氧化还原反应(课件)

化学反应据反应物，生成物类别及种类化合反应分解反应置换反应复分解反应据是否有电子得失氧化还原反应非氧化还原反应据是否有离子参加反应离子反应非离子反应据化学反应中热量的变化情况放热反应吸热反应§5-2氧化还原反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系①有单质参加的化合反应都是氧化还原反应；②有单质生成的分解反应都是氧化还原反应；③所有的置换反应都是氧化还原反应；④所有的复分解反应都不是氧化还原反应；氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应

考试要点1、基本概念2、常见氧化剂和还原剂4、电子转移的表示方法与氧化还原反应的配平3、氧化还原反应的规律5、氧化还原反应的计算判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？

1．

Na2O+H2O→2NaOH2．

2Al+Fe2O3

→2Fe+Al2O33．

IBr+H2O→HBr+HIO4．

CH4+Cl2

→CH3Cl+HCl

5.NaH+NH3

→NaNH2+H2↑光△以5为例判断氧化剂、还原剂、被氧化元素、被还原元素、氧化产物、还原产物，并标出电子转移的方向和数目。

还原剂氧化剂氧化产物还原产物+1-1-3+1+1-3+10一、基本概念间的关系还原剂还原性失电子价升高氧化产物氧化剂氧化性得电子价降低还原产物反应物性质本质特征产物二、中学常见氧化剂和还原剂①活泼的非金属单质：如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O31、常见氧化剂②某些高价态的金属阳离子：

如：Fe3+③含有高价或较高价态元素的含氧化合物：如：MnO2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4、KClO3、FeCl3等）;④过氧化物（如H2O2、Na2O2等）⑤某些特殊的物质（如HClO、次氯酸盐、新制Cu(OH)2、银氨溶液）（得电子，所含元素化合价降低）(2)常见还原剂①活泼金属：Na、K、Al、Zn、Fe等;②某些非金属单质：H2、C、Si等;③低价态的某些金属阳离子：如：Fe2+

④低或较低价态的一些化合物(如CO、SO2、HCl、HI、H2S、FeCl2、Na2SO3

、K2S等);⑤非金属的阴离子：S2-、I-

（失电子，所含元素化合价升高）（3）某些常见既可作氧化剂又可作还原剂（既能失电子又能得电子）的物质①具有中间价态的物质：S、Cl2、H2O2、SO2、H2SO3、Fe2+等；②阴、阳离子可分别被氧化还原的物质，如HCl、H2S、H2SO3、FeCl3等。练：判断下列说法是否正确（1）含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；（）（2）阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；（）（3）某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原；（）（4）某元素从化合态变为游离态时，不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现。（）H2O不具有强氧化性Fe2+有还原性MnO4-、ClO-有氧化性2F2+2H2O→4HF+O22Na2O2+2H2O→4NaOH

+O21、守恒律应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。三、氧化还原反应的规律包括质量守恒、电荷守恒、化合价升降守恒及得失电子守恒例：0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（）

A.0.9molB.1molC.1.2molD.2.2molB分析：未被还原的硝酸以Cu(NO3)2形式存在，共有0.6molCu，故未被还原的硝酸有0.6×2=1.2mol未被还原的硝酸的物质的量呢？根据得失电子守恒，失电子总数=0.3×(2+8)=3mol，故硝酸被还原成NO共1mol。

较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：①用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。

②用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。

2、强弱律例.

已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：H2O2<Fe2+

<I-<SO2。则下列反应不能发生的是（）A、2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2+

+SO42-+4H+B、H2O2+H2SO4→SO2+O2↑+2H2OC、I2+SO2+2H2O→H2SO4+2HID、

2Fe3++2I-→2Fe2++I2B

元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。如：SO2既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。3、价态律例：(嘉定)在①大气固氮；②硝酸银分解；③实验室制取氨气等变化中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②A

在浓度相差不大的溶液中，同时含有多种还原剂（或氧化剂）时，若加入氧化剂（或还原剂）则首先与溶液中还原性（或氧化性）最强的还原剂（或氧化剂）作用。应用：判断物质的反应顺序。4、先后律思考：向含S2—、SO32-、Fe2+、Br—、I—混合的溶液中通入Cl2，离子反应的先后顺序为？如何设计实验？还原性从大到小S2—、HSO3-（或SO32-）、I—、Fe2+、Br—思考1：在等量的FeSO4和KI的混合溶液中滴加少量氯水，如何用实验证明离子的反应顺序？思考2：在等量的FeSO4和KBr的混合溶液中滴加少量氯水，如何用实验证明离子的反应顺序？思考3：在等量的NaHSO3和KI的混合溶液中滴加少量的FeCl3溶液，如何用实验证明离子的反应顺序？氧化还原反应中①元素的化合价最容易转化到相邻价态；例如：H2S一般被氧化为单质S，浓H2SO4

一般被还原成SO2

②同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。例如：实验室中H2S气体可用浓H2SO4

干燥吗？5、转化律如：H2S+H2SO4→S↓+SO2↑+2H2O(S→S—S←S)

－2

0+4+6浓H2SO4能干燥H2S吗？那SO2呢？③同种元素的同种价态间发生氧化还原反应时，变成该元素的两端价态即“中间价→高价+低价”-----歧化反应。具有多种价态的元素（如卤素、硫、磷元素等）均可发生歧化反应。

例如:Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O

3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O5、转化律④同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠拢，不交叉。（即两头变中间-------归中反应）6HCl+KClO3→3Cl2↑+KCl+3H2O应用：判断反应能否发生及反应产物例：洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是（）A．Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2OB．2FeCl3+Fe→2FeCl2

C．S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2OD．KClO3+5KCl+3H2SO4→3K2SO4+3Cl2+3H2OA思考：在KClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O的反应，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为：

5：1练1：一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（

）

A．1∶1

B．5∶4

C．5∶3

D．3∶5C2、在3S+6NaOH→Na2SO3+2Na2S+3H2O中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比是_____________。1∶2（一）根据方程式判断氧化还原性强弱

四、氧化性、还原性强弱的比较例如：已知：5PbO2+4H++2Mn2+→5Pb2++2MnO4-+2H2O则有氧化性：PbO2>MnO4-

练.根据下列三个方程式：I2+SO2+2H2O→H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2→2FeCl3；2FeCl3+2HI→2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱顺序是（）

A、I->Fe2+>Cl->SO2

B、Cl->Fe2+>SO2>I-

C、Fe2+>I->SO2>Cl-

D、SO2>I->Fe2+>Cl-D（二）根据元素化合价高低来判断氧化性强弱一般，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。判断氧化性强弱：Fe3+与Fe2+；

KMnO4与MnO2

还原性强弱：S2-、S与SO3氧化性：Fe3+>Fe2+KMnO4>MnO2；还原性：S2->S>SO3

★特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定性、温度、浓度、酸碱性等有关。如：氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4;（三）根据金属性、非金属性强弱来判断Ag+＞Hg2+＞Fe3+

＞Cu2+

＞H+

＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+【应用】电解池反应中阴极的电极反应方程式的书写！

还原性：F-<Cl-<Br-<I-<S2-【应用】用惰性电极电解时阳极放电顺序：例如：阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根（四）根据与同一种物质反应的情况判断如：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+2HClFeCl2+H2↑Cl2能将Fe氧化至+3价，而HCl只能将Fe氧化为+2价，故氧化能力Cl2＞HCl。→→氧化性：KMnO4>Cl2(O2)>Br2>Fe3+>I2>SO2>S还原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO32—<S2—(1)浓度(2)温度(3)一般，酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。（五）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响例如：浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓）

>H2SO4(稀)例如：C、CO、H2常温下不显还原性；例：如KMnO4氧化性：酸性>中性>碱性再如：Ｆｅ２＋、Ｓ２－、Ｉ－等能与ＮＯ３－共存，但不能与硝酸共存

MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O△→→例、现有三个氧化还原反应：

①2Fe3++2I-→2Fe2++I2②2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-

③2MnO4-+16H++10Cl-→2Mn2++8H2O+5Cl2`

（1）若某溶液中有Fe2+，I-和Cl-共存，要除去I-而不影响其他离子的存在，可加入上述反应物的试剂是_____________（2）在强酸性溶液中，将MnO4-，Fe2+，Fe3+，I-四种离子的溶液混在一起，充分反应后：①若溶液中I-有剩余，则溶液中可能还有

，一定无

；②若Fe3+有剩余，则溶液中可能还有

，一定无

③若Fe2+有剩余，则溶液中可能还有

，一定无

；④若MnO4-有剩余，则溶液中可能还有

，一定无

。解析1）需加入氧化剂氧化I-，由方程式可知，氧化性MnO4->Cl2>Fe3+>I2，若加MnO4-

则Fe2+，I-和Cl-均会被氧化，若加Cl2则Fe2+，I-会被氧化，故只能加Fe3+。2）①若溶液中I-有剩余，由于MnO4-，Fe3+均能氧化I-，则溶液中一定无MnO4-和Fe3+，可能还有Fe2+；②若