第三章铁金属材料整理与提升教学设计高一上学期化学人教版

高中化学学科课时教学设计姓名：周霞学科学段：化学高中所属层级（A）：单位：灌阳县第二高级中学教材版本章节：2019年人教版必修一第三章课题：必修一第三章整理与提升复习课基本信息课时教学设计教材分析本课时教学内容分析本节课是高一化学必修一第三章《铁金属材料》章末整合提升，是一章的归纳总结。通过知识的整合提升，提高学生分析问题的能力。教材引导学生在复习、拓展已学知识的基础上，从氧化还原反应和离子反应的视角，提升对铁及其化合物知识的认识，强化铁元素不同价态间的转化关系，发展“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。金属材料反映化学与生产、生活实际的联系，让学生了解金属材料的重要作用和面临的挑战，激发学生的爱国热情和社会责任感。学情分析学生已经学习了钠及其化合物的性质，可以在认识已有知识的基础上，进行深化、概括、综合，并从理论上进一步认识金属的性质和化学反应的本质。学业要求（1）能依据物质类别和元素价态列举铁元素的典型代表物。能利用离子反应、氧化还原反应等对铁及其化合物的相关反应进行分类和分析。(2)能列举、描述、辨识铁及其化合物重要的物理、化学性质。能用化学方程式、离子方程式正确表示铁及其化合物的主要化学性质。（3）能从物质类别、元素价态的角度，预测铁及其化合物的化学性质。（4）能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。（5）能说明常见金属材料对社会发展的价值及对环境的影响。教学目标1、知识和能力：以铁及其化合物知识的学习为代表，丰富研究物质的思路和方法。2、过程和方法：从物质类别和元素价态的视角建构铁及其化合物知识的学习方法。3、情感态度价值观目标：运用所学有关铁及其化合物性质的知识和方法，从实际条件出发，解决生产生活中的简单问题，进一步感受化学与生活的紧密联系，赞赏化学对人类所作的贡献。教学重难点重点：铁及其化合物的性质和应用难点：亚铁离子的还原性、铁离子的氧化性、铁离子的检验学习活动设计环节一：导学案展示教师活动学生活动素养目标检查导学案小组积极参与，展示成果培养学生的归纳和总结的能力，加强小组合作交流能力评价活动设计：展示绘制的不同铁及其化合物转化关系图，展现小组风采，加强了小组合作交流能力，学生参与度较高。学生归纳本章主要的化学与离子方程式，加强学生归纳与整理能力。设计意图：加强学生课前预习习惯，加强学生归纳整理能力，通过小组成员间的交流合作及时补充不足之处，对本章主要内容有新的认识环节二：铁及其化合物教师活动学生活动素养目标1、铁及其化合物是本章的重点内容，铁元素、铁单质、铁的化合物基础内容为？如何掌握铁的化合物及其各化合物之间的关系？引导使用绘制的转化关系图[课堂练习]1、关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是(C)A．铁元素化合价不完全相同B．氧元素的化合价完全相同C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体2．铁是生活中应用最广泛的金属，下列有关铁元素的说法正确的是（C）A．Fe3+水溶液呈红褐色，Fe2+水溶液呈浅绿色B．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀C．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O33、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是(B)A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出4、已知A为常见的金属单质,根据下图所示的关系:(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式,A为,B为,C为,D为,E为,F为。

写出④⑤的离子方程式,⑧的化学方程式。突破：元素及其化合物推断题的解题方法无机框图推断题由于题目所提供的信息新颖且间洁，因此利用物质间的转化特点、物质性质等“字眼”寻找突破口就显得尤为重要。学生归纳铁及其化合物知识清单引导学生归纳金属及其化合物推断题中常见的突破点——特殊颜色、特殊性质、特殊反应等培养将知识织网，有利于知识的掌握设置相应习题加深学生对所知识的理解培养学生全面分析问题的能力评价活动设计：学生意识到利用物质间的转化特点、物质性质等“字眼”寻找突破口的重要性，加强记忆基础知识设计意图：培养学生的归纳和总结的能力，能依据物质类别和元素价态列举铁元素的典型代表物。能利用离子反应、氧化还原反应等对铁及其化合物的相关反应进行分类和分析环节三：从分类和应用的角度认识金属材料教师活动学生活动素养目标探究活动：1、金属材料的知识清单2、铝及其化合物的知识清单[课堂练习]5.关于合金性质的说法中，错误的是（D）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同6、下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是(D)。①Al②AlCl3③Na2CO3④Al2O3⑤NaHCO3A．①③⑤ B．②③④C．①③④ D．①④⑤7、下列有关物质的性质与用途的描述错误的是（D）A．Al具有良好的延展性，故铝可用于制作铝金属制品B．镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物D．“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，合金具有硬度大等优点学生小组展示学生了解金属对人类进步的重要性以及人类进步对金属材料的影响，激发学生学习的积极性。设置相应习题加深学生对所知识的理解评价活动设计：学生了解金属材料和进行金属回收的重要性，从身边出发，加强了社会责任感。设计意图：学生了解金属对人类进步的重要性以及人类进步对金属材料的影响，激发学生学习的积极性。环节四：物质的量在方程式计算中的应用教师活动学生活动素养目标探究活动：物质的量在化学方程式中的应用依据、步骤例：把5.4gAl放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）。[课堂练习]8.向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。则：(1)Al的物质的量为________。(2)参加反应的NaOH的物质的量为________，NaOH溶液的物质的量浓度为________。(3)生成标准状况下H2的体积为________。[学生回答]：化学反应中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。小组展示不同的解题过程循序渐进加强学生观察、归纳总结的能力。评价活