2023年高三摸底考试化学试题（解析版）

2023年高三摸底考试化学试题

本卷满分100分，考试时间75分钟

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lLi-7C-12N-140-16Na-23Al-27S-32Ca-40Ti-

48Mn-55Fe-56Cu-64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.保定悠久的历史孕育了丰富的文化艺术，下列民间艺术品中主要材料不属于无机非金属材料的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.石雕主要成分是石灰石等，为无机非金属材料，A正确；

B.苇编的主要成分为纤维素等，是有机材料不是无机非金属材料，B错误；

C.泥塑主要成分为黏土，含有硅酸盐等物质，属于无机非金属材料，C正确；

D.黑陶为陶瓷，属于无机非金属材料，D正确；

故答案选B。

2.2023年7月12日，装配我国完全自主研发、具备自主知识产权的液氧甲烷低温发动机的朱雀二号运载

火箭发射成功。下列说法正确的是

A.甲烷分子空间构型三角锥形

B.天然气是可再生能源，其主要成分是甲烷

C.甲烷燃烧会产生C。？，不属于清洁能源

D.等质量甲烷和H?做火箭燃料时，前者需要携带液氧量相对较少

【答案】D

【解析】

【详解】A.甲烷分子空间构型为正四面体形，A错误；

B.天然气为化石能源，是不可再生能源，其主要成分是甲烷，B错误；

C.甲烷燃烧会产生C。？和水，且不产生其它污染物，属于清洁能源，C错误；

D.等质量甲烷和氢气的物质的量更大，燃烧时氢气耗氧量更大，前者需要携带液氧量相对较少，D

正确；

故选D。

3.下列物质的性质与应用对应合理的是

A.过氧化钠呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂

B.钠钾合金常温呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂

C.SO2有氧化性，可用作草编织物的漂白

D.硝酸具有酸性，可用氧化亚铁溶于稀硝酸制取硝酸亚铁溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A.过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，故可用作潜水艇中的供氧剂，故A不符合题意；

B.钾钠合金是热的良导体，能导出原子反应堆的放热，所以可用作原子反应堆的导热剂，故B符合题

思；

C.SO2有漂白性能使有色物质褪色，可用作草编织物的漂白，故c不符合题意；

D.硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，不能用氧化亚铁溶于稀硝酸制取硝酸亚铁溶液，故D

不符合题意；

故选B。

4.下列化学用语表述错误的是

••••

A.HC1O的电子式：：O：C1：HB.中子数为8的碳原子：［C

••••

O

C.HCHO分子的结构式：||D.S?一的原子结构示意图：2、、

H—C—H

【答案】A

【解析】

••••

【详解】A.HC1O的结构式是H—O—CL所以正确的电子式应该是：Cl：0：H；A错误；

••••

B.中子数为8的碳原子，质量数为14,B正确；

0

C.HCHO分子的结构式为||,C正确；

H—C—H

D.S?一的核电荷数为16,核外电子数为18,原子结构图为',，D正确；

故选A„

5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的核电荷数等于Y的最外层电子数，Z

的电子总数是X的2倍，四种元素可形成离子化合物YWZX3。下列说法错误的是

A.Y?X和Y2X2中阴阳离子个数比相同

B.水溶液中YWZX3与YWZX’之间能发生反应

C.ZX2与W2X2可以发生氧化还原反应生成W2ZX4

D.X和Z的最简单氢化物的稳定性X<Z

【答案】D

【解析】

【分析】Z的电子总数是X的2倍，且Z和X形成阴离子，则X为O元素，Z为S元素，则离子化合物

YWZX3中的阴离子为SO),Y和W的化合价都为+1价，W的核电荷数等于Y的最外层电子数，故W为

H元素，Y为Na元素。

【详解】A.Y2X和Y2X2分别为NazO和NazCh,阴阳离子个数比均为1:2,A正确；

B.YWZX3与YWZX4分别为NaHSCh和NaHSCU,反应生成Na2so4、SO2和H2O,B正确；

C.ZX2与W2X2分别为SO2和H2O2,发生氧化还原反应生成H2SO4,C正确；

D.X和Z的最简单氢化物为H2O和H2S,非金属性越强稳定性越强，则稳定性X>Z,D错误；

故答案为：D。

6.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，0.5molCH4、NH3、H,O、HF含有电子均为5NA

