2023届上海宝山同洲模范学校高考仿真卷化学试题含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.标准状况下，2.241^0和2.24102混合后气体分子数为0/5由

C.加热条件下，ImolFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个Sth分子

D.O.lmolNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为O.INA

2、北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环

O

烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示（）。下列说法正确的是

A.该双环烯酯的水解产物都能使溪水褪色

B.1mol该双环烯酯能与3mol出发生加成反应

C.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面

D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种

3、化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.蚕丝属于天然高分子材料

B.雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题，提倡资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、

增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

C.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

D.中国古代用明矶溶液清洗铜镜表面的铜锈

4、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.5.6gFe完全溶于一定量滨水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3M

B.1molNa与足量O2反应，生成NazO和NazOz的混合物，钠失去2M个电子

C.标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA

D.镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.51对共用电子对被破坏

5、正确使用化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是

A.H3c《yc%的名称：1,4-二甲苯B.丙烷的分子式：CH3cH2cH3

C.聚丙烯的链节：一CH2-CH2-CH2—D.H2s的电子式：H'[:S:]2H-

6、通常检测SO?含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaC12=BaSO41+2HCl。设NA表示阿伏加德罗常

数的值，下列说法错误的是（）

A.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02NA

B.SO2具有漂白性，从而可使品红褪色

C.17gHz中含有非极性键的数目为0.5NA

D.O.lmolBaCk晶体中所含分子总数为O.INA

7、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）

A.制氧气时，用NazCh或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B.制氯气时，用饱和NaHCCh溶液和浓硫酸净化气体

C.制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体

D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

8、山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-C00H）是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是

A.属于二烯燃B.和Br?加成，可能生成4种物质

C.Imol可以和3m。1上反应D.和CH3H2*0H反应，生成水的摩尔质量为20g/mol

9、下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是

A.北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能

B.国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分储得到

C.高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料

D.极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀

10、水玻璃（NazSiOs溶液）广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰（SiOz：

65%〜70%、C：30%〜35%）制取水玻璃的工艺流程：

下列说法正确的是（）

A.原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值

B.操作A与操作B完全相同

C.该流程中硅元素的化合价发生改变

D.反应器中发生的复分解反应为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

11、X,Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表，已知四种元素的原子最外层电子数之和为18,

则以下说法中正确的是（）

A.Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2

B.X、Y、Z、W四种原子中，X的原子半径最小

C.Y的氢化物的沸点一定高于X的氢化物的沸点

D.X、Y、W三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强

12、某同学设计了如图所示元素周期表，己知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充。

B.X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种

C.X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>Y

D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物

13、将VimLO.lmolir的Fe2（SC）4）3溶液与2mL0.1mol・LrKI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有

一定限度的是（）

A.若Vi<l,加入淀粉B.若VSL加入KSCN溶液

C.若V仑1,加入AgNCh溶液D.加入Ba（NC）3）2溶液

14、零族元素难以形成化合物的本质原因是

A.它们都是惰性元素B.它们的化学性质不活泼

C.它们都以单原子分子形式存在D.它们的原子的电子层结构均为稳定结构

15、化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A.工业上用电解MgO、AI2O3的方法来冶炼对应的金属

B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化

C.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质

D.刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐

16、设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）

A.ILlmobL1的NaClO溶液中含有CKT的数目为NA

B.78g苯含有C=C双键的数目为3NA

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D.6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

二、非选择题（本题包括5小题）

17、有机物G是一种重要的化工原料，其合成路线如图：

CH,CH,

/=\NM'N/=\।M.>SO,/=\II/=\()()

。-CH：BrQ-C'H.CN——Q^C-HCNkCH,HCH

)CH

（1）的官能团名称是。

（2）反应2为取代反应，反应物（Me）2SO*中的“Me”的名称是,该反应的化学方程式是

（3）反应④所需的另一反应物名称是一，该反应的条件是一，反应类型是»

CH,

（4）满足下列条件的I的同分异构体有一种（不考虑立体异构）。

CHt'OOH

①苯环上连有两个取代基

②能发生银镜反应

③能发生水解反应

⑸以《〉CH：Hr为原料，合成《》—CH.COOCH.一Q

合成路线图示例如下：A上工B上j……-H

Q八条件反它条件

18、A〜J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气:

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

③G能使漠的四氯化碳溶液褪色；

④ImolJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气(标准状况)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)A的结构简式为(不考虑立体结构)，由A生成B的反应类型是反应：

