1.3.2氧化剂还原剂单双线桥课件高一上学期化学人教版

氧化还原反应的特征氧化还原反应的本质元素化合价的变化电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）根本原因电子转移、化合价升降、反应类型的关系：化合价升高→失电子→氧化反应（升失氧）化合价降低→得电子→还原反应（降得还）课前巩固H2O2H2SNa2SO3KMnO4K2Cr2O7Na2O2H2C2O4KIO3NH4NO3K2FeO4H2SO3Na3PO4初高中知识衔接同学们能准确标出下列物质中各元素的价态吗？课前巩固-1-2+4+7+5+3

-1+6-3+5+6+4+5氧化还原反应课时2学习目标2CuO+C===2Cu+CO2↑高温化合价降低，得电子，发生还原反应+200+4氧化剂：所含的某种元素化合价降低的反应物，具有氧化性。还原剂：所含的某种元素化合价升高的反应物，具有还原性。氧化剂，具有氧化性，还原剂，具有还原性，化合价升高，失电子，发生氧化反应氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应所对应的生成物。还原产物：反应物中的某元素发生还原反应所对应的生成物，被还原，生成还原产物，被氧化，生成氧化产物记忆口诀：升失氧，降得还；若问剂，两相反。化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物→是还原剂化合价降低→得电子→被还原→发生还原反应→生成还原产物→是氧化剂思+议二、常见的氧化剂与还原剂常见的氧化剂常见的还原剂活泼的非金属单质活泼的金属单质高价态化合物低价态化合物过氧化物某些非金属单质Cl2、O2Al、Fe、Zn浓硫酸、KMnO4、HNO3、FeCl3CO、SO2、KINa2O2、H2O2C、H2、S这些氧化剂/还原剂，在发生氧化还原反应后，会变成什么物质？展+评资料卡片——常见的氧化剂/还原剂及其一般对应产物氧化剂对应还原产物

还原剂对应氧化产物Fe3+Fe2+Fe2＋Fe3+浓H2SO4SO2SO2、SSO42-H2O2H2OH2O2O2KMnO4(H+)、MnO2Mn2+H2C2O4CO2K2Cr2O7(H+)Cr3+I-I2O2O2-CO、CCO2浓HNO3NO2S2-、H2SS稀HNO3NONH3N2、NOCl2、ClO-、

Cl-

氧化还原反应的本质是电子的转移，那么，怎么直观地表示电子的转移呢？思1.双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。（1）画法标价态连双线注得失标出反应前后有化合价变化的元素的化合价箭头由反应物指向生成物，且两端对准同一种变价元素标出“失去”或“得到”的电子总数（a×be-）a表示得到或失去电子的原子的数目b表示每个原子失去或得到的电子数得到2×2e-，化合价降低，被还原失去1×4e-，化合价升高，被氧化0+4+20C

+2CuOCO2↑+2Cu高温我举个例子二、氧化还原反应电子转移的表示方法（2）通式我再举两个例子得到a×be-，化合价降低，被还原氧化剂

+还原剂还原产物+氧化产物

失去a×be-，化合价升高，被氧化展（1）双线桥（1）注意事项①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②必须注明“得到”或“失去”；③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，可以省略。④被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。如

(2)记忆口诀：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。2.单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。（1）画法标价态连单线注数目标出反应前后有化合价变化的元素的化合价（只标反应物）用线桥将反应物连接起来，箭头由失电子的元素指向得电子的元素在线桥上注明电子转移的总数目4e-0+2C

+2CuOCO2↑+2Cu高温我举个例子展(2)注意事项①单线桥必须画在反应物中。②不需要写“失去”或“得到”，只标明电子转移数目。③箭头由反应物中失电子元素指向得电子元素。如：

。试着画出下面反应的单线桥（2）通式ne-氧化剂

+还原剂还原产物+氧化产物SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓展Fe+H2SO4==FeSO4+H2课堂小结评1.记忆口诀：升失氧，降得还，若问剂，两相反。2.双线桥记忆口诀：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。3.单线桥记忆口诀：先标化合价，再看价变化；起止反应物，列出电子数。知识点都掌握了吗？来做几道题检测下~B题型二：氧化还原反应中的概念辨析检

及时小练指出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓

CuSO4

Fe

FeSO4CuCl2Cl2

NaClONaClSO2

H2SSS展反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓

CuSO4