2024年高考化学人教版二轮专题复习课件物质的量与气体摩尔体积

物质的量气体摩尔体积化学计量及其应用1.物质的量

符号：_____，单位：______________集合体n摩尔（mol）表示含有一定数目粒子的_________的基本物理量。2.阿伏加德罗常数

1mol任何粒子的粒子数称为阿伏伽德罗常数符号：_____，数值约：____________，单位：______________NA6.02×1023每摩（mol-1）一、知识梳理必须表示同一种粒子符号：_____，数值：_________________________，单位：______________3.摩尔质量

M一、知识梳理单位物质的量的物质所具有的质量等于相对分子（原子）质量g·mol－1或g/mol摩尔质量的求法①已知化学式，数值等于其相对分子（原子）质量，是一定值，与物质的量和质量的无关②未知化学式，公式法：③已知一个粒子的质量（a）：④已知一个粒子的质量（a）和一个12C原子的质量（b）M=a×NAM=m/n

M=12a/b（1）M=ρVm

（标准密度法）（2）M1=DM2(D:相对密度)（3）补充：有关气体计算的特殊公式

【常用于】求有机物的相对分子质量【常用于】化学平衡状态的判断决定物质体积大小的因素：决定固体、液体体积大小的主要因素决定气体体积大小的主要因素粒子大小粒子数目粒子间的距离符号：_____，单位：______________4.气体摩尔体积

VmL·mol－1或L/mol单位物质的量的气体所占的体积。Vm=Vn在标准状况（0℃，101kPa）下：Vm≈22.4L·mol－1

因素：温度越高，Vm越大压强越高，Vm越小（2）标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，非标准状况时不能使用。（1）只适用于气态物质，对于固态和液态来讲，都不适用。（3）当气体摩尔体积约为22.4L/mol时，不一定是标准状况特别提醒一、知识梳理4.气体摩尔体积

常考的标况下为非气体的物质：CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、HF、NO2、苯、酒精、己烷、碳数大于4的烃（新戊烷除外）等nN(微观）（宏观）m÷M×M×NA÷NA×Vm气体V（宏观）C(B)（宏观）×Vaq÷Vm÷Vaq构建网络练习．（1）一定条件下，mgNH4HCO3和(NH4)2CO3的混合物完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L-1，则混合气体的平均摩尔质量为

。22.4ρg·mol-1（2）某烃对H2的相对密度29，则相对分子质量为

,又测得含氢元素的质量分数为17.2%，则此烃的分子式为

。58C4H10（3）一定条件下，可逆反应NO2+CO

NO+CO2在容积不变的密闭容器中进行，当下列物理量不再随时间变化时，能说明该反应已达到平衡状态，该选项是（

）

A.混合气体的压强

B.混合气体的平均密度

C.混合气体的颜色

D.混合气体的平均摩尔质量C5、阿伏加德罗定律及其推论1）阿伏加德罗定律同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。2）阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同_______T、V相同________T、p相同________“三同”定“一同”同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比pM=ρRT考向1公式的应用1．标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是(

)D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m:nA．在任意条件下，其相对分子质量之比为m:nB．同质量的A、B，其分子数之比为n:mC．25℃、1.01×105Pa时，两气体的密度之比为n:mCpV=nRTpV=（m/M）RTpM=ρRT2.已知NA是阿伏加德罗常数的值:(1)6g3He含有的中子数为________；(2)1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为________；(3)38g正丁烷和20g异丁烷的混合物中共价键数目为________；(4)常温下pH＝2的H3PO4溶液中，每升溶液中的H＋数目为________；(5)2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为________；(6)标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为________；(7)氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为________；A3．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(

)A．所含原子数相等 B．气体密度相等

C．气体质量相等 D．平均摩尔质量相等同温、同压、同体积分子数或物质的量相同考向2阿伏加德罗定律及其推论的应用1.与气体摩尔体积有关

粒子数N=n×NA=Vm≈22.4L·mol－1标准状况气体特别提醒只有用到Vm≈22.4L·mol－1

求粒子个数时才要求满足标况和气体两个条件。eg1:常温常压下，22.4LCO2中氧原子和碳原子的比值为2:1（

）eg2:通常情况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子的比值为1:2()√√微专题阿伏伽德罗常数常见陷阱2.物质组成和微观结构