(2)D的结构简式为；

(3)由E生成F的化学方程式为,E中官能团有(填名称)，与E具有相同官能团的E的

同分异构体还有(写出结构简式，不考虑立体结构)；

(4)G的结构简式为；

(5)由I生成J的化学方程式»

2+

19、FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe,实验室中常保存硫酸亚铁镂晶体[俗称“摩尔盐”，

化学式为(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O],它比绿矶或绿帆溶液更稳定。(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化学反应而

变质)

I.硫酸亚铁镀晶体的制备与检验

(1)某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁镂晶体。

本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸情水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸储水的目的是.向FeSO4

溶液中加入饱和(NHRSO4溶液，经过操作、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

(2)该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。

①如图所示实验的目的是,C装置的作用是。

浓H2SO4

取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。

②取少量待测液，(填操作与现象)，证明所制得的晶体中有Fe2+。

③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH4+和SO42-

II.实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素

(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH02Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15分钟后观察可见：

(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSOa溶液则出现淡黄色浑浊。

（资料1）

沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因

②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

假设1：其它条件相同时，NH4+的存在使（NH02Fe（SO4）2溶液中Fe?+稳定性较好。

假设2：其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe2+稳定性越好。

假设3：.

（4）小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2mol^NaCl）和溶液B

（O.lmoVLFeSO4）为不同的pH,

石墨墨

/溶液B

溶液A、1二r，

盐桥

观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如表所示。

序号A：0.2molL-,NaClB：0.1molL-1FeSO4电流计读数

实验1pH=lpH=58.4

实验2pH=lpH=l6.5

实验3pH=6pH=57.8

实验4pH=6pH=l5.5

（资料2）原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流

越大。

（资料3）常温下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信

息，经小组讨论可以得出以下结论：

①U型管中左池的电极反应式O

②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为。

③对比实验____________和,还可得出在一定pH范围内溶液酸碱性变化对O2氧化性强弱的影响因素。

④对(资料3)实验事实的解释为。

20、锡有SnCL、SnCL两种氯化物.SnCL.是无色液体，极易水解，熔点-36℃,沸点114℃,金属锡的熔点为231℃.实

验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCL(此反应过程放出大量的热).实验室制取无水SnCL的装

完成下列填空：

(D仪器A的名称_；仪器B的名称

(2)实验室制得的氯气中含HC1和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HCI的原因可能是一；除去水的原

因是一

(3)当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是一.若反应中用去锡粉11.9g,反应后在锥形瓶中收

集至IJ23.8gSnCh,贝IJSnCh的产率为_.

(4)SnCL遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡.若将SnCL少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象

是

(5)已知还原性Si?+＞「，SnCE也易水解生成难溶的Sn(OH)Cl.如何检验制得的SnCL样品中是否混有少量的

SnCL?

21、某化学兴趣小组在实验室探究过渡金属元素化合物的性质

I、铁及其化合物

图①图②

(1)向FeSO』溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，但迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，为顺利看到较长时间

的白色沉淀，设计了图①装置：①检查装置气密性，装入药品；②打开止水夹K；③在试管b出口收集气体并验纯；

④关闭止水夹K。以上操作正确的顺序是：

(2)某实验小组称量3.60g草酸亚铁晶体(FeCzCh•2H2O)加热过程中，固体质量变化如图②所示：

①请写出AB段发生反应的化学方程式：②C点成分为：__。

(3)向FeCb溶液中加入过量Na2s03溶液，设计实验证明两者发生了氧化还原反应并且为可逆反应。(简要说明实验

步骤、现象和结论，仪器和药品自选)一。

II、铜及其化合物

向2ml0.2moi・LTNa2sCh溶液中滴加0.2mol・L-】CuSO4溶液，发现溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，

棕黄色沉淀中不含SCV,含有Cu+、CM+和SO32，

已知：Cu+_BO_^Cu+Cu2+,CM+r>CuI](白色)+b0

(4)用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是

(5)向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI溶液，产生白色沉淀，继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出

现，请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因一。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.CL溶于水发生反应HzO+CbuiHCl+HClO,是一个可逆反应，(MmolCh溶于水，转移的电子数目小于(MNA,

A错误；

B.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合，发生的反应有：2NO+O2==2NCh,ZNChKiNzCh,所以混合后的气体

