化学二轮系列の元素化合物：元素及其化合物常考知识内容归纳

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精一、物质的性质与用途（正误判断）性质与用途解释（1）高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维二氧化硅广泛用于制作光导纤维（2）棉、麻和油脂都是高分子化合物油脂属于小分子（3）二氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片(4）人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物光导纤维是无机化合物（5)金属防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理，外加电流的阴极保护法利用的是电解原理金属作原电池的正极或电解池的阴极都被保护(6）医疗上进行胃部造影前,患者服用的“钡餐"是BaCO3等不溶于水的物质BaCO3与胃酸反应生成氯化钡有毒,应该用BaSO4（7）SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等SO2有毒，不能用来漂白食品(8)可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素加碘盐中加的是碘酸钾不是碘单质（9）用热的纯碱溶液洗去油污，Na2CO3可直接与油污反应碳酸钠水解使溶液显碱性，碱性条件下油脂水解生成高级脂肪酸钠和甘油（10）食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质生石灰是干燥剂,还原铁粉或氧化亚铁常用于防止食品氧化变质(11)K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同K2FeO4既作杀菌消毒剂又作混凝剂，明矾仅作混凝剂（12)用氢氟酸蚀刻玻璃，是因为氢氟酸具有强酸性氢氟酸是弱酸(13)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物SiO2与氢氟酸反应生成的四氟化硅不属于盐，SiO2是酸性氧化物（14)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，发生的不是置换反应（15）常温下浓硫酸和铜没有明显现象,是因为铜和浓硫酸发生了钝化反应常温下铜和浓硫酸不反应，常温下浓硫酸、浓硝酸和铁、铝发生钝化反应(16）二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒（17)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆(18)钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应铝、铁与浓硫酸、浓硝酸发生反应生成致密的氧化物保护膜（19)Na2O2与H2O、CO2反应只作氧化剂Na2O2既是氧化剂又是还原剂(20）粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强粗锌与稀硫酸容易形成原电池（21)二氧化硫能使石蕊溶液先变红后褪色、二氧化硫使溴水褪色等体现了二氧化硫的漂白性SO2能使石蕊溶液变红,但不能使其褪色,体现了SO2溶于水呈酸性；SO2使溴水褪色体现了还原性（22)过量的铁在氯气中燃烧的产物是FeCl2过量的铁在氯气中燃烧的产物是FeCl3（23）铜的金属活泼性比铁差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀应该找比铁活泼的金属锌作负极以保护铁（24）液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂汽化要吸收大量热量，可用作制冷剂(25)铝与金属氧化物都能发生铝热反应铝与氧化镁、氧化钠不能发生铝热反应（26)铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，因为铁钉表面形成了一层致密的氧化膜铁在常温下与浓硝酸发生钝化反应，表面生成致密的氧化膜（27）生石灰能与水反应，可用来干燥氯气氯气与氢氧化钙反应，不能用生石灰干燥氯气(28)Fe2O3溶于HI的反应为简单的复分解反应发生氧化还原反应二、常见气体的实验室制法气体原理(反应方程式)装置注意事项氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑为了加快反应速率，可以往稀硫酸中滴加几滴硫酸铜溶液氧气2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO22H2O22H2O+O2↑2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑固固加热时,试管口略向下倾斜二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O不能用稀硫酸代替盐酸氯气MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O用饱和食盐水除氯化氢，用浓硫酸干燥，用氢氧化钠吸收尾气氨气2NH4Cl+Ca（OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2NH3·H2ONH3↑+H2O常用碱石灰来干燥氨气NO3Cu+8HNO3（稀)=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O不能用排空气法收集,用排水法收集NO2Cu+4HNO3（浓)=Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O不能用排水法收集，用向上排空气法收集二、常见无机物的制备物质原理（反应方程式）相关装置注意事项氢氧化亚铁Fe2++2OH-=Fe(OH）2↓(白色）①用煮沸过的蒸馏水配制溶液；②用长滴管吸取NaOH伸入新制备的FeSO4溶液中滴加；③在溶液中加苯、汽油、植物油等有机溶剂，隔绝空气;④电解法(铁作阳极电解NaCl溶液）氢氧化铝Al3++3NH3·H2O=Al(OH）3↓+3NH4+不能用可溶性的铝盐与NaOH溶液反应制取氢氧化铝Fe（OH)3胶体Fe3++3H2OFe（OH)3(胶体)+3H+①滴入饱和的FeCl3溶液后不能长时间加热；②不用FeCl3溶液与NaOH溶液或氨水制备胶体绿矾Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe2+++SO42-+7H2O=FeSO4·7H2O↓①铁粉要过量;②从硫酸亚铁溶液中得到绿矾要经过：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（用酒精）、干燥胆矾2Cu+O22CuOCuO+2H++SO42—+4H2O=CuSO4·5H2O不能用铜和浓硫酸制备胆矾，因为既浪费了原料又造成环境污染四、重要的工业制法工业制法反应原理注意事项海水晒盐及粗盐（主要含有Fe3+、Mg2+、Ca2+和S等离子）提纯Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Mg2++2OH—=Mg（OH)2↓S+Ba2+=BaSO4↓C+Ca2+=CaCO3↓C+Ba2+=BaCO3↓粗盐提纯时，所加的沉淀剂要过量，且要在后续的操作中除去，Na2CO3一定要在BaCl2之后加入，待过滤完再加盐酸调溶液的pH氯碱工业（次氯酸钠、氯化氢的制备)侯氏制碱法侯氏制碱工艺NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(1）侯氏制碱法：向饱和氯化钠溶液中先通入氨气再通入二氧化碳，通入气体的顺序不能颠倒。侯氏制碱法的原料利用率高,副产物NH4Cl是化肥(2)索维尔制碱法：原料利用率低,副产物CaCl2几乎无用NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2NH4Cl+CaO2NH3↑+CaCl2+H2O电解制钠2NaCl（熔融)2Na+Cl2↑（1)电解熔融的氯化钠，而不是氯化钠溶液（2）制钾：利用钾的沸点比钠的沸点低，不断地将钾的蒸气分离出去，就能使反应持续进行Na（l）+KCl(l)K（g）+NaCl(l)海水提取溴Cl2+2Br—=Br2+2Cl-要用热的空气或水蒸气把生成的溴吹出海水制镁从海水中提取镁CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH)2MgCl2+Ca(OH