高三一轮复习离子反应和离子方程式的书写练习

...wd......wd......wd...离子反响[考纲要求]1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反响的概念、离子反响发生的条件，了解常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。离子反响和离子方程式的书写题组一离子方程式的书写1．(江苏－17(4))在提纯后的CuSO4溶液中参加一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是_____________________________________________________________。2．(广东－24节选)在0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见以以以下图：用NaOH溶液调节pH为2的NH4Al(SO4)2溶液pH至7，该过程中发生反响的离子方程式有______________，____________________，____________。3．(2010·北京理综－27(3))氯气与溴化钠溶液反响的离子方程式是______________________________________________________________。4．[2015北京理综，25(3)(4)]有关资料：Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开场沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。(3)向I中所得的溶液中(含Al3＋和Mg2＋)滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，离子方程式为_____________________________________。(4)向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅳ中B溶解的离子方程式是____________________________________________________。题组二离子方程式的正误判断5．(2015·天津理综，5)以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是()A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反响制备O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反响，证明H2O2具有复原性：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O6．(2015·海南，10)能正确表示以下反响的离子方程式是()A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑B．碳酸锌溶于稀硝酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑C．醋酸钠中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O=2CH3COOH＋COeq\o\al(2－,3)D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－=2Cl－＋I27．(2015·全国理综Ⅰ，8)能正确表示以下反响的离子方程式的是()A．将铜屑参加Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铁粉参加稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑8．(2015·课标全国卷，13)下表中评价合理的是()选项化学反响及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反响：2Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B向碳酸镁中参加稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中参加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反响：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2题组一电解质与非电解质1．(2015·东营模拟)以下说法正确的选项是()A.不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质B.可溶于水的盐都是强电解质C.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子D.熔融的电解质都能导电2．以下说法中正确的选项是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能局部电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－3．(2015·蚌埠模拟)以下物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是()A．I2B．BaCO3C．CO2D．C6H12O6(葡萄糖)4．(2016·烟台模拟)以下物质或其水溶液能导电的是____________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________；既不是电解质又不是非电解质的是________。A．汞B．氯气C．CaOD．SO2E．盐酸F．氯化钠G．乙醇H．蔗糖I．氢氧化钡题组二离子方程式的意义5．有以下物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=SO2↑＋H2O的化学反响的组合共有()A．6个B．9个C．12个D．15个6．(2013·全国理综Ⅱ，6)以下反响中，可用H＋＋OH－=H2O表示的是()A．NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O题组三与量有关的离子方程式问题7．(2015·徐州模拟)对于以下反响：①KHCO3溶液与石灰水反响、②Na2SO3溶液与稀盐酸反响、③Si与烧碱溶液反响、④Fe与稀硝酸反响，改变反响物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④8．以下离子方程式书写正确的选项是()A．碳酸氢钙溶液中参加过量的氢氧化钠溶液Ca＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)B．氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－=3Cl－＋ClO－＋H2OC．次氯酸钠溶液中通入过量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O=COeq\o\al(2－,3)＋2HClOD．氯化亚铁溶液中参加硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑题组四离子方程式正误判断9．(2016·江苏，3)以下离子方程式表达正确的选项是()A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．用氢氧化钠溶液除去铝外表的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2=NOeq\o\al(－,3)＋NO↑＋H2OD．用食醋除瓶中水垢：COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O10．(2013·广东，11)以下化学反响的离子方程式正确的选项是()A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)B．少量SO2通入Ca(ClO)2中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓＋H2O题组五实验探究11．(2016·深圳模拟)向Ba(OH)2溶液中逐滴参加稀硫酸，请完成以下问题：(1)写出反响的离子方程式_____________________________________。(2)以下三种情况下，离子方程式与(1)一样的是______(填序号)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴参加Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴参加Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴参加Ba(OH)2溶液至过量(3)假设缓缓参加稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的________(填序号)曲线表示。(4)假设有一外表光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如以以下图，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反响。在此实验过程中，小球将________。12．(2015·理综Ⅱ，29改编)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进展如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，答复以下问题：(1)实验②中反响的离子方程式是__________________________________(2)E溶液是________，判断依据是________________________________(3)写出以下四种化合物的化学式：A_______________、C__________、D____________、F____________。离子反响和离子方程式的书写答案【课后练习区】高考集训1．2Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋2Cl－＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋2．Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、H＋＋OH－=H2O、NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O3．Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－4．(3)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(4)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O5．A[B中氧原子不守恒，故B错；C中HClO为弱酸不能拆成离子形式，C错；浓盐酸不能酸化KMnO4溶液，16HCl(浓)＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，D错。]6．D[A项电荷不守恒；B项碳酸锌写成化学式(ZnCO3)，不能写成COeq\o\al(2－,3)；C项反响原理不正确。]7．A[Fe3O4与盐酸反响的离子方程式为：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，B项错；C项离子方程式中反响前后电荷不守恒；铁与稀硫酸反响只能生成Fe2＋，D错误。]8．B[A项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被复原为NO气体；B项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；C项，硫酸铵与氢氧化钡反响时，除了钡离子和硫酸根离子反响生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反响；D项，由于该题给出了反响物的物质的量关系，并且Br－的复原性弱于Fe2＋，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子的反响，因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反响，故该离子方程式是正确的。]考点集训1．BC2．B[氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的局部是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能局部电离，碳酸是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)，选项D说法错误。]3．C[I2为单质，既不是电解质，也不是非电解质；BaCO3是盐，属于电解质；CO2属于非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸为电解质，其水溶液能导电；葡萄糖为非电解质，但其水溶液不能导电。]4．A、B、C、D、E、F、IC、F、ID、G、HA、B、E解析A、B为单质，盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；SO2和CO2类似，本身不导电，是非电解质。5．A[多个反响可用一个离子方程式表示，这是离子方程式中的一个要点，此题结合物质的分类，从较抽象的角度考察离子方程式的写法是否一样，表达高考命题的方向，利于消除此类知识的空白点。解决此类问题，关键要注意理解离子方程式的含义，注意物质的溶解性、电离的难易，特别要注意不同类物质反响也能符合一个离子方程式的情形。亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，不能用SOeq\o\al(2－,3)表示，其余在溶液中均可用SOeq\o\al(2－,3)表示。四种酸中，醋酸是弱酸，不能用H＋表示，HNO3有强氧化性，与SOeq\o\al(2－,3)反响时有NOeq\o\al(－,3)参与，离子方程式也不符合2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=SO2↑＋H2O，因此，三种盐与两种酸可组合出6个反响，且离子方程式一样，应选A。]6．D[A项，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O；B项Mg(OH)2应写成分子形式；C项，OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋COeq