化学说题课件

化学说题银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl电化学原理离子共存原题再现说解法说背景说题目说题拓展延伸说题流程：说反思考纲要求命题立意能力水平1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.了解离子反应的概念，离子发生反应的条件。主要考查了原电池正、负电极的判断，正极电极反应方程式的书写，Al3+与S2-的离子反应。既有基础知识考查，又有能力提升的考查。能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。说背景说题目已知条件：铝制容器，变黑的银器，氯化钠溶液构成原电池。隐含条件：原电池的正极反应:Ag2S变成银单质。障碍得分点：①用文字描述原电池的组成，不够直观，学生做题不习惯。②在以原电池为情景的题目中，C选项穿插Al3+与S2-的不共存问题很容易被忽略。说解法解法展示你能找出原电池的正极材料、负极材料和电解质吗？NaCl溶液AlAg/Ag2S实验目的：黑色褪去正极反应方程式Ag2S+2e-=2Ag+S2-,排除A、D选项难点：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+H2S↑破题关键：1.正、负极的判断方法2.正极反应方程式的书写3Al3+与S2-的离子反应拓展延伸1.判断原电池正、负极的方法有哪些？2.写出负极反应方程式3.写出电池反应的方程式Al-3e=Al3+2Al+3Ag2S=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑①根据电极材料，一般比较活泼的为负极。②根据反应类型，发生氧化反应的为负极，还原反应为正极。③根据电子流向，电子流出一极为负极，流入一极为正极。④根据阴阳离子移动方向，阴离子移向负极，阳离子移向正极。2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3+H2S③负极：2Al-6e=2Al3+①正极：3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-②①+②+③1.(2011江苏18)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池的反应方程式(2011山东29)钠硫高能电池的反应方程式为：该电池的工作温度为320℃左右，写出正极电极反应方程式：2Na+xS==Na2SX3.（2015广东）一种可超快充电的新型铝电池，放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在铝电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时铝电极反应方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2AgxS+2e-=Sx2-Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-拓展延伸——近年考察电极方程式和电池反应方程式反思

通过对本题的讲解，将原电池的原理、正负极的判断方法、电极反应及电池反应方程式的书写等重要知识点进行归纳总结，加以落实，以点见面，在