新人教版-高二化学期末复习试题-选修4(难度适中)

2011-2012学年度第一学期高二期末复习化学试题一、选择题〔每题只有一个正确选项，每题2分，共46分〕1．以下对化学反响的认识错误的选项是A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。以下属于未来新能源标准的是

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧3.水的三态的熵值的大小关系正确的选项是〔〕A.S〔s〕＞S〔l〕＞S〔g〕B.S〔l〕＞S〔s〕＞S〔g〕C.S〔g〕＞S〔l〕＞S〔s〕D.S〔g〕＞S〔s〕＞S〔l〕4．在一化学反响中，其产物的总能量为500kJ，如果该反响是吸热反响，那么反响物的总能量可能是 A．450kJB．650kJ C．800kJ D．520kJ5．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反响吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反响生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反响生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反响吸热131.1kJ6．：〔1〕Zn〔s〕+1/2O2〔g〕==ZnO〔s〕ΔH=－348.3kJ/mol〔2〕2Ag〔s〕+1/2O2〔g〕==Ag2O〔s〕ΔH=－31.0kJ/mol那么Zn〔s〕+Ag2O〔s〕==ZnO〔s〕+2Ag〔s〕的ΔH等于 A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8kJ/mol D．+317.3kJ/mol7．以下说法中正确的选项是A．△H＜0的反响均是自发反响 B．自发进行的反响一定能迅速进行C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程8．在2A＋B3C＋2D中，表示该反响速率最快的是 A．υ(A)＝0.5mol/(L·s)B．υ(B)＝0.3mol/(L·s)C．υ(C)＝0.8mol/(L·s)D．υ(D)＝1mol/(L·s)9．对于平衡，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压10．升高温度时，化学反响速率加快，主要原因是 A．分子运动速率加快，使该反响物分子的碰撞时机增多B．反响物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反响的过程是吸热的D．该化学反响的过程是放热的11．对于反响A(g)+2B(g)2C(g)ΔH<0，下面各图能正确反映在这一反响中，反响时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是12．当反响到达平衡时，以下能提高COCl2转化率的措施是：①升温③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂A．②④B．①④C．②③D．③④13．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反响：2SO2＋O22SO3，以下表达能够说明反响已经到达平衡状态的是A.容器中SO2、O2、SO3共存B.SO2与SO3的浓度相等C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D.SO2与SO3的浓度不再变化14．在一密闭容器中，反响aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，到达新平衡时，B的浓度是原来的60%。那么以下表达正确的选项是 A．a＞bB．平衡向正反响方向移动了 C．A的转化率减小了D．B的质量分数减小了15．对已达化学平衡的以下反响2X〔g〕+Y〔g〕2Z〔g〕，减小压强时，对反响产生的影响是A.逆反响速率增大，正反响速率减小，平衡向逆反响方向移动B.逆反响速率减小，正反响速率增大，平衡向正反响方向移动C.正、逆反响速率都减小，平衡向逆反响方向移动D.正、逆反响速率都增大，平衡向正反响方向移动16.以下表达中，不正确的选项是〔〕A.某特定反响的平衡常数仅是温度的函数B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.平衡常数发生变化，化学平衡必将发生移动，到达新的平衡D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化17．用水稀释0.1mol/L醋酸时，溶液中随着水量的增加而增大的是A．c(H+)B．(CH3COOH)C．c(OH-)D．c(CH3COO-)18.甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，那么以下表达正确的选项是()A.甲、乙两溶液的c(H+)之比为400：1B．甲、乙两溶液均呈酸性C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比拟19．以下说法正确的选项是A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH-)>c(H+)D．NaHCO3溶液显酸性20．以下水解离子方程式正确的选项是A．Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+ B．Br-＋H2OHBr＋OH-C．CO32_＋2H2OH2CO3＋2OH-D．NHeq\o\al(＋,4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O+21．以下各组离子中，在溶液中不能大量共存的是A．S2-，NOeq\o\al(－,3)，COeq\o\al(2－,3)，K+B．Al3+，NHeq\o\al(＋,4)，K+，SOeq\o\al(2－,4)C．Al3+，Na+，S2-，SOeq\o\al(2－,4)D．Mg2+，Ca2+，H+，NOeq\o\al(－,3)-22．某学生的实验报告所列出的以下数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL23.在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，以下关系式中正确的选项是A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)一．选择题〔2×23＝46，每题只有一个正确的选项〕题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号212223答案二、填空题〔54分〕24．以下热化学方程式：〔9分〕①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol-1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol-1③C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol-1④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol-1，答复以下问题：(1)上述反响中属于放热反响的是____________。(2)H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为____________。(4)写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。25．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。〔9分〕〔1〕实验桌上备有烧杯〔大、小两个烧杯〕、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是、。〔2〕实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？〔填“能”或“否”〕，其原因是。〔3〕他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热△Ht1t2=1\*GB3①-1NaOH-1HCl20℃23.3℃=2\*GB3②-1NaOH-1HCl20℃23.5℃：Q=cm(t2-t1)，反响后溶液的比热容c为4.18J·℃-1·g-1，各物质的密度均为1g·cm-3。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反响的热化学方程式〔△H值精确到小数点后2位〕：〔4〕假设用KOH代替NaOH，对测定结果〔填“有”或“无”〕影响。26．〔4分〕在Cl-、、、Na+、五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是________，只能水解不能电离的离子是________，只能电离不能水解的离子是________，既能电离又能水解的离子是________。27.〔7分)〔1〕AgNO3的水溶液呈〔填“酸”、“中”、“碱”〕性，常温时的pH7〔填“>”、“=”、“<”〕实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以〔填“促进”、“抑制”〕其水解。〔2〕氯化铝水溶液呈性，原因是〔用离子方程式表示〕：__________________________________________________。28.〔4分〕〔1〕对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp=____________。〔2〕以下说法不正确的选项是__________。A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B.物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C.除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大D.沉淀反响中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。29．〔9分〕以下图表示在密闭容器中反响：2SO2+O22SO3,△H<0到达平衡时，由于条件改变而引起反响速度和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是；b~c过程中改变的条件可能是；假设增大压强时，反响速度变化情况画在c~d处.。vtvt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆30．〔12分〕在2L密闭容器内，800℃时反响：2NO(g)+O2(g)AUTOTEXT<=>2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)01234n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.007〔1〕写出该反响的平衡常数表达式：K=。：＞，那么该反响是热反响。〔2〕右图中表示NO2的变化的曲线是；用O2表示从0~2s内该反响的平均速率v=