人教版化学必修一22离子反应2

§2-2-2离子反应的条件§2-2-2离子反应的条件1思考：溶液导电性与什么因素有关？思考：溶液导电性与什么因素有关？2Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl3CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH4一、强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。电解质1.离子浓度大，溶液导电性强2.离子所带电荷数越高,导电能力越强.影响溶液导电性的因素：强电解质溶液比弱电解质溶液导电性强吗？不！一、强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的5HCO3-+H+==H2O+CO2↑SO42-+Ba2+═BaSO4↓原溶液是Na2SO4溶液是否书写成离子形式，以物质在水溶液中主要存在形式为依据。SO42-:+稀盐酸，+BaCl2aq白↓H2CO3，HClO,HF,H2S,H3PO4,H2SO3某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-、你认为：一定有的离子是__________，一定没有的离子是_____________，还需要进一步确认的离子是____。生成白色沉淀而后溶于盐酸Pb(CH3COO)22、拆——把易溶于水强电解质拆成离子形式，难溶物质、弱电解质以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。鉴定：利用各组分的特征反应确定物质的组成强电解质

绝大多数盐（包括难溶性盐）

强酸：HCl，HBr，HI，HNO3,H2SO4，HClO4

强碱：KOH,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2

活泼金属氧化物（熔融电离：K2O,Na2O,CaO,MgO弱电解质

弱酸：CH3COOH,H2CO3，HClO,HF,H2S,H3PO4,H2SO3

弱碱：NH3·H2O及不溶性碱

极少数盐：HgCl2,Pb(CH3COO)2水常见强、弱电解质HCO3-+H+==H2O+CO2↑强电解质弱电解质常见6弱电解质的电离方程式CH3COOH⇌CH3COO-+H+NH3·H2O⇌NH4++OH-可逆号弱电解质的电离方程式CH3COOH⇌CH3COO-7练习书写弱电解质的电离方程式HClOHF⇌

H++ClO-⇌

H++F-⇌Al3++3OH-⇌Cu2++2OH-Cu(OH)2Al(OH)3H2CO3H2S⇌

H++HCO3-⇌

H++HS-HCO3-⇌H++CO32-HS-⇌H++S2-多元弱酸分步电离H2SO3⇌

H++HSO3-HSO3-⇌

H++SO32-⇌

H++H2PO4-⇌

H++PO43-⇌

H++HPO42-H3PO4H2PO4-HPO42-多元弱碱一步电离练习书写弱电解质的电离方程式HClOHF⇌H++ClO8整理归纳强电解质弱电解质定义物质类别电离程度电离方程式溶液中溶质存在形式强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物

在水溶液中完全电离的电解质

在水溶液中不完全电离的电解质完全不完全

用“＝”表示用“”表示只有离子既有离子，又有分子弱酸、弱碱、水等整理归纳强电解质弱电解质定义物质类别电离程度电离方程式溶液中9H++OH-==H2OH++OH-==H2OH++OH-==H2O用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和2、硫酸中加入氢氧化钾溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸4、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OH++OH-==H2OH++OH-==H2O10启示:H++OH-=H2O表明：酸与碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+和碱电离出来的OH-结合生成了H2O。离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。H++OH-=H2O可以表示所有强酸与强碱作用生成可溶性盐和水的中和反应。启示:H++OH-=H2O表明：酸与碱发生中和反应的11

离子数目的减少生成沉淀气体弱电解质离子反应实质离子反应发生的条件

12(1)生成难溶物或微溶物而不能大量共存.如：Ag+与____________________________等；Ba2+与_______________________________等；Ca2+与_______________________________等。离子共存

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存离子之间不能反应OH-、Cl-、Br-、I-、CO32-、SO42-SO42-、CO32-、SO32-CO32-、SO32-、PO43-、OH-、SO42-书后溶解性表(1)生成难溶物或微溶物而不能大量共存.如：离子共存1．13(2)酸性溶液（H+）中，不能大量共存常见:OH—、CH3COO—、F—、ClO—、HCO3—，CO32—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—(3)碱性溶液（OH-

）中,不能大量共存常见：Ag+,Fe3+,Mg2+,Cu2+,Zn2+，Al3+,NH4+(2)酸性溶液（H+）中，不能大量共存常见:OH—、CH142、注意附加的隐含条件：有色离子：MnO4－

(紫红色)、Fe3＋

(黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)3.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

氧化性离子(如ClO-、MnO4-

Fe3+、NO3-(H+)

、等）与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2、注意附加的隐含条件：有色离子：3.由于发生氧化还原反应，15例：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）

ANH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

BK＋、Na＋、S2－、NO3－

CK＋、NH4＋、Br－、SO42－

DNa＋、K＋、NO3－、HCO3－C例：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（16如何正确书写离子方程式？1、写——写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、拆——把易溶于水强电解质拆成离子形式，难溶物质、弱电解质以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-如何正确书写离子方程式？1、写——写出化学方程式：例：2Ag173、删——删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-4、查——整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag++2Cl-=2AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓3、删——删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-18是否书写成离子形式，以物质在水溶液中主要存在形式为依据。离子符号改写应注意的问题：注意！(2)

