大学普通化学习题集物质结构类

大学普通化学习题集物质结构类大学普通化学习题集物质结构类大学普通化学习题集物质结构类原子结构(填空题)1.N原子中2P轨道上三个电子的四个量子数分别为()、()、()。2.电子云角度分布图比原子轨道角度分布图要()些，因为Y值是()的。3.29Cu元素原子的核外电子排布式为()，有()个未成对电子，Cu2+的外层电子构型为()，未成对电子数为（）。4.15P基态原子的核外电子排布式为()。5.元素24Cr的外层电子构型是()，该元素在周期表中属于第()周期，()族。6.主族元素的原子半径随原子序数的递增呈现周期性变化,同一周期从左到右逐渐(),同一主族从上到下逐渐()。2020/12/192通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培养文学情趣；大学普通化学习题集物质结构类大学普通化学习题集物质结构类大学1原子结构(填空题)1.N原子中2P轨道上三个电子的四个量子数分别为()、()、()。2.电子云角度分布图比原子轨道角度分布图要()些，因为Y值是()的。3.29Cu元素原子的核外电子排布式为()，有()个未成对电子，Cu2+的外层电子构型为()，未成对电子数为（）。4.15P基态原子的核外电子排布式为()。5.元素24Cr的外层电子构型是()

，该元素在周期表中属于第()周期，()族。6.主族元素的原子半径随原子序数的递增呈现周期性变化,同一周期从左到右逐渐(),同一主族从上到下逐渐()。2020/12/192原子结构(填空题)1.N原子中2P轨道上三个电子的四个量子数原子结构(填空题)答案1.N原子中2P轨道上三个电子的四个量子数分别为(2,1,0,+1/2)、(2,1,1,+1/2)、(2,1,-1,+1/2)。或：ms都写成-1/22.电子云角度分布图比原子轨道角度分布图要(瘦)些，因为Y值是(小于1)的。3.29Cu元素原子的核外电子排布式为([Ar]3d104s1)，有(1)个未成对电子，Cu2+的外层电子构型为(3s23p63d9)，未成对电子数为（1）。4.15P基态原子的核外电子排布式为(1s22s22p63s23p3)。

5.元素24Cr的外层电子构型是(3d54s1)，该元素在周期表中属于第(四)周期，(VIB)族。6.主族元素的原子半径随原子序数的递增呈现周期性变化,同一周期从左到右逐渐

(减小),同一主族从上到下逐渐(增大)。2020/12/193原子结构(填空题)答案1.N原子中2P轨道上三个电子的四个量原子结构(判断题)1.s电子云是球形对称的，所以s轨道上的电子在核外是沿球壳表面运动的。(

)2.4f符号表示第四电子层中f亚层，该亚层共有7个轨道。(

)3.多电子原子中原子轨道的能量只决定于主量子数n。(

)4.下列原子核外的电子运动状态并不存在：n=2，l=3，m=2，ms=+1/2。(

)5.3d轨道n=3，l=3，有5个伸展方向不同的等价轨道。(

)6.对Cr3+的外层电子构型为(3d24s1)。(

)

7.每周期的元素数目等于相应能级组中的原子轨道数。(

)8.元素在周期表中所在的族数等于它的最外层电子数。(

)2020/12/194原子结构(判断题)1.s电子云是球形对称的，所以s轨道上的原子结构(判断题)答案1.s电子云是球形对称的，所以s轨道上的电子在核外是沿球壳表面运动的。(

)2.4f符号表示第四电子层中f亚层，该亚层共有7个轨道。(

)3.多电子原子中原子轨道的能量只决定于主量子数n。(

)4.下列原子核外的电子运动状态并不存在n=2，l=3，m=2，ms=+1/2。(

)5.3d轨道n=3，l=3，有5个伸展方向不同的等价轨道。(

)6.对Cr3+的外层电子构型为(3d24s1)。(

)注：3s2

3p6

3d37.每周期的元素数目等于相应能级组中的原子轨道数。(

)8.元素在周期表中所在的族数等于它的最外层电子数。(

)2020/12/195原子结构(判断题)答案1.s电子云是球形对称的，所以s轨道原子结构(选择题)1.下列各组量子数中，合理的是()A.n=1,l=0,m=1B.n=3,l=2,m=-2C.n=2,l=2,m=1D.n=4,l=-2,m=02.下列原子轨道不可能存在的是()A.8sB.2dC.4fD.8p3.决定多电子原子核外电子运动能量的两个主要因素是()A.电子层和电子的自旋状态B.电子云的形状和伸展方向C.电子层和电子亚层D.电子云的形状和电子的自旋状态4.下列原子和离子中，原子轨道能量与角量子数无关的是(