B.标准状况下，2.24LCl2与水反应转移电子0」NA

C.42gFe完全溶于一定量的稀硝酸，则生成气体的分子数为0.5NA

D.电解NaCl溶液在阴极产生11.2L(标准状况下)气体时，有个电子通过溶液进入阳极

【答案】A

【解析】

【详解】A.标况下1个CH4、NH3、H2O、HF都含有10个电子，0.5mol四种物质都含有5moi电子，A

正确；

B.标况下2.24L氯气物质的量为0.1mol,CI2+H2OHC1+HC1O,该反应为可逆反应，O.lmol氯气不能完

全反应，转移电子数小于(Mmol,B错误；

C.硝酸足量时，Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2NOt+2H2O,硝酸不足时，3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NOt+4H20,42g

铁为0.75mol,硝酸足量时生成NOL5mol,硝酸不足时生成NOO.5mol,C错误；

D.电子不会通过溶液进入阳极，D错误；

故答案选A。

7.下列装置可以实现相应实验的是

分离乙酸

制备NH3乙酯和乙除去C4中少量的HC1验证铁的吸氧腐蚀

醇

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.NH4cl受热分解生成NH3和HC1,NH3和HC1遇冷又反应生成NH4CI,无法用图示装置制备

氨气，A错误；

B.乙酸乙酯和乙醇能互溶，不能通过分液的方式进行分离，B错误；

C.氯气和HC1都能溶于饱和碳酸氢钠溶液，且HC1与碳酸氢钠反应生成二氧化碳杂质气体，C错误；

D.食盐水浸润的铁丝网中Fe发生吸氧腐蚀消耗试管中的氧气，试管中压强减小，导管中红墨水液面上升,

D正确；

故答案选D。

8.某学习小组设计下图实验装置研究SO?与H2s反应能否制取S单质。下列说法错误的是

A.A装置分液漏斗中硫酸换成盐酸不影响对S单质的制取

B.B装置存在设计缺陷会造成实验失败和危险

C.C装置分液漏斗中应用浓硫酸

D.若B烧杯内壁出现淡黄色固体，说明SO?与H2s反应能制取S单质

【答案】C

【解析】

【详解】A.A装置分液漏斗中硫酸换成盐酸，盐酸也能与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，挥发出来的HC1

不与SO2、H2s反应，对实验无影响，A正确；

B.B装置中没有设置气体的出口，随着反应进行，装置中的压强逐渐增大，可能会造成实验失败和危险,

B正确；

C.浓硫酸具有强氧化性，与FeS反应生成S单质和SO2,无法生成硫化氢，应该用稀硫酸，C错误；

D.B装置中S02与H2s反应生成S单质，若B烧杯内壁出现淡黄色固体，说明S02能与H2s反应制取S

单质，D正确；

故答案选C。

9.最新研究开发的锌~二氧化碳电池，是同时具备二氧化碳固定、利用和能量转化、存储的电池技术，其

工作原理如图所示，其中X为锌电极，Y为钿纳米材料的催化剂电极，可以在水中根据电流的方向高效、

高选择性地催化二氧化碳和甲酸的相互转化。

己知：双极膜是阴离子膜与阳离子膜的复合膜，该膜可在外加直流电场作用下将膜间的水解离成H+和

OH-,并分别向膜两侧提供。下列说法错误的是

A.放电时负极电极反应为Zn—2e—+4OIT=Zn(OH)j

B.标准状况下该电池固定C。？2.24L时，在电路中有0.2mol电子通过

C.双极膜中的X电极一侧为阴离子膜

D.充电时Y极室溶液的pH降低

【答案】C

【解析】

【分析】根据图示可知，放电时是原电池，放电时负极为锌，锌在负极失去电子生成Zn(OH)j,则复合

膜层电离出的氢氧根离子生成，负极的电极反应式为Zn—2e-+4OlT=Zn(OH)j；多孔Pd纳米片为

正极，二氧化碳在正极得到电子转化为甲酸，电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH,总的电极反应为：

