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文档简介
第4讲氧化还原反应
【复习目标】1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律应用。
考点一氧化还原反应及相关概念
・归纳整合夯实必备知识
1.氧化还原反应
(1)判断依据:反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质:电子转移(得失或偏移)。
2.相关概念
概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”。
3.氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法:①标变价②画箭头(反应物指向生成物)③算数目④说变化。
用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应电子转移的方向和数目:
________得________
I△⅛
Mn(),44HCl(浓)^MnCl,+Cl/+2H.()
If
失2Xe^^.
失neΓ
II
还原剂+氧化剂^—氧化产物短原产物
If
归纳得>ICO
⑵单线桥法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目,不标
“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目:
2e^
CU+4HN(%(浓)=CU(NO3)2+2NO2t+2比0。
we^
归纳还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物。
4.常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如:
浓
硫KMnOlCr2O?-
(H+)3+H)
(iS>--CI28SHNO3Fe
I)I
T
-ersO2NO或M而QC产
_Ne)2或Fe
(2)常见的还原剂
常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离
子、某些非金属单质及其氢化物等。如:
其中:Fe2∖Scr主要表现还原性,H2O2主要表现氧化性。
5.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示
6.重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4
(1)金属氢化物
①结构特点
电子式可表示为M+[H](M为碱金属)。
②强还原性
a.遇水强烈反应放出氢气,使溶液呈强碱性,如:NaH+⅛O=NaQH+H2↑,
b.高温还原金属
如固态NaH在673K时能将TiCLt还原为金属钛:TiCl4+4NaH^⅛=Ti+4NaCl+2H2t。
(2)万能还原剂——硼氢化钠(NaBHQ
硼氢化钠是一种无机物,化学式为NaBE,白色至灰白色细结晶粉末或块状,吸湿性强,其
碱性溶液呈棕黄色,是最常用的还原剂之一。
通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂,塑料工业的发泡剂,造纸漂白剂,以及医药工业制
造双氢链霉素的氢化剂。
Γ易错辨析」
ɪ.在氧化还原反应中,非金属单质不一定是氧化剂()
2.某元素从游离态变为化合态,则该元素一定被还原()
3.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应()
4.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂()
5.氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原()
答案1.√2.×3.√4.×5.X
■专项突破提升关键能力
一、氧化还原反应概念的考查
1.按要求标出下列化合物中指定元素的化合价。
Li2NH:N_3,LiNH2:N_3,N2H4:N-2,
Na2S2O3:S+2,S2OΓ:S+6,C2OF:C+3,
HCN:C+2、N~3,BH4;B+3^H~l,CuH:CUi1、H-l,MnO(OH):Mn÷3,FePO4:
Fe+3,
CrOF:Cr+6,K2FeO4:Fe+6。
2.2KMnO4+l6HCI(浓)=2KCl+2MnCI2+5CLt+8H2Oo
上述反应中,氧化剂是,还原剂是,氧化产物是,还原产物是
,KMnO4发生反应,HCl发生反应,盐酸表现的性质是
性和性;生成1molCb时转移电子数目为,被氧化的HCI的物质的量是
________moL
2M
答案KMnO4HClCl2MnCl2还原氧化还原酸2X6.02X103(或1.204XIO)2
3.工业上以石英砂为原料制取单质硅,其工艺流程图如下:
流程一:
c∙c①焦炭c./业口、②HQ.^③过量H?
