云南省玉溪市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）

玉溪市2022~2023学年上学期高一年级教学质量检测

化学

本试卷分第I卷（选择题）和第∏卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第6页，第∏卷第6页

至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-IC-12N-140-16Na-23Al-27

S-32Cl-35.5K-39Fe-56

第I卷（选择题，共50分）

注意事项：

L答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在

答题卡上填写清楚。

2.每小题选出（答案》后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的K答案X标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他K答案H标号。在试题卷上作答无效。

一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的）

1.《本草图经》中关于绿矶的分解有如下描述：“绿砒（FeS04∙7H2°）形似朴硝（Na?S°4/OH?。）而绿色，

取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矶即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。’'下列有关叙

述错误的是

A.可以通过焰色试验区分绿研和朴硝

B.流出的液体中可能含有硫酸

C.“色赤”物质可能是Fe?/

D.绿矶分解过程中没有发生电子的转移

R答案』D

K解析』

K详析工A.焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，绿帆

和朴硝分别含有的金属元素是铁和钠，可以通过焰色试验区分，A正确；

B.绿帆高温条件下受热分解，依据题意知得到“色赤”的氧化铁，铁元素化合价升高，绿矶的分解是有电子

Δ

得失的氧化还原反应：2FeS04∙7H20=Fe2O3+SO3↑+SO2↑+l4H2O↑,流出的液体中可能含有三氧化硫溶于水

生成的硫酸，B正确;

C.依据上述分析知“色赤'’物质可能是Fe2O3,C正确；

D.绿矶分解过程中涉及电子转移的氧化还原反应，D错误；

故选D。

2.下列有关物质的分类正确的是

A.氧化物：H2O、ClO2、N2O4

B.碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3,NH3H2O

C.混合物：氢氧化铁胶体、矿泉水、液氯

D.碱性氧化物：过氧化钠、生石灰、铁红

K答案》A

K解析》

K详析FA.由两种元素构成其中一种元素是氧的化合物叫氧化物，A正确；

B.CU2(OH}CO3是碱式盐，B错误；

C.液氯是单质，是纯净物，C错误；

D.过氧化钠是过氧化物，溶于水生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，D错误：

故选Ao

3.下列各项表达正确的是

A.NaQ的电子式：Na+［：0：0：］2-Na+

B.用电子式表示MgCI2的形成过程：©瑞----->Mg2+［JCB］2

C.质量数为18的氧原子：：；O

D.N2的电子式：NUN

R答案HA

R解析』

K详析?A.Na?。2的电子式：Nal：O：0：/Na*,故A正确；

B.用电子式表示MgCL的形成过程：@GMgU>©：-------［：Cl：］Mg2'［：Cl：］-.故B错误;

C.质量数为18的氧原子：70,故C错误；

D.$的电子式：：NIN：，故D错误；

故选Ao

4.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜

B工程师用锢银合金大量吸收H2形成金属氨化物锢银合金可作储氢材料

C烘焙师用小苏打制作面包NaaCO3可中和酸

D工人将模具干燥后再注人熔融钢水制作钢材铁与水高温下会反应

A.AB.BC.CD.D

K答案UC

K解析D

K详析》A.铝能形成致密氧化膜阻止了铝的进一步反应，故可用于开发高端耐腐蚀镀铝钢板，A不符合

题意；

B.锢镁合金大量吸收H?形成金属氨化物，可以作储氢材料，B不符合题意；

C.小苏打（NaHCQj热稳定性不好，受热分解生成二氧化碳，烘焙师用小苏打制作面包，C符合题意：

D.铁与水高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，故工人将模具干燥后再注人熔融钢水制作钢材，D不符合

题意；

故选C。

5.下列各组中的离子，能在指定溶液中大量共存的是

A.使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、Fe2+>NO；

B.与Al反应放出H2的溶液中：Na+、Ba2+CΓ

C.Ca?+浓度为0.1mol∕L的溶液中：κ*、C「、CO；

D.使酚酰溶液呈红色的溶液中：Na+、HCO；,SO；-

R答案，B

K解析H

K详析XA.使石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下的硝酸根会将亚铁离子氧化，A不符合题意；

B.与Al反应放出H2的溶液可酸可碱，Na+>Ba?+、Cr■可以大量共存，B符合题意;