)A.HeB.HC.LiD.Li+E.Be3+5.某元素的价电子结构为3d24s2，则该元素位于周期表中(

)A.四周期、ⅥA、s区B.四周期、ⅥB、s区

C.四周期、ⅣB、d区D.四周期、ⅣA、d区2020/12/196原子结构(选择题)1.下列各组量子数中，合理的是(原子结构(选择题)答案1.下列各组量子数中，合理的是(B)A.n=1,l=0,m=1B.n=3,l=2,m=-2C.n=2,l=2,m=1D.n=4,l=-2,m=02.下列原子轨道不可能存在的是(B)A.8sB.2dC.4fD.8p3.决定多电子原子核外电子运动能量的两个主要因素是(C)C.电子层和电子亚层4.下列原子和离子中，原子轨道能量与角量子数无关的是(BE)A.HeB.HC.LiD.Li+E.Be3+5.某元素的价电子结构为3d24s2，则该元素位于周期表中(C)A.四周期、ⅥA、s区B.四周期、ⅥB、s区

C.四周期、ⅣB、d区D.四周期、ⅣA、d区2020/12/197原子结构(选择题)答案1.下列各组量子数中，合理的是(B)原子序数名称元素符号价层电子构型周期族区24262930332020/12/198原子名称元素价层电子构型周期族区2原子序数名称元素符号价层电子构型周期族区24铬Cr3d54s1四ⅥBd26铁Fe3d64s2四ⅧBd29铜Cu3d104s1四ⅠBds30锌Zn3d104s2四ⅡBds33砷As4s24p3四ⅤAp2020/12/199原子名称元素价层电子构型周期族分子结构(判断题)1.共价单键一般是

键，而共价双键一定有一个

键.()2.PCl3和BF3分子中，P和B均采取sp3杂化。(

)3.采用杂化类型相同的中心离子，其分子构型一定相同。(

)4.一般来说，平面三角形的分子是采用sp2杂化轨道成键的。

(

)填空：1.键是原子轨道(头碰头)方式重叠，

键是原子轨道(肩并肩)方式重叠。2020/12/1910分子结构(判断题)1.共价单键一般是键，而共价双键一定有一分子结构(判断题)答案1.共价单键一般是

键，而共价双键一定有一个

键.(

)2.PCl3和BF3分子中，P和B均采取sp3杂化。(

)3.采用杂化类型相同的中心离子，其分子构型一定相同。(

)4.一般来说，平面三角形的分子是采用sp2杂化轨道成键的。

(

)填空：1.键是原子轨道(头碰头)方式重叠，

键是原子轨道(肩并肩)方式重叠。2020/12/1911分子结构(判断题)答案1.共价单键一般是键，而共价双键一定杂化轨道理论化合物中心原子杂化轨道类型空间构型偶极矩是否为零有无极性OF2BCl3HgCl2NH3SiH4

2020/12/1912杂化轨道理论化合物中心原子空间偶极矩是否为零有无OF2BCl杂化轨道理论答案化合物中心原子杂化轨道类型空间构型偶极矩是否为零有无极性OF2sp3不等性杂化V形否有BCl3sp2等性杂化正三角形是无HgCl2sp杂化直线型是无NH3sp3不等性杂化三角锥否有SiH4

sp3杂化正四面体型是无2020/12/1913杂化轨道理论答案化合物中心原子空间构型偶极矩是否为零有无OF分子结构(填空题)1.元素氧的核外电子排布式为()，H2O分子中O原子采用()杂化类型，H2O分子的空间构型为()，H2O分子之间的作用力有()、()、()、氢键。因为H2O分子为()分子且O原子电负性()，原子半径()，所以H2O分子间易形成氢键，使H2O的熔点比同族氢化物的熔点()。2.在共价化合物中，键的极性大小与成键两元素的()差值有关，分子极性的大小可用()来量度。3.物质BF3、AlF3、SiCl4、CHCl3中属于极性分子的是()。4.

