2023-2024学年北京第206中学高一年级上册化学期末试卷含解析

2023年北京第206中学高一化学期末试卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.对于VHA族元素，下列说法不正确的是

A.可形成-1价离子B.从上到下原子半径逐渐增大

C.从上到下沸点逐渐降低D.从上到下非金属性逐渐减弱

参考答案：

C

略

2.进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷煌是()

A.(CH3)2CHCH2cH2cH3B.(CH3)2CHCH3

C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2cH3

参考答案：

D

略

3.在反应油出+5也0=+dHBr曲中(a』cd,ej是各物质的化

学计量数)，若Q细血42°被氧化，则被水还原的3吗的物质的量是()

A、015wZB、02moic、0.3WP/D、04桢】

参考答案：

A

略

催化剂、

4.在密闭容器中充入N2和H2，一定条件下发生反应N2+3H2高温高压2NH3,其反应速率与

时间的关系如图所示。下列说法错误的是

A.ti时，v（正反应）〉v（逆反应）

B./2时,V（正反应）=V（逆反应）

C.图中虚线表示的转化是N2+3H2->2NH3

D.采取高温、高压和加催化剂，均有利于加快反应速率

参考答案：

C

分析：由图象可知，t2时刻反应到达平衡，之前均为D（正）（逆），从t2时刻后均为1）

（正）=U（逆），以此来解答。

详解：由图象可知，该反应从正反应一端开始，t2时刻达到化学平衡，反应达到最大限

度，t2时刻之前均为1）（正）8（逆），选项A正确；可逆反应为动态平衡，到达平衡后

V（正）=1）（逆）切，选项B正确；图中虚线表示逆反应，其转化是2NH3-N2+3H2，选

项C错误；采取高温、高压和加催化剂，均有利于加快反应速率，选项D正确。答案选

Co

点睛：本题考查反应速率-时间图象，注意理解化学平衡的建立与平衡状态特征，比较基

础。

5.如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解

质溶液。则A、B、（2为（）

A.A是Zn,B是Cu,C是稀H2sO4

B.A是Cu,B是Zn,C是稀H2sO4

C.A是Fe,B是Ag,C是稀AgNC>3溶液

D.A是Ag,B是Fe,C是稀AgNC)3溶液

参考答案：

D

略

6.如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是

()

A.氧气、氧化镁、四氯化碳、水

B.硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾

C.硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠

D.硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾

参考答案：

B

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.

专题：物质的分类专题.

分析：单质是只有一种元素组成的纯净物，氧化物是有两种元素组成其中一种元素是氧元

素的化合物，酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离出的阴离子全部是氢

氧根离子的化合物，盐是能电离出金属阳离子或镂根离子和酸根离子的化合物.

解答：解：A、氧气属于单质，氧化镁、四氯化碳、水属于化合物，两种物类别不相同，

故A错误；

B、硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾均属于盐类，物质类别相同，故B正确；

C、硫酸属于酸，碳酸钠、氯化镁属于盐，氧化钠属于氧化物，物质类别不相同，故C错

误；

D、硝酸银、醋酸钠、氯化钾属于盐，氢氧化钠属于碱类，物质类别不相同，故D错误.

故选B.

点评：本题考查学生物质的分类知识，可以根据单质、氧化物、酸、碱、盐的概念来回

答，难度不大.

7.1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ,但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放

出的热量为519kJo如果1molCH4与一定量。2燃烧生成CO、CO2、H2O,并放出731.25

kJ的热量，则一定量02的质量为（）

A.40gB.56gC.60gD.无法计算

参考答案：

C

略

8.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）

A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾

参考答案：

D

试题分析：A.MgCb晶体没有自由移动的离子，故不导电；在水溶液中能电离出自由移

动的镁离子和氯离子，能导电，是电解质，故A错误；B.氯化钠能电离出自由移动的钠

离子和氯离子，故氯化钠溶液能导电，它是由氯化钠和水组成的混合物，所以它既不是电

解质也不是非电解质，故B错误；C.液态氯化氢只存在分子，故不导电；溶于水，能自

身电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，它是电解质，故C错误；D.熔融的氢氧

化钾，因熔融有自由移动的钾离子和氢氧根离子，能导电，KOH是化合物，是电解质，

故D正确；故选D。

9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.往氢硫酸溶液中加入碱,有利于Sb增多

B.经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全

C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D.合成氨工厂通常采用20MPa〜50MPa压强，以提高原料的利用率

