浙江版2023年高考化学大一轮复习 第8讲 化学反应中的热效应 课时作业

课后作业8化学反响中的热效应

(时间:45分钟总分值：100分)

一、选择题(此题包括10小题,每题6分，共60分,每题只有一个选项符合题目要求)

L以下说法正确的选项是()

A.需要加热才能发生的反响一定是吸热反响

B.放热反响在常温下一定很容易发生

C.吸热反响只有在加热条件下才能发生

D.反响是吸热还是放热必须看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小

答案D

解析反响在加热条件下进行,不一定是吸热反响,例如:Fe+S—FeS属于加热条件下进行的放热反

响,A错误;放热反响常温下不一定容易发生,如铝热反响,B错误;有些吸热反响不加热也能反响，如

氢氧化钏晶体与氯化钱晶体常温下就能反响,C错误。

2.(2023•宁波十校第一次联考)：24(g)+02(g)-2HzO(g)

AH=-483.6kJ,mol1

2Hz(g)+()2(g)-24(X1)△〃2=-57L6kJ5。广;据此判断，以下说法正确的选项是()

A.2H20(l)=2H2(g)+02(g)AHr+XkJ•mol；才小于571.6

B.2mol氢气和1mol氧气的总能量大于2mol液态水的能量

C.1mol比0(1)转变成1molC0(g)放出44.0kJ热量

D.1molHzO(g)转变成1mol上0(1)放出88.0kJ热量

答案B

解析热化学反响方程式的正过程热效应的绝对值等于逆过程热效应的绝对值,即X为571.6,故A错

误;氢气的燃烧是放热反响,反响物的总能量大于生成物的总能量,即2moi氢气和Imol氧气的总能

量大于2mol液态水的能量，故B正确;给热化学方程式依次编号为①②,即①2H2(g)+02(g)=

2H20(g),②2H2(g)+0z(g)―2H20(l),由盖斯定律可知，(①-②)xg得H20(l)=Hq(g)

2吟X(571.6-483.6)kJ•mol'=+44.OkJ•mor',即ImolHzO。)转变成lmolH2(g)吸收44.OkJ的热

量,C错误;根据C选项的分析可知，Imol水蒸气转化成Imol液态水,放出的热量为44kJ,故D错误。

3.(2023•浙江新高考研究联盟第二次联考)根据以下图的能量关系图，以下说法正确的选项是

()

簿W(kJ•mor1)

I/IV

ly2molABfe)

irmolA^^lmolBj(g)

OOca®

A.A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反响

B.2molAB的总能量大于1molA2和1molB?的能量之和

C.1molAz(g)和1molBz(g)的能量之和为akJ

D.2AB(g)=A2(l)+B2(l)△水(6-a)kJ•mol”

答案D

解析根据能量关系图可知,反响物的总能量小于生成物的总能量,即此反响为吸热反响，故A错误；

没有指明物质的聚集状态,B错误;akj•mol'为活化能,不是Az(g)和B?(g)的总能量,故C错误;A?(g)

-Az⑴、B2(g)^=Bz⑴属于吸热过程，因此2AB(g)=^Az⑴+Bz(l)△水(b-a)kJ•moL,D正确。

4.(2023•温州十五校联考)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理如

下：

1

©CHaOH(g)+H20(g)=C02(g)+3H2(g)A米+49.0kJ•mof

1

②CH30H(g)+102(g)=COz(g)+2&(g)A年T92.9kJ-mol

以下说法正确的选项是()

A.CH30H的热值为嘤kJ-g'

反应过程

B.反响①中的能量变化如右图所示

C.CH30H转变成H?的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反响：CHQH(l)+g()2(g)=C02(g)+2H2(g)的A/T92.9kJ•mol-1

答案D

解析根据反响②CHQH(g)+102(g)==CO2(g)+2H2(g)

A/^-192.9kJ-mol氢气能够继续燃烧放出热量,因此CIhOH的热值大于甯kJ•g：故A错误;反

响①的XH>0,而图示的△发生成物总能量-反响物总能量<0,故B错误；由可知,反响①为吸热反响,

而反响②为放热反响，故C错误;等物质的量的同种物质，气态能量高于液态，固态能量最低，由②推

知反响:CILQH⑴+N(g)=C02(g)+2H2(g)的△0-192.9kJ-molD正确。

5.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ,经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5

mol•L'的KOH溶液100mL恰好生成正盐。那么此条件下反响:C局。(g)+8Mg)-4cO2(g)+5HzO(g)

