2023年高考化学复习 大一轮复习讲义 第4讲　氧化还原反应

第4讲氧化还原反应

【复习目标】1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。

3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律应用。

考点一氧化还原反应及相关概念

・归纳整合夯实必备知识

1.氧化还原反应

(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。

(2)本质：电子转移(得失或偏移)。

2.相关概念

概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

3.氧化还原反应电子转移的表示方法

(1)双线桥法：①标变价②画箭头(反应物指向生成物)③算数目④说变化。

用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应电子转移的方向和数目：

________得________

I△⅛

Mn(),44HCl(浓)^MnCl,+Cl/+2H.()

If

失2Xe^^.

失neΓ

II

还原剂+氧化剂^—氧化产物短原产物

If

归纳得＞ICO

⑵单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标

“得”“失”字样。

用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：

2e^

CU+4HN(%(浓)=CU(NO3)2+2NO2t+2比0。

we^

归纳还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物。

4.常见的氧化剂和还原剂

(1)常见的氧化剂

常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如:

浓

硫KMnOlCr2O?-

(H+)3+H)

(iS>--CI28SHNO3Fe

I)I

T

-ersO2NO或M而QC产

_Ne)2或Fe

(2)常见的还原剂

常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离

子、某些非金属单质及其氢化物等。如：

其中：Fe2∖Scr主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。

5.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示

6.重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4

(1)金属氢化物

①结构特点

电子式可表示为M+[H](M为碱金属)。

②强还原性

a.遇水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：NaH+⅛O=NaQH+H2↑,

b.高温还原金属

如固态NaH在673K时能将TiCLt还原为金属钛：TiCl4+4NaH^⅛=Ti+4NaCl+2H2t。

（2）万能还原剂——硼氢化钠（NaBHQ

硼氢化钠是一种无机物，化学式为NaBE,白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，其

碱性溶液呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。

通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制

造双氢链霉素的氢化剂。

Γ易错辨析」

ɪ.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂（）

2.某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原（）

3.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应（）

4.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂（）

5.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原（）

答案1.√2.×3.√4.×5.X

■专项突破提升关键能力

一、氧化还原反应概念的考查

1.按要求标出下列化合物中指定元素的化合价。

Li2NH:N_3,LiNH2:N_3,N2H4:N-2,

Na2S2O3:S+2,S2OΓ:S+6,C2OF：C+3,

HCN：C+2、N~3,BH4;B+3^H~l,CuH：CUi1、H-l,MnO（OH）:Mn÷3,FePO4:

Fe+3,

CrOF：Cr+6,K2FeO4:Fe+6。

2.2KMnO4+l6HCI（浓）=2KCl+2MnCI2+5CLt+8H2Oo

上述反应中，氧化剂是,还原剂是,氧化产物是,还原产物是

，KMnO4发生反应,HCl发生反应,盐酸表现的性质是

性和性；生成1molCb时转移电子数目为，被氧化的HCI的物质的量是

________moL

2M

答案KMnO4HClCl2MnCl2还原氧化还原酸2X6.02X103（或1.204XIO）2

3.工业上以石英砂为原料制取单质硅，其工艺流程图如下：

流程一：

c∙c①焦炭c./业口、②HQ.^③过量H?

SQHSl（粗）叱SoiτHτCb1>Si（纯）

IOOO-1IOOeC

流程二:

有关反应分类说法不正确的是()

A.①〜⑥均属于氧化还原反应

B.只有①②③属于置换反应

C.⑥既属于氧化还原反应又属于分解反应

D.⑤中的两个化学反应均属于复分解反应

答案A

解析①SiO2+2θ⅛≡=Si+2COI,②Si+3HCl=⅛⅛=SiHCl3+H2,(S)SiHCl3+H2=≡=Si+

高温

3HCI,ΦSiO2+4Mg^^Mg2Si+2MgO,⑤Mg2Si+4HCl=2MgCL+SiH4,Mgθ+2HC1=

MgCl2+H2O,(g)SiH4^^Si+2H2t»

4.工业上常用以下反应炼铁和制硫酸：

⅛je

①2CuFeS2+7O2=^=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2

⅛rj≡

②4Fes2+1102=≤=2Fe203+8s02

已知CUFeS2中CU为+1价。下列说法正确的是()

