人教版高二化学选修四弱电解质的电离-(教学课件)

第一课时第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第一课时第三章水溶液中的离子平衡知识回顾：电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①NaCl溶液、②NaOH、③HCl、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧知识回顾：电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值

0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH与镁条反应现象

溶液的pH值

快慢13一、强弱电解质实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？根据实验现象，讨论下列问题（小组讨论）（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？Mg+2H+Mg2++H2反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同

开始0.1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明0.1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为0.1mol/L，说明HCl完全电离；而开始0.1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于0.1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。探究结果：开始0.1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明0.1m电解质电离导电溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。电解质电离强电解质：

弱电解质：

在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质(其离子无分子化倾向)

。

在水溶液里只有部分电离的电解质(其离子有分子化倾向)

。CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？问题探讨CaCO3、HNO3属于强电解质CH3COOH、Fe(OH)3属于弱电解质本质区别：是否完全电离!强电解质：在水小结：离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱

水弱电解质强电解质离子型氧化物电解质非电解质多数有机物某些非金属氧化物化合物小结：离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱课堂练习：习题1C习题2D课堂练习：习题1C习题2D课堂练习：习题3习题4习题5DBD混合物AD2000年上海7课堂练习：习题3习题4习题5DBD混合物AD2000年第二课时第二课时C(H+)C(Ac-)C(HAc)HAc初溶于水紧接着最后醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化二、弱电解质的电离

CH3COOH

CH3COO-+H+离子化分子化最小最小最大不变不变不变C(H+)C(Ac-)C(HAc)HAc初溶于水紧接着最后醋开始时V离子化和V分子化怎样变化？当V离子化=V分子化时，可逆过程达到一种什么样的状态？你能画出这个过程的V～t图吗？开始时V离子化和V分子化怎样变化？当V离子化=V分子电离平衡状态建立反应速率V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)

电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。电离平衡状态建立反应速率V(电离)V(结合)V(电离)=思考与交流(见课本P41)1.写出弱酸、弱碱的电离方程式；2.填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前不变不变不变达到电离平衡时最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大思考与交流(见课本P41)1.写出弱酸、弱碱的电离方程式；C2.特点：1.定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态—电离平衡动

电离平衡是一种动态平衡

定

条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变。变

条件改变时，电离平衡发生移动。

等V电离=V结合≠0逆

弱电解质的电离是可逆的弱弱电解质的溶液里吸电离一般是吸热反应2.1.定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电思考与讨论：

在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？加入物质盐酸NaOH溶液醋酸钠溶液水加热平衡移动方向

逆正逆正正CH3COOHCH3COO－+H＋思考与讨论：在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分3.影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：①温度：电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。②浓度：浓度越大，电离程度越小。③同离子效应：加入含有弱电解质对应离子的物质，弱电解质的电离平衡向逆反应方向移动。3.影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质。通常电解问题探讨弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度________?（填变大、变小、不变或不能确定）变大不能确定

画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。问题探讨弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度__1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）

A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）

BD课堂练习：1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响2.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2S溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液B课堂练习：2.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到3.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率__________________，最终收集到的氢气的物质的量_________________。pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率__________________，最终收集到的氢气的物质的量________________。硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=盐酸课堂练习：硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=盐酸课堂小结：1.强电解质、弱电解质2.弱电解质的电离平衡①电离平衡状态②电离平衡特点③影响电离平衡的因素小结：1.强电解质、弱电解质2.弱电解质的电离平衡①电离平衡第三课时第三课时离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱

水弱电解质强电解质离子型氧化物电解质非电解质多数有机物某些非金属氧化物化合物知识回顾：离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱一、强弱电解质强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。二、弱电解质的电离平衡

1.定义2.特点3.影响电离平衡的因素一、强弱电解质强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。4、电离方程式的书写强电解质在溶液中完全电离，用“＝”弱电解质在溶液中部分电离，用“”多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。在水溶液中强酸的酸式盐一步电离，弱酸的酸式盐分步电离。NaCl=Na++Cl-CH3COOH

H++CH3COO－

CH3COOH＋H2O

H3O++CH3COO－

4、电离方程式的书写强电解质在溶液中完全电离，用“＝”NaC课堂练习：课堂练习：课堂练习：

把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2S溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液B课堂练习：把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间

请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O

、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。Na2SO4=2Na++SO42－HClO

H++ClO－NH3·H2O

NH4++OH－H2CO3H++HCO3－HCO3－

H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－课堂练习：请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O、H2CO三、电离常数——

科学视野对于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱碱BOHB++OH-Kb=c(B+).c(OH-)

c(BOH)注意：K值只随温度变化。三、电离常数——科学视野对于一元弱酸HA探究实验：[实验3-2]课本P42

你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？探究实验：[实验3-2]课本P42写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+

+H2PO4-H2PO4-H+

+HPO42-HPO42-H++PO43-你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？多元弱酸是分步电离的，K1>K2>K3多元弱酸的酸性由第一步电离决定。写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H++H试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸

意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液

CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)c(H+)导电能力电离常数加水升温加CH3COONa加HCl加NaOH增大增大减小减弱不变增大增大增大增强增大减小减小减小增强不变减小增大增大增强不变增大减小减小增强不变课堂练