2020-2021学年第一学期期中考试高二化学试题

西山学校2020—2021学年度第一学期期中练习高二化学一、单选题(共40分)1．下列变化过程中只需要吸收能量的是A．氢气球发生燃烧爆炸 B．向污染的河水中投入生石灰C． D．2．下列说法中正确的是()A．化学反应的速率公式中,反应物浓度的方次与方程式中各物质化学式前的系数一致B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．复杂反应的反应速率由最慢的一步基元决定3．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是A．该反应为吸热反应B．a与b相比，a的反应速率更快C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．E2大于E1，说明总能量生成物比反应物低4．为了提升食品的品质，在食品加工中可合理使用添加剂。下列添加剂与反应速率有关的是A．着色剂 B．调味剂 C．防腐剂 D．增白剂5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=483.6kJ·mol1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol1B．反应SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b，则a>bD．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定6．下列有关说法正确的是A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化B．加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率D．过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率7．高温下，反应CO+H2OCO2+H2达平衡。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为负值B．恒温恒容下，增大压强，平衡一定不动C．升高温度，正反应速率减小D．平衡常数8．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所示,下列说法错误的是A．反应总过程ΔH<0B．Fe+使反应的活化能减小C．FeO+也是该反应的催化剂D．Fe++N2OFeO++N2、FeO++COFe++CO2两步反应均为放热反应9．在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（）A．内，的氧化率随时间延长而逐渐增大B．由曲线②和③可知，pH越大，的氧化速率越快C．由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快D．氧化过程的离子方程式为10．甲醇－空气燃料电池（DMFC）是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。下列有关叙述正确的是A．该装置能将电能转化为化学能B．电子由甲电极经导线流向乙电极C．负极的电极反应式为：CH3OH＋6OH－－6e－CO2＋5H2OD．b口通入空气，c口通入甲醇11．某实验小组利用下列装置探究电解质溶液的浓度对金属腐蚀的影响：装置现象电流计指针不发生偏转电流计指针发生偏转下列有关说法正确的是A．装置Ⅰ中的铁片均不会发生任何腐蚀B．铁片d上可能发生的电极反应为：Fe3e=Fe3+C．利用K3[Fe(CN)6]溶液可确定装置Ⅱ中的正、负极D．铁片a、c所处的NaCl溶液的浓度相等，二者腐蚀速率相等12．微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。如图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。下列说法不正确的是A．好氧微生物反应器中反应为NH+2O2=NO+2H++H2OB．电子由A极沿导线流向B极C．标准状况下，B极上每生成3.36L气体时，理论上电路中有1mol电子通过D．A极的电极反应式为CH3COO8e+2H2O=2CO2↑+7H+13．我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（

）A．放电时，a极锂的化合价发生变化B．电流的方向为a到bC．a为电池的正极D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移14．生产硝酸钙的工业废水常含有NH4NO3，可用电解法净化。其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的A．a极为电源正极，b极为电源负极B．装置工作时电子由b极流出，经导线、电解槽流入a极C．I室和III室最终均能得到副产品NH4NO3D．阴极电极反应式为2NO3+12H++10e==N2↑+6H2O15．某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下表。序号III装置现象两极均产生大量气泡，b极比a极多；a极溶液逐渐产生白色浑浊，该白色浑浊加入盐酸有气泡产生两极均产生大量气泡，d极比c极多；c极表面产生少量黑色固体；c极溶液未见白色浑浊下列关于实验现象的解释与推论，正确的是（）A．a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体B．b极产生气泡：4OH－－4e－===O2↑＋2H2OC．c极表面变黑：Cu－2e－＋2OH－===CuO＋H2OD．d极电极反应的发生，抑制了水的电离16．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是A．加入适量稀盐酸 B．加入适量稀硫酸C．加入适量烧碱固体 D．加水稀释17．能够使反应Cu+2H2O＝Cu（OH）2+H2↑发生的是A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D．铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中18．对于化学反应，反应开始时各物质的浓度与3s时各物质的浓度如表所示：ABC开始浓度/(mol·L1)2.01.03.0时浓度/(mol·L1)1.60.24.2则化学方程式中化学计量数a:b:c为()A．2:1:3 B．8:1:21 C．3:2:1 D．19．某学生设计了一个“黑笔红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A．铅笔芯作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端附近有少量的氯气产生D．红字是H+放电，c（OH）增大造成20．“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是装置I装置IIA．c极上发生的电极反应是：O2+4H++4e=2H2OB．当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L气体Y（标准状况下）C．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反D．RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化第II卷（非选择题）21．(本题4分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现已知火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以NO2作氧化剂，反应生成N2(g)和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ／molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=534kJ／mol试写出气态肼（N2H4）与NO2反应生成N2(g)和气态水的热化学反应方程式：22．(本题9分)某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：（1）该反应的化学方程式为__________________。（2）反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为_________，X的转化率为________。（3）在密闭容器里，通入amolA（g）和bmolB（g），发生反应A（g）+B（g）=2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是________（填序号）。①降低温度②保持容器的体积不变，充入氦气③加入催化剂④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量23．(本题13分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题：(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。②在乙池中阳极的电极反应是_______________________________________。(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式：_____________________________________。②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。则该反应的化学方程式为。24．(本题15分)甲烷在工农业生产、生活中有着重要作用，请回答下列问题。(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)∆H1=574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)∆H2若在相同条件下，1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则∆H2=_________。(2)用CH4催化还原NO，欲提高N2的平衡产率，应该采取的措施是_______(填序号)。A．升高温度B．增大压强C．降低温度D．降低压强(3)一定温度下，在初始体积为2L恒压密闭容器中通入1molCH4和4molNO(假设只发生反应②)，20min后该反应达到平衡，测得容器中N2的物质的量为0.8mol。则从反应开始至刚达到平衡用NO表示的反应速率v(NO)=________________，该温度下反应的平衡常数K=_______________。(答案可用分数表示)(4)为了提高CH4和NO转化为N2的产率，种学家寻找了一种新型的催化剂。将CH4和NO按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中，测得N2的产率与温度的关系如图所示，OA段N2产率增大的原因是_________。(5)对于反应②而言，不同温度下，CH4的浓度变化如图所示，下列说法正确的是__________(填序号)。A．T1大于T2B．c时二氧化碳的浓度为0.2mol/LC．a点正反应速率大于b点的逆反应速率D．a点的反应速率一定比c点的反应速率小(6)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和Ｏ2，电解质为KOH溶液，该甲烷燃料电池中，负极反应方程式为_______。25．(本题19分)（1）高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置：①该电池放电时正极的电极反应式为_______________________________________；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论上消耗Zn______g(计算结果保留一位小数，已知F＝96500C·mol1)。②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向________(填“左”或“右”)移动。③下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