A.反应①②中Fe均被氧化

B.反应①中CUSO4和CuO只是氧化产物

C.反应②中Fe2O3和SO2既是氧化产物又是还原产物

D.反应①②生成等物质的量的SCh时，转移的电子数之比为33：56

答案C

解析反应①生成3molSCh转移28mole,反应•②生成8molSCh转移44mole，则反应

①②生成等物质的量的Sθ2时，转移的电子数之比为56：33,D项错误。

二、重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4

5.氢化钠(NaH)是一种白色固体，能与水反应放出氢气。下列叙述正确的是()

A.NaH为共价化合物

B.该化合物中氢为+1价

C.NaH中氢离子半径比锂离子半径小

D.NaH中氢离子被氧化为氢气

答案D

解析NaH由Na+和H-构成，为离子化合物，A项不正确；该化合物中，Na显+1价，则

氢显一1价，B项不正确；H-与Li+电子层结构相同，但锂的核电荷数比氢大，所以H-半径

比Li+半径大，C项不正确；NaH中H-转化为氢气时，失电子被氧化，D项正确。

6.硼氢化钠(NaBH4)在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为

NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3o下列有关上述反应的说法错误的是()

A.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1

B.转移4mol电子时，只需向装置中通入44.8LH2(标准状况)

C.装药品之前加热装置至IOO°C并持续一会儿

D.制备硼氢化钠的副产物可能有NaH

答案B

解析由反应可知氧化产物为Na2SiO3,还原产物是NaBHq,所以氧化产物和还原产物的物

质的量之比为2：1,A项正确；转移4mol电子时，根据化学方程式可知理论上需要2mol

氢气，在标准状况下的体积为2molX22.4L∙mo□=44.8L,但由于是可逆反应，需要通入

氢气的体积大于44.8L,B项错误；由于钠极易被氧化且能与水反应，所以需要排尽装置中

的空气和水蒸气，则装药品之前应加热装置至IoOoC并持续一会儿，C项正确。

7.(2022•郑州测评)LiAlH∙1是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4+ZH2O=LiAlO2

+4H2↑。下列说法正确的是()

A.氢气既是氧化产物又是还原产物

B.LiAIH4既是氧化剂又是还原剂

C.若生成标准状况下4.48LH2,则转移0.4mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1

答案A

解析由反应的化学方程式可知，LiAIH4中H由一1价升高为0价，被氧化，是还原剂，H2O

中H由+1价降为0价，被还原，是氧化剂，氢气既是氧化产物又是还原产物，A项正确、

B项错误：由反应的化学方程式可知，IrnolLiAIH4反应，转移4mol电子，生成4molH2,

若生成标准状况下448L(即0.2m0l)H2,则转移0.2mol电子，C项错误;LiAIH4为还原剂,

水为氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2,D项错误。

8.硼氢化钠(NaBH4)中的氢元素为一1价，具有很强的还原性，被称为“万能还原剂"，NaBHa

在催化剂钉(RU)表面与水反应的历程如图所示：

副盘2

BH电、BHe5⅛(O'liW?则tB(0H⅛5^^E(OH)；

过程①过程②过程③过程④

下列说法错误的是()

A.过程②反应为BH3+H2O=H2t+H2B(OH)

B.反应过程中硼元素的化合价发生了变化

C.若过程③和过程④均产生ImolH2,则转移电子数目相等

D.RU可使上述反应活化分子的百分数提高，加快反应速率

答案BC

解析各步骤中硼元素的化合价均为+3价,B项错误；过程③反应为H2B(OH)+H2O=H2t

+HB(OH)2,产生1molFh时转移的电子数为NA,过程④反应为HB(OH)2+2H2O+e^=

∣H2t+B(OH)I,产生ImoIH2时转移的电子数为守NA,两者不相等，C项错误；RU为催化

剂，催化剂可提高活化分子的百分数，加快反应速率，D项正确。

9.氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。

⑴氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为,

(2)NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2t,该反应中的氧化剂是,氧化

剂与还原剂的物质的量之比是o

⑶在高温下氨化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCL)还原成金属钛，该反应的化学方程式为

___________________________________________________________________________O

答案⑴一1(2)H2O1：1

(3)2NaH+TiCl4=⅛Ti+2NaCl+2HCIt或4NaH+TiCLt=^=Ti+4NaCI+2小t

考点二氧化还原反应的强弱规律及价态规律

■归纳整合夯实必备知识

(一)强弱规律

1.氧化性是指得电子的性质(或能力)：还原性是指失电子的性质(或能力)。

2.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。如:

Na-e-=Na+,A∣-3e-=AP+,但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子,

所以Na比Al的还原性强。

3.从元素的价态考虑

最高价态——只有氧化性,如：浓H2SO4、KMnO4等；

最低价态——只有还原性,如：金属单质、Cl、Sa一等;

中间价态——既有氧化性又有还原性,如：Fe2∖S、Cb等。

4.氧化性、还原性强弱的比较方法

(1)根据化学方程式判断

氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂之氧化产物；

还原性：还原剂之还原产物。

(2)根据反应条件及反应的剧烈程度判断

反应条件要求越低,反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。如:Mno2+4HCl(浓)二=

MnCl2+Cl2t+2H2O,2KMnO4+l6HCl(浓)=2KCl+2MnCI2+502t+8H2O,可判断氧化

性：KMnO仑MnO2。

(3)根据相同条件下产物的价态高低判断

如2Fe+3CL^^2FeCb;Fe+S=^FeS,则氧化性：CI2>So

5.先后规律及应用

(1)同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应,

即“强者优先”，如在FeBrz溶液中通入少量Cb时，因为还原性：Fe2+>BΓ,所以史兰先

与Cb反应。

(2)常见的强弱顺序

2+2+

氧化性：MnO4(H')>C12>Br2>Fe3+>L>稀H2SO4>S,还原性：Mn<C1<Br<Fe<I

2

<SO2(SOΓ)<S^O

(二)价态规律

1.价态归中规律思维模型

含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+

低价一中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。

例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是

注：不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。

2.歧化反应规律思维模型

“中间价一高价+低价”。

具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2+2NaOH=NaCl

+NaClO+H2O0

3.应用

(1)判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓H2SO4与S02不发生反

应。

(2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HC1

+NaClO3=NaCl+3C12t+3比0中，氧化剂为NaCle)3,还原剂为HCl,氧化产物和还原产

物都为Cl20

Γ易错辨析」

i.强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应（）

2.元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼（）

3.金属原子失电子数越多，金属的还原性越强（）

4.向浓H2SO4中通入HzS气体，ImoI浓H2SO4转移电子数可能是6必，也可能是2必（）

5.1molKCIO3与足量的浓盐酸反应，转移电子数为6NA（）

6.SO2的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥S02气体（）

答案1.√2.×3.×4.√5.×6.×

■专项突破骷第置fL珈

一、影响物质氧化性、还原性强弱的因素

1.下列各组物质：①CU与HNo3溶液②CU与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与

FeCI3溶液⑤Cb与NaoH溶液⑥Fe与HNo3溶液

⑦Fe与H2SO4溶液⑧Na与02

（1）由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（填序号，下同）。

（2）由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是。

（3）氧化还原反应不受浓度、温度影响的是。

答案（1）①③⑥⑦（2）⑤⑥⑦⑧（3）②④

解析⑥Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNo3反应，HNO3被还原成NOo

⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。

二、强弱规律的应用

2.已知1.、Fe2∖SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl

2+

<Fe<H202<I^<S02,则下列反应不能发生的是（）

3+2+

A.2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SOΓ+4H

B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2O2+H2SO4=SO2t+O2t+2H2O

2+3+

D.2Fe+Cl2=2Fe+2CΓ

答案C

2+

解析A项，还原性：SO2>Fe,反应能发生；B项，还原性：SO2>Γ,反应能发生；C

项，还原性：H2O2<SO2,反应不能发生。

3.Fe、Co、Ni能与Cb反应，其中CO和Ni均生成二氯化物，由此推断FeCI3、CoCl3和CL

的氧化性由强到弱的顺序为,Co（OH）3与盐酸反应有黄绿色气体生成,

写出反应的离子方程式：o

2+

答案CoCl3>Cl2>FeCl32CO（OH）3+6H^+2C1=2Co+Cht+6H2O

解析由Fe和Cb反应生成FeCb可知，氧化性：CL>Fe3+;由Co和CL反应只生成COCI2

3+

而不能生成COCl3可知，氧化性：CO>C12O综上分析，FeCI3、COCI3和Cb三者氧化性由

强到弱的顺序为COCl3>C12>FeCb°Co(OH)3与盐酸反应生成氯气和Co?+,反应的离子方程

式为2Co(OH)3+6H++2C「=2Co2++Cbt+6H2Oo

三、价态规律的应用

4.氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cb+KOH-KX+KY+H2O(未配平)，

KX在一定条件下能自身反应：KX-KY+KZ(未配平，KY与KZ的物质的量之比为1:3),

以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合

价是()

