九年级化学下册-84-常见的盐(第2课时)盐的化学性质-复分解反应发生的条件课件-(新版)粤教

化学第一页，共29页。化学第一页，共29页。新知预习新知预习互动探究互动探究课堂小结课堂小结问题导学问题导学当堂检测当堂检测第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐8.4常见(chánɡjiàn)的盐第2课时盐的化学性质复分解(fēnjiě)反应发生的条件第二页，共29页。新知预习新知预习互动探究互动探究课堂小结课堂小结问题导学问题第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐问题导学第三页，共29页。第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐问题新知预习第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐一盐的化学性质(huàxuéxìngzhì)盐的化学性质举例说明盐＋金属―→_______＋__________CuSO4＋Fe===__________＋____在金属活动性顺序表中，金属单质必须排在盐中金属的________；盐必须______；_______反应新盐新金属(jīnshǔ)FeSO4Cu前面可溶置换第四页，共29页。新知预习第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐盐＋酸―→_______＋____AgNO3＋HCl===________＋_________________反应盐＋碱―→_______＋_________Na2CO3＋Ca(OH)2===_________＋________盐和碱都必须_______；________反应盐＋盐―→_______＋________BaCl2＋Na2CO3===________＋_________两种盐都必须______，反应后有_______生成；________反应新盐新酸AgCl↓HNO3复分解(fēnjiě)新盐新碱CaCO3↓2NaOH可溶复分解(fēnjiě)新盐新盐BaCO3↓2NaCl可溶沉淀复分解第五页，共29页。第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐盐＋酸―第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐二复分解(fēnjiě)反应的实质1．复分解反应(fǎnyìng)发生的条件：生成物中有________________、________和______等。2．反应(fǎnyìng)规律沉淀(难溶物)气体水第六页，共29页。第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐二复分第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐反应规律反应发生的条件实例酸＋碱―→____＋_____反应物之一是可溶的HCl＋NaOH===_______＋______3HNO3＋Fe(OH)3===__________＋______盐水NaClH2OFe(NO3)33H2O第七页，共29页。第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐反应规律第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐反应规律反应发生的条件实例碱＋盐―→_____＋________反应物____________的，生成物之一或全部是沉淀；铵盐和碱反应生成氨气Ca(OH)2＋Na2CO3===__________＋_________Ba(OH)2＋CuSO4===__________＋______________NaOH＋NH4Cl===NH3↑＋H2O＋NaCl新碱新盐都是可溶CaCO3↓2NaOHCu(OH)2↓BaSO4↓第八页，共29页。第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐反应规律第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐盐＋盐―→______＋_____反应物__________，生成物之一或全部是沉淀BaCl2＋Na2SO4===____________＋________NaCl＋AgNO3===__________＋_____________盐＋酸―→新盐＋新酸当生成物都是沉淀时，反应物必须都可溶；当生成挥发性酸时，盐可以是不溶性的AgNO3＋HCl===___________＋__________CaCO3＋2HCl===____________________新盐新盐都是可溶的BaSO4↓2NaClAgCl↓NaNO3AgCl↓HNO3CaCl2＋H2O＋CO2↑第九页，共29页。第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐盐＋盐―互动探究探究(tànjiū)点一盐的化学性质[情景(qíngjǐng)展示]铁和硫酸铜溶液反应：第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐第十页，共29页。互动探究探究(tànjiū)点一盐的化学性质[情[问题探究]盐除了和金属反应，还可以和哪些(nǎxiē)物质反应？盐具有什么相似的化学性质？[思考(sīkǎo)交流]第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐第十一页，共29页。[问题探究]盐除了和金属反应，还可以和哪些(nǎxiē)物质[归纳提升]盐可以和金属(jīnshǔ)单质反应，可以和酸反应，可以和碱反应，还可以和盐类物质反应，但需要在一定的条件下进行。第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐第十二页，共29页。[归纳提升]盐可以和金属(jīnshǔ)单质反应，可以和酸第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐[课堂(kètáng)速记]第十三页，共29页。第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐[课堂([应用(yìngyòng)示例]第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐例1图8－4－3表示相连(xiānɡlián)线的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，下表提供的四组物质符合图中要求的是()D图8－4－3第十四页，共29页。[应用(yìngyòng)示例]第八章常见(chánɡj第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐物质组别酸碱盐1盐2AH2SO4Ca(OH)2BaCl2Na2CO3BH2SO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2CHClNaOHNa2CO3BaCl2DH2SO4Ba(OH)2Na2CO3CuSO4[方法(fāngfǎ)点拨]盐可以和金属单质反应，可以和酸反应，可以和碱反应，还可以和盐类物质反应。第十五页，共29页。第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐物质组别探究点二判断(pànduàn)复分解反应能否发生[情景展示]请预测以下(yǐxià)反应能否产生？第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐NaCl＋KNO3―→第十六页，共29页。探究点二判断(pànduàn)复分解反应能否发生[情景展示[问题探究]复分解反应发生的条件(tiáojiàn)及酸、碱、盐的溶解性规律是什么？[思考(sīkǎo)交流]第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐第十七页，共29页。[问题探究]复分解反应发生的条件(tiáojiàn)及酸、碱[归纳提升]复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是“双交换、价不变”，即两种化合物互相交换成分，各元素化合价在反应前后保持不变。判断复分解反应能否发生(fāshēng)主要看两个方面：一是反应物要能溶于水或酸，二是生成物中要有沉淀、气体或水。因此，需要对常见的酸、碱、盐的溶解性进行记忆。第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐第十八页，共29页。[归纳提升]复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两[拓展](1)复分解反应的常见类型有：酸与金属(jīnshǔ)氧化物反应，酸与碱反应，酸与盐反应，碱与盐反应，盐与盐反应。(2)酸、碱、盐的溶解性：①酸一般都溶于水；②碱只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、氨水溶于水，Ca(OH)2微溶于水，其他碱均难溶于水(溶碱只有钾、钠、铵、钙、钡)；③盐的溶解性有如下规律：钾、钠、铵盐全部溶，硝酸盐遇水无影踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾、钠、铵。第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐第十九页，共29页。[拓展](1)复分解反应的常见类型有：酸与金属(jīnsh第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐[课堂(kètáng)速记]第二十页，共29页。第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐[课堂([应用(yìngyòng)示例]第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐例2下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应(fǎnyìng)的是()A．氢氧化钡溶液B．稀盐酸C．氯化钙溶液D．硝酸钾溶液D第二十一页，共29页。[应用(yìngyòng)示例]第八章常见(chánɡj第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐[解析(jiěxī)]D能否与碳酸钠溶液反应，要根据复分解反应的规律，考虑生成物中有无沉淀、气体或水。氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应有碳酸钡沉淀生成；稀盐酸与碳酸钠反应生成气体二氧化碳；氯化钙与碳酸钠反应生成沉淀碳酸钙。[方法点拨]复分解反应指的是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。判断复分解反应能否发生主要看两个方面(fāngmiàn)：一是反应物要能溶于水或酸，二是生成物中要有沉淀、气体或水存在。因此，需要对常见的酸、碱、盐的溶解性进行记忆。第二十二页，共29页。第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐[解析(课堂小结第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐第二十三页，共29页。课堂小结第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱当堂检测知识点1盐的化学性质(huàxuéxìngzhì)第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐1．下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应(fǎnyìng)，并产生不同现象的是()A．AgNO3B．Ca(OH)2C．H2SO4D．NaOH[解析]BCa(OH)2与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，与稀盐酸反应无明显现象，与碳酸钠反应生成白色沉淀。第二十四页，共29页。当堂检测知识点1盐的化学性质(huàxuéxìng第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐2．现有一包白色(báisè)固体，可能是Na2CO3、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为探究该白色(báisè)固体的组成，小科同学做了如下实验：实验步骤实验操作实验现象①取少量白色固体溶于蒸馏水溶液呈无色②取①所得溶液少量，加入BaCl2溶液产生白色沉淀③在②所得白色沉淀中加入稀HNO3白色沉淀全部溶解，并放出气体第二十五页，共29页。第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐2．现有第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐由此可判断：该白色固体(gùtǐ)一定含有______，一定没有______；步骤②中产生的白色沉淀是__________。[解析]根据白色固体的可能成分(chéngfèn)，几者都可以溶于水，得到无色溶液；加入氯化钡后有白色沉淀生成，则白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是碳酸钡；白色沉淀全部溶于稀硝酸，说明没有硫酸钡，是碳酸钡，则原物质中一定含有碳酸钠，一定没有硫酸钠，可能含有氢氧化钠。Na2CO3

Na2SO4

BaCO3

第二十六页，共29页。第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐由此可判知识点2复分解(fēnjiě)反应的实质第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐第二十七页，共29页。知识点2复分解(fēnjiě)反应的