5.1.3硫及其化合物（第三课时）高一下学期学案（人教版2019）

第五章化学生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第三课时硫酸根离子的检验粗盐的提纯学习目标学习目标1.通过阅读教材，引导思考，了解几种常见硫酸盐的主要性质及用途，培养科学精神与社会责任的学可核心素养。2.通过素养探究、讨论交流，了解硫酸根离子的检验方法，学会排除干扰离子的方法，培养证据推理和科学态度的核心核心素养。3.通过实验设计、问题探究（原理分析），掌握粗盐提纯的基本方法，了解化学实验设计的原则。初步了解自然界中硫元素的存在与转化，探究不同价态含例句物质的转化途径。重点：硫酸根离子的检验、粗盐的提纯难点：粗盐精制原理及方案设计自主学习自主学习一、硫酸1．硫酸的用途和制备（1）用途：。（2）制备：①造气阶段：硫黄（或黄铁矿FeS2）在沸腾炉中燃烧，化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；②接触氧化阶段：SO2在接触室内被催化氧化，化学方程式为；③吸收和生成阶段：SO3在吸收塔被吸收，化学方程式为。2．酸性：硫酸具有酸的通性。3．浓硫酸的特性（1）吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分、混在气体中的水分子及固体中的结晶水，常用作干燥剂（NH3、H2S、HBr、HI不能干燥）。（2）脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去（脱水炭化）。实验操作实验现象实验结论一、硫酸1．硫酸的用途和制备（1）用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。（2）制备：2SO2+O22SO3；SO3+H2OH2SO4。3．浓硫酸的特性（2）脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去（脱水炭化）。实验操作实验现象a.蔗糖逐渐变黑；b.蔗糖体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体实验结论a.浓硫酸具有脱水性；b.浓硫酸具有氧化性，能将蔗糖炭化生成的碳单质氧化为CO2，自身被还原为SO2学习过程学习过程情景导入：造纸术、指南针、火药、印刷术是中国古代四大发明，其中火药武器的使用，改变了作战方式，帮助欧洲资产阶级摧毁了封建堡垒，加速了欧洲的历史进程。黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”（S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑）（见PPT图片）。自然界中化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐形式存在。一、硫酸盐及硫酸根离子的检验活动一、常见硫酸盐及主要用途任务一、阅读教材P6页“资料卡片”，回答常见几种硫酸盐组成特点及主要用途是什么？并填写表格内容。【答案要点】硫酸盐化学式及俗称用途钙盐CaSO4·2H2O（石膏）2CaSO4·H2O（熟石膏）调节水泥的硬化速率制作模型、绷带、粉笔钡盐BaSO4（重晶石）生产其他钡盐的原料、医疗上用作“钡餐”（消化系统X射线检查的内服药剂）铜盐CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾）与石灰乳混合制农药“波尔多液”检验水的生成、无水CuSO4可用于检验H2O的存在。亚铁盐FeSO4·7H2O（绿矾）补血剂、制蓝黑墨水铝钾盐KAl(SO4)2·12H2O（明矾）用作净水剂（形成Al(OH)3胶体）任务二、讨论交流：硫酸钡不溶于水和酸，且不易被X射线透过，因此在医疗上用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，可否用碳酸钡代替硫酸钡？【答案要点】不能。可溶性钡的化合物如BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2等有毒，因此，使用时必须做好个人防护，相关废弃物应进行无害化处理；碳酸钡无毒，但误食碳酸钡后，碳酸钡与人体内的胃酸即盐酸反应会生成可溶性的氯化钡使人中毒：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。活动二、硫酸根离子的检验任务一、实验探究：完成教材P6页【实验54】，观察实验现象，分析实验原理，填写表格内容。【答案要点】实验操作实验现象离子方程式加入BaCl2生成白色沉淀，再加入少量稀盐酸，白色沉淀不溶解SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓加入BaCl2生成白色沉淀，再加入少量稀盐酸，白色沉淀不溶解SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓加入BaCl2生成白色沉淀，再加入少量稀盐酸，白色沉淀溶解，生成无色无味气体Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O实验分析白色沉淀BaSO4不溶于稀盐酸，而BaCO3可溶于盐酸，因此可用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO42。实验结论若向溶液中加入稀盐酸时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，则证明该溶液中含有SO42。任务二、结合上述实验，思考检验SOeq\o\al(2－,4)的正确操作方法是什么？应注意哪些问题？