高三化学二轮复习-物质及其变化

高三化学二轮复习——物质及其变化一、单选题1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑B．KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3C．4NH3+5O24NO+6H2OD．CaCO3CaO+CO2↑2．下列关于溶液和胶体的有关叙述中错误的是（）A．胶体与溶液本质区别是分散质粒子的直径的大小B．有色玻璃、云、雾三种分散系均能产生丁达尔效应C．纳米材料粒子直径一般在1~100nm之间，因此纳米材料属于胶体D．将饱和溶液滴加到沸水中，煮沸至液体呈红褐色，即可制得胶体3．装有白磷的试剂瓶贴有的危险化学品标志为（）A． B．C． D．4．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉 B．液氯 C．水玻璃 D．盐酸5．下列物质中能导电的是（）A．无水乙醇 B．氯化氢气体C．氢氧化钠固体 D．熔融氯化钠6．下列变化一般情况下须加入氧化剂的是（）A．H2O2→O2 B．Cl-→AgCl C．Fe2+→Fe3+ D．MnO2→Mn2+7．已知氧化性：Fe3+>I2>SO42-，下列说法或离子方程式正确的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2·2FeI3C．还原性：Fe2+>SO2>I-D．反应H2SO4（浓）+2HI=I2+SO2↑+2H2O不能进行8．下列反应中符合离子反应H＋＋OH－＝H2O的是（）A．稀硫酸与稀氨水 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．浓硝酸与氢氧化钡溶液 D．盐酸与氢氧化铁胶体反应9．关于反应，下列说法正确的是（）A．为氧化产物B．只发生还原反应C．生成时，转移1mol电子D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：210．工业上可通过电解熔融氯化钠制备金属钠：2NaCl(熔融)通电A．该反应属于氧化还原反应B．氯元素被还原C．既是氧化产物，又是还原产物D．每生成2molNa时转移电子的物质的量为4mol11．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属钠投入水中：B．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：C．向氨水中通入过量SO2气体：D．向NaNO2碱性溶液中加入镁粉：12．1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”。“青矾”强热，得赤色固体，“气”凝即得“矾油”。“矾油”是指（）A．硝酸 B．氨水 C．硫酸 D．盐酸13．能用H++OH-=H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和KHSO4溶液反应C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应14．下列离子方程式正确的是（）A．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2OB．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C．Cu(OH)2与稀H2SO4反应：OH-+H+=H2OD．Na2CO3溶液中和足量盐酸反应：CO32−+2H+→CO2↑+H215．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．在强酸性溶液中：Na＋、K＋、Cl-、HCO3－B．加入金属铝有H2产生的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－C．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－D．滴入酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－16．下列电离方程式正确的是（）A．Al2(SO4)32Al3＋＋3SO42－ B．HIH＋＋I－C．HFH＋＋F－ D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－17．下列物质之间的转化中，需要加入还原剂才能实现的是（）A． B． C． D．18．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+Fe3+=3Na++FeD．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-19．下列说法正确的是（）A．混合物均由两种或两种以上的元素组成B．液态不导电，所以不是电解质C．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质微粒直径介于D．盐类物质一定含有金属阳离子20．下列用于解释实验现象的离子方程式正确的是选项（）选项实验现象离子方程式A向FeCO3悬浊液中加入硝酸变澄清B将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中，溶液逐渐褐色C将amol/L的KHSO4与bmol/L的Ba(OH)2溶液混合，测得浊液呈中性D向NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水，产生白色沉淀A．