SQHSl(粗)叱SoiτHτCb1>Si(纯)
IOOO-1IOOeC
流程二:
有关反应分类说法不正确的是()
A.①〜⑥均属于氧化还原反应
B.只有①②③属于置换反应
C.⑥既属于氧化还原反应又属于分解反应
D.⑤中的两个化学反应均属于复分解反应
答案A
解析①SiO2+2θ⅛≡=Si+2COI,②Si+3HCl=⅛⅛=SiHCl3+H2,(S)SiHCl3+H2=≡=Si+
高温
3HCI,ΦSiO2+4Mg^^Mg2Si+2MgO,⑤Mg2Si+4HCl=2MgCL+SiH4,Mgθ+2HC1=
MgCl2+H2O,(g)SiH4^^Si+2H2t»
4.工业上常用以下反应炼铁和制硫酸:
⅛je
①2CuFeS2+7O2=^=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2
⅛rj≡
②4Fes2+1102=≤=2Fe203+8s02
已知CUFeS2中CU为+1价。下列说法正确的是()
A.反应①②中Fe均被氧化
B.反应①中CUSO4和CuO只是氧化产物
C.反应②中Fe2O3和SO2既是氧化产物又是还原产物
D.反应①②生成等物质的量的SCh时,转移的电子数之比为33:56
答案C
解析反应①生成3molSCh转移28mole,反应•②生成8molSCh转移44mole,则反应
①②生成等物质的量的Sθ2时,转移的电子数之比为56:33,D项错误。
二、重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4
5.氢化钠(NaH)是一种白色固体,能与水反应放出氢气。下列叙述正确的是()
A.NaH为共价化合物
B.该化合物中氢为+1价
C.NaH中氢离子半径比锂离子半径小
D.NaH中氢离子被氧化为氢气
答案D
解析NaH由Na+和H-构成,为离子化合物,A项不正确;该化合物中,Na显+1价,则
氢显一1价,B项不正确;H-与Li+电子层结构相同,但锂的核电荷数比氢大,所以H-半径
比Li+半径大,C项不正确;NaH中H-转化为氢气时,失电子被氧化,D项正确。
6.硼氢化钠(NaBH4)在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为
NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3o下列有关上述反应的说法错误的是()
A.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1
B.转移4mol电子时,只需向装置中通入44.8LH2(标准状况)
C.装药品之前加热装置至IOO°C并持续一会儿
D.制备硼氢化钠的副产物可能有NaH
答案B
解析由反应可知氧化产物为Na2SiO3,还原产物是NaBHq,所以氧化产物和还原产物的物
质的量之比为2:1,A项正确;转移4mol电子时,根据化学方程式可知理论上需要2mol
氢气,在标准状况下的体积为2molX22.4L∙mo□=44.8L,但由于是可逆反应,需要通入
氢气的体积大于44.8L,B项错误;由于钠极易被氧化且能与水反应,所以需要排尽装置中
的空气和水蒸气,则装药品之前应加热装置至IoOoC并持续一会儿,C项正确。
7.(2022•郑州测评)LiAlH∙1是重要的储氢材料,可与水发生反应:LiAlH4+ZH2O=LiAlO2
+4H2↑。下列说法正确的是()
A.氢气既是氧化产物又是还原产物
B.LiAIH4既是氧化剂又是还原剂
C.若生成标准状况下4.48LH2,则转移0.4mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
答案A
解析由反应的化学方程式可知,LiAIH4中H由一1价升高为0价,被氧化,是还原剂,H2O
中H由+1价降为0价,被还原,是氧化剂,氢气既是氧化产物又是还原产物,A项正确、
B项错误:由反应的化学方程式可知,IrnolLiAIH4反应,转移4mol电子,生成4molH2,
若生成标准状况下448L(即0.2m0l)H2,则转移0.2mol电子,C项错误;LiAIH4为还原剂,
水为氧化剂,还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2,D项错误。
8.硼氢化钠(NaBH4)中的氢元素为一1价,具有很强的还原性,被称为“万能还原剂",NaBHa
在催化剂钉(RU)表面与水反应的历程如图所示:
副盘2
BH电、BHe5⅛(O'liW?则tB(0H⅛5^^E(OH);
过程①过程②过程③过程④
下列说法错误的是()
A.过程②反应为BH3+H2O=H2t+H2B(OH)
B.反应过程中硼元素的化合价发生了变化
C.若过程③和过程④均产生ImolH2,则转移电子数目相等
D.RU可使上述反应活化分子的百分数提高,加快反应速率