C.钙离子和碳酸根生成碳酸钙沉淀而不共存，C不符合题意；

D.使酚就溶液呈红色的溶液呈碱性，氢氧根与碳酸根反应生成水和碳酸根，D不符合题意；

故选B。

6.下列离子方程式书写正确的是

A.铁与稀硝酸反应：2Fe+6H+=Fe3++3⅛↑

+

B.CaCO3与足量的稀硝酸反应：CO^+2H=CO2↑+H2O

C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO；+OH^=CO^+H2O

D.FeCI3溶液与足量铁粉反应：Fe3++Fe=2Fe3+

K答案，C

K解析》

K详析RA.铁与稀硝酸发生反应不产生氢气，故A错误；

B.CaCO3为固体，离子方程式书写时应为化学式，所以CaCo3与足量的稀硝酸反应：

+2+

CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O,故B错误；

C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸根和水，离子方程式为：HCO；+OH-=CO∣^+H2O,故C

正确；

D.FeCI3溶液与足量铁粉发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,故D错误；

故R答案』选C。

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

+

A.0.1mol/LK2SO4溶液中含有的K数为62小

B.32g由O2和。3组成的混合气体中含有的原子数为2NA

C.将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0∙INA

D.ImolCU与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NA

K答案DB

K解析D

K详析DA.有浓度但是没有体积不能计算K+数，故A错误；

B.由。之和。3组成的混合气体中只含有氧原子，32g即2mol氧原子，所以含有的原子数为2NA,故B正

确：

C.胶体粒子是多个分子的集合体，所以不能明确胶体粒子的具体数目，故C错误；

D∙ImolCU与足量的铁粉完全反应，氯元素由0价变为-1价，转移的电子数为2NA，故D错误；

故选Bo

8.实验室中，下列行为不符合安全要求的是

A.在通风橱内制备有毒气体

B.熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖

C.大量氯气泄漏时，应顺风迅速离开现场，并尽量向低凹处去

D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌

R答案HC

K解析2

K详析DA.制备有毒气体需在通风橱内进行，A不符合题意；

B.金属钠燃烧生成过氧化钠，钠与水反应，过氧化钠与水和二氧化碳反应，故需要用干燥沙土覆盖，B不

符合题意；

C.氯气的密度比空气大，大量氯气泄漏时，应尽量向高处去，C符合题意；

D.稀释浓硫酸时，放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，D不符合题意；

故选C

9.金属钛(Ti)对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列说法错误的

是

A.普Ti是钛元素的一种核素

B.ITi的中子数是26

C.48Ti和5。Ti互为同位素

D.Ti在元素周期表中处于第4列的位置，它属于第∏B族

K答案，D

K解析H

K详析DA.Ti具有一定的质子数和中子数，是钛元素的一种核素，故A正确；

B.2Ti的质量数是48,质子数是22,所以中子数是48-22=26,故B正确；

C.和5。Ti是质子数相同中子数不同的同种元素的原子，互为同位素，故C正确：

D.Ti在元素周期表中处于第4列的位置，它属于第IVB族，故D错误;

故选D。

10.同温同压下，相同体积的CO和CCh相比较，下列说法不正确的是

A.分子个数之比1：1B.密度之比为11：7

C.质量之比为7：11D.所含氧原子个数比为1：2

R答案UB

R解析D

K详析11同温同压下，同体积的两种气体物质的量相等，A.物质的量相等，所以分子个数相等，比为1：1,

故正确；

B.二者的密度比等于摩尔质量之比，为28:44=7:11,故错误；

C.物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，即为7：11,故正确；

D.物质的量相等，所以根据二氧化碳含有2个氧原子，一氧化碳含有一个氧原子分析，所含氧原子个数比

为1：2,故正确。

故选B。

2+2+

11.已知：5PbO2+2Mn+4H÷=5Pb+2MnO；+2H2O,下列说法正确的是（）

A.PbCh为还原剂，具有还原性

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

C.生成Imol的Pb2+,转移的电子数为5mol

D.酸性环境下PbO2的氧化性弱于Mn0；

R答案XB

K解析D

K详析』A.该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，所以Pbe）2为氧

化剂、铳离子为还原剂，所以Pbo2体现氧化性，故A错误；

B.氧化产物和还原产物分别是MnO；、Pb2+,其物质的量之比为2:5,故B正确；

C.生成ImOl的Pb?+,转移的电子物质的量=ImOIX2=2mol,故C错误；

D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是Pbo2,氧化产物是MnO所以酸性环境

下PbO2的氧化性强于的Mn0；,故D错误；

故选：Bo

12.X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素的原子。已知X的核外电子总数等于其电子层数；Y的最

外层电子数是其次外层电子数的两倍；Z?是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂；w+与氟原子核外