A B．B C．C D．D二、综合题21．下列物质中①Fe②NH3③稀盐酸④酒精⑤H2SO4⑥熔融BaSO4（填相应的编号）（1）属于电解质的是；（2）属于酸的是；（3）所给状态下能导电的物质；（4）写出⑤在水中的电离方程式；写出①和③反应的离子方程式：。22．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产生活中。（1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是(填字母)。a.食物的腐败b.钢铁的锈蚀c.钟乳石的形成d.Fe(OH)3胶体的制备（2）汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成CO2和N2。写出化学方程式：。（3）黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。在该反应中，氧化剂是(填化学式)，每生成0.25molN2转移的电子数约为。（4）FeSO4、K2FeO4是水处理中常用的物质。①选择两种属于不同基本反应类型的方法制取FeSO4，用离子方程式表示该方法：。②依据“性质决定用途”的学科观念，分析K2FeO4的性质，预测K2FeO4在处理含NH的废水中的作用。简述分析过程：。23．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。（1）Ⅰ．现有以下物质：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸以上物质中属于混合物的是（填序号，下同），属于电解质的是。（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是。（3）Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是（填字母）。（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH−=H2O。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）。（5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式为。其中H2S是该反应的（填序号）。A．氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂24．化学实验中，如果使某步反应中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就能实现不再向环境排放该有害物质。例如：（1）配平步骤①的反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。__HCl=_NaCl+___该反应中被还原的原子与被氧化的原子个数之比为；每生成1mol的氧化产物，被氧化的还原剂的质量为g。（2）为实现步骤⑥的转化，可在碱性条件下加入，被还原为，其离子方程式为；还原性：(填“>”、“<”或“=”)。（3）在上述有编号的步骤中，除了⑥外，还需用氧化剂的步骤是(填序号)。25．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。请回答下列问题：（1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有(填字母)。a．天平b．烧杯c．漏斗d．玻璃棒（2）OA段反应的离子方程式为。（3）AB段反应的离子方程式为。（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是，反应的离子方程式为。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A不符合题意；B、KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意；C、4NH3+5O24NO+6H2O，反应中氮元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，为氧化还原反应，C符合题意；D、CaCO3CaO+CO2↑反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意；故答案为：C【分析】若反应过程中有元素的化合价发生变化，则该反应为氧化还原反应，据此分析选项中所给反应中元素化合价是否发生变化，即可得出正确答案。2．【答案】C【解析】【解答】A．胶体与溶液本质区别是分散质粒子的直径的大小不同，溶液的粒子直径小于1纳米，胶体的粒子直径在1纳米与100纳米之间，A不符合题意；B．有色玻璃、云、雾三种分散系都是胶体，均能产生丁达尔效应，B不符合题意；C．纳米材料粒子直径一般在1~100nm之间，但是纳米材料不属于胶体，因为胶体是混合物，C符合题意；D．将几滴FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.胶体与溶液本质区别是分散质粒子的直径的大小不同；

