2024届广东省深圳大鹏新区中考二模化学试题含解析

2024届广东省深圳大鹏新区中考二模化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．推理是化学学习的一种常用方法。以下推理过程正确的是A．单质中一定只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质B．铝、锌与盐酸反应都产生氢气，所以金属都能与盐酸反应产生氢气C．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液D．含碳元素的物质充分燃烧都会生成CO2，所以燃烧有CO2生成的物质一定含碳元素2．如图为元素周期表的一部分（X的信息不全），下列说法正确的是（）A．碳原子核外电子数为12B．X表示N2C．氧原子的中子数一定是8D．三种元素原子的核外电子层数相同3．空气成分中，约占体积分数0.03%的气体是（）A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳4．氨催化氧化是工业制硝酸的反应之一，该反应前后分子种类的微观示意图如图。下列说法不正确的是（）A．甲中氮、氢原子个数比为1：3B．乙的相对分子质量为32C．两种生成物均为化合物D．生成的丙与丁的分子个数比为1：15．有四种粒子，其结构示意图如下:()下列说法不正确的是A．表示原子的是①③B．③在化学反应中容易得到电子C．上图四种微粒属于三种元素D．②④微粒化学性质相似6．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应，下列说法不正确的是（）①Si+O2SiO2②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑③SiO2+2CSi+2CO↑④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑A．属于置换反应的是反应③B．硅原子和碳原子的化学性质相似是因为它们的最外层电子数相同C．④反应中没有体现初中所学的碱的通性D．上述四个反应中Si元素的化合价均发生了改变7．下列关于实验现象的描述，正确的是（）A．向稀硫酸溶液中滴加2-3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变蓝B．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体C．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾D．硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的气体8．下列各组离子在水中能大量共存的是A．K+、CO32-、H+ B．Ca2+、NO3-、Na+C．Fe3+、OH-

Cl- D．Ba2+、SO42-、

K+9．2019年1月3日，嫦娥四号探测器在人类史上第一次实现了月球背面着陆。在月球广泛分布的岩石中，蕴藏着丰富的钛、镍等矿产。元素周期表中钛、镍两种元素的相关信息如图所示，对图中信息解释不正确的是A．钛、镍均属于金属元素 B．钛原子核内中子数为22C．镍原子核外电子数为28 D．镍原子的相对原子质量为58.6910．根据下图的信息判断，下列说法正确的是A．硫属于金属元素B．硫原子的核电荷数为16C．硫原子的相对原子质量为32.07gD．在化学反应中，硫原子容易失去电子二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。下列食物中，能提供大量维生素的是（填字母序号）；A．蔬菜B．牛奶C．大米我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有的功能；厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是（填字母序号）；A．塑料保鲜膜B．橡胶手套C．棉布围裙厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是（填“食醋”或“食盐水”）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．将7.3%的稀盐酸逐滴加入到20g氢氧化钠溶液中边加边搅拌，随着稀盐酸的加人，溶液pH的变化如图所示（该稀盐酸的密度为1.0g/ml).试回答：b点溶液中的阳离子符号________；计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数______。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请运用所学化学知识，帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题：做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是___。回家后，耀华同学冲洗了野炊骑过的自行车，请给他推荐一种防锈的方法___。14．根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：温度为_____℃时，甲、乙物质的溶解度相等；甲、乙、丙三种物质中，_____的溶解度受温度影响最小；t3℃时，向50g水中加入30g甲物质，此时溶液的溶质质量分数为_____；分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的_____（填字母）A甲、丙都是饱和溶液B所含溶剂质量：甲＝丙C溶液的质量：甲＞丙D溶质的质量分数：甲＞丙五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学实验小组的同学学习了酸碱盐知识后，自己设计并进行了以下探究物质性质的实验：A烧杯中发生反应的化学方程式（1)______________________________。实验后同学们将A烧杯中物质过滤，将所得滤液和B烧杯中物质集中到同一废液缸中，观察到有白色沉淀产生，同学们将固液混合物过滤后得到C烧杯中滤液和滤渣D。同学们对C烧杯中滤液产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。C烧杯滤液中含有哪些离子？同学们根据以上实验及所学知识讨论后，甲同学取滤渣D，乙、丙同学取C烧杯中滤液做了如下的探究实验：甲同学根据实验现象分析得出结论:C烧杯中滤液一定不含有(2)_____(填离子符号）。同学们认为乙同学的实验及结论不正确，其理由是（3)______________。丙同学通过实验现象得出C烧杯中滤液一定含有的离子是（4)__________(填离子符号）。综合上述所有实验及推理分析，经小组同学讨论后，最终确定了C烧杯中滤液的离子成分为（5)____________________。通过上述实验探究过程，可以总结出，证明反应后溶液中的离子成分的思路是：首先根据实验现象及离子的化学性质等推测出一定存在的离子，并且无需证明，然后再针对可能存在的离子设计实验进行证明，但是要注意所选试剂不能同时和（6)___________,否则不能得出正确结论。16．盐城已经迎来高铁时代,高铁的建设过程中使用到大量的铝、铜、铁等金属材料，请按要求填空。(1)铝合金属于___________(填“纯净物”或“混合物”),铝的抗腐蚀性能较强,是因为______________。(写出化学反应方程式)(2)为探究铝、铜、铁的金属活动性顺序,某同学选用了下列药品进行实验,其中不能一次性证明的是______(填字母序号)。A．铜丝、铁丝、氯化铝溶液B．铝丝、铜丝、硫酸亚铁溶液C．铝丝、铁丝、铜丝、稀盐酸D．铁丝、氯化铝溶液、氯化铜溶液(3)工业炼铁需要铁矿石、石灰石、________和空气等原料。实验小组为探究某铁矿石的主要成分(可表示为FexOy),设计如下实验。(注:铁矿石中杂质不参与反应)实验步骤:①取37.3g铁矿石装人硬质玻璃管中②通人CO一段时间后加热,A处发生反应的化学方程式是_________________(以氧化铁为例);B装置中可观察到的现象是______________________。③充分反应后测得玻璃管中的固体质量为30.9g,实验反思:某同学认为该装置有明显缺陷,建议在B装置后加C装置,C装置的作用是_____________，_____________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、只含一种元素的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只有磷元素，故A错误；B、金属不都能与盐酸反应产生氢气，例如铜不能和盐酸反应，故B错误；C、能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，故C错误；D、含碳元素的物质充分燃烧都会生成CO2，根据质量守恒定律可知，燃烧有CO2生成的物质一定含碳元素，故D正确。故选D。【点睛】碱溶液一定显碱性，盐溶液有的显碱性，有的显酸性，有的显中性。2、D【解析】