【答案要点】①未知溶液eq\o(→,\s\up7(加盐酸酸化))无明显现象eq\o(→,\s\up7(加氯化钡溶液))产生白色沉淀eq\o(→,\s\up7(说明))原未知液中含SOeq\o\al(2－,4)②先加稀盐酸的目的是防止COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。③整个过程中可能发生反应的离子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O、SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。④BaCO3、BaSO4、也是白色沉淀与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SOeq\o\al(2－,4)时,必须先用盐酸酸化。【注意】不能用HNO3、H2SO4酸化，且不能用Ba(NO3)2溶液,因为在酸性条件下，SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)会被溶液中的NO3氧化为SOeq\o\al(2－,4)从而得出错误的结论。任务三、问题探究：稀盐酸和BaCl2溶液加入顺序能否交换？稀盐酸能否换成稀硝酸？BaCl2溶液能否换成Ba(NO3)2溶液？【答案要点】①不能，否则无法排除Ag+离子的干扰。②不能用硝酸酸化，第二步也不能用Ba(NO3)2溶液，否则无法排除SOeq\o\al(2－,3)离子的干扰。【注意】SOeq\o\al(2－,3)的检验方法：待检液有白色沉淀气体褪色。应注意HSOeq\o\al(－,3)的干扰。二、粗盐的提纯活动一、物质除杂和分离的基本原则任务一、讨论交流：物质除杂和分离的基本原则是什么？物质除杂和分离应注意哪些问题？【答案要点】①物质除杂和分离的基本原则是：不增(不引入新的杂质)，不减(不减少被提纯的物质)，易分离(被提纯的物质与杂质易分离)，易复原(被提纯的物质易复原)。②物质除杂和分离应注意：除杂试剂要过量，后续试剂应能除去过量的前一试剂，尽可能将杂质转化为所需物质，除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。任务二、阅读教材P7“思考与讨论”内容，思考粗盐中含有哪些杂质？如何利用除杂和分离方法将粗盐制成精盐？【答案要点】①用海水、盐井水、盐湖水直接得到的盐为粗盐，粗盐含有较多的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等杂质。②粗盐经溶解、过滤和蒸发后含有还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。③通过加入沉淀剂的方法，将杂质离子Ca2+、Mg2+、SOeq\o\al(2－,4)转化成沉淀而除去，就可得到精盐。活动二、粗盐的提纯任务一、讨论交流：经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。参考物质的溶解性表，思考如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？【答案要点】①通过分析物质的组成可知，要想得到纯净的NaCl，就要保留溶液中的钠离子和氯离子，除去其他离子。②除杂试剂及原理：杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐（SOeq\o\al(2－,4)）过量的BaCl2溶液Ba2++SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓MgCl2（Mg2+）过量的NaOH溶液Mg2+＋2OH=Mg(OH)2↓CaCl2（Ca2+）过量的Na2CO3溶液Ca2++COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓、Ba2++COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓任务二、归纳小结：上述加入的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？并归纳总结粗盐提纯时加入试剂的顺序是什么？【答案要点】①加入过量的BaCl2溶液—引入Ba2+，除去SOeq\o\al(2－,3)；加入过量的NaOH溶液—引入OH，除去Ba2+、Ca2+；加入过量的Na2CO3溶液—引入COeq\o\al(2－,3)，除去Ba2+、Ca2+；过滤—除去沉淀BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3；向过滤中加过量稀盐酸—引入H+，除去COeq\o\al(2－,3)，OH；蒸发—除去HCl，得到提纯物质②加入除杂试剂可有下面三种顺序：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸；NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。【注意】①Na2CO3必须在BaCl2之后；②盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后；③加盐酸前必须过滤；④盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。课堂练习课堂练习1．下列物质的化学式不正确的是A．钡餐：BaSO4 B．铁锈：Fe2O3•xH2OC．二甲醚：CH3OCH3 D．丙酸：HCOOCH2CH3【答案】D【详解】A．BaSO4难溶于水、难溶于酸、不易被X射线穿透，故常用用钡餐，A正确；B．铁锈是由铁被腐蚀生成的氢氧化铁分解而得的，其化学可表示为Fe2O3•xH2O，B正确；C．二甲醚是由O原子与两个甲基相连而成的，其结构简式为CH3OCH3，C正确；D．丙酸是由乙基与羧其相连而成的，其结构简式为HOOCCH2CH3，D不正确。综上所述，相关物质的化学式不正确的是D。2．下列元素在自然界既存在游离态又存在化合态的是（