CCl4分子中C-Cl键是()性共价键，但由于分子的()，CCl4分子是()。2020/12/1914分子结构(填空题)1.元素氧的核外电子排布式为(分子结构(填空题)答案1.元素氧的核外电子排布式为(1s22s22p4)，H2O分子中O原子采用(sp3不等性)杂化类型，H2O分子的空间构型为(V型)，H2O分子之间的作用力有(取向力)、(诱导力)、(色散力)、氢键。因为H2O分子为(极性)分子且O原子电负性(大)，原子半径(较小)，所以H2O分子间易形成氢键，使H2O的熔点比同族氢化物的熔点(高)。2.在共价化合物中，键的极性大小与成键两元素的(电负性)差值有关，分子极性的大小可用(偶极矩)来量度。3.物质BF3、AlF3、SiCl4、CHCl3中属于极性分子的是(CHCl3)。5.

CCl4分子中C-Cl键是(极)性共价键，但由于分子的(对称性结构)，CCl4分子是(非极性分子)。2020/12/1915分子结构(填空题)答案1.元素氧的核外电子排布式为(1s2分子结构(判断题)1.色散力仅存在于非极性分子之间。()2.因为PH3的分子量比NH3大，所以PH3的熔点比NH3高。()3.BF3和NH3都是非极性分子。()4.由极性键构成的分子一定是极性分子。()5.非极性分子内的化学键都是非极性键。()6.物质分子量越大，色散力越大，物质的熔沸点越高。()7.诱导力只存在于非极性分子和极性分子之间。()8.分子晶体熔沸点的高低，决定于分子内部共价键的强弱。()9.在SiO2晶体中，不存在独立的SiO2分子。()2020/12/1916分子结构(判断题)1.色散力仅存在于非极性分子之间。分子结构(判断题)答案1.色散力仅存在于非极性分子之间。(

)2.因为PH3的分子量比NH3大，所以PH3的熔点比NH3高。(

)3.BF3和NH3都是非极性分子。(

)4.由极性键构成的分子一定是极性分子。(

)5.非极性分子内的化学键都是非极性键。(

)6.物质分子量越大，色散力越大，物质的熔沸点越高。(

)7.诱导力只存在于非极性分子和极性分子之间。(

)8.分子晶体熔沸点的高低，决定于分子内部共价键的强弱.(

)9.在SiO2晶体中，不存在独立的SiO2分子。(

)2020/12/1917分子结构(判断题)答案1.色散力仅存在于非极性分子之间。分子结构(填空题)1.晶体的特性是()、()、()。2.根据晶格结点上微粒的种类组成及其粒子间相互作用力的不同，晶体可分为()、()、()和()等四种基本类型。3.离子晶体晶格结点上交替排列着()、()，微粒间的结合力是()。4.下列物质熔点由高到低的排列顺序为()。(1).SiC(2).SiF4(3).SiCl4(4).SiBr4

2020/12/1918分子结构(填空题)1.晶体的特性是(分子结构(填空题)答案1.晶体的特性是(具有一定的几何外形)、(具有各向异性)、(具有一定的熔点)。2.根据晶格结点上微粒的种类组成及其粒子间相互作用力的不同，晶体可分为(离子晶体)、(原子晶体)、(分子晶体)和(金属晶体)等四种基本类型。3.离子晶体晶格结点上交替排列着(正离子)、(负离子)，微粒间的结合力是(离子键)。4.下列物质熔点由高到低的排列顺序为(SiC>SiBr4>SiCl4>SiF4)。2020/12/1919分子结构(填空题)答案1.晶体的特性是(具有一定的几何外形分子结构(选择题1)1.下列物质中键的极性最大的是()。A.BCl3B.BeCl2C.LiCl

D.HCl2.下列各物质分子间只存在色散力的是()。A.H3BO3B.CHCl3C.HgCl2D.C(石墨)3.下列各分子中，中心原子在成键时以sp3不等性杂化的是()。A.CH4B.BeCl2C.PH3D.BF34.H2、O2、N2等气体在低温下会被液化甚至固化，靠的就是()的作用。A.取向力B.诱导力C.色散力D.氢键2020/12/1920分子结构(选择题1)1.下列物质中键的极性最大的是(分子结构(选择题1)答案1.下列物质中键的极性最大的是(C)。A.BCl3B.BeCl2C.LiCl

