2021-2022学年浙江省绿谷高中联盟高二上学期期中考试化学试题

2021-2022学年期中考试试题PAGEPAGE1浙江省绿谷高中联盟2021-2022学年高二上学期期中联考考生须知：本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟答题前在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字所有〖答案〗必须写在答题纸上，写在试卷上无效考试结束后，只需上交答题纸可能用到的相对原子质量：H-1选择题（每小题2分，共50分）1．下列物质属于弱电解质的是（）A．冰醋酸B．碳酸钙 C．葡萄糖D．醋酸钠2．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A．H2CO3 B．Ca(OH)2 C．AlCl3D．NaNO3．下列玻璃仪器在酸碱中和滴定实验中不需要用到的是（）A． B． C．D．4．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=10-6mol/L的纯水C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5．下列离子方程式书写正确的是（）A．小苏打溶液中溶质的电离：NaHCO3=Na++H++CO32-B．明矾净水原理：Al3++3H2O⇌Al(OH)3↓+3H+C．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+D．在CuCl2溶液中存在如下平衡：〖Cu(H2O)4〗2+(aq)+4Cl-(aq)⇌〖CuCl4〗2-(aq)+4H2O(l)6．A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol/(L•min) B．v(B)=1.2mol/(L•min)C．v(C)=0.9mol/(L•min) D．v(D)=0.04mol/(L•s)7．下列反应既是放热反应，又是氧化还原反应的是（）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．灼热的炭与CO2的反应C．钠与水的反应 D．生石灰与水的反应8．在密闭恒容容器中，对于N2+3H2⇌2NH3反应来说，能说明反应达到平衡状态的是（）A．3v(H2)正=2v(NH3)逆B．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2C．混合气体的平均密度不变 D．形成3molH-H键的同时形成6molN-H键9．已知1molCH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝+890.3kJ·molˉ1B．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·molˉ1C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝+890.3kJ·molˉ1D．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·molˉ110．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．向重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色B．向KSCN+FeCl3⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深C．500℃左右比室温更有利于合成NHD．氯水宜保存在低温、避光条件下11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、NH4+、NO3-、HCO3-B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-C．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、Fe2+D．=0.1mol/L的溶液：Mg2+、K+、SO32-、NO3-12．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（）A．1molCO2(l)＞1molH2O(g)B．1molCO2(s)＞1molCO2(l)C．2molCO2(g)＞1molCO2(g)D．1molC(金刚石)＞1molC(石墨)13．在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A．H+的物质的量 B．醋酸的电离常数C．与金属锌反应产生气泡的速率 D．CH3COOH的物质的量14．一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)⇌2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300℃＞K350℃，且体系中NO时间/s050010001500t1℃时n(NO220.0014.0010.0810.08t2℃时n(NO220.00abc下列说法一定正确的是（）A．正反应为吸热反应B．t1℃时，0~500s内，v(NO2C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000sD．如果t2℃＞t1℃，那么b15．蒸干含有下列溶质的溶液，能得到原溶质的是（）A．CuSO4B．Na2SO3C．NaHCO3D．NH416．下列实验误差分析不正确的是（）A．用标准HCl溶液滴定NH3·H2O溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂会使浓度偏大B．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器所测放出的热量偏小C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D．用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，开始时正常读数，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏小17．下列事实不能证明HCN是弱酸的是（）A．常温下，同浓度的HCl和HCN溶液，HCN的pH值更大B．pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6C．用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗D．镁粉与稀硫酸反应，加入少量NaCN固体可以降低反应速率18．已知A转化为C和D分步进行：①A(g)⇌B(g)+2D(g)；②B(g)⇌C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（）A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B．B(g)⇌C(g)+D(g)ΔH=(Ea4-Ea3)kJ/molC．断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量D．反应过程中，由于Ea3＜Ea1，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累19．反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0速率随时间变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．t2时刻加入催化剂 B．t3时刻缩小体积C．t5时刻升高温度 D．t6时刻C的百分含量最小20．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=–57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A．ΔH1>ΔH3>ΔH2 B．ΔH2>ΔH3>ΔH1C．ΔH3>ΔH2>ΔH1 D．ΔH1>ΔH2>ΔH321．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的物质的量为B．1L0.1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NAC．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的个数为0.1ND．25℃时，pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的H+浓度为10-4mol·L22．在一定温度下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。改变起始时n(SO2)对反应的影响如图所示。下列说法正确的是()A．SO2的起始量越大，混合气体中SO3的体积分数越大B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高C．a、b、c三点的平衡常数：Kb>Kc>KaD．b、c点均为化学平衡点，a点未达平衡且反应正向进行23．室温下，分别用0.1mol/L溶液进行下列实验，结论不正确的是（）A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-B．某温度下Kw=1×10-12，向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积Ba(OH)2溶液：pH=13-lg2C．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)＝c(Cl-)D．向氨水中加入少量NH4Cl固体：增大24．常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1000mol·L-1HX溶液和HY溶液各20.00mL，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是（）A．由图可推知，HX是弱酸，HY是强酸