）A．钠 B．铝 C．硅 D．硫【答案】D【详解】A、Na是活泼金属，在自然界中以化合态形式存在，不含游离态，故A不符合题意；B、铝是活泼金属，在自然界中以化合态形式存在，不存在游离态，故B不符合题意；C、硅为亲氧元素，因此硅元素在自然界以化合态形式存在，故C不符合题意；D、硫元素在自然界既有游离态也有化合态，故D符合题意；答案选D。3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．将少量通入溶液：B．室温下用稀溶解铜：C．氯化铁溶液作“腐蚀液”，制作印刷电路板：D．向溶液中加入过量【答案】C【详解】A．将少量通入溶液：，A错误；B．室温下用稀溶解铜：，B错误；C．氯化铁溶液作“腐蚀液”，制作印刷电路板，离子方程式正确，C正确；D．向溶液中加入过量，D错误；故选C。4．某兴趣小组探究气体还原、，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法正确的是A．是气体与反应的还原产物B．装置C烧杯中加入少量苯可以防止倒吸C．表明的还原性弱于的现象是B中溶液蓝色褪色D．在A中的溶液加入溶液，则紫红色褪去说明A中与发生了氧化还原反应【答案】C【详解】A.是气体与反应的氧化产物，而不是还原产物，故A错误；B.苯的密度小于水，所以不能防止倒吸，故B错误；C.B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子，故C正确；D.二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能说明A中与发生了氧化还原反应，故D错误；故选C。5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molCu与足量硫反应，转移电子数为2NAB．1molFe与足量碘反应，转移电子数为3NAC．16.25gFeCl3加入沸水中形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD．1molCl2与足量的铁反应生成FeCl3，转移的电子数为2NA【答案】D【详解】A．1molCu与足量硫反应，生成0.5mol（Cu为+1价），转移电子数为NA，A错误；B．1molFe与足量碘反应，生成1mol，转移电子数为2NA，B错误；C．0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成0.1molFe(OH)3，由于Fe(OH)3胶体粒子是由多个Fe(OH)3聚集而成，因此形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，C错误；D．1molCl2与足量的铁反应生成FeCl3，Cl由0价降到1价，转移2mol电子，转移的电子数为2NA，D正确；故选D。6．常温下，将铁片放到浓硫酸中，下列叙述正确的是()A．溶液呈黄色B．铁片变轻C．铁片表面产生大量气泡D．铁片表面产生致密的氧化膜【答案】D【详解】Fe遇浓硫酸会发生钝化。由于浓硫酸具有强氧化性，Fe遇浓硫酸后会在Fe的表面生成致密的氧化膜，阻止浓硫酸与Fe的进一步反应，故选D。7．用图中所示的装置进行实验，实验现象和预测不一致的是