B.胶体均能产生丁达尔效应；

D.制备Fe(OH)3胶体的操作为：将几滴FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，煮沸至液体呈红褐色，停止加热。3．【答案】A【解析】【解答】白磷易自燃，在湿空气中约着火，在干燥空气中稍高，故属于自燃物品，故答案为：A。

【分析】白磷属于自然物品。4．【答案】B【解析】【解答】A.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，属于混合物，A不符合题意；B.液氯是指液态的氯气，只含有一种物质，属于纯净物，B符合题意；C.水玻璃是指Na2SiO3溶液，属于混合物，C不符合题意；D.盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，D不符合题意；故答案为：B【分析】根据纯净物的概念分析。纯净物是指只由一种物质组成。5．【答案】D【解析】【解答】A．无水乙醇是非电解质，无论什么条件下都不会导电，故A不符合题意；B．氯化氢是电解质，只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子，才会导电，但气体中无离子，不导电，故B不符合题意；C．氢氧化钠固体是电解质，在水溶液或熔融状态下都能电离出自由移动的离子，会导电，但固体中离子不能自由移动，不导电，故C不符合题意；D．熔融氯化钠是电解质，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，会导电，故D符合题意；故答案为：D

【分析】易错分析：电解质导电需要条件，在水溶液或者熔融状态下发生电离，产生自由移动离子才可以导电。6．【答案】C【解析】【解答】A．H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2，无需加入氧化剂，A不符合题意；B．Cl-→AgCl没有发生化合价的变化，无需加入氧化剂，B不符合题意；C．Fe2+→Fe3+化合价升高被氧化，需加入氧化剂，C符合题意；D．MnO2→Mn2+化合价降低，需加入还原剂，D不符合题意；故答案为：C。【分析】依据元素化合价升高，需要加入氧化剂；元素化合价降低，需要加入还原剂。7．【答案】A【解析】【解答】A．反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+中，Fe3+是氧化剂，SO42-是氧化产物，该反应的发生符合氧化性：Fe3+＞SO42-，A符合题意；B．铁元素的化合价有+2和+3，碘元素的化合价是-1价，由于氧化性：Fe3+＞I2，故I2不能将Fe2+氧化成Fe3+，只能将铁氧化到+2价，Fe3I8也可表示为3FeI2•I2，B不符合题意；C．根据离子的氧化性顺序是：Fe3+＞I2＞SO42-，得到还原性顺序是SO32-＞I-＞Fe2+，C不符合题意；D．浓硫酸具有强氧化性，碘离子具有强还原性，反应H2SO4（浓）+2HI=I2+SO2↑+2H2O能进行，D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.氧化性：Fe3+＞SO42-

B.氧化性：Fe3+＞I2,T铁离子和碘离子不共存

C.氧化性：Fe3+＞I2＞SO42-，得出还原性SO2＞I-＞Fe2+

D.浓硫酸具有很强的氧化性，碘离子具有很强的还原性8．【答案】C【解析】【解答】A.稀氨水的主要成分一水合氨是弱电解质，不能拆开，故错；B.还有钡离子和硫酸根离子反应，故错；D.氢氧化铁是不溶物，不能拆开，故错。故答案为：C。

【分析】A.氨水是一种弱碱，在书写离子方程式时应该用化学式表示；

B.稀硫酸中的硫酸根离子会和钡离子生成硫酸钡沉淀；

C.浓硝酸和氢氧化钡的离子反应可以用H＋＋OH－＝H2O来表示；

D.氢氧化铁胶体是一种不溶物，不能拆分为离子形式。9．【答案】D【解析】【解答】A．为还原产物，A不符合题意；B．既发生还原反应又发生氧化反应，B不符合题意；C．存在：，则生成时，转移mol电子，C不符合题意；D．据分析，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，D符合题意；故答案为：D。

【分析】反应中，Fe3S4的2个铁离子化合价从+3价变为+2价，S元素化合价从-2价变为0价，既是氧化剂又是还原剂，为还原产物，S为氧化产物。10．【答案】A【解析】【解答】A．2NaCl(熔融)通电B．2NaCl(熔融)通电C．2NaCl(熔融)通电__2Na+ClD．2NaCl(熔融)通电故答案为：A。

【分析】A.该反应中元素的化合价发生变化；

B.该反应中氯元素的化合价升高，被氧化；

C.氯元素的化合价升高，氯气只是氧化产物；

D.根据得失电子守恒计算。11．【答案】B【解析】【解答】A.金属钠投入水中离子方程式为，故A不符合题意；B.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，离子方程式为，故B符合题意；C.向氨水中通入过量SO2气体，离子方程式为，故C不符合题意；D.镁为碱金属，不会与碱反应，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；

C.SO2气体过量，发生反应；

D.镁与NaNO2不反应。12．【答案】C【解析】【解答】青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”．青矾是绿矾为硫酸亚铁晶体FeSO4•7H2O，青矾”强热，得赤色固体为氧化铁，“气”凝即得“矾油”，根据电子得失守恒和元素守恒可知，煅烧FeSO4•7H2O制氧化铁的化学方程式为2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2+SO3+7H2O，所以矾油应指硫酸，

故正确答案为：C。【分析】考查物质间的转化。13．【答案】C【解析】【解答】A．NaOH溶液和少量CO2反应生成碳酸钠和水，与过量CO2反应生成碳酸氢钠，均不能用H++OH-=H2O表示，A不符合题意；

B．Ba(OH)2溶液和KHSO4溶液反应会生成硫酸钡沉淀，不能用H++OH-=H2O表示，B不符合题意；

C．NaOH溶液和盐酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，C符合题意；

D．一水合氨为弱碱，不能拆成离子，不能用H++OH-=H2O表示，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.2NaOH+CO2=Na2CO2+H2O；

