交际中的语言运用18-人教课标版

第四章电化学基础

4.1原电池人教版选修四第四章电化学基础

4.1原电池人教版选修四1原电池一ZnCuA稀硫酸铜片:锌片:电流表:有气泡冒出不断溶解指针发生偏转反应本质:氧化还原反应1.原电池原电池一ZnCuA稀硫酸铜片:锌片:电流表:有气泡冒出不断溶2负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极经外电路Zn2+H+SO42-电流方向电解质中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动1.原电池工作原理负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑还原剂3思维启迪—原电池正极和负极的判断判断依据正极负极电极材料电子流向电极反应离子移向电极常见现象不活泼金属或非金属活泼金属电子流入电子流出还原反应氧化反应电极增重或产生气体电极减轻阳离子移向阴离子移向思维启迪—原电池正极和负极的判断判断依据正极负极电极材料电子41.由原电池相关知识判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应(

)(2)原电池中电流的方向是负极→导线→正极(

)(3)原电池中负极发生的反应是还原反应(

)(4)铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液流向铜电极(

)(5)在原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极(

)(6)铜、锌与硫酸组成的原电池中，锌为负极，质量减少，铜为正极，质量不变(

)1.由原电池相关知识判断正误(正确的打“√”，错误的打“×5ZnSO4Zn

CuCuSO4A上述装置构成了原电池吗？为什么？ZnSO4ZnCu6在上述装置中架上盐桥有什么现象？取出盐桥，又将看到什么现象?在上述装置中架上盐桥有什么现象？取出盐桥，又将看到什么现象?7(1)实验过程中，能观察到的实验现象①锌片逐渐

，铜片逐渐

；②电流表指针

；③硫酸铜溶液的颜色

。溶解加厚变亮变浅发生偏转2.盐桥原电池(或双液原电池)(1)实验过程中，能观察到的实验现象溶解加厚变亮变浅发生偏转(2)离子移动方向①硫酸锌溶液中：

向盐桥移动；②硫酸铜溶液中：

向铜极移动；③盐桥中：K＋移向

区(CuSO4溶液)，Cl－移向

区(ZnSO4溶液)。(3)若取出装置中的盐桥，电流表的指针是否还会发生偏转？

，原因是__________________________________________________.Zn2＋正极负极Cu2＋不偏转取出盐桥，该装置不能构成闭合回路，不能形成原电池(2)离子移动方向Zn2＋正极负极Cu2＋不偏转取出盐桥，该原电池中盐桥的作用(1)构成闭合回路，形成原电池。(2)避免电极与电解质溶液直接反应，有利于最大程度地将化学能转化为电能。(3)盐桥中的阴、阳离子定向迁移，使电解质溶液保持电中性，反应持续进行，能长时间稳定放电。原电池中盐桥的作用102.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是()A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C.铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－=H2↑D.取出盐桥后，电流表指针仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变2.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是()113.根据原电池的工作原理，写出下列电池的电极反应式。(1)将铁片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池：①正极反应式是__________________；②负极反应式是__________________；③原电池总反应的离子方程式是______________________。3.根据原电池的工作原理，写出下列电池的电极反应式。12负极反应式：2H＋＋2e－===H2↑找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂发生的反应即为负极反应。(1)实验过程中，能观察到的实验现象(4)铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液流向铜电极()③硫酸铜溶液的颜色。构成原电池的反应速率比直接接触的反应速率快。①正极反应式是__________________；(3)写出电极反应式，将两式相加得总反应式。电子从锌电极通过电流表流向铜电极还原剂失去的电子从锌极流出若a、b相连时，a发生氧化反应；电解质中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动(2)外电路：还原性较强的物质在负极上失去电子，氧化性较强的物质在正极上得到电子。2H++2e-=H2↑若a、b相连时，a发生氧化反应；下列有关叙述中正确的是（）电子从锌电极通过电流表流向铜电极②负极反应式是__________________；(4)铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液流向铜电极()正极反应式是_________________________。原电池的设计思路——“两极一液一连线”方法点拨——一般电极反应式的书写方法(1)判断原电池的正、负极，即找出氧化剂和还原剂。(2)结合介质的酸碱性确定还原产物和氧化产物。(3)写出电极反应式，将两式相加得总反应式。负极反应式：2H＋＋2e－===H2↑方法点拨——一般电极反134.根据下列原电池的总反应式，写出其电极反应式。(1)利用反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，写出其电极反应式负极反应式是________________________，正极反应式是_________________________。(2)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备硫酸铜，若将该反应设计为原电池，其负极反应式是________________________，正极反应式是_________________________。4.根据下列原电池的总反应式，写出其电极反应式。14方法点拨——已知总反应式，书写电极反应式的方法(1)分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况，找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂发生的反应即为负极反应。(2)当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物由多种元素组成时，还应注意电解质参与的反应。(3)若有一电极反应式较难书写，可先写较易写出的电极反应式，然后利用总反应式减去该电极反应式即可得到另一电极反应式。方法点拨——已知总反应式，书写电极反应式的方法15原电池原理的应用二1.比较金属活动性强弱对于酸性电解质，一般是负极金属的活动性较强，正极金属的活动性较弱。2.加快氧化还原反应的速率构成原电池的反应速率比直接接触的反应速率快。例如：实验室制取氢气时，粗锌比纯锌与稀硫酸反应速率快；或向溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，产生氢气的速率加快。原电池原理的应用二1.比较金属活动性强弱2.加快氧化还原163.设计化学电池(1)理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。(2)外电路：还原性较强的物质在负极上失去电子，氧化性较强的物质在正极上得到电子。(3)内电路：将两电极浸入电解质溶液中，阴、阳离子作定向移动。原电池的设计思路——“两极一液一连线”3.设计化学电池原电池的设计思路——“两极一液一连线”171.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a发生氧化反应；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡。b、d相连时，电子流动方向为d→导线→b，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a√1.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连182.依据氧化还原反应：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_____，电解质溶液Y是____________。(2)银电极的电极反应式是___________________；X电极的电极反应式是__________________。2.依据氧化还原反应：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag193.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中正确的是（）A.电池工作中，盐桥中的Cl－向负极移动B.负极反应式：2H＋＋2e－===H2↑C.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D.Fe作正极，发生氧化反应√3.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中正确的是（20

ABCD电极材料Cu、CCu、AgCu、ZnFe、Zn电解质溶液Fe(NO3)3FeSO4FeCl3CuSO44.某原电池总反应为：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是()√

ABCD电极材料Cu、CCu、AgCu、ZnFe、Zn电解21(1)将铁片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池：根据原电池的工作原理，写出下列电池的电极反应式。2H++2e-=H2↑铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－=H2↑(2)避免电极与电解质溶液直接反应，有利于最大程度地将化学能转化为电能。反应本质:氧化还原反应负极反应式：2H＋＋2e－===H2↑正极反应式是_________________________。②负极反应式是__________________；(5)在原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极()ZnCu例如：实验室制取氢气时，粗锌比纯锌与稀硫酸反应速率快；取出盐桥后，电流表指针仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变(1)电极X的材料是_____，电解质溶液Y是________