D.HCl2.下列各物质分子间只存在色散力的是(C)。A.H3BO3B.CHCl3C.HgCl2D.C(石墨)3.下列各分子中，中心原子在成键时以sp3不等性杂化的是(C)。A.CH4B.BeCl2C.PH3D.BF34.H2、O2、N2等气体在低温下会被液化甚至固化，靠的就是(C)的作用。A.取向力B.诱导力C.色散力D.氢键2020/12/1921分子结构(选择题1)答案1.下列物质中键的极性最大的是(分子结构(选择题2)1.下列分子间存在氢键的是()。A.HClB.C2H6C.CH3OHD.H2S2.石墨晶体中层与层之间的结合力是()。A.金属键B.共价键C.范德华力D.离子键3.NH3和水之间的作用力包括()。①取向力②诱导力③色散力④氢键A.①B.④C.①④D.①②③④4.下列作用力中有饱和性和方向性的化学键()。A.金属键B.离子键C.共价键D.氢键2020/12/1922分子结构(选择题2)1.下列分子间存在氢键的是(分子结构(选择题2)答案1.下列分子间存在氢键的是(C)。A.HClB.C2H6C.CH3OHD.H2S2.石墨晶体中层与层之间的结合力是(C)。A.金属键B.共价键C.范德华力D.离子键3.NH3和水之间的作用力包括(D)。①取向力②诱导力③色散力④氢键A.①B.④C.①④D.①②③④4.下列作用力中有饱和性和方向性的化学键是(C)。A.金属键B.离子键C.共价键D.氢键2020/12/1923分子结构(选择题2)答案1.下列分子间存在氢键的是(C)配合物(判断题)1.配合物中，配位数就是与中心离子结合的配位体的个数。()2.对于任意两种配离子，K稳值较大的配离子在水溶液中更稳定。()3.具有五元环或六元环的螯合物最稳定。()4.配离子或配分子是由中心离子和配位体以共价键结合起来的，在水溶液中一般仅部分发生解离。()5.含有一个以上配位原子的配位体叫多齿配位体。()6.配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。()2020/12/1924配合物(判断题)2020/12/1924配合物(判断题)答案1.配合物中，配位数就是与中心离子结合的配位体的个数。(

)2.对于任意两种配离子，K稳值较大的配离子在水溶液中更稳定.(

)3.具有五元环或六元环的螯合物最稳定。(

)4.配离子或配分子是由中心离子和配位体以共价键结合起来的，在水溶液中一般仅部分发生解离。(

)5.含有一个以上配位原子的配位体叫多齿配位体。(

)6.配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。(

)2020/12/1925配合物(判断题)答案1.配合物中，配位数就是与中心离子结合的配合物(填空题)1.在AgCl的饱和溶液中(含未溶解的AgCl固体)加入NaCl，AgCl的溶解度将

，这种现象称为

；若加入NH3·H2O，则AgCl的溶解度将

。2.配合物[Co(NH3)2(H2O)2Cl2]Cl的名称是

，内界是

，外界是

，中心离子是

，配体是

，配位原子是

，配位数是

。3.配离子(或配分子)是由配位原子上的

进入中心离子(或原子)的

轨道，以

键结合形成的。2020/12/1926配合物(填空题)1.在AgCl的饱和溶液中(含未溶配合物(填空题)答案1.在AgCl的饱和溶液中(含未溶解的AgCl固体)加入NaCl，AgCl的溶解度将减小，这种现象称为同离子效应；若加入NH3·H2O，则AgCl的溶解度将增大。2.配合物[Co(NH3)2(H2O)2Cl2]Cl的名称是氯化二氯·二水·二氨合钴(Ш)，内界是[Co(NH3)2(H2O)2Cl2]+，外界是Cl-

，中心离子是

Co3+

，配体是

NH3、H2O、Cl-

，配位原子是

N、O、Cl，配位数是6。3.配离子(或配分子)是由配位原子上的孤电子对进入中心离子(或原子)的空轨道，以配位键结合形成的。2020/12/1927配合物(填空题)答案1.在AgCl的饱和溶液中(含未溶解的配合物(选择题)1.下列粒子中可作为多齿配体的是()A.S2O32-B.SCN-C.NH3D.en2.下列配离子中属于内轨型配合物的是()A.[Ag(NH3)2]+B.[Zn(NH3)4]2+(正四面体型)C.[Ni(CN)4]2-(平面正方形)D.[Fe(CN)6]3-(μm=2.0B.M.)E.[FeF6]3-(μm=5.9B.M.)3.AgBr沉淀易溶于下列哪一种水溶液中()A.H2SO4B.AgNO3C.NaOHD.Na2S2O3