分子数小于0」5NA,B错误；

C.加热条件下，Fe与足量的浓硫酸反应生成+3价的铁离子，转移的电子数为3m01,根据得失电子守恒，应生成

个SO2分子，C错误；

D.(MmolNa2(h与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素即被氧化又被还原，所以转移

的电子数为O.INA,D正确，

答案选D。

2、A

【解析】

该双环烯酯水解产物中都含有碳碳双键，都能使淡水褪色，选项A正确；imol该双环烯酯的两个碳碳双键能与2moi

Hz发生加成反应，酯基中的碳氧双键不能加成，选项B不正确；分子中不存在苯环，共平面的原子从碳碳双键出发，

至少是6个，分子中分别与两个碳碳双键共平面的原子不一定共面，选项C不正确；分子加氢后，两边环分别有4种

一氯代物，一（2乩一上有1种，共有9种，选项D不正确。

3、C

【解析】

A.蚕丝主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，A正确；

B.资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

符合绿色化学理念，B正确；

C.化石燃料完全燃烧会生成C（h,可以形成温室效应，会造成大气污染，C错误；

3++

D.明矶是KA1（SO4）212H2O,AP+在溶液中发生水解反应A1+3H2O=A1（OH）3+3H,明矶溶液呈酸性，可清洗铜

镜表面的铜锈，D正确。

故选D。

4、D

【解析】A.铁完全溶于一定量溟水，反应后的最终价态可能是+3价，还可能是+2价，故O.lmol铁转移的电子数不一

定是0.3N,、个，还可能是0.2NA个，故A错误；B.Na原子最外层是1个电子，则1molNa与足量。2反应，生成Na2O

和NazOz的混合物，钠失去INA个电子，故B错误；C.标况下二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质

的量，故C错误；D.镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，参加反应的N2为0.5mol,而N2分子含有氮氮叁

键，则有1.5NA对共用电子对被破坏，故D正确；答案为D。

5、A

【解析】

A.为对二甲苯，系统命名法命名为：1,4—二甲苯，A正确；

B.分子式是表示物质的元素构成的式子，故丙烷的分子式为CaHg,B错误；

C.聚丙烯的链节：-CH2-CH（CH3）-,C错误；

D.HzS为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：HS

••

D错误。

答案选A。

6、D

【解析】

A.2.33gBaSO4物质的量为O.Olmol,根据BaSCh~2e-得，当生成O.OlmolBaSCh时，转移电子数目为0.02M,故A正

确；

B.SOz具有漂白性，可使品红褪色，故B正确；

C.1个H2O2分子中很有1个非极性键，17gH2O2物质的量为0.5mol,含有非极性键的数目为0.5NA,故C正确；

D.BaCL为离子化合物，不含分子，故D错误；

故答案选D。

7、A

【解析】

A.Na2O2与水反应，H2O2在二氧化镒催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同

的气体发生装置，故A正确；

B.实验室制取的氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若用饱和NaHCCh溶液，氯化氢、氯

气都能和NaHCCh反应，故B错误；

C.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；

D.二氧化氮与水反应生成一氧化氮，仍然污染空气，所以不能用水吸收，故D错误；答案选A。

8^B

【解析】A.分子中还含有竣基，不属于二烯烧，A错误；B.含有2个碳碳双键，和Bn加成可以是1,2一加成或1,4

一加成或全部加成，可能生成4种物质，B正确；C.含有2个碳碳双键，lmol可以和2mol上反应，C错误；D.酯化反

应中醇提供羟基上的氢原子，和CHsHjOH反应生成的水是普通水分子，生成水的摩尔质量为18g/moLD错误，答案选

B.

9、C

【解析】

A.人造卫星上的太阳能电池板，消耗了太阳能，得到了电能，故将太阳能转化为了电能，选项A正确；

B.客机所用的燃料油是航空煤油，是石油分馆得到的，选项B正确；

C.碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，选项C错误；

D.在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作阳极不断被腐蚀，铁做阴极则不会被腐蚀，选项D正确;