(

)①中的物质②中的物质预测现象A浓氨水FeCl3溶液②中有红褐色沉淀B浓氨水浓盐酸③中有白烟C饱和氯水Na2S溶液②中生成淡黄色沉淀D饱和亚硫酸蓝色石蕊试液②中溶液先变红后褪色A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A选项，浓氨水有挥发性，挥发到②中，生成红褐色沉淀，故A正确；B选项，浓氨水、浓盐酸都有挥发性，两者反应有白烟生成，故B正确；C选项，饱和氯水有挥发性，进入到②中与硫化钠发生置换反应生成淡黄色沉淀，故C正确；D选项，饱和亚硫酸不稳定分解生成二氧化硫，二氧化硫与蓝色石蕊变红，但不能褪色，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故D错误；综上所述，答案为D。【点睛】浓氨水与浓盐酸、浓硝酸，有白烟生成，而与浓硫酸没有白烟生成。8．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是A．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－=AgI↓C．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnO=5SO＋4H＋＋2Mn2+D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO【答案】D【详解】A．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体即氢气产生，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑，故A正确；B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液，反应生成AgI沉淀，Ag＋＋I－=AgI↓，故B正确；C．SO2通入酸性KMnO4溶液中，两者发生氧化还原反应生成硫酸根和Mn2+：5SO2＋2H2O＋2MnO=5SO＋4H＋＋2Mn2+，故C正确；D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体，反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸：2ClO－＋Ca2+＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓，故D错误。综上所述，答案为D。9．已知将通入溶液中无明显现象。实验室利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶并参与反应B．乙中产生的若是氧化性气体，能将广口瓶中生成的沉淀氧化为沉淀C．、两管中的试剂可以分别是浓氨水和固体D．、两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触【答案】C【分析】SO2与BaCl2反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的SO，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，若是碱性气体，溶液中存在大量的SO，若是氧化性气体，溶液中可生成SO，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4；容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以导气管A的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，由此分析解答。【详解】A．玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故A错误；B．SO2与BaCl2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将BaSO3氧化为BaSO4沉淀，故B错误；C．若是碱性气体，溶液中存在大量的SO，所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH，产生氨气碱性气体，故C正确；D．如果产生氨气，氨气极易溶于水，为防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故D错误；答案选C。10．符号是化学的一种表达方式，下列离子方程式书写正确的是A．氧化铁溶于氢碘酸

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．溴化亚铁与氯水按物质的量1∶1混合：Cl2+Fe2＋+2Br=Fe3++2Cl+Br2C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．铜与浓硫酸加热下反应：Cu+4H++SO=Cu2++2H2O+SO2↑【答案】C【详解】A．HI具有还原性，Fe3+会将I氧化为碘单质，自身被还原为Fe2+，正确的离子方程式为：，A错误；B．二价铁的还原性大于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，故溴化亚铁与氯水按物质的量1：1混合的方程式为：2Cl2+2Fe2＋+2Br=2Fe3++4Cl+Br2，B错误；C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使恰好完全沉淀二者恰好按照NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2，物质的量之比为1∶1，离子方程式为：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，C正确；D．浓硫酸以分子状态存在，铜与浓硫酸加热条件下反应为：，不存在离子方程式，D错误；故选C11．根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（

