCUSOi•540溶于水配成1L溶

250g∙mol

25g

液，则°=勿50g二KOLi口L=O.1mol∙L-1,故D项正确。

13.下列反应的离子方程式书写正确的是()

A.NaHSo,溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性:Bb+Ok+H++SCr=BaSO,+Ha

B.向澄清石灰水中通入过量CO*OH+CO2=HCOΓ

C.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba2++S0Γ=BaS0,I

+

D.碳酸钙与盐酸反应：C0Γ+2H=⅛0+C02t

答案B

解析NaHSO,溶液中加入Ba(On)2溶液后溶液恰好显中性，氢离子与氢氧根离子恰好完

全反应，正确的离子方程式为Ba"+2OIΓ+2H++S(r=BaSfU+2HQ,A项错误；向澄清石

灰水中通入过量COz,反应的离子方程式为0FΓ+C02=HC01,B项正确；氢氧化钢与稀硫酸反

应生成硫酸钢沉淀和水，正确的离子方程式为Ba2++201Γ+2H++S07=BaSoN+2HQ,C项

错误；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆写，正确的离子方

+2+

程式为CaCO：1+2H=Ca+H2O+C02↑。

14.把PL含有MgSo，和LSO,的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCI2的溶液，

恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钢；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全

沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为()

a—b.2a—bT

A.—―mol∙L1B.---mol∙L

2(a-6),2(2ai)

C.------mol∙LD.-------mol∙L

答案D

解析根据题中信息可知，每份溶液中含有amolSO厂和3moiMg>,则每份溶液中K

一为2(a—*mol=(2a—Z>)mol,故原混合溶液中C(K-)=岂号一"mol∙L^l.,

15.200℃时CO?和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增

加了7.2g,则原混合气体的物质的量为()

A.0.2molB.0.6mol

C.0.8molD.1.0mol

答案D

解析设混合气体中CO八H2O的物质的量分别为X、％

2C02+2Na202=2Na2C0:.+O2固体的质量差

2mol88g—32g=56g

X28%

2112O(g)+2Na2O2=4NaOH+O2固体的质量差

2mol36g-32g=4g

y2y

则：44x+18y=23.228x+2y=7.2

解得：x=0.2moly=0.8mol

所以混合气体的总物质的量为0.2mol+0.8mol=LOmol。

16.已知氯气和NaoH溶液在一定温度下能发生反应：Ck+2Na0H=NaCl+NaC10+HQ,

3Cl2+6Na0H=5NaCl+NaC10;i+3H20o某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCL

NaClO和NaCIOa的混合溶液，经测定Cl（T与ClO「的物质的量之比为1：3,则氯气与氢氧化钠

反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）

A.21：5B.11：3

C.3：1D.4：1

答案D

解析假设反应后溶液中的ClO为1mol,根据Cl（T与C10；的物质的量之比为1:3,

且由Cl到Clo-失去1个电子，由Cl到Cl（V失去5个电子可知，一共失去的电子为（1+3X5）

mol≈16mol；由Cl到CI-得到1个电子，则16molCl被还原得到16mol电子，所以被还

原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16：（1+3）=4:1»

二、非选择题（本题包括4个小题，共52分）

17.（10分）某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B,

B和酸性气体D反应能生成C,A露置在空气中足够长时间也会变为C,E与D反应也能生成C,

A、B都能与水反应生成E。回答下列问题：

⑴写出下歹IJ物质的化学式：A,B,C,D,Eo

（2）写出下列反应的化学方程式：

①A生成B：；

②B与水反应生成E：°

答案⑴NaNa2O2Na2CO3CO2NaOH

Δ

（2）2Na+O2^=Na2O22Na202+2H2O=4NaOH+O2t

解析根据金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，可以推断出A为Na,则B为

Na2O20结合Na2O2的性质，可以推断出D为CO?,C⅛Na2CO3,根据A、B都能与水反应生成E,

可推断出E为NaOH。

18.（16分）某学生欲用下列装置制取纯净FeCb固体。其中A是Ck发生装置，C、D为气

体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：

(1)该装置中有一明显错误是。

(2)D中所装试剂为,C装置的作用是。

(3)A中发生反应的化学方程式是。G中发生反应的离子方程式是

(4)若用IOOmL12mol∕L盐酸与足量MnO2充分反应，生成的Ck体积(标准状

况)(填“大于”“小于”或“等于")6.72L。

(5)若用所制取的FeCh固体制成Fe(OH)-胶体，Fe(0H)3胶体分散质粒子(填

“能”或“不能”)通过滤纸孔隙。

答案(1)装置D中左端导气管未插入液面下，右端导气管插在液面下

(2)浓HfO,除去Cb中的IlCl气体

Δ

(3)MnO2+4HCI(浓=MnCl2+CI2t+2112O

Cl2+201Γ=CΓ+C10^+H20

(4)小于⑸能

解析(I)D处起干燥作用，导气管长进短出.

(2)D中盛浓硫酸来洗气干燥，C中可以盛放饱和食盐水，除去挥发出的HC1。

(4)由于盐酸随着反应进行，浓度会变小，二氧化锌与稀盐酸不反应，所以生成的氯气

体积比理论值小。

(5)胶体粒子也能透过滤纸。

19.(10分)现有一定质量含有NaQ杂质的NaQ试样。请从图中选用适当的实验装置，设

计一个最简单的实验，测定Na?Oz试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐

酸和蒸储水)。

⅞z浓H2SO4

请回答下列问题：

(1)写出实验中NaG和Na2O分别发生反应的化学方程式：。

(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)。

(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)。

答案(1)2Na202+2⅛0=4Na0H+O2t

Na2O+H2O=2NaOH(2)⑤①④(3)GABF

解析由NazOz和NaQ的性质可知，欲测定NazOz的纯度，可利用NaQ与水反应生成乌,

然后通过排水法收集气体，测出气体的体积即可算出NaD的质量。由于题目要求设计一个最

简单的实验，因此直接采用NaB与水反应即可。

20.(16分)现有由等质量的NaHCO3和KHCo组成的混合物ag,与100mL盐酸反应。(题

中涉及的气体体积均换算成标准状况下的气体体积)

(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为。

(2)若混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为molO