酸碱中和滴定-2024年高考化学一轮复习讲义含答案

酸碱中和滴定-2024年高考化学一轮

复习讲义

酸碱中和滴定

目录：

【内容1酸碱中和滴定实验考点及注意事项】

【内容2滴定终点的判断答题模板】

【内容3指示剂的选择标准】

【内容4酸碱中和滴定误差分析】

【内容5滴定实验的拓展与应用一一氧化还原滴定和沉淀滴定】

面知识精讲•

知识主线:

清定性的认识

酸碱中和滴定的实验过程

酸被中和清定

中和诲定误差分析

其它奥里的滴定

一、酸碱中和滴定实验

1.概念和原理

(1)概念:依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法

⑵原理:在中和反应中，酸提供的小与碱提供的O/T之间的物质的量相等

即：c(H+).%=c(O/r).L，则c(H+)=C吗或c(OH-)=叱)/

(3)实验关键

①准确测定参加反应酸、碱的体积

②准确判断滴定终点

2.主要试剂:标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸储水

3.主要仪器及使用

(1)仪器：图(⑷是酸式滴定管、图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、pH计

(2)滴定管的认识

①构造:滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞,碱式滴定管的

下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀

②滴定管的使用要求:酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的溶液和氢氟酸，可以呈酸液、氧化性溶液和

中性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管;碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液，可以呈碱液和

—

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中性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开

③规格:滴定管的最小分度是0.1mL,实验室中常用滴定管的规格有25mL和50mL两种

④滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，读数时取小数点后两位,估读至0.01mL；如：24.00mL、

23.38mL

⑤用途:滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体

(3)滴定管的使用方法

①检查仪器:使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水

检查滴定管是否漏水的方法:向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线附近，用

滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。若不漏水，对酸式滴定管将活塞旋转180°,对碱

式滴定管松动其阀门，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水，经两次检查都不漏水的滴定管是检漏合格

的滴定管。只有不漏水的滴定管才能使用，若滴定管漏水，则不能使用

②润洗仪器：滴定管在加入酸、碱反应液之前,先用蒸储水洗涤干净，然后分别用待装液润洗2-3次

润洗的方法:从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内

壁。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞:或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体从滴

定管下部放入预置的烧杯中

③加入反应液:分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2~3mL处,并将滴

定管垂直固定在滴定管夹上

④调节起始读数:在滴定管下放一烧杯，调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液,如果滴定管内

部有气泡，应快速放液以赶出气泡，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。准

确读取数值并记录

排气泡的方法一一快速散液的方法

映式清定管将酸式滴定管垂直夹持在滴定管夹上，旋转活塞，使溶液快速流出的同时使气泡排出

将碱式滴定管垂直夹持在滴定管夹上，使尖嘴向上，并捏住小

成式清定管

球后上部的橡皮管,使溶液快速流出的同时使气泡排出

排碱式滴定

管胶管中气泡的方法

⑤放出反应液:根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液

4.实验操作一一以用盐酸标准液滴定NhOH溶液为例

(1)查漏:使用前先检查滴定管活塞是否漏水

(2)洗涤

①锥形瓶:只能用蒸镭水洗涤，不能用待测溶液润洗

②滴定管洗涤:应先用自来水，再用蒸储水，然后再用标准溶液(或待测溶液)润洗2~3次，以避免溶液被滴

定管内壁上附着的蒸储水稀释而导致浓度变小

③洗涤的原则:少量多次

④洗涤的标准:管内壁不挂水珠

(3)取液

①向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后，用碱式滴定管

向锥形瓶中滴入25.00mL待测溶液，再向其中滴加2滴酚酸溶液

②向润洗过的酸式滴定管中加入标准盐酸，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后准确记录读数为％mL

(4)滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中先快后慢地加入标准盐酸(后面逐

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滴加入，接近终点时,改成滴加半滴酸）,右手摇动锥形瓶,眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化

左手拴制酒

定管的活塞

右手摇动

锥形瓶一

（5）读数:当加入最后半滴标准盐酸，溶液由粉红色变为无色,且半分钟内不变色，停止滴定。平视滴定管中

凹液面最低点，读取溶液体积为HmL

（6）计算：以（%—%）为消耗的标准盐酸的体积，取2~3次实验结果的平均值，依据c（NaOH）=

2RE%）计算待测NaOH溶液的物质的量浓度

V（NaOH）

【注意】

①滴速:先快后慢,当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液

②滴定操作要点:左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶,两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化