+

Zn+CO2+4H2O=Zn(OH)^+HCOOH+2H；充电时的电极反应与放电时的反应相反。

【详解】A.由分析可知，放电时是原电池，负极为锌，锌在负极失去电子生成Zn(OH)j,负极的电极

反应式为Zn—2e-+4OJT=Zn(OH)j,A正确；

B.二氧化碳在正极得到电子转化为甲酸，电极反应为CO2+2H++2e=HCOOH,标准状况下该电池固定

CC）22.24L时（为0.1molCC）2），根据电子守恒可知，在电路中有0.2mol电子通过，B正确；

C.双极膜是阴离子膜与阳离子膜的复合膜，故双极膜中的X电极一侧不单纯为阴离子膜，c错误；

D.充电时的电极反应与放电时的反应相反，放电时多孔Pd纳米片为正极，二氧化碳在正极得到电子转化

为甲酸，充电时是电解池，甲酸在多孔Pd纳米片表面转化为CO2,反应生成氢离子，溶液酸性增强，pH

减小，D正确；

故选Co

10.下列离子方程式书写正确的是

2++

A.过氧化钠溶于硫酸铜溶液中：Na2O2+Cu+H2O=Cu（OH%J+2Na+O2^

+

B.向次氯酸钠溶液中通入SO2：CIO'+SO2+H2O=SO^+cr+2H

3+2++

C.用FeCl3溶液吸收少量H2S气体：Fe+H2S=Fe+2H+S^

D.向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO|+H+=HCO；

【答案】D

【解析】

【详解】A.氧原子不守恒，过氧化钠溶于硫酸铜溶液中：

2++

2Na2O2+2CU+2H2O=4Cu（OH）2J44Na+O2?,A错误；

B.次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，向次氯酸钠溶液中通入S。”

--+

do+so2+H2O=SO4+cr+2H,B错误；

3+2++

C.电荷不守恒，用FeCL溶液吸收少量H2s气体：2Fe+H2S=2Fe+2H+S,C错误；

D.向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO『+H+=HCO；,D正确；

故选D。

11.金属铭（Cr）常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铭。由FeCr2O4（亚铭酸亚铁）制备Cr的流程如

下。下列说法错误的是

Na2c。3空气稀H2sO,炭Si

Fe203Na2cO3+CO

A.FeC与C^中Cr元素的化合价为+3价

B.反应①中参加反应的FeCr2（）4和Na2cO3的物质的量之比为3：1

C.反应②的离子反应方程式为2CrOj+2H1•Cr2O^+H20

D.反应④中的Si可用Al来代替

【答案】B

【解析】

【详解】A.FeC^C^中Fe为+2价，易知Cr为+3价，A正确；

B.反应①易知发生氧化还原反应，为4FeCr2（）4+8Na2co3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CC）2,参

加反应的FeC与C%和Na2cO3的物质的量之比为1：2,B错误；

C.NazCrO,在酸性条件下易转化为Cr2。；，其离子方程式为2CrOj+2H+Cr2O^+H2O,C正

确；

高温

D.反应④中的Si可用A1来代替发生铝热反应还原出Cr,即©与。3+2A/=2Cr+A4O3'D正确。

故选B。

12.党的二十大报告提出，“积极稳妥推进碳达峰碳中和“。我国科学家在淀粉人工合成方面取得重大突

破，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成（部分流程如图），其中第（2）步反应为

CH3OH（g）+O2（g）-HCHO（g）+H2O2（1）AH

1

己知：①CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）NH、=+84kJmol

-1

@2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△“2=—571.6kJ-mol

③（）凡（）值）-1

2H2021=201+02AH3=-98kJ-mol

H2cb

3H2H2OOJHJOhO

甲解。

c°2⑴"甲解F*kHW

⑶DHA

下列说法错误的是

A.由图可得，H?。？是催化剂

B.AH=—152.8kJ-mol-1

C.反应①在高温下可自发进行

D,由反应②可得H2的燃烧热M=—285.8kJ-mol-1

【答案】A

【解析】

【详解】A.从图中可知，第(2)步反应中，2个H2O2分解生成1个氧气，1个氧气再与甲醇反应生成甲

醛同时生成1个H2O2,消耗的H2O2和生成的H2O2物质的量不同，过氧化氢逐渐被消耗，不是催化剂，A

错误；

B.第(2)步的反应可由反应①x②-gx③得到，AH=(84-571.5x0.5+98x0.5)kJ/mol=-152.8kJ/mol,B正确；

C.反应①为赠增反应且为吸热反应,根据AH-TAS<0反应可自发进行可知，在高温条件下反应可自发进行，

C正确；

D.根据反应②可得H2(g)+gc)2(g)=H2O(1)AH=-285.8kJ/mol,H2的燃烧热411=-285.8也/11101,D正确；

故答案选A。

13.某化学小组欲测定KCIO3溶液与NaHSC>3溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10mL0.1mol-LT

KCIO3溶液和10mL0.3moi•L-iNaHSC>3溶液，所得实验数据如图所示。

+

已知：C10~+3HSO；Acr+3S0；+3Ho

下列说法错误的是

-1

A.该反应在3~7min的化学反应速率约为^0.0036?

B.酸性增强，总反应的反应速率减慢

C.该反应可能是放热反应

D.实验室可以利用该反应设计原电池

【答案】B

【解析】

【详解】A.该反应在3~7min的化学反应速率约为

/\0.035-0.005,_八ccru1-1.-1,

v(Cl)=-------........mol-L1-min=0.0075mol'LT-min1,A正确;

B.已知：C1OJ+3HSO]一Cr+3SOj+3H+,反应生成氢离子酸性增强，由图可知，一段时间后反

应速率明显增大，则酸性增强，总反应的反应速率加快，B错误;

C.由图可知，一段时间后反应速率明显增大，可能是生成的氯离子或硫酸根离子作催化剂使反应速率加

快，也可能是反应放热温度升高的结果，故该反应可能是放热反应，c正确;

D.该反应为自发的氧化还原反应，可以利用该反应设计原电池，D正确;

故选Bo

14.以一种工业废渣（主要成分为MgCOs、Mg2SiC）4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCC）3SH?。

的实验过程如下，下列说法正确的是

40%H2SO430%H2O2有机萃取剂

废渣MgCO3.3H2O

滤渣含Fe3+的有机相

A.“酸溶”时所用硫酸的浓度越大越好

B.过滤和萃取都要用到仪器是分液漏斗

C.fl2。？氧化时发生的反应为2Fe2++H2（）2+2H+=2Fe3++2H2。

D.萃取分液后的水层加入Na?CO3溶液就可以产生MgCO3沉淀

【答案】C

【解析】

【分析】废渣中加入硫酸酸溶，Mg2SiC>4转化为H4SiC>4沉淀，滤渣为原硅酸，其他物质转化为对应的金属

阳离子，滤液中加入H2O2将亚铁离子氧化成铁离子，经过萃取分液除去铁离子，再通过调节pH可将A13+

转化为氢氧化铝除去，最后加入碳酸钠，再经过蒸发浓缩等操作可得到MgCO3-3H2O。

【详解】A.酸溶时若硫酸的浓度过大，则在制备MgCCh的过程中需要加入较多的碱，不利于控制成本,

A错误;

B.过滤操作不需要使用分液漏斗，B错误;

C.H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,离子方程式为2Fe?++H2。？+2H+=2Fe3++21^0,C正确;

D.萃取分液后的水层还是呈酸性，需要先加入碱调节pH除去铝离子，再加入碳酸钠生成碳酸镁沉淀，D

错误；

故答案选c。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.合成氨是人工固氮的一种主要途径。

（1）采用高质子导电性SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定即电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转

化率。总反应式为Nz+3H,.Tg:2NH在电解法合成氨的过程中，应将N,不断地通入

乙Z一定条件3O

极（填“阴”或“阳）该电极的反应式为O

（2）通常条件下N2与水蒸气几乎不发生反应，但在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面，N?能与水

发生反应生成NH3,反应方程式为22（g）+6凡0值），、4NH3（g）+3C）2（g）,这里加快反应速率的因

素是。等体积的N2和H2。的混合气体（物质的量之比均为1：3）,分别加入体积相同的恒容

密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，经过相同时间后，测得氨气平衡时的体积分数（p（NH3）与

反应温度T的关系曲线如图所示，则上述反应的0（填或"="）。

（3）哈伯和博施用饿催化剂在1.75xIO,Pa、55（TC的条件下工业化合成氨。在2L恒容密闭容器中充入

0.1molN2和0.3mol凡发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）AH=-92.4kJ-molL

①下图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示该反应体系能量变化的是（填字母代号）。

②经过10min后达到平衡状态，测得体系内“（H2）=0.075mol,则10min内的化学反应速率

V(NH3)=,能证明反应已经达到平衡状态的是o

A.容器内气体压强保持不变。

B.单位时间减少0.1molN2的同时增加了0.2molNH3o

C.混合气体的平均相对分子质量保持不变

D.3MH2)正=2V(NH3)逆

③若此时再向容器中加入H2和NH3各0.075mol,平衡向移动(填"正反应方向”或“逆反应方

向"或“不”)。

+

【答案】⑴①.阴N2+6H+6e--2NH3

(2)①.催化剂②.>

(3)①.b②.0.0075mol/(L-min)③.AC®.正反应方向

【解析】

【小问1详解】

在电解法合成氨的过程中，氮气发生还原反应，应在阴极通入，阴极上氮气获得电子，与质子结合生成氨

气，阴极的电极反应式为N2+6H++6e-=2NH3；

【小问2详解】

催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应的速率；由图知，升高温度，氨气体积分数cp(NH3)增大，平

衡正向移动，即AH>。；

【小问3详解】

N2(g)+3H2(g).宾:-2NH3(g)AH=—92.4kJ-mol-是放热反应，则反应物的总能量高于生

成物的总能量，且使用催化剂，可以降低反应的活化能，而反应热不变，所以应选择b曲线；由题知，

AZZ(H2)

/口、VAZI(H)0.30-0.075...?...、，由速率之比等于化

v(H)=----------=---------2=--------------mol/(L-min)=0.01125mol/(L•min)

?AtVAt2x10

v(H?)3/、

学计量数之比得y漏)=5,«V(NH3)=0.0075〃加/(乙min)；

A.该反应是分子数减少得反应，压强是变量，容器内气体压强保持不变，说明反应已经达到平衡，A正

确；

B.单位时间减少O.lmolN2,表示反应向正方向进行，同时增加了0.2molNH3,也表示平衡向正方向

进行，不能说明反应已经达到平衡，B错误;

C.该反应物质量发生了改变，混合气体的平均相对分子质量是变量，保持不变说明反应已经达到平

衡，C正确；

D.MH?）正表示正方向，MNH3）逆表示逆方向，2MH2）正=3V（NH3）逆表示反应已经达到平衡，D错

误；

N(g)+3H2(g)12NH(g)