答案BC
解析各步骤中硼元素的化合价均为+3价,B项错误;过程③反应为H2B(OH)+H2O=H2t
+HB(OH)2,产生1molFh时转移的电子数为NA,过程④反应为HB(OH)2+2H2O+e^=
∣H2t+B(OH)I,产生ImoIH2时转移的电子数为守NA,两者不相等,C项错误;RU为催化
剂,催化剂可提高活化分子的百分数,加快反应速率,D项正确。
9.氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。
⑴氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为,
(2)NaH能与水剧烈反应:NaH+H2O=NaOH+H2t,该反应中的氧化剂是,氧化
剂与还原剂的物质的量之比是o
⑶在高温下氨化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCL)还原成金属钛,该反应的化学方程式为
___________________________________________________________________________O
答案⑴一1(2)H2O1:1
(3)2NaH+TiCl4=⅛Ti+2NaCl+2HCIt或4NaH+TiCLt=^=Ti+4NaCI+2小t
考点二氧化还原反应的强弱规律及价态规律
■归纳整合夯实必备知识
(一)强弱规律
1.氧化性是指得电子的性质(或能力):还原性是指失电子的性质(或能力)。
2.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。如:
Na-e-=Na+,A∣-3e-=AP+,但根据金属活动性顺序表,Na比Al活泼,更易失去电子,
所以Na比Al的还原性强。
3.从元素的价态考虑
最高价态——只有氧化性,如:浓H2SO4、KMnO4等;
最低价态——只有还原性,如:金属单质、Cl、Sa一等;
中间价态——既有氧化性又有还原性,如:Fe2∖S、Cb等。
4.氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)根据化学方程式判断
氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物
氧化性:氧化剂之氧化产物;
还原性:还原剂之还原产物。
(2)根据反应条件及反应的剧烈程度判断
反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强。如:Mno2+4HCl(浓)二=
MnCl2+Cl2t+2H2O,2KMnO4+l6HCl(浓)=2KCl+2MnCI2+502t+8H2O,可判断氧化
性:KMnO仑MnO2。
(3)根据相同条件下产物的价态高低判断
如2Fe+3CL^^2FeCb;Fe+S=^FeS,则氧化性:CI2>So
5.先后规律及应用
(1)同时含有几种还原剂(或氧化剂),发生氧化还原反应时,还原性(或氧化性)强的优先反应,
即“强者优先”,如在FeBrz溶液中通入少量Cb时,因为还原性:Fe2+>BΓ,所以史兰先
与Cb反应。
(2)常见的强弱顺序
2+2+
氧化性:MnO4(H')>C12>Br2>Fe3+>L>稀H2SO4>S,还原性:Mn<C1<Br<Fe<I
2
<SO2(SOΓ)<S^O
(二)价态规律
1.价态归中规律思维模型
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+
低价一中间价”,而不会出现交叉现象。简记为“两相靠,不相交”。
例如,不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是
注:不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。
2.歧化反应规律思维模型
“中间价一高价+低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应,如:Cl2+2NaOH=NaCl
+NaClO+H2O0
3.应用
(1)判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓H2SO4与S02不发生反
应。
(2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HC1
+NaClO3=NaCl+3C12t+3比0中,氧化剂为NaCle)3,还原剂为HCl,氧化产物和还原产
物都为Cl20
Γ易错辨析」
i.强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应()
2.元素的非金属性越强,其氧化性越强,相应单质越活泼()
3.金属原子失电子数越多,金属的还原性越强()
4.向浓H2SO4中通入HzS气体,ImoI浓H2SO4转移电子数可能是6必,也可能是2必()
5.1molKCIO3与足量的浓盐酸反应,转移电子数为6NA()
6.SO2的还原性较强,而浓硫酸具有很强的氧化性,所以浓硫酸不能干燥S02气体()
答案1.√2.×3.×4.√5.×6.×
■专项突破骷第置fL珈
一、影响物质氧化性、还原性强弱的因素
1.下列各组物质:①CU与HNo3溶液②CU与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与
FeCI3溶液⑤Cb与NaoH溶液⑥Fe与HNo3溶液
⑦Fe与H2SO4溶液⑧Na与02
(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是(填序号,下同)。
(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是。
(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是。
答案(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧(3)②④
解析⑥Fe和浓HNO3常温下钝化,加热继续反应,Fe和稀HNo3反应,HNO3被还原成NOo
⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化,加热继续反应,Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。
二、强弱规律的应用
2.已知1.、Fe2∖SO2、Cl和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl
2+
<Fe<H202<I^<S02,则下列反应不能发生的是()
3+2+
A.2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SOΓ+4H
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4=SO2t+O2t+2H2O
2+3+
D.2Fe+Cl2=2Fe+2CΓ
答案C
2+
解析A项,还原性:SO2>Fe,反应能发生;B项,还原性:SO2>Γ,反应能发生;C
项,还原性:H2O2<SO2,反应不能发生。
3.Fe、Co、Ni能与Cb反应,其中CO和Ni均生成二氯化物,由此推断FeCI3、CoCl3和CL
的氧化性由强到弱的顺序为,Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成,
写出反应的离子方程式:o
2+
答案CoCl3>Cl2>FeCl32CO(OH)3+6H^+2C1=2Co+Cht+6H2O
解析由Fe和Cb反应生成FeCb可知,氧化性:CL>Fe3+;由Co和CL反应只生成COCI2
3+
而不能生成COCl3可知,氧化性:CO>C12O综上分析,FeCI3、COCI3和Cb三者氧化性由
强到弱的顺序为COCl3>C12>FeCb°Co(OH)3与盐酸反应生成氯气和Co?+,反应的离子方程
式为2Co(OH)3+6H++2C「=2Co2++Cbt+6H2Oo
三、价态规律的应用
4.氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应:Cb+KOH-KX+KY+H2O(未配平),
KX在一定条件下能自身反应:KX-KY+KZ(未配平,KY与KZ的物质的量之比为1:3),
以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐,由以上条件推知在KX中氯元素的化合
价是()
A.+1B.+3C.+5D.+7
答案C
解析反应:Cl2+KOH—►KX+KY+HzO是Cb的歧化反应,KX、KY中的氯元素分别显
正价和一1价:由于KX也发生歧化反应:KX--KY+KZ,可断定KY为KCl,化合价高
低:KZ中C1>KX中Cl(均为正价)。假设KX中Cl元素为+α价,KZ中Cl元素的化合价为
+b价,依据得失电子守恒原理及KX--KY+3KZ,有α+l=3S-α),把”=1、a=3、a
=5代入上式讨论,可知α=5时,b=7符合题意。则KX中Cl元素的化合价为+5。
3537
5.KClO3晶体与含有HCl的浓盐酸反应生成Cl2,化学方程式为KClo3+6HC∣C*)=KCl
+3C12t+3H2O,该反应生成氯气的摩尔质量为。
答案73.3g∙moL
解析1molCb中35Cl占gmol,37CI占/mol,Λ∕=(∣×35+∣×37)g∙moΓ1ft≈73.3g∙mol^l(,