A.+1B.+3C.+5D.+7

答案C

解析反应：Cl2+KOH—►KX+KY+HzO是Cb的歧化反应，KX、KY中的氯元素分别显

正价和一1价：由于KX也发生歧化反应：KX--KY+KZ,可断定KY为KCl,化合价高

低：KZ中C1>KX中Cl(均为正价)。假设KX中Cl元素为+α价，KZ中Cl元素的化合价为

+b价,依据得失电子守恒原理及KX--KY+3KZ,有α+l=3S-α),把”=1、a=3、a

=5代入上式讨论，可知α=5时，b=7符合题意。则KX中Cl元素的化合价为+5。

3537

5.KClO3晶体与含有HCl的浓盐酸反应生成Cl2,化学方程式为KClo3+6HC∣C*)=KCl

+3C12t+3H2O,该反应生成氯气的摩尔质量为。

答案73.3g∙moL

解析1molCb中35Cl占gmol,37CI占/mol,Λ∕=(∣×35+∣×37)g∙moΓ1ft≈73.3g∙mol^l(,

6.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

φG--Q+NaCl

②Q+H2O-^X+H2

(3)Y+NaOH—^G+Q+H2O

(4)Z+NaOH—►Q+X+HzO

这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是。

答案G、Y、Q、Z、X

解析由①得出Q中Cl元素价态高于G,因为G必介于Q和一1价的氯元素之间，一1价

为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y,Y价态

高于G;分析②：&O中的H元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化

合价必升高，则得出X价态高于Q;最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z,Z

价态高于Qo

真题演练明确考向

1.（2020∙山东，2）下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）

A.谷物发酵酿造食醋

B.小苏打用作食品膨松剂

C.含氯消毒剂用于环境消毒

D.大气中NO2参与酸雨形成

答案B

解析谷物发酵的过程中包含淀粉水解、葡萄糖转化为乙醇、乙醇氧化为乙酸的过程；小苏

打分解的化学方程式为2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2t+H2O,不是氧化还原反应；含氯消

毒剂有强氧化性，可用于环境消毒；NO2与水发生反应：3NO2+H2O=NO+2HNO3,是氧

化还原反应。

2.（2021•浙江6月选考，8）关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4L+6H2O,下列说法正确的是

（）

A.K2H3IO6发生氧化反应

B.KI是还原产物

C.生成12.7gL时，转移0.1mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

答案D

解析反应中K2H3IO6中的I元素的化合价降低，得电子发生还原反应，A错误；12.7gI2

的物质的量为0.05mol,根据反应的化学方程式，每生成4molL转移7mol电子，则生成

0.05molL时转移电子的物质的量为0.0875moɪ,C错误；反应中Hl为还原剂，K2H3IO6为

氧化剂，在反应中每消耗ImOlK2H3Kλ）就有7molHI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的

