化学一轮考点过关非金属元素及其化合物：氮及其化合物

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精元素化合物【复习目标】1。了解氮及其氧化物的主要性质.2.了解氮的氧化物对大气的污染及其防治.3。了解氨的性质,用途及制法。4.了解铵盐的主要性质，认识它在生产中的应用。5.掌握硝酸的强氧化性.【考点过关】1。氮气和氮的氧化物（1）氮气自然界存在氮元素在元素周期表中位于第二周期ⅤA族。在自然界中,氮元素既有态，也有化合态，大部分氮元素以游离态的形式存在于空气中。将空气中游离的氮转变成氮的化合物的方法叫做氮的固定,氮的固定的方式有自然固氮、生物固氮、工业固氮物理性质N2是无色、无味气体,密度比空气略小，难溶于水化学性质稳定性常温下，氮气化学性质稳定（氮氮三键的键能大)，通常情况下不易发生化学反应氧化性3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7（△)，\s\do5())Mg3N2N2＋3H22NH3还原性N2＋O2eq\o（=，\s\up7(放电),\s\do5（）)2NO（2）一氧化氮和二氧化氮一氧化氮一氧化氮在标准状况下为无色无味的有毒(跟血红蛋白结合)气体，液态、固态呈蓝色,不溶于水NO在常温下易与空气中的氧气结合：2NO＋O2=2NO2(收集NO用排水法）二氧化氮二氧化氮为棕红色有刺激性气味的有毒气体,易液化，易溶于水NO2溶于水时生成HNO3和NO：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（收集NO2用向上排空气法）通常情况下与四氧化二氮混合存在：2NO2（红棕色）N2O4（无色）制法3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O危害空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等，空气中NO、NO2是形成酸雨、光化学烟雾的主要因素，NO与血红蛋白结合使人中毒【巩固演练】下列说法正确的是。①用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO②密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA③燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施④氮元素有负化合价，正化合价和零价,因而常温下,N2既能与氧气反应，又能与H2反应⑤1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA⑥NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物⑦NO是亚硝酸的酸酐⑧氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质⑨工业合成氨属于人工固氮⑩制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气⑪用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2⑫N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2解析：NO的密度与空气接近,且能与氧气反应生成NO2,NO不能溶于水，所以应该用排水法收集，①错误;NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，②错误;燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和氮氧化物的催化转化都可以减少SO2、氮氧化物的排放，所以可以减少酸雨的产生,③正确；N2在放电条件下才能与O2反应；在高温高压、催化剂条件下才能与H2化合生成NH3，④错误；N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3,该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，⑤错误;NO中氮的化合价处于中间价态，它可以是还原产物，如HNO3→NO,也可以是氧化产物，如NH3→NO,⑥正确；HNO2的酸酐是N2O3，⑦错误；硫的氧化物不能形成光化学烟雾，⑧错误；工业合成氨属于人工固氮,⑨正确；二氧化氮与水反应产生NO，不能用水吸收，⑩错误；Br2（g）和NO2都具有强氧化性，都能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，⑪错误;氮气和氧气反应生成NO,得不到NO2，⑫错误.答案：③⑥⑨2.硝酸物理性质纯硝酸为无色、刺激性气味、易挥发液体，能与水以任意比例互溶,常用浓硝酸的质量分数大约为69%不稳定性浓硝酸遇光遇热易分解产生的NO2，浓硝酸贮存在棕色试剂瓶中，避光保存放置于阴凉处4HNO3（浓)eq\o（=，\s\up7（△或光照）)2H2O＋4NO2↑＋O2↑强氧化性常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化,用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3无论浓稀硝酸均具有强氧化性,与金属反应时不放出氢气Au和Pt不能被浓HNO3溶解，却可以溶解在王水中（王水是浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶液）Au+HNO3+4HCl=H+NO↑+2H2O3Pt+4HNO3+18HCl=3H2+4NO↑+8H2OCu与浓HNO3反应：Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2OCu与稀HNO3反应：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O碳与浓HNO3反应：C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O与某些还原性化合物或离子(H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等）反应，如3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－，3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O有机反应浓硝酸与苯及其同系物发生硝化反应,与醇发生酯化反应，与蛋白质发生颜色反应等＋HNO3eq\o(→，\s\up7（浓硫酸),\s\do5(△）)＋H2O工业制法4NH3＋5O2eq\o（=,\s\up7(催化剂）,\s\do5(△））4NO＋6H2O2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO用途用于制炸药、染料、塑料、硝酸盐【巩固演练】下列说法正确的是。①1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAA②将铜丝插入稀硝酸中:Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al（－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O③将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼④向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOeq\o\al（2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O⑤SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4⑥将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中,溶液变蓝，说明铜与稀HNO3发生置换反应⑦稀硝酸可除去试管内壁的银镜⑧过量的铜与浓硝酸反应,产物中一定有NO⑨将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少⑩Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3）能大量共存于pH＝0的溶液中⑪向Fe（NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化⑫在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3)2固体，铜粉仍不溶解解析：铁是变价金属,硝酸具有强的氧化性，所以1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，①错误;将铜插入稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3—===3Cu2++2NO↑+4H2O，②错误；铁屑放入稀HNO3中不产生H2，而是产生NO，③错误；稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，生成SO42‾、NO和H2O,④错误；SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3）2溶液只得到BaSO4白色沉淀，⑤错误；铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜,溶液变蓝,不是置换反应，⑥错误;稀硝酸具有强氧化性，能够与Ag发生反应产生可溶性的AgNO3，达到除去试管内壁的银镜的目的，⑦正确；浓硝酸与Cu反应，逐渐变为稀硝酸,因而会产生NO，⑧正确;铜完全反应，在进行相关计算时以铜为标准,等质量的铜在反应中失去的电子数相同,生成的Cu(NO3)2的量相同，浓硝酸被还原为NO2,价态由＋5降到＋4，每个氮原子只得1个电子,稀HNO3被还原时每个氮原子得到3个电子，故被还原的浓硝酸多、稀硝酸少，生成NO2也比NO多，⑨错误；酸性条件下,HNO3氧化Fe2＋，⑩错误;向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，同时自身被还原成一氧化氮，⑪错误；加入Cu（NO3）2固体后，Cu和H＋、NOeq\o\al(－,3）发生反应：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3）=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，⑫错误。答案：⑦⑧3。氨气和铵盐（1)氨气的性质分子结构,氨气由极性键形成的三角锥形的极性分子，N原子有一孤对电子;N-3价,为N元素的最低价态物理性质无色、刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的氨气，易液化（可作致冷剂）喷泉实验喷泉实验的原理:气体在溶液中溶解度大或者可与液体发生剧烈反应，且不再产生新的气体或者气体体积急剧减小，造成烧瓶内外压强差较大,即可发生“喷泉"现象喷泉实验的操作要点：烧瓶中充满干燥气体,挤出胶头滴管中的水，打开止水夹喷泉实验成功的关键：收集氨气的烧瓶要干燥；收集的氨气要全充满；装置要密闭不漏气；玻璃管的长度不能过长；实验不可能实现全充满化学性质与水反应氨气溶于水，大部分与水结合成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨少部分电离，因此氨水显弱碱性.而NH3·H2O不稳定,受热极易生成NH3和H2ONH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－NH3·H2ONH3↑+H2O与酸反应NH3＋HCl＝NH4Cl（产生白烟，可用于检验NH3）NH3＋HNO3＝NH4NO3（产生白烟）2NH3＋H2SO4＝(NH4）2SO4（吸收NH3的方法）与盐溶液的反应如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4）催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2ONH3中的氮元素的价态为—3价,因此NH3不仅能被催化氧化生成NO，在纯氧中燃烧能生成N2。在一定条件下，NH3还能被Cl2、CuO等氧化检验NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可用于氨气的检验用途制硝酸、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等（2）氨气的实验室制法反应原理2NH4Cl＋Ca(OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O制取装置收集方法只能用向下排空气法收集，并在收集的试管口塞上棉花，防止生成的NH3和空气对流，确保收集到纯净的氨气验满方法用湿润的红色石蕊试纸（变蓝);用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口(白烟）气体干燥用碱石灰（NaOH与CaO的混合物)或生石灰在干燥管或U型管中干燥，不能用浓硫酸、硅胶、五氧化二磷、氯化钙干燥其它方法用浓氨水加固体NaOH（氧化钙）或加热浓氨水快速制取氨气(3）铵盐晶体组成由铵离子和酸根离子构成的盐，叫铵盐物理性质所有的铵盐都是无色晶体，都能溶于水化学性质水解性在水溶液中铵根离子水解NH4++H2ONH3·H2O+H+与强碱反应铵盐与强碱反应产生氨气NH4++OH-NH3↑+H2O热稳定性NH4ClNH3↑＋HCl↑NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑NHeq\o\al（＋，4）的检验未知液eq\o(→，\s\up7（OH－))呈碱性eq\o（→，\s\up7（△））湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NHeq\o\al（＋，4)【巩固演练】下列说法正确的是.①因为NH4HCO3受热易分解，故可用作氮肥A②下列物质间的转化能够实现:N2eq\o(→,\s\up7（H2），\s\do5（高温、高压、催化剂)）NH3eq\o（→,\s\up7(HClaq)）NH4Cl(aq)③H4Cl溶液与Ca(OH）2溶液混合的离子方程式为H＋＋OH－=H2O④用生石灰与浓氨水制得的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH3为碱性气体（⑤检验溶液中是否含有NHeq\o\al(＋，4）：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体⑥加热盛有NH4Cl的试管，试管底部有固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华⑦实验室制取氨气:⑧施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效⑨加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物,并将产生的气体通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色⑩测0。1mol/L氨水的pH为11的，氨水的电离方程式：NH3·H2ONH4++OH—⑪向Al2(SO4）3溶液中加入过量氨水的离子方程式：Al3++3NH3·H2O===Al（OH)3↓+3NH4+⑫NH3、O2和HNO3三种物质中,任意两种物质在一定条件下均能发生反应解析：NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素,易被农作物吸收，与热稳定性无关，①错误；N2+3H22NH3、NH3+HCl===NH4Cl，②正确;NH4Cl溶液与Ca（OH)2溶液混合产生NH3·H2O，③错误;NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体,④正确;检验氨气的方法正确，⑤正确；不是升华，试管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，试管口NH3与HCl反应生成了NH4Cl,发生了化学反应，⑥错误；.NH4Cl受热分解，离开热源又会重新生成NH4Cl，得不到氨气，且氨气极易溶于水，不能用排水法收集，⑦错误；草木灰的有效成分K2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，而NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性,当施肥时若把草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进,发生的双水解反应的离子方程式为：CO32—+2NH4+=CO2↑+NH3↑+H2O,这样N元素就会以氨气的形式逸出从而使肥效会降低,⑧正确；加热氯化铵和氢氧化钙混合物，通入酚酞溶液变红，说明有碱性气体产生，⑨正确；0.1mol/L氨水的pH为11,说明氨水为弱电解质，存在电离平衡，故电离方程式应用可逆号连接，⑩错正确；氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+,⑪正确；O2和HNO3二者不能反应,⑫错误。答案：②④⑤⑧⑨⑩⑪【过关演练】1.（2017年高考北京卷）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应2。(2017届山师附中模拟）用图中装置进行实验，一段时间后，现象与预测不一致的是(）选项①中物质②中物质实验预测A浓氨水酚酞溶液②中溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D饱和亚硫酸溶液稀溴水②中无明显变化3.（2017届南通调研)下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是(）A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气4。(2017届松江模拟)某同学探究氨和铵盐的性质,对相关实验操作及现象描述正确的是()A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中,研究Al（OH）3的两性C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO35.（2016届张家口高三模拟）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9。6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是（）A。原混合酸中NOeq\o\al（－,3)物质的量为0.1molB。OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气C。第二份溶液中最终溶质为FeSO4D.H2SO4浓度为2.5mol·L－16.（2016届天津模拟)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol·L－1和2mol·L－1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)(）A.0.448LB.0。672LC.0。896LD。0。224L7.（2016年高考上海卷)称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7。24g，加入含0.1molNaOH的溶液,完全反应，生成NH31792mL（标准状况)，则(NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为(）A．1∶1B．1∶2C．1.87∶1D．3。65∶18.（2017年高考全国卷Ⅰ）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3.回答下列问题：（1)a的作用是_______________。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________,f的名称是__________________。（3）清洗仪器：g中加蒸馏水,打开k1,关闭k2、k3，加热b,蒸气充满管路:停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c,原因是____________;打开k2放掉水，重复操作2~3次。（4)仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k1，d中保留少量水，打开k1，加热b,使水蒸气进入e。①d中保留少量水的目的是___________________。②e中主要反应的离子方程式为___________,e采用中空双层玻璃瓶的作用是________.(5）取某甘氨酸（C2H3NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______％。

9。(2017届海淀模拟）氨气在工农业生产中有重要应用。（1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：_________________________________；②NH3的稳定性比PH3________（填写“强”或“弱”）。（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象.①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________________。②浓硫酸液滴上方没有明显现象,一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_____（写化学式,一种即可)。③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀,过一段时间后变成红褐色,发生的反应包括Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH）2↓＋2NHeq\o\al（＋,4）和____________________________________________.（3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大,用平衡移动原理解释其原因:________________________。(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2),反应的化学方程式为________________________,若反应中有0.3mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为________g(小数点后保留两位有效数字）.10.某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程.NH3的转化过程如图所示。甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30％H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。（1）装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________。装置E有多种作用,下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是________（填字母)。a．使氨气和氧气充分混合b．控制通入氨气和氧气的体积比c．平衡装置内的压强d．锥形瓶内液体是饱和食盐水(2）甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程,并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后,H中的溶液变成蓝色,则其中铜片所参与反应的离子方程式为____________________________________________，若制得的氨气仅按Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的顺序完全转化为硝酸，欲使装置H中所得溶液为纯净的CuSO4溶液(忽略Cu2＋的水解)，理论上所需氨气在标准状况下的体积为________L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）.(3)乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是________(填字母）。a．关闭K3并熄灭酒精灯b．关闭K4并熄灭酒精灯c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯（4）丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是__________。11.（2017年高考北京卷）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放.（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：①尿素水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：____________。②反应器中NH3还原NO2的化学方程式:____________。③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成（NH4）2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示（NH4）2SO4的形成:________。④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60mg·L−1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1mol·L−1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L−1NaOH溶液恰好中和，学￥科网则尿素溶液中溶质的质量分数是_________。（2）NSR（NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示.①通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实验NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________。②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系.第一步反应消耗的H2与Ba（NO3)2的物质的量之比是__________。③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO.将该反应的化学方程式补充完整：_______□15NNO+□H2O参考答案1.解析：有红棕色气体产生可能是因为浓硝酸受热分解生成了二氧化氮和氧气,而有二氧化碳生成，说明碳的化合价升高，有氧化还原反应规律，浓硝酸中的氮元素化合价必然降低生成红棕色二氧化氮气体，故答案选D.答案：D2。解析：A项,浓氨水具有挥发性，挥发出的NH3溶于水呈碱性，酚酞遇碱变红，正确；B项，浓硝酸具有挥发性，硝酸蒸气溶于水得稀硝酸溶液，具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，正确；C项，浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出的HCl和NH3相遇生成氯化铵固体小颗粒，装置内有白烟,正确；D项，亚硫酸不稳定，分解产生SO2，SO2具有还原性，能使溴水褪色,错误。答案：D3.解析：A项,用装置甲制取氨气需要加热，错误。B项，氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，错误。C项，氨气与氧化铜在加热条件下反应生成NO、水和铜，可以验证氨气具有还原性，正确。D项,用装置丁吸收尾气容易引起倒吸，错误。答案：C4。解析:氨水的主要成分NH3·H2O是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，前者部分电离，后者完全电离,故通过室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH,可比较氨水和NaOH碱性强弱，A正确。由于NH3·H2O是弱碱，Al（OH)3不能溶于氨水中，故无法验证Al（OH)3的酸性,B错误。浓硫酸无挥发性,无法观察到白烟,C错误。NH4Cl受热也会分解，故不可采用加热法除杂，D错误。答案：A5.解析：铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应,从题干图中看出(注意只是第二份100mL)OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气，反应为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，可知NOeq\o\al（－,3）反应完全，第二份中NOeq\o\al(－，3)应为eq\f（5。6g,56g·mol－1）×3÷3＝0.1mol，溶液中最终溶质为FeSO4，此时反应的铁的质量是14g,即0。25mol,故原混合酸中H2SO4浓度为eq\f（0.25mol，0。1L)＝2。5mol·L－1，NOeq\o\al(－,3)物质的量为0.2mol.答案：A6.解析：金属和混酸反应通过离子方程式计算比较简便，3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O（铁过量，产物为Fe2＋），反应中Fe和H＋过量,生成的NO的量以NOeq\o\al(－，3）为准来计算，共得NO0。448L,若只考虑到这一步反应，得答案A是错误的，因为过量的铁还可以和溶液中过量的H＋反应产生H2,即有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑,生成的H2为0。224L,所以气体体积共计0。672L。答案：B7.解析：若NaOH完全与NHeq\o\al（＋,4）反应，则生成NH30。1mol，其在标准状况下的体积为2240mL，题给条件是生成NH31792mL，可知0。1mol氢氧化钠不足，故NaOH先与NH4HSO4反应完全，再与(NH4)2SO4反应，因共生成NH30.08mol，故与H＋反应的氢氧化钠为0.02mol，则可知道NH4HSO4为0.02mol，则（NH4）2SO4的质量为7。24－115×0.02＝4.94g，物质的量为4.94g÷132g·mol－1＝0。0374mol.两者物质的量之比为1。87∶1。答案：C8.解析：本题考查实验方案设计与评价.蛋白质是含氮的有机化合物。蛋白质与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，并换算成蛋白质含量。题给装置为定氮蒸馏装置，b为蒸汽发生瓶、c为汽水分离管、e为反应管使氨气完全蒸馏出来、g为氨气吸收装置.（1）a管插入水中起安全瓶作用，若烧瓶内气压过高水会进入a管中维持压强平衡.（2）b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸，f的名称是直型冷凝管.(3）清洗仪器时,停止加热,关闭k1，c中水蒸气冷凝为水后，装置内气体压强小于外界大气压，在外界大气压的作用下，g中蒸馏水由e倒吸进入c中,起到清洗仪器的目的。（4)d中保留少量水可以防止氨气逸出，也可以用PH试纸试馏出液是否为碱性检验氨是否完全蒸馏出来。e采用中空双层玻璃瓶的作用是减少热量损失，有利于铵根转化为氨气逸出。(5）由题意可知甘氨酸中n（C2H3NO2）=n(N）=n(HCl）=cV×10-3mol，则样品中氮的质量分数为1.4cVm%，样品的纯度≤答案：（1）安全管，烧瓶内气压过大，水会进入a管中维持压强平衡（2）防止暴沸直型冷凝管(3）c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压,在大气压的作用下,锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中(4）防漏气，便于检验d氨是否完全蒸馏出来②NH4++OH-NH3↑+H2O，减少热量损失，有利于铵根转化为氨气逸出（5）1.4cVm%，9。解析：（1)①氮气电子式中存在三键；②根据非金属性的判断依据“非金属性越强,气态氢化物越稳定”，很容易判断出NH3的稳定性强于PH3。(2)①根据现象写方程式;②氨气溶于浓硫酸，能生成(NH4)2SO4或NH4HSO4;③根据现象写方程式，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3。(3)氨在水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋，4）＋OH－，加入NaOH后OH－浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的逸出。（4）由方程式可看出，每当生成1molHNO2，转移电子数为6mol，当有0。3mol电子发生转移时，生成亚硝酸0。05mol，即2。35g。答案:(1)①N⋮⋮N②强（2）①NH3＋HCl=NH4Cl②NH4HSO4或③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3(3）氨在水中存在平衡:NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋，4）＋OH－，加入NaOH后OH－浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除（4）2NH3＋3O2微生物，2HNO2＋2H2O2。3510。解析：(1)由题给条件和实验装置图可知，装置A是制备氧气的装置，装置B是制备氨气的装置，装置A的圆底