浓H2SO4的浓度一般为98%，基本上以硫酸分子的形式存在，用化学式H2SO4表示。(1)沉淀、气体、单质、氧化物、弱电解质、非电解质写成化学式。(3)酸式酸根离子除HSO4-写成H++

SO42-以外，其余HCO3-,HSO3-等弱酸的酸式酸根均原封不动。是否书写成离子形式，以物质在水溶液中主要存在形式为依据。离子19Ag+与____________________________等；一、强电解质和弱电解质：稍过量Na2CO3aq(5)凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热。例：1、NaHCO3与盐酸反应：常见:OH—、CH3COO—、F—、ClO—、HCO3—，CO32—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—用离子方程式表示下列反应：离子数目的减少生成了白色沉淀，则生成该沉淀的离子方程式是：极少数盐：HgCl2,5mol/LNaOH溶液由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存例：1、NaHCO3与盐酸反应：2、KHSO4与BaCl2反应:HCO3-+H+

==

H2O+CO2↑SO42-+Ba2+

==

BaSO4↓(4)微溶物作为反应物，若是澄清液写成离子符号，若是乳浊液或悬浊液写化学式，作为生成物写化学式，并标出↓(5)凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，如NH4Cl固体和Ca(OH)2

固体混合加热。Ag+与_______________________20判断正误的原则：（1）是否符合反应事实；产物是否正确。反应物质间的配比是否正确。（2）化学式拆是否正确；（3）符号是否正确，如：“==”，“⇌”，↓，↑等。（4）是否漏掉离子反应，如H2SO4和Ba(OH)2的反应，不能用H++OH-==H2O。（5）是否遵守原子守恒和电荷守恒。判断正误的原则：（1）是否符合反应事实；产物是否正确。反应物21离子反应的应用1.检验某些离子或物质的存在（1）原理：利用某离子的特征反应进行检验（2）应用：a.Cl-：+AgNO3aq，稀硝酸白↓b.SO42-:

+稀盐酸，+BaCl2aq

白↓c.CO32-：与H+反应生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体2.混合物的分离和物质的提纯（1）离子（物质）的分离：Mg2+，Na+，Ba2+，Cl-的溶液，稍过量的NaOH溶液过滤

稍过量的H2SO4溶液过滤Mg2+Ba2+滤液离子反应的应用1.检验某些离子或物质的存在稍过量的H2SO422（2）物质的提纯：粗盐（Na2SO4）：溶解稍过量BaCl2aq稍过量Na2CO3aq过滤稍过量HClaq蒸发结晶精食盐3.化合物的鉴定和鉴别鉴定：利用各组分的特征反应确定物质的组成鉴别：根据物质的特性将某物质与其他物质区别开来如：鉴定

无色气体A的水溶液，取少量向其中加入少量的Na2CO3溶液，逸出无色无味并使澄清石灰水变浑浊的气体，则生成该气体的离子反应方程式为：2H++CO32-═CO2↑+H2O（2）物质的提纯：粗盐（Na2SO4）：溶解稍过量Ba23⇌Cu2++2OH-H2S,H3PO4,H2SO3强酸：HCl，HBr，HI，HNO3,H2SO4，HClO4Ag++Cl-=AgCl↓鉴别：根据物质的特性将某物质与其他物质区别开来SO42-+Ba2+==BaSO4↓CO32-：与H+反应生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体HS-⇌H++S2-生成白色沉淀而后溶于盐酸(1)沉淀、气体、单质、氧化物、弱电解质、非电解质写成化学式。MnO4－(紫红色)、Fe3＋(黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)⇌H++HCO3-再向溶液中滴加用HNO3酸化了的AgNO3溶液，又生成了白色沉淀，则生成该沉淀的离子方程式是：Cl-+Ag+═AgCl↓综上可知，气体A是：HCl【鉴别例】无标签的Na2CO3，NaCl，Na2SO4,MgCl2四种溶液各取少量分盛于四支试管中，各试管内都先滴入少量的Ba(OH)2溶液，再滴入足量的盐酸，观察现象。若无明显现象发生原溶液是NaCl溶液生成白色沉淀且不溶于盐酸原溶液是Na2SO4溶液生成白色沉淀而后溶于盐酸原溶液是MgCl2溶液生成白色沉淀而后溶于盐酸，并有气体逸出原溶液是Na2CO3溶液⇌Cu2++2OH-再向溶液中滴加用HNO3酸化了的A24有关离子方程式：SO42-+Ba2+═BaSO4↓CO32-+Ba2+═BaCO3↓BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2OMg2++2OH-═Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O有关离子方程式：251.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，液体的导电能力变化最小的是(

)

A.蒸馏水

B.0.5mol/L盐酸

C.0.5mol/LNaOH溶液