2020/12/1928配合物(选择题)1.下列粒子中可作为多齿配体的是(配合物(选择题)答案1.下列粒子中可作为多齿配体的是(D)A.S2O32-B.SCN-C.NH3D.en(NH2CH2CH2NH2)2.下列配离子中属于内轨型配合物的是(CD)A.[Ag(NH3)2]+B.[Zn(NH3)4]2+(正四面体型)C.[Ni(CN)4]2-(平面正方形)D.[Fe(CN)6]3-(μm=2.0B.M.)E.[FeF6]3-(μm=5.9B.M.)注：μm=[n(n+2)]1/23.AgBr沉淀易溶于下列哪一种水溶液中(D)A.H2SO4B.AgNO3C.NaOHD.Na2S2O3

2020/12/1929配合物(选择题)答案1.下列粒子中可作为多齿配体的是(D杂化轨道理论2答案化合物中心原子杂化轨道类型空间构型外轨或内轨型

[Ni(CN)4]2

平面四方形

[Co(NH3)6]2+

外轨

[Zn(NH3)4]2+[Co(NH3)6]3+(

m=0)2020/12/1930杂化轨道理论2答案化合物中心原子空间构型外轨或[Ni(CN)杂化轨道理论2答案化合物中心原子杂化轨道类型空间构型外轨或内轨型

[Ni(CN)4]2

dsp2杂化平面四方形

内轨

[Co(NH3)6]2+

sp3d2

正八面体

外轨

[Zn(NH3)4]2+sp3杂化正四面体型外轨[Co(NH3)6]3+(

m=0)d2sp3杂化正八面体型内轨2020/12/1931杂化轨道理论2答案化合物中心原子空间构型外轨或[Ni(CN)判断下列反应的方向(用箭头表示，未注明者为标准条件)，并通过计算说明理由。[Ag(NH3)2]++Br-()AgBr+2NH3

已知：Ksp

(AgBr)=7.7×10

13，

K稳

([Ag(NH3)2]+)=1.2×10

72020/12/1932判断下列反应的方向(用箭头表示，未注明者为标准条件)，并通过解：[Ag(NH3)2]+

⇌Ag++2NH3，K1⊝

=1/K稳Ө

，

(1)

Br-+Ag+⇌AgBr，K2⊝

=1/KspӨ

，

(2)反应式(1)+(2)＝(3)即[Ag(NH3)2]++Br-⇌AgBr+2NH32020/12/1933解：[Ag(NH3)2]+⇌Ag++2NH3，K1⊝无机化合物(填空题)1.Cr(Ⅵ)的含氧酸根在碱性介质中主要以

形式存在，颜色为

色；在酸性介质中主要以

形式存在，颜色为

色；二者间由碱性转化为酸性的反应方程式为

。2.在配制SnCl2溶液时，加盐酸是为了

，加锡粒是为了

；有关反应式是：

，

，

。

3.下列氯的含氧酸HClO4、

HClO3、

HClO2、

HClO酸性增强的顺序是（HClO、HClO2、

HClO3、HClO4）。

2020/12/1934无机化合物(填空题)1.Cr(Ⅵ)的含氧酸根在碱性介质中主要无机化合物(填空题)答案1.Cr(Ⅵ)的含氧酸根在碱性介质中主要以

CrO42-

形式存在，颜色为黄色；在酸性介质中主要以

Cr2O72-形式存在，颜色为橙红色；二者间由碱性转化为酸性的反应方程式为2CrO42-+2H+

Cr2O72-+H2O。2.在配制SnCl2溶液时，加盐酸是为了抑制Sn2+水解，加锡粒是为了防止Sn2+被氧化为Sn4+

；有关反应式是：SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl+HCl,2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O，Sn4++Sn=2Sn2+

。3.下列氯的含氧酸HClO4、

HClO3、

HClO2、

HClO酸性增强的顺序是（HClO、HClO2、

HClO3、HClO4）。2020/12/1935无机化合物(填空题)答案1.Cr(Ⅵ)的含氧酸根在碱性介质中无机化合物(选择题1)1.下列物质中熔点最高的是()A.FeCl2B.NaClC.FeCl3D.SiCl42.下列物质熔点由低到高的顺序正确的是()。(1).FeCl2(2).FeCl3(3).PCl3(4).PCl5

A.(3)(4)(1)(2)B.(4)(3)(2)(1)C.(3)(4)(2)(1)D.(4)(3)(1)