③在滴定过程中瓶口不能碰滴定管下端尖嘴

④滴定终点的判断答题模板：当滴入最后半滴标准溶液时,溶液由xxx色变成xxx色，且半分钟内溶液

颜色不发生变化，表明到达滴定终点

如:用amol-IT'H）溶液滴定未知浓度的NbOH溶液，若用酚醐作指示剂，达到滴定终点的现象:滴入最

后一滴盐酸,溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色

⑤在滴定过程中瓶口不能碰滴定管下端尖嘴

5.指示剂的选择

⑴中和滴定曲线：以滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液的pH为纵坐标绘出一条溶液的也随酸（或碱）

的滴加量而变化的曲线

用0.100OmoiZT1NiOH灌液清定20.00mL0.1000moiZ7'HC1溶液过程中的pH变化曲线

加入的I^o^(iuL)余玲（mL）过量%(mL)PH中和清定曲线

0.0020.001.0

18.002.002.3IPH______

19.800.203.3

酚儆||

19.980.024.3,反■终点

20.000.007.0

20.020.029.7甲基橙I|——

20.200.2010.7

10203040

V[NaOH(aq)]/mL

22.002.0011.71

40.0020.0012.5

（2）指示剂选择的依据：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突

变过程，在此范围内，滴加很少的酸（或碱）,溶液的pH就有很大的变化,能使指示剂的颜色发生明显变化,

有利于确定滴定终点，所以即使酚醐、甲基橙的变色不在恰好中和的pH=7的点上，但体积差距很小，可以

忽略不计

（3）酸碱指示剂法（只能测定溶液的pH范围）

常见酸碱指示剂的变色范围

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指示剂变色范围（颜色与pH的关系）

石蕊V5.0红色5.0~8.0紫色>8.0蓝色

酚酷V8.2无色8.2T0.0浅红色>10.0红色

甲基橙V3.1红色3.1~4.4橙色>4.4黄色

（4）中和滴定指示剂的选择

滴定种类指示剂

强酸---强碱酚曲或甲基橙

强酸--弱碱甲基橙

强碱--弱酸酚醐

（5）滴定终点的判断--以盐酸滴定未知浓度的MiOH溶液为例

①若用酚酷作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由粉红色突变为无色，且半分钟内不变色，说明

达到滴定终点

②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时,溶液的颜色由黄色变为红色，且半分钟内不变色，说明达

到滴定终点

【注意】

①若滴定终点为碱性时,选择酚酸;酸性时，选择甲基橙;中性时，酚酿、甲基橙都行

②在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是:石蕊的“红色一紫色”、“紫色t蓝色”的颜

色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断

③并不是所有的滴定都须使用指示剂,如:用标准的Afa2so3溶液滴定回加。4溶液时，RWnO」颜色褪去时

即为滴定终点

④用HCI滴定O.lmol/LM1283溶液，第一步生成NaHCQ,时，可选用酚献为指示剂，由红色—浅红一无

色。化学方程式为：Nd283+HQ===MiHCO3+Na。；第二步生成碳酸（C5T+HQ），可选用甲基橙为

指示剂，由黄色—橙色，化学方程式为：NaHCO3+HCl===NaCl+HQ+CO2T

⑤强酸与强碱完全中和时,溶液的pH就为7,但指示剂变色时，溶液的pH不等于7。是因为:强酸强碱完

全中和时溶液的pH就为7,而滴定的终点则是通过指示剂颜色的变化来观察，此时溶液的pH往往不是7,

但由滴定曲线可知:在滴定过程中开始一段时间溶液的pH变化不大，处于量变过程中，而在接近完全中和

时，滴入0.02mZ的碱溶液时,溶液的pH变化很大,溶液由酸性变中性再变成碱性发生了突变，之后再滴入

碱溶液，溶液的pH变化又比较缓慢，说明滴定过程中，溶液的酸碱性变化经过了由量变引起质变的过程，

有一段发生了pH突变的过程，完全中和和酚酰或甲基橙指示剂变色的pH虽不同，但只相差半滴，即只有

0.02rnL左右,这种误差在许可的范围之内

⑥指示剂的用量一般是2~3滴。当指示剂刚好变色,并在半分钟内不褪色，即认为已达到滴定终点。酸碱

中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点

⑦酸和碱的中和能力是指一定物质的量的酸（或碱）完全中和所消耗的碱（或酸）的能力，而不是指酸碱中

和后溶液的加/=7

二、中和清定澳今用淅

1.误差分析依据：中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分

析，c（标准>V（标准）=c（待测）（待测），所以c（待测）=弛缪雪灯，因为C（标准）与V（待测）已确

V（侍测）

定，所以只要分析出不正确操作引起V（标准）的变化，即分析出结果

2.滴定管读数误差分析:滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下

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列图示读数对滴定结果的影响

(1)如图I,开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小

(2)如图II,开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大

3.常见的误差分析--以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例

步猱操作%c(NdOH)

酸式滴定管未用标准溶液润洗偏大偏高

碱式滴定管未用待测液润洗偏小偏低

洗涤

锥形瓶用待测液润洗偏大偏高

锥形瓶洗净后还留有蒸播水不变无影响

取液放出碱液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失偏小偏低

酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失偏大偏高

滴定过程中振荡锥形瓶时部分液体溅出偏小偏低

滴定时，部分酸液滴出锥形瓶外偏大偏高

滴定时有几滴标准溶液滴在锥形瓶的内壁上而未用蒸储水冲

滴定偏大偏高

入瓶内

溶液颜色较浅时滴入盐酸过快,停止滴定后反加一滴NaOH溶

偏大偏高

液无变化

滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去偏小偏低

滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏小偏低

读数

滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏大偏高

三、滴定实验的拓展与应用一一氧化还原消定和沉淀滴定

1.氧化还原滴定

(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身

并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。

(2)试剂：常见用于滴定的氧化剂有KA仇OcKzOrQi等;常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素

。等

(3)指示剂:氧化还原滴定的指示剂有三类

①氧化还原指示剂

②专用指示剂，如:在碘量法滴定中,可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝

③自身指示剂，如:高镒酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色

(4)实例

①酸性KA加O,溶液滴定HQQ,溶液

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原理+

2MnO；+6H+5H.2G2Oi^==WCO2]+2Mn^+8H2O

指示剂酸性KMiQ溶液本身呈紫色,不用另外选择指示剂

当滴入最后一滴酸性KMnO,溶液后,溶液由无色变浅红色,且半分钟内不褪色，说明到

终点到断

达滴定终点

②Mz2s2。3溶液滴定碘液

原理2Na2s2O3+h===NaSQs+ZNal

指示剂用淀粉溶液作指示剂

当滴入最后一滴Na2s2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴

终赢到斯

定终点

2.沉淀滴定

(1)含义:沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法,生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很

少，实际上应用最多的是银量法,即利用Ag+与卤素离子的反应来测定cr.历一、r的浓度

(2)原理:沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定

剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgMA溶液测定溶液中。厂的含量

时，常以CrO^为指示剂，这是因为AgCl比更难溶

(3)实例

滴定内容指示剂终点颜色变化解题策略

利用沉淀的先后顺序判断滴

用标准AgNC)3溶液滴出现砖红色沉淀

KQrQ溶液定终点并利用反应物与生成

定含CT的溶液(AgQrO』为砖红色沉淀)

物间的数量关系进行计算

值典例剖析・

近11下列实验装置或操作能达到预期目的的是

量

气

水

管

准

管

滨水W

甲乙丙丁

A.用图甲分离乙醇和乙酸

B.用图乙测量耳体积

C.用图丙除去乙烯中混有的SO?

D.用图丁操作排出盛有KMnO」溶液滴定管尖嘴内的气泡

近12下列有关仪器的使用和操作，叙述均正确的是

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选项ABCD

名称制氢氧化亚铁检验装置的气密性酸式滴定管制备氨水

1

r-i

A甲乙

实验装置

套球面差

1V

V洋

用途与使将Na。”溶液滴加观察液面差是否有变可用于量取通入氨气,广口瓶

用操作到硫酸亚铁溶液中化10.OUmLHF溶液中得到氨水

A.AB.BC.CD.D

A.用图力所示的滴定方法，测定&SO」待测液的浓度

B.用图B中的仪器a替代分液漏斗，可减少测量气体体积的实验误差

C.用图。所示的方法除去CI2中的HCI

D.用图。装置制备尸e(OH)2,能较长时间观察到沉淀颜色

近14下列说法不正确的是

A.用乙醇可以萃取鲜花中色素B.用分储的方法从煤焦油中分离苯

C.滴定管用水洗后直接加标准液滴定D.未用完的钠、钾可放回原试剂瓶中

甲乙

A.装置甲制备氯气B.装置乙分离苯与漠苯

C.装置丙收集氨气D.装置丁用盐酸滴定NaOH溶液

醐I6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

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A.使淀粉-K/溶液变蓝的溶液：、NH：、S"、Br-

B.滴入酚醐呈红色的溶液：Nd\K+、CH3coeT、Cr

C.滴入苯酚显紫色的溶液：MgrNH；、Cl-,SCN-

D.滴入甲基橙呈红色的溶液：K\Na\HCOK、NO?

区8常温下响20mL0.1mol-LCHQOOH溶液中逐滴加入(Mmol■L的MzOH溶液，滴入NaOH溶液的

体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.a点的pH=lB.b点时，c(S：COO-)=0.05mol♦LT

C.c点时，V(NaOH)=20mLD.c点时，c(Na+)=c(CH3coeT)

度能力自测•

题目叵〕养殖业废水中含有一定量的氨氮(以询、N”3形式存在)污染物，通过沉淀法或折点氯化法处理后

可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。

(1)沉淀法：向酸性废水中加入一定比例的物d和Na2HpO&,将氨氮转化为NH&MgPOr6HQ沉淀除去。

①该反应的离子方程式为。

②增大废水的p",除生成N&随POr6H2。沉淀和皿(。”)2沉淀外，还可能生成另一沉淀的化学式为

(2)折点氯化法：向废水中加入NaClO溶液，将氨氮最终转化为M除去。pH=8时、NaClO投加量7)［即

嘴喷翳］与水中余氯(即氧化性的氯，包括HC0。。一、2、NHCI尚含量关系如图-1所

高中物理第斯试筵•M

①〃=L0时发生反应的离子方程式为O

②废水的pH对氨氮去除率的影响如图-2所示。氨氮去除率在10后迅速下降、pH>11后下降变

缓,其原因可能是______。

(3)由于NaQO不藤次验前需测定试剂M1ao溶液中有效氯含量(即单位体积溶液中含氯化合物作为

消毒剂时，氧化能力相当的的质量，单位mg•『)。取5.00mL市售待测NaClO溶液，加水稀释至

20.00mL，用乙酸一乙酸钠溶液控制稀释液pH为3.5~4.2；加入过量K/溶液充分反应后，滴加2~3滴淀粉

溶液，用O.OlOOmol-L-'的标准NaSQ*溶液滴定至终点，共消耗标准岫双。3溶液20.00mL(已知：I,+2S2

C>r=54or+2J-)O计算该市售AfaQO溶液中有效氯含量(写出计算过程)。

题目7；无水四氯化锡［河=261g/mol］常用于合成染色的媒染剂。实验室可用熔融的锡与氯气反

应制备无水可选用的装置如下图所示：

ARCI)EF

已知：SnCZi常温时为无色液体，沸点(1141)；CI?易溶于Sna；Sn。0在空气中极易水解生成STiO?•公也

Oo

回答下列问题：

(1)A中盛放KCZQ；晶体的仪器名称为，在其中发生反应的化学方程式是。

(2)整个实验装置的连接顺序是A-TBCT。

(3)装置E的作用是；若缺少装置F,则收集器C中发生反应的化学方程式为

(4)收集器。中收集到的液体略显黄色，原因是，。中上方冷水的作用是o

(5)除氯后测定最后产品的纯度。量取％mL,4g/mL的样品，置于已称重含20mL水的称量瓶中，混合后，

移入锥形瓶，加入200mL水和2滴1%甲基橙指示液，用Bmol/L的NaOH标准液滴定，消耗标准液UmL

(接近终点时，每滴加一滴标准液须待沉淀沉降后观察澄清液体的颜色)。滴定到达终点的实验现象为

，产品的纯度为%。

题目区;汽车安全气囊常用叠氮化钠(NaM)作产气剂，MzEQO：，作冷却剂。当汽车发生剧烈碰撞时，NaN,

会迅速分解产生M和Na，安全气囊迅速打开，起到保护作用。

高中物理第斯试筵

⑴Na、Na\O'的半径由大到小顺序为；

作冷却剂的原理是（结合化学反应方程式解释）。

（3）NaM中存在的化学键为;若此1M分解产生6.72l%（标准状况），转移电子个。

（4）可以用M1ao溶液销毁含MzM的溶液，原理如下。补充完整化学方程式:。

NaClO+NaN；,+7NaCl+NaOH+MT

⑸常温下向20mL（MmoZZ-HM溶液中逐滴加入O.lmUZTAfaQH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略

②等物质的量的NaM和4M混合溶液中含氮微粒的物质的量浓度大小关系为；结合图中信息写

出判断理由。

题目?纳米微晶碱式碳酸锌是一种新型的碱式碳酸锌，在医药行业可用作皮肤保护剂。工业级硫酸锌（主

要成分为为SQr7HQ,含少量F*、。?+、。蕾+、N/）制备纳米微晶碱式碳酸锌［ZnQOKOH%］。

回答下列各步转化涉及的问题：

1+

（1）氧化除杂：向ZmSO」溶液中加H2O2除去溶液中Fe”Fe的电子排布式为。

⑵还原除杂:除CB、Cd2+后,再加入赤粉和少量Sb2s3,形成锦锌微电池，提高除。。2+、N/的反应速

率。则该条件下Zn2\N"SbJ+的氧化性强弱顺序:（用离子符号表示）。

（3）沉锌:加入NHJiCOa溶液、%SO「7兄0（只用于控制晶粒大小）,过滤、洗涤得纳米微晶。

①生成纳米微晶碱式碳酸锌的离子方程式为。

②实验测得在一段时间内加入等量NH4HCO3所得纳米微晶质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下

沉

淀

质

量

g、

2

⑷用乙二胺四乙酸（俗称EDTA,H2Y-表示乙二胺四乙酸根离子）滴定法测样品中锌的含量，反应原理

为ZT?++H2y2-=Zr1y2-+2H+。取1.840g纳米微晶碱式碳酸锌样品，溶于pH为5~6的乙酸一乙酸钠缓冲

溶液中配成100mL溶液，滴入少量的铭黑T作指示剂，取25.00mL置于锥形瓶中，向锥形瓶中加入过量的

10.00rnL2.00（knoZZTE£）77i,振荡。用LODOTUOZ/T锌标准溶液滴定过量的EDT4至终点，消耗锌标准溶

液16.00mL。则样品中加元素的含量为（写出计算过程）。•M

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题目7锅铁矿主要成分为倍尖晶石(FeCr2O4)，以锚铁矿为原料可制备。4SO)溶液。铭铁矿的尖晶石

结构在通常条件下难以被破坏，其中的二价铁被氧化后，会促进尖晶石结构分解，有利于其参与化学反应。

(1)铝铁矿中的基态二价铁被氧化过程中，失去的电子所处的能级为。

(2)1201时，向铭铁矿矿粉中加入50%的4SO」,不断搅拌，铭铁矿溶解速率很慢。向溶液中加入一定量

的Or。：；，矿粉溶解速率明显加快，得到含较多。产和Fe3+的溶液。写出加入CrQ后促进尖晶石溶解的

离子方程式:。

(3)其它条件不变，测得不同温度下Cr:,+的浸出率随酸浸时间的变化如图1所示。实际酸浸过程中选择

120℃的原因是。

100

%8o

»、

6o

由

岖

工4O

6T-100℃

120℃

20T-140℃

160℃

0

012345

时间/h

图1

(4)已知:室温下&=8xIO-31,[Fe(OH)：J=3xlO5,可通过调节溶液的「打,除去酸浸

后混合液中的Fe'"。实验测得除铁率和铭损失率随混合液pH的变化如图2所示。pH=3时铭损失率高

达38%的原因是o

4O

0o

—除铁率35

9o铭损失率

30

%

8o#

25*

7o照

20俎

6O

5

50-<

----------1--------------1---------1----------1--------------1---------1---------------1---------1--------------1----------i--------------1-------------IQ

2.02.22.42.62.83.0

pH

图2

(5)在酸浸后的混合液中加入有机萃取剂，萃取后，Fe2(SO)进入有机层，CrKSOm进入水层。取

10.00mL水层溶液于锥形瓶中，先加入氢氧化钠调节溶液至碱性,再加入足量过氧化氢溶液。充分反应后,

加热煮沸除去过量过氧化氢。待溶液冷却至室温，加入硫酸和磷酸的混合酸酸化，此时溶液中Or全部为

+6价。在酸化后的溶液中加入足量K/溶液，以淀粉溶液作指示剂，用0.3000馆”1-火出$。溶液滴定，发

生反应：A+2S2Or=S」O『+2厂,滴定至终点时消耗Na2s2。3溶液19.80mL,计算萃取所得水层溶液中

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03+的物质的量浓度o(写出计算过程)

题目叵I(1)向盛有风。2溶液的试管中加入几滴酸化的Fea?溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式

为。

(2)双氧水浓度可在酸性条件下用KA仇溶液测定，该反应的离子方程式为。

(3)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨反应的化学方程式为。

(4)在鼓泡反应器中通入含有SO?和NO的烟气，反应温度为323K,NaClO?溶液浓度为5x

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。

离子so广S嘴N(X

c/(mol-LT1)8.35xIO-'6.87XIO-61.5xIO-4

离子NO：cr

c/(moZ-L-1)1.2xlO-53.4x10-3

写出用。5溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式

题目回:镭广泛存在于自然界中，工业可用软镒矿(主要成分是A初制备镒。

资料:①跖?,。。3难溶于水,可溶于稀酸。

②在跖?+催化下，SO?在水溶液中被氧化成H2sop

I.制备

(1)写出铝热法还原跖2。2制备铳的化学方程式。

(2)工业上制备铺时,会产生大量废水和镭渣。锦渣燃烧会产生含高浓度SO2的烟气，可用以下方法处理。

处理方法一：

①用软锯矿进行脱硫可生成硫酸锈，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO2进行脱硫的化

学方程式。

②研究表明，用IFe2+/Fe3+可强化脱硫效果，其过程如下所示：

SO?、/F/+、—MnS

II1

过程/：……

i+2++

过程II:2Fe+SO2+2H.2O=2Fe+SOT+4H

过程/的离子方程式是»

处理方法二：

③用丽进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：。

〃.废水中镒含量的测定

(3)取1mL废水置于20mL磷酸介质中，加入HCIO,,将溶液中的W+氧化为Mni+，用cmol/L(NH)

Fe(SO)2溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由％mL变为％inL,废水中镭的含量为

g/mL。

题目□0高镭酸钾(KMnOj是一种广泛使用的氧化剂和消毒剂。完成下列填空：

12

高中物理第斯试筵

(1)测定室内甲醛含量，发生反应如下。

+2+

MnOl+HCHO+H-Mn+CO2T+HQ

配平该方程式。

(2)将室内气体通入20mL1x10-3mol/L酸性KMnO1溶液中，通入10乙时，溶液颜色恰好变为无色，计

算室内甲醛的浓度为mg/L；上述酸性KMnO,是指用硫酸酸化的KMnO,溶液，请说明不使用硝酸

酸化的理由。

(3)配制KMnO,溶液，定容操作的方法为。

(4)将HCI气体通入KMnOi溶液中,溶液会逐渐褪色，体现HCI的性质。

(5)KA仇Q溶液与明机溶液混合后，发生复分解反应，生成深紫色沉淀,写出该反应的化学方程式o

(6)0.01%的KMhO,溶液可用于消毒蔬果和餐具，该溶液一般保存在棕色试剂瓶中，请解释原因o

题目□］焦亚硫酸钠(M12s2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)生产Ml2s2Q5,通常是由M1HSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式。

(2)Afa2s可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中AW2s2。残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用

0.01000moZ/T的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL»滴定反应的离子方程式为，滴定操作时

使用的指示剂是，该样品中的残留量为g•匚'(以SO)计)。

题目辿；聚合氯化铁［屈2(。切加Z简称PFC,是一种新型高效的无机高分子净水剂。以FeCl.『4H?

O为原料,溶于稀盐酸并加入少量的NaNO2,经氧化、水解、聚合等步骤，可制备PFC.

(1)在稀盐酸中，岫可。2会与民2+反应生成一种无色气体气体M对该反应有催化作用，其催化原理如

图所示。M的化学式为；Fe,2+在酸性条件下被氧化的离子方程式为。

(2)盐基度B=丁x100%