答案选C。

10、A

【解析】

A、稻壳灰来源广泛价格低廉，活性碳具有吸附性，有较高的经济价值，A正确；

B、操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，B错误；

C、二氧化硅中，硅元素的化合价是+4价，硅酸钠中，硅元素的化合价是+4价，所以该流程中硅元素的化合价没有

发生改变，C错误；

D、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+

出0不属于复分解反应，D错误。

答案选A。

【点睛】

明确物质的性质、发生的反应以及流程中的物质变化是解答的关键。注意在化合物中，元素化合价代数和为零，在单

质中，因为没有元素之间的化合，所以规定单质中元素的化合价为零。

11、A

【解析】

由元素周期表的位置可知，X和Y为第二周期，Z和W为第三周期，设Z的最外层电子数为n,X的最外层电子数为

n+1,Y的最外层电子数为n+2,W的最外层电子数为n+3,贝！Jn+n+l+n+2+n+3=18,n=3,则Z为Al、X为C、Y为

N、W为S。

【详解】

根据分析可知，X为C元素，Y为N,Z为Al,W为S元素；

A.Y为N,位于VA族，其最高化合价为+5,最低化合价为-3,则N元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和

为2,故A正确；

B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则四种原子中Z(A1)的原子半径最

大，Y(N)的原子半径最小，故B错误；

C.没有指出简单氢化物，该说法不合理，如含有较多c的燃常温下为液态、固态，其沸点大于氨气，故c错误；

D.缺少条件，无法比较N、S元素氧化物对应水化物的酸性，如：硫酸〉亚硝酸，硝酸〉亚硫酸，故D错误；

故选：Ao

12、C

【解析】

按照排布规律，前3周期，一侧的相同位置的元素位于同一主族，比如B和A1同主族，均在H的左侧，均处于棱形

的顶部空格内。则可知X、Y同主族，且X为N,Y为P,Z为O。到了第四周期，出现灰色空格，填充副族元素，

如Se。

【详解】

A、按照图示，白格填充的为主族元素和稀有气体元素，灰格填充的为副族元素，A错误；

B、X和Z,可以形成NO、NO2,N2O5等氮氧化物，不止2种，B错误；

C、X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,Y的最高价氧化物对应的水化物为H3Po4,同主族元素，同上到下非金

属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则HNO3>H3PO4；C正确；

D、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同主族元素，同上到下非金属性减弱，同周期元素，从左到右，非金

属性增强，则非金属性排序为O>N>P,氢化物最强的是Z的氢化物，H2O；D错误；

答案选D。

13>B

【解析】

Fe2(SO,3溶液与KI溶液混合发生反应为：2Fe3++2r=2Fe2++h,由反应可知，①Vi=lmL,说明两者恰好完全反应，

②Vi<lmL,说明硫酸铁不足；如果加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在Fe3+,证明溶液中存在平衡

Fe3++3SCN=Fe(SCN)3,从而说明该反应是可逆反应，反应具有一定限度，故合理选项是B。

14、D

【解析】

零族元素难以形成化合物的本质原因是最外层都已达到稳定结构，不容易和其它原子化合，故选D。

15、B

【解析】

A.工业上用电解MgCh、AI2O3的方法来冶炼对应的金属，故A错误；

B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均有新物质生成，属于化学变化，故B正确；

C.“血液透析”是利用胶体不能透过半透膜的性质，“静电除尘”利用了胶体微粒带电，在电场作用下定向移动的性质，

故C错误；

D.刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是二氧化硅，故D错误。

故选B。

16>C

【解析】

A.次氯酸跟为弱酸根,在溶液中会水解,故溶液中的次氯酸跟的个数小于N“个，故A错误；

B.苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故B错误；

C.氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol,故14g混合物的物质的量为0.5mol,且均为双原子分子,故0.5mol混合物中含

lmol原子即NA个，故C正确；

D.二氧化氮所处的状态不明确，故二氧化氮的物质的量无法计算，则和水转移的电子数无法计算，故D错误；

故选：Co

二、非选择题(本题包括5小题)

CH,

17、溟原子甲基2Q-CHCN+(Me)2so「2二/心+H2s0，乙醇浓硫酸，加热酯化

IIIOH

反应(取代反应)6浓羽酸_

加热”COOCH

HCOOH

【解析】

反应①为取代反应，碳链骨架不变，贝！J―1」工母中Br原子被-CN取代，生成/,-<HCN；反应②为取代反应,

CHjCH,

碳链骨架不变，则CHYH('中1个-H原子被-C%取代，生成一lLU.v；反应③在氢离子的

(H,(H,CH,

作用下，生成：反应④为酯化反应，一」HC"与乙醇发生酯化反应，生成]」H-

【详解】

(1)£_CH.Br的官能团为溟原子，故答案为溟原子；

(2)反应①为取代反应，碳链骨架不变，则-CHzCN中1个-H原子被-CH3取代，则反应物Me2s04中的“Me”表示甲基;

CH,

CN+(Me)2s04_2Q_]H(.\+H2s。4,故答案为甲基；

CH,

2^2^—CHC、+(Me)2s04-21夕」.“<.\+H2S°4；

CHCH,

(3)反应④为酯化反应，尸一I-与乙醇发生酯化反应，生成=一匕，酯化反应的条件为浓硫酸，加

热，故答案为：乙醇；浓硫酸，加热；酯化反应(取代反应)；

CH.

