人教版数学3年级下-认识小数2

物质结构与性质微粒间的作用力与晶体类型物质结构与性质1直接相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。离子键共价键金属键化学键一、化学键2、分类1、定义：直接相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。离子键2共价键的类型

键

键非极性共价键A－A极性共价键A－B按轨道重叠方式按共用电子对来源按共用电子是否偏向共价键、配位键单键、双键、叁键…按共价键数目共价键的类型键键非极性共价键极性共价键按轨道重叠方式按共3

氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。NH3+HCl=NH4ClNH3+H+=NH4+氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还能与氢离子结合？＋

﹕HN

﹕﹕

﹕H

H

H－N→HHHH+＋→﹕HNH﹕﹕﹕HH＋或

共用电子对全部由氮原子提供。配位键氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。NH3+HCl=4

在氨离子中，四个N－H键的键长、键能、键角均相等，表现的化学性质也完全相同。所以铵离子通常用下式表示：H－N－HH

H

＋﹕HO﹕﹕﹕H＋H+→﹕HOH﹕﹕﹕H＋氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。在氨离子中，四个N－H键的键长、键能、键角5练习1练习16

键头对头

键和

键键头对头键和键7

键：p轨道（肩并肩）

键键：p轨道（肩并肩）键8

键和

键的小结σ键

①由ｓ电子和ｓ电子叠加形成（ｓ—ｓσ键）②由ｓ电子和p电子叠加形成（ｓ—pσ键）③由p电子和p电子叠加形成（p—pσ键）π键

由p电子和p电子叠加形成（p—pπ键）键和键的小结σ键9轨道的重叠程度(一般情况下）σ键的重叠程度大，所以键能大，稳定性高π键的重叠程度小，所以键能小，稳定性低π电子活动性高，易发生反应。存在性σ键可以单独存在，π键不能单独存在，一定要和σ键共存，所以π键存在于双键或叁键之中。

键和

键的比较轨道的重叠程度(一般情况下）键和键的比较10一般而言如果原子之间只有1对共用电子，形成的共价键是单键，通常总是σ键。如果原子之间的共价键是双键，通常由一个σ键一个π键组成。如果原子之间的共价键是叁键，通常总是一个σ键和两个π键组成。一般而言11练习：（1）乙烯分子中有

个σ键，有

个π键

乙炔分子中有

个σ键，有

个π键它们在进行加成反应时断裂的是

键。（2）CH3—CH=CH2分子中有

个σ键有

个π键

（3）HCN分子中有

个σ键，有

个π键

5132π8122练习：5132π812212

实例项目H2HCl

特征组成原子原子吸引电子能力共用电子对位置成键原子的电性同种原子不同种原子不相同相同居中偏移中性显电性极性键与非极性键比较成键原子间的电负性差值越大。共价键的极性就越强实例项目H213类别结构特点电荷分布特点分子中的键实例非极性分子极性分子与非极性分子极性分子空间结构对称空间结构不对称正负电荷重心重叠，电子分布均匀正负电荷重心不重叠，电子分布不均匀。非极键、极性键极性键（可能还含有非极性键）H2、O2BF3、CCl4C2H2、C2H4HCl、H2O、NH3、CH3Cl类别结构特点电荷分布分子中的键实例非极性分子极性分子与非极性14判断ABn(n>1)型分子是否为极性分子的经验规律：判断ABn型分子极性有一经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等(即有孤对电子)，则为极性分子。如BCl3、CS2、SO3等为非极性分子，NH3、H2S、SO2等为极性分子。判断ABn(n>1)型分子是否为极性分子的经验规律：判断A15化学键概念作用点特征形成条件和规律示例离子键阴阳离子间静电作用离子无方向性无饱和性金属(NH4+)与非金属或酸根盐、碱金属氧化物共价键极性键非极性键配位键原子间共用电子对偏不偏一方提供不同原子相同原子特殊原子有方向性和饱和性原子有未成对电子电子云要重叠不同非金属元素之间同种非金属元素之间一方有孤对电子，一方有空轨道COHXX2O2H2O2H3O+NH4+金属键金属离子和自由电子间的静电作用金属离子和自由电子间无方向性无饱和性金属单质和合金相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用几种微粒间的相互作用比较小结：化学键概念16影响化学键强弱因素离子半径：半径越大，金属键越弱电荷数：电荷越多，金属键越强离子半径电荷数键长：键长越短，共价键越牢固键长离子半径：半径越小，离子键越强电荷数：电荷越多，离子键越强离子半径电荷数金属键共价键离子键结论影响因素影响化学键强弱因素离子半径：半径越大，金属键越弱离子半径键171）概念分子间作用力存在于分子之间的微弱作用力。(只有分子晶体有)2）意义：分子间作用力主要决定分子的物理性质把分子聚集在一起的作用力。3）与化学键的比较