B．Ba(OH)2+KHSO4=BaSO4+KOH+H2O表示，B不符合题意；

C．NaOH+HCl=H2O+NaCl；

D．弱电解质用化学式表示。14．【答案】D【解析】【解答】A．醋酸是弱酸，醋酸和碳酸钙反应：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A不符合题意；B．铁粉与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B不符合题意；C．Cu(OH)2是难溶固体，Cu(OH)2与稀H2SO4反应：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C不符合题意；D．Na2CO3溶液中和足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：CO32−+2H+=CO2↑+H2故答案为：D。

【分析】A．醋酸是弱酸，不能拆；

B．铁粉与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气；

C．Cu(OH)2是难溶固体，不能拆；

D．Na2CO3溶液中和足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。15．【答案】D【解析】【解答】A、酸性溶液中，H++HCO3-=H2O+CO2↑，A不符合题意。

B、加入金属铝有H2产生的溶液可能是酸性或强碱性溶液，当溶液呈酸性时，NO3-在H+作用下能将Fe2+氧化成Fe3+；当溶液呈碱性时，Fe2+能与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，因此B中离子一定不能大量共存，B不符合题意。

C、Fe3+能够氧化I-生成I2，也能与SCN-反应生成Fe(SCN)3，既C中离子不能大量共存，C不符合题意。

D、滴入酚酞变红的溶液呈碱性，OH-、K+Na+AlO2-、CO32-五种离子间不发生反应，所以可以大量共存，D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、HCO3-不能在酸性和碱性溶液中存在；

B、可以和铝反应，有H2产生的溶液可能是酸性或强碱性溶液，所以需要分别考虑各个离子在酸性和碱性条件下是否可以共存。

C、Fe3+属于比较强的氧化剂，所以不能和还原性比较强的物质共存，另外还可以和SCN-发生络合反应；

D、滴入酚酞变红的溶液暗示溶液呈碱性，所以考虑各离子在碱性条件下的共存情况。16．【答案】C【解析】【解答】A.硫酸铝是盐，是强电解质，在水溶液中完全电离，A选项是错误的；

B.HI是强酸，是强电解质，在水溶液中完全电离，B选项是错误的；

C.HF是弱酸，在水溶液中部分电离，C选项是正确的；

D.Ca（OH）2是强电解质，在水溶液中完全电离，D选项是错误的。

故答案为：C。

【分析】A.该电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－；

B.该电离方程式为：HI=H＋＋I－；

C.弱电解质在水溶液中部分电离，因此在书写电离方程式时用可逆号；

D.该电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－。17．【答案】C【解析】【解答】A.O元素的化合价从-1价升高到0价，该过程发生氧化反应，作还原剂，不需要还原剂就能实现转化，故A不符合题意；

B.Cl元素的化合价从-1价升高到0价，该过程发生氧化反应，作还原剂，不需要还原剂就能实现转化，故B不符合题意；

C.Fe元素的化合价从+3价降低到+2价，该过程发生还原反应，作氧化剂，需要还原剂才能实现转化，故C符合题意；

D.该转化过程各元素化合价没有发生变化，没有发生氧化还原反应，不需要还原剂就能实现转化，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】氧化还原反应中，化合价升高的元素所在化合物发生氧化反应，为还原剂，化合价降低的元素所在化合物发生还原反应，为氧化剂。18．【答案】B【解析】【解答】A.次氯酸难电离，Cl2与水反应的离子方程式应该是Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，A不符合题意；B.AlCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，B符合题意；C.钠极易与水反应，三氯化铁溶液中加入金属钠生成氢氧化铁、氯化钠和氢气：6Na+2Fe3++6H2O＝6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑，C不符合题意；D.NaAlO2溶液中通入过量的CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，D不符合题意。故答案为B。【分析】选项C是解答的易错点，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。19．【答案】C【解析】【解答】A．混合物也可以是一种元素组成的，如O2、O3混合物，故A不符合题意；B．液态不电离，因此不导电，溶于水可电离出离子，是电解质，故B不符合题意；C．根据分散系的概念可判断胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质微粒直径介于，故C符合题意；D．盐类物质不一定含有金属阳离子，例如铵盐等，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A．混合物也可以是一种元素组成的，如同互异形体；B．依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；C．根据分散系的概念可判断；D．铵盐不含有金属阳离子；20．【答案】D【解析】【解答】A．被氧化，故A不符合题意；B．得失电子不守恒，应该为，故B不符合题意；C．浊液显中性时，与的物质的量之比为2：1，，故C不符合题意；D．按照少定多变思想，少的定位1mol即将NH4HCO3定为1mol，则，故D符合题意。故答案为D。

