【化学】原子结构 元素周期律 检测题 2023-2024学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构元素周期律》检测题一、单选题（共20题）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W、X、Y最外层电子数之和为11，且化合物X2W2常作供氧剂，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是A．气态氢化物稳定性强弱的顺序为W>Y>ZB．Y单质的熔点高于X单质C．W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D．在XZ晶体中，阴阳离子的配位数均为82．下列结论错误的是①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2－)>r(Cl－)②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA．① B．①③ C．②③④⑤⑥⑦ D．①③⑤3．根据元素周期表判断，下列说法正确的是A．原子半径： B．气态氢化物的稳定性：C．碱性： D．金属性：4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C．由X、Y组成的化合物中均不含共价键D．Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应5．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的位置如图所示，且X原子最外层有4个电子。下列说法正确的是XYZWA．离子半径：W－＞Z2－ B．酸性：H2ZO4＞H2XO3C．还原性：Z2－＜W－ D．氢化物的稳定性：YH3＞H2Z6．下列说法不正确的是A．利用元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料B．同一周期主族元素，随着核电荷数的递增，失去电子能力逐渐减弱C．某元素原子的最外层有2个电子，则该元素一定是第ⅡA族的元素D．核素Mc的一种氧化物的化学式为Mc2O3，该氧化物既有氧化性又有还原性7．某种宝玉石主要成分的化学式为，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。Ⅹ、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是A．原子半径：B．X、Z、W组成的化合物的水溶液显中性C．最高价氧化物对应水化物的碱性：D．工业上常用电解熔融X的氯化物制备X的单质8．有一粗铝合金含硅和铁两种杂质，取等质量的粗铝分别与足量的稀HCl和足量的NaOH溶液反应，放出等量的H2，则该合金中硅和铁的关系为A．物质的量之比为1:3 B．质量之比为1:3C．物质的量之比为1:2 D．质量之比为1:29．下列实验装置一定能达到实验目的的是ABCD

验证热稳定性：验证非金属性强弱：C>Si验证钠与水反应放热稀释浓硫酸A．A B．B C．C D．D10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．中所含的共价键数目为B．(R原子核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为C．分子中含极性键数目一定是D．(金刚砂)中含有个键11．2021年4月29日，中国空间站核心舱“天和号”成功送入预定轨道，它与化学有着密切联系。下列说法错误的是A．中国空间站推进器的推进剂氙气(Xe)属于稀有气体B．空间站太阳能电池板的主要材料属于硅酸盐C．核心舱使用了铝合金材料，具有密度小，强度大的特点。D．“天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，X原子核外有三个能级且各能级电子数相等。四种元素形成的一种化合物M(结构式如图所示)可用于合成离子交换树脂。下列说法正确的是

A．元素的非金属性：X>Y>ZB．M能与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应C．常温常压下，W分别与X、Y、Z形成的简单化合物均为气体D．W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能为离子化合物13．下列元素周期表族序数正确的是()A．第3列为ⅠBB．第18列为0AC．第14列为ⅣAD．第8列为ⅧB14．用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是

A．用装置①分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B．用装置②分离碘与氯化铵的混合物C．用装置③除去氨气中的水蒸气D．用装置④从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯15．下列物质与其用途完全符合的是①供氧剂②晶体太阳能电池③人工降雨④制纯碱⑤焊接钢轨⑥消毒剂⑦红色油漆或涂料⑧食品漂白剂⑨制冷剂A．①④⑤⑧⑨ B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨ D．.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨16．下列说法中，正确的是A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质C．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸D．BaSO4难溶于酸，所以可以用稀盐酸和Ba（NO3）2溶液检验SO42-17．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和植物油 B．水和葡萄糖 C．水和醋酸 D．水和酒精18．元素中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是A．原子核外电子数118 B．原子中子数是295C．质子数117 D．第六周期0族元素19．共和国勋章获得者屠呦呦说：“青蒿素是中国传统医药献给人类的一份礼物。”从植物青蒿中提取青蒿素的流程如下：该流程没有涉及的实验操作是A． B． C． D．20．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．已知Ra是第七周期第ⅡA族元素，故的碱性比的碱性强B．已知As是第四周期第ⅤA族元素，故的稳定性比的稳定性弱C．已知Cs是第六周期第ⅠA族元素，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的非金属性比S强，故HClO的酸性比的强二、非选择题（共5题）21．三大传统的硅酸盐材料指22．用“”或“”回答下列问题①元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的酸性越；②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越；③元素的性越强，其对应气态氢化物的稳定性越；④酸性：；气态氢化物稳定性：HCl。23．下表列出了①-⑨九种元素在元素周期表中的位置：请按要求回答下列问题：(1)元素⑤的原子结构示意图是。(2)⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是(填化学式)。(3)③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是(填化学式)。(4)写出一种含②元素的10电子化合物(填化学式)。(5)写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式。(6)写出元素⑦的最高价氧化物跟盐酸反应的离子方程式。24．下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）写出④的元素符号。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：。（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是(填相应化学式，下同)，碱性最强的是。（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是(填元素符号，下同)，原子半径最大的是。（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)。（6）⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式。25．①在周期表的18个纵行16个族中，各族从左到右的排列顺序如何？请从左向右依次写出。②在所有族中，元素最多的族是族。共有种元素。原因是什么？参考答案：1．B短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X是Na；化合物X2W2常作供氧剂，化合物X2W2是Na2O2，W是O；W、X、Y最外层电子数之和为11，因为Na的最外层电子数是1，O的最外层电子数是6，所以Y的最外层电子数是4，Y是Si；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Si的原子序数是14，Z的最外层电子数是7，Z是Cl。故短周期主族元素W、X、Y、Z分别为O、Na、Si、Cl。A．因为Cl的非金属性比Si的非金属性强，故气态氢化物稳定性HCl>SiH4，A错误；B．Si为原子晶体，熔点很高，Na为金属晶体，熔点较低，即Si单质的熔点高于Na单质，B正确；C．W分别与X、Z形成的二元化合物有两种或两种以上，C错误；D．在NaCl晶体中，阴阳离子的配位数均为6，D错误；答案选B。2．B①钾离子与氯离子、硫离子的电子层结构相同，核电荷数越多，离子半径越小，则微粒半径：S2->Cl->K+>Al3+，错误；②元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，正确；③非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则离子的还原性：S2->I->Cl->Br-，错误；④元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2>S>Se>Te，正确；⑤非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3，氯元素的非金属性强，但HClO不是其最高价含氧酸，HClO是比碳酸弱的酸，正确；⑥元素的非金属性同周期从左到右逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱，所以非金属性：O>N>P>Si，正确；⑦同周期元素从到右金属性逐渐减弱，同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，所以金属性：Be<Mg<Ca<K，正确，答案选B。3．BA．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径N>O>F，故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：F>Cl>Br，所以稳定性：HF>HCl>HBr，故B正确；C．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na>Mg>Al，所以碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故C错误；D．同主族元素自上而下金属性增强，所以金属性Li<Na<K，故D错误；故答案为B。4．D短周期主族元素中，X原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，则X为O元素，Y是短周期中金属性最强的元素，则Y为Na元素，W与X位于同一主族，则W为S元素，Z位于元素周期表ⅢA族，则Z为Al元素，以此解答。A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A错误；B．W为S元素，X为O元素，同主族元素，非金属性随核电荷数的增大而减弱，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定越强，非金属性：O＞S，则W的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱，故B错误；C．X为O元素，Y为Na元素，由X、Y组成的化合物由氧化钠和过氧化钠，氧化钠中只含有离子键，过氧化钠中含有离子键和共价键，故C错误；D．Y、Z、W三种元素分别为Na、Al、S，最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3具有两性，既可与强酸反应，又可与强碱反应，则能相互发生反应，故D正确；答案选D。5．B由图示X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，X原子最外层有4个电子，则X为C元素；结合各元素的相对位置可知，Y为P元素，Z为S元素，W为Cl元素，据此分析解答。A．Z为S元素，W为Cl元素，硫离子和氯离子具有相同的电子层数，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：W−＜Z2−，故A错误；B．X为C元素，Z为S元素，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：C＜S，酸性：H2ZO4＞H2XO3，故B正确；C．Z为S元素，W为Cl元素，非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性S＜Cl，则对应离子的还原性：S2−＞Cl−，即Z2−＞W−，故C错误；D．Y为P元素，Z为S元素，非金属性越强，氢化物稳定性越强，非金属性：P＜S，则简单氢化物的稳定性：PH3＜H2S，即YH3＜H2Z，故D错误；答案选B。6．CA．在金属与非金属的分界线附近的元素导电性介于导体和绝缘体之间，因此可以在附近寻找新的半导体材料，A正确；B．同一周期主族元素，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核外最外层电子受到原子核的吸引力逐渐增大，因此原子失去电子能力逐渐减弱，B正确；C．某元素原子的最外层有2个电子，该原子可能是He或Fe、Zn等元素，因此该元素不一定是第ⅡA族的元素，C错误；D．核素Mc是第七周期第VA的元素，其最高化合价为+5价，最低化合价为-3价。而在它的氧化物Mc2O3中，Mc的化合价是+3价，介于最高+5价和最低-3价之间，因此该氧化物既有氧化性又有还原性，D正确；故合理选项是C。7．BX、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期，则X、Z均为第三周期；X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，设X、Y的最外层电子数为a，Z的最外层电子数为b，则2a+b+6，当a=1，b=4时满足题意，即Y为Li元素、X为Na元素、Z为Si元素。A．X为Na元素，Z为Si元素，W为O元素，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：Na＞Si＞O，A项正确；B．X、Z、W组成的化合物Na2SiO3，是强碱弱酸盐，溶液显碱性，B项错误；C．Y为Li元素、X为Na元素，同一周期从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：，C项正确；D．工业上常用电解熔融氯化钠制备钠，D项正确；答案选B。8．C粗铝条投入盐酸中发生反应2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，盐酸足量，Fe、Al完全反应；粗铝条投入氢氧化钠溶液中发生反应Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由于氢氧化钠溶液足量，Al、Si完全反应，由方程式可知，相同物质的量的Al与盐酸、氢氧化钠溶液溶液产生的氢气的物质的量相等，两过程产生的氢气的物质的量相等，则Fe与盐酸反应产生的氢气等于Si与氢氧化钠溶液反应生成的氢气，结合方程式计算判断。由反应2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，相同物质的量的Al与盐酸、氢氧化钠溶液溶液反应产生的氢气的物质的量相等，等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中生成的氢气相同，若都生成2molH2，则n(Fe)=2mol，n(Si)=1mol则Si与Fe的物质的量之比为n(Si)：n(Fe)=1：2，质量之比为m(Si)：m(Fe)=1mol×28g/mol：2mol×56g/mol=1：4，故C正确；答案为C。9．CA．应把碳酸氢钠放在小试管内、碳酸钠放在大试管内，验证碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性，A不符合题意；B．稀盐酸具有挥发性，盐酸和二氧化碳都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，烧杯内有沉淀生成，不能证明非金属性C>Si，B不符合题意；C．钠与水反应放热，右端导管内的液体会左低右高，C符合题意；D．稀释浓硫酸不能在容量瓶中进行，D不符合题意；故答案为：C。10．CA．C2H6乙烷的结构简式为CH3CH3，1mol乙烷含有共价键的物质的量为1mol×7=7mol，故A正确；B．1个R2+含有电子数为：A-N-2，则amol的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NA，故B正确；C．物质的量为，C2H6O存在同分异构，可能为CH3CH2OH，也可能为CH3OCH3，CH3CH2OH分子中含有极性键数目为7，CH3OCH3极性键数目为8，故C错误；D．1mol金刚砂中含4molSi-C键，即含4NA个，故D错误；故选：C。11．BA．氙气属于稀有气体，故A说法正确；B．太阳能电池板的主要材料为晶体硅，晶体硅不属于硅酸盐，属于单质，故B说法错误；C．铝合金具有密度小、强度大、耐腐蚀等特点，故C说法正确；D．氮化硼陶瓷具有耐高温、重量轻、机械强度高等特点，属于新型无机非金属材料，故D说法正确；答案为B。12．D由题干信息可知，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，X原子核外有三个能级且各能级电子数相等，则X为C，根据化合物M的结构式可知，Y周围形成三个共价键，则Y为N，Z周围形成2个共价键，Z为O，W周围形成1个共价键，W为H，据此分析解题。A．由分析可知，X、Y、Z分别为C、N、O，故元素的非金属性O＞N＞C即Z>Y>X，A错误；B．由分析可知，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O，则M为HOOCCH2NHCH2COOH，分子中含有羧基和氨基，故M能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应，B错误；C．由分析可知，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O，常温常压下，W分别与X、Y、Z形成的简单化合物CH4、NH3为气体，而H2O为液体，C错误；D．由分析可知，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O，W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能为离子化合物如NH4HCO3或者(NH4)2CO3，也可能为共价化合物CO(NH2)2，D正确；故答案为：D。13．C主族用A表示，副族用B表示，Ⅷ族和0族不能用A或B表示。A.第3列为ⅢB，A选项错误；B.第18列为0族，不能用A表示，B选项错误；C.第14列为ⅣA，C选项正确；D.第8列为Ⅷ族，不能用B表示，D选项错误；答案选C。【点睛】元素周期表共18列，分为7个主族、7个副族、一个0族和一个Ⅷ族，主族用A表示，副族用B表示，从左到右依次为：ⅠA族ⅡA族、ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、Ⅷ族、ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族、0族。14．AA、乙酸乙酯与碳酸钠溶液互不相溶，故A项符合题意；B、加热时碘升华，NH4Cl分解，冷却时，碘凝华，NH3和HCl又化合生成氯化铵，仍混在一起，故B项不符合题意；C、无水氯化钙会与氨气形成CaCl2·8NH3，故C项不符合题意；D、温度计位置不正确，故D项不符合题意。故选A。15．C①Na2O2能够与水、二氧化碳反应生成氧气，可做供氧剂，故①正确；②晶体Si为良好的半导体材料，能制造太阳能电池，故②正确；③AgI能用于人工降雨，故③正确；④氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱，故④正确；⑤利用铝热反应原理：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，焊接钢轨，故⑤错误；⑥病毒属于蛋白质，NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，故⑥正确；⑦Fe2O3为红棕色固体，能作红色油漆或涂料，故⑦正确；⑧二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂，故⑧错误；⑨NH3汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故⑨正确；答案选C。【点睛】易错点是⑤，Al2O3的熔沸点很高，常用作耐火材料。16．CA．二氧化硅可用于制造光纤，Si可制太阳能电池，故A错误；B．硫单质不是电解质或非电解质，故B错误；C．常温下铝浓硫酸发生钝化，可用铝制容器贮藏运输浓硫酸，故C正确；D．检验SO42-应用稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，如有白色沉淀可证明有SO42-，故D错误；故答案为C。17．A分析：分液漏斗用于分离互不相溶的液体混合物。详解：A项，水和植物油为互不相溶的液体混合物，出现分层现象，能用分液漏斗分离；B项，葡萄糖溶于水得到葡萄糖溶液，没有分层现象，不能用分液漏斗分离；C项，水和醋酸以任意比互溶，没有分层现象，不能用分液漏斗分离；D项，水和酒精以任意比互溶，没有分层现象，不能用分液漏斗分离；能用分液漏斗分离的是水和植物油，答案选A。18．A在原子表示中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；A．原子中质子数=核外电子数，原子核外电子数118，A正确；

B．质量数=质子数+中子数，原子中子数是295-118=177，B错误；C．质子数为118，C错误；D．该元素为118号元素，位于第七周期0族元素，D错误；故选A。19．DA．青蒿加水不断搅拌，加速溶解，故A正确；B．操作X得到提取液和残渣，说明是过滤，故B正确；C．提取液中加入乙醚萃取青蒿素，故C正确；D．该过程中没有蒸馏，故D错误。综上所述，答案为D。20．DA．Ra与Mg同位于第ⅡA族，金属性：Ra＞Mg，则碱性：Ra(OH)2＞Mg(OH)2，A正确；B．As与N同位于第ⅤA族，非金属性：N＞As，则简单氢化物的稳定性：NH3＞AsH3，B正确；C．Cs与Na同位于第ⅠA族，金属性：Cs＞Na，Cs与水反应时更剧烈，C正确；D．Cl的非金属性比S强，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，而HClO、H2SO3都不是最高价含氧酸，不能根据Cl与S非金属性的强弱比较HClO与H2SO3的酸性强弱，D错误；故选D。21．水泥；玻璃；陶瓷水泥、玻璃、陶瓷的主要成分都含有硅酸盐，在我国使用时间长远，广泛，被称为三大传统的无机非金属材料，故答案为：水泥玻璃陶瓷。22．强强非金属强根据元素非金属性和金属性强弱的判断方法分析解答。①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸电离氢离子越容易，导致其最高价氧化物的水化物酸性越强，故答案为：强；②元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱电离出氢氧根离子越容易，所以碱性越强，故答案为：强；③元素的非金属性越强，其对应气态氢化物中非金属元素吸引电子能力越强，导致其氢化物的稳定性越强，故答案为：非金属；强；④元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性Si＜P、S＜Cl，所以酸性：H2SiO3＜H3PO4；气态氢化物稳定性：H2S＜HCl，故答案为：＜；＜。23．(1)(2)KOH(3)NH3(4)CH4(5)(6)根据元素在周期表中的位置，可知①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是O元素；⑤是Na元素；⑥是Mg元素；⑦是Al元素；⑧是Cl元素；⑨是K元素。（1）⑤是Na