(4)-I满足①苯环上连有两个取代基，②能发生银镜反应，③能发生水解反应，说明有一个必须为甲

('Hl'OOH

酸形成的酯基，则两个取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-C%,存在邻、间、对三种位置异构，总共有6

种，故答案为6；

⑸以3YH比为原料，根据题干信息，通过①③，可以合成Q^CHCOOH，O^_CH：Br用氢氧化钠取

代，可以制备^-ClI0H，、二夕一('HOH与、1L('HCOOH在浓硫酸加热下，发生酯化反应，得到

・二厂(、H(DOCH.――具体合成流线为：

NaOH溶液

△OH-------------

浓硫酸——

加热C()(KH-O

NaCN

Rn-

----------►w-CH.fN»CHCOOH-------

【点睛】

本题考查有机物的合成，熟悉合成图中的反应条件及物质的碳链骨架是分析物质结构及反应类型的关键，会利用逆推

法推断有机物结构，并注意信息的利用。

18,BrCH2CH=CHCH2Br取代（或水解）HOCH2cH2cH2cHOb^cooH喈2、Q=o”iq竣基、

羟基工』Hj、屈00HQ

【解析】

CH2=CH—CH=CH2与Bnl：l发生加成反应生成A,A发生水解反应生成B,B属于二元醇，B与Hz发生加成反应生

成C,C发生氧化反应生成D,D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明D中既含一CHO、又含一OH,

D发生银镜反应生成E,E中含竣基和羟基，E脱去1分子水生成F,核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面

积之比为1：1：1,则CH2=CH-CH=CH2与Br2发生的是1,4-加成，A为BrCH2cH=CHCH2Br,依次可得B为

HOCH2CH=CHCH2OH,C为HOCH2cH2cH2cH2OH,D为HOCH2cH2cH2CHO,E为HOCH2cH2cH2coOH,F

为Q=。；B脱去1分子水生成G,G能使澳的四氯化碳溶液褪色，则6为0；G-H应该是G与HC1O发生加成

反应，H应该为HTI-J,ImolJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）说明J中含2个一OH,

则HT的化学方程式为2：；：+Ca（OH）2―24\+CaCl2+2H2O,I-»J其实就是酸的开环了，反应为

0♦Hq—E,据此分析作答。

【详解】

CH2=CH—CH=CH2与Br21:l发生加成反应生成A,A发生水解反应生成B,B属于二元醇，B与Hz发生加成反应生

成C,C发生氧化反应生成D,D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明D中既含一CHO、又含一OH,

D发生银镜反应生成E,E中含竣基和羟基，E脱去1分子水生成F,核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面

积之比为1：1：1,则CH2=CH-CH=CH2与B0发生的是1,4-加成，ABrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B为

HOCH2CH=CHCH2OH,C为HOCH2cH2cH2cH2OH,D为HOCH2cH2cH2cHO,E为HOCH2cH2cH2coOH,F

为?。；B脱去1分子水生成G,G能使澳的四氯化碳溶液褪色，则G为Q；G-H应该是G与HC1O发生加成

反应，H应该为HTITJ,ImolJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）说明J中含2个一OH,

则HT的化学方程式为2+Ca(OH)2T24j+CaC12+2H2O,I-J其实就是酸的开环了，反应为

(1)A的结构简式为BrCH2cH=CHClhBr；A生成B是澳代炫在强碱水溶液中的水解反应，也是一种取代反应。

(2)D的结构简式为HOCH2cH2cH2cHO。

(3)E为HOCH2cH2cH2coOH,E发生分子内酯化生成F,反应的方程式为HO〜^OOH誓9c♦町j;E中

含有官能团的名称为竣基和羟基；与E具有相同官能团的同分异构体有了COOH、0H、HJ80H、/COOH。

(4)G的结构简式为0。

(5)I生成J的化学方程式为

19、除去水中溶解的氧气，防止氧化Fe?+蒸发浓缩检验晶体中是否含有结晶水防止空气中水蒸气逆向进

入装有无水CuSO4的试管，影响实验结果滴入少量KMFe(CN)6］溶液，出现蓝色沉淀(或先滴入2滴KSCN溶液,

2++

无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色)4Fe+O2+IOH2O=4Fe(OH)3I+8H当其它条件相同