量之比为7：1,D正确。

3.（2020∙北京，3）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（）

A.NaB.Cl2C.NO2D.Na2O

答案A

解析2Na+2H2θ=2NaOH+H2t,比0中H元素化合价由+1降为0,得电子被还原，作

氧化剂，在反应中表现出氧化性，故A符合题意；Cl2+H2OHCl+HC1O,3NO2+H2O=

2HNO3+NO,H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，

既不表现氧化性也不表现还原性，故B、C不符合题意；Na2O+H2O=2NaOH,该反应没

有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意。

4.（2019∙北京，10）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

选项物质（括号内为杂质）除杂试剂

AFeCl2溶液(Feel3)Fe粉

BNaCl溶液(MgCl2)NaC）H溶液、稀HCl

CCl2(HCl)H2O^⅛H2SO4

DNO(NO2)氏0、无水CaCI2

答案B

解析A项，Fe粉将溶液中的Fe3+转化为Fe?+,涉及氧化还原反应；B项，Mg?+与NaOH

溶液反应生成Mg（OH）2沉淀，过滤后多余的NaOH用稀盐酸中和，两个反应均不涉及氧化还

原反应；C项，Cb能溶于水并与水发生氧化还原反应，不能用水除去CL中的HCl;D项，

No2与水反应生成HNO3和NO,涉及氧化还原反应。

5∙（2020∙海南，9）含有下列有害组分的尾气，常用NaoH溶液吸收以保护环境。吸收过程中

发生歧化反应的是（）

A.SO3B.Cl2C.NO2D.HBr

答案BC

解析三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，为非氧化还原反应，A项不符合题意；二

氧化氮与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，N元素化合价既升高又降低，发生氧化

还原反应，属于歧化反应，C项符合题意；澳化氢与氢氧化钠反应生成澳化钠和水，为非氧

化还原反应，D项不符合题意。

课时精练

一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。

I.（2020•北京，2）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）

A.用石灰乳脱除烟气中的SO?

B.用明研［KAl（SO4）2∙i2H2O］处理污水

C.用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3∙xH2O）

D.用84消毒液（有效成分NaCIO）杀灭细菌

答案D

解析用石灰乳脱除烟气中的SCh时，SC>2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反

应过程中无元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；明矶

［KAl（SO4）2-12H2O］溶于水，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性

可吸附污水中的固体颗粒物，发生的反应中元素化合价没有变化，没有利用氧化还原反应，

故B不符合题意；用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3.^H2O）,发生的主要反应为6HCI+

Fe2θ3=2FeCl3+3H2O,反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符

合题意；84消毒液有效成分为NaCI0,具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病

毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意。

2.下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）

A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆

B.铜铸塑像上出现铜绿［Cu2（OH）2CO3J

C.用Na2SiO3溶液制备木材防火剂

D.用浸泡过高锈酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

答案C

解析葡萄糖与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，故A不

选；高镒酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，从而达到保鲜水果的目的，故D不选。

3.下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（）

A.向紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红

B.饱和FeCI3溶液在沸水中变成红褐色胶体

C.向FeSO4溶液中滴加NaoH溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

D.SO2使滴有酚献的NaOH溶液褪色

答案C

解析向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，得到白色沉淀Fe（OH）2,Fe（OH）2迅速与空气中的

O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe（OH）3o

4.（2020•浙江7月选考，10）反应Mno2+4HCl（浓MnCI2+CI2t+2H2O中，氧化产物

与还原产物的物质的量之比是（）

A.1：2B.1：1C.2：1D.4：1

答案B

5.对于反应：2H2S+SO2=3S∖+2H2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）

A.I：IB.2：ɪC.3：ID.1：2

答案D

解析反应2H2S+SCh=3S∖+2H2O中，KS中S元素化合价由-2升高为0价，H2S是

还原剂；SCh中S元素化合价由+4价降低为0价，SCh是氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物

质的量之比等于1：2,D符合题意。

6.（2018•浙江11月选考，6）下列化学反应中溪元素仅被氧化的是（）

A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B.Br2+2Nal=2NaBr+l2

Δ

C.3Br2+6NaO⅛5NaBr+NaBrO3+3H2O

D.HBr+NaOH=NaBr+H2O

答案A

解析澳化钠中澳元素化合价升高被氧化，选项A符合；澳单质中;臭元素化合价降低被还原，

选项B不符合；澳单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成澳酸钠，被还原生成澳化钠，选

项C不符合；反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。

7.下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是()

失2」

Cl,+2Na()H-NaCl+NaCK)÷H.O

「不

A,得2e-

失βe-

I-⅜

6HC1(⅛)+KCl()s^KCl+3Cl,↑+3H,()

I1

B.得6匚

失2e^

I~I△

C.4HC1(浓)+Mn(%=-MnCk+Cb4+2H?()

2e^

I⅛

D.CU÷4HNO3(⅛)=-=CU(NO3)2+2NO2f÷2⅛()

答案D

解析A项，CL-NaCl应为得e，C⅛fNaClO应为失屋；B项中氧化产物与还原产物均为

CL,且转移电子数目为5屋；C项中用单线桥表示电子转移时不标“得失”。

8.下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是()

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2O

B.C+H2O(g)旦幺Co+H2

C.8NH3+6NO2^=^7N2+12H2O

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

答案D

解析Mgo+2HCI==MgCI2+H2O中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A

∙⅛2

不符合题意；C+H2O(g)=^=Co+H2中C、H两种元素的化合价都发生了变化，反应属于

氧化还原反应，其中C是还原剂，HzO是氧化剂，B不符合题意；8NH3+6NO2坦%7Nz+

12比0中只有N元素的化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中NIh是还原剂，

No2是氧化剂，C不符合题意；反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t中有O元素化合价的变

化，反应属于氧化还原反应，其中Na2O2既是还原剂也是氧化剂，D符合题意。

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。

9.氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。

+7U的”合色—T

氢

化单氧酸盐物质类别

物质化

物

下列说法不正确的是（）

A.b只有还原性

B.c没有漂白性，d具有漂白性

C.一定条件下，e和f均属于较强氧化剂

D.g的化学式为HCIo4

答案A

解析b为HCl,其中+1价的H化合价能降低，具有氧化性，A项错误。

3+

10.已知氧化性：Fe>I2>SO^,下列说法或离子方程式正确的是（）

3+2+

A.2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SOΓ+4H

B.Fe3O4可写成FeO∙Fe2O3,Fe3l8可写成Fel2∙2Feb

2+

C.还原性：SO2>I^>Fe

D.反应H2SO4（⅛）+2HI=l2÷SO2t+2H2O不能进行

答案AC

解析反应2Fe3++Sθ2+2H2θ=2Fe2++SθΓ+4H+中，Fe3+是氧化剂，SCr是氧化产物，

该反应的发生符合氧化性：Fe3+>SOΓ,A正确；铁元素的化合价有+2和+3,碘元素的化

3+

合价是一1,由于氧化性：Fe>I2,故L不能将Fe?+氧化成Fe3+,只能将铁氧化到+2价，

Fe3l8可表示为3FeL∙L,B错误；根据离子的氧化性顺序，得到还原性顺序是SCh>r>Fe2+,

C正确；浓硫酸具有强氧化性，碘离子具有强还原性，反应H2SO4（浓）+2Hl=I2+SO2t+

2出0能进行，D错误。

11.（2022.潍坊模拟）含元素硅（Te）的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是

（）

H2Te-2^Te-^-H2TeO3-^-H6TeO6

H2Te,Os

I,

H2Te4O0

A.反应①利用了H2Te的还原性

B.反应②中HzO作还原剂

C.反应③利用了H2O2的氧化性

D.H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应

答案BD

解析HzTe被O?氧化生成Te,WTe具有还原性，A项正确；反应②中Te与HzO反应生成

H2TeO3,Te元素化合价升高，是还原剂，则HzO为氧化剂，应有H?生成，B项错误；反应

③中H2TeO3-H(,Teθ6,Te元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2作氧化剂，体现氧化性，

C项正确；H2Te2O5转化为H2TeQ9时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，D项

错误。

32

12.已知氧化性：Br2>Fe∖FeBn溶液中通入一定量的Cb，发生反应的离子方程式：aFe1

÷⅛Br÷cC12=t∕Fe3÷6,Br2÷yCI0

下列选项中的数字与离子方程式中的小b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

()

A.243226B.021012

C.201202D.222214

答案B

3+2+-

解析氧化性：Br2>Fe,则还原性：Fe>Br,当溶液中Fe?+、Br-共存时，Cb先和Fe?+

反应，只有Fe?+反应完后，Cl2才能和Br-反应。FeBr2溶液中”(Fe?+)：〃(B「)=1：2,设

π(Fe2+)=2mol,则参加反应的0W"(Bd)W4mol都有可能。A、C、D项符合实际，且符合

三大守恒。而B项认为Br-先反应，违背了还原性：Fe2+>Br-,故错误。

三、非选择题

13.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NCh;它能被常见的强氧化剂氧化；

在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe?+氧化成Fe3+。AgNo2是一种难溶于水、易溶于

酸的化合物，试回答下列问题：

2+2+

(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe

转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(填字母)。

A.亚硝酸盐被还原

B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe