化学难点突破：突破 金属及其化合物难点突破

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精【难点问答】1。钠为什么要保存在煤油中？【答案】空气中的氧气在常温下与活泼金属钠反应生成了氧化钠,从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。常温下，金属钠在空气中就会发生变化,这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。因此在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气.2.铝为活泼金属，但是为什么常温下可以“稳定”存在,而不会像铁那样出现生锈现象?【答案】铝的性质非常活泼,常温下与氧气反应生成致密的氧化物保护膜,阻止了内层铝与氧气的继续反应。3.钠与氧气在不同条件下生成的产物有何不同?钠在空气中加热有何现象？【答案】钠与氧气反应的反应条件不同，实验现象不同，所得产物不同。钠与氧气常温下反应生成Na2O，加热条件下反应生成Na2O2。熔化成小球，发出黄色火焰,生成淡黄色固体.4.铝是非常活泼的金属，为什么铝具有很强的抗腐蚀性？【答案】铝是非常活泼的金属,极易与氧气反应：4Al＋3O22Al2O3。生活中许多铝制品却很耐腐蚀，这是因为常温下铝在空气中极易与氧气反应,表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止氧气等与铝进一步反应，因而铝具有很强的抗腐蚀性。5。金属与氧气反应有什么规律？6。钠在含有酚酞的水溶液中反应，有何现象?通过这些现象可以看出钠的哪些性质？【答案】浮：浮在水面上，说明钠的密度比水小;熔:钠熔化成小球,说明钠的熔点低;游:钠在水面上四处游动,说明钠与水反应有气体生成；红：酚酞变红，说明钠与水反应有碱生成.7.若将Na分别投入盐酸和水中,则Na与稀盐酸反应和Na与水反应哪个更剧烈？为什么?【答案】Na与稀盐酸的反应比Na与水的反应更加剧烈,因为钠与水反应的实质就是钠与水电离出的H+发生氧化还原反应,盐酸中H+的浓度比水电离出的H+浓度大,因此反应更剧烈。8。将钠投入氯化铁溶液中，为什么钠不能否置换出铁？写出相关反应的离子方程式。【答案】钠会先与水反应生成氢氧化钠,生成的氢氧化钠再与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁.反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓。9。通过比较钠与水反应、铁与水蒸气反应的条件的不同，能判断出钠和铁谁更活泼吗?【答案】钠可与冷水反应,铁与水蒸气反应,而不能与冷水反应，从而说明钠比铁活泼。10。一天，英国一家炼铁厂的熔铁炉底部产生了裂缝，顿时炽热的铁水从裂口夺路而出。当温度高达摄氏一千多度的铁水碰上炉旁一条水沟里的不时，刹那间，“轰”的一声震天动地的巨响，整个车间被掀掉了。水为什么会产生这么大的威力呢？【答案】摄氏一千多度的铁水流入水沟时，铁在高温下与水反应，在极短的时间内产生了大量易燃易爆的氢气，氢气被铁水的高温点燃，所以轻而易举地把巨大的生产车间给炸掉.11。金属与水反应有什么规律？【答案】金属与水反应的规律:金属单质无论是与水反应，还是与酸反应，金属都是作还原剂，水或酸作氧化剂。金属与酸或水反应的难易，取决于金属的活动性强弱，金属越活泼,反应就越容易。K、Ca、Na等金属和冷水作用,生成可溶性碱和H2，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Mg和冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，Al与冷水很难反应，与沸水能反应，生成不溶性碱和氢气,Mg+2H2OMg(OH）2+H2↑；Zn、Fe、Sn、Pb和高温水蒸气反应,生成不溶性氧化物和H2，3Fe+4H2OFe3O4+4H2；Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应。12。铝与氢氧化钠溶液反应,氧化剂是哪种物质？13。等质量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,生成氢气的物质的量之比是多少?消耗HCl、NaOH的物质的量之比是多少？【答案】等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1、产生H2的体积比为1∶1；足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶3。14.为什么铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物？【答案】因为酸、碱、盐均能腐蚀铝制品，所以铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。15.在深海中作业的潜水员的呼吸面具上,往往装入一定量的Na2O2,目的是给潜水员提供氧气。过氧化钠为什么能提供氧气呢?【答案】人进行呼吸时，需要呼出CO2吸进O2，而CO2与Na2O2可以反应生成O2，以保证人体正常呼吸。Na2O2可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。16。Na2O2属于碱性氧化物吗?为什么？【答案】不属于.碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl(盐）和水,还会有氧气生成，所以不属于碱性氧化物。17.从Na2O2中氧元素的化合价分析,过氧化钠具有哪些性质?-1价的O在反应中,氧化产物和还原产物分别是什么?【答案】Na2O2与水反应是一个氧化还原反应，Na2O2既有氧化性又有还原性,氧化产物是O2，还原产物是-2价的O.18。侯氏制碱法的制备原理是什么？【答案】①侯氏制碱法是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，由于碳酸氢钠的溶解度较小，碳酸氢钠从溶液中析出.反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl.②过滤除掉碳酸氢钠晶体后,在母液中加入氯化钠，通入氨气，经降温后氯化铵结晶析出。碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠.反应为：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑。19。如何除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠固体?如何除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠溶液？【答案】加热，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;通入CO2，Na2CO3饱和溶液中通入CO2发生的反应为:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓。20.分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，都能产生沉淀吗?【答案】CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应能产生白色沉淀,与NaHCO3溶液不反应。21。分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加盐酸，都能立刻产生气体吗?【答案】向NaHCO3溶液中滴加盐酸会立刻生成CO2气体,但向Na2CO3溶液中滴加盐酸,先生成NaHCO3,当Na2CO3全部变成NaHCO3后,继续滴加盐酸才会生成CO2.22.如何碳酸钠和碳酸氢钠固体?23.焰色反应是物理变化还是化学变化？是不是所有的元素都能发生焰色反应？察钾元素的焰色时,为什么要透过蓝色钴玻璃?【答案】焰色反应是某些金属元素的一种物理性质，该元素无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应,焰色反应属物理变化。不是所有元素都能发生焰色反应,如Pt、Fe等金属不能发生焰色反应。因为含钾元素的物质中常混有钠元素,蓝色钴玻璃可以滤去黄光。24。焰色反应的实验步骤如何归纳？【答案】焰色反应的实验步骤可归纳为三烧：“灼烧→蘸烧→洗烧"。（1)灼烧：将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，直到与原来火焰的颜色相同时为止。(2）蘸烧：用铂丝蘸取欲检测的试液或试样,放在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰的颜色.（3）洗烧:测试完毕,将铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时为止，以备下次再用.25。既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的有哪些?这些物质都能称作两性物质吗？【答案】有Al、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3、(NH4）2CO3等,这些物质不一定都是两性物质,如金属铝、碳酸氢钠等物质都有上述性质，但这些物质不能称作两性物质.26.氧化铝有什么物理性质和用途？【答案】Al2O3为白色粉末，不溶于，熔点2050℃，用作耐火材料，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等.27。氢氧化铝为什么属于两性氢氧化物?【答案】氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水.氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式：Al（OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O，离子方程式:Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Al(OH）3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O，离子方程式：Al（OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。28.氢氧化铝有什么用途？【答案】①Al(OH）3是医用的胃酸中和剂的一种，由于其碱性不强，不至于对胃壁产生强烈刺激或腐蚀作用。②由于Al（OH）3胶体具有吸附性，既能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，因此Al（OH）3可作净水剂和色素吸附剂。29.明矾净水原理是什么？30。如何从Fe、Fe2+、Fe3+的化合价分析三种微粒具有的化学性质?【答案】Fe的化合价处于最低价态,只有还原性；Fe2+处于中间价态，既有氧化性又有还原性；Fe3+处于最高价态,具有很强的氧化性。31。能将Fe氧化成Fe2+的试剂有哪些？能将Fe氧化成Fe3+的试剂有哪些?能将Fe3+还原成Fe2+的试剂有哪些?能将Fe2O3还原为Fe的试剂有哪些？【答案】能将Fe氧化成Fe2+的有H+、Cu2+、Ag+、Fe3+、S等；能将Fe氧化成Fe3+的有Cl2、H2SO4（浓）、HNO3等强氧化剂。能将Fe3+还原成Fe2+的有Fe、Cu、Zn、I-等;能将Fe2O3还原成Fe的有H2、C、CO等。32。如何除去FeCl3溶液中混有的FeCl2？如何除去FeCl2溶液中混有的FeCl3?【答案】通入Cl2将FeCl2氧化为FeCl3;加入铁粉将FeCl3还原为FeCl2。33.鉴别Fe2+和Fe3+的方法有哪些?34.我国最早使用的合金是什么?其主要成分是什么?形成合金的成分只能是金属吗?【答案】青铜；主要成分是铜、锡和铅。合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的,具有一定金属特性的物质.35.合金通常比组成它的纯金属有哪些更优良的性质?镁铝合金为什么广泛应用于飞机？【答案】合金具有许多优良的物理、化学或机械性能,在许多方面不同于各成分金属。如：合金的硬度一般比它的各成分金属的大,多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的低。因为其具有密度小、强度大的特性，且价格较便宜.【难点训练】1.将23gNa、18gAl、56gFe分别投入盛有200g7.3%的盐酸中，结果正确的是(）A．Na和盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B．Al和盐酸的反应速率仅次于钠，但产生的气体最多C．铁和盐酸反应产生的气体比Na产生的多D．反应结束时产生的气体一样多2.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液中，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入的铝粉质量为()A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g3。在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是(）A．Na＋、K＋、AlOeq\o\al（－，2）、COeq\o\al（2－，3)B．Ag＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－，3）、Cl－C．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al（2－，4）D．NHeq\o\al(＋,4)、K＋、SOeq\o\al(2－，4）、COeq\o\al(2－，3)4。将铁加入到100mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为VL（标准状况），将铝加入到100mL、2mol·L－1的NaOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为3VL。下列说法正确的是（）A．原铁和铝的物质的量相等B．原盐酸的浓度为2mol·L－1C．铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．盐酸与氢氧化钠的物质的量浓度之比为1∶35.下列叙述中正确的是(）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还原性④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能⑤Na2O2是强氧化剂,Na2O是一种碱性氧化物A。都正确B。②③④⑤C.②③⑤D.④⑤6。有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是（)A.分别配成溶液，再加入澄清石灰水B。分别配成溶液，再加入NaOH溶液C.分别加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D.分别配成溶液，再进行焰色反应7.下列有关焰色反应的叙述正确的是(）A.只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色B.每次实验后，铂丝都要用水洗净C.若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K元素而不含Na元素D。若样品灼烧呈黄色,判断一定有Na元素，但不能排除含其他金属元素8．用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解②加过量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH）3沉淀⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH）3沉淀A．①⑤⑥③B．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③9．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中,若用y轴表示Al(OH）3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积,下列图象正确的是(）10。下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（）A.KOH和Al2（SO4)3B。稀H2SO4和NaHCO3C。CaCl2和Na2CO3D。Ba(OH)2和NaHSO411．有100mL、3mol·L－1的氢氧化钠溶液和100mL、1mol·L－1的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验:①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验，结果是（）A．现象相同，最终沉淀量相等B．现象不同，最终沉淀量不相等C．现象相同，最终沉淀量不相等D．现象不同，最终沉淀量相等12．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化.当再滴入几滴新制氯水后,混合溶液变成红色,则下列结论错误的是（）A．该溶液中一定含有SCN－B．氧化性:Fe3＋＞Cl2C。Fe2＋与SCN－不能形成红色物质D。Fe2＋被氧化为Fe3＋13．下列叙述中正确的是(）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下,生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出14．表示下列反应的离子方程式正确的是(）A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B．金属铝加入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＋H2O=AlOeq\o\al(－，2）＋2H2↑C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag15．将Cu片放入0。1mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋）＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为()A．3∶2B．3∶5C．3∶4D．4∶316．为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如下图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2,几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。实验乙:潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应.在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲,观察到木条复燃,且Ⅱ中的淡黄色变为白色。试回答下列问题:（1)在装入Na2O2后，通入CO2前,关闭K1和K2的目的是_____________________。（2）在实验甲中，试剂X是________；在实验乙中，试剂Y是________________。(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是__________________________。（4)为了确保实验现象的准确性,制备CO2所用的反应物最好选用________（填编号)。A．大理石B．小苏打C．烧碱D．盐酸E．稀硫酸F．稀硝酸17．（1)分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。（2）分别取0。1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为______.(4)若产生相同体积（同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量比为________。(5）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL1mol·L－1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是________。18．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为________。（2）B中发生反应的化学方程式为__________________。（3)若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为__________________________________。(4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。19．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做以下实验,如下图所示。（1）写出装置Ⅰ中与盐酸发生反应的化学方程式：①Na2CO3：_______________________________________。②NaHCO3：______________________________________。③由此可知装置Ⅰ________（填“能”或“不能”）鉴别Na2CO3和NaHCO3。（2)装置Ⅱ能鉴别Na2CO3和NaHCO3的现象是____________________________。(3)装置Ⅲ、Ⅳ均利用了Na2CO3和NaHCO3的______区别。有关化学方程式为__________。（4)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是(填化学式)________。有的同学在盛Na2CO3的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，据此认为Na2CO3加热也分解。你认为此观点______(填“正确”或“错误”)。分析产生此现象的原因为_______________________。(5）除了以上方法，请你再举出一例鉴别二者的方法__________________________________.20．如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH）2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白:(1）B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是________________。(2）实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”）.(3)简述生成Fe(OH）2的操作过程:____________________。(4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为_________。（5)下图中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀.参考答案1.【解析】金属越活泼与同浓度酸反应越剧烈,Na最活泼,A正确。从产生H2量看，23gNa需HCl36。5g，实际HCl14。6g,明显不足，但Na还可与水反应产生H2，所以放出H2Na最多。【答案】A2。【解析】由6HCl＋2Al=2AlCl3＋3H2↑，2NaOH＋2Al＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可知,两份等质量的Al都完全反应时，生成的H2等量，消耗的HCl与NaOH不等量。实际上HCl、NaOH同为0。3mol,且已知生成H2的体积比为1∶2,所以发生反应时分别为HCl不足Al过量，NaOH过量Al不足。由生成H2的体积比为1∶2可知，反应的Al的量之比也为1∶2,则与0.3mol盐酸反应的Al为2。7g，与NaOH溶液反应的Al为5。4g。【答案】A3。【解析】该溶液为无色，排除B、C两项。能与铝粉反应放出H2说明溶液可能含有H＋，也可能含有OH－,即各组离子可以在酸性或者碱性条件下共存。D项，NHeq\o\al（＋,4）与OH－不能共存，COeq\o\al(2－,3）与H＋不能共存。【答案】A4。【解析】由反应方程式：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，可得生成H2的体积之比为1∶3时，消耗的Fe与Al的物质的量之比为1∶2,盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为1∶1,从而也就可得盐酸的物质的量浓度为2mol·L－1.【答案】B5.【解析】Na2O是NaOH的碱性氧化物，但Na2O2与水反应时还生成O2，不是碱性氧化物；Na2O2与CO2的反应不符合置换反应的特点；Na2O2有强氧化性，因其中－1价O易得电子变为其稳定价态－2价，而Na2O的氧化性、还原性都很弱。【答案】D7。【解析】焰色反应是元素的性质,单质和化合物均有，再者有些非金属在灼烧时也会有不同的焰色，如硫磺燃烧，A错。每次实验完后，铂丝要用稀盐酸洗，用水洗不彻底，B错。透过蓝色钴玻璃会滤去黄光，只看到紫色，说明样品中含钾元素，却不能判定不含钠元素，C错。若灼烧样品火焰呈黄色，判断一定含钠元素，但有些发生焰色反应的金属,如钾元素，却不能断定是否有，D正确.【答案】D8.【解析】利用铝既能与酸反应，又能与碱反应的特点，先加入过量烧碱溶液溶解，过滤除去镁，氢氧化铝不与弱酸反应，所以通入过量CO2可以得到Al（OH)3沉淀，过滤即可得到氢氧化铝沉淀。【答案】C9.【解析】当溶液中既有H＋，又有Al3＋时，加入OH－则先与H＋反应，而后才与Al3＋发生反应。所以在生成沉淀前加入的NaOH与H＋反应，无沉淀生成。【答案】D10.【解析】只用胶头滴管和试管，不用任何试剂鉴别一组溶液,一般思路为:先考虑有无有颜色的溶液，若有则利用它去鉴别其他溶液；若没有则利用互滴时反应现象的不同进行检验.该题中四组溶液均无色。A项,将KOH溶液逐滴加入Al2（SO4)3溶液时，先生成沉淀,后沉淀逐渐溶解，直至消失;将Al2(SO4）3溶液逐滴加入KOH溶液时，开始时无沉淀，最后出现沉淀，且不再溶解。B选项无论如何滴加,都是有气体生成.C、D选项无论如何滴加，均有沉淀生成。【答案】A11.【解析】题中n(NaOH）∶n（AlCl3）＝3∶1,若将两溶液直接混合，恰好完全反应生成Al（OH）3，故两实验最终得Al(OH）3的物质的量相同。实验①的现象：随加入的NaOH溶液的逐渐增多,沉淀量也逐渐增多,完全加入后沉淀量最大。实验②的现象：开始加入AlCl3溶液时反应生成NaAlO2，无沉淀生成，然后Al3＋与AlOeq\o\al（－,2）反应生成Al（OH）3沉淀,完全加入AlCl3后沉淀量达到最大。【答案】D12.【解析】溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－,氧化性:Fe3＋＜Cl2。能使含Fe3＋的溶液变为红色,说明原溶液中一定含有SCN－。因原溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，说明Fe2＋与SCN－不能形成红色物质。【答案】B13。【解析】CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca（HCO3）2,与NaHCO3不反应，A项错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的HCl时,发生反应为COeq\o\al(2－，3)＋H＋=HCOeq\o\al（－,3)，不生成CO2，B项不正确;等质量的NaHCO3和Na2CO3（设质量为m）分别与足量盐酸反应时,利用碳元素守恒可得生成CO2的物质的量分别为eq\f（m，84)mol、eq\f(m,106)mol,很明显eq\f（m，84）mol＞eq\f(m，106)mol,即NaHCO3产生的CO2多，C项不正确；向Na2CO3饱和溶液中通入CO2将发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3,由Na2CO3转化为NaHCO3,溶解度减小了，NaHCO3晶体析出，D项正确。【答案】D15.【解析】反应的化学方程式为Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。设溶液的体积为1L,生成的n(Fe2＋）＝2a,则消耗的n(Fe3＋)＝2a，生成的n(Cu2＋）＝a，因此反应后溶液中n(Fe3＋)＝0。1mol－2a,所以有关系式：（0.1mol－2a）∶2a＝2∶3，得出a＝0。03mol.溶液中c（Cu2＋）＝0.03mol·L－1，反应后溶液中c（Fe3＋)＝(0。1－2×0。03）mol·L－1＝0。04mol·L－1，故溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为3∶4。【答案】C16.【解析】(1）因实验目的是探究Na2O2与CO2的反应是否需要水的存在，故反应时可先让Na2O2与干燥的CO2反应,然后再与潮湿的CO2反应，所以实验前要注意药品Na2O2的防潮，故关闭K1、K2的目的是防止Na2O2受潮.（2)实验甲中，液态试剂X是为了干燥CO2，故X为浓硫酸。实验乙中,液态试剂Y是为了使CO2潮湿且不和CO2作用,故可选用NaHCO3饱和溶液或水。(4)因盐酸、硝酸具有挥发性，反应产生的CO2气体中混有HCl等干扰实验，故选用稀硫酸；又因硫酸钙微溶，故CO2的制取不能选用稀硫酸与大理石，因此只能选用稀硫酸和小苏打制取CO2.【答案】（1)防止Na2O2受潮(2)浓硫酸饱和NaHCO3溶液或水(3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应(4）BE17.【解析】钠、镁、铝与盐酸反应的化学方程式：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑,Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑以及2Na＋2H2O=2NaOH＋H