八年级物理上册-压强课件-苏科版

第二节几种(jǐzhǒnɡ)重要的金属化合物第一页，共17页。第二节几种(jǐzhǒnɡ)重要的金属化合物第一页，共1一、金属(jīnshǔ)氧化物1、多数(duōshù)金属氧化物不溶于水，不能跟水直接反应2、少数金属氧化物能与水反应(fǎnyìng)生成碱3、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生成盐4、多数金属氧化物能与酸反应生成盐和水5、铝热反应：一些金属氧化物与Al粉在加热的条件下发生置换反应（放出大量的热）第二页，共17页。一、金属(jīnshǔ)氧化物1、多数(duōsh6、Al2O3——两性(liǎngxìng)氧化物Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O7、一些重要的金属(jīnshǔ)氧化物的性质、生成和用途Na2O、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO、Cu2O、8、氧化铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料。氧化亚铜(yǎnɡhuàyàtónɡ)呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。第三页，共17页。6、Al2O3——两性(liǎngxìng)氧化物Al2二、氢氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)1、通性(tōnɡxìnɡ)：①少数易溶于水或微溶于水，水溶液呈碱性②多数难溶于水，受热易分解(fēnjiě)生成氧化物和水③少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和水④能与酸反应生成盐和水⑤少数能跟盐溶液反应第四页，共17页。二、氢氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)1、通性(t2、铁的氢氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)氢氧化铁(qīnɡyǎnɡhuàtiě)Fe(OH)3红褐色，难溶于水氢氧化亚铁Fe(OH)2白色(báisè)，难溶于水生成：

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓性质：与酸反应；受热易分解转化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

白色灰绿色红褐色第五页，共17页。2、铁的氢氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)氢氧化铁3、氢氧化铝(qīnɡyǎnɡhuàhuà)Al(OH)3白色(báisè)胶状难溶于水生成(shēnɡchénɡ)：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

性质：两性氢氧化物（与酸或与碱反应生成了盐和水）；吸附性；受热易分解。

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O用途：作胃药使用第六页，共17页。3、氢氧化铝(qīnɡyǎnɡhuàhuà)三、盐1、碳酸钠和碳酸氢钠(tànsuānqīnɡnà)1）溶解性，水溶液的碱性(jiǎnxìnɡ)原因：CO32-和HCO3-离子(lízǐ)的水解的结果2）热稳定性碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解3）与酸或碱溶液的反应CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑第七页，共17页。三、盐1、碳酸钠和碳酸氢钠(tànsuānqīnɡnàCO32-+2H+=H2O+CO2↑总反应式碳酸氢钠(tànsuānqīnɡnà)与酸或碱都能反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑HCO3-+OH-=H2O+CO32-

4）碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化(zhuǎnhuà)关系Na2CO3NaHCO3酸：H2CO3、H+碱：NaOH、OH-思考：同浓度碳酸氢钠和碳酸钠，溶液(róngyè)pH那一个大？碳酸氢钠和碳酸钠与同浓度盐酸反应那一个更剧烈？第八页，共17页。CO32-+2H+=H2O+CO2↑总反应式碳2、铁盐和亚铁盐的一些(yīxiē)性质从氧化性、还原性的角度考虑Fe2+、Fe3+、能发生哪些反应？举一些(yīxiē)例子。Fe2+Fe3+Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4等强氧化剂金属单质（Zn到Cu）、H2S、S2-、I-等强还原剂Fe3+的检验(jiǎnyàn)方法：Fe2+的检验方法：观察溶液颜色，加OH-，加SCN-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色溶液）观察溶液的颜色；加OH-；加SCN-后再加Cl2水。第九页，共17页。2、铁盐和亚铁盐的一些(yīxiē)性质从氧化性、还原性的角如何(rúhé)鉴别NaHCO3和Na2CO3？1.加热(jiārè)2.加入(jiārù)CaCl2或BaCl2第十页，共17页。如何(rúhé)鉴别NaHCO3和Na2CO3？1.加热(j如何(rúhé)鉴别NaHCO3和KHCO3？鉴别(jiànbié)物质，可以从它们的不同部分来思考，根据不同部分具有不同的性质这一点来进行鉴别(jiànbié)。那么(nàme)Na+和K+有何不同呢？第十一页，共17页。如何(rúhé)鉴别NaHCO3和KHCO3？四、焰色反应(fǎnyìng)许多金属或它们(tāmen)的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。

焰色钠黄色(huángsè)钾紫色（透过蓝色钴玻璃）铜绿色钙砖红色第十二页，共17页。四、焰色反应(fǎnyìng)许多金属或它们(tā焰色反应操作⑴点燃(diǎnrán)酒精灯(最好用煤气灯,火焰颜色较浅)⑵铂丝在酒精灯上灼烧至没有(méiyǒu)颜色⑶铂丝蘸取固体(gùtǐ)或溶液灼烧,观察。

若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃，滤去遮盖紫色的黄光。⑷铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至没有颜色第十三页，共17页。焰色反应操⑴点燃(diǎnrán)酒精灯(最1.每次试验完后，为什么都要用盐酸(yánsuān)洗净铂丝，并灼烧至无色？2.除金属的化合物之外，单质(dānzhì)能不能有同样的现象呢？因为金属(jīnshǔ)氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质。能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。第十四页，共17页。1.每次试验完后，为什么都要用盐酸(yánsuān)洗净铂3.焰色反应的主要(zhǔyào)作用是什么？你知道吗？4.焰色反应(fǎnyìng)是物质的物理性质还是化学性质？由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色(yánsè)，无法通过其他反应进行检验“Na+”、“K+”，所以常常用焰色反应来检验物理性质，属元素性质，与价态无关第十五页，共17页。3.焰色反应的主要(zhǔyào)作用是什么？你知道吗？4.1.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接(zhíjiē)观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（）A．一定不是钾和钠的混合物B．一定含K+，不可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+D．既含K+，又含Na+D练习第十六页，共17页。1.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，2.有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体（3）取滤液做焰色反应(fǎnyìng)，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。由上述实验现象推断：混合物中一定含有：

一定不含有