时，硫酸根离子浓度大小影响Fe2+的稳定性。(或当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，Fe2+的稳定性较好。)O2

+

+4e+4H=2H2O溶液酸性越强,Fe?+的还原性越弱13(或2和4)其它条件相同时，溶液酸性增强对

Fe2+的还原性减弱的影响，超过了对02的氧化性增强的影响。故pH=l的FeSO4溶液更稳定。

【解析】

1.(1)亚铁离子具有还原性，在空气中容易被氧化；向FeSO4溶液中加入饱和(NH02SO4溶液，需要经过蒸发浓缩，冷

却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体；

(2)①无水硫酸铜遇水变蓝色；空气中也有水蒸气，容易对实验产生干扰；

②检验Fe2+,可以向样品中滴入少量KKFe(CN)6］溶液，出现蓝色沉淀，说明存在Fe?+；或先滴入2滴KSCN溶液，

无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色，说明存在Fe2+；

H.⑶①由表可知，pH=4.5的0.8mol/L的FeSCh溶液中，会产生Fe(OH)3沉淀，说明二价铁被氧化成了三价铁，同

时和水反应生成Fe(OH)3沉淀；

(2)0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NHRFelSOG溶液中硫酸根的浓度也不同，可以以此提出假

设；

(4)①FeSO』中的铁的化合价为+2价，具有还原性，在原电池中做负极，则左池的碳电极做正极，NaCl中溶解的氧气

得电子生成，在酸性环境中生成水；

②实验1和2(或3和4)中NaCl溶液的pH相同，FeSCh溶液的pH不同，且FeSCh溶液的pH越小，电流越小，

结合原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大，

可以得出结论；

③对比实验1和3(或2和4)发现，FeSO4溶液的pH相同时，NaCl溶液的pH越大，电流越小，结合原电池装置中，

其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大，可以得出结论；

④对比实验1和4,NaCl溶液的pH增大酸性减弱，FeSCh溶液的pH减小酸性增强，但是电流却减小，结合②③的

结论分析。

【详解】

1.(1)亚铁离子具有还原性，在空气中容易被氧化，在配制溶液时使用到的蒸储水都必须煮沸、冷却后再使用，目的是:

2+

除去水中溶解的氧气，防止氧化Fe；向FeSO4溶液中加入饱和(NHDzSCh溶液，需要经过蒸发浓缩，冷却结晶、过

滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体；

(2)①无水硫酸铜遇水变蓝色，该装置的实验目的是：检验晶体中是否含有结晶水；空气中也有水蒸气，容易对实验产

生干扰，需要使用浓硫酸防止空气中水蒸气逆向进入装有无水CuSO,的试管，影响实验结果；

②检验Fe?+,可以向样品中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，说明存在Fe?+；或先滴入2滴KSCN溶液，

无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色，说明存在Fe2+；

».(3)①由表可知，pH=4.5的0.8mol/L的FeSCh溶液中，会产生Fe(OH)3沉淀，说明二价铁被氧化成了三价铁，同

2++

时和水反应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为：4Fe+O2+10H2O=4Fe(OH)3；+8H；

②0.8mol/L的FeSCh溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NHRFelSOR溶液中硫酸根的浓度也不同，0.8mol/L的

(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根浓度更大，故可以假设：当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响Fe2+的稳定性；

或者当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，Fe2+的稳定性较好；

(4)①FeSO』中的铁的化合价为+2价，具有还原性，在原电池中做负极，则左池的碳电极做正极，NaCl中溶解的氧气

+

得电子生成，在酸性环境中生成水，故电极方程式为：O2+4e+4H=2H2O；

②实验1和2(或3和4)中NaCl溶液的pH相同，FeSCh溶液的pH不同，且FeSCh溶液的pH越小，电流越小，

结合原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大，

可以得出的结论是：溶液酸性越强，Fe2+的还原性越弱；

③对比实验1和3(或2和4)发现，FeSCh溶液的