电子排布相同。下列说法不正确的是

A.离子半径：W<Z

B.化合物WZX的水溶液是强碱

C.元素X、Z之间可以形成X?z和X2Z2两种共价化合物

D.YZ2的水溶液能导电，所以化合物YZ2属于电解质

K答案HD

K解析H

K祥解》x、Y、z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X的核外电子总数等于其电子层数，

则X为H；Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为4,

则Y为C；Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，则Z为0；w+与氟原子核外电子排布相同，则

W为Na,以此来解答。

K详析DA.W为Na,Z为0,CP-和Na+电子结构一致，CP-半径大，故A正确；

B.化合物WZX为NaC)H,NaOH水溶液是强碱，故B正确；

C.元素X、Z之间可以形成HzO,H2O2两种共价化合物，故C正确；

D.YZ)为C02,其水溶液能导电是CO2因为溶于水生成了碳酸，碳酸电离使溶液导电，但C02属于非电

解质，故D错误；

故K答案H选D。

13.下列实验能达到对应的目的的是

ABCD

INaHCO=

3f=JCf

一NaOH或Na2CO31

溶液

圉岛

」L澄清石灰水卜

厂/FecIb笏

(∖NaOH(S)

言/溶液χNaOH溶液

日∖.∙M⅛⅜./

比较Na2CO3^BNaHCO3配制一定物质的量除去。2中的

制取纯净的Fe(OH)2沉淀

的热稳定性浓度的NaOH溶液少量HCl

A.AB.BC.CD.D

K答案，B

K解析』

K详析RA.氢氧化亚铁极易被氧化，所以制备氢氧化亚铁时，滴管应该插入到溶液中，故A错误；

B.加热后，碳酸氢钠能分解生成二氧化碳，可以使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠不分解，故B正确;

C.药品的溶解应在烧杯中，故C错误；

D.Cb和HCl均和NaoH溶液反应，达不到除杂的目的，故D错误；

故K答案』选B。

14.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2,过程如下图所示。下列说法正确的是：

太阳能

A.过程I反应为：6FeO+O22Fe3θ4

B.过程∏中H2为还原剂

太阳能

C.整个过程的总反应为：2H2O2H2↑+O2↑

Fe3O4

D.FeO是过程1的氧化产物

K答案UC

R解析D

太阳能

R详析UA.据图可知过程I为Fe3O4在太阳光照射下分解生成FeO与。2,反应方程式为：2Fe3θ∙ι

6FeO+O2,故A错误；

B.过程I［为Feo与水反应生成H?和Fe3O4,氢气为还原产物，故B错误；

太阳能

C.过程I方程式为：2Fe3θ4-----------6FeO+O2↑:过程II方程式为：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4,将I+∏x2可得

太阳能

总反应为2FhO2H2T+O2T，故C正确;

pe3θ4

D.过程I中Fe3O4转化为Fee）的过程中Fe元素化合价降低，所以Fec）为还原产物，故D错误;

综上所述K答案』为c。

15.分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是

分离提纯试剂方法

A除去CCh中的HCl饱和Na2CO3溶液洗气

B除去HCl中的水蒸气碱石灰「一燥

C除去FeCb中的FeeI3铁竹过滤

D除去Fe2O3中的AhOaNaOH溶液蒸发

A.AB.BC.CD.D

K答案》c

R解析X

R祥解》

R详析RA.二者均与Na2CO3反应，不能除杂，应选饱和NaHCO3溶液洗气，故A错误；

B.HCl会与碱石灰中的氢氧化钠反应，应用浓硫酸除杂，故B错误；

C.FeCl3与铁单质反应生成FeCl2,可除去，故C正确；

D.氧化铝是两性氧化物和酸、碱都可以发生反应，而Fe2O3不与NaoH溶液反应，所以可用NaOH溶液除

去Fe2O3中的AI2O3,但方法是过滤，故D错误；

故选：C,

二、不定项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题

目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

16.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是

选

实验操作及现象实验结论

项

A向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有Mg?+

向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最

B该溶液中一定含有Fe?+

终变成红褐色

C向某溶液中加入AgNO?溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有C「

氯水中含有酸性物质、漂白性

D用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色

物质

A.AB.BC.CD.D

R答案1AC

K解析，

K详析IlA.向某溶液中加入NaoH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能为氢氧化铝、氢氧化镁、氢氧化

银等，该溶液中不一定含有Mg?+,故A错误；

B.向某溶液中加入NaoH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色为Fe(OH)2,最终变成红褐色Fe(OH)3,

溶液中一定含亚铁离子，故B正确；

C.碳酸银也是白色沉淀，向某溶液中加入AgNOs溶液，生成白色沉淀，该溶液中不一定含有C「，故C

错误；

D.用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，氯水中含有HCl物质，试纸先变红，含有HCK)是漂白性物质，