(2)2020/12/1936无机化合物(选择题1)2020/12/1936无机化合物(选择题1)答案1.下列物质中熔点最高的是(B)A.FeCl2B.NaClC.FeCl3D.SiCl42.下列物质熔点由低到高的顺序正确的是(C)。(1).FeCl2(2).FeCl3(3).PCl3(4).PCl5

A.(3)(4)(1)(2)B.(4)(3)(2)(1)C.(3)(4)(2)(1)D.(4)(3)(1)

(2)2020/12/1937无机化合物(选择题1)答案1.下列物质中熔点最高的是(B无机化合物(选择题2)1.下列物质中，(1)热稳定性最好的是()；(2)热稳定性由高到低的顺序是()。A.H2CO3B.MgCO3C.K2CO3D.Mg(HCO3)22.下列含氧酸中，酸性最强的是()，最弱的是()。A.H2SO4B.HClO4C.H3PO4D.H3PO3

3.下列物质中，水解度最大的是()。A.PCl5B.PCl3C.FeCl3D.FeCl2

4.在Na2CO3溶液中，加入FeCl3，得到的沉淀是()。A.Fe2(CO3)3B.Fe(OH)3

C.Fe(OH)CO3D.FeCO32020/12/1938无机化合物(选择题2)1.下列物质中，(1)热稳定性最好的是无机化合物(选择题2)答案1.下列物质中，(1)热稳定性最好的是(C)；(2)热稳定性由高到低的顺序是(CBDA)。A.H2CO3B.MgCO3C.K2CO3D.Mg(HCO3)22.下列含氧酸中，酸性最强的是(B)，最弱的是(D)。A.H2SO4B.HClO4C.H3PO4D.H3PO3

3.下列物质中，水解度最大的是(A)。A.PCl5B.PCl3C.FeCl3D.FeCl2

4.在Na2CO3溶液中，加入FeCl3，得到的沉淀是(B)。A.Fe2(CO3)3B.Fe(OH)3

C.Fe(OH)CO3D.FeCO32020/12/1939无机化合物(选择题2)答案1.下列物质中，(1)热稳定性最好实验题11.在[Fe(NCS)n]3-n溶液中加入NH4F固体，实验现象：()，离子反应式：()。

2.在光亮的铁片上滴上一滴含K3[Fe(CN)6]和酚酞的NaCl溶液，实验现象：()，离子反应式：边缘()；中间()，()。3.2ml0.1molL-1CuSO4溶液，逐滴滴加6molL-1NH3

H2O，先生成()色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈现()色；离子反应式：()，()。4.在氨水溶液中加入几滴酚酞，再加入少许NH4F固体，则溶液的颜色将由()变为()。5.用KSCN检验Co2+时，为防止Fe3+的干扰，应加入()A.HClB.NaFC.K4[Fe(CN)6]D.NaOH2020/12/1940实验题11.在[Fe(NCS)n]3-n溶液中加入NH4F实验题1答案1.在[Fe(NCS)n]3-n溶液中加入NH4F固体，实验现象：(溶液由血红色变为无色)，离子反应式：([Fe(NCS)n]3-n

+6F-=[FeF6]3-+nSCN-)。

2.在光亮的铁片上滴上一滴含K3[Fe(CN)6]和酚酞的NaCl溶液，实验现象：(液滴边缘变红色，中间变蓝色)，离子反应式：边缘(O2+2H2O+4e=4OH-)；中间(Fe-2e=Fe2+)，(3Fe2++2[Fe(CN)6]3+=K3[Fe(CN)6]2

)

。或者：KFe[Fe(CN)6]3.2ml0.1molL-1CuSO4溶液，逐滴滴加6molL-1NH3

H2O，先生成(浅蓝)色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈现(深蓝)色；离子反应式:(2Cu2++SO42-+2NH3

H2O=Cu2(OH)2SO4

+2NH4+)，(Cu2(OH)2SO4+8NH3

H2O=2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH-+8

H2O)。4.在氨水溶液中加入几滴酚酞，再加入少许NH4F固体，则溶液的颜色将由(红色)变为(无色)。5.用KSCN检验Co2+时，为防止Fe3+的干扰，应加入(B)A.HClB.NaFC.K4[Fe(CN)6]D.NaOH2020/12/1941实验题1答案1.在[Fe(NCS)n]3-n溶液中加入NH4实验题26.取三支试管，分别加入3滴0.01molL-1KMnO4溶液，在第一支试管中加入5滴6molL-1H2SO4溶液；在第二支试管中加入5滴去离子水；在第三支试管中加入5滴6molL-1NaOH溶液。摇匀后，分别逐滴加入0.1molL-1Na2SO3溶液。请指出试管中的变化。