化学键分子间作用力概念原子或离子间强烈相互作用分子间微弱的相互作用范围分子内或离子、原子、金属晶体内分子间能量键能一般为120~800kJ/mol约几个~十几个kJ/mol性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质4）分类：范德华力和氢键是最常见的分子间作用力1）概念分子间作用力存在于分子之间的微弱作用力。(只有分子晶18范德华力1）存在：2）特点：普遍存在于固体、液体、气体分子中范德华力没有方向性和饱和性3）意义：主要决定分子的物理性质a.范德华力越大，分子的熔、沸点就越高b.溶质分子和溶剂分子间的范德华力越大，溶质分子的溶解度就越大范德华力和氢键是最常见的分子间作用力范德华力1）存在：2）特点：普遍存在于固体、液体、气体分子中19a.组成和结构相似：分子量越大，作用力越大。如熔沸点F2<Cl2<Br2<I2;b.同分异构体：支链越多，作用力越小。如熔沸点正戊烷>异戊烷>新戊烷4)范德华力的影响因素：比较下列物质的熔沸点：CF4

CCl4

CBr4

CI4;甲烷

乙烷

丙烷<<<<<a.组成和结构相似：分子量越大，作用力越大。4)范德华力20分子晶体性质的特殊性：（1）比较H2O、H2S、H2Se、H2Te的沸点（2）比较HF、HCl、HBr、HI的沸点（3）比较NH3、PH3、AsH3、SbH3的沸点（4）比较CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子量越大，分子间作用力越大，物质熔、沸点越高。分子晶体性质的特殊性：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相21氢键定义：分子中与电负性较大的元素(一般指O、N、F)相结合的氢原子和另一个分子中电负性极大的原子间产生的作用力。常用Ｘ－ＨＹ表示，虚线表示氢键（1）分子中必须有一个与电负性极大的元素原子形成共价键的氢原子。形成的条件：（2）分子中必须有带孤电子对、电负性大且原子半径小的原子。氢键定义：分子中与电负性较大的元素(一般指O、N、F)相结合22氢键的形成：氢键（1）同种分子之间如：（2）不同种分子之间如：氢键的形成：氢键（1）同种分子之间如：（2）不同种分子之间如23氢键的特点：氢键（1）具有方向性和饱和性（2）比化学键弱很多、比一般的范德华力强。它不是化学键。（3）氢键Ｘ－ＨＹ的强弱决定于X、Y电负性的大小和原子半径，电负性越大，半径越小的原子，形成的氢键越稳定。如：F—H···FO—H···OO—H···NN—H···N>>>化学键﹥﹥氢键﹥范德华力氢键的特点：氢键（1）具有方向性和饱和性（2）比化学键弱很多24氢键的类型：氢键氢键可分为分子间氢键和分子内氢键两种类型分子内氢键分子间氢键邻硝基苯酚对硝基苯酚分子间氢键氢键的类型：氢键氢键可分为分子间氢键和分子内氢键两种类型分子25氢键对化合物性质的影响：③分子间氢键可产生多聚分子如(HF)n、(H2O)n等④解释反常现象（水变冰体积膨胀）②对物质溶解度的影响①对物质熔沸点的影响氢键氢键对化合物性质的影响：③分子间氢键可产生多聚分子④解释26四种晶体的比较晶体类型构成的微粒微粒间的作用（熔化需克服的作用）离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子离子键共价键分子间作用力金属键四种晶体的比较晶体类型构成的微粒微粒间的作用（熔化需克服的作27熔、沸点的比较不同类型：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体同种类型：微粒间的作用越强，熔沸点越高.1、原子晶体：原子半径越小，共价键越强，熔沸点越高.2、离子晶体：离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高.3、金属晶体：金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，金属键越强，熔沸点越高.一般而言：熔、沸点的比较不同类型：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体同种类型28熔、沸点的比较

4、分子晶体：（一般来说）A、式量越大，熔沸点越高B、式量相同：1、分子极性越大，熔沸点越高如：CO〉N22、支链越多，熔沸点越低如：正戊烷〉异戊烷〉新戊烷C、存在分子间氢键熔沸点特别高

熔、沸点的比较4、分子晶体：（一般29价层电子对互斥理论

VESPR对ABm型分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键电子对和孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。价层电子对互斥理论

VESPR对ABm型分子或离子30价层电子对数目：2，3，4直线形平面正三角形正四面体价层电子对互斥理论

价层电子对数目：2，3，4直线形平面正三角形正四面体价层电子31价层电子对数目：5，6三角双锥正八面体价层电子对互斥理论

价层电子对数目：5，6三角双锥正八面体价层电子对互斥理论

32价层电子对的空间构型与价层电子对数目的关系如下图所示：价电子对的数目决定了一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布(与分子立体构型不同)：23456直线形平面三角形正四面体三角双锥体正八面体sp3sp2spdsp3d2sp3价层电子对互斥理论

价层电子对的空间构型与价层电子对数目的关系如下图所示：价电子33利用价电子互斥理论推断分子或离子的空间构型的具体步骤：

①确定中心原子A价层电子对数目。对于ABm型分子（A为中心原子；B为配位原子）分子中心原子的价电子对数计算如下注：配位原子中卤素原子、氢原子提供1个电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算利用价电子互斥理论推断分子或离子的空间构型的具体步骤：①确34如何确定分子的空间构型1、计算中心原子的价层电子对数2、确定价层电子对的空间构型2－直线型3－平面正三角形4－正四面体5－三角双锥体6－正八面体如何确定分子的空间构型1、计算中心原子的价层电子对数2、确定35常见分子的空间构型常见分子的空间构型36人教版数学3年级下-认识小数237手性分子

如果一对分子，其组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子称为手性异构体，有手性异构体的分子称为手性分子。连接四个不同的原子或基团的碳原子称为

——手性碳原子手性分子如果一对分子，其组成和原子的排列方式完全相同382─丁醇α=(+)13.52°α=(-)13.52°它们之间的关系相当于左手和右手或物体和镜象.这对物质不能重合，是一对异构体，互为对映，因此称为对映异构体。如果物质具有这种性质被称为手性。两个对映异构体性质差别很小,但是葡萄糖只有右旋体才能在动物体内代谢。麻黄素只有左旋体才有药效。手性分子

39手性分子思考：具有手性碳原子的最简单烷烃？C7H16例：手性分子思考：具有手性碳原子的最简单烷烃？C7H16例：40配合物是通过配位键结合而成的化合物。配合物不一定是离子，也可以是中性分子。配合物基本概念1.配位化合物的定义

配位化合物是由具有接受孤对电子的空轨道的原子或离子（中心原子）和可以提供孤对电子的离子或分子（配位体）按一定的组成和空间构型所形成的化合物。配合物是通过配位键结合而成的化合物。配合物不一41中心原子或离子

金属原子、离子（特别是过渡金属离子，特别是铁系、铂系、第IB、IIB族元素）配位体

是含有孤电子对的分子或离子。水、氨等中性分子或卤离子、拟卤离子(CN-等)、羟离子(OH-)、酸根离子等离子。其中直接和中心原子配位的原子称为配位原子，如：C、N、O、F、Cl、S等。配位数

与中心原子配位的原子数目称为该中心原子的配位数。一般为2、4、6、8等。2.配合物的组成配体CN－、NH3、H2O、OH－、

F－

、

Cl－中心原子或离子2.配合物的组成配体CN－、NH3、H2O422.配合物的组成一轮复习Ｐ.104132.配合物的组成一轮复习Ｐ.10413433.配合物的命名(1)氢配酸和氢配酸盐H2[SiF6]K[PtCl3NH3](2)配阳离子化合物[Pt(NH3)6]Cl4[Co(NH3)5(H2O)]Cl3(3)中性配合物Pt(NH3)2Cl2[Co(NH3)3(NO2)3]六氟合硅（Ⅳ）酸三氯·一氨合铂（Ⅱ）酸钾四氯化六氨合铂（Ⅳ）三氯化五氨·一水合钴（Ⅲ）二氯·二氨合铂（Ⅱ）三硝基·三氨合钴（Ⅲ）3.配合物的命名(1)氢配酸和氢配酸盐六氟合硅（Ⅳ）酸三44[Ag(NH3)2]

+

[Zn(NH3)4]2+

[Ni(CN)4]2-

[AlF6]3-sp杂化

sp3杂化dsp2杂化sp3d2杂化4.配合物的空间结构直线型：平面三角形：平面四边形或正四面体：三角双锥或正方锥体：正八面体：配位数为2配位数3配位数4配位数5配位数6[Ag(NH3)2]+[Zn(NH3)4]2+457.配合物的应用(1)在实验中，常用配合物的方法来检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成。(2)在生产中的应用(3)在医药上和生命科学领域7.配合物的应用(1)在实验中，常用配合物的方法来检验金属4618、我终于累了，好累，好累，于是我便爱上了寂静。19、只有收获，才能检验耕耘的意义；只有贡献，方可衡量人生的价值。20、赚钱之道很多，但是找不到赚钱的种子，便成不了事业家。21、追求让人充实，分享让人快乐。22、世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力。23、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。36、失败者任其失败，成功者创造成功。37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。38、天助自助者，你要你就能。39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。41、从现在开始，不要未语泪先流。42、造物之前，必先造人。43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致富。44、顾客后还有顾客，服务的开始才是销售的开始。45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸甜苦辣，相依相随，无须过于在意，人生如梦看淡一切，看淡曾经的伤痛，好好珍惜自己、善待自己。46、有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。47、苟利国家生死以，岂因祸福避趋之。48、不要等待机会，而要创造机会。49、如梦醒来，暮色已降，豁然开朗，欣然归家。痴幻也好，感悟也罢，