6.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物,在一定条件下有下列转化关系(未配平):
φG--Q+NaCl
②Q+H2O-^X+H2
(3)Y+NaOH—^G+Q+H2O
(4)Z+NaOH—►Q+X+HzO
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是。
答案G、Y、Q、Z、X
解析由①得出Q中Cl元素价态高于G,因为G必介于Q和一1价的氯元素之间,一1价
为氯元素的最低价;将该结论引用到③,Y介于Q与G之间,故有Q价态高于Y,Y价态
高于G;分析②:&O中的H元素化合价降低,则Q中的氯元素转变为X中的氯元素,化
合价必升高,则得出X价态高于Q;最后分析④:Z介于Q、X之间,则X价态高于Z,Z
价态高于Qo
真题演练明确考向
1.(2020∙山东,2)下列叙述不涉及氧化还原反应的是()
A.谷物发酵酿造食醋
B.小苏打用作食品膨松剂
C.含氯消毒剂用于环境消毒
D.大气中NO2参与酸雨形成
答案B
解析谷物发酵的过程中包含淀粉水解、葡萄糖转化为乙醇、乙醇氧化为乙酸的过程;小苏
打分解的化学方程式为2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2t+H2O,不是氧化还原反应;含氯消
毒剂有强氧化性,可用于环境消毒;NO2与水发生反应:3NO2+H2O=NO+2HNO3,是氧
化还原反应。
2.(2021•浙江6月选考,8)关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4L+6H2O,下列说法正确的是
()
A.K2H3IO6发生氧化反应
B.KI是还原产物
C.生成12.7gL时,转移0.1mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7:1
答案D
解析反应中K2H3IO6中的I元素的化合价降低,得电子发生还原反应,A错误;12.7gI2
的物质的量为0.05mol,根据反应的化学方程式,每生成4molL转移7mol电子,则生成
0.05molL时转移电子的物质的量为0.0875moɪ,C错误;反应中Hl为还原剂,K2H3IO6为
氧化剂,在反应中每消耗ImOlK2H3Kλ)就有7molHI失电子,则还原剂与氧化剂的物质的
量之比为7:1,D正确。
3.(2020∙北京,3)水与下列物质反应时,水表现出氧化性的是()
A.NaB.Cl2C.NO2D.Na2O
答案A
解析2Na+2H2θ=2NaOH+H2t,比0中H元素化合价由+1降为0,得电子被还原,作
氧化剂,在反应中表现出氧化性,故A符合题意;Cl2+H2OHCl+HC1O,3NO2+H2O=
2HNO3+NO,H2O中的元素没有发生化合价的变化,水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂,
既不表现氧化性也不表现还原性,故B、C不符合题意;Na2O+H2O=2NaOH,该反应没
有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,故D不符合题意。
4.(2019∙北京,10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()
选项物质(括号内为杂质)除杂试剂
AFeCl2溶液(Feel3)Fe粉
BNaCl溶液(MgCl2)NaC)H溶液、稀HCl
CCl2(HCl)H2O^⅛H2SO4
DNO(NO2)氏0、无水CaCI2
答案B
解析A项,Fe粉将溶液中的Fe3+转化为Fe?+,涉及氧化还原反应;B项,Mg?+与NaOH
溶液反应生成Mg(OH)2沉淀,过滤后多余的NaOH用稀盐酸中和,两个反应均不涉及氧化还
原反应;C项,Cb能溶于水并与水发生氧化还原反应,不能用水除去CL中的HCl;D项,
No2与水反应生成HNO3和NO,涉及氧化还原反应。
5∙(2020∙海南,9)含有下列有害组分的尾气,常用NaoH溶液吸收以保护环境。吸收过程中
发生歧化反应的是()
A.SO3B.Cl2C.NO2D.HBr
答案BC
解析三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,为非氧化还原反应,A项不符合题意;二
氧化氮与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水,N元素化合价既升高又降低,发生氧化
还原反应,属于歧化反应,C项符合题意;澳化氢与氢氧化钠反应生成澳化钠和水,为非氧
化还原反应,D项不符合题意。
课时精练
一、选择题:每小题只有一个选项符合题目要求。
I.(2020•北京,2)下列物质的应用中,利用了氧化还原反应的是()
A.用石灰乳脱除烟气中的SO?