记“组成”，突破物质与结构陷阱(1)记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl等。

①同位素单质和同位素化合物，它们的摩尔质量与通常情况下不同，例如摩尔质量：18O2(36g·mol-1)、D2O(20g·mol-1)、T2O(22g·mol-1)。

②涉及电子数时要注意根、基、离子的区别，如OH-与-OH、CH3+与-CH3等。几种常遇到的物质CO2(C=O)P4

(P—P)Si(Si—Si)SiO2(Si—O)石墨(C—C)金刚石(C—C)1mol物质所含共价键的数目(NA)(3)判断烷烃中碳氢键的数目可巧记公式进行计算，如：CnH2n＋2中n(C-H键)＝2n＋2，

n(化学键总数)＝n(C-C键)＋n(C-H键)

＝(n－1)＋(2n＋2)＝3n＋1。(4)记住最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等单烯烃、O2和O3等。(2)记住常考物质所含化学键数目(见下表)26241.522.物质组成和微观结构3.电解质溶液中粒子数目

（1）弱电解质的电离，盐溶液中弱离子的水解（3）给物质的量浓度，但未给溶液体积，求不了粒子数目（4）求水溶液中的氧原子或氢原子数目时，不要忘记水中的氢氧原子（2）胶体中的胶粒是多个分子的集合体，胶粒数目不可求（5）求水溶液中阴阳离子数目时，不要忽略水电离出的H+和OH-（6）与pH相关的计算②给定pH直接求得C(H+)，C(H+)与几元酸碱或强弱无关。①注意温度（7）溶液中原子守恒、电荷守恒(1)0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－数小于0.1NA。(

)(2)NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g。(

)课堂检测判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。××(4)在1L1.0mol·L－1的NaAlO2溶液中，含有的氧原子数目为2NA。(

)(3)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有NA

个Na+。(

)××(5)1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中，阴离子的数目等于0.1NA。(

)×(6)25℃时，1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA。(

)×4.隐含条件（不能进行到底的反应）

（1）可逆反应若反应为可逆反应，则反应物不能完全转化，常考的可逆反应有：PCl3＋Cl2PCl51molNO2分子数少于NA1molNO2原子数等于3NA1molNO2电子数等于23NA4.隐含条件（不能进行到底的反应）

（2）特殊的变化——浓度因素①MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。②Cu与浓H2SO4的反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，反应停止。③Cu与浓HNO3反应，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。④Zn与浓H2SO4反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。⑤常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”。课堂检测判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，转移电子数目为2NA。(

)(3)25mL16mol·L－1浓硫酸与13g锌共热，转移的电子数小于0.4NA。(

)(4)在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA。(

)(5)足量Fe与4mol热的浓硝酸反应生成NO2分子的数目为3NA。(

)(2)1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA。(

)×√×××(6)足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NA。(

)×5.电子守恒规律

(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断：①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，

而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O1molCl2

参加反应，转移电子数为2NA1molCl2

参加反应转移电子数为NA1molFe参加反应，转移电子数为3NA1molFe和1molCl2反应，转移电子数为2NA5.电子守恒规律

(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断：②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，

而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O21molNa2O2

参加反应，转移电子数为NA生成1molO2，转移电子数为2NA反应1molCO2/H2O，转移电子数为NA③NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂。3NO2+H2O===2HNO3+NO3molNO2

参加反应，转移电子数为2NA(4)注意氧化还原的顺序：

5.电子守恒规律

(2)量不同，所表现的化合价不同(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同：如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2＋，再氧化Br－。(5)标准状况下，将3.36LCl2通入1L0.2mol·L－1FeBr2溶液中，被氧化的Br－数目为0.1NA。(

)

(1)0.1molNa2O2与足量水反应，转移电子数为0.1NA。(

)(2)32gCu和32gS充分反应，转移电子数为NA。(

)(3)足量Cl2与56g铁充分反应，转移的电子数为0.2NA。(

)课堂检测判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。×√×(4)4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子。(

)(6)电