）选项实验操作和现象实验结论A向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe>Fe2+B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，发生Fe＋2Fe3+=3Fe2+反应，则黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，还原性：Fe＞Fe2+，故A正确；B．再加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，可知含硫酸钡、亚硫酸钡，则部分Na2SO3被氧化，故B正确；C．向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色，说明碘离子被氯气氧化，发生Cl2+2I=2Cl+I2反应，可证明氧化性：Cl2＞I2，故C正确；D．黄色溶液中可能含铁离子，与KI反应生成碘，化学反应方程式为2Fe3++2I=2Fe2++I2，淀粉遇碘变蓝，因而溶液中不一定有Br2，故D错误；答案为D。12．向蔗糖固体中滴加浓硫酸，蔗糖变黑。该现象说明浓硫酸具有A．酸性 B．还原性 C．脱水性 D．挥发性【答案】C【详解】向蔗糖固体中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，该现象说明浓硫酸具有脱水性，故选C。13．下列指定反应的离子方程式正确的是A．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH+HCO+2OH=CaCO3↓+H2O+NH3∙H2OB．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸H2O+S2O=S+SO+2H+C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：Al3++3OH+2Ba2++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓【答案】A【详解】A．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为Ca2++NH+HCO+2OH=CaCO3↓+H2O+NH3∙H2O，A项正确；B．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，生成硫单质和二氧化硫，离子方程式为2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O，B项错误；C．酸具有强氧化性，会将酸溶解后产生的Fe2+氧化产生Fe3+，C项错误；D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀时，Al3+与OH的物质的量的比是1：4，二者反应产生，反应的离子方程式为：2Ba2++4OH+Al3++2=2BaSO4↓++2H2O，D项错误；答案选A。14．向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，下列解释错误的是A．浓H2SO4具有脱水性 B．浓H2SO4具有吸水性C．浓H2SO4遇水放出大量的热 D．盐酸具有挥发性【答案】A【详解】A．向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，体现浓硫酸的吸水性，A错误；B．浓硫酸具有吸水性，吸收了盐酸中的水使其浓度增大，促进了HCl的挥发，B正确；C．浓硫酸遇水放热，溶液升温从而降低了HCl在水中的溶解度，促进了HCl的挥发，C正确；D．盐酸本身具有挥发性，会挥发出HCl导致白雾的生成，D正确；故答案选A。15．工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是A．反应1中，锰元素化合价升高 B．反应2属于氧化还原反应C．脱硫的最终产物为MnSO4 D．上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用【答案】A【详解】A．反应1中，锰元素化合价由+4降低为+2，故A错误；

B．反应2中Fe、S元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．根据图示，总反应为MnO2+SO2=MnSO4，脱硫的最终产物为MnSO4，故C正确；D．根据流程图，可知Fe2+、Fe3+可以循环使用，故D正确；选A。16．浓硫酸和铜片加热后反应，铜片完全溶解后测得产生2.24L(S．T．P)气体，把反应后溶液稀释至1L，取20mL溶液加入足量BaCl2溶液产生3.728g沉淀，求原硫酸溶液的物质的量是多少？【答案】0.9mol【详解】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，根据题意可知生成SO2物质的量为，转化为SO2的SO为0.1mol，反应后稀释后的20ml溶液中含SO物质的量，反应后溶液中含SO的物质的量，则原浓硫酸中含H2SO4物质的量为0.1mol+0.8mol=0.9mol，答案：0.9mol。17．化学对环境和人类生活都会带来影响。(1)燃煤产生的二氧化硫在气溶胶表界面可被燃煤时产生的锰催化，快速生成硫酸盐加重空气中PM2.5污染。下列措施不能减少燃煤对大气造成污染的是。①安装除尘脱氨脱硫设备

②应用煤炭洗选加工技术

③将煤炭气化转化为可燃性气体④燃煤工厂烟囱加高

⑤开发利用氢能、风能等清洁能源(2)下列关于胶体的说法正确的是(填标号)。a.胶体与溶液的本质区别是丁达尔现象b.按照分散剂的不同可将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶c.已知土壤胶体中的胶粒带负电，施用含氮总量相同的与，肥效相同(3)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水可形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬()，从而对人体造成伤害。已知是一种酸根离子，则属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，含有原子的质量为。(4)将少量混有的明胶胶体装入半透膜内浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀盐酸，再加入，若产生，则证明能透过半透膜。【答案】(1)④(2)b(3)盐56(4)BaCl2溶液白色沉淀【详解】（1）①安装除尘脱氨脱硫设备，可减少二氧化硫、氮氧化物的排放，能减少燃煤对大气造成的污染，①正确；②应用煤炭洗选加工技术，可减少污染气体的产生，减少燃煤对大气造成的污染，②正确；③将煤炭气化转化为可燃性气体，可燃性气体燃烧产物不污染大气，③正确；④燃煤工厂烟囱加高，并不能减少污染气体的排放，④错误；⑤开发利用氢能、风能等清洁能源，减少了污染气体的排放，⑤正确；故答案选④；（2）a．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，a错误；b．按照分散剂的不同可将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，b正确；c．土壤胶体中胶粒带负电，铵根离子带正电能吸附在土壤胶粒表面，而硝酸根离子带负电，难以吸附在土壤胶粒表面，两者肥效不同，c错误；故答案选b；（3）属于盐，含有1molO原子的物质的量为0.25mol，则其质量为0.25mol×(56+52×2+16×4)=56g；（4）证明Na2SO4能透过半透膜，即只要证明烧杯中的液体中有硫酸根离子即可，向其中加入稀盐酸后再加入BaCl2，若产生白色沉淀，说明液体中有硫酸根离子，则证明Na2SO4能透过半透膜。18．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于（用字母代号填写）。a.酸