B．滴定HY时，可用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由橙色变为黄色时，达到滴定终点

C．滴定至B点时，溶液中：c(Y-)＞c(Na+)＞c(HY)＞c(H+)＞c(OH-)

D．滴定HY时，C点存在c(HY)+c(H+)＞c(OH-)25．某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。下列说法不正确的是（）A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3B．溶液Z中溶质主要是钠盐C．灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3二、非选择题（共5题，共50分）26．（6分）根据要求填空（1）溶液pH可以用pH试纸测量，也可以用测量。（2）Na2CO3溶液显碱性的原因是(用离子方程式说明)。（3）根据碰撞理论解释温度升高化学反应速率加快的原因。27．（10分）25℃时，有浓度均为0.1mol·L-l的下列4①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=5.0×10-10Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=1.75×10-5（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是(填序号)，其中②由水电离的H＋浓度为。（2）①中各离子浓度由大到小的顺序是。（3）25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则=（填写数值）。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为。28．（10分）某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)实验序号实验温度(K)酸性KMnO4溶液草酸溶液水溶液褪色时间c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)V(mL)t(s)①2980.023.00.103.00t1②T0.023.00.102.0a8.0③3480.023.00.102.0at2④3780.023.00.103.00t3（1）乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=，T=。若t1＜8.0s，可以得出的结论是：。（2）在实验②的条件下，可以计算，从反应开始到结束，KMnO4消耗的平均反应速率是mol/(L·s)。（3）通过比较实验②、③的结果，可以探究变化对化学反应速率的影响。（4）丙同学在实验④条件下进行该反应，结果却发现反应产生了两种组成元素相同的气体，溶液完全褪色后发现体系中残余的草酸浓度明显低于其他三组实验。丙同学猜测在实验④中出现了草酸分解的副反应。试写出实验④草酸分解的化学方程式：。29．（12分）某项目学习小组设计利用废铁屑制备FeCl3晶体、配制FeCl3溶液腐蚀电路板铜箔并处理和回收废液，具体流程如下：（1）用足量FeCl3溶液蚀刻铜箔离子方程式。（2）腐蚀铜电路板的FeCl3溶液所需浓度通常要在0.50mol/L以上，配制的FeCl3蚀刻液需进行浓度标定：a．配制：称取三氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)155g，加入适量稀盐酸溶液(盐酸:水＝1:40)使之溶解，再以此稀盐酸定容至1000mL，摇匀。b．浓度标定：用酸式滴定管量取20.00mL试样至碘量瓶中，加入过量碘化钾，盖紧瓶盖充分摇匀，水封静置30分钟；加入数滴淀粉溶液作为指示剂，用0.4000mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，（I2+2S2O32-==2I-+S4O62-）重复实验3次，平均消耗Na2S2O3溶液28.00mL。①配制三氯化铁溶液时用稀盐酸溶解的原因。②滴定到终点的现象是：。进行滴定的操作不正确的是：。A．量取20.00mL待测液前润洗锥形瓶B．滴定时要适当控制滴定速度C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D．数次平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下③根据以上数据，计算三氯化铁溶液的浓度。（3）滤液中加入NaHCO3的步骤，由于NaHCO3部分水解生成沉淀B和CO2气体，沉淀B溶于盐酸时也有CO2气体生成，沉淀B可能的化学式为。30．（12分）对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。I．一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g)ΔH（1）①已知：CO2(g)和H2O(g)的生成焓为-394kJ/mol和-242kJ/mol。则ΔH=