B.用明研[KAl(SO4)2∙i2H2O]处理污水
C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3∙xH2O)
D.用84消毒液(有效成分NaCIO)杀灭细菌
答案D
解析用石灰乳脱除烟气中的SCh时,SC>2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙,反
应过程中无元素化合价的变化,没有利用氧化还原反应,故A不符合题意;明矶
[KAl(SO4)2-12H2O]溶于水,电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体,利用胶体的吸附性
可吸附污水中的固体颗粒物,发生的反应中元素化合价没有变化,没有利用氧化还原反应,
故B不符合题意;用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3.^H2O),发生的主要反应为6HCI+
Fe2θ3=2FeCl3+3H2O,反应中没有元素化合价的变化,没有利用氧化还原反应,故C不符
合题意;84消毒液有效成分为NaCI0,具有强氧化性,能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病
毒,杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应,故D符合题意。
2.下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是()
A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆
B.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3J
C.用Na2SiO3溶液制备木材防火剂
D.用浸泡过高锈酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
答案C
解析葡萄糖与银氨溶液发生氧化还原反应,生成银单质,葡萄糖作还原剂被氧化,故A不
选;高镒酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯,从而达到保鲜水果的目的,故D不选。
3.下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是()
A.向紫色石蕊溶液中加入盐酸,溶液变红
B.饱和FeCI3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C.向FeSO4溶液中滴加NaoH溶液,生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
D.SO2使滴有酚献的NaOH溶液褪色
答案C
解析向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,得到白色沉淀Fe(OH)2,Fe(OH)2迅速与空气中的
O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3o
4.(2020•浙江7月选考,10)反应Mno2+4HCl(浓MnCI2+CI2t+2H2O中,氧化产物
与还原产物的物质的量之比是()
A.1:2B.1:1C.2:1D.4:1
答案B
5.对于反应:2H2S+SO2=3S∖+2H2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比为()
A.I:IB.2:ɪC.3:ID.1:2
答案D
解析反应2H2S+SCh=3S∖+2H2O中,KS中S元素化合价由-2升高为0价,H2S是
还原剂;SCh中S元素化合价由+4价降低为0价,SCh是氧化剂,所以氧化剂与还原剂的物
质的量之比等于1:2,D符合题意。
6.(2018•浙江11月选考,6)下列化学反应中溪元素仅被氧化的是()
A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
B.Br2+2Nal=2NaBr+l2
Δ
C.3Br2+6NaO⅛5NaBr+NaBrO3+3H2O
D.HBr+NaOH=NaBr+H2O
答案A
解析澳化钠中澳元素化合价升高被氧化,选项A符合;澳单质中;臭元素化合价降低被还原,
选项B不符合;澳单质既是氧化剂又是还原剂,被氧化生成澳酸钠,被还原生成澳化钠,选
项C不符合;反应属于中和反应,各元素化合价不变,不属于氧化还原反应,选项D不符合。
7.下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是()
失2」
Cl,+2Na()H-NaCl+NaCK)÷H.O
「不
A,得2e-
失βe-
I-⅜
6HC1(⅛)+KCl()s^KCl+3Cl,↑+3H,()
I1
B.得6匚
失2e^
I~I△
C.4HC1(浓)+Mn(%=-MnCk+Cb4+2H?()
2e^
I⅛
D.CU÷4HNO3(⅛)=-=CU(NO3)2+2NO2f÷2⅛()
答案D
解析A项,CL-NaCl应为得e,C⅛fNaClO应为失屋;B项中氧化产物与还原产物均为
CL,且转移电子数目为5屋;C项中用单线桥表示电子转移时不标“得失”。
8.下列属于氧化还原反应,且氧化剂和还原剂为同一种物质的是()
A.MgO+2HCl=MgCl2+H2O