277高温高压3

由三段式起始（mol/L）0.050.15°,平衡常数

变化(mol/L)0.03750.12250.075

平衡(moVL)0.01250.03750.075

“0.0752

Kecu,i一320,此时再向容器中加入H2和NH3各0.075mol,此时再向容器中加入H2和

0.0125x0,0375

011252

NH3各0.075moLQ。=-----：----------19.2<K,平衡向正反应方向移动。

c0.0125xO.0753

16.过氧化钙（Ca。？）是一种环境消毒剂，难溶于水（在水中以CaC^^H?。形式存在），不溶于乙醇，溶于

酸生成过氧化氢。某科学活动小组拟用30%H?。？溶液与20mL0」mol-LiCaCl2溶液在碱性条件下制

取过氧化钙，并测所制得的过氧化钙的产率。（装置如图所示，夹持类装置略）

（1）N仪器的名称为,用M装置代替普通分液漏斗的好处是。

（2）实验时，向N中的20mLO.lmol-L-iCaCl2溶液中滴入M中足量的30%><2。2溶液，打开K「调

整三通阀，并不断向N中通入氨气，发生反应的化学方程式为,该装置的不足之处为

。实验结束后，将N中所得产品取出，进行过滤，乙醇洗涤，干燥备用。

（3）将上述M、N装置清洗干净，组装，并做适当调整用于过氧化钙产率的测定，调整方法为

o将产品置于N中,硫酸酸化的KMnO4溶液置于M中，将三通阀的旋塞调于Q［位，调

整水准管液面使之与集气管液面相平，记录集气管液面刻度后，（填操作方法）。

（4）向N中加入足量酸性KMnC之溶液后发生反应的离子方程式为。当集气管液面保持稳定

时，，记录集气管刻度，测得两液面差为38.08mL（折合成标准状况下），则Ca。？的产率为

__________________________O

【答案】（1）①.三颈烧瓶②.滴液顺利和减少误差

（2）①.CaCl2+H2O2+2NH3=CaO2+2NH4C1或

8H2。+CaCl2+H2O2+2NH3=CaO2-8H2OJ+2NH4cl②.缺少氨气尾气处理装置

（3）①.将N内的导气管向上提拉至胶塞附近②.关闭Kr打开K2

+2+2+

（4）2MnO4-+5CaO2+16H=2Mn+5Ca+5O2T+8H2O②.调整水准管液面使之

与集气管相平③.85%

【解析】

【分析】本题属于无机物制备类的实验题，将M中足量的30%H2O2溶液加入到N中20mLO.lmoLL-1CaC12

溶液，发生反应生成产品过氧化钙，随后根据高镒酸钾和其反应生成氧气的量来测定其产率，以此解题。

【小问1详解】

N为三颈烧瓶；M为恒压滴液漏斗，起到了平衡压强，滴液顺利和减少误差；

故答案为：三颈烧瓶；滴液顺利和减少误差；

【小问2详解】

CaCb溶液在碱性条件下制取过氧化钙，则根据原子守恒，氯化钙与双氧水及氨气反应生成过氧化钙和氯

化镂；故答案为：CaCl2+H2O2+2NH3=CaO2i+2NH4Cl；8H2O+CaC12+H2O2+2NH3=CaO2-8H2O；+2NH4Cl；

由图可知，该装置的不足之处为：缺少氨气尾气处理装置；

小问3详解】

根据题意可知，通过高锈酸钾和过氧化钙反应生成氧气，通过测定氧气的量来测定过氧化钙的量，故调整

方法为：将N内的导气管向上提拉至胶塞附近；记录集气管液面刻度后，可以使高镒酸钾溶液加入到过氧

化钙中，发生反应生成氧气，故需要的操作为：关闭K1,打开K2；

【小问4详解】

高锦酸钾和过氧化钙反应生成氧气，铳离子和水，离子方程式为：

+2+2+

2MnO4-+5CaO2+16H=2Mn+5Ca+5O2T+8H2O；读取气体体积时，要保证气体压强和外界

大气压压强相同，故当集气管液面保持稳定时，调整水准管液面使之与集气管相平;