现象

KMnO4的还原产物第一支试管中：

第二支试管中：第三支试管中：2020/12/1942实验题26.取三支试管，分别加入3滴0.01molL-1实验题2答案6.取三支试管，分别加入3滴0.01molL-1KMnO4溶液，在第一支试管中加入5滴6molL-1H2SO4溶液；在第二支试管中加入5滴去离子水；在第三支试管中加入5滴6molL-1NaOH溶液。摇匀后，分别逐滴加入0.1molL-1Na2SO3溶液。请指出试管中的变化。

现象

KMnO4的还原产物第一支试管中：由紫色变成无色Mn2+第二支试管中：生成棕色沉淀MnO2

第三支试管中：变成绿色溶液MnO42-2020/12/1943实验题2答案6.取三支试管，分别加入3滴0.01molL复习1（选择题1）1.已知，

(MnO2

/Mn2+)=1.23V，

(Cl2

/Cl-)=1.36V，从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加浓盐酸可以生成Cl2(g)，这是因为()A.两个

相差不太大B.酸度增加,

(MnO2

/Mn2+)也增加C.c(Cl-)增加，

(Cl2

/Cl-)相应减小D.上面三因素都有2.下列关于元素所处周期数及族数的说法正确的是：()A.s区、p区元素的族数等于原子最外电子层所能容纳的电子数B.周期数等于原子核外电子所占有的电子层数C.周期数等于原子核外电子所处最高能级组的组数D.副族元素的族数等于原子最外电子层所容纳的电子数3.在PCl3分子中含有：(C)A.1个sp3

–p

键B.2个sp3

–p

键C.3个sp3

–p

键D.5个sp3

–p

键2020/12/1944复习1（选择题1）1.已知，(MnO2/Mn2+)复习1（选择题1答案）1.已知，

(MnO2

/Mn2+)=1.23V，

(Cl2

/Cl-)=1.36V，从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加浓盐酸可以生成Cl2(g)，这是因为(D)A.两个

相差不太大B.酸度增加,

(MnO2

/Mn2+)也增加C.c(Cl-)增加，

(Cl2

/Cl-)相应减小D.上面三因素都有2.下列关于元素所处周期数及族数的说法正确的是：(C、B)A.s区、p区元素的族数等于原子最外电子层所能容纳的电子数B.周期数等于原子核外电子所占有的电子层数C.周期数等于原子核外电子所处最高能级组的组数D.副族元素的族数等于原子最外电子层所容纳的电子数3.在PCl3分子中含有：(C)C.3个sp3

–p

键2020/12/1945复习1（选择题1答案）1.已知，(MnO2/Mn2+复习1（选择题2）4.下列配合物的命名不正确的是：()A.K3[Co(NO2)3Cl3]三氯·三硝基合钴(Ⅲ)酸钾B.K3[Co(NO2)3Cl3]三硝基三氯合钴(Ⅲ)酸钾C.[Co(OH2)3(NH3)3Cl2]Cl氯化二氯一水三氨合铬(Ⅲ)D.H2[PtCl6]六氯合铂(Ⅳ)酸5.下列哪一种离子通常不采用sp杂化轨道形成配合物：()A.Cu+B.Cu2+C.Ag+D.Au+

6.石墨晶体中，层与层之间的结合力是：()A.金属键B.共价键C.分子间力D.离子键7.原子中“充填”电子时，必须遵循能量最低原理，这里的能量是指：()A.原子轨道的能量B.电子的势能C.原子的能量D.电子的动能2020/12/1946复习1（选择题2）4.下列配合物的命名不正确的是：(复习1（选择题2答案）4.下列配合物的命名不正确的是：(B)A.K3[Co(NO2)3Cl3]三氯·三硝基合钴(Ⅲ)酸钾B.K3[Co(NO2)3Cl3]三硝基·三氯合钴(Ⅲ)酸钾C.[Co(OH2)(NH3)3Cl2]Cl氯化二氯·一水·三氨合铬(Ⅲ)D.H2[PtCl6]六氯合铂(Ⅳ)酸5.下列哪一种离子通常不采用sp杂化轨道形成配合物：(B)A.Cu+B.Cu2+C.Ag+D.Au+6.石墨晶体中，层与层之间的结合力是：(C)A.金属键B.共价键C.分子间力D.离子键7.原子中“充填”电子时，必须遵循能量最低原理，这里的能量是指：(C)A.原子轨道的能量B.电子的势能C.原子的能量D.电子的动能2020/12/1947复习1（选择题2答案）4.下列配合物的命名不正确的是：(复习2二、判断下列反应的方向，用箭头表示并简述理由（未注明的均为标准条件）1.H2O2(l)()H2O(l)+1/2O2(g)已知：