b.碱

c.盐

d.酸性氧化物

e.碱性氧化物（2）A物质可以使酸性溶液褪色，此反应中（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是。（3）足量的铜片与10mL18mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.1mol电子，生成的的物质的量为mol，生成的A气体在标准状况下体积为L（假设气体全部逸出）。（4）计算：将反应后得到的溶液与足量溶液混合，充分反应。反应后所得沉淀的质量为g。【答案】d0.051.1235.2【详解】试题分析：已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应：。根据质量守恒定律可以求出A为SO2，反应中电子转移的数目为2e。（1）SO2属于酸性氧化物，选d。（2）SO2可以使酸性溶液褪色，此反应中SO2是还原剂，其中S失去电子，氧化剂是。（3）由反应方程式可知，当有2mole转移时，可以生成1mol和1molSO2。所以，足量的铜片与10mL18mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.1mol电子，生成的的物质的量为0.05mol，生成的0.05molSO2，0.05molSO2在标准状况下体积为1.12L。（4）10mL18mol/L的浓中n()=0.18mol，其中有0.05mol被还原为SO2，由S元素守恒可知，反应后得到的溶液中还有0.13molSO42，该溶液与足量溶液充分反应后可得到0.13molBaSO4和0.05molCu(OH)2，所得沉淀的质量为35.2g。点睛：浓硫酸与铜在加热的条件下反应，不论铜是否足量，一定会有硫酸剩余。在进行有关该反应的计算时，通常采用守恒法解题，只需用硫酸的总量减去被还原的部分，即可求出剩余的硫酸根。另外，反应后的溶液中加入足量溶液后，铜离子也参与反应生成沉淀。19．硫是一种黄色晶体。硫元素有多种化合价。仔细观察下列物质中硫的化合价及排列顺序：。回答下列问题：(1)在中，硫元素的化合价是。(2)参考Y后边括号内的化学式，X是一种含氧酸，X的化学式为。(3)。(4)在反应中，氧化产物和还原产物都是S，则氧化产物和还原产物的物质的量之比是。(5)能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去。发生的反应如下：_____Z____。Z离子的具体符号是，实验室检验Z离子常用的试剂是盐酸酸化的。【答案】(1)2(2)H2SO3(3)H2O(4)2：1(5)BaCl2【分析】从H2S(Na2S)、S、SO2(X、Na2SO3)、Y(H2SO4、Na2SO4)的排序看，依据S元素化合价的逐渐升高；在同价态物质中，排列顺序为氧化物、酸、盐，X为H2SO3，Y是SO3。【详解】（1）在Na2S中，Na显+1价，依据化合价的代数和为0，可求出硫元素的化合价是2。答案为：2；（2）参考Y后边的表述，X是一种含氧酸，且S显+4价，则X为亚硫酸，化学式为H2SO3。答案为：H2SO3；（3）Y为氧化物，且S元素显+6价，则Y为SO3，SO3+H2O=H2SO4。答案为：H2O；（4）在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，H2S是还原剂，生成的S为氧化产物，SO2为氧化剂，生成的S为还原产物，则氧化产物和还原产物的个数比是2:1。答案为：2:1；（5）SO2能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，中M