的△〃为()

A.T60kJ,mol1B.+80kJ,mol1

C.+160kJ•moF1D.-80kJ•mol1

答案A

解析〃(CHo)="(CO2)=|〃(KOH)WxO.5mol=4iol,所以lmolCH°(g)完全燃烧放出的热量为A

48816

选项正确。

6.(2023•浙江五校高三第一次联考)在25℃、1.01XI。'Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气

态水的能量变化如以下图所示，以下有关说法正确的选项是()

甲乙丙

A.H20分解为H?与。2时放出热量

B.热化学方程式为2HKg)+02(g)=2Il20(g)A年-490kJ•moV

C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲＞乙＞丙

D.乙一丙的过程中假设生成液态水，释放的能量将小于930kJ

答案B

解析氢气和氧气反响生成lmolH2()(g)的△j¥=436kJ,mol'+249kJ,mol'-930kj,mol'=-

1

245kJ-mol,反响放热,所以HQ分解为2和0z时吸热，故A错误;据A项的分析,生成lmolH20(g)

1

时放出245kJ的热量,那么热化学方程式为2H2(g)+02(g)=2H20(g)A华-490kJ•mof,B正确；

断键吸收能量，成键释放能量，甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙,C错误;水蒸

气变成液态水时会放热，乙一丙的过程中假设生成液态水,释放的能量将大于930kJ,D错误。

7.根据碘与氢气反响的热化学方程式

(I)L(g)+Hz(g)12Hl(g)AZ^-9.48kJ•mol1

(H)l2(s)+H2(g)L2HI(g)△年+26.48kJ•mol1

以下判断正确的选项是()

A.254gA(g)中通入2gH?(g),反响放热9.48kJ

B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C.反响(I)的产物比反响(H)的产物稳定

D.反响(II)的反响物总能量比反响(I)的反响物总能量低

答案D

解析题给反响是可逆反响，反响物不能完全转化;利用盖斯定律可得出Imol固态碘与Imol气态碘

所含的能量相差35.96kJ;反响(I)和反响(II)的产物都为HI(g),稳定性相同,C项错误;利用盖斯

定律可得出选项D正确。

8.(2023•金华十校高三期末联考)25℃、101kPa时，有以下能量转化图，以下说法不正确的选项

是()

1molC(s)+1molOj(g)

1mol

393.5kJ・mor1j转化||

转化I282.9kJ-mor1

|1molCO；④

反应过程

A.转化II的热化学方程式为2C0(g)+02(g)---2C02(g)△孝-282.9kJ•mol'

B.相同条件下，1molC(s)和;molOz(g)的总能量大于1molCO(g)的能量

C.由C-CO的热化学方程式为2c(s)+02(g)==2C0(g)△米-221.2kJ•mof'

D.C02(g)分解为C(s)和02(g)是吸热反响

答案A

解析根据能量转化图，转化H的热化学方程式为CO(g)+如(g)rO?(g)△庐-282.9kJ•moF'或

1

者2C0(g)+02(g)=2C02(g)A沪-565.8kJ•mor,故A错误;C和0?反响生成CO,此反响属于放热

反响,因此,相同条件下5。1(：(5)和5。102(成的总能量大于ImoICO(g)的能量,B正确;根据能量转化

图，C-CO的热化学方程式为2C(s)+02(g)=2C0(g)△田-(393.5-282.9)X2kJ•mol'=-

221.2kJ-mol1,C正确;C和。2的反响是放热反响,CG分解为C和02是吸热反响，故D正确。

9.(2023•江苏盐城高三三模)化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的

化学链燃烧示意图和相关热化学反响如下：

空气CBU

化学链燃烧示意图

2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△庐-479.8kJ•mol1

CH,(g)+NiO(s)=C0(g)+2H2(g)+Ni(s)

A庐akJ•mol1

CH,(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H?(g)+2Ni(s)

△H=bkJ•mol1

CH,(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H20(g)+4Ni(s)A於156.9kJ•mol'

以下说法错误的选项是()

A.C02(g)+CH4(g)(g)+2H2(g)△生(2a»)kJ•mol'

1

B.CH4(g)+20z(g)-C02(g)+2Hz0(g)△层-802.7kJ-mol

C.甲烷在“燃料反响器”中反响时产生淡蓝色火焰并放出热量

D.含碳燃料利用“化学链燃烧技术"有利于二氧化碳的别离与回收

答案C

解析:①2Ni(s)+O2(g)-2NiO(s)=-479.8kJ•mol-1

1

②CH”(g)+NiO(s)=C0(g)+2H2(g)+Ni(s)A4=akJ-mol

1

@CH,(g)+2NiO(s)=C02(g)+2H2(g)+2Ni(s)A•mol-

1

@CIL,(g)+4NiO(s)=C02(g)+2H20(g)+4Ni(s)A〃=156.9kJ•mol

根据盖斯定律，由②X2-③得反响C02(g)+CH.!(g)=2C0(g)+2H2(g)△/A(2a%)kJ•mol',选

项A正确；根据盖斯定律，由①X2+④得反响CH,(g)+202(g)-C02(g)+2H20(g)

802.7kJ-mol1,选项B正确；甲烷在“燃料反响器〃中反响时不是甲烷的燃烧反响，不产生淡蓝色

火焰,选项C错误;含碳燃料利用“化学链燃烧技术"有利于二氧化碳的别离与回收,选项D正确。

10.黑火药是中国古代的四大创造之一,其爆炸的热化学方程式为:

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)-K2s(s)+N2(g)+3CO2(g)

AH=xkJ,mol1

:碳的标准燃烧热△H、=akJ-moT1

S(s)+2K(s)=K2S(S)AHrbkJ•moL

2K(s)+N2(g)+302(g)=2KN03(S)

AFk=ckJ,mol-1

那么入为()

A.3a^b~cB.c-\a-b

C.9b~cD.c-a-b

答案A

解析由碳的标准燃烧热,可得热化学方程式:C（s）+02（g）=C（）2（g）A^=akJ-mor'①，对题目中

的热化学方程式依次编号:②③④，根据盖斯定律，②=①X3+③-④，那么△代△4X3+AA-A优即

x=Q>a+b-c,故A项正确。

二、非选择题（此题包括4小题,共40分）

11.（16分）（1）丙烷热值较高，污染较小,是一种优良的燃料。试答复以下问题。

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO?和1molHQ（1）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填

入"+”或。

②写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式：—

③二甲醛(CH30cH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醛完全燃烧生成CO?和液态水放出1

455kJ热量。假设1mol丙烷和二甲醛的混合气体完全燃烧生成CO?和液态水共放出1645kJ热

量,那么混合气体中，丙烷和二甲醛的物质的量之比为。

(2)盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分几步完成,整个过程的总热效应相同。试运用盖斯

定律答复以下问题：

①:1120(g)一上0(1)

AH\=~Q\kJ,mol1(I)

C2H30H(g)=C2H50ll(l)

AHi=-QikJ•mol1(II)

C2H50H(g)+30?(g)=2C02(g)+31L0(g)

AA=-QkJ,mol1(III)

假设使46g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,那么整个过程中放出的热量为

kJ。

②碳在氧气供给不充足时,生成C0,同时还局部生成C02,因此无法通过实验直接测得反响

C(s)+p2(g)T0(g)的△儿但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反响的△〃计算时需要测得

的实验数据有。

答案(1)①-②C3Hs(g)+502(g)=3C02(g)+妣0⑴

A沪-2215.0kJ•mol-1③1：3

⑵①3Q-Q+Q,②C(s)和CO的标准燃烧热

解析(1)①丙烷完全燃烧生成C0?和ImolfWKl)的过程放热，△〃为。

②标准燃烧热是lOlkPa时，Imol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,所以表示丙烷标

准燃烧热的热化学方程式为CsH*(g)+502(g)-3(X)2(g)+4Ha(D△隹-2215.OkJ-mol:③〃(二甲

酸)X1455kJ•〃(二甲醛)]X2215.OkJ,mol1=1645kj,解得/?(二甲醛)=0.75mol,〃(丙

烷)=0.25mol»

⑵①由I式X3+III式-II式可得GH50H(l)+302(g)^^C02(g)+3HQ(l)△A=-(3Q-

Q+Q,)kJ•mol',所以使46g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温，整个过程中放出的热量为(3Q-

Q+Q)kJ。

②利用盖斯定律计算反响C(s)+p2(g)-C0(g^△〃需要测得的实验数据有C(s)和CO的标

准燃烧热。

12.(8分)：CH,(g)的标准燃烧热为-890kJ•mol',蒸发1molHzO(l)需要吸收44kJ热量。

CH.,(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H，0(g)&H=-\114kJ-mof

1

2N0(g)+02(g)