A、由图可知，碳元素的质子数是6，故碳原子核外电子数为6，故错误；B、X表示的是氮元素，故用N表示，故错误；C、氧原子的质子数一定是8，中子数不一定是8，故错误；D、C、N、O三种元素原子的核外电子层数都是2层，都是第二周期元素，故正确。故选D。3、D【解析】

氧气大约占空气体积的21%，氮气大约占空气体积的78%，稀有气体大约占空气体积的0.94%，二氧化碳大约占空气体积的0.03%。故选D。【点睛】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。4、D【解析】

依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；A．通过观察题中的图，甲是氨气，氨气中氮、氢原子个数比为1：3，故说法正确；B．由图示物质的构成可知，乙是氧气，氧气的相对分子质量为：16×2＝32，故说法正确；C．两种生成物分别为一氧化氮和水，均为化合物，故说法正确；D．由化学方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为4：6＝2：3，故说法错误。故选D。5、D【解析】

A、在①③中质子数等于电子数，属于原子，不符合题意；B、③的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到电子，不符合题意；C、上图四种微粒共有三种质子数，属于三种元素，不符合题意；D、②④粒子的最外层电子数相同，但②表示的是阳离子Na+，④表示的是阴离子Cl-，二者化学性质不相似，符合题意。故选D。6、D【解析】

A、反应③是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A正确；B、元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。硅原子和碳原子的化学性质相似是因为它们的最外层电子数相同，故B正确；C、碱的通性中没有碱与单质、水反应生成盐和氢气的通性，反应④反应中没有体现初中所学的碱的通性，故C正确；D、反应①中硅元素由0价→+4价，反应②中硅元素化合价没有改变，反应③硅元素由+4价→0价，反应④硅元素由0价→+4价，上述四个反应中Si元素的化合价没有都发生了改变，故D错误。故选D。7、D【解析】

A.向稀硫酸溶液中滴加2-3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，选项错误；B.红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，在空气中不能燃烧，选项错误；C.红磷在空气中燃烧生成固体五氧化二磷，产生大量白色烟，选项错误；D.硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的气体，选项正确。故选D。8、B【解析】A、氢离子和碳酸根离子不能共存，故错误；B、三种离子可以共存，故正确；C、铁离子和氢氧根离子不能共存，故错误；D、钡离子和硫酸根离子不能共存，故错误。故选B。9、B【解析】