3808mLxl

测得两液面差为38.08mL（折合成标准状况下），其物质的量为：-°=0.0017mol,根据

22.4L/mol

+2+2+

2MnO4-+5CaO2+16H=2Mn+5Ca+5O2T+8H2O,可知过氧化钙的物质的量为0.0017mol,

根据元素守恒，其理论产量应该等于氯化钙的物质的量，即20mLxl（y3x（nmol-LT=0.002mol,则其产率=

0.0017OCO/

---------x100%=85%。

0.002

17.某粗盐溶液中除泥沙外，还含有Ca2+、Mg2+、S。：等杂质离子，粗盐提纯后可以通过侯氏制碱法

和氯碱工业制取多种重要工业产品。下图是有关工艺流程，A、B、C、D、E、F为中学化学常见物质。

ABcu

粗盐

溶液过滤►蒸发浓缩-*沉淀过滤热分解

滤渣滤液

气体］＜一电解一A气体2

烧碱溶液

III

回答下列问题:

（1）环节I中A、B、C依次应加入的物质为NaOH、、,加入D发生反应的离

子方程式为o

（2）环节H中为了产生更多沉淀，应先通入过量的气体E为,再通入（填“少

量”、或“过量”）的F,这时发生反应的化学方程式为o热分解时需用到的仪器为

___________（填符号）

A.表面皿B.蒸发皿C.培养皿D.林•烟

（3）环节ni在阴极发生的电极反应为,产生的气体2可以与所得烧碱溶液发生反应制取消毒

液，化学方程式为。

（4）该工艺流程中可以直接循环利用的物质为«

++

【答案】(1)①.BaCl2②.Na2cO3③.H+OH=H2O,CO""+2H=CO,T+H2O

(2)NH3②.过量NH3.H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4C1D

(3)①.2H++2-=H2T或2H20+2}=凡1+20田②.

Cl,+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(4)C02,纯碱和烧碱

【解析】

【分析】粗盐提纯时，应该先用氢氧化钠除去其中的镁离子，用氯化领除去硫酸根离子，用碳酸钠除去钙离

子和过量的领离子，则碳酸钠应该在氯化钢之后加入，故在加入氢氧化钠之后应该加入BaCL，最后加入

Na2co3,过滤后用盐酸调节pH,经过蒸发结晶可以得到纯净的氯化钠，处理后可以得到最后产品，以此

解题。

【小问1详解】

由分析可知，环节I中A、B、C依次应加入的物质为NaOH、BaCl2,Na2co3,试剂D为盐酸，盐酸和

++

过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠反应，离子方程式为：H+OH=H20,COf+2H=CO2T+H2O；

【小问2详解】

氨气在水中的溶解度大，故先通入过量的气体E为NH3；再通入过量二氧化碳；对应的反应为

NH,-H20+C02+NaCl=NaHC03J+NH4C1；加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠，加热固体物质应该用

生瑞，故选D；

【小问3详解】

电解氯化钠溶液时，在阴极发生的电极反应为2H++2F=H2T或2H2。+2片=H?T+20JT；在阳极氯

离子失去电子生成气体2为氯气，氯气与所得烧碱溶液发生反应制取消毒液，方程式为：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

【小问4详解】

该工艺流程生成了纯碱、烧碱、二氧化碳，且这三种物质在粗盐提纯时都使用到，故该工艺流程中可以直接

循环利用的物质为C。？、纯碱和烧碱。

18.元素及其化合物性质和相互转化具有一定的规律：同种元素的不同价态物质之间通过氧化还原反应可

以相互转化，同种元素相同价态的不同物质具有相似的性质，不同元素的同类物质性质也具有相似性。据

此回答下列问题：

I,多数金属单质与水都能发生反应产生H2,只是金属活泼性