随后褪色，故D正确；

故K答案』选AC。

2+3+

17.已知：①2MnO；+16H++10C「=2Mn2++5C12T+8H2O；(2)Cl2+2Fe=2Fe+2CΓ；③

3+2+

2Fe+2Γ=2Fe+I2θ由此判断，下列说法错误的是

A.还原性：Γ>Fe2+>CΓ>Mn2+

B.若某溶液中含有Fe?+、CT、「，要氧化「而不氧化Fe?+和C「，可以通入Cl2

C.向KMnO4溶液中加入足量的Feel2，可以观察到溶液紫红色消失

D.反应3C12+6FeI2=2FeCl3+4FeI3能发生

K答案》BD

K解析H

R详析HA.氧化还原反应中，还原剂的还原性最强，由①可知离子还原性Cl>Mn2+,由②可知Fe2+>C1-,

由③可知I>Fe2+,故还原性：I->Fe2+>CF>Mn2+,A正确；

B.根据还原性强弱顺序，氯气可以将亚铁和碘离子都氧化，B错误；

C.由还原性顺序可知，高锦酸钾可以与还原性离子亚铁或氯离子发生氧化还原反应而褪色，C正确;

D.氯气遇到还原性的亚铁离子和碘离子，亚铁的还原性弱于碘离子，氯气先氧化碘离子若氯气充足再氧化

亚铁离子，D错误；

故选BD.,

18.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCo3混合物中Na2CO3质量分数的是

A.取a克混合物充分加热，减重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

K答案UC

K解析》

K详析UA.只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，进一步可测定碳酸钠的质量分数，

故A不符合题意；

B.agNazCCh和NaHeO3混合物，与盐酸反应后加热、蒸干、灼烧，得bg固体为NaC1,由质量关系、原

子守恒可测定碳酸钠的质量分数，故B不符合题意；

C.逸出气体用碱石灰吸收，增重质量为二氧化碳和水的质量，a、b均为混合物的质量，不能测定Na2CO3

和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故C符合题意；

D.agNa2CO3和NaHCO3混合物，与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体为碳酸节贝，

由质量关系、原子守恒可测定碳酸钠的质量分数，故D不符合题意；

故选C。

19.数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下

的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的PH(PH越小，酸性越强)变化情况，下列有关说法正确的是

HO

d

S.

⅛M1

.5

50100150

时间/s

A.由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的PH大体呈现下降的趋势

B.光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强

C新制氯水中含有H,0、Cl2、HCl这三种分子

D.光照前后，氯水的漂白性并未发生变化

K答案IAB

K解析』

K详析RA.由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的PH大体呈现下降的趋势，故A正确；

B.溶液中存在反应Cl2+H2θeHCl+HClO,光照过程中，次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强，故B正确；

C.新制氯水中存在反应CI2+H2O：HCI+HClO,该反应为可逆反应，因此含有H2O、CI2、HCIo这三种分子，

故C错误；

D.氯水中具有漂白性的物质是次氯酸，光照后次氯酸分解，氯水的漂白性减弱，故D错误；

故选AB。

20.某温度下，将LImolI2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KI0、KlO3的混合液。经测定Kr与

IO3的物质的量之比是2:3.下列说法错误的是

A.L在该反应中既作氧化剂又做还原剂

B.I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KlO3的还原性

C.该反应中转移电子的物质的量为1.7mol

D.该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:5

K答案HB

R解析X

K详析2A.反应中只有碘元素的化合价变化，因此L在该反应中既做氧化剂又做还原剂，A正确；B.I2

的还原性小于KI的还原性，大于KIO和KIOs的还原性，B错误；C.设生成碘化钾是Xmo1,碘酸钾是3ymol,

则次碘酸钾是2ymol,所以根据原子守恒、电子得失守恒可知x+3y+2y=2.2、x=2y+3yx5,解得x=17y=1.7,

所以该反应中转移电子的物质的量为1.7mol,C正确；D.根据C中分析可知该反应中，被还原的碘元素与

被氧化的碘元素的物质的量之比是x：5y=17:5,D正确，K答案》选B。

L点石成金』：明确反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键，在进行氧化还原反应的有关计算以及

配平时注意利用好电子得失守恒这一关系式。

第∏卷（非选择题，共50分）

注意事项：

第∏卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。

三、填空题（本大题共4小题，共50分）

21.元素周期律是重要的化学学习工具。随着原子序数变化，8种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对

大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

、

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