fH

(H2O2,l)=-187.78kJmol-1，

fH

(H2O,l)=-285.83kJmol-1

2.2NO2(g)()2NO(g)+O2(g)已知：

fG

(NO2,g)=52kJmol-1，

fG

(NO,g)=87kJmol-1

3.BaSO4+CO32-

()BaCO3+SO42-

Ksp(BaSO4)=1.110-10，Ksp(BaCO3)=5.110-94.HCN+Ac-

()HAc+CN-已知：Ka

(HCN)=6.210-10，Ka

(HAc)=1.810-5

5.[Fe(CN)6]3-+6F-()[FeF)6]3-+6CN-K稳

{[Fe(CN)6]3-}=11042，K稳

{[FeF)6]3-}=2.041014

6.Sn4++2Fe2+

()2Fe3+

+Sn2+

(Sn4+/

Sn2+

)=0.15V，

(Fe3+

/

Fe2+

)=0.77V，7.Sn+Pb2+

(0.01molL-1)()Sn2++Pb

(Sn2+/Sn)=-0.136V，

(Pb2+

/

Pb)=-0.126V2020/12/1948复习2二、判断下列反应的方向，用箭头表示并简述理由（未注明复习3（反应式配平题）三、完成并配平下列反应式①.SnCl2+H2O→②.BiCl3+H2O→③.Cr2O72-+H2O2=Cr3++O2+H2O

(酸性介质)④.MnO2+ClO-=MnO42-+Cl-+H2O(碱性介质)⑤.PCl5+H2O→⑥.加热：Pb(NO3)2→⑦.[Fe(NCS)6]3-+F-→⑧.Ba2++Cr2O72-+H2O→2020/12/1949复习3（反应式配平题）三、完成并配平下列反应式2020/12复习3（反应式配平题答案）三、完成并配平下列反应式①.SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl+HCl②.BiCl3+H2O⇌BiOCl↓+2HCl③.Cr2O72-+H2O2+8H+

=2Cr3++3O2+7H2O

④.MnO2+ClO-+2OH-=MnO42-+Cl-+H2O⑤.PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl⑥.加热：2Pb(NO3)2=2PbO+4NO4↑+O2↑

⑦.[Fe(NCS)6]3-+6F-=[FeF6]-+6SCN-⑧.2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+2020/12/1950复习3（反应式配平题答案）三、完成并配平下列反应式2020/复习3（电化学）四、将下列氧化还原反应设计成原电池，写出电池符号：1.Cu(s)+Cl2(p

)

Cu2+(1moldm-3

)+2Cl-(0.1moldm-3

)2.Sn(s)

+Pb2+(c

)Pb(s)

+

Sn2+(c

)

3.2Fe2+(1.0moldm-3

)+

Cl2(pΘ)

2Fe3+(0.10moldm-3

)+

2Cl-(2.0moldm-3

)2020/12/1951复习3（电化学）四、将下列氧化还原反应设计成原电池，写出电复习3（电化学答案）写出原电池符号：

1.Cu(s)+Cl2(p

)

Cu2+(1moldm-3

)+2Cl-(0.1moldm-3

)

负极(

)：Cu(s)–2e=Cu2+(1moldm-3

)正极(

)：Cl2(p

)

+2e=2Cl-(0.1moldm-3

)(

)Cu∣Cu2+(c

)∥Cl-(0.1moldm-3

)∣Cl2(p

)

，Pt(

)2.Sn(s)

+Pb2+(c

)Pb(s)

+

Sn2+(c

)

(

)Sn∣Sn2+(c

)

∥Pb2+(c

)∣Pb(

)3.2Fe2+(1.0moldm-3

)+

Cl2(p

)

2Fe3+(0.10moldm-3

)+