【分析】A．会被氧化；B．得失电子不守恒；C．如果与的物质的量之比为1：1，溶液显碱性；D．足量澄清石灰水，则NH4+和HCO3-都完全反应。21．【答案】（1）⑤⑥（2）⑤（3）①③⑥（4）H2SO4=2H++SO42-；2H++Fe=H2+Fe2+【解析】【解答】（1）属于电解质的是⑤⑥；（2）属于酸的是⑤；（3）所给状态下能导电的物质①③⑥；（4）⑤在水中的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-；①和③反应的离子方程为2H++Fe=H2+Fe2+

【分析】（1）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质；

（2）在水溶液或熔融状态下电离出来的所有的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸；

（3）只要能够产生可以自由移动的电荷的物质就能导电；

（4）硫酸是强酸，在水溶液中完全电离为氢离子和硫酸根离子；

铁单质和氢离子会发生置换反应，生成亚铁离子和氢气。22．【答案】（1）ab（2）2CO+2NO2CO2+N2（3）S和KNO3；或1.806×1024（4）FeO+2H+=Fe2++H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+；K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，可将NH氧化为无污染的气体氮气【解析】【解答】（1）a．食物的腐败即被氧化的过程，与氧化还原反应有关，故a正确；b．钢铁的锈蚀过程中金属单质转化为化合物，反应中存在元素化合价的变化，与氧化还原反应有关，故b正确；c．钟乳石的形成是碳酸钙和碳酸氢钙之间长期的化学变化过程，变化过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故c不正确；d．Fe(OH)3胶体的制备不存在化合价变化，不涉及氧化还原反应，故d不正确；（2）CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成CO2和N2，C元素化合价升高2价，N元素化合价降低2价，所以CO和NO的系数比为1：1，再结合元素守恒可得化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2；（3）在反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，氮元素和硫元素化合价降低，得到电子被还原，物质表现出氧化性，故该反应的氧化剂是S和KNO3；生成1mol氮气转移12mol电子，则每生成0.25molN2转移的电子数约为或1.806×1024；（4）①Fe2(SO4)3可以和Fe发生化合反应制取FeSO4，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；FeO可以和H2SO4发生复分解反应制取FeSO4，离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O；(4)K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，而Fe元素常见价态为0、+2、+3，则+6价的Fe元素应具有强氧化性，可以将NH氧化为无污染的气体氮气，则原因为K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，可将NH氧化为无污染的气体氮气。

【分析】（1）食物腐烂、金属腐蚀、燃烧、爆炸都是氧化还原反应；

（2）一氧化碳和一氧化氮在催化剂的条件下生成二氧化碳和氮气；

（3）化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；

化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；

电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数；

（4）①氧化亚铁和氢离子反应生成亚铁离子和水，铁离子和铁反应生成亚铁离子；

②铁元素处于+6价态，具有强氧化性。23．【答案】（1）④⑦；①③（2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解（3）C（4）Ba2++2OH−+2H++SO42−＝BaSO4↓+2H2O（5）Ag2S；D【解析】【解答】I.（1）.只有一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，①H2O只有一种物质组成，是纯净物，属于电解质，②Cu只有一种物质组成，是纯净物，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，③BaCO3只有一种物质组成，是纯净物，属于电解质，④Fe(OH)3胶体是由Fe(OH)3胶粒和水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑤酒精只有一种物质组成，是纯净物，属于非电解质，⑥CO2只有一种物质组成，是纯净物，属于非电解质，⑦稀硫酸是由H2SO4和水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故答案为：④⑦；①③；（2）.电解质溶液能使胶体发生聚沉，所以向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解，故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；II.(3).所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应，故答案为C；(