B.C+H2O(g)旦幺Co+H2
C.8NH3+6NO2^=^7N2+12H2O
D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t
答案D
解析Mgo+2HCI==MgCI2+H2O中元素化合价没有发生变化,反应不是氧化还原反应,A
∙⅛2
不符合题意;C+H2O(g)=^=Co+H2中C、H两种元素的化合价都发生了变化,反应属于
氧化还原反应,其中C是还原剂,HzO是氧化剂,B不符合题意;8NH3+6NO2坦%7Nz+
12比0中只有N元素的化合价发生了变化,反应属于氧化还原反应,其中NIh是还原剂,
No2是氧化剂,C不符合题意;反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t中有O元素化合价的变
化,反应属于氧化还原反应,其中Na2O2既是还原剂也是氧化剂,D符合题意。
二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题目要求。
9.氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。
+7U的”合色—T
氢
化单氧酸盐物质类别
物质化
物
下列说法不正确的是()
A.b只有还原性
B.c没有漂白性,d具有漂白性
C.一定条件下,e和f均属于较强氧化剂
D.g的化学式为HCIo4
答案A
解析b为HCl,其中+1价的H化合价能降低,具有氧化性,A项错误。
3+
10.已知氧化性:Fe>I2>SO^,下列说法或离子方程式正确的是()
3+2+
A.2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SOΓ+4H
B.Fe3O4可写成FeO∙Fe2O3,Fe3l8可写成Fel2∙2Feb
2+
C.还原性:SO2>I^>Fe
D.反应H2SO4(⅛)+2HI=l2÷SO2t+2H2O不能进行
答案AC
解析反应2Fe3++Sθ2+2H2θ=2Fe2++SθΓ+4H+中,Fe3+是氧化剂,SCr是氧化产物,
该反应的发生符合氧化性:Fe3+>SOΓ,A正确;铁元素的化合价有+2和+3,碘元素的化
3+
合价是一1,由于氧化性:Fe>I2,故L不能将Fe?+氧化成Fe3+,只能将铁氧化到+2价,
Fe3l8可表示为3FeL∙L,B错误;根据离子的氧化性顺序,得到还原性顺序是SCh>r>Fe2+,
C正确;浓硫酸具有强氧化性,碘离子具有强还原性,反应H2SO4(浓)+2Hl=I2+SO2t+
2出0能进行,D错误。
11.(2022.潍坊模拟)含元素硅(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是
()
H2Te-2^Te-^-H2TeO3-^-H6TeO6
H2Te,Os
I,
H2Te4O0
A.反应①利用了H2Te的还原性
B.反应②中HzO作还原剂
C.反应③利用了H2O2的氧化性
D.H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应
答案BD
解析HzTe被O?氧化生成Te,WTe具有还原性,A项正确;反应②中Te与HzO反应生成
H2TeO3,Te元素化合价升高,是还原剂,则HzO为氧化剂,应有H?生成,B项错误;反应
③中H2TeO3-H(,Teθ6,Te元素化合价升高,发生氧化反应,则H2O2作氧化剂,体现氧化性,
C项正确;H2Te2O5转化为H2TeQ9时不存在元素化合价的变化,未发生氧化还原反应,D项
错误。
32
12.已知氧化性:Br2>Fe∖FeBn溶液中通入一定量的Cb,发生反应的离子方程式:aFe1
÷⅛Br÷cC12=t∕Fe3÷6,Br2÷yCI0
下列选项中的数字与离子方程式中的小b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是
()
A.243226B.021012
C.201202D.222214
答案B
3+2+-
解析氧化性:Br2>Fe,则还原性:Fe>Br,当溶液中Fe?+、Br-共存时,Cb先和Fe?+
反应,只有Fe?+反应完后,Cl2才能和Br-反应。FeBr2溶液中”(Fe?+):〃(B「)=1:2,设
π(Fe2+)=2mol,则参加反应的0W"(Bd)W4mol都有可能。A、C、D项符合实际,且符合
三大守恒。而B项认为Br-先反应,违背了还原性:Fe2+>Br-,故错误。
三、非选择题
13.HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NCh;它能被常见的强氧化剂氧化;
在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe?+氧化成Fe3+。AgNo2是一种难溶于水、易溶于
酸的化合物,试回答下列问题:
2+2+
(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe
转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(填字母)。
A.亚硝酸盐被还原
B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe
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