A、钛、镍元素的名称均带金字旁，所以两种元素均属于金属元素，选项正确；B、原子中，核内质子数=核外电子数=原子序数，所以钛原子核内中子数不是22，选项错误；C、原子序数等于原子核外的电子数，所以镍原子核外电子数为28，选项正确；D、元素周期表中元素信息下方的数字就是原子的相对原子质量，则镍原子的相对原子质量为58.69，选项正确，故选B。【点睛】原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。10、B【解析】

A.硫元素属于非金属元素，A错；B.硫原子的核电荷数为16，B项正确；C.硫原子的相对原子质量为32.07，单位为1，一般不写，不是g，C错；D.因为硫元素最外层电子数位6，容易得到两个电子达到稳定结构，D错。故选B二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）A（2）乳化（3）C（4）食醋【解析】试题分析：（1）下列食物中，能提供大量维生素的是蔬菜和水果，故选择C；（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化的功能；（3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是C．棉布围裙；其他物质为合成材料；（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是食醋，应为水垢的主要成分为碳酸钙，能与酸性物质发生反应。考点：化学与生活三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、Na+和H+8%【解析】

根据图像中溶液pH判断b点物质的成分【详解】设溶液中NaOH的质量为xm(HCl)=20ml×1.09／ml×7.3％=1.46gx=1.6gNaOH溶液溶质质量分数=答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%（1）b点溶液为稀盐酸过量的图像，溶质有生成的氯化钠和剩余的盐酸，所以最离子符号为Na+和H+；四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、增大了树枝与氧气的接触面积立即擦干或链条等部件涂上油等【解析】

(1)把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，将燃着的树枝架空，是为了增大树枝与氧气的接触面积；(2)铁生锈的条件是与氧气和水接触，同学们冲洗了野炊骑过的自行车，可采用立即擦干或链条等部件涂上油的方法防锈。【点睛】本题设计了一组与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一，体现了生活处处有化学，化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活。14、t2乙37.5%D【解析】

根据溶解度曲线的应用进行分析解答。【详解】（1）据图可以看出，在t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等；（2）据图可以看出，甲、乙、丙三种物质中，乙的溶解度受温度影响最小；（3）t3℃时，甲的溶解度为80g，t3℃时，100g水中最多溶解80g的甲，向50g水中加入30g甲物质，全部溶解，此时溶液的溶质质量分数为=37.5%；（4）分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，甲的溶解度减小，丙的溶解度增大。A、甲的溶解度减小，有溶质析出，溶液仍饱和，丙的溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，故A错误；B、t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，100g饱和溶液中，甲中溶剂质量小于乙，降温过程中溶液所含溶剂质量不变，仍然是甲小于丙，故B错误；C、甲的溶解度减小会析出晶体而导致溶液质量减小，丙的溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，没有溶质析出，溶液质量不变，溶液的质量:甲<乙，故C错误；D、溶液从t3℃降温到t1℃时，甲的溶解度减小会析出晶体而导致溶液质量减小，丙的溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，没有溶质析出，溶质质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，在该温度下溶质的质量分数甲＞丙，故D正确。故选D。【点睛】一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、滤液中有硫酸根离子，硫酸根离子会与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，不能确定生成的沉淀一定是氢氧化镁；、、、两种成分反应【解析】

（1）氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，A烧杯中发生反应的化学方程式：；（2）C滤液加酚酞变红，证明滤液呈碱性，所以滤液中肯定没有，因为镁离子与氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀；（3）因为滤液中有硫酸根离子，硫酸根离子会与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，不能确定生成的沉淀一定是氢氧化镁；（4）丙同学的实验证明滤液中一定有氢氧根离子，所以通过丙同学的实验现象得出C烧杯中滤液一定含有的离子是：；（5）乙同学的实验，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且溶液中没有镁离子，则乙同学实验中生成的白色沉淀是硫酸钡，可知滤液中一定含有硫酸根离子；滤液C中有氢氧根离子，证明B实验中氢氧化钾过量，所以肯定有钾离子；甲同学的实验证明白色沉淀为氢氧化镁，所以A实验中氯化钡反应完全，生成硫酸钡沉淀和氯化镁，又因为滤液呈碱性，肯定没有镁离子，所以氯化镁反应完全，生成了氯化钾和氢氧化镁沉淀，所以滤液C中肯定有氯离子；综合上述所有实验及推理分析，C烧杯中滤液的离子成分为：、、、；（6）通过上述实验探究过程，可以总结出，证明反应后溶液中的离子成分的思路是：首先根据实验现象及离子的化学性质等推测出一定存在的离子，并且无需证明，然后再针对可能存在的离子设计实验进行证明，但是要注意所选试剂不能同时和两种成分反应，否则不能得出正确结论。16、混合物4Al＋3O2=2Al2O3A焦炭Fe2O3＋3CO2Fe