参考答案：

B

略

10.下列有关说法正确的是（）

A.能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B.电离出氢离子的化合物是酸

C.纳米材料也是一种胶体D.丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的

参考答案：

D

略

11.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产

物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（）

A.若A是铁，则E可能为稀硝酸

B.若A是CuO,E是碳，则B为CO

C.若A是NaOH溶液，E是CO?,贝UB为NaHCCh

D.若A是A1C13溶液，E不可能是NaOH溶液

参考答案：

D

A.若A为Fe,E为硝酸，则B为硝酸铁，D为硝酸亚铁，符合转化关系，故A正确；

B.若A为CuO,E为C,则B为CO,D为CO?，符合转化关系，故B正确；C.若A

为NaOH,E是CO2，则B为NaHCC）3,D为Na2co3，符合转化关系，故C正确；D.若

AlCb，E为NaOH溶液，贝ijB为NaAlCh，D为A1（OH）3,符合转化关系，即E可能是

NaOH溶液，故D错误；故选D。

12.有关原子的构成，下列说法正确的是（）

A.所有原子核中都一定有质子和中子两种微粒

B.在离核较近的区域内运动的电子能量较低

C.L层最多可以排布18个电子

D.质子、中子和电子的相对质量都大约为1

参考答案:

B

略

13.已知A的原子序数是x,B?-与A"具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数

为（）

A.x+5B.x-

5C.x+1D.xT

参考答案：

B

略

14.将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，

同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关

系，其中正确的是（）

参考答案:

D

向装a的试管中加入少量CuSO4溶液，则锌和硫酸铜发生置换反应，生成铜，则可以构成

原电池，锌是负极，加快反应速率。但由于消耗了部分锌，则生成的氢气减少，答案选

Do

点睛：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，综合性强，侧重

对学生解题能力和技巧的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，

提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确原电池原理，并能结合题意灵活运用

即可。

15.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质

量增加的是（）

A.硝酸B.无水乙醇

C.石灰水D.盐酸

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.某研究小组为比较A1和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形

瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）。

（1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的

时间，另一'种是.;

（2）为了确保"A1和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原

因”，实验时需要控制好反应条件。实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓

度和温度相同外，还需保证______________________________________________；

（3）实验测得产生气体的速率（v）与时间的关系如图2所示，则介〜打时间

内速率逐渐加快说明该反应是（填放热或吸热）反应，打〜右时间内速率逐渐

减慢的主要原因是；

图1图2

（4）如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放稀盐酸改成H+浓度相同的稀硫酸，发

现反应会比原来慢许多，原因可能是；

参考答案：

（共14分）（1）相同时间内产生气体体积大小（2分）

（2）AI和Fe条表面积大小相同（2分）

（3）放共（2分）盐酸的浓度不断减小（2分）

（4）C「会促进该反应的进行，（或S04?一抑制该反应的进行）（2分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（14分）某气态的烷烧与烯燃的混合气体9g,其密度为同状况下H2密度的

11.25倍，将混合气体通过足量的滨水，滨水增重4.2g,则原混合气体的组成和各

自的质量。

参考答案：

甲烷48克,丙烯42克

略

18.一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应，可生成H.2L氢气（在标准状况

下），将此混合物燃烧能生成108g水.求混合物中苯的质量.

参考答案：

混合物中苯的质量为78g

考点：有关混合物反应的计算.

分析：苯不与钠反应，生成的氢气为乙醇与水反应生成的，根据氢气的物质的量可以确定

混合物中乙醇的量；混合物中氢元素燃烧后都转化成水，根据氢元素质量守恒可以确定苯

的物质的量，再根据m=nM计算出苯的质量.

11"

解答：解：标况下H.2L氢气的物质的量为：2X4Z/mo/=05moL则混合物中含有

C2H50H的物质的量为：0.5molX2=lmol,

bmZx6

Imol乙醇完全燃烧会生成水的物质的量为：2=3mol,质量为：

18g/molX3mol=54g,

混合物燃烧能生成108g水，则混合物中苯完全燃烧生成水的质量为：10